高中化学竞赛试题精选及答案1 16页

高中化学竞赛试题精选1答案班级姓名1、B;2、A;3、B;4、B;5、A;6、D;7、BD;8、A;9、B;10、C;11、A;12、D;13、D;14、C;15、BC;16、A;17、B;18、B;19、B;20、C;21、A;22、B;23、A;24、AD;25、C;26、D;27、C;28、B;29、A;30、D;31、C;32、C;33、C;34、Co35、【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S〃2H2。MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S」，+6H2OCdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+SJ+2H2O【答】:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+【答：H2SO4I【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。36、(1)填写下列空白：甲：反应(a)发生在编号为【答：i］的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800c下进行】乙：反应⑴发生在编号为【答：ii］的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应⑴在1000c下进行】丙：属于制备合成氨原料气的反应有(填编号)【答：(b)(c)(e)】，反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】(2)为什么转化反应要分两步一一第一步在400c时进行，第二步在200c时进行？【答】：400c时能加快反应(e)CO+H2O(g)=^CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200c时有利于提高CO的转化率。37、【答】：(1)氮、氢(2)32(3)N2H44.)N2H4+2CuO-"*N2+2H2O+2Cu38、【答】：(1)将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸储时水解成乙酸钠和乙醇(2)乙醇(3)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH(4)Na2SO439.(1)写出A和E的结构简式：【答】：A的结构简式是：CH3CH=CH2E的结构简式是：CH3CH(OH)COOH(2)在反应①〜⑦属于取代反应的有16\n【答】：②⑤(3)写出下列反应的化学方程式反应①反应④反应⑦【答】：CH3CH=CH2+Cl2—望竺tCH3CHCICH2CICH3COCOOH+H2一呼三吧TCH3CH(OH)COOHnCH广产-—-[cHj-f吐COOCH3COOCHj39.【答】：Ax+2By=2A/By40.(1)写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3〃Na2CO3+2H2O(2)要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)A、M的氢氧化物的物质量的浓度(设为2mol/L)B、M的碳酸盐的质量(设为39.4克)C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度D、题给条件充足，不需要补充数据【答】：B(3)根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。R提示1:从生成气体4.48升可知MCO3为0.2摩，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。394MCO3的摩尔质量=——=197克/摩，M=1370.2NaHCO3=0.7摩，58.8克42.(1)指定的空气中含有氧气摩。(标准状况)【答】：。2的量=2.2410610321%22.4=2.1X107摩16⑵且。[O2][O2][HemCO][合]:因为=210[CO][HemO2][CO][HemCO]<2%-5所以，=w=9.5X10[O2]210[HemO2]2104(3)设汽车利用率为X,则每天消耗汽油=xx4010M285克102c8H18+23O212CO2+4CO+18H2OxX401041028516\n所以,[CO]228(x4401041028.5)[O2]723401042.110-——(x28.5)22810<9.5m"，x<10%43.【解】(1)由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：O%=3C^Ca%=*36%=432%(2)设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1:X,则依题意得:4040XiCa%=100+120X100%=36%，解得X=1.2532125〜〜S%=100%=16%10012012512C%=100%=4.8%10012012544.【答】：(1)0.306(2)2.76X104克(3)4.43X10545.(1)写出元素符号：A【答：H】C【答：Na】(2)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式:【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是【答】：O2+2H2O+4e=4OH-46.(1)写出下列物质的化学式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】(2)写出A+XtB+C+D的化学方程式【答：K2s2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O】(3)写出G+WtB+X+H的离子方程式【答：2Fe3++H2S=S^+2Fe2++2H+]7.15100047.【解】：Ca(ClO)2的物质重侬度=——父=0.200mol/L1432503000.2001602Fe2O3的质量分数=1000乂100%=54.9%35048.我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。H「C■CHH3-CBra-CHBr249.