2008全国高中化学竞赛试题及答案 12页

12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则2008年9月18日题号1234567891011总分满分14541051114971110100评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。5方程式不配平不得分。6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。(2分)答或得2分，质子必须在氮原子上。（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+表示铅）。Pb2++Ca(EDTA)2-=Ca2++Pb(EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb2+反应,也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。(答案和原因各0.5分，共1分)1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。(2分)硫氧键画成双键或画成S→O，氮硫键画成N→S，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正确标出了正负号，如+H3NSO3-、+H3N-SO3-得1分。\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。Fe(II)答II或+2也可(2分)[Fe(CN)5(NO)]2-+S2-=[Fe(CN)5(NOS)]4-配合物电荷错误不得分(1分)1-4CaSO4•2H2O微溶于水，但在HNO3(1molL-1)、HClO4(1molL-1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。CaSO4+H+=Ca2++HSO4-(1分)写成2CaSO4+2HNO3=Ca(NO3)2+Ca(HSO4)2也得分。高氯酸同。答案若生成H2SO4不得分。1-5取质量相等的2份PbSO4(难溶物)粉末，分别加入HNO3(3molL-1)和HClO4(3molL-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。Pb2+与NO3-形成络离子(配离子或配合物)。(1分)写方程式也可，如PbSO4+H++NO3-=HSO4-+Pb(NO3)+。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3-也得分，但方程式须配平。1-6X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。B:CaC2C:CaCN2D:C2H2或Ca(OH)2E:NH2CN[C(NH)2也可]X:CY:N(各0.5分，共3分)第2题(5分)化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。2-1写出X的分子式和共轭π键（）。ClO2(各1分，共2分)2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O(1分)或2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+Na2SO4+2H2O2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl(1分)NaClO2是固体，写成ClO2-，不得分。2-3写出上述X歧化反应的化学方程式。2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(1分)或2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页第3题(4分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：催化剂，700oCCH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)=84.2kJmol-1(1)向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：H2(g)+½O2(g)H2O(g)=–241.8kJmol-1(2)要使反应温度维持在700˚C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1)全部利用，则：甲醇与氧气的摩尔比为：n(CH3OH):n(O2)=(2´241.8)/84.2=5.74(2分)甲醇与空气的摩尔比为：n(CH3OH):n(空气)=5.74/5=1.1(2分)答成1.15或1.148得1.5分。答（写）成1:0.87也得2分。考虑到实际情况，将上式的等号写成小于或小于等于，得2分。算式合理，结果错误，只得1分。只有结果没有计算过程不得分。第4题(10分)(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。4-1HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2,写出反应方程式。HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(1分)4-2画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。(各1分，共2分)短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分。4-3写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)(1分)不标物态也可。4-4298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJmol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJmol-1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJmol-1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJmol-1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2ΔfHmy(CO2)-ΔfHmy[(CN)2]=-1095kJmol-12ΔfHmy(CO2)=-1095kJmol-1+ΔfHmy[(CN)2]C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2ΔfHmy(CO2)+ΔfHmy(H2O)-ΔfHmy(C2H2)=-1300kJmol-12ΔfHmy(CO2)=-1300kJmol-1+286kJmol-1+227kJmol-1ΔfHmy[(CN)2]=1095kJmol-1-1300kJmol-1+286kJmol-1+227kJmol-1=308kJmol-1(2分)计算过程正确计算结果错误只得1分。没有计算过程不得分。ΔfHmy[(CN)2]=1095-1300+286+227=308（kJmol-1）也可以。\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页但不加括号只得1.5分。4-5(CN)2在300~500oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。或(2分)画成也得2分。但画成只得1分。4-6电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO-表示）。2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-　(2分)产物中写成CO32-,只要配平，也得2分。第5题(5分)1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到8oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca2+离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。