高中化学竞赛试题 7页

高中化学竞赛试题　　在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面是CN人才网小编整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考!　　一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)　　1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是()。　　A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子　　B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6NA　　C.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/L　　D.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子　　2.下列化合物中键的极性最弱的是()。　　A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl5　　3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。　　A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-7/7__来源网络整理，仅作为学习参考\n　　C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-　　4.下列说法正确的是()。　　A.1个碳原子的质量是12gB.碳元素的原子量是12g　　C.碳元素的近似原子量是12gD.1mol12C的质量是12g　　5.下列反应的离子方程式正确的是()。　　A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:H++OH-=H2O　　B.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O　　C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2O　　D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O　　6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。　　A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl2　　二、应用题7/7__来源网络整理，仅作为学习参考\n　　第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。　　1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。　　1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。　　第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：　　有关数据如下：　　CaCO3的Ksp=2.5×10-9CaC2O4的Ksp=2.5×10-9HAc的Ka=1.8×10-5　　H2C2O4的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-57/7__来源网络整理，仅作为学习参考\n　　H2CO3的Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11　　2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么?　　2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN检验，是否正确?说明理由。　　2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么?　　第3题(11分)回答下列关于磷的问题：　　3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。　　3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能的化学反应方程式。　　3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大?说明原因。7/7__来源网络整理，仅作为学习参考\n　　第4题(9分)回答下列问题：　　4-1Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。　　4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低，说明原因。　　4-3有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并说明能发生上述反应的原因。　　第5题(10分)及25℃时，将(a)1molCaO，(b)1molCaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：(a)193.3kJ，(b)15.02kJ。　　5-1将1kg25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量?　　5-2及25℃时，该反应的为162.0J-K-l·mol-1，在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定?为什么?　　第6题(10分)回答下列问题：7/7__来源网络整理，仅作为学习参考\n　　6-1请写出No.15磷原子和No.22钛原子的原子核外电子排布。　　6-2根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况(中心原子作何种杂化，原子间形成什么化学键)：　　(a)SO2(b)NO3—(c)CO2　　第7题(10分)在滴定分析时，通常采用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物标定NaOH溶液浓度：　　KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O　　7-1准确称取0.6126g邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中，加适量水溶解，采用NaOH溶液滴定，当酚酞指示剂刚刚变色，即到达终点时用去29.40mLNaOH溶液。计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和NaOH溶液的摩尔浓度。[M(KHC8H404)=204.2g·mol-1]　　7-2写出NaOH滴定H2SO4的化学反应方程式。若采用酚酞指示剂，到达终点时的滴定体系溶液是什么颜色?(选择无色、黄色、微红色或其它颜色一种答案)7/7__来源网络整理，仅作为学习参考\n　　7-3现有一H2SO4样品液，先将其用纯水准确稀释10倍，然后移取10.00mL稀释后的H2SO4溶液，采用上述NaOH标准溶液直接滴定，到达终点时用去22.00mLNaOH标准溶液，求原来H2SO4样品液的摩尔浓度。7/7__来源网络整理，仅作为学习参考