(1)A是【答：、=71,B是【答：，(均填结构简式)16\n(2)写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式【答】：n~CH-COOH--Po—CH—CO-]-n+nHQ一血(3)写出F经加聚生成高聚物的化学方程式【答】：(4)EtF的反应类型是【答：消去】反应16⑸苗与硫酚O-反应生成03q0的反应类型是【答：加成】反应。50.51.【答：1.2mol/L】16=61.5%,所以M=68A21852.一人6847.0%A中含氧=而当x=3时,应式为：=2,又设A为RxO2,16R=12,所以A为C3O2,故W应为HOOC-CH2-COOH=1时，R=36人-2时，R-18j不合题意，舍去。C3H4。4,即HOOC-CH2-COOH,其反五氧化二磷，加热C3O2+2H2O【解】：设W的组成为A•2H2。，A的式量为MM47.0%21616根据以上事实回答：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】(填“存在”或“不存在")碳碳双键；A的结构可表示为【答：】(只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号)53.【解】：将有关反应式配平:2MnO1+2H2c2O4+6H+T10CO2+2Mn2++8H2OMnOf+5Fe2++8H+->5Fe3++Mn2++4H2O得反应关系式为：Ca2+〜CaC2O4〜H2c2O4跟H2c2O4反应的KMnO4的量=0.0020X10X10-3-0.010X8.9X10-3X-=2.2X10-6'摩）55c一H2c2O4的量=2.2X10-6X—=5.5X10-6（摩）2100毫升血样中的钙离子质量=5.5X10-5X40X50X100=0.022克1054.802.2454.【解】：3.96克X2YZ4中含铁兀素的重=父2—=0.020摩16056蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4,因沉淀Fe2+加入KOH溶液，且Fe2+〜2KOH,16\n所以X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=[13-92-480父2]X2=0.0400摩174160〜,钾的物质的量0.04002所以X2YZ4中==铁的物质的量0.02001若X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，则4Z=0.0800摩，Z的春396-(390.0400560.0200)的摩尔质重==16克/摩，所以Z为氧兀素，X2YZ40.0800的化学式是K2FeO4。当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，则Y=0.0100摩，396-(390.0400560.0200)Y的摩小质里=-128克/摩，不合题息，舍去。0.0100故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。54.ClFLi3NNaNH2SiBr4Mg2Si【答：HClO]【答：LiOH]【答：NaOH]【答：H4SiO4】【答：Mg(OH)2】(00IIIIHO—P―O—P―OHII(1)焦磷酸的结构式是【答：OHOH】(2)当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是【答：H22P20。61】o11叫-4(3)如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为【答：。口]55.(1)甲组实验中，盐酸【答：过量】(填“过量”、“适量”或“不足量”，下同)，理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生出也多，说明甲组中的盐酸没有反应完】；乙组实验中，盐酸【答：不足量】，理由是【答：因为甲组225克合金生成H2280毫升，每克合金生成出="°毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成”="°父385=423毫升，实际只生成336毫升，所以盐酸不足量】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是【答：30毫升盐酸，气体336毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金225克，气体280毫升]，求得的Mg、Al物质的量之比为【答：1:1】(3)在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。【解】：滤液中的溶质为NaCl和NaAlO216\n设丙组中Mg、Al的物质的量均为x,则24x+27x=0.459x解得x=0.009摩根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1X0.03=0.03摩根据Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.0390,039一，一NaOH溶放的体积==0.039升(39毫升)158.(1)利用表中数据判断X和Y反应时，X和Y的质量比为【答：3:1】(2)若丙同学在实验中得到6克XY,则丙同学X和Y的用量分别是多少？【答：有两种情况，一是X过量，则取用的X为8.5在，Y为1.5克；二是Y过量,取用的X为4.5克，Y为5.5克】5.59.(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b的值应控制在【答：〉-]6R提示1:只有当NO2的体积〉NO的体积时，混和气体才会被NaOH溶液完全吸收。