P2m+nT2P107.往体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡,此时容器内S原子数和O原子数之比为1∶3,则SO2的平衡转化率为A.10%B.50%C.90%D.无法计算8.在某合成氨厂合成氨的反应中,测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1,出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8,则氮气的转化率为………………()A、75%B、50%C、25%D、20%9、在一定条件下,其密闭容器中发生了如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)ΔΗ<0;反应达平衡后,SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变,升温后达到新平衡时,SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol,此时容器内SO3的物质的量应为……………………()A、1.8molB、2molC、2.2molD、2.4mol10.在体积为aL的密闭容器中,放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的1/2,混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍,则反应式中的n值为……………………()A、1B、2C、3D、4C.能力训练11.一定条件下A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、cmol·l-1可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达平衡状态,测得[A2]=0.5mol·L-1[B2]=0.1mol·L-1,[C]=1.6mol·L-1问:⑴a、b应满足的条件是_________⑵a的取值范围是_________,理由是_________。12.在一固定容积的密闭容器中进行下列反应:A(气)+B(气)2C(气)已知加入1molA和2molB时,达平衡时生成amolC,保持温度等其它条件不变,要求达平衡时各物质的百分含量不变,请填写下表中⑴⑵⑶中的空格。起始状态时各物质的物质的量/mol平衡状态时C的物质的量mol-1ABC已知:120a⑴2402a⑵10.5a288\n⑶mn(n≥2m)D.奥赛一瞥13.某温度下,向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨,达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变,只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后,NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示,则x、y、z应满足:①温度、体积恒定时,若x=0,y=0,则z=;温度、压强恒定时,若x=0,y=0,则z;②温度、体积恒定时,若x=0.75mol,则y=,z=;温度、压强恒定时,若x=0.75mol,则y=,z; ③温度、压强恒定时,x、y、z应满足的关系是:。288\n氧化还原反应氧化还原反应练习题1、下列说法正确的是()A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是()A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是()A、Cl--B、Cl2C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中,电子转移的总数是()A、2个B、6个C、12个D、5个6、在黑火药发生爆炸时,可发生如下反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则被氧化的元素为()A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳7、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有56克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是()A、68gB、71gC、102gD、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是()A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是()A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O10、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是()A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO411、根据反应式:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-288\n12、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为()A、1:5B、5:1C、1:1D、2:113、在反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中,是氧化剂,是还原剂;元素被氧化,元素被还原;是氧化产物,是还原产物。14、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I25NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是()(A)QGZYX(B)GYQZX(C)GYZQX(D)ZXGYQ16、根据下面三个化学方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是()(A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I-(C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2>I->Fe2+>Cl-17、已知:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),配平后,若Cl2的系数为a,则AgF的系数为____________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______.18、按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产物,Y可能是。19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是___________________。(2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是___________________________________。(3)历史上曾用"地康法"制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为___________________________________。(4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是。(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是___________________________。20、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为,铁的化合价为,钴的化合价为。21、把熔化的AlCl3、MgCl2、NaCl串联在电路中,通电一段时间后,在电极上析出的三种金属的物质的量之比是。22、将0.04molKMnO4固体加热,一段时间后,收集到amol气体,此时KMnO4288\n的分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体,此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中,试回答下列问题:①a+b=(用x表示)②当x=时,a+b取最小值,且最小值是。③当a+b=0.09时,加热后所得残留固体的质量为克。23、在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应结论不正确的是A.该反应庸置换反应B.还原性I2>Cl2C.非金属性I2>Cl2D.氧化性:KClO3>I224、Se是半导体,也是补硒保健品中的元素,工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料,而得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),并使之富集,再将它们与盐酸共热,H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为:2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+C12,然后向溶液中通入SO2,使硒元素还原为单质硒沉淀,据此正确的判断为A.H2SeO4的氧化性比C12弱B.SO2的还原性比SeO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱氧化还原反应练习题2009.12.91.(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(A)A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O2.(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(B)A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO43.(07全国卷I)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(B)A.10molB.11molC.12molD.13mol4.(06广东卷)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的之比为1∶2的是(A、D)A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O5.(04江苏卷)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是(A、C)A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移6.(04北京卷)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是(C)A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂288\n7.(06北京卷)已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(A)A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性8.(08全国理综Ⅱ卷)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是(D)A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N29.(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(D)A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol10.(05江苏卷)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(A)A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶911.(09全国卷Ⅱ6)物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(A)A.1:4B.1:5C.2:3D.2:512.(09全国卷理综Ⅱ)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(B)A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-13.(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知在反应中KBrO3得到电子,则该反应的还原剂是AsH3。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为Br2。(3)根据上述反应可推知a、c。a.氧化性:KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3c.还原性:AsH3>Xd.还原性:X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中:8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O14.(08上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH(2)反应中,被还原的元素是___Au____,还原剂是__Na2S2O3___。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为____1:4______。15.(2006上海卷)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质FeSO4,被还原的元素是N。(3)反应中1mol氧化剂得到(填“得到”或“失去”)4mol电子。288\n(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:__________+__________→16.(2004上海卷)某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是KMnO4。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5:KMnO4的系数是8。(3)如果没有对该方程式中的某些计量数作限定,可能的配平计量数有许多组。原因是该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化17.(2003全国理综І)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4、铁屑。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。CS2是一种有恶臭气味的液体,将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2,当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol解析:本题是根据信息判断氧化还原反应中电子转移的数目。由题意可知CS2被氧化生成CO2和S,当生成0.5molCO2时,有0.5molCS2被氧化,依,可知转移电子的物质的量2mol。答案:D第一节氧化还原反应练习题班级_________姓名___________学号___________一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应288\n3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中,正确的是()A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe7.下列反应属于氧化还原反应的是()8.下列变化需要加入氧化剂的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是()A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是()15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl16.在反应中,还原产物是()17.下列变化中,需要加入氧化剂的是()18.为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为()A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO4288\n19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为()A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法()A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中,氧化剂是()①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:NiZ2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z224.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是()A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是()(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是()(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是()(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是()(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.E.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2二、填空题26.配平下列氧化还原反应方程式,回答有关问题.(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化剂,还原剂是;(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KClHCl的作用是,被还原的元素是.27.油画的白色颜料含有PbSO4,久置后会变成PbS使油画变黑,如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式:________________________________28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,反应中有氧气产生.则反应的方程式是,反应中氧化产物是,还原产物是.288\n29.在反应中,______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被________;______元素的化合价降低,该元素的原子______电子,被_________;该反应中,___________是氧化剂,___________是氧化产物。30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu⑦O2⑧HCl⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________(2)C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O_____________________(3)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O______________________33有反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O.则RO3n-中R化合价是______三写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.1.有H2O生成的化合反应2.有H2O生成的分解反应3.把Cu片插入硝酸银溶液中4.有O2生成的分解反应5.有水H2O生成的置换反应6.不是四种基本反应类型的氧原反应7.是化合反应,也是氧化还原反应.8.是分解反应,也是氧化还原反应.参考答案1、C2、B3、C4、D5、C6、D7、BD8、C9、C0、C1、C12、C13、B14、D15、C16、B17、A18、D19、A20、C21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF26(1)Cl2Cl2(2)还原性和酸性,Cl288\n27.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O28.O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I229.Al,失6e-被氧化,Fe得6e-被还原,Al,Al2O330.(1)氧化,HCl(2)还原,H2(3)还原,氧化31.②S2-⑥Cu;①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O,③Na+⑤H+⑦O232.(1)酸性;(2)氧化性(3)氧化性和酸性33.+5三.略原电池原电池知识总结和习题(多合一)知识总结 原电池,是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对。 将化学能转变成电能的装置。所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。原电池应用 (1)制造各类电池 原电池,一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差,放完电后,不能重复使用,故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成,可制成各种形状和不同尺寸,使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门,并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质(如锌、镉、镁、锂等)和正极活性物质(如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等)分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大,常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型,并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池,由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类,称为碱性锌锰电池,简称碱锰电池[1],俗称碱性电池。 (2)金属的腐蚀与防护 ①改变金属内部结构(如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢) ②在金属表面覆盖保护层 a、在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质; b、用电镀、热镀、喷镀的方法,在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属; c、用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。(表面钝化)288\n ③电化学保护法 a外加电流的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连) b牺牲阳极的阴极保护法(被保护的设备与活泼的金属相连接) (3)判断金属的活泼性 (4)加快反应速率原电池表示方法 原电池的组成用图示表达,未免过于麻烦。为书写简便,原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定: 1.一般把负极(如Zn棒与Zn2+离子溶液)写在电池符号表示式的左边,正极(如Cu棒与Cu2+离子溶液)写在电池符号表示式的右边。 2.以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度(mol/L),若为气体物质应注明其分压(Pa),还应标明当时的温度。如不写出,则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L。 3.以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。 4.非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电(输送或接送电子)的作用,故称为“惰性”电极。 按上述规定,Cu-Zn原电池可用如下电池符号表示: (-)Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣Cu(s)(+) 理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池,例如反应: Cl2+2I-═2Cl-+I2 此反应可分解为两个半电池反应: 负极:2I-═I2+2e-(氧化反应) 正极:C2+2e-═2Cl- (还原反应) 该原电池的符号为: (-)Pt∣I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt(+)常见的原电池 常用原电池有锌-锰干电池、锌-汞电池、锌-银扣式电池及锂电池等。 1锌-锰干电池:锌-锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单,价格便宜、使用方便等优点,成为人们使用最多、最广泛的电池品种。锌-锰电池以锌为负极,以二氧化锰为正极。按照基本结构,锌-锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形,扁形电池不能单个使用,可组合叠层电池(组)。按照所用电解液的差别将锌-锰电池分为三个类型: (1)铵型锌-锰电池:电解质以氯化铵为主,含少量氯化锌。 电池符号:(-)Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2(+) 总电池反应:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) (2)锌型锌-锰电池:又称高功率锌-锰电池,电解质为氯化锌,具有防漏性能好,能大功率放电及能量密度较高等优点,是锌-锰电池的第二代产品,20世纪70年代初首先由德国推出。与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水,因此电池不易漏液。288\n 电池符号:(-)Zn│ZnCl2│MnO2(+) 总电池反应(长时间放电): Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4 (3)碱性锌-锰电池:这是锌-锰电池的第三代产品,具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。 电池符号:(-)Zn│KOH│MnO2(+) 总电池反应:Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2 锌-锰电池额定开路电压为1.5V,实际开路电压1.5-1.8V,其工作电压与放电负荷有关,负荷越重或放电电阻越小,闭路电压越低。用于手电筒照明时,典型终止电压为0.9V,某些收音机允许电压降至0.75V。 2.锂原电池:又称锂电池,是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负相对分子质量最小,导电性良好,可制成一系列贮存寿命长,工作温度范围宽的高能电池。根据电解液和正极物质的物理状态,锂电池有三种不同的类型,即:固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。Li—(CF)n的开路电压为3.3V,比能量为480W·h·L-1,工作温度在-55~70℃间,在20℃下可贮存10年之久!它们都是近年来研制的新产品,目前主要用于军事、空间技术等特殊领域,在心脏起搏器等微、小功率场合也有应用。吸氧腐蚀 吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀. 例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+ 正极(C):2H2O+O2+4e=4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀. 吸氧腐蚀的必要条件 以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀,称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低: 氧的阴极还原过程及其过电位 吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行,氧不断消耗,只有来自空气中的氧进行补充。因此,氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应,这一过程包括一系列步骤。 (1)氧穿过空气/溶液界面进入溶液; (2)在溶液对流作用下,氧迁移到阴极表面附近; (3)在扩散层范围内,氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面; (4)在阴极表面氧分子发生还原反应,也叫氧的离子化反应。 吸氧腐蚀的控制过程及特点 金属发生氧去极化腐蚀时,多数情况下阳极过程发生金属活性溶解,腐蚀过程处于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此,可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。288\n (1)如果腐蚀金属在溶液中的电位较高,腐蚀过程中氧的传递速度又很大,则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。 (2)如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低,不论氧的传输速度大小,阴极过程将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。 (3)如果腐蚀金属在溶液中的电位较低,处于活性溶解状态,而氧的传输速度又有限,则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定。 扩散控制的腐蚀过程中,由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度,因而在一定范围内,腐蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电位的影响。 扩散控制的腐蚀过程中,金属中不同的阴极性杂质或微阴极数量的增加,对腐蚀速度的增加只起很小的作用。 [解题过程] 影响吸氧腐蚀的因素 1.溶解氧浓度的影响 2.温度的影响 3.盐浓度的影响 4.溶液搅拌和流速的影响 阴极控制原因主要是活化极化: =2.3RTlgiC/i°/αnF 主要是浓差极化: =2.3RT/nFlg(1-iC/iL) 阴极反应产物以氢气泡逸出,电极表面溶液得到 附加搅拌产物OH只能靠扩散或迁移离开,无气泡逸出,得不到附加搅拌析氢腐蚀 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电池里发生的氧化还原反应是:负极(铁):铁被氧化Fe-2e=Fe2+;正极(碳):溶液中的H+被还原2H++2e=H2↑ 这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀。 析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较 比较项目析 氢 腐 蚀吸 氧 腐 蚀去极化剂性质带电氢离子,迁移速度和扩散能力都很大中性氧分子,只能靠扩散和对流传输去极化剂浓度浓度大,酸性溶液中H+放电中性或碱性溶液中H2O作去极化剂浓度不大,其溶解度通常随温度升高和盐浓度增大而减小288\n原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个: (1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 (2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 (3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提:总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成: a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极;b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极;c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。 电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极电极反应方程式的书写 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。 正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-。 特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作负极。负极:Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正极:2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3,Cu作负极。288\n 注意:Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+;肼(N2H4)和NH3的电池反应产物是H2O和N2 无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。 pH变化规律 电极周围:消耗OH-(H+),则电极周围溶液的pH减小(增大);反应生成OH-(H+),则电极周围溶液的pH增大(减小)。 溶液:若总反应的结果是消耗OH-(H+),则溶液的pH减小(增大);若总反应的结果是生成OH-(H+),则溶液的pH增大(减小);若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。