高中化学竞赛试题 6页

高中化学竞赛试题一、（本题包括2小题，共14分）1、（6分）配平下列方程式：（1）ckmno4＋cFeS＋cH2So4—ck2So4＋cmnSo4＋cFe2S3＋cS＋cH2o（2）cl2+cH2o2+cNaHco3—cNal+cco2件co2件cH2o（3）cH2Ptcl6＋cBa2＋cHcN＋cSo2cBaPt4＋cBacl2＋cBaSo4＋cH2o2、（8分）按要求写出反应的化学方程式或离子方程式：（1）一定量的PbS放进焙烧炉内焙烧，这时有So2放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止供应空气。取炉内固体物质分析，得知为PbS、Pbo、PbSo4三种物质的混合物。在不供应空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时又有So2放出，同时得到金属铅。根据以上事实，写出全过程的反应的化学方程式。（2）从海水提取溴的主要过程如下：①向容器里的海水通入CI2,使Br被氧化成Br2,再从溶液底部向上鼓空气，使液溴变成蒸气跟空气流一道溢出，溢出气流通碳酸钠溶液，溴蒸气被碳酸钠溶液吸收，形成溴的化合物水溶液，同时有co2气体从溶液里放出。②用稀H2SO4处理上述溴化合物的溶液，就得到了液溴溶液。请把两步联系起来，认真分析后，写出下面两个反应的离子方程式：①碳酸钠溶液吸收溴蒸气；②用稀硫酸处理溶液。_二、（本题\n包括2小题，共20分）3、（8分）已知在酸性条件下有如下关系：（1）kBro3将能kl氧化成klo3，本身被还原成Br2;（2）Br2能氧化I为12;(3)klo3能氧化I为12;(4)klo3能氧化Br为Br2。在(3)、(4)反应中klo3被还原为I2。现取/LkBro3溶液和/Lkl溶液在稀H2So4中混合。试回答：(1)写出溶液中发生反应的离子方程式。(2)反应后溶液中生成的产物(除水)的化学式是。各产物的物质的量之比为。4、(12分)(1)在热的酸性溶液中，克kNo3正好氧化克Fecl2，kNo3被还原为氮的氧化物，试完成下列的化学方式：___kNo3＋___Fecl2＋___Hcl——___kcl＋—Fecl3+_Nof+其中氧化产物与还原产物的质量比为。(2)使k2Sx在koH存在的条件下和kBro3反应，生成硫酸盐、氢溴酸盐和水，试写出该反应的离子方程式：。若已知其中x值为6，当1molkoH参加反应时，发生转移的电子有mol。(3)元素A的原子核外有a个电子层，最外层有4个电子，且原子的电子层数比其最外层电子数大2。当A的最高价氧化物在有硝酸存在的条件下，可将mnBr2氧化，生成Br2和Hmno4,其本身形成+2价化合物，试写出该反应的化学方程式：。_1molA的最高价氧化物所含的电子有mol。三、(本题包括2小题，共14分)5、(6分)有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物x、y、z，x、y、z之间也能相互发生反应。已知x是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素组成的单\n质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)：①b+—y②a+C3③x+y^m④x+zf+n⑤y+zf+n(1)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠的油状液体化合物，则x、y、z的化学式分别是：、、。③步反应的化学方程式是：;④步反应的化学方程式是：。_6、（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。已知D为黄绿色气体，请填空：（1）写出LB反应的化学方程式：。2）写出下列变化的离子方程式：①B-c+A:②A-D+E:③C—A+F+G：。四、（本题包括2小题，共20分）7、（8分）（1）三磷酸钠Na5P3o10是用Na2HPo4和NaH2Po4溶液，在623k左右反应制得的，这一反应的化学方程式是。（2）已知三硫化四磷分子中各原子间通过单键相结合，且各原子的最外层均达到了八个电子的稳定结构，由此推知分子中共有个共价键。（3）HN3称为叠氮酸，N3是类卤离子。①比较HN3与HX（卤化氢）热稳定性、还原性：热稳定性HN3HX（填'”或Z”，下同=;还原性HN3HX。②HN3与银盐（AgNo3）反应得到一种不溶于水的白色固体，该固体受热爆炸，写出有关反应的化学方程式;。8、\n(12分)取3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入研细的12，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9cm3〜10cm3浓Hcl,直到I2完全消失为止(反应过程中保持的温度小于40C)。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。将少数A置于室温下干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的kI淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝，接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。将少量A分别与kI、Na2S2o3、H2S等溶液反应，均首先生成I2。酸性的kmno4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。(1)写出A的化学式，写出上述制备A的配平的化学方程式；_(2)写出A受热分解的化学方程式：；_(3)写出A与kI反应的化学方程式：；(4)写出A与Na2S2o3反应的化学方程式：。五、(本题包括2小题，共16分)9、(6分)现有一定量含有Na2o杂质的Na2o2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度(可供选用的反应物只有caco3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2o2和Na2o分别发生反应的化学方程式：、；(2)应选用的装置是(只要求写出图装置的标号)。(3)应选用装置的连接顺序应是(_填各接口的字母；连接胶管省略)。10、（10分）纯碱中常含有少量的Nacl杂质，利用下图的仪器装置可用\n来测定纯碱中Na2co3的质量分数。其实验步骤是：a.按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；b.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（ml克）；c.准确称量一定量的纯碱（n克），并将其放进广口瓶内；d.夹好止水夹，从分液漏斗缓缓滴入稀H2So4,至不再产生气体为止；e.打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量（m2克）。根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验操作d和e，都要求缓缓”进行，理由是。如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）该实验进行至操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是。（3）装置A中盛装的液体2应选用，装置A的作用是如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”、“偏小”或不变”））。（4）如果撤去装置c,则会导致实验测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”））。原因是。（5）Na2co3质量分数的计算式为。_六、（本题包括2小题，共16分）11、（8分）5mLAg＋浓度为/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应，待卤化物沉淀后在200w灯泡下烘干，得到沉淀X102克。试通过计算确定该卤化物沉淀的化学式。12、（8分）工业上用水吸收No2\n生产HNo3，产生的气体经过多次氧化吸收的循环操作，使其充分转化为HNo3（假定上述过程中无其他损失）。（1）试写出上述反应的化学方程式。（2）设循环操作的次数为N，试写出No2^HNo3转化率，与循环操作的次数N之间关系的数学表达式。（3）计算一定量的No2气体，要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸。