2010年高中化学竞赛全真模拟试题(答案) 33页

模拟试题一参考答案：1-1n＝1，L＝0，M＝0n＝2，L＝0，M＝0n＝2，L＝1，M＝0,＋1,－1,＋2,－2第一周期：H、He（2分）第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si（2分）1-2氢在两种情况下都一样，但是哪一个X元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg（其核外层少2个电子），Ne（只有一个充满p轨道），还有Na，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X—水”（3分）；H2Mg、H3Na、H4Ne（1分）。目前，至少在Cute教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。1-3现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X－碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O能满足这样的条件，它以sp5杂化形成X－甲烷（1分）；化学式为OH6（1分）。所以Mg代替X－氧为例，可得如下的反应：X－甲烷在镁中燃烧：OH6＋3Mg2＝OMg3＋3H2Mg（2分）2-1       （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl2＋4NH3→NH2CONH2＋2NH4Cl（1分）（3）－CO－（1分）（4）－NHCOCl－N＝C＝O（2分）2-2       CCl4＋H2SO4·SO3→COCl2＋2ClSO3H（或HCl＋SO3）（2分）2-3       （1）Cl3C－O－－O－CCl3（1分）（2）BTC常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。2-4COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）起始1mol00平衡1－xxx平衡时总的物质的量n（总）＝1＋x（1分）（1分）x＝0.121mol（1分）33--\n（1分）3-120CsB3H82Cs2B9H9＋2Cs2B10H10＋Cs2B12H12＋10CsBH4＋35H2（2分）；（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e。3-2（根据阴阳离子大小匹配原则）铯盐较钠盐稳定（2分）3-3不稳定（2分）3-42NaBH4＋5B2H6Na2B12H12＋13H2（2分）4-1C：D：E：F：（各1分）4-2a：Fe＋HCl（还原－NO2）b：浓H2SO4（各1分）4-3吡啶用于吸收反应中产生的HCl（1分）5-1非极性分子进入水中会导致周围水分子呈有序化排列使熵大量降低（△S＜0＝，自由能的变化（△G）最终是正值（3分）5-2边对面的T型方式面对面地平行接触（4分）5-3非极性基团芳环的π电子可以与水分子形成弱的氢键，从而增加了芳香化合物在水中的溶解度（2分）；芳环的π电子还可以与Na＋，K＋等阳离子形成较强的非共价键相互作用（1分）6-1[Mo6Cl8]Cl4（2分）（阴阳离子分开写）　　6-2Cl、Mo（各1分）33--\n　　6-3（2分）6-4NaCl（2分）。6-5Mo之间存在着金属－金属键，否则不能形成上述阳离子，静电作用将使它们分开。Cl之间只有普通的静电排斥作用，不成键。相比Mo－Mo和Mo－Cl，Cl之间的距离太大了，不可能形成化学键。（2分）7阳极反应：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；阴极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；电池总反应式：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O。阳极反应：CO＋CO32－－2e－＝2CO2；阴极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；电池总反应式：2CO＋O2＝2CO2。（各1分）8-1A溶液是含HCOOH74%的恒沸溶液（3分）HCOOHCO↑＋H2O（1分）2HCOOH＋Cu(OH)2＝(HCOO)2Cu＋2H2O（1分）HCOOH＋MnO2＋H2SO4＝MnSO4＋CO2↑＋2H2O（1分）8-2一定压力下，恒沸溶液有恒定的组成，不能用蒸馏法分离。在溶液或蒸气中存在二聚甲酸(HCOOH)2，随着温度的升高，二聚甲酸不断解离成HCOOH，故蒸气密度逐渐减小。（3分）9-1（顺式）（反式）（各1分）（各1分）（顺式）天然橡胶（反式）杜仲胶9-2－CH＝CH－CH＝CH－（2分）9-3聚乙炔的结构单元是CH，每个碳原子轨道都是sp2杂化，形成了三个共平面的，夹角约120°的杂化轨道，这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架。其余未成键的pz轨道与这一分子平面垂直，它们互相重叠，形成长程的π电子共轭体。（3分）9-4（3分）9-5苯（1分）33--\n具有相同的对称要素（六重轴）；都有3个顺式双键（苯看作单双键，轮烯还有六个反式双键）（1分，答出一点，其它合理答案也可以）10-1①Pb2＋＋CrO42－＝PbCrO4↓②2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O③Cr2O72－＋14H＋＋6I－＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O④2S2O32－＋I2＝S2O42－＋2I－（各1分）10-2Pb～3S2O32－207.2×[0.100×0.0300/3]/0.500（2分）w（Pb）＝41.4%（2分）模拟试题二参考答案：1有一些元素在自然界中分布较易准确测得（1分），有的只有一种稳定核素，所以相对原子质量有效数字多（1分）；有的元素在自然界中的平均丰度难以准确测得，有效数字较少（1分）。2-1[H3O2]+[SbF6]-　(2分)；H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]-　　(1分)2-2[H3O]+[SbF6]-(2分)2-3[SH3]+[SbF6]-(2分)；H2S+HF+SbF5=[SH3]+[SbF6]-　　　(1分)2-4[NH4]+[HOO]-(2分)；H2O2+NH3=[NH4]+[HOO]-　　　　(1分)H2O2既是酸又是碱，H2S是一种碱　　（1分）3-1C12H20N2O8（2分）ClCH2COOH（1分）X1：X2：（2分）3-2命名：2，3－丁二胺四乙酸1，2－丁二胺四乙酸（1分）异构体3种2种（2分）4-1B：；C：；D：；F：（各1分）4-2不能，因为先生成，再与KMnO4氧化时—NH2也会被氧化。（2分）4-3＋＋HCl（2分）F：N－苄基－邻－氨基苯甲酸（1分）4-4还原反应（1分）4-5n＋nH2O（2分）5-1银白色固体；银；黄；硫；2Ag＋＋S2－＝2Ag＋S（各1分）33--\n5-2避免空气中氧气的干扰（1分）6-1A：CS2B：CO2C：SO2D：H2SE：CSF：S8G：H：（各1分）6-2Z＝16（3分）6-3X：Y：（写出1个即可）（各1.5分）6-4（1）AsF6NS2（1分）（2）[NS2]＋[AsF6]－（1分）（3）12AsF5＋S8＋2S4N4＝8[NS2]＋[AsF6]－＋4AsF3（1分）（4）1mol（1分）（5）SN（1分）（6）n[NS2]＋[AsF6]－＋nCs＋N3－＝2(SN)n＋nN2＋nCs＋[AsF6]－（1分）7-1CnH2n生成反应与燃烧反应化学计量方程式的关系如下：nC（石墨）+nH2(g)+nO2(g)nCO2(g)+nH2O(l)(1)(2)CnH2n+nO2(g)反应(1)为CnH2n的生成反应，故=(CnH2n)反应(2)为CnH2n的燃烧反应，故=(CnH2n)反应(3)为nCO2(g)和nH2O(l)生成反应，故=n(CO2,g)+n(H2O,l)又=+所以(CnH2n)+(CnH2n)=n(CO2,g)+n(H2O,l)（4分）7-2C2H4(g)=2(CO2,g)+2(H2O,l)－(C2H4,g)=2×(－393.5)+2×(－241.8－44.01)－52.26=－1411（kJ．mol-1）（2分）33--\n7-3先求C2H5OH(l)的，由C2H5OH(l)的燃烧反应C2H5OH(l)+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O(l)因为=(C2H5OH，l)=2(CO2,g)+3(H2O,l)－(C2H5OH，l)所以(C2H5OH，l)=2(CO2,g)+3(H2O,l)－(C2H5OH，l)=2×(－393.5)+3×(－241.8－44.01)+1366.8=－277.6kJ.mol-1(C2H5OH,g)=(C2H5OH,l)+(C2H5OH)=－277.6+42.6=－235.0kJ.mol-1(C2H5OH,g)=(C2H5OH，l)－(C2H5OH)　　　　　　　　　=－1366.8－42.6=－1409.4kJ.mol-1（4分）7-4=(C2H5OH,g)－(H2O,g)－(C2H4,g)=－235.0+241.8－52.26=－45.46kJ.mol-1（2分）8（各1分）9-1Cathode：LiMO2=Li1-xMO2+xLi++xe－Anode：nC+xLi++xe－=LixCn正反应为充电、逆反应为放电反应。（4分）9-2O：立方面心密堆积；Li和M占据八面体空隙；（2分）以氧为顶点的一个晶胞表示如下：33--\n（2分）9-3（4分）9-4锂活泼，易与电解质反应，形成锂的枝状晶体，导致电池被侵蚀或爆炸。（1分）还可用低熔点的金属如Si,Bi,Pb,Sn,Cd等与锂掺杂形成金属合金，或用电解质如液体电解质LiPF6,LiBF6,LiAsF6及LiOSO2CF3（用有机溶剂不能含水），以及固体电解质等。（1分）10设KBrO3为xmmolBrO3－＋3SO32－＝Br－＋3SO42－（1分）1molBrO3－～1molBr－KBr的量为(0.101×10.51－x)mmolBrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O（1分）15x5x剩余Br－为[(0.101×10.51－x)－5x]mmol则(0.101×10.51－x)－5x＝0.101×3.25（1分）x＝0.1222（1分）KBr的量为：0.9393mmolKBrO3的质量分数为×100＝8.163（1分）KBr的质量分数为×100＝44.71（1分）33--\n模拟试题三参考答案：1-1       A剂：Na2O2，供氧剂；B剂：MnO2，催化剂；（4分）1-2       Na2O2＋2H2O→2NaOH＋H2O2；2H2O22H2O＋O2↑；4H2O2＋H2SO4＋K2Cr2O7→K2SO4＋2CrO5＋5H2O；4CrO5＋12H＋→4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑；3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O3K2MnO4＋2H2O→2KMnO4＋MnO2＋4KOH（4分）1-3       关键是控制加水的量和加水的速度，可用分液漏斗来控制。（1分）2-1       Na3AlF6（1分）氟铝酸钠（1分）2-2     正八面体（1分）2-3       晶胞内含4个[Na3AlF6]单元Na3AIF6摩尔质量为210g/mol。ρ＝＝2.95g/cm3（2分）2-4       电解炼铝的助熔剂（1分）2-5       Na2SiF6（2分）3-1C13H16NOCl（1分）；2－(2’－氯苯基)－2－(甲氨基)环己酮（1分）；溶；不溶（1分）3-2②、④（1分）；强碱的醇溶液/加热（1分）3-3（1分）或（1分），最有可能是后者（查依采夫消除）（1分）。4-16NaOH＋3SNa2SO3＋2Na2S＋3H2O（1分）Na2S＋4H2O2＝Na2SO4＋4H2O，Na2SO3＋H2O2＝Na2SO4＋H2O（2分）4-2与硫磺及硫代硫酸钠反应的NaOH是过量的，通过用盐酸滴定过量未反应的NaOH后，可知与硫磺及硫代硫酸钠反应消耗的NaOH的量，再根据反应式，通过计算可知参与反应的硫的质量，此质量与投入的不纯硫磺质量之比，即为硫的纯净度。（2分）4-3加热至沸腾的目的是除去过量的H2O2，防止其影响中和滴定反应的显色，因而不能省略。（2分）5-1X：NY：P（各1分）5-2A：P3N3Cl6B：PCl5C：NH4ClD：PNCl2（各1分）5-3A：D：（各1分）33--\n5-4A分子中键角∠NPN应等于120°（此环一定是平面），所以角∠ClPCl应比理想的四面体角109.5°要小。