常用原电池方程式 1.Cu─H2SO4─Zn原电池 正极:2H++2e-→H2↑ 负极:Zn-2e-→Zn2+ 总反应式:Zn+2H+==Zn2++H2↑ 2.Cu─FeCl3─C原电池 正极:2Fe3++2e-→2Fe2+ 负极:Cu-2e-→Cu2+ 总反应式:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极:O2+2H2O+4e-→4OH- 负极:2Fe-4e-→2Fe2+ 总反应式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4.氢氧燃料电池(中性介质) 正极:O2+2H2O+4e-→4OH- 负极:2H2-4e-→4H+ 总反应式:2H2+O2==2H2O 5.氢氧燃料电池(酸性介质) 正极:O2+4H++4e-→2H2O 负极:2H2-4e-→4H+ 总反应式:2H2+O2==2H2O 6.氢氧燃料电池(碱性介质) 正极:O2+2H2O+4e-→4OH- 负极:2H2-4e-+4OH-→4H2O 总反应式:2H2+O2==2H2O 7.铅蓄电池(放电) 正极(PbO2): PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O 负极(Pb):Pb-2e-+(SO4)2-→PbSO4 总反应式:288\n Pb+PbO2+4H++2(SO4)2-==2PbSO4+2H2O 8.Al─NaOH─Mg原电池 正极:6H2O+6e-→3H2↑+6OH- 负极:2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O 总反应式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 9.CH4燃料电池(碱性介质) 正极:2O2+4H2O+8e-→8OH- 负极:CH4-8e-+10OH-→(CO3)2-+7H2O 总反应式:CH4+2O2+2OH-==(CO3)2-+3H2O 10.熔融碳酸盐燃料电池 (Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料): 正极:O2+2CO2+4e-→2(CO3)2-(持续补充CO2气体) 负极:2CO+2(CO3)2--4e-→4CO2 总反应式:2CO+O2==2CO2 11.银锌纽扣电池(碱性介质) 正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- 负极(Zn):Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O 总反应式:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag********************************************************************************************习题1(一)选择题1.下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是(BD)A.Cu、Cu、稀硫酸B.Zn、Cu、稀硫酸C.Cu、Zn、酒精D.Zn、Cu、CuSO4溶液2.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(B)A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3.在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片,放出气体的速率是(C)A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,下列各叙述正确的是(D)A.负极有Cl-逸出,正极有H+逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变5.把铁钉和碳棒用铜线联接后,浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能发生的现象是(BE)A.碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH-C.碳棒上放出氧气D.铁钉上放出氢气E.铁钉被氧化6.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(C)A.2H++2e-=H2B.Fe2++2e-=Fe(MCE97.5)288\nC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+7.某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是(B)A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是(C)A.2H++2e®H2B.2H2O+O2+4e®4OH-C.Fe―2e®Fe2+D.4OH-―4e®2H2O+O29.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(A)10.氢氧燃料电池是一种污染小,效率高的新型化学电源,可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为:2H2+O2=2H2O该电池的负极反应式为可表示为(A)A.2H+-4e-=4H+B.4H++4e-=2H2C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH――4e-=2H2O+O2(二)填空题1.用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O),问:(1)现有纯锌和含杂质的锌,你认为应该使用_____________;(2)如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质,对产品质量________(填有或无)影响,原因是___________________________________;(3)如果稀硫酸中混有少量CuSO4,对产品纯度_________(填有或无)影响,原因是_____________________________________;(4)制备ZnSO4·7H2O时,①使锌过量,②使硫酸过量,③锌和硫酸按相同物质的量反应,你认为应该采用_________;原因是__________________________________________;(5)写出制备ZnSO4·7H2O的六个操作步骤,并指出每一步操作的目的:①_____________,_______________________________________________________;②_____________,_______________________________________________________;③_____________,_______________________________________________________;④_____________,_______________________________________________________;⑤_____________,_______________________________________________________;⑥_____________,_______________________________________________________。1.(1)使用含杂质的锌;纯锌与稀硫酸反应极慢,而含杂质的锌与稀硫酸反应较快,因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。(2)不会;铜不与稀硫酸反应,可以滤去,铁虽然能与稀硫酸反应生成硫酸锌,但锌比铁活动,可以把铁从硫酸锌中置换出来,最后亦可滤去。(3)也不会;Cu2+可被Zn置换生成Cu,可以滤去。(4)①;锌除与稀H2SO4反应生成ZnSO4外,还要使其他杂质还原,锌过量还易于滤去。(5)①使过量的锌与稀硫酸反应;生成ZnSO4②过滤;除去未反应的锌和其它不溶性杂质③蒸发;除去大部分水,使溶液浓缩④冷却结晶;温度降低,溶解度减小,使ZnSO4·7H2O结晶析出⑤过滤;288\n将晶体与溶液分离⑥干燥晶体;除去晶体表面的附着水。2.有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极,又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池,从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极,发生的电极反应为____________________________________________;该电池工作时(放电)的总化学方程式为__________________________________________;电池工作时溶液的pH值将(填“不变”、“变大”、“变小”)_____________。2.负极;CH4+10OH――8e-=+7H2O;CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;变小3.有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极__________________________________,负极__________________________________。3.O2+4H++4e-=2H2O;Zn-2e-=Zn2+4.A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中,A、B产生气泡缓慢,C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中,气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时,电流由C®D。根据实验可知:A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。4.DCBA5.我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其能量比干电池高20─50倍,请回答:该电源负极材料是____________,正极材料可以用_________;正极反应:_______________________________,负极反应:_____________________________________。5.铝;石墨;2H2O+O2+4e-=4OH-;Al-3e-=Al3+。6.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝;启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题:(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量;(2)炭粉的主要作用是;(3)加入氯化钠的主要作用是;(4)试写出有关的电极反应式和化学方程式。6.(1)被氧化(2)与铁屑、NaCl溶液构成原电池,加快铁屑的氧化作用(3)NaCl溶于水,形成电解质溶液(4)负极:2Fe-4e-=2Fe2+;正极:2H2O+O2+4e-=4OH-;4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)37.称取三份锌粉,分盛三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入pH=3的盐酸50mL,乙加入pH=3的醋酸50mL,丙加入pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气一样多,且没有剩余的锌,请用>、=、<,回答:(1)开始时反应速率的大小为____________________;(2)三支试管中参加反应的锌的质量_____________________;(3)反应终了,所需时间______________________;(4)简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________________________________________________________________。7.(1)甲=乙=丙(2)丙>甲=乙(3)甲>乙>丙(4)两者虽浓度相同,但丙中有无数微电池的作用,加快了锌跟酸反应的速率8.称取三份锌粉,分盛三支试管里,试管甲里加入pH=3的盐酸50mL,在试管乙里加入pH=3的醋酸50mL,在试管丙里加入pH=3的醋酸50mL及少量的铜粉。塞上导管塞子,定时测定生成氢气的体积。若反应终了时,生成氢气一样多,且锌没有剩余。288\n(1)请用>、=、<回答以下各问:①三支试管中参加反应的锌的质量为_____________;②反应终了时,所需反应时间的比较为____________________。(2)用文字简要说明:①反应所需时间最长的原因是_____________________________________________;②乙、丙反应速度同否?___________(填相同或不同),其理由是_________________________________________________________。8.(1)①甲=乙=丙②甲>乙>丙(2)①盐酸浓度低于Hac,反应过程中,[H+]减少较Hac迅速;浓度越低反应速度越慢,故盐酸(甲试管)反应时间最长。②不同;丙中有无数微电池加快了反应速度。故丙>乙。9.根据可逆反应:+2I-+2H++I2+H2O,设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连,该装置称为盐桥,其作用是避免两烧杯中的溶液相混合,又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作:(1)向A溶液中逐滴加入浓HCl,发现电流计指针发生偏转。(2)若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题:(1)①两次操作中,电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释之。②(1)操作过程中,C1棒上发生的反应是。(2)操作过程中C2上发生的反应是。3.(1)①由于c(H+)的变化使平衡向不同方向移动,发生不同方向的反应,电子移动方向不同②2I-+2e=I2(2)+H2O-2e-=+2H+***************************************************习题21.下列说法正确的是( ) A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应288\n D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动2.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液,负极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快。3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn4.白铁皮发生析氢腐蚀,若有0.2摩电子发生转移,下列说法中不正确的是 A.有6.5克锌被腐蚀 B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原 D.在标准状况下有2.24升气体放出5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 ( )A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极6.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增加b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c7.下列变化中属于原电池反应的是 ( )288\nA.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生8.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,下列叙述不正确的是 ( )A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH9.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发 生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的 ( )编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液 10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g11.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是288\nA.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液12.燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:X极:1/2O2(g)+H2O(l)+2e-==2OH- Y极:H2(g)+2OH-==2H2O(l)+2e-下列判断正确的是 ( )A.X是正极 B.Y是正极 C.Y极被还原 D.Y极发生氧化反应13.对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1gH2 ④铜片上析出1molH2A.①③ B.①④ C②③ D.②④14.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:(1)铁锅的锈蚀应属于______________,腐蚀的原因是___________________。(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极 ,正极 。正负电极反应产物会继续发生反应,反应的离子方程式或化学方程式为 15.下图各容器中盛海水,铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为 16.在装有水的烧杯中,用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒,处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液,(溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) ( ) A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变288\n C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 。17.在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积,同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液,如果A、B、C杯中电极都为铁和石墨,并用导线连接,(不与电源相连。)则各杯中铁片受腐蚀情况(写明腐蚀类型、快慢。)及原因是 。18.市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封,使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量,用完后袋内有大量铁锈生成,回答下列各问:(1)热敷袋放出的热是来自 。(2)碳粉和氯化钠的作用分别是 。(3)写出有关的电极反应式化学方程式 、 。19.阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为:2H2+4OH-→4H2O+4e-,2H2O+O2+4e-→4OH-。在负极反应的物质是 ,负极发生的是 (填氧化或还原)反应,电池反应是 20.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe →Cu+0.78ZnZn →Cu+1.10ACu →A-0.15BB →Cu+0.3根据以上实验记录,完成以下填空:(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 (填“大”、“小”)。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。(2)Cu与A组成的原电池, 为负极,此电极反应式为 。288\n(3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀。1---5 D BC D B D 6---10 C AD B D C11---13 CD AD A14.(1)电化学腐蚀;铁锅材料为铁合金,其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。(2)2Fe-4e-=2Fe2+;2H2O+O2+4e-=4OH-;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3·nH2O15.B>A>C16.(1)D (2)因原电池反应,铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上,所以应该是银棒下沉铁棒上升.17.A、C杯中发生吸氧腐蚀,较慢。 B杯中发生析氢腐蚀,较快。 因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H+]大,所以反应快。而A、C杯中[O2]远小于[H+],所以反应慢。18.(1)原电池中的氧化反应(2)碳粉:构成原电池的正极;NaCl:起电解质溶液的作用(3)负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:2H2O+O2+4e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3·nH2O19.H2 、、KOH,氧化,2H2+O2==2H2O20.(1)大 Zn>B>A (2)Cu Cu→Cu2++2e- (3)B 1---5 D BC D B D 6---10 C AD B D C11---13 CD AD A288\n14.(1)电化学腐蚀;铁锅材料为铁合金,其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。(2)2Fe-4e-=2Fe2+;2H2O+O2+4e-=4OH-;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3·nH2O15.B>A>C16.(1)D (2)因原电池反应,铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上,所以应该是银棒下沉铁棒上升.17.A、C杯中发生吸氧腐蚀,较慢。 B杯中发生析氢腐蚀,较快。 因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H+]大,所以反应快。而A、C杯中[O2]远小于[H+],所以反应慢。18.(1)原电池中的氧化反应(2)碳粉:构成原电池的正极;NaCl:起电解质溶液的作用(3)负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:2H2O+O2+4e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3·nH2O19.H2 、、KOH,氧化,2H2+O2==2H2O20.(1)大 Zn>B>A (2)Cu Cu→Cu2++2e- (3)B习题3《原电池》练习题1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生()288\n2.如下图,下列装置属于原电池的是()3.关于原电池的叙述中正确的是()A.构成原电池的电极是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生的电极反应是还原反应D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原4.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢5.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO46.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快7.实验室中欲制氢气,最好的方法是()A.纯锌与稀硫酸反应288\nB.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应8.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成()A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉9.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化()A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小10.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中,已知其电极反应分别为锌片:Zn-2e-Zn2+;铜片:2H++2e-H2↑。下列判断正确的是()A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解C.溶液中H+向锌片作定向移动D.锌片是负极并被氧化11.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成的原电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动顺序为()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X12.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a13.有A、B、C三种金属,两两分别接触并同处于稀H2SO4中,反应冒气泡,判断三种金属活动性顺序()A.A>C>B B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A14.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是()A.正极反应:2Li-2e-=2Li+B.负极反应:I2+2e-=2I-C.总反应是:2Li+I2=2LiID.金属锂作正极15.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()288\nA.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+17.氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为()A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol18.Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是()A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)19.一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为:X极:CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极:4H2O+2O2+8e-==8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是( )A.通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池正极B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变C.在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移D.放电时,通过甲烷的一极附近的pH升高20.下列有关纯铁的描述正确的是( )A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化答案题号12345678910121314288\n11答案ACBAACDCCDCBDC题号151617181920答案BCDCDDwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com卤族元素4-1卤族元素习题班级:_________ 姓名:_________一、选择题(每小题5分,共25分。每小题有1~2个正确答案) 1.下列关于氯水的叙述不正确的是( ) A.新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色 B.长期放置的氯水也能使有色布条褪色 C.长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水 D.新制氯水中含有的阳离子只有H+ 2.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( ) A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和氯化钠溶液 3.下列氯化物中,不能用金属与氯气直接化合而生成的是( ) A. B. C. D. 4.能与硝酸银反应,生成沉淀的是( ) A. B. C. D. 5.下列方程式正确的是( ) A. B. C. D.二、填空题(51分)6.氯气是一种有__________气味的_____色气体。实验室收集制备的氯气时,应采用______________方法而不宜采用_________________方法,检验集气瓶中的氯气是否收集满的简单方法是_______________。7.怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒?Cl2:______________________________________________________________H+:______________________________________________________________Cl-:________________________________________________HClO:__________________________________________________________________8.请写出下列反应的化学方程式:288\n⑴铜在氯气中燃烧:_____________________________________;⑵红磷在氯气中燃烧:___________________________________。⑶红磷在氯气中燃烧的演示实验中,应采用玻璃制的燃烧匙而不用铜制的燃烧匙来加热红磷。这是因为:___________________________________________________。9.氯气在工业上可用于制漂白粉,该化学方程式是_________________________,在使用漂白粉时,为了加速漂白作用,可以在漂白粉中加入少量____________。其原理可用化学方程式表示为___________________________。漂白粉的主要成分是___________________,它久置在空气中会变质,是因为:________________________________________(用化学方程式表示)。三、实验题(12分)10.用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水,装置如下图所示。 请回答下列问题: ①实验前检查整套装置的气密性的方法是 。②B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是 ;C中选用的试剂是 ,其作用是 。 ③D中反应的化学方程式是 ,将此生成物溶于少量水,得到 色溶液。 四、计算题(12分)11.用87克MnO2与ρ=1.19g/cm3,质量分数为37%的浓盐酸331.6mL相混合后,加热.写出反应方程式试分析反应中可能产生氯气的量是多少?12.氯气通入石灰乳中得漂白粉,其主要成份是Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O,现有一种漂白粉的有效氯(过量HCl和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比)为35%,若漂白粉的组成和上述化学式相符,则式中n值是多少?参考答案1.B2.A、B3.D4.A5.D288\n6.有刺激性黄绿色向上排空气法排水集气法观察集气瓶中的颜色7.Cl2:观察氯水的颜色,分子状态的Cl2.H+:石蕊试纸先变红(H+),后褪色(HClO)Cl-:AgNO3溶液,产生不溶于HNO3的白色沉淀点燃HClO:石蕊试纸褪色8.⑴Cu+Cl2====CuCl2;⑵2P+3Cl2==2PCl32P+5Cl2==2PCl5⑶在红磷与氯气反应的过程中,将同时发生铜与氯气的反应,这将干扰对红磷与氯气反应时的实验现象的观察。9.2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O盐酸Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO10. 分析:①装置气密性的检查是在装置连接好后,而尚未放入药品之前进行的。装置气密性的检查中,为使现象明显,可采用酒精灯加热烧瓶的方法,当烧杯中的导管口有气泡冒出时,停止加热,若导管口部形成一段水柱,表明整套装置不漏气。 ②B中选用饱和食盐水除去A中产生的中的杂质气体;C中盛放浓硫酸,除去中混有的水蒸气。 ③D中发生如下反应: 将生成物溶解于少量的水中,得到绿色的溶液。11.(1)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)由于MnO2只能与浓盐酸反应产生Cl2,随着反应进行,盐酸浓度逐渐降低,反应也随之停止.所以产生Cl2的量将小于71克.12. 解析:这是一道信息给予题,需要把原有知识和新信息结合起来加以运用,新信息有3个: (1)漂白粉的成份是:Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O (2)有效氯= (3)漂白粉与过量盐酸反应的方程式应为: Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O+8HCl=4CaCl2+(n+5)H2O+3Cl2↑ 455+18n 3×71 所以解出n=8.5 答:n值为8.5。288\n《卤族元素》同步练习 一、 选择题:1.将碘和砂子分离开的最好方法是 [ ]A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水,目的是 [ ]A.制得溴水 B.