教案——《初中化学》 43页

第一讲化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标：1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学2.通过具体的事例及图片展示，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。二、教学重点：知道什么是化学，化学与人类的关系；激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。三、教学难点：如何让学生了解什么是化学四、教学方法：讲授法、多媒体辅助、问题教学法五、教学过程：（一）导入：播放有趣化学视频学生感悟：（二）新课知识讲授1.化学的研究对象是（）你能说说我们身边的物体有哪些？再说说我们生活中的物质有哪些？阅读并思考：生活中你是否留心过下列现象,并试图解释么?1）坚固的钢铁制品为什么会生锈呢？如何防止它的生锈？2）历经千百年的字画为何还风光依然？3）小猫在高温的火焰上为何能站得那么稳呢？利用聚硅氧烷制成的隔热板，能阻隔2200℃的高温,使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。4）\n这只漂亮的金丝雀怎么生活在水中呢？原来这是聚硅氧烷创造的奇迹。把用聚硅氧烷薄膜制成的鸟笼浸在鱼缸中，氧气能透过鸟笼，维持金丝雀的生命5）特殊功能的航天服航天服具有保温、吸汗散湿、防细菌、防幅射等功能。以上这些体现了化学与生活的紧密联系，生活中处处有化学。化学是一把双刃剑，化学极大地丰富了人类的物质生活，但是对自然环境也产生了极大的破坏，甚至威胁着人类的生存。知道:汽车尾气的排放、水泥厂放出的烟尘、酸雨的危害、环境污染。2.什么是化学？化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。研究对象是物质。随着对化学知识的学习，我们要用一些符号表示一些物质：如：水---H2O氧气---O2、二氧化碳----CO2要想学会这些符号的书写要先学会最基本的元素符号。3.元素符号的书写原则：1.一个字母表示时大写，如：C2.两个字母表示时第一个字母大写，第二个字母小写如：Ca4.元素符号顺口溜氧O氮N氢H碳是C磷是P铅的符号是PbCu铜Ca钙硅的符号SiF氟S硫铂的符号Pt金Au银Ag镁的符号MgMn锰Zn锌锡的符号Sn钠Na氖Ne铁的符号Fe钡Ba硼是B汞的符号Hg氩Ar碘是I钾的符号是黑KAl铝Cl氯氦的符号He游戏环节：抢答竞赛（三）随堂练习：铝元素（）镁元素（）钙元素（）铜元素（）氧元素（）氢元素（）磷元素（）硫元素（）Zn—N—Na—K—Ag—Cl—I—Ba—（四）课题小结：本节课我们初步了解了化学，知道化学与社会发展紧密相连，生活中处处有化学。我们要树立自信，努力学习好化学，为生活服务。（五）布置作业：记住元素符号顺口溜，会写出对应的符号、名称。课后反思：\n第二讲物质的变化和性质一、教学目标1、知识与技能（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。二、教学重点物理变化和化学变化的概念三、教学难点物理变化和化学变化的判断四、教学方法归纳总结、补充讲解、练习提高五、教学过程我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。你能说说日常生活中看到的一些物质的变化吗？下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1234实验1、2有什么共同特征？以上两个变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。（一）物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。[提问]实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。（二）化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。②\n常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？[练习]1．厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是()Ａ．剩饭馊了B．液化气燃烧C．水沸腾了D．菜刀生锈2．成语被誉为中华语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是()A．死灰复燃B．云消雾散C．滴水成冰D．积土成山3．在蜡烛燃烧过程中，所发生的变化是()A．物理变化B．只有化学变化C．只有状态改变D．既有物理变化又有化学变化（三）化学性质和物理性质1.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：纸张能燃烧请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。蜡烛（木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；[小结]化学变化和化学性质的联系在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：（1）木柴燃烧—化学变化； 木柴能燃烧—化学性质。（2）铁生锈——化学变化； 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质。2.物理性质      物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。3.性质决定物质的用途生活中我们知道，用水可以灭火，酒精可以作为燃料。练习：1．物质的性质决定了它的用途。下列物质的应用决定于它的物理性质的是()A．用天然气、煤气、液化气做民用燃料B．用金属铜制导线C．用氧气供给病人呼吸D．用水制取氧气2．下列性质中属于化学性质的是()A．密度B．可燃C．沸点D．熔点\n3．下列铁的性质叙述中，属于物理性质的是()A．铁能传热、导电　　B．铁能与酸反应生成H2C．铁生锈D．细铁丝能在氧气中剧烈燃烧4.需要根据物质的化学性质来鉴别的一组物质是()A．白醋和水B．铜和铝C．食盐和蔗糖D．煤末和黑火药[知识要点归纳] 物质的变化和性质一、物质的变化（一）物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。（二）化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。二、 物质的性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。（二）物理性质      物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质1、熔点      2、沸点3、密度布置作业教学反思：\n第三讲走进化学实验室一、教学目标(1) 了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。(2) 认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。(3) 了解常用仪器的名称、使用范围。（4）能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。二、重点：仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。三、难点：滴管的使用。