因此，此分子中Cl－Cl距离的估算是：dCl－Cl＝2dP－Clsin(∠ClPCl/2)≈2×1.98×sin54°＝320pm。（2分）5-5共轭π键的开链结构，可能有导电性（与聚乙炔类似）（2分）6-13－羟基－3－氟代甲基－5－羟基戊酸内酯（或4－羟基－4－氟代甲基－2－吡喃酮。（2分）6-2Br2，光照Mg，无水乙醚（2分）6-3A：CH3－CH＝CH2B：CH2＝CH－CH2BrC：CH2＝CH－CH2MgBrD：FCH2－－O－C2H5E：FCH2－－CH2－CH＝CH2F：FCH2－－CH2－COOHG：FCH2－－CH2－－O－C2H5CH2H：I：J：（各1分）6-4E（2分）7-1=++－2×=－1130.9－241.8－393.5+2×947.7＝129.2kJ.mol-1=++－2×=136.6+188.7+213.6－2×102.2＝334.7J.K-1.mol-1=－＝129.2×103－298×334.7=29460J.mol-1=29.46kJ.mol-1设平衡时的总压为P，则=6.854×10-6P=530Pa（4分）33--\n7-2平衡压力为101.3kPa时的根据等压方程式则T=373.1K（2分）7-3（1）298K的大气中该分解反应的比大。因为H2O(g)与CO2(g)皆由标准状态分别变为分压3167Pa和30.4Pa，为等温膨胀过程熵值均增大，而NaHCO3(s)和Na2CO3(s)的熵值不变，所以比大。（2分）（2）所以NaHCO3固体不分解而稳定存在。（2分）（3）=29460=776.8J.mol-1＞0所以NaHCO3固体不分解而稳定存在。（2分）8-1nPCl5＋nNH4Cl(Cl2PN)n＋4nHCl（2分）8-28-3（各1分）（2分）8-4无机橡胶中P－Cl键易水解（1分）8-5采用有机基团（比如烷氧基等）取代P上的Cl以消除对水的不稳定性。（1分）33--\n（2分）8-6低温弹性材料，阻燃，防火材料，生物医学材料等（1分）9-1PtCl2·2KCl+2Et2S=[Pt(Et2S)2Cl2]+2KCl（2分）顺式　　　　　　　反式　　　（各1分）9-22PtCl2·2KCl+4Et2S=[Pt(Et2S)4][PtCl4]+4KCl　(2分)[Pt(Et2S)4][PtCl4]+2AgNO3=Ag2[PtCl4]+[Pt(Et2S)4](NO3)2　(2分)10计算过程：先计算出Na2S2O3标准溶液的浓度；然后用Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液的浓度；再根据I2标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。计算结果：Na2S2O3标准溶液的浓度为0.05062mol/L；（4分）I2标准溶液的浓度为0.02494mol/L；（3分）抗坏血酸的质量分数平均值为0.2491；（3分）模拟试题四参考答案：1-1（各2分）1-24BeCO3＋6CH3COOH→4CO2↑＋3H2O＋Be4O(OOCCH3)6（2分）1-32Co3O4＋6ClF3→6CoF3＋3Cl2＋4O2↑（2分）2-1       放在真空容器中是为了防止Na被空气中的氧气氧化；随后放在高压容器中是为了生成金刚石，因为生成金刚石需要高温高压。（2分）2-2       正四面体；碳原子的杂化形态为sp3；（1分）2-3       上述实验是武慈反应，即卤代烃与钠的反应，生成碳原子数更大的烃。因为CCl4中碳原子为sp3杂化，反应后，许许多多的碳原子通过sp3杂化学形式成键，即组成网状的金刚石。（2分）2-4       A为金刚石；B为石墨，它们互为同素异形体。（2分）2-5       化学反应为：CCl4＋4Na→C＋4NaCl金刚石和石墨的稳定形态相比，金刚石的内能大，不稳定，易转化为内能较低的石墨。（2分）33--\n2-6      从纯理论的角度看，采取高温高压，将使一部分石墨转化成金刚石，使金刚石的含量大幅增多。（1分）2-7       上述实验开辟了人造金刚石的另一途径。（1分）3-14－甲基邻苯二甲醚（2分）3-2B：C：E：F：G：H：（各1分）3-3a：NBS/CCl4b：KCNc：H2/Nid：H3O＋，△（各1分）4-13Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋NH3↑＋H2ONa2FeO2＋NaNO2＋5H2O＝3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOHNa2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH（各1分）4-2因NaNO2是氧化剂，增大NaNO2浓度可使反应向生成Fe3O4方向移动；而升高温度可以增强NaNO2的氧化性；由于NaOH是介质，当它的浓度达到一定要求后，再升高c(OH－)，对化学平衡（生成氧化物层厚度）影响不大，何况还抑制Na2Fe2O4、Fe3O4的生成。（3分）4-32Fe3O4＋9COCl2＝6FeCl3＋8CO2↑＋CO↑。（2分）4-4D：ZnFe2O4；（2分）非氧化还原反应；（1分）D晶粒直径应在10nm（纳米）左右。（1分）5-1卡宾碳原子最外层只有六个电子，不太稳定（2分）（考查8电子稳定结构的经典规律）。（还有“－Cl吸电子，使其成为强的亲电试剂”也是原因之一）5-2︰C41H26（2分）（注意卡宾的对称性，不写这两个电子也给分）5-3不会（1分），中心碳原子是sp杂化，两侧的苯环是互相垂直的。（1分）5-4苯环为富电子基团，B的两个不饱和碳原子最外层各有七个电子，且与三个苯环相连，稳定化作用强。B比A稳定，该卡宾寿命长的原因正是二者互变的结果。（2分，答出“因为共轭才稳定”即可）6-1醋酸二氨合铜（Ⅰ）（2分，不指明铜的化合价给1分）6-2防止催化剂中毒（1分）33--\n6-3低温（1分）、加压（1分）6-4高温低压（1分）关注与实际生产生活结合的平衡问题，运用相关的平衡原理去解释问题；另外请不要忽略配合物的命名。7-1MgB2（2分）7-2（2分）7-36个12个（2分）7-4石墨（1分）B不是Mg是（1分）7-5（2分）7-61︰1（2分）8-1A：K3CuF6；B：Cl2；C：K2CuF6（各1分）；A、C中铜原子价态分别为＋3、＋4（1分）。