比较水和液溴的密度C.将液溴隔绝空气 D.防止液溴挥发3.不能用玻璃瓶盛放的试剂是 [ ]A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.盐酸 D.氢氟酸4.实验室中不能用同种装置制备的气体是 [ ]A.H2和CO2 B.HCl和HF C.Cl2和HCl D.HCl和HBr5.下列气体中,不能用浓硫酸的是 [ ]A.HF B.HCl C.HBr D.HI6.不能用于从溴水中提取溴的试剂 [ ]A.酒精 B.汽油 C.四氯化碳 D.烧碱溶液7.下列气体中,无色但有毒的是 [ ]A.CO B.Cl2 C.F2 D.HF 8.以下各组物质中同学用任何试剂,仅靠物质间两两反应的方法就可以相互鉴别的是[]A.Cl2HClHBr B.HClNaBrAgNO3Na2CO3四种溶液C.NaClNaBrNaI三种溶液 D.HClNaBrNaNO3三种溶液9.下列关于的叙述中,正确的是 [ ]A.能发生升华现象B.能使淀粉变蓝 C.有较强的还原性 D.呈紫黑色10.下列物质中,长期露置在空气中,不会变质的是 [ ]A.AgI B.漂白粉 C.食盐 D.次氯酸溶液11.与其它物质发生氧化还原反应时,只能作氧化剂,不能作还原剂的物质是[ ]A.盐酸 B.氟气 C.碘晶体 D.水12.下列物质中,不能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的是 [ ]A.氯水 B.碘化钾溶液 C.碘酒 D.溴水13.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,之后加热泪盈眶,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是 [ ]A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaI D.NaCl、I2288\n14.A、B、C三支试管中分别盛有、、的溶液,向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液变成棕黄色,再将此溶液倒入C试管中,无变化,则A、B、C、试管中所盛离子的顺序是 [ ]A.、、B.、、 C.、、 D.、、15.下列物质的水溶液,属于弱酸的是 [ ]A.HF B.HCl C.HBr D.HI16.向CaCl2、MgBr2、KI的混和溶液中通入Cl2后,若溶液中含有Br2,则一定不会含有的是 [ ]A.Iˉ B.Br2 C.Brˉ D.Clˉ17.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中,错误的是 [ ]A.得电子能力F2>Cl2>Br2>I2 B.还原能力Fˉ>Clˉ>Brˉ>IˉC.稳定性HF>HCl>HBr>HI D.酸性HF>HCl>HBr>HI18.1.8克某金属在氯气中燃烧后,质量增加了7.1克,该金属是 [ ]A.Ag B.Fe C.Al D.Na19.有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)A:2Aˉ+B2=2Bˉ+A2B:2Aˉ+C2=2Cˉ+A2C:2Bˉ+C2=2Cˉ+B2D:2Cˉ+D2=2Dˉ+C2其中氧化性由强到弱的顺序为 [ ] A.D>C>B>A B.A>B>C>D C.C>A>B>D D.B>D>C>A20.现有20%的盐酸30g,把它配成10%的盐酸,应选用的一组仪器是 [ ]A.量筒、烧杯、玻璃棒 B.托盘天平、量筒、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒 D.量筒、托盘天平、烧杯二、 填空题:1.HF的电子式为 ,它和玻璃反应的化学方程式为 ,所以氢氟酸不能存放在玻璃器皿中。2.将硝酸银溶液滴入溴化钠溶液中,产生 色沉淀,化学方程式为 ,加入稀硝酸后,沉淀 溶解;此沉淀在室内放置一段时间后变 色,化学方程式为 。三、 计算题:1. 有硫化钠和氯化钠的混合物10g,跟足量氯气反应后,经加热烘干得固体6.46g。求原混合物中氯化钠的质量分数。2. 有33.2gKClO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g。冷却后,加入200mL水,搅拌后过滤,向滤液中加入过量AgNO3溶液,可产生沉淀多少g?滤纸上的沉淀与过量浓盐酸反应,可得7.1g氯气。求KClO3的分解率。*****************************************************288\n第二节卤族元素同步练习Ⅰ.学习重点:1.掌握卤族元素性质变化的规律2.了解可逆反应的涵义3.掌握卤离子的检验方法4.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识Ⅱ.学习难点:卤族元素的性质比较及变化规律Ⅲ.训练习题一、选择题1.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是()A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.单质的熔点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强2.砹(At)是卤素中核电荷数最多的元素,推测砹或砹的化合物下列性质错误的是()A.砹为有色固体B.HAt很稳定C.AgAt不溶于水D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高3.按元素核电荷数递增的顺序,下列各项递变逐渐减弱或减小的是()A.卤素单质的氧化性B.卤素阴离子的半径C.卤素阴离子的还原性D.卤化氢的稳定性4.不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是()A.四氯化碳B.直馏汽油C.酒精D.苯5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与许多非金属单质反应生成相应卤化物,能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H2OHBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是()A.IBr是一种有色物质B.在许多反应中IBr是强氧化剂C.在IBr与水的反应中,它既是氧化剂又是还原剂D.与NaOH溶液反应生成NaIO6.能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是()A.KClO3(MnO2)B.Na2CO3(NaHCO3)C.NaCl(KCl)D.KI(I2)7.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水,则溶液变蓝色,再往丙中加淀粉和氯水,无明显现象。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、I-、Cl-B.Cl-、I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、Cl-、I-8.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是()A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I29.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是()A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸10.下列方法可用于制备卤化氢气体的是()288\nA.NaCl与浓HNO3加热热制备HClB.CaF2与浓H2SO4加热制备HFC.NaBr与浓H3PO4加热制备HBrD.NaI与浓H2SO4加热制备HI11.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A.1:1:2B.2:1:3C.6:3:2D.3:2:112.氟化氢水溶液叫氢氟酸,它应贮存在()A.玻璃瓶中B.铅容器中C.瓷瓶中D.塑料瓶中13.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:614.下列各组溶液不用其他试剂,就可以将它们区别开的是()A.盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4B.盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3C.NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4D.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)215.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀汾试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦16.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信中的内容,使用的化学试剂是()A.碘化钾B.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉溶液17.向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到完全反应时为止,结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为()A.72.3%B.50%C.38.3%D.38%18.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中,当有mg的Cl2被氧化时,被还原的Cl2有()A.6m/35.5molB.5m/71molC.3mgD.5mg19.向含有20.6gNaBr溶液中通入Cl2后,将溶液蒸干得固体16.15g,则下列说法正确的是()A.NaBr全部转化为NaClB.50%的Br-离子被氧化C.Br-未被氧化D.16.15g固体由NaCl和NaBr组成20.已知Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存,现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中,下列离子方程式正确的是()A.2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2B.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2C.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.2Br-+Cl2Br2+2Cl-二、填空题288\n21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F等(1)能跟氯水混合而共存的是(2)有跟溴水混合而共存的是(3)能跟碘水混合而共存的是(4)能跟硝酸混合而共存的是22.久置的盛KMnO4溶液的滴瓶,瓶壁上沾有的褐色物质是,除去的方法是(用化学方程式表示)。23.在金属卤化物中,能用于人工降雨的物质是,用于制作照相感光底片的物质是。24.盛有溴水的试管里加入过量镁粉,充分振荡、过滤,将滤液分装于A、B、C三支试管:(1)A试管中加入AgNO3溶液,现象是(2)B试管中加入氯水和CCl4,振荡,现象是(3)C试管中加NaOH溶液,现象是25.A、B、C、D、E、F六种物质间的关系如下:(1)A+KOHB+C+H2O(2)DC+E(3)D+C+H2SO4A+F+H2O已知A和E是单质,常温下是气体,F是硫酸盐。写出六种物质化学式:ABCDEF。26.根据右图的实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是装置(B)的烧杯中冷水所起的作用是装置(C)的烧杯中冷水所起的作用是(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧,这是因为(3)装置(C)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。三、计算题27.将一定量氯气通入250mlKBr溶液中,反应后将固体蒸干,测知所得固体中含溴元素10g,且K+与Cl-的物质的量之比为2:1。求:(1)通入氯气的体积(标准状况).(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度.28.293K时,在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中,加入足量的KI和稀硫酸的混合液,充分反应后生成CuI,K2SO4和H2O,反应方程式为:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O过滤除去CuI沉淀后,在溶液中滴入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,再用0.11mol/LNa0S2O3溶液滴定,已知滴定过程的反应是:288\n2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6当用去117mLNa2S2O3溶液时,溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时,Cu(IO3)2的溶解度为多少g?(设293K时,饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1g/cm3)参考答案一、1.AC2.B3.AD4.C5.C6.BD7.C8.B9.CD10.BC11.C12.BD13.B14.BC15.B16.B17.A18.BD19.BD20.A二、21.(1)①⑤(2)①③⑤(3)①③④⑤(4)①22.MnO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O24.AgIAgBr24.(1)生成淡黄色沉淀(2)分层,下层橙红色(3)生成白色沉淀25.Cl2KClOKClKClO3O2K2SO426.(1)NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr↑MnO2+4HBrMnBr2+Br2↑+2H2O,冷凝,吸收未冷凝的气体(2)溴蒸气会腐蚀橡皮管(3)当气体被吸收时,液体上升到漏斗中,由于漏斗的容积大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸。三、27.(1)1.4L(2)1.0mol/L28.0.124g金属及其化合物专题6金属及其化合物【课前练习】1.(09年北京理综·12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是+=H2O+,则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是288\nD.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐答案:A2.(09年广东文基·65)下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9molNa+B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案:D3.(09年上海化学·25)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为:K=。②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①②。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:,欲使上述体系中Al3+浓度增加,可加入的物质是。答案:(本题共8分)(1)(2)①CO或(CO2)的生成速率与消耗速率相等;②CO(或CO2)的质量不再改变(合理即给分)(3)b(4)Al(OH)3H++AlO2-+H2O盐酸(合理即给分)4.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是()A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+288\n答案:A【知识动脉】知识框架(1)金属钠及其化合物:(2)金属镁及其化合物:(3)金属铝及其化合物:288\n(4)金属铁及其化合物+1CuCCOH2FeNH3C2H5OH0Cu+2CuO2Cl2H2SO4HNO3Fe3+H2O2KMnO4K2Cr2O7SO2Cl2Rhttp://www.ks5u.com/--CHOSO2CuH+H+浓HClCCOH2I-(5)金属铜及化合物一、金属钠及化合物288\n(一)、金属钠1.钠:原子结构示意图:核外电子排布式:在周期表中位置:2.性质:(1).物理性质:(2).化学性质:(完成下列方程式)与非金属的反应(常温下O2,点燃条件下与O2)与H2O的反应与有机物的反应(与乙醇,与苯酚,与乙酸)与盐溶液的反应(与硫酸铜溶液)3.保存、制取、应用例1.(09年上海化学·10)9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子解析与评价:本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。9.2克钠物质的量为0.4mol,生成氢气0.2mol,0.2mol氢气分子中含有0.4mol电子,0.4mol质子,0mol中子,故只有B正确。答案:B【变式训练1】下列关于钠的说法不正确的是()A、金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属【变式训练2】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.B.C.D.(二)、钠的化合物1.钠的氧化物(Na2O、Na2O2)化学名称Na2ONa2O2俗名颜色/状态/稳定性电子式重要反应与水与CO2例2.(08年全国理综I·6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是288\nA.、Ba2+、、B.K+、、、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、、、解析与评价:本题典型考察Na2O2与水反应的性质。Na2O2与水反应方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,显然A中NH4+与OH-不能共存,C中Ca2+、Mg2+、与OH-不能共存,D中O2可以将氧化,故只能选B。答案:D【变式训练3】(08北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOHNa2CO3例3.2.1g和组成混合气体与足量的充分反应后,立即通入足量的固体中,固体质量增加()A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可确定解析与评价:本题是有关氧化钠的计算,解决它主要是建立思维模型,和与燃烧的化学方程式为:,、跟的反应分别为:,。从4个化学方程式可以看出:增加的质量恰好为和混合气体的质量,即答案:A【变式训练4】200℃时,11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4【变式训练5】将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B.残留物只有Na2CO3C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1D.残留物只有Na2CO3和NaOH2.常见的钠盐(Na2CO3和NaHCO3)碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO3·10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定,受热为分解Δ2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O288\n与碱反应Na2CO3NaHCO3酸加热或碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互转化用途重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业,泡沫灭火剂等例4.(09年全国理综卷I·11)微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是A.B.C.D.解析与评价:本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化,属于容易题。碳酸氢钠加热分解方程式如下:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,2*846284*2*(w1-w2)/62(w1-w2)纯度=1-84*2*(w1-w2)/62w1=答案:A【变式训练6】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应例5.(常州一中2009学年度第二学期高三化学期初试卷)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O======NH4HCO3NH4HCO3+NaCl======NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。288\n试回答下列有关问题:(Ⅰ)乙装置中的试剂是;(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:解析与评价:本题将侯氏制碱法作为试题的载体,主要考察了碳酸钠与碳酸氢钠的性质、转化等内容,同时融合了实验的基本原理,操作、探究内容,属于中等难度试题。(1)问中考察碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度,(2)问考察了基本实验原理、操作、评价等问题,乙中试剂的选择主要考虑从甲装置中出来的气体,含有氯化氢气体的二氧化碳,故要除去氯化氢,因此选择饱和碳酸氢钠溶液。丁的作用是用来除去尾气,尾气应该包含氨气和二氧化碳,而稀硫酸只能吸收氨气。分离碳酸氢钠晶体的操作从题目中可知道分离的是固液混合物,最优的当然是过滤。(3)通入气体需注意先通入氨气,在通入二氧化碳,可以提高二氧化碳的吸收率,进而提高碳酸氢钠的产率答案:(1)c(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分));(Ⅲ)过滤②(Ⅰ)a、NH3,b、CO2;(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可)【变式训练7】我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:288\nCO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加。(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。(a)增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度答案:(1)联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或制药等(其他合理答案均给分)(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)(4)I过量稀硝酸和硝酸银溶液(5)a、c3.氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是中学阶段最为常见的强碱,是一种白色片状晶体,易吸水潮解。例6.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是()A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS解析与评价:本题是一个常规极限法解答题,但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选,若用图象法和极限法结合解答,则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。由于不能确定H2S是否过量,因此假设有下列几种情况若NaOH全生成Na2S时Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g全生成NaHS时Na2S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g288\n。7.8<7.9<8,7.8<7.9<11.2所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S。答案:A【变式训练8】有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示:试分析:⑴NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是甲:其物质的量之比是:乙:其物质的量之比是:⑵且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲:mL;乙:mL。⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是;若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2g答案:⑴NaOH,Na2CO3;1:1;NaHCO3和Na2CO3;1:1;⑵56mL;112mL;⑶0.75mol/L;2.93g【小结】有关钠的化合物的混合物的计算:(1).NaHCO3和Na2CO3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,反应的差量即为分解产生的H2O和CO2,由差量法求解.(2)amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后,若Na2O2过量,H2O再与Na2O2反应.①当a/b<1/2时,剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2、H2O、CO2②当a/b=1/2,剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2、H2O③当1/21:1,按反应①和②由差量法求算,质量减少由两部分组成:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O产生的水和由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑生成的H2O和CO2.补充:碱金属元素性质的相似性和递变性例:下列叙述正确的是( ) A.碱金属性质相似均为银白色金属 B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大 C.钠可保存在煤油中而锂不能 D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度答案:C解析: 由于未深入研究个别碱金属的性质,仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属中铯为微具浅黄色的金属,故A不正确;钾的密度为0.86g/cm3,比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性,B也不正确;锂的密度为0.53g/cm3,比煤油密度小,可浮于煤油上,所以锂要用密度更小的石蜡同保存,C对;碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶,但NaHCO3例外,D不正确点评:碱金属元素单质的化学性质:1)相似性:碱金属元素在结构上的相似性,决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性,碱金属都是强还原剂,性质活泼。具体表现在都能与、、水、稀酸溶液反应,生成含(为碱金属)的离子化合物;他们的氧化物对应水化物均是强碱;2)递变性:随着原子序数的增加,电子层数递增,原子半径渐大,失电子渐易,还原性渐强,又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为:①与反应越来越剧烈,产物越来越复杂,②与反应越来越剧烈,③随着核电荷数的增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强:。(注:以上可作为两课时完成)二、金属镁、铝及化合物(一)、金属镁及化合物镁:原子结构示意图:核外电子排布式:在周期表中位置:性质:(1).物理性质:(2).化学性质:(完成下列方程式)与非金属的反应(O2、N2、Cl2)与H2O(热水)的反应288\n与CO2的反应与酸的反应与盐溶液的反应(与硫酸铜溶液)镁的工业制备:例7.(2007年高考海南)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水解析与评价:本题考查学生对元素及其化合物性质的理解,主要考查Mg与酸反应。氯化铵溶液水解呈酸性,所以答案为A答案:A【变式训练9】(2006广东)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是()A.2mol.L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol.L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液(二)、金属铝及化合物1.铝:原子结构示意图:核外电子排布式:在周期表中位置:性质:(1)物理性质:(2)化学性质:(完成下列方程式)与非金属的反应(O2、Cl2)与酸的反应与碱的反应与盐溶液的反应(与FeCl2溶液)与三氧化二铝的反应铝的工业制备:练习:(09年山东理综·31)金属铝的生产是以Al2O,为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O3通电,Na3AlF6750℃~970℃4Al+3O2↑请回答下列问题:(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由材料做成;电解时不断消耗的电极是(填“阳极”或“阴极”)。288\n(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成(填代号)。a.冰晶石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝答案:(1)降低Al2O3的熔化温度(2)下层(3)碳素(或石墨)阳极(4)c2.铝的化合物铝三角写出上述相关方程式:铝的化合物相关图像例8.(08年广东化学·6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3【变式训练10】(09年四川理综·11)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD.<p<例9.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLPh=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为()A.0.1mol.L-1B.0.2mol.L-1C.0.4mol.L-1D.0.8mol.L-1解析与评价:本题主要考查学生对铝的重要两性化合物(氧化铝、氢氧化铝)性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知,要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。由题目中反应式可知,溶解1molFe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2molFe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理,Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀答案:B【变式训练11】(湖南长沙一中09高三化学第五次月考)下列实验中产生的现象与对应图形(纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量)不相符的是A.在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量n(AlCl3)nn(NH3·H2O)n288\nC.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量D.向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量n(HCl)nn(NaAlO2)n【小结】铝及其化合物常见题型的计算公式如下:I.与NaOH反应生成沉淀的质量①当时,。②当时,。③当时,。II.与强酸()反应生成沉淀的质量①当时,。②当时,。③当时,。III.的混合溶液与反应时,求的物质的量。若与的反应关系如下图,则①②IV.明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。①当时,;②当时,;288\n③当时,。(注:以上可作为2课时)三、铁铜及化合物(一)铁、铜单质铁:原子结构示意图:核外电子排布式:在周期表中位置:铜:原子结构示意图:核外电子排布式:在周期表中位置:铁的性质:(1).物理性质:(2).化学性质:(完成下列方程式)与非金属的反应(O2、Cl2、S)与酸的反应(盐酸、硫酸、硝酸)与水蒸汽的反应与盐溶液的反应(与FeCl3溶液,CuSO4溶液)发生吸氧腐蚀的反应铜的性质:(1)物理性质:(2)化学性质:(完成下列方程式)与非金属的反应(O2、Cl2、S)与酸的反应(硫酸、硝酸)与盐溶液的反应(与FeCl3溶液,硝酸银溶液)(二)、铁铜的化合物铁的三角转化写出上述相关反应方程式铁形成离子的检验(Fe3+、Fe2+)288\nFe2+和Fe3+的检验(1)Fe2+的检验:方法一:滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色。方法二:滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。(2)Fe3+的检验:方法一:滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液,溶液立即变为血红色方法二:滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。例10.(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。(2)Z为一种或两种气体:①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是____________。(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)______。