(2)NaOH溶液的物质的量浓度是【答：1.2a'bmo『L】4.48R提示1:Na元素的量一定等于N元素的量，则NaOH=12a+b22.40.2(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系：I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【答：0摩】，n2=【答:12ab22.4II、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1=【答：1.2a-b】，n2=【答:44.83b12a44.8R提示1:在这种情况下,NO2的量=12a摩，NO的量=b22,422.4NO2+NO+2NaOH=2NaNO2H2O11bb22,422.42NO2+2NaOH=22b112NaNO2112ab12ab22.4-22.4222.4-22.4NaNO3+H2O11(母-二)222.422.4所以，NaNO3=n1=—(2NaNO2=b+—11221.2ab)=1.2a-b22.4-22.444.8"ab、3b12a()=22.422.444.816(4)若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1,则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为【答：1:5】。60.①溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】②加入澳水后，反应的离子方程式为【答：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-】③加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是16\n【答：Fe3++3NH3-H2O=Fe(OH)3>k3NH:】④若不用滨水，可用下列试剂中的【答：A、C】代替(填序号)A、H2O2B、碘水C、NaClOD、KMnO4⑤洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀表面附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】⑥若增期质量为W1克，堪期及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分W1-W2250112数为【答：父——X——父100%]m2516061.(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况)①②③④⑤⑥残留固体成份【答：FeCu]【答：Cu!【答：Cu!一一一溶液中的金属离子【答：Fe2+】【答：Fe2+】【答：Fe2+Cu2+】【答：Fe2+Cu2+】【答：Fe2+Fe3+Cu2+】【答：Fe3+Cu2+】(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)。【答：8039工艺】33(3)当x=0.5,溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值(写出计算过程)。【答：a=0.04b=0.12]62.(1)M的化学式是【答：CuH](2)生成M的化学方程式是【答：3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3P。4】(3)M与盐酸反应化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2】63.(1)甲厂污水中含有4种离子可能是【答：Na+、Cl-、SO2-OH-】(2)乙厂污水中含有4种离子可能是【答：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO364.(1)虚线框部分可用“R-”表示，那么ATP的结构可表示为：OHOHOHHO—P—0—p~0—p—0—R【答：00°1,化学式【答：C10H16O13N5P3】，摩尔质量为【答：507克/摩】(2)每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放出14212KJ的能量，如有50.7克的ATP发生水解，则能放出【答：7524】KJ的能量。如将其加入1mol/LNaOH溶液中，则需要消耗【答：0.9】升NaOH溶液。65.NaOH]>(1)b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为【答：【答：Mg(OH)2】(用化学式表示)16\n(1)d分子的空间结构呈【答：三角锥形】(2)g微粒所构成的晶体类型属【答：分子晶体】(3)c微粒是【答：OH-】，f微粒是【答：出0+】64.(1)若蒸储过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸储前的投料比M1/n的M2值。R提示1:M1+M2=65%Mi+72%M2,解得“匕=0.6097.5%60%,M2(2)蒸储过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%,即有(M1+M2)X5.0%的H2O流失，则投料比Mv/应该【答：增大】(选填“增大”、“减小”或“不变”)M265.(1)试写出通式为CxHy的某煌在供氧不足时燃烧的化学方程式(CO2的系数设定为m)。【答：CxHy+(—+丫+—)O2—^mCO2+—H2O+(x-m)CO]2422(2)当m=2时，求该烧的分子式。【解】：由反应式CxHy+(+m)OimCO2+'yH2O+(x-m)CO可知，如果将生成的mCO2+—H2O+(x-m)CO通入足量的Na?O2后，mCO2生成。2—升，，H2。生成。2“2224升，(x-m)CO与Na?。？不反应，体积仍为(x-m)升xy—+-+1=5所以，当m=2时,C4H824'1+y4+(x-2)5'解得x=4，y=8，分子式为2+%+(x-2)8(3)若1摩某气态燃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90WAWW118克，求煌可能的分子式和燃烧产物C。与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。煌的分子式n(C。)n(CO2)【答：C3H8】【答：/】【答：C4H6】【答：加R提示1:固体质量总增重AW=AWco2+的H2o+&WCo=28m+y+28(x-m)=28x+y①根据Na2O2的增重90WAWW118,讨论得气态煌中x=3时，y>6;x=4时，y<6,此条件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H6、C3H8②根据燃烧产物通过足量Na2O2产生。2的体积都是3摩，可以得出下式：16\nym2=3,1.-x>mx>6—-22讨论可得：x=3时，y>6;x=4时，y>4由于要求①②条件需同时满足，从而否定了C4H4、C3H6,所以该煌可能是C4H6n(CO)1=—n(CO2)2ym—与C3H8；再根据2=3,y=8时m=2,2y=6时m=3,n(CO)1=—n(CO2)31664.