它的单斜晶胞的参数为：a=887pm,b=823pm,c=1102pm,β=110.2°，密度d=1.83gcm-3，Z=4。5-1通过计算得出这种晶体的化学式。ikaite晶胞体积：V=abcsinβ=(8.87´8.23´11.02´10-24cm3)´sin110.2°=7.55´10-22cm3（0.5分）设晶胞中含有n个水分子，晶胞的质量：m=4´(100+18n)/NA(g)（0.5分）晶体密度：d=m/V=4´(100+18n)/(6.02´1023´7.55´10-22)（gcm-3）=1.83gcm-3100+18n=208n=6(0.5分)该晶体的化学式为CaCO3×6H2O(0.5分)算出6个水分子，未写化学式，得1.5分。5-2研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：ikaiteicegypsum为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页Ikaite在冷水中形成，而且含有大量结晶水，分解温度又接近冰的熔点，可能与冰的结构有相似性，故选取冰作参比物；(0.5分)石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐，而且钙的配位数也是8，可能与ikaite结构相似，故选取石膏作参比物。(0.5分)实验结果说明ikaite的结构跟冰相似。(1分)实验结果，说明含水的摩尔分数越大膨胀越大,可以得0.5分。5-3这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。分子晶体。(0.5分)答混合型晶体不得分。晶体分解温度接近冰的熔点，体积随温度的变化趋势也接近冰，可认为晶体中的化学微粒是CaCO3×6H2O，它们以分子间作用力（氢键和范德华力）构成晶体。(0.5分)第6题(11分)在900oC的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2:2:1)的复合氧化物，其中锰可能以+2、+3、+4或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：6-1准确移取25.00mL0.05301molL-1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25mL蒸馏水和5mL6molL-1的HNO3溶液，微热至60~70oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O(1分)KMnO4溶液浓度：(2/5)´0.05301´25.00/27.75=0.01910（molL-1）(1分)反应方程式反应物C2O42-写H2C2O4，只要配平，也得1分。下同。6-2准确称取0.4460g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00mL上述草酸钠溶液和30mL6molL-1的HNO3溶液，在60~70oC下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知La的原子量为138.9。根据：化合物中金属离子摩尔比为La:Ca:Mn=2:2:1，镧和钙的氧化态分别为+3和+2，锰的氧化态为+2~+4，初步判断复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x,其中x=0~1。(1分)滴定情况：加入C2O42-总量：25.00mL´0.05301molL-1=1.3253mmol(0.5分)样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02mL´0.01910molL-1=0.1914mmol(0.5分)样品溶解后剩余C2O42-量:0.1914mmol´5/2=0.4785mmol(0.5分)样品溶解过程所消耗的C2O42-量:1.3253mmol-0.4785mmol=0.8468mmol(0.5分)若将以上过程合并，推论合理，结果正确，也得2分。在溶样过程中，C2O42-变为CO2给出电子：2´0.8468mmol=1.694mmol(0.5分)有两种求解x的方法：（1）方程法：复合氧化物(La2Ca2MnO6+x)样品的物质的量为：0.4460g/[(508.9+16.0x)gmol-1](0.5分)La2Ca2MnO6+x中，锰的价态为:[2´(6+x)-2´3-2´2]=(2+2x)(1分)\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页溶样过程中锰的价态变化为：(2+2x-2)=2x(0.5分)锰得电子数与C2O42-给电子数相等：2x´0.4460g/[(508.9+16.0x)gmol-1]=2´0.8468´10-3mol(1分)x=1.012»1(0.5分)如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得2分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。（2）尝试法因为溶样过程消耗了相当量的C2O42-，可见锰的价态肯定不会是+2价。若设锰的价态为+3价，相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO6.5,此化学式式量为516.9gmol-1,称取样品的物质的量为：0.4460g/(516.9gmol-1)=8.628´10-4mol(0.5分)在溶样过程中锰的价态变化为1.689´10-3mol/(8.628´10-4mol)=1.96(0.5分)锰在复合氧化物中的价态为：2+1.96=3.96(0.5分)3.96与3差别很大，+3价假设不成立；(0.5分)而结果提示Mn更接近于+4价。(0.5分)若设Mn为+4价,相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7,此化学式式量为524.9gmol-1。锰在复合氧化物中的价态为：2+2´0.8468´10-3/(0.4460/524.9)=3.99»4(0.5分)假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn为+4价。(0.5分)如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得2分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。该复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO7(1分)溶样过程的反应方程式为：La2Ca2MnO7+C2O42-+14H+=2La3++2Ca2++Mn2++2CO2+7H2O(1分)未经计算得出La2Ca2MnO7，方程式正确，只得方程式的1分。第7题(14分)AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（T2、T3···）：T1T3T2\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页7-1上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，推出超四面体T4的化学式。T4超四面体的化学式为A20X35(1分)7-2分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子，每种X原子各连接几个A原子？在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是多少？T3超四面体中，有3种不同环境的X原子。(1分)其中4个X原子在顶点上，所连接A原子数为1；(0.5分)12个X原子在超四面体的边上，所连接A原子数为2；(0.5分)4个原子在超四面体的面上，所连接A原子数为3。(1分)(共3分)T4超四面体中有5种不同环境的X原子。（2分）其中4个X原子在顶点上，所连接A原子数为1；(0.5分)12个X原子在超四面体的边上但不在边的中心，所连接A原子数为2；(0.5分)6个X原子在超四面体的边的中心，所连接A原子数为2；(0.5分)12个原子在超四面体的面上，所连接A原子数为3；(0.5分)1个在超四面体的中心，所连接A原子数为4。(1分)（共5分）7-3若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连（顶点X原子只连接两个A原子），形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式。