价电子构型分别为3d8和3d7（1分）8-23F2＋3KCl＋CuClK3CuF6＋2Cl2↑2K3CuF6＋F22K2CuF6＋2KF（各1分）8-3主要是由于F－半径小，电负性大，配位能力强（1分）9-1（2分）（2分）（生成二电子三中心键）9-2(2分)33--\n(3分)10-1（1）（2分）（2）B（1分）（3）C（1分）（4）用活性炭脱色（1分）10-2（1）（1分）（2）“掩蔽”氨基后滴定羧基，防止氨基对羧基和NaOH中和反应的影响（1分）（3）91.32%（2分）10-3取一定量的味精溶于水，加入过量标准AgNO3溶液（1分），以Fe3＋为指示剂（1分），用标准KSCN溶液进行滴定（1分）。模拟试题五参考答案：1-130KMnO4＋18P＝10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5（2分）1-23As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3（2分）1-35Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O（2分）2-1Ga（1分）[Ar]3d104s24p1（1分）＋1＋3（1分）2-22Ga＋6H＋＝2Ga3＋＋3H2↑2Ga＋2OH－＋2H2O＝2GaO2－＋3H2↑（各1分）2-330℃（只要高于一般室温，低于体温即可，实际熔点29.78℃）（1分）高温温度计（2分，写温度计只给1分）X的液体受热时能膨胀，且随温度呈线性膨胀。（2分）2-4当气温高于29.78℃时，固体像就熔化为液体“逃之夭夭”，故要用容器盛装镓，防止固体爆镓化为液体“潜逃”。（1分）另外，嫁具有反常膨胀的性质，当镓由液态凝固成固态时，体积要膨胀3％，这样盛装镓的容器的材料就不能装在玻璃容器里注意。（1分，答出大意即可）要装在具有弹性的塑料袋或橡胶袋中（1分）3-1       A：SOmXn，X＝F、Cl、Br、I之一或几种，∴A为卤氧化硫，∴A与水的反应可能是：SOX2＋H2O→HSO3－＋X－或SO2X2＋H2O→SO42－＋X－（不可能是氧化还原反应），由①、②、③、④、⑤知：A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。由⑤的反应现象无I3－色出现并不能判断无I－，因为有：I2＋SO32－→I－＋SO42－。（3分）3-2       若A为SOX2，则水解产生SO2：SOX2＋H2O→SO2＋2HX；33--\n5SO2＋2MnO4－＋2H2O→5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋若为SO2X2，则水解：SO2X2＋H2O→SO42－＋X－（2分）3-3       初步判断有无I3－离子，其离子方程式为：2Cu2＋＋4I－→2CuI↓＋I2。需要指出的是：由⑤的反应现象无I3－色出现并不能判断无I－，因为有：I2＋SO32－→I－＋SO42－。（2分）3-4       A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。（1分）3-5       最后经计算A为SOClBr。若A为SOBr2，经计算可得沉淀1.29g；而A为SOClBr，可得沉淀1.45g。（2分）3-6       SOClBr＋H2O＝SO2＋HCl＋HBr（1分）4-1假设甲烷气体体积果折合成标准状况下的数据，为7.32kmol。设甲烷水合物晶体的密度与冰密度是相同的，为1g/cm3，则其中的水有：55.56kmol，因此：CH4︰H2O＝1︰7.6。说明：甲烷水合物的组成可能是6CH4·46H2O。以上是最简单的参考答案，只要答案为CH·7～9H2O，均可按满分计。（4分）4-2n（CH4）︰n（H2O）＝8︰46＝4︰23（1分）；ρ＝0.92g/cm3。（2分）4-3由于n（Cl2）：n（H2O）＝1︰8＝6︰48。因此，十四面体笼填入6个Cl2，2H2O进入十二面体笼。（3分）5-1B（1分）（A为甲硫醇；C为常用有机溶剂二甲基亚砜DMSO；D为乙基磺酸）5-2Au－S键（2分）（硫为负二价元素，但存在孤电子对，显然是提供电子对给正三价的金元素）5-3正三价（1分）（根据金元素的配位——成键特征分析）5-4①H2O2，H2O2，H2S；（各1分）②燃烧Ba＋O2＝BaO2；BaO2＋H2SO4（稀冷）＝BaSO4↓＋H2O2；（2分）③HOF＋H2O＝HF＋H2O2（2分）（水解的实质是相互交换离子，非氧化还原反应；HOF中F为负价元素）6-1（2分）①确定是盐酸盐，写出有机部分后加·HCl，②有机部分主干是苯甲醇，对位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇的α位有甲基取代，而甲基的一个氢原子又被叔丁氨基（－NH(CH3)3）取代。6-2略（与羟基相连的碳原子和中间的氮原子）（1分）C＞N（1分）N的光学活性一般很弱，往往不太考虑。7-1C78H64Cu3O8P4（4分）7-22(Cy3P)2Cu(OOCCCH2COOH)＋Cu(CH3CH2CH2COO)2→(Cy3P)2Cu(OOCCH2COO)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2＋2CH3CH2CH2COOH（2分，用化学式表示也可以）7-3除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物。（2分）33--\n7-4（3分）8-1Cl：D：H2N－－COOHE：（3分）8-2A：4－（3，5－二氨基苯甲酰氨基）苯甲酸C：3，5－二硝基苯甲酰氨氯（2分）8-3（2分）8-4能溶解在水溶液和醇溶液中。超支化聚芳酰胺B的表面存在大量的氨基，氨基与水分子或乙醇分子间易形成强的氢键，从而增加了超支化聚芳酸胺B在水或乙醇中的溶解性。（3分）8-5（1）或（2）或（2分）9-14个（2分）9-2（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）（2分）9-32.27g·cm－3（3分）9-4见右图（3分）9-5离子键或静电作用（1分）9-6LiC2（2分）33--\n9-74NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O（2分）9-8LiNiO2＝Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－（1分）9-9Al无变价，因此与之对应的Li＋不能脱嵌。（1分）。