四、教学方法：观看视频法（一）初中化学常见仪器及注意事项分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口部要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶加热要垫石棉网\n圆底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器加热要垫石棉网平底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器加热要垫石棉网燃烧匙少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯用于加热①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭盛放物质的仪器细口瓶用于盛放液体试剂不能用于加热；广口瓶用于盛放固体试剂，也可以做洗气瓶不能用于加热；集气瓶①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水\n滴瓶用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸、表面皿或烧杯中量筒度量液体体积①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出分液漏斗用于随时加液体。使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部\n试管夹夹持试管进行简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净二、化学实验基本操作（一）药品的取用1．取用原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量：液体（1—2）mL，固体盖满试管底。（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，练习：.1.给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（）A.1/2B.1/4C.1/3D.2/32.下列化学实验的操作中，正确的是（）A.手拿试管给试管内的固体加热B.为了节约，用剩的药品应放回原瓶C.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭D.用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码3.量取一定体积的液体应用____________，选择的量筒规格与所量液体体积越接近越好。倾倒的液体接近刻度时，应用____________滴加。量液时，量筒必须____________，视线要与量筒内液体____________保持水平再读出读数。仰视时会造成读数偏低，取液偏多;俯视时会造成读数偏大，取液偏少。2.胶头滴管的使用方法：取液后的滴管，应保持____________在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污____________或腐蚀____________;滴加时把滴管放在容器口上方滴加。用过的滴管要立刻用____________干净(滴瓶上\n的滴管不要用水冲洗)，再放入洁净的小试管中。教学反思：第四讲走进化学实验室一、教学目标(1) 了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。(2) 认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。(3) 能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。\n二、重点：仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。三、难点：滴管的使用。四、教学方法：观看视频法五、教学过程：http://v.ku6.com/show/6r1UTr4YQzBpL70sDWc7DA...html?st=1_9_1_1&nr=11、固体药品的取用 1）要将锌粒放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？2）如何将碳粉放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？2、液体药品的取用1）回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？2）如何将稀盐酸倒入试管内？ （练习与实践）： 1.细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？ 2.倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？   3.拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？ 4.倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？3.量筒的使用1）回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？2） 量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？4.滴管的使用1）取少量的液体应使用什么仪器？2）使用胶头滴管应注意什么事项？5.酒精灯的使用（提出问题）1） 正确使用酒精灯应注意实验事项是什么？？2） 酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同？3）怎样熄灭酒精灯？ 6.给物质加热\n 1、 加热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？2、 如果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？3、 将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：①容器外壁有水，加热前擦干。②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。④给试管里的固体或液体加热均需预热。⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。（3）给试管里的固体加热应先进行预热。（预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。(4)给试管里的液体加热先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度（大约45°）。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。6.如何给试管里的液体进行预热？洗涤仪器（提出问题）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？7.连接仪器装置播放视频http://v.ku6.com/show/e5h50vSrDz-OINSOiFR71Q...html?st=1_9_1_1&nr=1练习：\n教学反思：\n第5讲第一单元知识点复习与小测一、复习目标巩固第一单元的重要知识点，通过小测了解学生对知识点的掌握情况。二、复习重点：1.元素符号及其名称2.物质的变化和性质3.常见仪器名称和使用的注意事项4.药品的取用、给物质加热等实验基本操作及注意事项三、复习方法：问题法、练习法、归纳总结法四、复习过程1.知识接龙游戏（元素符号及名称）老师说元素名称或符号——A同学答并问——B同学答并提问——C同学答并问————————2.谁最能说（物质变化和性质）说出你认为属于物理变化、化学变化；物理性质、化学性质的例子3.谁最牛（辨认仪器符号及其说出注意事项）4.快问快答1）取用固体药品用——2）能直接加热的仪器——3）量取液体药品用——4）取少量液体药品用——5）给液体药品加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的——6）连接玻璃管和胶皮管时，应先——5.单元小测五教学反思：\n第六讲空气一、教学目标1、探究空气中氧气的体积分数2掌握空气的成份及自身在空气中的体积分数，防止空气污染的重要意义。3.初步了解稀有气体的用途。4.