2019-2020年高二化学竞赛联考（十一）高中化学竞赛试题 8页

2019-2020年高二化学竞赛联考（十一）高中化学竞赛试题一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）B．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。纳米微观世界相当于A比原子更小B处于原子分子水平C处于分子细胞水平D比细胞更大C．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是A前者大B前者小C相等D不能确定B．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A止血性能B抗血凝性能C止痛、止痒性能D抗过敏性能B．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A2︰1B4︰1C16︰1D8︰1B．下列离子中最外层电子数为8的是AGa3＋BTi4＋CCu＋DLi＋C．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。A2个B3个C4个D5个B．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有A4B5C6D7B．假定把12C的相对原子质量改为24，NA代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A此时16O的相对原子质量为32B标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC31g白磷中含有1.5NA个P－P键D106gNa2CO3固体中含有NA个CO32－B．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I2KI3，下列判断错误的是AI3－在溶液中存在如下平衡I3－I－＋I2B在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀CKI3可用于检验淀粉的存在D配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度A．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A70.0%B69.5%C63.6%D53.8%二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）B、D．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有ACaCl2B(NH4)2CO3CNaOHD(NH4)2SO4AlMgNaOH(aq)AB．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D电池工作中溶液中会有白色沉淀析出B．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是\nA与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋、SO42－B在c(H＋)/c(OH－)＝1×1013的溶液中：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋C水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，K＋、CO32－、Cl－、S2－D在pH＝3的无色溶液中：Fe3＋、C1－、NO3－、A13＋A、C．常温下经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac－、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH―)。其可能的情形是A该溶液由pH＝3的HAc与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成C无论HAc和NaOH如何混合，始终满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH―)＋c(Ac－)D在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c(Ac—)＞c(Na＋)＞c(OH—)＞c(H＋)C．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是A原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C气态氢化物的稳定性：甲＞丙D最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲A、B．下列反应的离子方程式书写正确的是ACa(HCO3)2、NaOH溶液以等物质的量浓度等体积混合：OH－＋Ca2＋＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OBCO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2∶1反应：CO2＋OH－＝HCO3－C往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D往苯酚钠溶液中通入CO2：2－O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－D．国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。某种兴奋剂的结构如右，关于它的说法正确的是A该物质组成的晶体是分子晶体B它的分子中所有碳原子共平面C1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应D1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应A、D．下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/molD在稀溶液中H＋(ag)＋OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJB、D．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molCO2CCO2可被循环使用D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4C．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是A氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小\nxx年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二11121314151617181920三、（本题包括2个小题，共20分）亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO2（1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀（2分）（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快（3分）（3）增加尾气吸收装置（2分）．（7分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是。（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是。（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？。（1）C→D，E→B，A→F。（2分）（2）浓硫酸量简隔离气体和水防止因气体被水吸收而造成实验误差（各1分）（3）乙中反应结束后，上下移动量筒，使丁液面与甲中液面相平，平视读出液体体积。（1分）（4）焰色反应无紫色说明可排除K2SO4和K2CO3（1分），则生成的气体只有SO2，物质的量为0.025mol，根据化学方程式Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O知，所取试样中Na2SO3物质的量为0.025mol（1分），其质量为3.15g（＜5.0g＝，故一定含有杂质（Na2SO4、NaCl中的一种或二种）（1分）。