(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是__________________________。(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________________________。解析:根据题给物质,包括Fe2O3,Fe,CuO,C,Al,根据(1)中现象,可知不含Al,Y为亚铁盐溶液,固体为Cu和Fe;Z为一种气体时,浓酸为硫酸,其:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,通过碳酸氢钠后,气体只有CO2,若是两种气体时,浓酸为硝酸,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O,通过水后,气体为CO2和NO;向Y中通入过量氯气,生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3,溶液阳离子为Cu2+,Fe3+和H+;氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时,其反应为:2Fe2++3H2O2+4=2Fe(OH)3↓+2I2;原样品中加足量稀硫酸,Y溶液中不出现红色固体,则原样品中不存在铁和铝,故其可能组合为:CuO和C或CuO、C和Fe2O3答案:288\n【变式训练12】(08宁夏卷)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。(2)写出①处发生反应的离子方程式 。写出③处发生反应的化学方程式 。(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。答案:(1)①铁屑;②稀硫酸;③稀硝酸;④氢氧化钠;⑤氢氧化钠。(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+。Cu2++Fe=Cu+Fe2+;2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3;用作红色涂料;用作制造铜盐的原料。【变式训练13】(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。288\n⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。答案:⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷1;3【小结】学习铁及其化合物的性质要注意:(1)抓价态:从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类:如铁是一种比较活泼的过渡金属,氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物,氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱,氯化铁为强酸弱碱盐,由此去分析理解它们各自所具有的性质.(注:以上可作为2课时)【高考真题】1.(09年上海化学·15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的A.物质的量之比为3︰2B.质量之比为3︰2C.摩尔质量之比为2︰3D.反应速率之比为2︰3答案:A2.(09年上海化学·22)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是A.Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO答案:AD3.(09年北京理综·26))以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。288\nⅢ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeC03的浊液。Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeC03固体。ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。已知:NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是。(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。(4)IV中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是。(5)已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是Kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)答案:(15分)(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+得平衡向逆反应方向移动,从而抑制FeSO4的水解(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2↑(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净(5)288.04.(09年福建理综·24)(13分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为。(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式),写出该溶液的一种用途。(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=。答案:(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O(2)SiO2+2+H2O288\n(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案:)(4)NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等合理答案:(5)5.6×10-10mol/L【课后练习】1.试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.上下运动是由于该金属与水反应产生气体C.反应一段时间煤油会燃烧D.若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大2.①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中,最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)A.①=②>③>④B.①>③>④>②C.②>①=③>④D.④>②>③>①3.实现Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓,正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液4.下列各组物质中的两种物质相互反应时,无论哪种物质过量,均可用一个离子方程式表示的是A.硫酸与偏铝酸钠溶液B.氯化铜溶液与氨水C.苯酚钠溶液与二氧化碳D.硝酸银溶液与烧碱5.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a-b)molA.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤6.由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有A.5种B.6种C.7种D.8种7.0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,产生22.4mL氢气(标准状况),下列情况中一定不可能的是A.一价金属和一元酸B.二价金属和二元酸C.三价金属和二元酸D.二价金属和一元酸8.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是288\nA.(Ⅰ)用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④9.将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2C.残留固体中有Na2CO3和NaOHD.残留固体中只有Na2CO310.将5.6gFe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的物质的量为A.2240mLB.4480mLC.3360mLD.1120mL11.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A,放在密闭容器中加热,充分反应后生成气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应,又生成CO2V2L。(气体体积在标准状况下测定)(1)B的成分是______________。A.Na2CO3与NaOHB.Na2CO3与NaHCO3C.Na2CO3D.NaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共_____________mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为_____________。12.把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A,放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中,过一段时间后取出铝条,溶液质量增加了12.6g,此时的溶液称为甲溶液,体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B,放入1L0.9mol/L硫酸溶液中,过一会儿取出,其质量减小了25.8g,溶液的质量增加了25.2g,此时的溶液称为乙溶液,体积仍为1L。回答下列问题:(1)甲溶液的溶质是________________(写化学式),其物质的量_____________________。(2)乙溶液的溶质是_______________________(写化学式),其物质的量是__________。(3)将甲、乙两溶液反应,若使滴加的量最少,而产生的沉淀最多,应将________溶液______L滴加到_________溶液(用“甲”或“乙”填写),产生的沉淀最多是_______g。13.按下图要求写出下列两个反应的化学方程式,属于离子反应的写出离子方程式。(1)B→C+D________________________________;288\n(2)E→F___________________________________。14.将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中,充分反应后:(1)若无固体剩余,则溶液中一定有的金属离子是_____________________,可能有的金属离子是______。(2)若剩余固体W/3g,则溶液中金属离子一定有_____________________,一定没有________________。15.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,测得滤液中只含一种NaOH溶质,其物质的量的浓度为0.9mol/L(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化),试回答:(1)通过分析,判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同?,原因是。(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为__________、_________、_________。16.已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求完成下列问题:(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物+H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是:____________________。②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:________________。③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为:_______________。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:①甲的结构式为______________________。②写出上述反应的化学方程式:___________________。③写出向200mL2mol·L-1的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式______________________。17.A、B、C都是由两种元素组成的无机物,它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题:288\n(1)若甲是常见金属,乙是常见非金属固体单质,A、C在常温下均为无色气体,且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成,则B的电子式是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。(2)若上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,则:①丙在周期表中所处的位置是____________。②丙与C反应的离子方程式为____________________。③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________________________。18.在化工实验中,要除去某些杂质离子,往往采用在一定条件下使杂质离子以MxAy(DE4)z(OH)12的形式析出浅黄色晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知:①x+y+z=12(x、y、z均为正整数);②取9.7克该化合物溶于水中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32克;③滤液中A、M以阳离子形式存在(未被硝酸氧化),用胶头滴管取滤液2~3滴于白色点滴板上,再加1~2滴硫氰化钾溶液,滤液变成红色;④往滤液中通入足量的H2S气体,使A离子完全被还原后,得到0.96克浅黄色沉淀。试分析:(1)D是__________,E是__________,理由_______________。(2)A是__________,理由是______________________。(3)通过计算和推理确定x=______、y=______、z=_______。该盐的化学式为__________。19.某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行):2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2⑴若生产38.4t金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?⑵若⑴中产生的二氧化硫用于制硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)?⑶今将amolCu2S与bmol空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温加热,设反应前容器内的压强为P1,反应结束后冷却到原来温度,容器内的压强为P2,请完成下列表格。288\n反应后固体的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范围(用a表示)P1与P2的关系(填>、<或=)P1P2P1P2P1P2【参考答案】1.CD2.B3.C4.CD5.A6.C7.A8.B9.BC10.A11.(1)C(2)12.(1)NaAlO2、NaOH0.3mol、1.2mol(2)Al2(SO4)30.3mol(3)乙5/6甲62.413.(1)Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)314.(1)Cu2+、Fe2+、Zn2+Fe3+(2)Fe2+、Zn2+Cu2+、Fe3+15.(1)NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质的量的浓度不可能相同;原因是当这两种物质的物质的量的浓度相同时,最后的溶液中必有硫酸根离子,不可能只剩下氢氧化钠(2)有两种可能。第一种可能是c[Ba(OH)2]=c(NaHSO4)=1.8mol/L,c(NaHCO3)=0.9mol/L。第二种可能是c[Ba(OH)2]=c(NaHCO3)=1.8mol/L,c(NaHSO4)=0.9mol/L。16.(1)①第4周期,第Ⅷ族②AlCl3+3H2O==Al(OH)3↓+3HCl③Al—3e-+4OH-==AlO2-+2H2O(2)①O==C==O②CO2+C====2CO③3CO2+4OH-==2HCO3-+CO32-+H2O17.(1)2Mg+CO22MgO+C(2)①第4周期第Ⅷ族②Fe+2Fe3+==3Fe2+③生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色18.⑴硫元素氧元素因为在稀硝酸中生成了白色沉淀,此白色沉淀必为硫酸钡⑵铁元素滤液滴入KSCN溶液呈红色,说明A、M中必有一种是Fe3+;A离子能被H2S还原而M不能,所以A是铁元素⑶y=6z=4x=2Na2Fe6(SO4)4(OH)1219.⑴60t⑵27.05t(3)非金属及其化合物非金属及其化合物一、选择题288\n1.氢叠氨酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但受撞击时发生爆炸生成N2,有关氢叠氮酸及其盐的叙述有:①NaN3的水溶液显碱性,②HN3的固体属于分子晶体,③NaN3的固体是离子晶体,④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是() A.①、②、③B.②、③、④C.①、③、④D.全对2.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 ( ) A.21∶5 B.11∶3 C.4∶1 D.3∶13.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。A.①③B.①②③C.①②D.②③④4.下列溶液中通入足量SO2后,最终一定会出现沉淀的是()A.Na2SB.BaCl2C.Ba(NO3)2D.Ca(OH)25.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,与同条件下的NH33.5L恰好完全反应,则混合气中NO与NO2的体积比是()A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶16.测定空气中污染物含量的一种方法是:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其导电能力的变化(电阻越小,电导越大)。例如测定空气中H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测得很大浓度范围内的H2S,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,则仅限于低浓度范围内的H2S,但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度,用上述方法测定空气中氯气的含量时,最佳吸收剂是()A.Na2SO3溶液B.KI溶液C.NaOH溶液D.H2O7.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中,含有两种作用力的是()A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥8.某种混合气体可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小。最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断,正确的是 () A.一定没有N2;CO和HCl至少有一种B.一定含有N2、HCl和CO288\nC.一定有N2;CO和HCl至少有一种D.一定有N2和HCl;没有CO9.下列说法中不正确的是()A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D.纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品10.下列物质间发生化学反应:①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④P2O5+H2O,⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 () A.①②③④B.①③⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤11.两份质量均为1g的硫粉,分别使之与足量的H2和O2完全反应,将产生的含硫化合物混合,最终可得硫的质量是 A.0.5g B.1gC.1.5g D.2g二、非选择题12、由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下,它们之中有三种气体,一种固体。在这些单质中,B的式量最小,C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系:(1)写出化合物乙的化学式______。(2)上述图示的化学反应共有。种基本反应类型,其中化合反应有______个。(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)______。288\n13、120℃、101.3kPa条件下,有2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,问:(1)尾气是否有可能是单一气体______?若可能,该气体是______。(2)原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气之中______?若有,它们(或它)是______。(3)原气体是否有几种(或一种)肯定存在于尾气之中______?若有,它们(或它)是______。14、如图:已知:化合物E与水反应生成白色浆状物;化合物F是不能成盐的氧化物;单质D能与某些稀有气体反应。据此,请填空:(1)化合物F是______;化合物I是______。(2)反应②、反应④的化学方程式是______;______。15、某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠,(B)硫化钠,(C)亚硫酸钠,(D)硫代硫酸钠,(E)硫酸钠,(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含______(填分子式)。(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况______(填写相应的字母)。16、有A、B、C、D四种单质。在一定条件下,B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁有如下关系:回答:288\n(1)单质B的化学式。(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D,简述判断理由。17、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称,若知:①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:(1)锗和铋的元素符号分别是____、____。(2)BGO晶体的化学式是____。(3)BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____。18、有A、B、C三种常见的短周期元素,它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物,其它元素形成的单质(仍用A、B、C表示)和组成的化合物间反应关系式如下:①B+C→Y ②A+C→Z ③X+Y→M④X+Z→C+N ⑤Y+Z→C+N请填空:(1)上述反应中,一定属于氧化还原反应的是____,理由是____。(2)若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物,则X、Y、Z分别是____。(3)写出反应③、④的化学方程式:③______,④______。288\n参考答案一、选择题1.D 2.D解析:解析:假设反应中生成1molNaClO和3molNaClO3,则有1mol+3mol×5=16mol电子发生转移,由电子守恒知,必有16mol氯原子被还原. 3.D 解析:据前后均无色,确定没有Cu2+;能被溴水氧化的有I-、SO32-,其还原性是I-<SO32-,SO32-先被Br2氧化,若SO32-没全部被氧化,I-不会参与反应,所以无法确定I-是否存在。此题的关注点较多:“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2+都有颜色)、“还原性I-<SO32-”,且把选项“肯定不含I-”放在第①位,设计了先入为主的思维定势:I-被氧化后会呈现颜色,现在无色,所以不含I-——很容易忽略SO32-的还原性比I-强这一点,而误选B。 4.AC 5、B、C 6.D 7.B解析:Na2O2是离子晶体,其中存在的作用力有:Na+与O22-之间的离子键,O22-中的两个氧原子之间的共价键;SiO2是原子晶体,存在的作用力只有Si原子与O原子之间的共价键;石墨是混合晶体,其中存在的作用力有:C原子与C原子之间的共价键,片层之间的范德华力;金刚石是原子晶体,其中存在的作用力只有C原子与C原子之间的共价键;NaCl是离子晶体,其中存在的作用力只有Na+与Cl-之间的离子键;白磷是分子晶体,其中存在的作用力有:P4分子之间的范德华力,P4分子内P原子与P原子之间的共价键。8.C 9.D解析光导纤维的主要成分是二氧化硅,石英则是纯度很高的二氧化硅;遗弃的废旧电池会产生重金属污染,塑料袋由于难于分解,成为白色垃圾,废纸和破布则分解后成为污染物;苏丹红是食品中禁止使用的物质,而谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量;纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”,并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。10.A 11.C二、非选择题12、分析:除稀有气体外,非金属单质只有5种在常温下是气态。故三种气体应是H2、N2、O2、Cl2中的三种(F2不常见);288\nA与D反应存在量的问题,A(或D)有一个可能是固体(气体间的两两反应不存在量的问题);由相互反应关系可推断:B——H;C——O;D——Cl。再考虑:X是氧化物,Y是氯化物,甲是H2O,丙是HCl。可推知:乙是含氧酸;Y是一种能水解生成含氧酸和HCl的氯化物;A与CI2反应是有一个量的限制,A——P。答案:(1)H3PO4(2)2种(化合与复分解),5(3)O(O2与O3)、P(红磷与白磷)13、分析:C、Cu均可与O2反应,而过程中却不会产生O2,所以,不管用何种排列顺序,最后一定没有O2;又依据质量守恒定律,C、H元素一定存在最后产物中,以H2O或H2、CO或CO2形式存在,但无法确定是以什么形式存在。答案:(1)不可能;(2)有,O2;(3)没有。14、分析:D为最活泼的非金属单质→F2;F为不成盐氧化物,且由单质B与化合物C发生置换反应得到→F为CO,B为碳,化合物C为氧化物,再结合G与H燃烧生成C,判断H为O2,C为H2O,G为H2,I为HF;化合物E由碳与化合物A反应得到(可能是碳化物),再考虑E与水反应生成白色浆状物,E是CaC2,A是CaO。答案:(1)CO;HF (2)略15、分析:加酸后产生浅黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体,此气体不能使品红试液褪色但能使澄清的石灰水变浑浊,则一定有硫化钠和碳酸钠,至少一定有亚硫酸钠或硫代硫酸钠中的一种(但都必须是硫化钠过量),无法判断硫酸钠是否存在。答案:(1)SO2(2)B、C、F;B、D、F;B、C、D、F16、分析:含10个电子的化合物有:CH4、NH3、H2O、HF,甲、乙、丙各为其中之一。B和A、C、D单质化合生成甲、乙、丙,B应为H2;上述四种氢化物中,能与某单质反应生成两种化合物的只有CH4和NH3,而这种单质为O2。故C为O2,A为F2(F比O非金属性强),乙为H2O,甲为HF;D可能为C或N2,则丁可能是CO2或NO;答案:(1)H2(2)2F2+2H2O→4HF+O2↑(3)若D为N2,丙、丁分别是NH3和NO,在一定条件下可以反应(NH3、NO中N元素的化合价分别是-3、+2,0价居其中);若D为C,丙、丁分别是CH4与CO2,化合价分别是-4、+4,0价居其中,故理论上也可发生反应生成碳单质。288\n17、分析:Ge:第Ⅳ主族元素,最高正价+4;最高价氧化物GeO2。Bi:第Ⅴ主族元素,最外层5个电子→满足8电子稳定结构应形成共价键数目:8-5=3→BiCl3→在BGO中铋为+3价→氧化物Bi2O3。设BGO化学式为mGeO2·nBi2O3有:2m=3n m∶n=3∶2m=3 n=2→BGO化学式为3GeO2·2Bi2O3(或Bi4(GeO4)3)答案:(见分析)18、分析:有单质参加的化合反应和置换反应一定是氧化还原反应,故①、②、④、⑤一定是氧化还原反应。由题意知:Y、Z中均含C元素,且一为正价,一为负价,故C为非金属元素。可能是硫或氮,则Y、Z极可能一为氧化物,一为气态氢化物→N可能是H2O。又:M由A、B、C三种元素组成;M是一种无色、粘稠的油状液体化合物。依据物质的分类→M应是酸→M是H2SO4A—H;B—O;C—SX—H2O2;Y—SO2;Z—H2S答案:略。1.(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.若3517Cl、3717若Cl为不同的核素,有不同的化学性质学科C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)答案:C2.(09年宁夏理综·7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4答案:A3.(09年广东理基·22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料288\nA.①②B.②③C.①④D.③④答案:C4.(08年海南化学·13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4︰5,化合物D是重要的工业原料(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________;②反应后溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是;③加热反应后的溶液,其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是_______________。答案.(8分)(1)H2+SH2S(写成可逆反应也正确)(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也给分如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O等)(4)①H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O②大于Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性③增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解知识点1:碳及其化合物例1、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有( )A.Cl-,SO B.Cl-,NOC.Cl-,CO D.Cl-,OH-知识点2:硅及其化合物例2、下列说法正确的是( ) A.SiO2溶于水显酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸 C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子例3、证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )288\n A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出 B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解 C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成 D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解知识点3:氯及其化合物例4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( ) A.次氯酸不稳定,易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色例5、具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠,其漂白原理相同的是( ) A.①③ B.②③ C.①④ D.②④知识点4:硫及其化合物例6、为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A.饱和烧碱溶液 B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液 D.浓硫酸例7、下列物质放于水中,没有发生氧化还原反应的是A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.Cl2溶解于水D.NH3溶解于水例8、下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2知识点5:氮及其化合物例9、在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑十2H2OB.CuO+2HNO3Cu(NO3)2十H2OC.4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O例10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应【课后作业课后巩固】1.