2020年睢宁县高中化学竞赛试题 10页

2020年睢宁县高中学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有四大题，25小题。满分120分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明学校、姓名，在答题卷右上角写明座位号，字迹清楚。一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法正确的是（）A．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收符合“低碳经济”原则B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯C．金刚石、石墨、碳纳米管、C60均有很高的硬度D．天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源2．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）3．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色C.在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成D.在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L由D2、H2组成的气体分子数为NAB．在7.8gNa202晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAC．标准状况下22.4LNO2和11.2LO2混合，气体的分子总数1.5NAD．0.1molFe在0.1molCl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态\nB.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.C、D、E的原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键6．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”----全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（）  A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷可以发生加成反应C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中共含有10个共价键7．将几滴KSCN[（SCN）2俗称“类卤素”物质，其化学性质与F2、Cl2、Br2、I2有相似之处]溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液立即变成血红色。将该血红色溶液分为两份，①向一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是（）A．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe(SCN)]2+消失D．SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为（SCN）28．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列说法正确的是（）A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化9．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10．下列有关说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去D．淀粉水解和油脂皂化都有高分子物质生成小分子物质的过程11．下列鉴别方法可行的是()A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氢氧化铁和氢碘酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O\nC．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O13．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）14．下列说法正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2OB．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD．测氯水的pH值，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较15．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸强热16．3（NH4）2SO4=====3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1:4B.1:2C.2:1D.4:117．若某装置中发生如下反应，Cu+2H+==Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法正确的是()A．该装置可能为原电池B.该装置一定为电解池C．若为原电池，Cu为负极D.若为电解池，阴极一定为Cu18．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4WWWKS5U.COM溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应\nD．是香兰素的一种同分异构体19．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入饱和的Na2CO3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中20．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3二．本题包括2个小题，共25分21．（13分）元素周期表有多种形式，如化学课本或者新华字典后面的都是长式元素周期表，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：（1）H2A比H2B的沸点(填“高”，或“低”)，理由是。（2）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。（3）写出两种均含A、B、氢、钾四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                 　　　　　。（4）画出M的原子结构示意图；写出工业上制取M的化学方程式。(5)R与氢元素能形成一种化合物甲，甲常温下呈液态，是常用的火箭推进剂，甲的相对分子质量与B的相对原子质量相同，则化合物甲的电子式为，若m克甲常温下燃烧生成一种单质和液态化合物放热是QkJ，则表示其燃烧的热化学方程式为。22．（12分）有A、B、C、D和E五瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C和D是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它四种溶液中，只有D中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E中，C、D中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。\n根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：三．本题包括1个小题，共10分23．（10分）粘合剂M的合成路线如下图所示：BA(C3H6)DCCH2=CHCH2OH①②③⑥⑤氨氧化一定条件KMnO4/H＋④C3H4O2CH2=CH－CN一定条件⑦O粘合剂MCH2－CH－CH2－CH［］COOCH3C－NH2n完成下列填空：（1)写出A和B的结构简式。AB（2)写出反应类型。反应⑥反应⑦（3)写出反应条件。反应②；反应⑤，再酸化。（4)反应③和⑤的目的是。（5)C的具有相同官能团的同分异构体共有种。（6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式。四．本题包括2个小题，共25分24．（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。\n粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）。a．浓硝酸b．硝酸银c．氯水d．烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有．（写化学式）。（4）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1molMnO2可制得molKMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。a．石灰石b．稀HClc．稀H2SO4d．纯碱（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤），趁热过滤得到KMnO4粗晶体。25．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用（选填序号）。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：\n然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。\n学校姓名●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●…………………………………………密………………………………………封…………………………………………线…………………………………………2020年睢宁县高中学生化学竞赛答题卷一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。)1234567891011121314151617181920二．本题包括2个小题，共25分21．（13分）（1），。（2）。（3）                       　　　　　。（4）；。(5)，。22．（12分）(1)(2)三．本题包括1个小题，共10分23．（10分）（1)AB（2),（3)；。（4)。（5)。（6)四．本题包括2个小题，共25分24．（11分）（1）（填代号）。（2）（3）．（写化学式）。（4）mol。（5）。（6）；，。25．（14分）（1）。（2）①。②。（3）。\n（4）。（5）。（6）。2020年睢宁县高中学生化学竞赛参考答案一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。)12345678910BADDBDACBB11121314151617181920CCDACBBDBA二．本题包括2个小题，共25分21、（13分）（1）高，H2A分子间存在氢键。（2）SO2+H2O2（Na2O2、K2O2）==H2SO4（Na2SO4、K2SO4）。通电（3）  H++HSO3-==H2O+SO2↑ （4）2Al2O3===4Al+3O2↑。(5)，N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H=-32Q/mkJ/mol。22．（12分）(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4；DAgNO3；CBaCl2(2)BNa2CO3或K2CO3或(NH4)2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；若无焰色则B为(NH4)2CO3溶液。（如未写(NH4)2CO3也可）三、本题包括1个小题，共10分23.（10分）（1)ACH3CH=CH2BCH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）（2)酯化反应（取代反应）,加聚反应（3)NaOH/H2O，加热；NaOH/C2H5OH，加热。（4)保护碳碳双键。（5)4。（6)四．本题包括2个小题，共25分24．（11分）（1）ab（填代号）。（2）d（3）MnO2．KOH（写化学式）。（4）2／3mol。（5）cd。（6）过滤；溶解度，浓缩结晶。25．（14分）（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）①d  ②66.7%（或其它合理答案）（3）检验SO2是否除尽\n（4）C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