化学式分别为AX2,A4X8,A10X18,A20X33。(每式0.5分，共2分)答分别为AX2,AX2,A5X9,A20X33也可。7-4欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和-4，A选Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式（各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比）。A10X184+只能是Ge10S184+；(1分)A10X18可以是Zn2Ge8S18，In2ZnGe7S18，In4Ge6S18；(1分)只要答出其中一种，得1分；A10X184-可以是Zn4Ge6S184-,In8Ge2S184-,In6ZnGe3S184-,In4Zn2Ge4S184-,In2Zn3Ge5S184-；(1分)只要答出其中一种，得1分。第8题(9分)由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101gcm-3，镁和氢的核间距为194.8pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+的离子半径为72pm。8-1写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。H-(1分)镁-氢间距离为194.8pm，Mg2+离子半径为72pm，则氢的半径为194.8pm－72pm＝123pm。此值远大于氢原子的共价半径,这说明H原子以H-离子的形式存在。(1分)8-2将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页Mg原子与Ni原子数之比为2:1，故每个晶胞中含8个镁原子。所有镁原子的配位数相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。(3分)镁原子的位置用下列坐标参数表示也得3分：1/4,1/4,1/4；1/4,1/4,3/4；3/4,3/4,1/4；3/4,3/4,3/4；1/4,3/4,1/4；1/4,3/4,3/4；3/4,1/4,1/4；3/4,1/4,3/4。坐标错一组，扣0.5分，不得负分。其他答案不得分。8-3实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9pm和124.6pm。镁镍间的距离为(2分)算式及答案皆正确（包括单位）得2分；算式对但结果错；只得1分；结果中数对但单位错，得1.5分。用原子半径相加计算镁-镍间的距离，不得分。8-4若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708gcm-3）。储氢能力＝晶体的密度×氢的质量分数÷液氢密度(2分)=1.40=1.4算法及结果皆正确得2分；算法（式）正确但结果错得1分；无过程不得分。只有结果但无算式，不得分。氢的原子量取1不取1.008，算出结果1.39，只得1.5分。第9题(7分)化合物A、B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3%,氢7.7%。1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳（标准状况）。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。9-1写出A、B和C的分子式。C8H8(1分)其他答案不得分。9-2画出A、B和C的结构简式。A的结构简式：或(2分)\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页写成或键线式也得分；苯环画成也可，其他答案不得分。B的结构简式：(2分)写成键线式也得分；其他答案不得分。C的结构简式：(2分)写成，或写成键线式，其他答案不得分。第10题(11分)化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：10-1写出A、B、C和D的分子式。C8H8O2(1分)10-2画出A、B、C和D的结构简式。A的结构简式：\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页或(1分)若写成C6H5COOCH3也得分。B的结构简式：或(1分)若写成C6H5CH2OCHO也得分。C的结构简式：或(1分)若写成C6H5OCOCH3也得分。D的结构简式：或(1分)若写成C6H5CH2COOH也得分。10-3A和D分别与NaOH溶液发生了哪类反应？A与NaOH溶液发生了酯的碱性水解反应。(0.5分)答碱性水解反应、酯的水解反应或水解反应、皂化、取代反应也得0.5分。D与NaOH溶液发生了酸碱中和反应。(0.5分)答酸碱反应或中和反应也得0.5分；其他答案不得分。10-4写出H分子中官能团的名称。醛基和羧基。各0.5分(共1分)10-5现有如下溶液：HCl、HNO3、NH3•H2O、NaOH、NaHCO3、饱和Br2水、FeCl3和NH4Cl。从中选择合适试剂，设计一种实验方案，鉴别E、G和I。由题目给出的信息可推出：E是苯甲酸，G是苯甲醇，I是苯酚。根据所给试剂，可采用如下方案鉴定。方案1：取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚I。(2分)另取2个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的化合物为苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物为苯甲酸E。(2分)方案2：取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚I；(2分)\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页另取2个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的为苯甲醇G。溶于NaOH溶液的为苯甲酸E。(2分)方案3：取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚I。(2分)另取2个试管，各加适量NaHCO3溶液，分别将E和G加到试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸E。(2分)方案4;取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚I；(2分)另取2个试管，各加适量NaHCO3溶液，分别将E和G加入试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸E。(2分)方案5：取3个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E、G和I加到试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的化合物为苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物为苯甲酸E或苯酚I。(2分)另取2个试管，各加适量NaHCO3溶液，分别将E、I加入试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸E。(2分)答出以上5种方案中的任何一种均给分。其他合理方法也得分，但必须使用上列试剂。第11题(10分)1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：写出A、B、C、D和E的结构简式（不考虑立体异构体）。ABCDE每个结构简式2分(共10分)D画成下面的结构简式得1分。\n12中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则20080918共11页E答如下结构也可：郑重声明；本试题及答案的版权属中国化学会所有，不经中国化学会化学竞赛负责人授权，任何人不得翻印、不得在出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利，违者必究。本试题及标准答案将于2008年9月18日12:00在网站http://edu.sina.com.cn/ccs;http://www.ccs.ac.cn/shiti05上公布。