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是288\nA.肯定没有NO2B.肯定有SO2和NOC.可能有Cl2和O2D.不能确定O2是否存在2、下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是A.Cl2通入水中B.Cl2通入水Na2SO3溶液中C.二氧化硫通入氯水中D.NO2通入水中3、下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是A.S→SO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO34、下列关于对燃烧现象的认识中,正确的是A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()A.新制氯水B.液氯;C.氯气;D.盐酸酸化的漂白粉溶液6、新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论正确的是AA.颜色相同B.都能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7、对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述正确的是中()A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料8、自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是BA.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.AlCl39、在常温常压下,下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.CO与O2C.NH3与HClD.NO与O210、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是288\nA.NOB.NO2C.Cl2D.NH3【课堂复习】参考答案例1、C例2、BD例3、D例4、C例5、C例6、B例7、AD例8、C例9、D例10、C【课后作业课后巩固】参考答案1、AB2、AD3、AD4、ABC5、AD6、CD7、ACD8、BC9、CD10、BC巩固练习 1、宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列说法属于伪科学的是()。 A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水,可防止煤气中毒 C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆,墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨 2、下列说法正确的是() A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 C.SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水D.SiO2又叫水晶,能溶于NaOH溶液中 3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中,能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是() A.①②B.④⑤C.②④D.③④ 4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中,最终会出现浑浊的是() A.氯化钙溶液B.澄清的石灰水C.水玻璃D.硝酸钡溶液 5、熔融烧碱应选用的器皿是() A.铁制坩埚B.普通玻璃坩埚C.石英坩埚D.陶瓷坩埚 6、下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是() A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B.单质在加热时都能与氧气反应 C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素都有能导电的单质 7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是() A.硅酸钠溶液B.盐酸C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液 8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是() ①Na②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2 A.①③④B.②④⑤C.②③⑥D.①④⑤ 9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量,下列说法中正确的是() A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定 C.石墨和金刚石一样稳定D.以上结论都不正确 10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一种或几种,依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全):①通过盛有硅胶的干燥管时,气体体积不变;②288\n通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色CuSO4粉末时,粉末变蓝色;④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是 AH2和COBCO2、H2和COCH2O和CO2DH2和CO2 11、按由多到少的顺序,在地壳中的含量列前四位的元素依次是、、、。 碳、硅均位于元素周期表的族,其原子结构示意图分别是、。 碳是构成的主要元素,硅主要以熔点很高的和的形式存在,是构成岩石与许多矿物的基本元素。 12、由同一种元素组成的不同单质,称为该元素的同素异形体。在各种碳的同素异形体中,铅笔芯的主要成分是,它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体,质软,具有润滑性,它能够,常用作电极。钻石的成分是,是无色透明的晶体,硬度。由60个碳原子组成、形似足球的 (写分子式)也是碳的同素异形体。 13、下表中括号内的物质是杂质,试将除杂试剂和分离方法填入表中: 混合物 SiO2(CaCO3) SiO2(Fe2O3) SiO2(NaCl) SiO2 (Si) Si (Al) NaHCO3 (Na2SiO3) 除杂试剂 分离方法 14、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是:取少许试样,加入过量的,有产生,说明石灰中含有。充分振荡后过滤,有滤渣存在说明含有。 备课参考 1.参考答案 巩固练习答案:1B2D3B 4C 5A 6C 7B8B 9A 10C 11O、Si、Al、Fe、IVA、原子结构示意图略、有机化合物、氧化物、硅酸盐12石墨、导电、碳元素、很大、C6013(1)盐酸、过滤(2)盐酸、过滤(3)水、过滤(4)O2、加热(5)盐酸、过滤(6)足量CO2/H2O、过滤14稀盐酸、无色气体、碳酸钙、二氧化硅巩固练习 1、下列物质的成分不含硅酸盐的是() A.石英玻璃B.陶瓷C.普通水泥D.砖瓦 2、Na2O∙CaO∙6SiO2是一种() A.含氧酸B.硅酸盐C.氧化物D.混合物 3、已知普通玻璃可用Na2O.CaO.6SiO2来表示,则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为:() 288\nA.1:1:6B.1:1: 4C .2:1:6D.2:1:4 4、有关硅元素的下列叙述中正确的是() A.硅与任何酸都不反应 B.硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐 C.硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界 D.常温时硅不与任何物质反应 5、下列物品或设备:①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是() A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦D.全部 6、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm∙yH2O]x,式中m等于() A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n 7、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是() A.这是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀 B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质 8、工业上制造金钢砂的化学方程式如下:SiO2+ 3C =SiC+2CO↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为() A.1:2B.2: 1C .5:3D.3:5 9、向下列溶液滴加稀盐酸,生成白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是()。 A.Na2SiO3 B.BaCl 2 C.AgNO3 D.NaAlO2 10、假设SiO2晶体中部分Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充,当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石,则正长石的化学组成为()。 A.KAlSi3O8B.KAlSi2O 6C .KAlSiO4D.KAlSi4O10 11、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。三硅酸镁晶体的化学式为Mg2Si3O8∙nH2O。 (1)用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式。 (2)写出该药物中和胃酸的化学方程式。 高温 反应① 高温 反应② 288\n燃烧 反应③ 已知:单质E可作为半导体材料,化合物F是有毒的氧化物,C为液态。据此,请填空: (1)氧化物A是 (2)化合物F是 (3)反应②的化学方程式是 (4)反应③的化学方程式是 备课参考 1.参考答案 巩固练习答案: 1A 2B3B4B 5C 6B7D 8A 9D 10A 11(1)2MgO∙3SiO2∙nH2O(2)2MgO∙3SiO2∙nH2O+4HCl==2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O 拓展提高答案:(1)SiO2(2)CO 高温 (3)C+H2O==CO+H2 点燃 (4)2H2+O2==2H2O 2.资料运用 (1)教材《化学》必修I,人民教育出版社,[2004] (2)《教师教学用书》化学必修I (3)《中学第二教材》高中化学必修I,北京教育出版社,主编薛金星 (4)高中课程《新学案》,主编刘成坤 巩固练习 1、下列关于氯气的叙述中,不正确的是() A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体 2、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是() A.FeCl3B.CuCl 2C .HClD.FeCl2 3、下列说法不正确的是() A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 288\n4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为() A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色 5、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是() A.CuCl2B.FeCl 2C .MgCl2D.FeCl3 6、除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是() A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液 7、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是() A.AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水 8、下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl―)的是() A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸 9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A.Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B.CO32―、H+、Na+、K+ C.K+、Na+、SO42―、Cl―D.H+、Cl―、NO3―、Ag+ 10、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是() ①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾 A.④②③①⑤B.⑥⑧C.⑥⑦①⑤D.②①⑤ 11、在标准状况下, 35.5g 氯气的体积是,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是,将生成的气体制成 1L 溶液,溶质的物质的量浓度是,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度是。 12、通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径,了解二战期间日本法西斯在中国战场上使用毒气弹残害中国人民所犯下的反人类1、可以证明次氯酸是弱酸的事实是() A.可与碱反应B.有漂白性 C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是() A.防止CO32―的干扰B.防止Cl―的干扰 C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3―的干扰 3、为了防止吸入氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,这种物质可以是() A.NaOHB.Na2CO 3C .NH3D.NaCl 4、溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关的叙述中,不正确的是() A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是氧化剂 C.和NaOH反应能生成NaBrD.和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂 288\n5、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后得到的物质是() A.NaCl、I2B.NaCl、NaBrC.NaBr、I2D.NaCl 6、将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上,不能使其褪色的是() A.新制的氯水B.液氯C.次氯酸钙溶液D.盐酸和次氯酸钠的混合溶液 7、下列反应不属于氧化还原反应的是() A. 2F 2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.BrCl+H2O=HCl+HBrOD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧,发现制得氧气有异常的气味,使该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。则该氧气中可能混有() A.Cl2B.Br 2C .HClD.CO2 9、氯气通入消石灰得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2∙3CaCl(ClO)∙nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”(过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比)为35.5%,若该漂白粉的组成和上述化学式相符,则式中n值应是() A.6.5B. 8C .8.5D.10 10、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―(X―为Cl―、Br―、I―)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有() A.Br―、I―、Cl―B.Br―、Cl―、I―C.I―、Br―、Cl―D.Cl―、I―、Br― 11、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应,写出此反应的化学方程式,并改写成离子方程式。 12、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸,这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化?为什么 备课参考 1.参考答案 巩固练习答案:1D 2A 3B4D5D6B 7C 8A 9B 10A 11Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O,Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O 12试纸会变蓝色,因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2,I2使淀粉变蓝色 巩固练习 1.下列各组气体中均能造成大气污染的是()A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO2 2.硫既有氧化性又有还原性,写出硫分别与钠、铝、铁(生成FeS)、氧气反应的化学方程式 3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒 288\n4、(1)把SO2气体通入品红溶液中,现象为,加热溶液煮沸后,现象为 (2)将Cl2通入紫色石蕊试液中,现象为 将SO2通入紫色石蕊试液中,现象为 (3)将SO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO2的漂白性?(填“是”或“否”)将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中,溶液褪色,是否是SO2的漂白性?5、SO2中含有+4价的S,既可以被氧化又可以被还原,指出下列反应中的氧化剂、还原剂。SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr氧化剂还原剂 6、 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:__________ 7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A、S2—→HS—B、Na2SO3→SO 2C 、H2S→SD、SO2→S8、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是 ①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧 A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③ 9、检验SO2气体中是否存在CO2气体,应采用的方法是 A.通过澄清石灰水B.先通过小苏打(NaHCO3)溶液,再通过石灰水C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液,再通过石灰水D.通过品红溶液10、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应11、将 通入 溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是A、 B、 C、SO3D、HCl12、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液() A中性漂白性B酸性漂白性 C只有漂白性D只有酸性 备课参考:(一)参考答案:巩固练习:1、D2、2Na+S Na2S2Al+3S Al2S3288\nFe+S FeSS+O2 SO23、C4、(1)溶液褪色溶液颜色恢复(2)溶液先变红后褪色溶液变红(3)否否5、SO2H2SBr2SO26、品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7、C8、B9、C10、A11、A12、D(二)资料选用:(1)教材《化学》必修I,人民教育出版社,[2004] (2)《教师教学用书》化学必修I (3)《中学第二教材》高中化学必修I,北京教育出版社,主编薛金星 (4)高中课程《新学案》,主编刘成坤 空气质量日报 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。空气污染指数(AirPollutionIndex,简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式,并分级表示空气污染程度和空气质量状况。这种方式适于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。不同地区的首要污染物有所不同。空气质量分级标准是:空气污染指数50点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准,空气质量优;100点对应二级标准,空气质量良好;200点对应三级标准,空气轻度污染;300点对应四级标准,空气中度污染;超过300点则为五级标准,空气属重度污染。空气质量日报、周报是环境监测为环境管理服务,为广大人民群众提供环境信息服务的新形式,它可以增强人们对环境的关注,促进群众对环境保护工作的理解和支持,促进人们生活质量的提高,受到了群众的广泛关注和支持。二氧化硫的污染SO2是主要的大气污染物之一,它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸雨的罪魁祸首之一,酸雨可谓“空中死神”,已成为全球性的环境问题。猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载,仅在1980年一年内,美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家,它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部,5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像,正面临着解体和倒塌的威胁,美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界,代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕,近年来也遭到意想不到的损害,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹,50多年前图案清晰可辨,如今却大多模糊不清,甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。那么酸雨是如何形成的呢?一般认为,酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气,当这些气体达到一定浓度后,在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸,使雨水酸性变大,pH变小。pH小于5.6的雨水,称之为酸雨。反应原理:2SO2+2H2O+O2======2H2SO4酸雨是无情的,酸雨的危害触目惊心。为了我们惟一的家园,人类必须采取行动防止与根绝酸雨,保护地球环境。288\n巩固练习: 1、写出N2与O2反应的化学方程式,该反应是“雷雨发庄 稼”原理的第一步,其它过程及反应是 2、水源污染的主要原因有()。(1)城市生活污水排放(2)农业生产中,农药、化肥使用不当 (3)天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触 (4)工业生产中废液、废渣、废气的排放 A.只有(1)(3)(4)B.只有(2)(4)C.只有(1)(2)(4)D.只有(1)(4)3、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是()。 A.SO2B.COC.NO2D.NO 4、下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()。 ①Na+H2O②Na2O2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O⑥NO2+H2O A.①③⑤B.③④⑥C.③⑥D.②⑤⑥5、下列气体不会造成大气污染的是()。A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮 6、水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A.酸雨是指pH<7的酸性降水B.淡水的密度小于海水的密度C.蒸馏法是海水淡化的方法之一D.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 7、一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在 400℃ 左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式 8、下列含氧酸的酸酐,不能由单质跟氧气直接化合得到的是()。 ①H2CO3②H2SO3③H2SO4④H3PO4⑤H2SiO3⑥HNO3 A.①③⑤B.②④⑥C.③⑥D.③⑤⑥9、在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为()。A.3:1 B.1: 3 C.1:2 D.2:1 10、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()。AV1>V2>V3BV1>V3>V 2C V2>V3>V1DV3>V1>V211、把3体积NO2气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2之后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内的气体是,其体积为 288\n12、近年来,北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料,其主要目的是A.防止石油短缺B.减低成本C.减少对大气的污染D.加大发动机的动力13、下图对三种不同类型汽车(以序号1、2、3表示)的废气排放情况进行了比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成份是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是汽车,序号为3的是汽车。碳氢化合物一氧化碳(CO)氮氧化物(NOx)二氧化碳(CO2) (2)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ① 少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源⑥硫酸厂废气通过碱溶液吸收14、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是()。① 白色垃圾;②潮汐;③酸雨;④光化学烟雾;⑤臭氧空洞;⑥可吸入颗粒物⑦赤潮;⑧绿色化学A.①⑦B.②⑤C.②⑧D.⑦⑧ 备课参考: (一)参考答案:巩固练习答案:1、N2+O2 2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、C3、B、D4、D5、B6、A7、6NO+4NH3 5N2+6H2O8、C9、C10、B11、1/4;O212、C13、(1)电动汽油(2)①③⑤⑥14、C (二)资料选用 (1)教材《化学》必修I,人民教育出版社,[2004] (2)《教师教学用书》化学必修I (3)《中学第二教材》高中化学必修I,北京教育出版社,主编薛金星 (4)高中课程《新学案》,主编刘成坤 一、大气污染的来源、危害、治理 主要污染物:二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。 1.来源:煤、石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气,工业废气等。 2.危害:危害人体健康;影响植物生长;破坏建筑材料;改变地球气候等“温室效应”与全球变暖。 288\n3.治理:综合治理:调整能源结构,开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等),减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料,减少工业废气排放,对废气进行回收净化再利用等。大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制订标准、加强监测。 二、水污染的来源、危害、治理 主要污染物:无机物,碱、盐等,重金属耗氧物质,植物营养物质,石油,难降解有机物等。另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。 1.来源:石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。 2.危害:污染水源,改变水质,加剧水源危机;造成水体富营养化,破坏海滨风景区;危及人体健康等;“赤潮”与水体富营养化。 3.治理:控制污水任意排放,对污水进行净化处理,改善用水制度,研究无污染新工艺,合理、科学地施用化肥、农药等。 三、居室污染的来源、危害及防治措施 主要污染物:CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。 1.来源:煤、石油、液化气、天然气等的燃烧,煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾,烟草的燃烧,电器发出的电磁波,地毯中的螨虫,建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡,化妆品,日用化学品,家宠等。 2.危害:引起人体呼吸道、消化道等疾病,导致各种癌症、皮肤病、传染病,影响婴幼儿智力和发育等。 3.防治措施:保持室内清洁、通风;对电器辐射采取防护措施,并保持距离;厨房要有通风换气设施;宠物要经常洗浴,养成良好的排便习惯,并注意及时清除;女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品;建议男士少抽烟或不抽烟。 四、人类的行动 1972年6月5日 至16日,探讨保护人类环境战略的第一次国际交流大会——联合国人类环境会议在瑞典斯德哥尔摩举行。会议通过了《联合国人类环境会议宣言》,简称《人类环境宣言》。同时联合国大会将“联合国环境会议”的开幕日—— 6月5日 定为“世界环境日”,此后,联合国环境规划署每年都要在这一天发表环境现状、年度报告书,以期协调人类和环境的关系。 1974年5月成立了国务院环境保护领导小组。近几年,我国相继制定了《环境保护法》《海洋环境保护法》《森林法》《野生动物保护法》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等一系列有关保护环境的法律法规。 背景资料 [资料1]“伦敦烟雾事件” 素有“雾都”之称的英国伦敦, 1952年12月5日 至8日,又被浓雾笼罩。在这一段时间里,许多人突然患呼吸系统疾病,伦敦的各家医院一下子住满了病人。 4天中,死亡人数较常年同期增加4000多人。死者中,45岁以上者居多,约为平时死亡人数的3倍;1岁以下的死亡者,较平时增加约1倍,事件发生的一周中,因支气管炎、冠心病、肺结核和心脏衰弱而死亡人数,分别为事件前一周中同类病症死亡人数的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者,较平时成倍增加。 该事件与伦敦当时大量烧煤有关。煤烟尘经久不散,在恶劣的气象条件下,遇到逆温,靠近地面处大气污染物如烟尘、二氧化硫大量聚集,大雾变成了刺激性很强的酸雾。 伦敦公害事件发生以后,1956年、1957年又连续发生烟雾事件。 1962年12月3日 至7日,烟雾再度发生,又有约11000人患病,其中136人魂归西天。 [资料2]“核试验的阴影” 20世纪50年代中期,美国好莱坞出产的巨片《征服者》刚投放市场,便立即引起轰动,由著名影星约翰·韦思领衔的剧组班子一时间陶醉在成功的喜悦之中。 288\n然而,谁也没有料到,伴随着成功的喜悦竟是巨大的打击。3年后,在影片中担任角色的女影星苏珊·海华因身患恶性肿瘤遽然而亡。6年之后,剧组的另一位女影星阿格妮丝·摩海德同样被癌症夺去了生命。22年之后,当年的主角约翰·韦思也同样因癌症而魂归西天。奇怪的是,悲剧没有从此中止。到了80年代初,《征服者》原剧组220人中竟有91人患上了癌症,其中有46人离开了人世。悲伤的气氛笼罩着好莱坞影城,这一幕幕悲剧引起了全世界的惊诧和关注。 一大批科学家迅速赶来了。经过反复调查,集中会诊,人们最后终于查出了原因。原来,影星们患上的癌症与圣乔治沙漠的沙粒有关。影片《征服者》所表现的是成吉思汗征服中亚的历史事件。当时摄制组在外景地圣乔治沙漠紧张地活动了2个月,拍摄了大量精彩的镜头。 随后,他们又用卡车将许多沙子运进摄影棚,继续该片的内景拍摄。不料,这些小小的沙子竟然酿成如此惨剧,实在令人痛心和震惊。原来,在圣乔治沙漠 200千米 以外的内华达州,有个美国原子弹试验基地,腾空而起的蘑菇云,将放射性物质四处扩散,严重污染了圣乔治沙漠,才导致了众影星罹难的惨剧。 [资料3]“温室效应”与全球变暖 “温室效应”是怎么回事呢?在温室里,玻璃能让阳光进入室内,但它却吸收了一定比率的热辐射,并阻挡了这些入室的热辐射返回空间。这样,不需要任何形式的加热补偿,温室内白天的温度就会比室外气温高出许多。农业生产上的塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床以及北方的塑料大棚菜畦,都是利用了这个道理。 大气中,有一些气体,具有与玻璃相似的作用——让阳光到达地球,阻碍热量从地球表面散发出去,从而维持了地球表面的气温。这种效应,就如同温室的作用一样,称为“温室效应”。能产生温室效应的气体有:二氧化碳、甲烷、氮氧化物、氯氟烃、臭氧等气体,这些气体被称为“温室气体”。 大气中的二氧化碳为主要温室气体。