认识物质的分类中的混合物和纯净物二、教学重点空气的主要成份及物质的分类三、教学方法分析法、归纳法、观察法四、教学过程知识点1：空气的组成1、测定空气里氧气的含量的实验法国化学家拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用装置播放实验视频http://www.tudou.com/programs/view/RdrIySIbsRI/?union_id=100501_100500_01_01&tpa=dW5pb25faWQ9MTAyMjEzXzEwMDAwMV8wMV8wMQ现象：结论：原理：红磷燃烧消耗掉瓶内空气中氧气，导致瓶内气压降低，大气压将水沿导管压入瓶中。文字表达式：写出符号表达式：提示：①燃烧匙内红磷需过量；_____________________②装置不能漏气；_____________________③等燃烧停止装置冷却到室温后再打开弹簧夹；_____________________\n④点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞；_____________________⑤集气瓶中要先加入少量水。_____________________思考：（1）如果广口瓶内上升水位偏小，小于1/5，分析原因是什么？（2）相反广口瓶内上升水位偏大，大于1/5，原因又是什么？（3）如果在本实验中用木炭代替红磷，可不可以？为什么？应怎样选择药品？（4）本实验说明集气瓶中剩余气体有何性质？按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳_____，其它气体和杂质_____。知识点2：纯净物和混合物1、纯净物纯净物是由__________组成的。纯净物有固定的组成和性质，可以用专门的化学符号表示。2、混合物混合物是由______________混合而成的。混合物中的各物质之间没有发生反应，各自保持各自的的性质，因此混合物没有固定的组成和性质。3、纯净物与混合物的比较归纳物质纯净物混合物概念特性举例联系注：纯净物是相对的，没有绝对的纯净物。研究任何物质性质，都必须取纯净物，因为杂质会掩盖物质本身一些性质。【我来试试】：指出下列物质是混合物还是纯净物，用序号填写。①氧气②白酒③二氧化碳④铜⑤蒸馏水⑥自来水⑦纯净的空气⑧冰水共存物⑨铁水⑩液态氮气\n属于混合物的是：属于纯净物的是：知识点3：空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途氧气可以供给呼吸，支持燃烧。举例：2、氮气的性质和用途颜色状态气味标准状况下的密度熔点沸点是否易溶于水氮气1.251g/L-209.9℃-195.8℃（1）物理性质：氮气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气密度略小。（2）化学性质：氮气的化学性质不活泼，通常不支持燃烧。（3）用途：制硝酸和化肥的重要原料；用作保护气（焊接金属……、灯泡……、食品防腐……）；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮低温下能显示超导性能。3、稀有气体的性质和用途（1）氦氖氩氪氙氡等气体的总称。（2）物理性质：没有颜色、没有气味的气体，难溶于水。（3）化学性质：化学性质极不活泼。（4）用途：保护气（焊接金属时隔绝空气，灯泡充稀有气体使灯泡耐用）；电光源（发不同颜色光的霓虹灯）知识点4：保护空气1、空气的污染源污染物有害物质大致分成两大类：。有害气体主要有。有害气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。三大化石燃料指煤、石油、天然气。2、空气污染的危害损害人体健康，破坏生态平衡，导致全球气候变暖，破坏臭氧层，形成酸雨，影响植物生长等。三大环境问题及成因：3、空气污染来源\n【知识达标】1.下列关于空气的说法中，错误的是()A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％2.下列有关空气各成分的说法正确的是()A氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物3.2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是()A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水4.下列属于纯净物的是（）A.新鲜的空气B.澄清石灰水C.矿泉水D.液氧5.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有()A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳6.下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化碳7.某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5。下列对这种现象解释合理的是(   )  ①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完  ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内  ③甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出  ④甲同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 A.只有①③      B.只有②④C.只有①②        D.只有①②③④课后作业：教学反思：\n第7讲氧气一、教学目标1.认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；4.认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。二、教学重难点重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。难点：1、理解氧气的化学性质比较活泼。三、教学方法：分析归纳法、观察法四、教学过程一、认识氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，_______________通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧气________溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？2．化学性质：二、化学性质： 氧气的检验：播放视频 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 1.氧气具有_________ 演示实验（1）：木炭（黑色固体）在氧气中燃烧 ①在空气中的燃烧情况：______________________________②在氧气中燃烧的现象：____________________________________③符号表达式：_______________________________演示实验（2）：铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧①实验现象： ②符号表达式：③注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，________________________________________________④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。提问：由学生讨论3分钟后回答：①铁丝在空气中能否燃烧？_________________②铁丝为什么要绕成螺旋状？__________________________\n③铁丝下端为什么系一根火柴？_________________④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。） 演示实验（4）:硫磺（黄色固体） 在氧气中燃烧①空气中的燃烧情况：_______________________________②在氧气中燃烧的现象：_____________________________③符号表达式：____________________________________ 结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。