(1)求加入铁粉的质量。【答：1.12克】(2)求RIx中的x值。【答：x=2］65.(1)设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为a。要使辛烷正好完全燃烧，a的值为1(用小数表示，设此量为a')【答：a=1——=0.016】12,551(2)若辛烷与空气的体积比大于a；则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是(写化学式)【答：CO】，产生这种气体的化学方程式是【答：2点燃C8H18+1702?16CO+18H20或2C8H18+(25--)02—里txC0+(16-x)C02+18H2O】2(3)若辛烷与空气的体积比小于a,则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是(写化学式)【答：NO、NO2或NOx］，产生这种气体的反应方程式是【答:N2+O222N02NO+O2=2NO2】66.(1)化合物(A)、(C)、(E)中，具有酯的结构的是【答：A】(2)写出指定化合物的结构简式：C【答：OHC-CHO］D【答：HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH】COCH<^^CH=CH-CH=CE【答：C"H】「Op-|11r一c—c—C—CXgQ一_I-sfVCH=CH-CHB［答：］(3)写出反应类型：反应II【答：取代反应】，反应III【答：加成反应】71.72.73.【提示】：①0a>15时，CaCO3过量，NaHCO3完全反应…x一一440.3―贝有x--x44=a解得x=2.1a-13.86③当a>18.6时，CaCO3及NaHCO3已过量…440.3…贝U有a—--——=x-44X0.3解得x=a+6.6(2)若A为KHCO3时，因“烧杯中均无固体物质存在"，则aw15克，故左杯中增重a-X44=56a16100100若右杯中HCl全反应，则xR0.3X100=30克100此时右杯中增重x-0.3X44=56a,x=0.56a+13.2<30,不合理，舍去!若右杯中HCl有剩余，则x<30克，则有X--X44=56a,x=aW15100100(3)“18.6”的确定：当NaHCO3恰好与HCl反应时，x=84X0.3=25.2,贝U16\n25.2-44X44030.3=a---一，a=18.6克>15克，此时左杯中CaCO3剩余。74.…八A…【答：PH4l+NaOHPH3+NaI+H2。】(2)实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醛(无色液体，沸点34.5C,微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应)，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300c左右，实验过程中可观察到：①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。②D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：C中的白色蜡状固体是(填分子式)【答：P4］，能说明PH3具有【受热分解】的性质。试管D中反应的化学方程式是：【答：4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4］，这说明PH3具有【答：还原性】。(3)实验时E处尾气须点燃，原因是【答：尾气中剧毒气体PH3,以防止污染空气】(4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醛并微热，其目的是【答：利用乙醛密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧(或自燃)】(5)D中液面上有少量乙醛层，出现的原因是【答：D中温度低于乙醛沸点，乙醛蒸汽在此会液化浮于液面】75.R提示1:设该盐的化学式为RxCyOz。求混和气体中CO与CO2的体积比为1：1,气体的物质的量为0.4摩，所以其质量为14.4克。由题意可知氧化物的质量也为14.4克。RxCyOz->xRO+CO+CO2,0.2x(R+16)=14.4,x(R+16)=72,讨论得x=1、R=56为合理解。该盐的化学式为FeC2O484.(1)用离子方程式表不：无论a、b、c、d取何值，一■定发生的反应有【答：Fe+2Fe3+=3Fe2+】，可能发生的反应是【答：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+】(2)若充分反应后，容器中有不溶物存在，请分析不溶物可能的成分及溶液的组成情况，按要求填入下表(可不填满，也可补充；不考虑H+、OH-;某空若无内容，请填“无”)不溶物的成分一定存在的离子及含量不定不存的离子可能存在的离了第一种情况【答：Cu、Fe］【答：Fe2+：(3a+b)2Cl-:(3a+2b)】【答：Fe3+、Cu2+】【答：无】第二种情况【答：Cu】【答：Fe2+:(a+c)】Cl-:(3a+2b)【答：Fe3+!【答：Cu。第三种16\n情况(3)若反应后固体物质的质量比反应前增加，则a与b应满足的关系是【答：b>-a,2c>4a]85.(1)装置B的作用是【答：吸收反应后的二氧化硫气体】，写出化学方程式【答：2NaHSO4+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O】。(2)装置C的作用是【答：干燥二氧化硫和氧气】。(3)装置E和F的作用是【答：由D来的气体将水压至量筒，从量筒中测得氧气的体积】。(4)实验数据测出后，首先应计算出的物质是【答：。2]，它的物质的量是【答：0.01摩】摩。据此计算出SO2为【答：0.02】摩，SO3为【答：0.01】摩。(5)硫酸铜受热分解反应的化学方程式为【答：3CuSO4^=i3CuO+2SO2+O2】86.①试分析本实验可观察到的现象：【答：投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成】②请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式：【答：NH4f+H2O=^^NH3-H2OMg+2H+=Mg2++H2Mg2++2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2NH:](2)已知液体SO2和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离。