二氧化碳浓度越高,保温作用就越强,会使地球温度升高。金星的大气层中CO2含量高达97%以上,因此,温室效应相当显著,其表面温度高达465~485℃,在那里,锡、铅、锌等金属都会熔化为液体。随着工业的发展,人类使用燃料越来越多,向大气中排出的二氧化碳与日俱增。加之,乱砍滥伐使森林面积减少,导致对CO2的吸收能力降低,由此引起大气中CO2浓度的升高。某些专家已经提出警告:到2057年,世界的热带雨林可能全部消失。那么,在不到100年至150年的时间里,大气中的CO2将显著增加。“温室效应”的作用将愈演愈烈,全球将会变暖。据科学家估计,到21世纪中叶,地球表面平均温度可能上升1.5~4 .5℃ 。 南北极的高山冰川融化,而使海平面上升。海水的上涨将会带来灾难性后果:沿海城市被海水吞没,使很多人无家可归,成为“生态难民”。 [资料4]“疯猫跳海” 从1953年到1956年,在日本熊本县水俣湾附近的小渔村,出现了许多怪异的现象。一向温顺的猫变得步态不稳,抽筋麻痹,最后疯狂地跳入水中溺水而死,当时人们谓之“自杀猫”。更令人惊讶的是,人群中出现了大批口齿不清、步态不稳、面部痴呆的患者,进而发展为耳聋眼瞎,全身麻木,最后精神失常,他们时而酣睡不醒,时而兴奋异常,身体弯曲成弓,高叫而死。各种猜测与流言不胫而走,恐怖笼罩着周围地区,这就是闻名世界的日本公害事件之一——“水俣病事件”。 后经调查研究于1962年才确定水俣病的发生是由于汞的环境污染,特别是长期食用被污染的鱼贝类引起的甲基汞慢性中毒。这是由水俣氮肥厂排出的含氯化甲基汞(CH3HgCl)的废水污染海域后所造成的结果。 [资料5]“痛痛病” 继水俣病之后,日本又发现了一种怪病。患病初期,患者只是感到腰部和手足等处关节疼痛,后来又发展为神经痛、及至骨骼软化、萎缩、自然骨折、在剧痛难忍中丧生。对死者进行尸体解剖发现,他们全身多处骨折,有的竟达到73处,身高也缩短了几十厘米。这种病因不明的疾患,就被称为“痛痛病”。 经过调查,痛痛病发生在日本富山县神通川下游镉污染地区,病因就是当地居民长期饮用被镉金属污染的河水和食用此水灌溉的含镉稻米。这些镉是从哪里来的?原来,日本三井金属矿业公司在神通川上游开设了炼锌厂,炼锌厂经年累月向神通川排放废水,其中含有大量镉离子,于是镉便由食物链进入人体,积累到一定的数量后便引发了痛痛病。 痛痛病事件从1955年一直延续到70年代。据统计,1963年至1979年共有患者130人,其中81人真的痛死了。 [资料6]拿破仑之死和自贡恐龙绝灭之谜 288\n不可一世的法兰西第一帝 国 君主拿破仑于1821年在圣赫勒拿岛死去。拿破仑究竟死于何人之手?100多年来一直是个谜。 随着科技的发展,20世纪70年代,科学家用重要的环境污染“监测器”——头发,分段分析其微量元素的浓度,以了解各时期内微量元素的摄入情况。结果发现拿破仑的头发里砷的含量比正常人高出40倍,而圣赫勒拿岛上的食用水中含有较多的砷。历史之谜终于揭开,叱咤风云的拿破仑,死于慢性砷中毒。 无独有偶,近年来我国科学家在研究国内外罕见的十分壮观的我国四川省自贡市恐龙遗址时,发现这里大量石化了的恐龙骨骼与残骸重重堆积的奇异景象竟同样是由微量元素砷所造成的。 地质学家通过多年研究,发现自贡恐龙骨骼中砷的含量达100~300mg/kg,比一般动物骨骼高出数百倍至数千倍,对此地岩中残存的碳化植物的碎片进行化学分析后,发现当时植物中砷的含量高达100~1000mg/kg。正是自贡当年格外丰盛的水草和参天大树,使云集在这里的众多恐龙发生积累性的慢性食物中毒而大批死亡以致绝灭。盛极一时的大恐龙,断送在元素砷之手。 [资料7]女儿国之谜 《西游记》中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。众人不相信真有其事,如果真如此,那么怎能繁衍后代?岂不是种族灭绝,国之不存了吗? 曾在广东某一山区的村寨里,数年前连续出生的尽是女孩,人们急了,照此下去,这个地区岂不也变成女儿国了吗?有的人求神拜佛,也无济于事。有位风 水 先生开言道:“地质队在后龙山寻矿,把龙脉破坏了,这是坏了风水的报应啊!”于是,迷信的村民,千方百计找到了原来在此地探矿的地质队,闹着要他们赔“风水”。地质队又回到了这个山寨,进行了深入的调查,终于找到了原因,原来是在探矿的时候,钻机把地下含铍的泉水引了出来,扩散了铍的污染,使饮用水的铍含量大为升高,长时间饮用这种水,而导致了生女不生男。后经治理,情况得到好转,在“女儿国”里又生出男孩了。 [资料8]“赤潮”与水体富营养化 “赤潮”是一种危害巨大的自然灾害,它会造成水质恶化和鱼类的大量死亡。20世纪以来,赤潮在世界各地频频发生,日本的濑户内海是赤潮的高发区,仅1976年就发生了326次之多。我国近来也时有发生,其中以1989年黄骅海域赤潮事件最大,损失最重(达3亿元人民币)。1998年春天,又一股来势汹涌的赤潮横扫了香港海和广东珠江口一带海域。赤潮过处,海水泛红,腥臭难闻,水中鱼类等动物大量死亡。当地的各类养殖场损失惨重。据《经济日报》 1998年5月3日 报道,此次赤潮事件,香港渔民损失近1亿港元;大陆珍贵养殖鱼类死亡逾300吨,损失超过4000万元。一时间,各新闻媒体炒作纷纷,人们不禁要问,何为“赤潮”?它是如何发生的? 赤潮的发生机理至今尚无定论。一般认为,适度的水温、盐分、营养盐、促生质(促进藻类生长的物质)等各种因素都是赤潮生物的增殖因子。而水体富营养化亦即含氮磷营养盐的富集是赤潮发生的一个不可缺少的先决条件。 水体富营养化并非新生事件,自然界一直都存在这一现象。所谓沧海变桑田,部分原因就在于水体富营养化。它使湖泊等先变为沼泽,最后变为草原和森林,但这是一个成千上万年的过程。如今人类的活动使之变得异常剧烈。大量含氮、磷肥料的生产和使用、食品加工、畜产品加工等工业废水和大量城市生活污水特别是含磷洗涤剂产生的污水未经处理或处理不达标准即行排放,成为当今水体富营养化过程的重要物质来源。水体中过量的磷、氮营养盐,成为水中微生物和藻类的营养,使得蓝、绿藻和红藻迅速生长,急剧繁殖。它们的繁殖、生长、腐败,引起水中氧气大量减少,导致鱼虾等水生生物大量窒息死亡。某些藻类甚至还会释放出一些有毒物质使鱼类中毒死亡。此外,由于死亡藻类分解时会放出一些CH4、H2S等气体,使海水变得腥臭难闻,水质恶化。这种由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染,叫做水体的“富营养化”。这种现象在海湾出现叫做“赤潮”,如果是发生在淡水中,又叫做“水华”。因此,水体富营养化是赤潮(或水华)的先兆,赤潮是水体富营养化的结果。 这时需要着重说明的是合成洗涤剂,它由表面活性剂、增净剂等组成。表面活性剂在环境中存留时间较长,消耗水体中的溶解氧,对水生生物有毒性,能造成鱼类畸形。增净剂如磷酸盐,可使水体富营养化。那么,如何治理水体富营养化呢? 288\n最有效最简单的办法莫过于把含大量氮磷元素的废水堵截在进入天然水体之前。例如,禁止含磷洗涤剂的生产和使用,对城市工业和生活污水进行净化处理,往污水中加入Ca(OH)2和Al2(SO4)3等沉淀剂除去磷等等。 [资料9]居室污染与防护 人的一生绝大部分时间是在室内(家庭居室、办公场所、商店宾馆、车辆飞机)度过的。人们已从室内空气中鉴定出300多种挥发性化学物质。尽管其含量一般仅在mg/kg或ug/kg级水平,甚至更低,而且由于人们长时间滞留于室内,其影响是十分严重的。医学研究表明,由上述原因造成的室内化学污染是呼吸道、心血管疾病和癌症的重要诱因。 1.建筑装璜装饰材料污染 随着生活水平的提高,各种新型建筑装璜装饰材料进入了家庭,成为新的化学污染源。家具、墙纸、天花板、化纤地毯、塑料地板、隔热材料等中所含的甲醛在长期持续缓慢地释放出来。各种树脂、油漆、乳胶、涂料、粘合剂等也大量释放出甲醛。塑料制品受热潮解时容易发生变性释放出甲醛。调查发现,装饰程度较高的居室中,甲醛浓度竟为室外的46倍。甲醛为细胞原浆毒,可经呼吸道、消化道及皮肤吸收,对皮肤有强烈的刺激作用,可引起组织蛋白的凝固坏死,对中枢神经系统有抑制作用。动物试验证明甲醛是致肺癌物。室内含量达30mg/m3时可当即致死。因此,研制新一代环保型装璜装饰材料,实现装璜的环保化、绿色化,已经提到议事日程上来。控制甲醛污染的有效方法是关闭门窗,在室温 27℃ 以氨水熏蒸几个小时。装修中使用的各种溶剂、粘合剂可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等挥发性有机物的污染。油漆中用做稀释剂的香蕉水,含苯或甲苯达50%~55%,其毒性作用主要表现在对神经系统的先兴奋后抑制作用,对皮肤粘膜有刺激性。中毒后出现头痛头晕、心动过速,重者出现意识障碍、抽搐,可发生脑水肿、呼吸衰竭甚至死亡。 2.厨卫污染 炊事燃烧、分散取暧是居室空气的主要污染源之一。各种燃料(煤、石油、液化气、天然气)、木材、纸张等,在供氧不足下不完全燃烧,生成大量多环芳烃(PAH)。在400℃~ 800℃ 下芳香烃逐渐聚合或环化生成的苯并[a]芘是强致癌物。SO2、酚等促进致癌物与苯并[a]芘等联合作用,使肺癌死亡率逐渐上升。家用炉具排放的烟气中苯并[a]芘可达1000μg/m3。流行病学研究表明,煎、炒、烤、烘等高温烹调加工中,烹调油在 270℃ 高温下分解,其烟雾中含有多环芳烃苯并[a]芘、苯并蒽,而食用油与鱼、肉等食品一起在高温下能生成烃类、醛类、羧酸、杂环胺等200多种物质,其遗传毒性远大于苯并[a]芘。香肠、熏鱼、烤牛肉、烤焦的鱼皮以及直接在火上烤的牛排中,苯并[a]芘的含量分别高达1.0~10.5μg/kg。而爱吃烟熏食物的冰岛人的胃癌发生率很高。故应改革炉灶,使用脱排油烟机,注意通风、消烟、除尘,减少高温烹调,提倡烹饪电气化。 卫生间、下水道散发的气体中含有H2S、甲硫醇、甲硫二醇、乙胺、吲哚等,有毒性,会引起呕吐、降低食欲。空气中H2S含量为30~40mg/m3时即会引起眼睛及呼吸道症状。而若在低浓度下长时间接触,也会发生慢性中毒反应,头痛、眩晕、记忆力和免疫功能下降。吸烟与肺癌的增长呈正相关。香烟烟雾中含有相当数量的多种PAH、氮氧化物、正尼古丁、假木贼碱以及As、Ni、Cr等多种致癌物和CO、HCN等多种有害物。用GC/MS分析烟草焦油中的PAH有150多种,其中致癌的有10多种。每100支烟中含苯并[a]芘3.0μg~4.0μg,二苯并[a,j]蒽0.4μg,苯并[b]荧蒽0.3μg,苯并[j]荧蒽0.6μg。吸烟有害健康,被动吸烟者同样受到严重威胁。 3.化妆品污染 美容热使形形色色的化妆品涌入家庭。专家告诫,应慎用各种化妆品。临床发现,使用化妆品引起皮炎患者增多。化妆品中的色素、香料、表面活性剂、防腐剂、漂白剂、避光剂等都可导致接触性皮炎。香水、防晒剂、染发剂中含的对苯二胺,口红中含的二溴和四溴荧光素都具有变应原性质,可引起皮肤红肿、搔痒,发生变应性接触性皮炎。胭脂、眉笔的笔芯亦含有变应原,可引起眼睑变应性接触性皮炎。使用含雌激素的化妆品能引起儿童性早熟发育症状。洗发香波中含的苯酚有毒性。其口服致死量为 2g ~ 15g288\n 。若苯酚通过皮肤大面积吸收进入体内,对内脏、肾功能和神经系统有广泛的破坏作用,严重者1小时内可死亡。洗发水含苯胺类化合物,溅入眼内,2天内眼球表面就出现广泛损伤,并能渗入晶体引起白内障。苯胺毒性很高,它通过肺呼吸、口服和皮肤接触进入体内。含氢醌的皮肤漂白剂、含巯基醋酸的冷烫剂、含硫化物的脱毛剂以及指甲化妆品常可引起刺激性接触性皮炎。国家规定祛斑霜的含汞量应低于百万分之一,但有些祛斑霜含汞量竟高达2%。长期使用后导致发汞、尿汞含量增高,引起慢性汞中毒。有些化妆品含有四氧化三铅(俗称丹红)或碱式碳酸铅(俗称铅白),进入人体或呼吸道易引起铅中毒。因此从医学的角度来看,不化妆、不染发、慎用化妆品、崇尚自然美,是现代女性最佳的养生之道。 4.日用化学品污染 家庭中广泛使用着各种日用化学品。美国环保局宣称,从油漆到洗涤剂,家家都有有毒化合物。各种家用除虫剂、消毒剂、洗涤剂、衣服干洗剂、空气清新剂、家具擦光剂、擦玻璃剂,它们是有用的,但同时也在散发出有毒气体。一些日用化学品含有挥发性溶剂,如汽油,长期使用有诱发心脏病的危险。毒性很高的苯胺有少量用于生产家用化学品、涂料、光漆、染料、抗氧化剂、除草剂、杀虫剂、杀菌剂。家用杀虫剂如萘(卫生球的主要成分)若误服、皮肤沾染或吸入高浓度蒸气均可损害肝、肾。广泛用做溶剂、灭火剂、干洗剂的CCl4,用做去油剂、干洗剂的CH3CCl3,用做致冷剂、发泡剂的CHF2Cl等是主要的氯代烃污染源。在农药、油漆、油墨、复写纸、粘胶剂等中用做添加剂、在塑料中用做增塑剂的多氯联苯(PCBs),是毒性极大的有机氯化物,可诱导肝癌、腺瘤的发展,并能通过母体转移给胎儿致癌。多氯代二苯并二恶英(PCDD)、多氯代二苯并呋喃(PCDF)是目前毒性最大的有机氯化物。杀虫剂、除草剂的大量使用,使环境中的PCDD、PCDF含量升高,每年进入环境的量可达106g。 5.放射性污染 烟叶中含U、Ra—226、Po—210、Pb—210等放射性物质。我国6个品牌香烟中,Po—210含量为8.5×10-13Curie/g。这些放射性物质被吸入支气管并在其分叉位积累,导致支气管上皮肿瘤。打火机使用的电石(氯化稀土产品)含微量U、Th,总放射性比活度为2.5×10-6Curie/kg。放射性稀有气体氡是严重的公害之一。氡是3种天然放射系在放射性衰变中的产物,由于其有很大的流动性,能随时被人吸入体内,并继续发生放射性衰变,形成“内放射”,严重损伤人体的组织和器官,因此应注意严格选用符合国家标准、放射性物质含量低的建筑材料。身居花岗岩地带的居民应警惕当地井水、泉水、矿泉水有无异常高的放射性。其饮用水宜存贮几天后再饮用。生活燃料煤中U、Th的含量分别可达0.8μg/g。北方农村用无烟囱地炉做饭、取暖,室内环境常被天然放射性物质尤其是Po—210污染,某些居民头发中Po—210的含量竟高出一船居民50多倍。 6.化学过敏症和大楼综合症 近年来一种易被人忽视的现代文明病——“化学物质过敏症”频频见诸报端,这是指因长期大量接触化学物质而导致的人体过敏,它严重影响人们的正常生活。患者大多存在自律神经障碍、瞳孔对光线的反应及眼球运动出现异常。其主要症状为手脚发冷、失眠、咽喉疼痛、头痛、腹泻、皮肤炎症等。由于导致上述症状的原因十分复杂,医生往往无法及时明确诊断。报道对144名患者的发病原因进行统计分析,35%因居住在新房内;58%因使用了空气清新剂、杀虫剂、香水甚至修正液等化学用品;6%原因不明。其中有80%为女性。除了撤去患者身边引发过敏症的化学物质,服用维生素以增加营养,促进排毒,通过运动加快排汗等方法外,目前尚无更有效的治疗方法。 随着高层建筑的现代化,使用空调系统的封闭型办公场所常使不少工作人员出现眼睛发干发炎、鼻塞、头痛、胸闷、怠倦、嗜睡等症状,被称为“大楼综合症”。其诱因是多种多样的;湿法复印机散发的碳氢化合物使人疲劳、皮肤疼痛、发炎;干法复印机逸出的臭氧能刺激眼睛与呼吸道,引起炎症;电脑、信息处理装置的荧光屏释放出的正离子影响人体的新陈代谢,降低对疾病的抵抗力,导致荧光屏皮疹;荧光照明设备的紫外线和空气中各种化学成分一起,产生光化学烟雾,影响视力。人体也是一种污染源,从呼吸道排出的化学物质有149种,通过尿和皮肤排出的有151种和171种。这些化学物质滞留在密闭的室内,对健康造成危害。 7.电子雾污染 电子雾污染虽不属于化学污染,但在室内环境污染中也处于举足轻重的位置,在此值得一提。空调、彩电、计算机、冰箱、电热毯等各种电子产品在使用中都不同程度地发出电磁波——电子雾。电子雾会使人头痛、疲乏、神经质、睡眠不安,影响儿童发育。生物学家调查发现,1969年~1982年美国马里兰州有951名男子死于脑瘤,其中大部分是电工或电气工程师。而在高压线附近工作的人体内癌细胞的生长速度比一般人快24倍。因此从安全起见,人与彩电之间的距离应保持 4m ~ 5m ,离开荧光灯管 2m ~ 288\n3m ;卧室内勿放置冰箱,电热毯变热后应及时切断电源。移动电话、对讲机发出的高频电磁波对健康有影响,经常长时间使用会产生头痛、注意力分散、眼睑抽搐、记忆力衰退等症状。故能使用普通电话时尽可能不使用移动电话。 巩固练习: 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空): (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。_____________ (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。_____________ (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。_____________ (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。_____________ (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________ 2.、(1)在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中,可以用浓硫酸作干燥剂的有___________________________;(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸,会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫,好象“泡沫面包”,同时有刺激性气味的物质产生,发生这一反应的方程式是:_____________________________________(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________,最后涂上少量的___________3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是() A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液 4、下列反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A、C和浓硫酸B、Cu和浓H2SO 4C 、蔗糖和浓硫酸D、H2S和浓H2SO 5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是()。A、浓硫酸遇明火爆炸B、浓硫酸遇水发热爆炸C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单,又可靠的方法是A、加酚酞试液B、与铜片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7、浓硫酸在与下列哪些物质反应时,既表现强酸性又表现强氧化性A、赤热的碳B、氢硫酸C、氢氧化钠D、铜(加热)8、在100mL、18mol/L的浓硫酸中,加入过量的铜片,被还原的硫酸的物质的量为A、1.8molB、大于1.8molC、0.9molD、小于0.9mol9、在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。(1)若铜片还有剩余,硫酸_______消耗完毕(填“已”或“没有”),其理由是_____________(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是:先把铜在空气中跟氧气加热反应,生成铜的氧化物,再与硫酸反应得硫酸铜,这样作法的好处有①__________________②_____________________10、回答下列问题。(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________________________(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。288\n 这些装置的连接顺序,按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号):_________→________→________→__________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________,B瓶溶液的作用是______________________________________,C瓶溶液的作用是__________________________________________。(4)装置②中所装的固体药品是______________,可验证的产物是____________(5)装置③中所盛溶液是_______________,可以验证的产物是___________。备课参考: (一) 巩固练习答案:1、(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)氧化性、酸性(5)难挥发性 2、(1)O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2(2)具有脱水性;C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)干布擦拭干净大量水冲洗碳酸氢钠溶液3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D9、(1)没有硫酸浓度变稀,稀硫酸和铜不反应(2)①防止生成大气污染物SO2保护环境②提高硫酸的利用率10、(1)2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)⑷⑵13(3)检验二氧化硫的存在;除去二氧化硫气体;检验二氧化硫是否除完全(4)无水硫酸铜水蒸气(5)澄清石灰水;二氧化碳 有机化合物06—07学年度高三第一学期有机化合物练习题1、第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是:()A、采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质B、大量开采地下水,以满足社会对水的需求C、节约能源,提高能源利用率D、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃2、广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米)不加糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是:()A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B、糖尿病人应少吃含糖的食品,该八宝粥未加糖,可以放心食用C、不加糖不等于没有糖,糖尿病人食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传,应询问医生3、下列气体的主要成分不是甲烷的是:()A、沼气B、天然气C、煤气D、坑道气4、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是:()A、乙烯的产量B、石油产量C、合成纤维的产量D、硫酸的产量5、某烃的结构简式为,它可能具有的性质是()A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.易溶于水,也易溶于有机溶剂288\nD.能发生加成反应,一定条件下可与四倍物质的量的氢气加成6、下列关于酶的叙述中,不正确的是()A.酶是一种蛋白质B.酶受到高温或与重金属盐作用时会变性C.酶是一种氨基酸D.酶是生物体反应中的催化剂7、丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)不可能具有的性质是()A.与溴水作用使溴水褪色B.与金属钠反应放出H2C.完全燃烧生成CO2和水D.与NaOH溶液反应8、将等物质的量甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物物质的量最大的是( )A、CH3ClB、CH2Cl2C、HClD、CCl49、能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A、乙烯 B、乙烷 C、苯 D、氯化铁10、炒菜时,加入少量的酒和醋,可使菜变得香醇可口,原因是()A、有盐类物质生成B、有酸类物质生成C、醇类物质生成D、有酯类物质生成11、可燃冰又称天然气水合物,它是海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积可燃冰可贮载100~200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是()A、可燃冰有可能成为人类未来的重要能源B、可燃冰是一种比较洁净的能源C、可燃冰提供了水可能变成油的例证D、可燃冰的主要可燃成分是甲烷12、通过初中和高中有机化合物的学习,你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是()A.凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B.所有的有机化合物均难溶解于水C.易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D.有机物组成元素较少,而有机物的种类繁多,其原因之一就是具有同分异构体现象13、从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的()A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果14、加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列属于加成反应的是()A.甲烷与氯气混和后光照反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D.在苯中滴入溴水,溴水褪色15、学生使用的涂改液是一种使用频率极高的工具,涂改液中含有苯及其同系物,下列有关涂改液的说法中不正确的是()A.苯的同系物可以发生取代反应B.苯及其同系物是涂改液的溶剂C.涂改液危害人体健康,应该慎用D.苯及其同系物对人体无害,可以使用16、关于乙醇结构方面的说法中正确的是()A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼17、下列是有关生活中对醋酸的应用,其中主要利用了醋酸酸性的是()A.醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒C.醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼,除去鱼的腥味18、能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是()A.金属钠B.无水硫酸铜C.无水氯化钙D.浓硫酸19、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是()A.葡萄糖B.果糖C.纤维素D.糖精288\n20、下列物质属于同分异构的是()A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.油和脂D.淀粉和纤维素21、在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL,然后滴入2%的硫酸铜溶液2-3滴,稍加振荡,加入某病人的尿液,在酒精灯火焰上加热至沸腾,溶液呈砖红色。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是()A.尿酸B.蛋白质C.葡萄糖D.氯化钠22、下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是()ACH3ClBCCl4CCH2Cl2DCH423、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是()A、H2SO4B、CrO3C、Cr2(SO4)3D、C2H5OH24、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是()A、分子式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子为非极性分子D、此物质属于芳香烃,是苯的同系物25、禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的()A、乙醚B、乙二醇C、丙三醇D、甲醇26、青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果能还原新制Cu(OH)2悬浊液,这说明()。A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉《有机化合物》练习题2006-5-7一、选择题:.是谁第一个想到苯是环状结构的()A.拉瓦锡B.维勒C.阿佛加德罗D.凯库勒.下列物质属于纯净物的是()A.苯B.聚乙烯C.汽油D.煤.某烷烃含200个氢原子,则该烃的分子式是()A.C97H200B.C98H200C.C99H200D.C100H200.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体,则下列说法中不正确的是()A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B.“可燃冰”是水变油,属于化学变化C.“可燃冰”将成为人类的后续能源 D.青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”.炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是()A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有油脂类物质生成D.有酯类物质生成.青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果能还原银氨溶液。这说明()288\nA.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉C.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉.等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是()A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6.蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后在作用是()A.为人体内的化学反应提供原料B.为维持人体生命活动提供能量C.加强胃肠蠕动,具有通便功能D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是()A.3molB.4molC.5molD.6mol.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是()A.银氨溶液B.新制氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色,立即放入下列物质中,使铜丝变成红色,而且质量仍为mg的是()A.稀H2SO4B.C2H5OHC.CH3COOH溶液D.CO.向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的()A.钠块沉在乙醇液面底下B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出.下列各组物质中,均能发生水解反应的是()A.氨基酸与蛋白质B.淀粉与纤维素C.蛋白质与麦芽糖D.蔗糖与葡萄糖.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点℃沸点℃密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.结晶法C.分液法D.分馏法.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列事实()A.苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应C.溴苯没有同分异构体D.邻二溴苯只有一种.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是()A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的288\nC.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物.可以用于区别乙烯和乙烷的试剂是()A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.溴化钠D.浓硫酸.下列有机物中能与水以任意比互溶的是()A.苯B.乙酸C.乙烷D.汽油二、填空题:.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,该元素是,它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为,在这种化合物中氢元素的质量分数为。.分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6,生成的水相等的是_______;需要的氧气最多的是_________。.巴豆酸的结构简式为:CH3—CH=CH—COOH(丁烯酸),现有①氯化氢;②溴水;③纯碱溶液;④乙醇;⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的以上物质是:________________________(填序号).同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。①乙醇与金属钠反应:,属于反应;②乙醇的催化氧化:,属于反应;③由乙烯制乙醇:,属于反应;④由苯制取硝基苯:,属于反应;⑤乙酸除水垢:,属于反应。.如右图,在左试管中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。(1)写出左试管中主要反应的方程式:________________________________________________;(2)加入浓硫酸的作用:_________________________________________;(3)饱和Na2CO3的作用是:_____________________________________________________;(4)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是:__________________________________;后改用大火加热的目的是288\n_______________________________________。(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)___________,所需主要仪器为_________________________。(6)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水__________,有_____________气味。三、计算题:.某烃中碳和氢的质量比是24:5该烃在标准状况下的密度是2.59g/L,求该烃的分子式。.在标准状况下,2.8L某气体的质量是3.5g。已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合物,且化合物中碳元素的质量分数为85.7%,氢元素的质量分数为14.3%。求该气体的分子式。.某植物中(C6H10O5)n的含量为10%,在一定条件下,微生物将(C6H10O5)n转化为甲烷:(C6H10O5)n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑某沼气池,当加入该植物162千克,可得甲烷在标准状况下的体积为多少?.