生成的白色沉淀是BaSO4，物质的量为0.04mol，而加入的H2SO4共0.03mol，只能转变成0.03molBaSO4，则可以判定所取样品中一定含有0.01molNa2SO4，其质量为1.42g。（1分）因此试样中另有杂质NaCl，其质量为0.43g。（1分）综上所述。所取Na2SO3试样中含Na2SO3：63.0%Na2SO4：28.34%NaCl：8.6%（1分）．（13分）某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL6mol/L的硫酸（过量），标准状况下测定气体的体积。向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。甲乙丙丁（1）用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口联接顺序是。（2）丙中X液体是，丁中的玻璃容器最好用；甲中汽油的作用是，目的是。\n（4）实验结束时测得丁中液体的体积为560mL，通过计算和推断，确定样品的组分及各组分的质量分数。四、（本题包括2个小题，共18分）（1）AlN（1.5分）原子（1分）（2）①AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑②3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO③Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2O（各1.5分）（3）Al4SiC4＋2N2（2分）．（9分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：（1）写出X的化学式：，X属于晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。（2）①写出X与A溶液反应的化学方程式：。②写出K与J反应的离子方程式：。③H与L稀溶液反应的离子方程式。（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与气体单质（物质的量1︰2）制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整。（新物质）＋2（单质）4X＋SiC＋3C。（1）①阳极：Zn（s）→Zn2＋（aq）＋2e－（1分）阴极：2MnO2（s）＋2H2O（l）＋2e－→2MnOOH（s）＋2OH－（aq）（1分）②次级反应：Zn2＋＋2OH－＋2NH4＋＋2Cl－→Zn(NH3)2Cl2＋2H2O（1分）Zn（s）＋2MnO2（s）＋2NH4Cl（aq）→2MnOOH（s）＋Zn(NH3)2Cl2（1分）（2）①还原剂，将四价锰还原为二价锰；（1分）②9MnO2＋2FeS＋10H2SO4→9MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O（1.5分）Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑（0.5分）③引入新杂质Fe3＋（1分）调节pH使沉淀Fe3＋（1分）．（9分）人们日常生活中广泛使用干电池，但电池中含有的重金属会严重污染环境，随着人们环保意识的加强，对废旧电池的无害化处理和综合利用显得越来越重要。（1）锌－锰干电池表达式为：（－）Zn(s)∣ZnCl2(aq），NH4Cl(aq)∣MnO2(s)，C(s)（＋）①请写出阳极和阴极的电极反应（MnO2在阴极上还原为三价的MnO(OH)）；②次级反应的主要产物是微溶的Zn(NH3)2Cl2，请写出次级反应的离子反应方程式和总电池反应。（2）采用湿法硫酸浸取锌锰干电池（并加入FeS）的处理工艺方法，制取的硫酸锌和硫酸锰用于配制复合微肥，具有一定的实用价值。①该反应另外加入FeS，作用是。②请写出该反应的两个化学反应方程式③硫酸锌和硫酸锰溶液中可能会引入的新杂质是什么，如何除去？\n五、（本题包括2个小题，共19分）（1）（2分）4种（1分）（2）①（1.5分）②加成（1分）③C原子外层只有6个电子，为缺电子活泼基团（1.5分）④CHCl3＋(CH3)3COK→︰CCl2＋KCl＋(CH3)3COH（1分）⑤（1分）．（9分）有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振标明分子中所有氢原子都等价。（1）画出A的结构简式；A的二氯取代产物的位置异构体有种。（2）︰CX2为二卤卡宾（Carbene，碳烯，X＝Cl，Br）是一类活性中间体，是合成三元环的常用试剂。A能与︰CX2反应生成B。①写出B的结构简式；②从A→B的化学反应类型是。③试分析︰CX2活泼的原因。④二氯卡宾可以由氯仿与叔丁醇钾等试剂制备。请写出该反应方程式。⑤B可以水解得更有用的衍生物，请写出水解产物。（1）C7nH6n（2）CH2－O（3）CO(NH2)2（4）4（各2分）．（10分）有机物A（A1～A5）与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：（1）若A1是烃，则A1应满足的通式是；（2）若A2与聚酰胺、聚碳酸酯、改性聚苯醚、聚对苯二甲酸丁二醇酯并称为5大工程塑料，则A2的结构简式是。（3）若A3是一种我们熟知的物质，其与乙酸的最简式不同，相对分子质量小于90，则A3的结构简式为。（4）若A4和A5互为同分异构体，它们的相对分子质量小于200，A4分子每个碳原子都达到饱和而A5具有芳香性，A4能与金属钠反应而A5能与银氨溶液反应，则A4的结构简式为；满足条件的A5的同分异构体有种。六、（本题包括2个小题，共23分）（1）V/2＜△V（减小）＜V（2分）（2）b中气体的颜色先变深后略变浅（1分）体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO2N2O4平衡向右正向移动，NO2的浓度减小。（1.5分）（3）气体由无色变为红棕色，容器内液面上升，气体颜色变浅至无色（2分）0.0255mol/L（1.5分）．（8分）如图，活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与K相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下：（1）b中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减小的范围是：△V（减小）。（2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是，原因是。（3）若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是，所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）。（1）67.0/MA︰28.8/16＝2︰n，根据n＝1，2……讨论得MA＝55.8（1分）A与CO的物质的量比1︰5反应；D的分子量为238.7，设化学式为Fe(CO)mCln（1分）E分子中Fe︰C︰H︰O＝1︰13︰12︰5。产物中有2个丁炔单元和5个CO（0.5分）A：FeB：Fe(CO)5C：Fe2O3D：Fe(CO)4Cl2E：Fe[C2(CH3)2]2(CO)5（各1分）（2）难溶于水易溶于CCl4（1分）用于制备高纯铁粉（1分）（3）4Fe(CO)5＋13O2＝2Fe2O3＋20CO2Fe(CO)5＋2Cl2＝Fe(CO)4Cl2＋COCl23Fe(CO)5＋22HNO3＝3Fe(NO3)3＋13NO↑＋15CO2↑＋11H2O（各1分）（4）（环提供2个双键配位）（2分）Fe(CO)5＋2C2(CH3)2Fe[C2(CH3)2]2(CO)5（0.5分）．（15分）67.0g某过渡金属元素A同134.4L（已换算成标准状况）CO完全反应生成羰基配合物B（A(CO)x），B是黄色油状液体，易挥发，沸点103℃；B在200℃时自燃，得到95.8gA的氧化物C。B与适量氯水反应得到D，元素分析得D中含A23.4%；B也能被硝酸氧化。将B与2－丁炔一起在光照下反应，完毕后分离出产物E，元素分析得E中含A18.4%、C51.3%、H3.9%，A分子中还检测到1个六元环。\n（1）推断A～E各物质的化学式；（2）预测B在水和CCl4中的溶解性；预测B在物质合成中的用途；（3）分别写出B自燃、与氯水、硝酸反应的方程式；（4）画出E的可能结构简式，并写出反应方程式。\n参考答案（0661）\n