10(NH4)3H4PMo12O42·H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2ONH3＋HCl＝NH4Cl计量关系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42·H2O～NaOH1～2～46P2O5%：（1.026mol·dm－3×0.04000dm3－0.1022mol·dm3×0.01520dm－3）×142g·mol－1/（46×0.385g）＝0.317＝31.7％（方程式正确得2分，计量关系正确得1分，计算合理得2，结果正确1分，有效数字错不得此1分）模拟试题六参考答案：1-1交换只发生在与As成键的氢上；说明As不能与H2直接化合生成AsH3（2分）1-2[AsCl4]＋（1分）[AsF6]－（1分）sp3sp3d2（1分）1-3可视为As2O3和As2O5加合起来的氧化物AsIIIAsVO4（1分）1-4（1分）（1分）1︰2（1分）2-1（1）有5种几何异构体（2分），其中水分子在相邻位置的的有3种，这三种都有旋光异构（1分）（图略）（2）分子中的两个N原子的周围环境不同，所以A型式和B型式异构体完全一样。（1分）2-2（1）（1分）（2）（1分）（3）（1分）2-3苯的π电子可以和Ag＋的空轨道形成配合物[Ag-C6H6]＋（2分）2-4（1）LiF＋HF→Li＋＋[FHF]－（1分），HF与F－之间形成氢键的能力比较强（1分）（2）CH3COOH＋2HF→[CH3COOH2]＋＋[FHF]－（1分）33--\n（3）HClO4＋2HF→H2ClO4＋＋[FHF]－（1分）HClO4＋HF→ClO4－＋H2F＋（1分）3-1该法应注意控制Cl2用量，防止Cl2过量，否则过量Cl2会氧化I2，发生如下反应：I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋（2分）3-2HIO3＋7I2＋8H2SO4＝5I3＋＋3H2SO4·H2O＋5HSO4－（1分）3-3海水中，I－在阳光紫外线的照射下，按下式反应，生成I2并蒸发到空气中（1分）4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－（1分）3-4（1）C15H11NO4I4（1分）（2）A：；B：；C：（3分）3-5（1）KI＋3H2OKIO3＋3H2↑（1分）（2）酸化的碘化钾和淀粉溶液检验（1分）5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O（1分）3-6利用阿仑尼乌斯公式H2＋I22HIvHI＝k[H2][I2]……①k＝Ae－Ea’/RT……②I22Ik1＝A1e－E1/RTk2＝A2e－E2/RTH2＋2I2HIk3＝A3e－E3/RT又：vHI＝k3[H2][I]2……③（1分）由已知k1/k2＝[I]2/[I2]＝[I]2[H2]/[I2][H2]代入③vHI＝(k1/k2)k3[H2][I2]……④（1分）对比①和④可知k＝(k1/k2)k3＝(A1e－E1/RT/A2e－E2/RT)＝A3e－E3/RT＝(A1A3/A2)e－(E1－E2＋E3)/RT……⑤（1分）对比⑤和②，可得Ea’＝E1－E2＋E3（1分）4-1链式结构无旋光异构体，而八面体具有旋光异构关系。若发现某配合物用旋光仪测得有旋光性，且配位数为6，则该配合物一定是八面体结构。（2分）4-2乙酰丙酮之所以可作为双齿配体，是因为该物质始终存在烯醇式和酮式的互变异构：（1分）4-3（1）n(Co)＝n(H＋)＝×＝＝0.001219mol；MA＝，Co%＝（2分）（2）由MA推出应为Co(C5H7O2)3；注意不能写为Co(C5H8O2)3。Co：sp3d2。33--\n（2分）（3）CH3COCH2COCH3+CoCl2+2H2O2→Co(CH3COCHCOCH3)3+H2O+2HCl+1/2O2（1分）（4）+3Br2+3HBr。螯环的中央氢原子在两端羰基的作用下，呈现出部分酸性，可以在明显亲电条件下被Br＋取代。（2分）5-1M==752.04g/mol（1分）。设A的化学式为MxNy。讨论得到当y=4时，x=3，M=232.0g/mol。（1分）M为钍Th。所以A为Th3N4（1分）；B为ThN（1分）。6d27s2（1分）5-2==11.90g/cm3（2分）5-3A是绝缘体，因为A中Th—N间的距离等于阴阳离子半径之和，无空隙。B为电的良导体。（2分）5-4质量数是226、228、230等较稳定。（1分）5-5232Th＋76Ge305N＋3n（1分）N在周期表中为：第八周期、IIIB族，属于类锕系元素。（1分）6-1（各1分）6-2（2分）（苯环上取代基位置错误总共扣1分）7-12C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O（1分）33--\n（必须配平；所有系数除2等方程式均应按正确论）7-2O2＋4e－＝2O2–（2分）C4H10＋13O2––26e－＝4CO2＋5H2O（2分）向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分）负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分）7-3燃料电池具有较高的能量利用率。（2分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。）7-4为维持电荷平衡,晶体中的O2–将减少（或导致O2–缺陷）从而使O2–得以在电场作用下向负极（阳极）移动。（1分）（表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。）7-5碳（或炭粒等）（1分）8A（共3分，每式1分）B（共3分，每式1分）C（2分）9根据反应方程式50cm3呼气样品中含有乙醇物质的量为（1分）血液上方乙醇的分压为（2分）根据亨利定律：或则（1分）当时血液中乙醇的浓度为33--\n所以属于醉酒。（2分）10第一步用甲基红作指示剂（1分），用NaOH标液（1分）滴定至黄色（1分）；第二步用K2CrO4作指示剂（1分），用AgNO3标液（1分）滴定至砖红色（1分）；c(HCl)=[c(AgNO3)V(AgNO3)]/V(试液)（1分）c(H2SO4)=[c(NaOH)V(NaOH)－c(AgNO3)V(AgNO3)]/[V(试液)×2]（1分）模拟试题七参考答案：1-1A：[S2I4][AsF6]2（2分）；1/4S8＋2I2＋3AsF5[S2I4][AsF6]2＋AsF3（2分）；1-2（1分）；（注释：S—S键级；I—I键级。）1-3A中S—S键的键能要大。