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g。回答下列问题:(1)2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?288\n(2)通过计算确定该有机物的分子式。第一节有机化合物的分类(练习)1.下列物质属于有机物的是()A.氰化钾(KCN)B.氰酸铵(NH4CNO)C.尿素(NH2CONH2)D.碳化硅(SiC)2.下列关于官能团的判断中说法错误的是()A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)C.酚的官能团是羟基(-OH)D.烯烃的官能团是双键3.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是()A.-OHB.CCC.C=CD.C-C4.与乙烯是同系物的是()A.甲烷B.乙烷C.丙烯D.戊烯5.下列原子或原子团,不属于官能团的是()A.OH—B.—NO2C.—SO3HD.—Cl6.四氯化碳按官能团分类应该属于()A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.羧酸7.化合物的-COOH中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤,下列化合物中可以看做酰卤的是()A.HCOFB.CCl4C.COCl2D.CH2ClCOOH8.甲基带有的电荷数是()A.-3B.0C.+1D.+39.下列物质中,属于酚类的是()10.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。288\n(1)芳香烃:;(2)卤代烃:;(3)醇:;(4)酚:;(5)醛:;(6)酮:;(7)羧酸:;(8)酯:11.按官能团分类(填写下表)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m类别官能团典型代表物的名称和结构简式醇酚醚醛酮羧酸酯12.下列有机物中(1)属于芳香化合物的是_______________,(2)属于芳香烃的是________,(3)属于苯的同系物的是______________。⑩⑨⑧⑦⑥⑤④③②①—OH—CH=CH2—CH3—CH3—COOH—CH3—CH3—OH—COOH—C—CH3CH3CH3—OH13.(1997年全国)两种气态烃以任意比例混合,在150℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L,下列各组混合烃中不符合此条件是( )A、B、288\nC、D、高考指导高考化学指导:北大清华学生谈经验http://www.nen.com.cn 2004-05-0710:25:46 东北新闻网 陈洪金(北京大学城市与环境学系) 化学是一门含有很大文科性质的学科,要求理解记忆的东西很多。要学好化学,必须把这一关过好。 在中学化学中,主要的内容还是以某一种元素或某一族元素为主,学习它们的物理性质特别是化学性质。每一种元素都是与众不同的,所以学习单种元素的时候,对于元素表现出来的所有性质都要一一掌握。例如学习铁元素的过程中,就应该掌握铁的物理性质和化学性质等重要内容。而学习某一族元素的时候,首先应对这一族元素的代表元素及其化合物的物理性质、化学性质、用途和制法等进行学习,然后从个别到一般逐步地展现这一族元素的性质及变化规律。这样掌握的知识全面牢固,在以后用到的时候就可信手拈来,而不用找课本。 化学是研究物质化学性质的学问,所以贯穿于化学始终的是化学反应,所以说学好了化学反应也就学好了化学。例如在有机化学中的种种重要反应,考到的很多,也很重要,是难点重点。但是也有解决这类问题的捷径:那就是对反应本质的理解,以及熟练掌握反应原理、装置、条件、注意事项等内容,这样大部分的题目就可以顺利通过了,剩下的题目也就是再加上数学运算,就可以很容易得通过。对于基础比较差的同学先掌握化学反应方程式的书写就可以提高很大一截。 在做题目时有很多的方法可以大大减小运算篇幅,并能起到出奇制胜的效果。下面就介绍几种常用的方法,以供大家参考。 元素守恒法:在一个化学反应里,改变的是元素的原子的排列结构顺序,而元素的种类个数在反应前后是不变的,这样我们就可以略去很繁琐的中间过程,直接对要求的元素进行求解。例如有这样一个题目:在100g硫酸亚铁样品中含有杂质硫酸铜,把样品溶于水,放进足量铁粉,之后过滤放进足量盐酸,过滤,灼烧残留物得到物质的质量是样品的1/20,求样品的纯度。这个题目就是典型的应用这个方法的例子,虽然中间经过了很多变化,但铜最终都转移到了氧化铜中,则可以据此进行计算,显然要简单得多了。 相关元素法:这是个很简单的方法,举个例子就可以说明问题:现有硫酸亚铁、亚硫酸铁、硫化亚铁三种混合物,其中铁的质量分数为a%,求氧在混合物中的质量分数。这三种物质仔细看就可以看出每一个铁原子对应一个硫原子,根据铁与硫的原子质量比就可以求出硫的质量分数,氧的质量分数只用100%减去铁和硫的质量分数就得到了。288\n 重点突破法:在做一些推断题目的时候,常常使人感到无从下手,就可以用这个办法。在给出的条件里,找特别的反应现象或条件,例如生成黄色溶液,产生红色沉淀,产生气体,需要高温,需要催化剂等,从这些现象或条件,我们可以联想到我们学过的元素的性质,来与之对应,很快就会找到正确的答案。 还有很多在做选择题时的方法:最简单的是代入验证法,即把答案代进题目进行验证;排除法,这个都知道,不必多说。在这种情况下是灵活多变的。 在考试的时候,不应当被题量所吓倒,要知道你觉得题目太多,别人也这样认为。要静下心来做题目,但头脑不能慢。要机动灵活的有选择的做题,即遵循先易后难的原则,先把会做的,熟悉的做完,在做简单题目时一定要细心,很多成绩好的同学都是在做简单题目上失分。 尤其是对于后面的大题,不会做还不如保证前面会做的得分。这样才会把自己的所学知识显示出来,得到优异的成绩。 楚军(清华大学自动化系学生) 化学是一门注重实践的学科,知识大多来自实验,知识点多又较复杂繁琐,不易记忆。作为一门实验学科,应该重视实验,实验现象可以帮助我们更好地记忆和理解知识。同时,考生要以教材为依据,注意知识的内在联系,找到有效的记忆方法。化学的知识点分布虽广却也有脉络可寻,这就是元素周期表,想来老师们也都说过。若要学好化学,做习题是必不可少的一个环节。我们虽然不造成题海战术,但适当的运用习题练习的方法确实可以帮助自己掌握知识。当然不能盲目做题,应当有所选择。历届的高考题是必须要看的题目。因为那些题目最能体现高考的命题精神。题目贵精而不贵多,可以请老师帮助参考选择一本好的习题集,把这本习题集上的题目尽数理清搞明,各种知识的考法题型也就大致都在掌握中了。同时通过做题,我们也可以在脑海中形成一套自己的知识体系,以后再遇到别的题目也能做到有章可循。再综合课本和老师的讲解,相信化学考试不会有很大的问题了。 张雅丽(清华大学经济管理学院学生) 化学虽然属于理科,但它却具有文科的特点:需要记很多知识点,比如说,某些常见元素的性质、应用以及与之有关的化学反应过程和方程式,需要你熟记在心。针对这种情况,我们就应该采用类似于文科的复习方法,多记,多背,打好解题的基础。但它毕竟还是理科,偏重于理解和应用,光是死记硬背是没有用的,我们应该在记忆的基础上进行充分的理解和灵活的应用,反过来,理解和应用又能帮助我们的记忆,二者相辅相成。 化学中有一类很有特色的题,即是物质推断题。很多同学一碰到这种题,往往是无所适从,不知该从何处下手。因为这种题须要一份特殊的直觉,当你读完题之后,你应该根据自己的第一感觉判断出一到两种物质。而这种感觉来自于平日的多做多练,正所谓“熟能生巧”,题目做多了,对它的感觉自然就出来了。比如说,你可以根据一些特殊现象判断出某些特殊物质,还有C、O、N、Fe等等都是出题率较高的元素,大家要特别注意,实在推断不出来的时候,可以将这些元素往已知条件中代入,看是否符合条件。最后来看看近几年出现的新动向。可能很多同学都已经注意到了,一种信息题的比重在逐年增大。这种题的特点是,给出一定的信息,让你利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织,并得出正确的结论。它检验的是同学们对知识的灵活运用,很好地将书本和实际联系起来了,今后可能将是高考题的主要倾向,因此大家应该有意识地培养自己这方面的能力,可以找一些关于这类题的参考书,多做练习。288\n 刘满江(清华大学经济管理学院学生) 化学素称理科中的文科。因为化学解题方法简单,所要求的数学工具不过加减乘除罢了。化学的基本内容很多。背诵记忆的知识点特别多。某位高考状元说过,学化学就是背书,只有把书本上的诸多知识点背熟,才有能力进行分门别类的归纳、综合。化学实验题中提供了一些颜色、气味的信息以此作为推断前提,如果你不曾花时间记忆各种物质的特性,那么你就没有可能做好推理。因为化学中的原理并不像数学、物理那样严谨;相反,推理过程跳跃性很大,需要根据不充分的信息去“猜”去“碰”。我为了方便化学知识记忆,曾经对各章知识做过流程图,譬如,硫(S)的特性,S可以生成SO2、H2S,……把S的衍生物列在一张表上,这样整个章节就掌握了。解化学试题一定要细心,颜色、气味、状态、温度等都会成为致命的陷阱,你稍有不慎,就不能正确地解题,中了出题人的圈套。(新浪-天骄之路)特别说明:由于各方面情况的不断调整与变化,本网所提供的所有考试信息仅供参考,敬请考生以权威部门公布的正式信息为准 2010高考化学最后指导纵观2008年和2009年理科综合考试全国卷(Ⅱ)化学部分命题,我们不难看出高考理科综合考试重在考查学生综合应用所学知识的能力。从08年,09年的命题来看,出题模式稳定,任然以“8+4”模式;其考查主干知识点较多,出题平稳中略带新意,试卷中任然以大型实验综合题为重点,涉及计算的部分09年较08年又有增加,其出题方式多以结合元素性质,氧化还原反应,电化学,有机物分子式结构式的确定,化学反应速率及化学平衡等知识点综合考查;出题侧重方法与技巧的运用。下面我们就命题的热点及重点预测如下,帮助大家在最后的5天中集中注意力,突出重点,突破难点。1、下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()A.Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuCl2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl2、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD二、大型推断题稳中出新。通过对08年和09年大型推断题的分析研究,我们发现该类试题较能出新,无机推断题与有机推断题各有特点:1、无机推断题命题模式。无机推断题多与元素及其化合物知识相结合,旨在考查大家对元素周期表和元素周期律知识的掌握,按说大家对元素部分的知识已经相当熟悉了,但是,真正能出现新题的就是结合新型无机非金属材料来考查,这部分内容在教材中做过介绍,但是,希望大家要关注科技更新,关注碳,氮,硅等元素,09年所考查的陶瓷材料就是新型无机非金属材料,其方程式的书写也是常考知识点。2、有机推断题命题模式。288\n从08年和09年的全国卷(Ⅱ)不难看出,考查的官能团主要集中在碳碳双键,醇,酚,卤代烃,醛,酸,酯等,大家复习的方式任然要把烃的衍生物主干知识把握牢固,另外,考查糖类蛋白质,油脂类物质以及高分子化合物的可能性依旧存在,希望大家在复习的时候,全面关注。三、计算题的出题方式稳中有变。由于受到理科综合试卷题量的限制,化学计算在试卷中所占比例不大,又根据化学学科的特点,旨在让大家掌握化学知识本身,而不是掌握繁难的数据计算,所有,近几年的理科综合试题往往是采用选择题和大型实验题中出现一空的方式出现计算,数据也较明晰,旨在考察大家对计算方法与技巧的掌握。1、结合电化学考查大家对原电池及电解池的反应原理的掌握和电极反应的书写,并给出数据,计算电子转移数。多以选择题和实验题形式考查。例1、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量(克)阴极析出物的质量(克)A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2例2.右图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为铂电极。接通电路后,发现B上的c点显红色。试回答:(1)电源A上的b为什么极?(2)写出B上的电极反应式和总反应的化学方程式。(3)e、f电极上所产生的气体各是什么?其体积比是多少?例3.把两个电解槽串联起来,如下图所示。电解一段时间后,铜阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极的质量增加了0.195g,已知X的摩尔质量为65g/mol,求X离子带有的电荷。2、结合氧化还原反应及离子方程式考查氧化还原反应方程式和离子方程式的正确书写并计算电子转移数,常常采用守恒法,平均值法,十字法等,多出现在选择题和大型实验题中。例1、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为() A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5例2、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气(氯气有毒),其化学反应方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()。A.3∶8B.8∶3C.3∶2D.2∶3例3、Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为:A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1例4、将NaBiO3固体(黄色微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,发生如下反应:[]NaBiO3+[]MnSO4+[]H2SO4→[]Na2SO4+[]Bi2(SO4)3+[]NaMnO4+[]H2O(1)配平上述反应的化学方程式、(2)上述反应中被氧化的元素是____________,若有2mol氧化剂在该反应中被还原,则生成的MnO4-被还原为Mn2+时,能将_______molHCl氧化成Cl2.(3)写出NaBiO3固体溶于HCl时发生反应的离子方程式____________。3、结合化学反应速率及化学平衡考查大家对化学反应速率定义的应用,以及不同单位下的换算,这类试题往往给出表格,大家要找准数据;另外对于化学平衡的考查大家还是要熟练掌握建立等效平衡的基本模式。多出现在选择题中。例1、见核心化学P94288\n例2、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A(气)+2B(气)≒2C(气)。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是A原混合气体的体积为1.1VB原混合气体体积为1.2VC反应达到平衡时,气体A消耗了0.2VD反应达到平衡时,气体B消耗了0.2V4、结合水的电离及溶液pH的有关计算例1、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH值=11,则强酸与强碱的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9例2、用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②[H+]之比的值是A10B50C5×10D1045、结合有机物分子式结构式的确定有机推断中往往以计算开头6、结合混合物纯度的计算考查大家对混合物中成分的百分含量计算,多出现在选择题中。例1、在同温同压下,把等体积的空气和二氧化碳混合,并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A0.60B0.64C0.70D0.75例2、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300ml、2mol.L-1的盐酸溶液中,加热分解等量的这种混合物可得CuOA16.0g B19.2gC24.0g D30.6g例3、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6克,若其中水的质量为10.8克,则CO的质量是--------------------A.1.4克B.2.2克C.4.4克D.在2.2克和4.4克之间四、选择题热点稳定1、考查离子共存离子共存的试题年年出现,预测10年选择题中会依旧出现离子共存试题,大家在解答此类题目是,一定要看清题设中的“pH,溶液颜色,反应现象”等多种隐含条件,全面综合的分析问题。“有沉淀生成,继续滴加沉淀消失”“有沉淀生成,继续滴加沉淀溶解但不消失”“有沉淀生成,继续滴加沉淀溶解但不消失,同时又有气体生成”2、化学反应方程式及离子反应方程式真不真拆不拆平不平过不过量3、氧化还原此知识点多以判断方程式书写正误,元素化合价的求算,电子转移数的计算等方式考查,常常与电化学,离子共存及离子方程式的书写综合考查大家。4、化学反应速率及化学平衡从08年和09年的考题中发现与图表结合的化学反应速率题出现频繁,旨在考查大家读图的能力,以及运用定义计算的能力。5、有机选择题此部分考查较常规,重点考查有机物分子式中不同元素的含量,6、电解质溶液离子浓度大小的比较7、弱电解质溶液电离平衡此部分知识常常考查大家对电离平衡方程式的书写,离子共存,电离平衡的移动等知识点,命题较传统,在全国卷中出现平率高,属命题的热点问题。例1、若200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH-]=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后,溶液呈碱性。所用的酸和碱应是A等浓度的弱酸和强碱B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱D稀的强酸和浓的弱碱例2、下列溶液,一定呈中性的是288\nA由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液例3、用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A、B、C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量8、电化学此部分内容考查方式较稳定,但容易出新,结合现代社会科技进步,以新型燃料电池为命题方向,重在考查燃料电池的电极反应方程式书写,电子转移数的计算,以及电池充电和放电过程中内部环境的变化规律,大家在解题时要充分的,全面的考虑所给信息,将电极反应分为两个半反应书写,避免出错。9、阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律此部分内容涉及物质的量,氧化还原方程式中电子转移数目,原子结构,气体摩尔体积,电离和水解等多方面知识,常以计算题的形成出现,是高考考查的热点,预测在2010年的全国卷中位必考知识点。例1、依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比例2、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小例3、设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气态双原子分子的分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积是 A.B.C.D.10、晶体类型及熔沸点此部分内容较单一,大家掌握好晶体类型,以及不同晶体的熔沸点的相对高低的规律,解答较容易,但值得大家注意的是,分子晶体中出现的氢键是大家最易失分的地方,希望大家在复习的过程中搞清楚氢键可能出现的位置及产生氢键的原因,以便灵活解题。11、化学反应与能量此类试题主要考查大家对热化学方程式的书写及热量的计算,从08年和09年的全国卷看,此知识点有升温趋势。 如何搞好化学实验复习,是同学们面临的实际问题之一。而做化学实验离不开使用化学仪器,在初中化学中常使用的仪器约二十种,石家庄市第41中学赵铁岭288\n老师建议,同学们应该从名称、使用方法等方面有一个清醒的认识。 准确报名 首先应该正确地叫出化学仪器的名称,不能用生活用具的名称代替它。例如,有的学生把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子,是十分错误的。有些仪器外观很相似,容易混淆,应该通过对比加以分辨。如坩埚和蒸发皿,中学实验室常见为瓷制的,外观相似。坩埚附有坩埚盖,蒸发皿没有盖;坩埚上端没有流液体用的豁口,而蒸发皿有;坩埚较高,而蒸发皿较低。有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用,就因为没有搞清它们的区别。广口瓶附有盖,是盛固体药品的容器;而集气瓶没有盖,常跟玻璃片配套使用。集气瓶瓶口上部,经过磨砂比较祖糙,目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片,使得气体不外逸。而广口瓶瓶口上部,没有经过磨砂。 明确使用范围 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用,如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等;有的不能加热,如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用,如托盘天平和法码用来称取物质的质量;量筒和滴定管用来量取液体的体积。有的仪器在实验装置中起支撑作用,如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯;三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。 掌握使用方法 每种仪器,根据它的用途不同,有着不同的使用要求。因此,在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。例如,使用烧杯时,为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出,烧杯所盛液体不得超过它的容积的2/3;为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出,烧杯所盛液体不得超过它的容积的2/3;为了防止由于加热时受热不均匀而使烧杯破裂,加热前要把它的外壁擦干,加热时烧杯底要垫石棉网。特别是一些容易出现错误用法的仪器,更需要特别注意。例如,用试管夹夹持试管时,有的学生把拇指按在夹的活动部分,在实验过程中,由于不小心拇指按动了夹的活动部分,致使试管脱落而打破。因此,使用试管夹时,一定十分注意拇指千万不要按在夹的活动部分。 不忘及时清洗 化学实验后,要及时洗刷玻璃仪器,擦拭、整理其它仪器。每次做完实验,应该立即把用过的玻璃仪器洗净。通常反复用水冲洗几次,如果内壁附有不易洗净的物质,再用试管刷刷洗,如果附有不溶性物质或油脂,还需加盐酸或热碱刷洗。洗净的试管应该放在试管架上晾干。2009年湖南、湖北、云南、江西等省(区市)进行了新课改高考,2010年将会有更多的地区进入新课改高考。纵观2009年各地高考化学试题,都有明显的过渡性特征,新课改试验区试卷命题日趋成熟,非试验区的命题也明显与新课改接轨。本文将对2009年各地高考化学试题进行简要分析,并对2010年的复习备考提出一些建议。 一、2009年高考化学试卷分析 2009年各地高考化学试题内容和范围都立足课本,遵循考纲,考查中学化学的主干知识和核心内容,没有出现难题、偏题、怪题,试题呈现以下一些主要特点。 1.重视基础,稳中求变,不避热点 09年高考化学题同前几年一样,十分重视对中学化学基础知识、主干知识和核心内容的考查,对热点、重点问题没有回避。288\n附:近十年高考化学主干知识重现次数统计288\n 从表中可以看出每年热考的主要知识点有离子共存、分子结构、晶体结构与性质、原子推断、化学平衡的图象、电解质溶液中的电荷守恒、微粒浓度大小排序、电解及其计算、有机框图、化学式、电子式、化学方程式、同分异构体等。 2.加强对科学思维方法的考查,重视能力,体现新课改精神 09年高考化学有一些试题新颖、灵活,将定性和定量相结合,推断和计算相结合,体现了向新课改的过渡。试题以能力测试为主导,全面考查考生的化学基础知识、基本技能以及重要的学科思想和方法,要求考生运用科学的思维方法,对化学现象、事实进行加工、处理才能解决问题,同时考查考生的实验探究能力以及观察能力、自学能力、实验能力、思维能力、计算能力、知识迁移和类比推理能力。这就要求考生一方面在复习过程中能将知识综合整理,使之网络化;另一方面在解题过程中通过知识积累和独立思考,将表面看似无直接联系的知识进行整理,找出其中的规律,使知识有机结合,从而提高解决问题的能力。如上海化学试卷的第28题,考生须将两条生产流程的共同点与差异点进行分析对比,与所学的有机化学知识结合起来,才能准确无误地解题。又如北京化学试卷II卷上有一半以上的题目都源自于工业生产方面的实际问题,如26题“工业废液的回收”、28题“硫酸的工业制法”。出题的角度或许让考生们不大适应、无所适从,很多考生可能会觉得答案就在手边,可是就是不知该如何下笔。这就是新课改高考的方向--注重能力,也是2010年高考的一个方向。3.实验考查回归课本,注重基础,突出基本技能,加强探究能力的考查 分析2009年的高考化学实验题,可以发现几乎所有试题均来自课本上的教师演示实验及课后学生实验,实验回归教材。试题主要从观察与识记、操作与运用、分析与表述的角度,考查考生掌握实验仪器的构造原理,正确选择、使用仪器装置和药品,对实验进行误差分析等。如广东卷的第19题(1)检查装置气密性的方法;全国卷(一)第27题:选择仪器和试剂检验C和浓H2SO4反应的产物;重庆卷第7题:有关实验的正误判断;上海卷第26题:通过硫化氢的实验室制法完成相应题目;福建卷的第25题(7):从实验误差角度分析方案丙和方案乙的哪个更好。要正确解决这些题目,就要求考生对教材上的每一个学生实验和演示实验的原理、操作、仪器非常熟悉,具有扎实的基本功。 2009年高考实验试题还加强了实验探究能力的考查。如四川卷第26题II288\n探究过氧化氢的性质。课改实验区除山东卷外,广东、海南和宁夏等其余八套卷中每一套卷均不同程度地设置了探究性试题,且这些探究性试题所赋的分数比例普遍高于非课改区卷。如2009年广东省在总27个题目(第26、27两题中考生只选做一题)中就有3个题目带有探究色彩,这3个题目共提供了11个问题,总分为36分,其中直接探究的试题就安排了4个,这4个问题共约17分,占总分比例47.2﹪。还有,福建卷在第25、26两大题满分30分的情况下,也大胆地拿出19分考查了探究性试题。这些探究性实验题大都是本大题较完整的实验探究问题中的某一个小题或某几个小题。考生要解答好这类题除思路清晰外,还应具备较强的语言表达能力和严谨的逻辑思维能力,如广东卷第19(2)题“趁热过滤的原因是什么;海南卷第16题(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?原因是什么?江苏卷第18题(1)用方法二制备的CLO2更适合用于饮用水消毒的原因是什么等。 4.加强对学生信息素养的考查 与往年试题相比,2009年高考化学试题出现了较多的不同类型信息材料如数据、图表、反应关系等,要求考生运用相关材料进行综合分析处理,并得出正确结论。 从试题的呈现形式看主要有填空、简答两种形式。这可能与填空、简答题覆盖知识面广、综合能力强,便于筛选、提取和采用,能体现教育功能的高质量情景素材等因素有关。试卷中大量的数据、图表、流程图与文字表述等交相辉映,婀娜多姿。多变的问题情景强调了绿色化学概念,为考生运用所学的化学知识解决生产、生活和科学实验中的实际问题尽可能多地赢得了机会,同时也能客观地检测出考生的各种水平层次。这与新课程理念中要求考生能够“接受、吸收、整合化学信息的能力”“能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察”,提高获取相关有效信息的素养是分不开的。 从试题所考查的内容看,大部分内容注重基础,强调技能,力图反映出考生能够初步运用化学知识,去观察、分析生活和生产,还有社会中的各类有关化学问题,激发考生兴趣,缓解考生心理压力,培养考生的社会责任感与参与意识。如江苏卷第18题“方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒的原因”等内容,以最新科技成果为背景,考查考生运用已有化学知识解决新问题的能力,着力于考查考生的创新思维和创新能力。宁夏卷第37题的选考题关于“电解池与燃料电池组合的新工艺的主要节能”问题,从反应中能量变化、环境保护等角度,考查考生从化学视角正确看待人类社会及周围环境所发生的变化,引导考生关注人类面临的重大问题。天津卷第9题涉及到“列举海水淡化的两种方法”,基于绿色化学理念,内容与生活密切相关,试题努力体现从生活走进化学,从化学走向社会的观念,考查考生运用化学知识解决与生活有关的实际问题。 二、针对2010年的高考复习提出一些备考建议 1.要重视教材,夯实双基 复习要有顺序。在化学复习中应该采用先分散后集中,先基础后能力,先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程,逐步学习、逐步加深、控制难度、适度练习、侧重习题的演变和扩展,锻炼灵活处理问题的能力,拓展思维的时间和空间。 立足大纲,重视教材。正确把握教材在复习中的重要地位,但不要把重视教材理解为对教材的简单重复式的阅读、记忆和练习,或理解为知识备考和题海训练。重视教材应该是一方面把基础知识学活,另一方面要阶段性地进行知识的整合。备考中不要变相地去猜题、押题,如重点、热点、冷点,不要大量搜集各类模拟试题进行练习,希望押到高考试题。有许多信息往往以偏概全、小题大做、舍本逐末,对考生都不同程度地产生误导。对高考信息及对高考试题的研究,对考纲、考试说明及高考试题的研究并不是只停留在高考试题是如何命制上面,而是要领会其教学要求与教学的层次水平。如近几年高考常规试题的出现,体现的是对化学学科主干知识的考查,这些都是学科的知识重点,是必然要引起重视的。 2.重视基本实验,提高分析能力 实验题是理综考试的重头戏,而实验题也经常被我们认为是“最熟悉的陌生人”。分析近几年的高考化学实验题,可以发现几乎所有试题均来自课本上的教师演示实验及课后学生实验。认真复习课本实验,弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识,并能做到举一反三,熟悉基本实验操作,如阴、阳离子的鉴定、鉴别--实验评估,物质的除杂、净化、分离、确认;.实验仪器的洗涤;实验装置(仪器组装)、气密性检查、气体制取、.药品存放。这是我们做好实验复习的保证。同时在老师指导下,将十几个典型实验弄清原理,反复拆开重组,相信考生定会大有所获。 3.重视对化学用语的复习 化学用语是化学学科必须具备的基础知识,是高考试卷中重点考查的内容。主要考点有:分子式、化学式的书写;电子式、原子结构示意图、结构(简)式的书写;化学方程式、热化学方程式的书写;离子反应方程式的书写及正误判断;电离方程式、电极反应式的书写与判断等。在复习过程中要注重化学用语表述的准确性和完整性。 4.复习中要培养科学严谨的学习态度,养成规范的答题习惯 高考答题要求规范、准确,所以复习时我们要刻意地加强这方面的训练。 (1)审题是最大的障碍:应学会抠题眼,看清关键字词和符号,防止思维定势曲解题意,然后仔细琢磨,体会命题意图,降低过失性失分。 (2)答题时要规范用语,提高答题的准确性。做到简答完整,要点准确,语言简练不能有歧义。有些考生喜欢用很另类的方法解题,仔细推敲答案也对,但在高考中是很吃亏的,因为阅卷时工作强度很大,阅卷的多数是研究生,对高中教材不熟悉时可能不会仔细推敲,所以我们作答时就写最基本、最标准的答案。 (3)要规范解题步骤,做到思维清晰、步骤齐全、减少失分的环节。各地化学高考试卷2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷 本试卷分为第ⅰ卷(第1-4页)和第ii卷(第5-12页)两部分。全卷共12页。满分150分,考试时问120分钟。 第ⅰ卷 (共66分)考生注意:1.答第ⅰ卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用2b铅笔正确涂写准考证号和校验码。2.第ⅰ卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须:全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2b铅笔涂黑。注意答题纸编号与试题题号一一对应,不能错位。答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能涂写在试卷上,涂写在试卷上一律不得分。相对原子质量:h—lc一12n-140-16na-23p-31s-32 cl-35.5 k-39 br-80i-127288\n一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)1.下列做法不能体现低碳生活的是a.减少食物加工过程 b.注意节约用电c.尽量购买本地的、当季的食物 d.大量使用薪柴为燃料2.下列有关物质结构的表述正确的是288\n288\n288\n288\n288\n288\n288\n288\n288\n288\n288\n288\n288\n2010年江苏省高考化学试题第Ⅰ卷(选择题共42分)一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)(原创)1.联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是()A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑B.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2288\nC.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑D.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑解析:有效“减碳”的手段之一是节能,利用太阳光催化分解水制氢是最节能的,答案:D命题说明:让学生密切关注化学与生活,运用化学来改造自然,达到学以致用。(原创)2.下列化学用语正确的是()A.N2的结构式:N≡NB.乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为:CH2OC.甲烷分子的球棍模型:D.S原子的电子排布式:1s22s22p63s23p6解析:乙酸和葡萄糖的最简式都为:CH2O;在C图是甲烷分子的球棍模型,但碳原子与氢原子体积大小符合事实;S原子的电子排布式:1s22s22p63s23p4。答案:A命题说明:要求学生掌握有关物质的结构式,有关分子的球棍模型以及有关原子的电子排布式等化学用语。(原创)3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.22.4LO2的物质的量约为1molB.3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA解析:在A中若是在标准状况下,22.4LO2的物质的量约为1mol;在C中若是在标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g;在D中0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.2NA。答案:B命题说明:要求学生多视角掌握常见的有关NA的计算。(原创)4.实验是化学研究的基础,下列是在实验室中完成的不同的化学实验,其中能达到实验目的的是()A.检验装置的气密性B.测定中和热C.除去溴苯中的苯D.制取并收集乙炔气体288\n解析:在B中缺少环形玻璃棒;在C中温度计下端插入液面下了;在D中乙炔比空气轻,向上排空气法收集了。