2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题 8页

2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题题号12345678总分满分301276971415100得分评卷人HCNONaSClKNiCd1.0112.0114.0116.0022.9932.0735.4539.1058.70112..4（1）求A的分子式：\n（4分）（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。第4题（6分）气体中有下列平衡：N2O4(g)2NO2(g)。在27°C，105Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。第5题（9分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。请回答下列问题。（1）写出CH3Cl分子的电子式。（2）请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。（3）请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。\n（1）请指出CHCl3分子所有的对称元素。第6题（7分）一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？（3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？第7题（14分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸\n（所有橡胶制品均已被保护）。（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：NO2+Na2CO3+H2O==NaNO2++；已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是：（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：第8题（15分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的\n化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4＝MnSO4Fe2(SO4)3+S+H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：c、操作③中所加碳酸盐的化学式是（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为若总共得到nmolAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为\nb、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？草稿纸xx年北京市高中化学竞赛（高一卷）答案第1题选择题（30分）（单选或多选，每选5分。）（1）C（2）A（3）C（4）B（5）B、C第2题（12分）（1）（4分）（2）[Cd2+]0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]5×10－6/112=4.4×10－8mol/L（8分）\n[OH－]=8.5×10－4mol/LOH－浓度大，使河水显碱性，不适宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L加碳酸钠，天然水中可能达标第3题（7分）（1）A的分子量16.02×2.00=32.041体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4（4分）（2）SiH4(g)+4H2O=4H2(g)+H4SiO4或SiH4(g)+3H2O=4H2(g)+H2SiO3（3分）第4题（6分）N2O4(g)2NO2(g)1—x2x混合气体中总物质的量为1+x则（3分）解得x=0.20（3分）第5题（9分）（1）（2分）（2）原子CHCl氧化值0+1-1（2分）（3）原子CHCl化合价411（2分）（4）（C3，3m）m：对称面，C3三重对称轴。（3分）答出对称面，三重对称轴给全分不画图之用文字叙述，正确则得满分第6题（7分）（1）7（1分）\n（2）3，7（2分）（3）+3（2分）（4）4（2分）第7题（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）离子式及化学方程式均可（2）检验装置的气密性（1分）（3）a是O2，可提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）（1分）（4）2NO2+2Na2CO3+1H2O==NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（3分）（2分）（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）第8题（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6H2O（2）a．Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+b．将Fe2+氧化成Fe3+；是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3（3）a．Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3；3n/4、3n/4b．如按下流程，则得到同样nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则