原因是S—S具有双键的特点（1分）2-1厕所、马厩里的粪便中的尿素分解产生NH3，改为贮存弹药的仓库后，由于NH3的存在，使Cu的还原性增强，易被空气中的氧气氧化，于是弹药上的Cu与CO2、O2、H2O和NH3等共同作用，产生铜锈（2分）：Cu＋8NH3＋O2＋CO2＋H2O＝[Cu(NH4)2(OH)2]CO3。（2分）2-2（1）3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O（3分，写离子式的给全分）（2）低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。（2分）3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3[2分，产物Cr(NH3)63＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3－反应物中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分]3-1晶胞结构示意图如右图所示（2分），水分子表达正确（1分），氢键表达正确（1分）氧原子坐标：（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2）（1分）3-2ρ＝（2分）＝1.51g/cm3（2分）冰–Ⅶ是密度最大的一种，密度与1.49的差异在于晶体理想化处理的必然（由键长计算金刚石和石墨的密度都有这样的微小误差）4-1       A：NaN3；B：KNO3；C：SiO2（3分）4-2       N3－，结构式为：33--\nN：sp杂化，两个σ键，两个πNO3－：；N：sp2杂化；三个N－Oσ键，一个π（3分）4-3       2NaN32Na(l)＋3N2；10Na＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋N2；K2O＋Na2O＋2SiO2→Na2SiO3＋K2SiO3（2分）4-4       固体C与反应生成的K2O、Na2O结合生成硅酸盐，可减少气袋使用后，废弃物的腐蚀性，降低环境污染。（2分）5-1B：HOCH2－－CH2OH；D：HOOC－－COOH；E：ClCH2－－CH2Cl（各1分）5-2HOCH2－－CH2OH＋O2→OHC－－CHO＋H2OClCH2－－CH2Cl＋2NaOH→HOCH2－－CH2OH＋2NaCl（各1分）5-3缩聚反应（1分）：nHOOC－－COOH＋nHOCH2－－CH2OH→OCH2－－CH2OOC－－CO＋2nH2O6-1平面四边形（1分）6-2Pt(NH3)2Cl2（2分）由条件（5）可知，中心金属离子和卤素离子的个数比是1︰2，它们的摩尔质量比为5.53；当是F－，中心金属为105.01，可能是Pd，但此时另一配体是10.61，不存在这样的配体；当是Cl－，中心金属为195.99，可能是Pt，此时另一配体是17.09，即NH3（3分）6-3顺－反－（2分）6-4[Pt(NH3)4][PtCl4][Pt(NH3)3Cl][Pt(NH3)Cl3][Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4][Pt(NH3)4][Pt(NH3)Cl3]2（2分，答出2个）7-1（每式1分，共7分）33--\n7-2（手性碳1分，异构体数目1分，共2分）7-3（每个投影式1分，每个名称0.5分，共6分）8-1熵增加原理适用于孤立系统,而生命系统是一个开放系统，生物进化是一个熵变过程，生物的复杂性（种群系）与熵有关，生物进化的谱系越复杂，熵值就越大。生物的组织化（个体结构）与信息有关。谱系复杂化的分支衍生带来更大的进化突变空间，但是由于生物遗传的制约作用，使实际产生的状态数（种类数）比更大可能产生的状态数少，即实际熵比更大可能熵小。一个进化的生物系列在合适的环境条件下，复杂性（熵）将与组织化（信息）同时增加。因此，生物进化的必然结构是种类越来越多，结构也越来越高级，实际熵与最大可能熵的差也越来越大。从这个角度看,熵增加原理与达尔文进化论不矛盾。（4分）8-233--\n肿瘤发生的实质就是在某一时刻机体系统发生了变速熵增的过程，机体对肿瘤产生的抑制能力大大减弱，肿瘤发生率在此过程会提高很多，从而导致肿瘤的发生。由于肿瘤患者的癌细胞在体内扩散，影响着人体的熵增速率，使机体时常处于变速熵增的不可逆过程，即人体内肿瘤的发生一旦达到了一定的混乱度，这种情况是不可逆的,故晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的。而初期的肿瘤患者可以治愈是因为熵增加原理不适用于质点数很小的系统。几个肿瘤细胞相对于人体这个大的系统来说，质点数很少，对于人体还不至于构成威胁。所以对于肿瘤的研究，预防是关键。要防治肿瘤的发生，就要阻止熵增不可逆过程的发生。（4分）9-1B：KClC：K2SO4D：NH4ClE：Fe2O3F：CO2（各1分）9-2①(m＋n)FeSO4＋2(m＋n)NH4HCO3＝Fem＋n(OH)2n(CO3)m↓＋(m＋n)(NH4)2SO4＋(2n＋m)CO2↑＋mH2O（2分）②4Fem＋n(OH)2n(CO3)m＋(m＋n)O2→(3m＋n)H2O＝2(m＋n)Fe(OH)3↓＋2mCO2↑（2分）③(NH4)2SO4＋2KClK2SO4＋2NH4Cl（2分，必需写上DFA）9-3降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。（1分）9-4能溶于水。（1分）10-1w=－nRTln（p1/p2）n=pV/（RT）=0.10molw=－0.10mol×8.314JK－1mol－1×298.K×ln（1/50）=969J（2分）10-2摩尔体积Vm=Mρ—1等式[p＋a×(nV–1)2](V－nb)=nRT变换为[p＋a×Vm－2](Vm－b)=RT，将Vm、ρ、T代入上式，得p=83.5×105Pa，同理可得其它压力值ρ(gdm－3)Vm(dm3mol－1)T(K)p(105Pa)2200.20030571.53300.13330577.94400.10030583.52200.20035095.23300.133350119.34400.100350148.8（3分）10-3在近临界点，通过适当调节压力更容易调制流体的密度（1分）10-4（1）C6H5－CH2OH＋O2→C6H5CHO＋H2O（2）C6H5－CHO＋O2→C6H5COOHC6H5－COOH＋C6H5CH2OH→H2O＋C6H5COOCH2－C6H5（3分）10-5（1）CH3OH＋CO2→CH3O－CO－OCH3＋H2OCH3OH＋COCl2→CH3O－CO－OCH3＋2HCl（2）C4H8ONH＋CO2＋Red→C4H8ON＋Red－O还需要还原剂，如H2等C4H8ONH＋CO2＋H2→C4H8ON－CHO＋H2O33--\nC4H8ONH＋CO→C4H8ON－CHO（3分）10-6（1）使用CO2与CO和光气相比，无毒、安全，CO2既是溶剂又是反应物，等等（2）使用CO2与CO和光气相比能找到的催化剂及参加的反应更少。