答案:A命题说明:要求学生掌握常见基本实验操作。(原创)5.下列实验不能达到的预期目的的是()①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③用乙醇从碘水中萃取碘④用盐析方法分离提纯蛋白质⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥解析:①用硝酸钡溶液不能鉴别硫酸根离子与亚硫根离子,可以用稀盐酸或稀硫酸来鉴别;③用乙醇不能从碘水中萃取碘,可以用苯或四氯化碳来从碘水中萃取碘;⑥不能用氨水清洗试管壁附着的银镜,可以用稀硝酸来清洗试管壁附着的银镜。答案:B命题说明:要求学生会进行简单离子或相关物质的检验或分离等。(原创)6.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Na+、、Fe3+、NO3-、、Cl-B.含有大量ClO—的溶液中:K+、H+、I-、SO32—C.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-D.水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42—、NO3-解析:在A中是黄色溶液;在B中ClO—与溶液中的H+、I-、SO32—皆反应;在D中可能是碱溶液,Fe2+会与氢氧根离子产生沉淀,也可能是酸溶液,Fe2+会与H+、NO3-反应。答案:C命题说明:要求学生对不同的介质判断准确,对常见离子的性质要准确理解会应用。(原创)7.X、Y、Z都是第3周期元素,核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱,Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是()A.X是第ⅠA元素B.Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素C.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大D.X、Z形成的化合物既可以是离子化合物,又可以是共价化合物解析:X是Na、Z可能是S或Cl,Y介于X与Z之间,X、Z形成的化合物Na2S或NaCl离子化合物。答案:D命题说明:要求学生对常见元素在周期表中的位置,常见元素的性质以及化合物的种类有准确理解和判断。(原创)8.下列离子方程式正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:2OH—+2H+=2H2OB.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO—+H2O=SO42—+Cl—+2H+D.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32—288\n解析:氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+;碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑;偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—。答案:C命题说明:要求学生常见物质的溶解性准确掌握,对强弱电解质准确判断,对常见离子和化合物的化学性质灵活应用。二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)(原创)9.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()物质杂质试剂主要操作A乙烷乙烯H2加热BNa2CO3溶液NaHCO3加热CFeAl氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液解析:在A中无法控制氢气的用量,则A错误;在B中加热小苏打溶液,它不会分解,则B错误;在D中除乙酸能与氢氧化钠溶液反应外,乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应。答案:C命题说明:要求学生掌握常驻见物质的化学性质,会进行简单的分离所需要的试剂和分离的方法。(原创)10.2009年诺贝尔化学奖授予万卡特拉曼—莱马克里斯南等三人,以表彰他们在核糖体的结构和功能方面研究所作出的贡献。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,能制造蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是()A.蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素B.只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性C.误食重金属盐,可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒D.向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液,蛋白质会析出,再加水又会溶解解析:在A中蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素,还含有S元素等;B中也可以在酸或碱性条件下蛋白质变性。答案:CD命题说明:要求学生掌握蛋白质的组成、性质会应用。(原创)11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)—c(CO32-)B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>288\nc(OH-)D.在浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4,则c4>c3>c2>c1解析:以HCO3-、H2O为基准,由质子守恒得:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),则c(OH-)-c(H+)==c(H2CO3)—c(CO32-);将B项改为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C中是硫酸钠与硫酸铵的混合溶液,铵离子水解溶液呈酸性,则有c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);D中酸性顺序为:HCl>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,则浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4,则c4>c2>c3>c1。答案:AC命题说明:要求学生掌握在不同的介质中,各离子浓度大小比较,以及有关电荷守恒和物料守恒的应用。(原创)12.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是()A.MMF能溶于水B.MMF能发生取代反应和消去反应C.1molMMF能与4mol氢气发生加成反应D.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应解析:MMF难溶于水;MMF能发生取代反应。则A、B错误。答案:CD命题说明:要求学生掌握不同的官能团所具有的化学性质会灵活应用。(原创)13.已知25℃时,MgF2的溶度积常数KSP(MgF2)=7.42×10-11,CaF2的溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10。下列推断合理的是()A.25℃时,CaF2固体在HF溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.25℃时,饱和MgF2溶液与饱和CaF2溶液相比,前者c(F—)小C.25℃时,向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后,KSP(CaF2)发生了变化D.25℃时,向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后,CaF2可能转化为MgF2解析:只要温度不变,CaF2的溶度积常数KSP不变,则A、C错;同类型的氟化物,其溶度积常数越大,则氟离子浓度越大,则B正确;25℃时,向CaF2悬浊液中加入MgCl2溶液后,可以转化为溶度积更小的MgF2。答案:CD命题说明:要求学生掌握溶度积常数的特性、会进行有关溶度积方面的相关判断及计算。(原创)14.T℃时在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()288\nA.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)B.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小C.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强解析:在3min内X、Y和Z的物质的量浓度变化量之比0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2,则A正确;由图2可知:T2>T1,显然温度升高,平衡向正反应方向移动,则保持其他条件不变,反应的化学平衡常数K增大,B错误;反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2mol/(L·min),C错误;D中使用了催化剂缩短反应达到平衡时间。答案:A命题说明:要求学生掌握根据图象会进行有关物质的反应速率的计算,确定化学反应方程式,进行平衡常数大小的判断,判断外界条件对化学平衡的影响。第Ⅱ卷(非选择题共78分)三、(本大题共6小题,共66分)(原创)15.(10分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。溶解蒸发KxFe(C2O4)y·3H2O冷却结晶操作Ⅲ干燥重结晶Ⅰ.制备K2C2O4FeCl3(1)结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是:__________________。(2)操作Ⅲ的名称是___________。Ⅱ.组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为:_______________________________________________________(3)配制100mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。(4)该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中,x=_______。解析:在特定的条件下,进行相应的操作,进行多次滴定实验操作。答案:(1)用冰水冷却有利于析出更多的晶体,黑暗可以防止晶体分解(2分)(2)过滤、洗涤(2288\n分)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分)(3)100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)(4)3(2分)提示:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mol5mol0.1000mol·L-1×24.00×10-3Ln列式解得:n=6×10-3mol则有KxFe(C2O4)y·3H2OMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O1mol5mol列式解得:y=3,则x=3命题说明:要求学生掌握按照指定路线合成相关物质,结合有关物质的性质以及相关操作进行综合实验和数据处理。(原创)16.(12分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂,常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,易溶于水,易与碱液反应,其性质非常不稳定,温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。现称取12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。回答下列问题:(1)已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为。(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60℃~80℃之间。这样操作的目的是,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放(填序号)。a.50mL60℃的温水b.50mL冰水c.50mL饱和食盐水d.50mLNaOH溶液(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为。(小数点后保留两位)(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物,以除去有机硫产生的臭味,改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为。288\n解析:在特定的条件下,写出相应的化学方程式和离子方程式,特定条件下实验的灵活处理。答案:(1)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O(2)使反应正常进行,控制温度防止温度过高引起爆炸;温度计(3)b(4)11.89%(5)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+提示:(4)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O245g90g135g12.25g4.5gm,m=6.75g命题说明:要求学生掌握能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价,能准确地表述探究结果,并应用探究结果解决相关问题。(原创)17.(10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一,某探究性学习小组的同学在一次社会实践中,到环保部门做了烟雾箱实验,他们起始时投入丙烯、NO及空气,用紫外线长时间照射气体,发生了一系列变化,用物质感应器数据采集器,通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线,试回答下列问题。(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理。a.臭氧层破损坏b.光化学烟雾c.酸雨的形成 d.白色污染(2)0~100min内,平均反应速率最大的是:(选填:C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN)(3)已知:,写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)。(4)消除汽车尾气污染,喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气,该反应的化学方程式为:。(5)2000K时,可以发生如下反应:N2+O2NO,K1N2+O2NO2,K24NO2NO2+N2,该反应的平衡常数K3=(用K1、K2表示)。解析:了解光化学污染原理,根据图形会进行化学反应速率大小的判断,会进行化学平衡常数的换算。答案:(1)b(2分)(2)NO(2分)(3)CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2(2分)(4)4NH3+6NO5N2+6H2O(2分)(5)K22/K14(2分)提示:(5),288\n4NO2NO2+N2,该反应的平衡常数=K22/K14命题说明:要求学生认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(原创)18.(10分)KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用。(1)实验室可用KClO3分解制取O2,KClO3受热分解的反应分两步进行:①4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s);②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知:K(s)+Cl2(g)=KCl(s)ΔH=—437kJ·mol-1K(s)+Cl2(g)+O2(g)=KClO3(s)ΔH=—398kJ·mol-1K(s)+Cl2(g)+2O2(g)=KClO4(s)ΔH=—433kJ·mol-1则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=____________kJ/mol。(2)Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种。工业上生产Ca(IO3)2的方法通常有两类:方法一:氧化剂氧化法。如:用KClO3在盐酸存在条件下,将碘单质氧化为HIO3(KClO3被还原为Cl2),然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2。方法二:电化学氧化法。用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液(3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O),用稀KOH溶液为阴极液,电解氧化制备KIO3,与CaCl2反应得到Ca(IO3)2。①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应,所以要控制加料速度,与电解氧化法相比缺点主要有。②电化学氧化法电解时的阳极反应式是。③某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO3)2,每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为kg(计算结果保留叁位有效数字)。解析:运用盖斯定律进行相关的计算。运用氧化还原反应原理作准确判断,会进行相应计算处理。答案:(1)−144kJ/mol(2)①反应剧烈,需要控制速率;反应过程中产生氯气,对生产操作环境有较大污染②I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O(若写成I-+3H2O—6e-=IO3-+6H+不得分)③1.57kg提示:(1)则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=4×(+398kJ·mol-1)+3×(—433kJ·mol-1)+(—437kJ·mol-1)=−144kJ·mol-1(2)I2~Ca(IO3)2254kg390kg1kgx·97.8%x=1.57kg命题说明:要求学生了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算等。288\n(原创)19.(12分)某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2112L。(1)该有机物X的分子式为。a.C4H8b.C2H4Oc.C4H8O2d.C10H20O20(2)甲物质是X的同分异构体,分子中含羰基和羟基,物质甲能发生如下图所示的转化:甲EFAD(含六元环)B乙二酸浓H2SO4,△氢溴酸,△一定条件H2/Pt,△HIO4△HBr,催化剂一定条件高聚物G厨房常用酸味剂C一定条件①银氨溶液△②酸化已知:RCHO+R’CHO①B的名称是。②A→D的反应类型为,E→F的反应条件是。③写出F→G的化学方程式:。(3)物质乙也是X的同分异构体,1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2,且乙不能使溴的CCl4溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰,面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料,其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料(无机试剂自选)合成PBS(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。提示:①可利用本题(2)中的信息。②合成路线流程图示例如下:解析:C是CH3COOH、B是CH3CHO、A是CH3CHOHCHOHCH3、甲是CH3COCHOHCH3、E是CH3COCHBrCH3、F是CH3COCH=CH2。答案:(1)c(2)①乙醛②酯化反应(或取代反应)NaOH醇溶液、加热③n(3)288\n命题说明:要求学生了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质,认识不同类型化合物之间的转化关系,能设计合理路线合成简单有机化合物。(原创)高温20.(12分)利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2,再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题:(1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4+H2OCO+3H2。部分物质的燃烧热数据如下表:物质燃烧热(kJ·mol-1)H2(g)-285.8CO(g)-283.0CH4(g)-890.3已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。(2)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下:某化工厂已购得乙烯11.2t,考虑到原料的充分利用,反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得:C+H2OCO+H2,CH4+H2OCO+3H2,假设在生产过程中,反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%,计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨,才能满足生产需要?解析:根据化学反应方程式进行有关热化学方程式的计算,以及相关的化学方程式的计算。答案:(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+206.1kJ·mol-1提示:(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H4=-44.0kJ·mol-1由盖斯定律得:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=△H1-△H2-3△H3+△H4=(-890.3kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)-3(-285.8kJ·mol-1)+(-44.0kJ·mol-1)=+206.1kJ·mol-1(2)反应②中C2H4~CO~H2~HOCH2CH2CHO282827411.2tm(CO)×80%m(H2)×80%m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)=14tm(H2)=1.0tm(HOCH2CH2CHO)=29.6t反应③中HOCH2CH2CHO~H2288\n74229.6tm(H2)×80%则m(H2)=1.0t反应②、③中共需CO14t、H22.0t。C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H21228216286m(C)m(CH4)得方程组=14t和=2.0t解得m(C)=3.0tm(CH4)=4.0t所以需要焦炭3.0t、甲烷4.0t答略(其它合理答案参照给分)命题说明:要求学生理解有关的能量的概念,培养让学生根据生产实际会进行计算的能力。21.选做题本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分。请选择其中一题作答,若两题都作答,则以A题得分计入总分。(原创)21A.(12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。(2)C的氢化物分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)化合物BD3的分子空间构型是________________。(4)E元素原子的核外电子排布式是___________________________;E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________;E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体,写出CO分子的结构式________________________。(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方面心立方体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________________________。解析:A、B、C、D、E分别是Na、P、S、Cl、Fe。答案:(1)Na<S<P<Cl(1分)(2)极性(1分)(3)三角锥形(2分)(4)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2分)分子晶体(2分)C≡O(2分)(5)1∶2(2分)命题说明:要求学生元素在周期表的位置,了解元素第一电离能,了解极性分子和非极性分子,了解常见分子的空间结构,认识原子核外电子的运动状态,了解简单分子的结构式,了解常见晶胞中原子个数之比。(原创)21B.(12分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。288\n(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl—的浓度,[Ksp(AgCl)=1.56×10—10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12,Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是_________________;②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5~10.5,且当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来,防止滴定终点提前(2)氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—,实验数据记录如下:实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平:___Cr2O72—+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量。(写出计算过程,结果精确到小数点后一位。)解析:因为AgCl是白色固体、而Ag2CrO4为砖红色固体,所以用标准硝酸银滴定待测液,当滴入最后一滴标准溶液,生成砖红色沉淀时说明滴定达到终点。答案:(1)①滴入最后一滴标准溶液,生成砖红色沉淀(2分)②abc(3分)(2)①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14H+__2Cr3++_6_Fe3++_7H2O(2分)②分析实验数据记录表,第一次实验数据有误,故剔除这一数据。消耗的FeSO4标准溶液平均体积为:[(15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL(1分)则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为:0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol (2分)据2K2Cr2O7~3O2可知,废水中化学耗氧量m(O2)=(0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L(2分)288\n命题说明:要求考生了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法,并初步掌握其操作技能。2009年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合化学部分测试试题第Ⅰ卷本卷共21小题,每小题6分,共126分。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Al27S32K39Mn55一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中,水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.无色溶液:、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液:K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、、9.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/mol288\nB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A.还原性:X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX、MY都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD.<<12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.c(NH+4):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)13.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积C(Y)/mol·L-1温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m>nB.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动26.(16分)288\n过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白:(1)移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表:实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性27.(15分)已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。288\n(1)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。(2)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:________________。(3)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_____________________。(4)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。28.(14分)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示),A的碳链结构无支链,化学式为;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化:其中,B、C、D、E分别代表一种直链有机物,它们的碳原子数相等。E的化学式为(转化过程中生成的其它产物略去)。已知:A的合成方法如下:其中,F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题:(1)A的结构简式是_____________________。(2)C生成D的化学方程式是 。(3)A与乙醇之间发生分子间脱水瓜,可能生成的有机物共有 种。(4)F的结构简式是 。(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式: 。29.(15分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:288\n请回答下列问题:(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有 、 、 (填化学式)生成。(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式: 。(5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为 。2009年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)答案6.A7.B8.D9.B10.D11.C12.B13.C26.I.(1)容量瓶(2)25628502(3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色(4)(5)偏高II.(各1分,共4分)实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入过氧化氢溶液。(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液。)产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。(溶液变蓝色。)288\n验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用带火星的木条检验。(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。)产生气泡,木条复燃。(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)27.(15分)(1)三(1分)IIA(1分)(2分)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)(3)(3分)(4)(3分)(5)2(3分)28.(14分)(3分)(3分)(3)7(3分)(2分)(3分)29.(15分)(1)为了防止亚铁化合物被氧化(3分)(2)COHONH3(每空1分,共3分)288\n(3)Fe+HP+Li+2e=LiFePO4+2H+(3分)(4)(3分)(5)FePO4+Li++e====LiFePO4(3分)本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供!288