试用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释：为什么在液体SO2中可用CS2SO3去滴定SOC12?【答：2SO2-"SO2++SO3-Cs2SO3+SOCl2=2CsCl+2SO2】87.88.<_>OCHjCHOCH.CH-CHCHO89.【答】:3D的结构为【答：、^33】(1)制备一氯甲烷的化学方程式【答：CH3CI+HCI¥2fH3Cl+HCl】，其反应类型属于【答：取代】反应。(2)装置b的作用是【答：防止倒吸，保证安全】16\n(3)已知卤代燃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为【答：NaOH+HCl=NaCl+H2O】(4)检验气体产物CH3CI的方法是：在e的逸出口点燃CH3C1气体，火焰呈蓝绿色(与其它燃燃烧现象有明显区别)。CH3CI燃烧的化学方程式是【答：点燃_2CH3C1+3O222CO2+2H2O+2HC1】(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1:2(物质量之比)进行反应的理由是【答：可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷】(6)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇〜浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题)，其原因是【答：甲醇沸点较低(64.7C),受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出】(7)实验结束后，d中收集到的液体中含有【答：甲醇、盐酸、一氯甲烷】90.(1)电解前氯化铜溶液的PH值处于A点位置的原因是(用离子方程式说明)【答：CuCl2溶液中Cu2+的水解：Cu2++2H2O^^Cu(OH)2+2H+,使溶液呈酸性】(2)“理论派”所持观点的理论依据是【答：电解时，Cu2+可在阴极析出，随着[Cu2+]的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的[H+]下降，溶液的PH值会升高(但不会超过7)】(3)“实验派”的实验结论是【答：溶液的PH值下降】，他们所述“精确的实验”是通过【答：PH计】来准确测定溶液的PH值的。该观点的理由是(从化学原理上加以简述)【答：因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的气离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液PH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的PH值降低。】91.(1)a+b的取值范围为【答：0.08wa+b<0.1](2)计算若a+b=0.09摩时，残留固体的质量为多少克？【答：6克】R提示]:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22a摩a摩a摩a摩2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H2O50.04-2a-(0.04-2a)K2MnO4+8HCl=2KCl+2MnCl2+2Cl2+4H2Oa2aMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2Oaa-5可知：b=2a+a+—(0.04-2a)=(0.1-2a)2因为a+b=a+(0.1-2a)=0.09,解得a=0.01摩则。2质量为0.01X32=0.32克，残留固体质量为0.04X158-0.32=6克。92.(1)四硝基立方烷理论上可以有多种异构体，但仅是一种是稳定的，请画出它的结构16\nNOj/一简式。【答：N5】(2)写出四硝基立方烷爆炸的反应方程式(已知爆炸产物有H2O、CO、C、N2)：【答：C8H4(NO2)4=2H2O+6CO+2C+2N2】(3)每个酰胺基是一个氨基酸基团，请估算，B的硝基被4种氨基酸取代，理论上总共可以合成组成不同的四酰胺基立方烷【答：35】种。R提示1:用X、Y、Z、Q分别代表四种氨基酸，则：一,1只有一种氨基酸时AX……c4=4种有两种氨基酸时有三种氨基酸时有四种氨基酸时△XY4「3/2=4X—-~--=6种AX2Y2C32121AX3Y……4c3=4*3=12种一232一4tAxyzqC4=1种R提不'1:A是Al2s3AX2YZ……4c3=4*力=12种93.94.95.R提示1：(1)有三个反应式，其中有生成的碳与氧气的反应(1)MgO-40,224一，(3)点%克MgO,jj/a＜氧气体积＜b(4)若b升全部是O2时，生成的固体全部是MgO,m值为最小，此时，可以求得10m=a+-0b克，若b升全部是CO2时，生成的固体包括MgO和C,m值为最大，此716\nm的合理范围应是:..一155时，可求得m=——b+—a,所以,28396.a旦16\n97.(3)ADBC【答案】：(1)A98.R提示1：(1)(2)①当axMX1.5=bN时，沉淀总量最多②当bN>2aM时，沉淀总量最少(3)①n》m时，BaSO4=2m(摩)，Al(OH)3=0(摩)②1.5m知9m时，BaSO4=n(摩)，Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n(摩)③nM1.5m时，BaSO4=n(摩)，Al(OH)3=23n(摩)99.【答】：(1)⑵(3)1:1100.【答】：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体的胶粒对杂质有吸附作用。101.R提示1：(1)氧化铜(2)硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。［请注意：224毫升(标准状况)氧气与1.28克相加不足8克，这说明MSO4还没有电解完全！］102.R提示1:(1)153.57kg(2)n(SO2)_Xn(NaOH)一n(NaHSO3)1Xn(NaHSO3)=021—1n(NaHSO3)=n(NaOH)16