（2分）模拟试题八参考答案：1-1       振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应。化学反应为：4Cu＋8NH3＋O2＋2H2O→4[Cu(NH3)2]OH；[Cu(NH3)2]OH[Cu(NH3)4](OH)2（4分）1-2       A中[Cu(NH3)2]＋中Cu＋为d10结构，d亚层已排满，不能进行d—d跃迁，所以A无色；而在B中，[Cu(NH3)4]＋中Cu2＋为d9结构，d亚层未排满，可进行d—d跃迁，所以B为蓝色。（4分）1-3       上述反应可以定量测定O2的含量。（1分）1-4       若换成Cu2O上述反应更易进行，此时不需要空气中的O2参与。Cu2O＋4NH3＋H2O→2[Cu(NH3)2]OH（2分）2-1原子半径小，原子核对外层电子引力大；（2分）2-2（正三角形）（正四面体）（各1分）2-3CHe33＋中C原子sp2杂化，CHe44＋中C原子sp3杂化，后者p轨道成分多，相同条件下成键长。（2分）2-4甲基甲烷（各1分）2-5CHe44＋＋2H2O＝CO2＋4He＋4H＋CHe44＋＋4HCl＝CCl4＋4He＋4H＋（各1分）3-1第三周期的Si还有空轨道（3d轨道），第二周期的C的s、p轨道都参与成键了，因此CCl4不能发生亲核取代。（2分）3-2亲电取代（2分）3-3①电负性FN，N为δ＋，不接受H2O的H＋进攻，不能发生亲电水解（1分）；②N只有4个价轨道，均被占据，不能发生亲核水解（1分）；③N－F键能大，难断开。（1分）3-4“亲电＋亲核”水解（2分）3-5（1）A：SF6B：AlCl3C：SOCl2（3分）（2）AlCl3·nH2O＋nSOCl2→AlCl3＋nSO2↑＋2nHCl（1分）4-12（2分）33--\n4-2A：（1分）B：（2分）4-34－甲基－3－戊烯酰氯（1分）4-4C：（1分）D：（1分）4-5E：（1分）F：（1分）5-10.35（2分）5-28.64×1014（2分）1mm3的金属晶体中有原子数约4×1018个，长为为10nm的纳米材料有原子数4631个（＝4×103＋8×7/8＋12×9×3/4＋(102＋92)×6×1/2）（2分）5-3101861036×10－10（各1分）8.64×104（2分）6-16-2（各1分）（4分）7-1H3NBH3…H3NBH3形成氢键（3分）33--\n7-27-3（2分）GSH共有6个同分异构体（4分）8-1A：[SH3]＋[SbF6]－；（2分）SbF5＋HF＋H2S→[SH3]＋[SbF6]－；（2分）8-2H2S起着碱的作用（质子接受者）。（2分）8-3SH3＋（2分）8-4聚四氟乙烯的塑料瓶中（2分）9-15d85d6内轨dsp2（共4分，每个1分）9-210-1（每空1分，共6分）10-2（共4分）33--\n模拟试题参考答案：1-1     酸性溶液中：2Fe(CN)64－＋H2O2＋2H＋＝2Fe(CN)63－＋2H2O碱性溶液中：2Fe(CN)63－＋H2O2＋2OH－＝2Fe(CN)64－＋2H2O＋O2↑（2分）1-2     实验室：BaO2＋2CO2＋2H2O＝Ba(HCO3)2＋H2O2（2分）老工业：2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑(NH4)2S2O8＋H2O＝2NH4HSO4＋H2O2（2分）新工业：（2分）1-3     ①用标准KMnO4溶液滴定H2O2水溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）②H2O2水溶液中加入过量KI溶液，再用标准Na2S2O3溶液进行滴定：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S2O42－（2分）1-4     向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如果溶液变红，说明甲学生的解释正确；反之，说明乙学生的解释正确。（2分）2-1A：Na3NO4；原硝酸钠或正硝酸钠；；N：sp3杂化；正四面体。（4分）2-2活泼；因为Na3NO4中中心氮原子半径小，按正常的配位应该是3，即NaNO3较为稳定。因此，当在“挤”入一个氧原子后，排斥能力增强，因此阴离子体系能能增大，不稳定，化学性质变得活泼。（2分）2-3Na3NO4＋H2O＋CO2→NaNO3＋NaOH＋NaHCO3（2分）2-4；NO4－＋H2O→NO3－＋H2O2（2分）3无穷多个669（各1分）33--\n4-1（2分）4-22.38.2（各1分）4-3（1）95％乙醇（1分）出现微红色，30秒钟不变色（1分）（2）[0.1802c(NaOH)V(NaOH)/0.25]×100%（1分）4-4（1）准确称取乙酰水杨酸0.25g，加入c(NaOH)mol/LV(NaOH)mL（过量）的NaOH标准溶液，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用c(HCl)mol/LHCl标准溶液回滴，以酚酞为指示剂，至酚酞红色腿去，耗去HCl溶液V(HCl)mL。（2分）（2）＋3OH－→＋CH3COOH＋2H2O（1分）＋H＋→（1分）OH－＋H＋=H2O（1分）（3）﹛0.1802[c(NaOH)V(NaOH)－c(HCl)V(HCl)]/(2×0.25)﹜×100%（2分）5A：B：C：D：E：F：HCOOCH3（各1分）6A：（2分）B：（2分）C：（2分）D：（2分）33--\nE：（2分）（B～E中苯环上取代基位置错误扣一半分）7-1106（1分）（英语应用能力；英语是化学科学研究中最重要的工具之一）7-2A、C（各1分）（等电子体是研究许多分子或离子结构的重要规律）7-3聚四氟乙烯（1分）；CF2＝CF2（1分）7-4（1分）；2nSF6＋CF2－CF2→2nSF5－CF3（1分）7-5CF3COOH，CH3COOH，H2CO3，C6H5OH（2分）7-6大气中SF5－CF3和SF6的同步增长曲线。（2分）（parallel是关键词，由于原因未知，不应该答“随……变化”的字词）8-1（1）CaCO3CaO＋CO2↑（2）CaO＋3C＝CaC2＋CO↑（3）CaC2＋N2＝CaCN2＋C（共3分，每式1分）8-2CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3（1分）8-3（2分）9-15d8无磁性（各1分）9-2顺-1,2-二氨基环己烷反-1,2-二氨基环己烷（各1分）9-3Pt(C6H14N2)(COO)2或PtC8H14N2O4（1分）（2分）10-1PbCl2或任何含（OH）的物种等等…（1分）10-2PbCl2(s)＋H2Y2－→PbY2－＋2H＋＋2Cl－（2分）10-3作为pH缓冲剂（1分）10-4金属络合指示剂（1分）10-5由步骤（5），标准Pb溶液是用来络合过量EDTA，部份EDTA已成为稳定SnY和PbY2－配合物；在pH＝6，EDTA主要以H2Y2－存在，因此：Pb2＋＋H2Y2－→PbY2－＋2H＋或类此反应式到达终点，一小量多出的Pb2＋就会和XO指示剂形成一红色配合物：Pb2＋＋XO(黄)→33--\nPbXO2＋(红)或类此反应式。滴定可以用以计算过量的EDTA，因此Sn＋Pb之总含量可以决定。（4分）10-6和Sn络合（1分）10-7SnY＋nF－＋2H＋→SnFn(n－4)＋H2Y2－（1分）10-8所释出EDTA毁掉小量红色PbXO络合物，产生游离（黄色）XO（忽略XO上的电荷）H2Y2－＋PbXO2＋→PbY2－＋XO(黄色)＋2H＋或类似方程式（2分）10-9Sn：100×(0.176/0.4062)＝43.72%Pb：100×(0.2292/0.4062)＝56.42%（5分）模拟试题十参考答案：1-1CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF2HFH2(g)+F2(g)　（各1分）　1-2（1）盐酸易挥发，容易给产物HF带来杂质，而硫酸难挥发。（2）盐酸价格更高，但在制HF中起的都是酸的作用。（各1分）1-3Ca2＋（1分）1-4往污水中加入石灰乳（或硫酸钙），利用生成CaF2沉淀。（方案1分，原理2分。别的合理方案也给分）2-1       A：NCl3；NH4＋＋3Cl－＋2H＋→NCl3＋3H2↑（2分）2-2       NCl3的极性小于NH3的极性。（1分）2-3       NCl3＋3H2O＋6ClO2－→6ClO2＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑（2分）2-4       将NCl3水解。看看水解产物。若产物是HNO2和HCl，即N显正性，Cl显负性；若产物是NH3和HOCl，那么N和Cl的正、负性恰好相反。实验事实是：NCl3的水解产物是N2和HCl，可以想象N2只能是HOCl氧化NH3的产物，HNO2和HCl间不可能产生N2，所以A中N元素带部分负电荷Cl氯元素带部分正电荷。（4分）3-1正交（素）晶胞（2分）3-20.71g·cm－3（3分）3-3132pm（3分）4-11－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）4-24种（各1分）4-3（2分）4-4A：－CHO；B：5-1A的摩尔质量是103g/mol（2分），A的结构：HOOCCH2COOH（2分）；5-2CH3COCH2COCH3＋6I2＋8OH－=－OOCCH2COO－＋2CHI3＋6I－＋6H2O（1分）－OOCCH2COO－＋2H＋=HOOCCH2COOH（0.5分）；CH3COCH2COCH3＋2Na→CH3CO－C2－－COCH3＋2Na＋＋H2（1.5分）；5-3H2NCONH2（1分）；H2NCONH2＋2OH－=2NH3＋CO32－；H2NCONH2＋2H＋＋H2O=2NH4＋＋CO2（2分）33--\n5-4（1分）（*为酸性氢原子，1分）6第一阶段：BrO3－+2Br－+3H＋+3CH2(COOH)2==3BrCH(COOH)2+3H2O（2分）第二阶段：BrO3－+4Ce3＋+5H＋==HOBr+4Ce4＋+2H2O（2分）第三阶段：HOBr+4Ce4＋+BrCH(COOH)2==2Br－+4Ce3＋+3CO2(g)+6H＋（2分）Br－的浓度（2分，不点出浓度扣1分）Ce4＋（1分）7-1Al3+和O2－是满壳层电子结构，能隙大，电子不易激发，故无色；（2分）掺入的Cr3+是过渡金属，具有3d电子，在晶体中置换部分Al3+形成较低的激发态能级，两个强吸收带分别吸收黄绿色及蓝色的光，只有红光透过，因而掺Cr3+的刚玉呈绚丽的红色，称为红宝石。（3分）7-2（4分）Y的O的配位数为6，O的Y配位数为4。（1分）8-1Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2[PdCl4]　　（2分）8-26ClO3-+10NH4+=3Cl2+5N2+18H2O+4H+（2分）钯以H2PdCl4形式存在（1分）8-3H2PdCl4+4NaOH=Pd(OH)2¯+4NaCl+2H2O　（2分）过量NaOH与部分Pd(OH)2发生反应：Pd(OH)2+2NaOH=Na2[Pd(OH)4]（2分）8-4Pd(OH)2+2HCl=PtCl2+2H2O　　　　（1分）9ANH4N3（2分）BN2（1分）CH2（1分）DCu（1分）EHCuCl3·3H2O（1分）FCuCl2·2H2O（1分）NH4N3=2N2↑＋2H2↑（1分）NH4N3＋Cu＋5HCl＋3H2O=HCuCl3·3H2O↓＋N2↑＋2NH4Cl（1分）HCuCl3·3H2O=CuCl2·2H2O＋HCl＋H2O（1分）10-1+2（1分），因菠菜中草酸和铁同时存在，由于草酸的还原性，那么铁肯定以Fe2＋形式存在。（1分）10-2用硝酸（或其它氧化剂）将其氧化，使Fe2＋成为Fe3＋，然后用KSCN33--\n鉴别，显血红色说明存在铁离子。（1分）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO＋2H2O（1分）Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋（1分）10-3CaC2O4（1分），溶解性极小，酸中也难溶。（1分）10-4CaC2O4·H2O（1分）CaC2O4·H2O＝CaC2O4＋H2OCaC2O4＝CaCO3＋COCaCO3＝CaO＋CO2（各1分）10-5CaC2O4＋2HCl＝CaCl2＋H2C2O4（1分）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（1分）（2分）33--