2.、化合反应和氧化反应 1）化合反应： ①概念：________________________________。 ②特点：_____________。 ③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧气发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。） 3.化合反应和氧化反应的区别与联系 练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？ （1）水+二氧化碳→碳酸 （2）锌+盐酸→氯化锌+氢气 （3）石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） （4）硫（S）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化硫（SO2） 过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。 二、缓慢氧化 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。随堂练习：  1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是(     ) A、木炭           B、铁             C、蜡烛              D、磷 2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是(     ) A、发出明亮的蓝紫色火焰        B、生成有刺激性气味的气体 C、放出大量的热                D、硫粉逐渐减少 3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是(      ) \nA、氧气具有可燃性         B、氧气能提供动植物呼吸 C、氧气能支持燃烧         D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是(     ) A、氧气的密度小于空气          B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 C、氧气是无色的，液态氧也是无色的  D、氧气在通常状况下是无色无味的气体 5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是(     )   A、木炭          B、蜡烛         C、磷            D、硫 6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是(     ) A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成    B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾 C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成 D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体\n第八讲制取氧气知识点1：氧气的工业制法原理：根据液氧和液氮的沸点不同，工业上采用低温蒸发液态空气的方法制取氧气，属物理变化。知识点2：氧气的实验室制法【实验1：加热高锰酸钾制氧气】1、实验步骤：检查装置气密性后，集气瓶装满水，把高锰酸钾装入试管中，连接好仪器，进行加热，等气泡连续均匀时用排水法收集一瓶气体。把带火星木条伸入集气瓶中，观察现象。实验现象：用排水法收集一瓶气体，插入带火星木条时，。实验结论：收集的气体为氧气，氧气不易溶于水。高锰酸钾加热能产生氧气。2、实验室制取氧气的药品和反应原理用高锰酸钾制氧气的符号表达式：高锰酸钾：KMnO4（紫黑色固体）锰酸钾：K2MnO4二氧化锰：MnO2（黑色固体）氧气O2反应特点：3、实验步骤实验步骤：①查，②装，③定，④点，⑤收，⑥离，⑦熄。（谐音：茶庄定点收利息）（1）检查装置气密性。（2）装药。\n（3）固定仪器。（4）点燃加热。（5）收集气体。（6）撤离导管。（7）熄灭酒精灯、整理实验台验满。检验氧气放置。4、收集方法排水法：原理是；向上排空气法：原理是。5、氧气的验满和检验验满：，证明集气瓶中氧气已收集满。检验（验证）：，证明集气瓶中所装气体是氧气。6、氧气存放方法：盛满氧气的集气瓶盖上毛玻璃片，在桌面上。7、实验室制取氧气的注意事项\n（1）药品要平铺在试管底部，目的是_____________________________。（2）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，目的是________________________。（3）铁夹应夹在试管的____________，目的有利于加热。（4）试管口略向下倾斜，目的是______________________。（5）试管内的导管要短，刚露橡皮塞即可，有利于_____________。（6）加热时，使用酒精灯的外焰加热，原因是_________________________。（7）加热时，先__________，后集中火焰对准药品部位加热。（8）用排水法收集氧气时，要等到_________________时开始收集。（9）用向下排空气法收集氧气时，导管要_______________，以充分排出空气。（10）收集完氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止_____________________________________________________。【实验2：过氧化氢分解制氧气】1、实验步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。实验现象：第（1）步中_____________；第（2）步中_______________________。实验结论：___________________________________2、实验室制取氧气的药品和反应原理（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾（2）反应原理：\n用过氧化氢和二氧化锰制氧气符号表达式：_______________________________过氧化氢：H2O2（无色液体）二氧化锰：MnO2（黑色固体）水：H2O氧气O2反应特点：3、实验步骤①连接仪器，②查气密性，③放入固体，④连接仪器，⑤倒入液体，⑥收集，⑦验证……4、实验室制取氧气的注意事项（1）用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，如果采用了双孔塞和长颈漏斗，则要求长颈漏斗的下端管口必须____________，以防止生成气体从长颈漏斗的下端管口逸出。知识点3：催化剂及催化作用1、探究催化剂的催化作用【实验3】实验步骤：做完过氧化氢制取氧气的实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察现象。实验现象：每次加入过氧化氢溶液后，都立即产生大量气泡，且产生气体能使带火星的木条复燃。实验结论：二氧化锰可重复使用，在化学变化前后二氧化锰没有改变。2、催化剂及其催化作用催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不改变的物质叫做催化剂（或触媒）。特点：_______________________注：（1）催化剂的“一变”指能改变其他物质的化学反应速率。（2）催化剂的“两不变”指在化学反应的前后，催化剂本身的质量和化学性质不改变。（3）“改变”指加快或减慢其他物质的化学反应速率。（4）二氧化锰不是唯一的专用催化剂，硫酸铜溶液、氧化铁等对过氧化氢的分解都具有催化作用。当化学反应不同时，所用催化剂也要改变。（6\n）催化剂用途广泛。石油炼制，用高效催化剂生产汽油等；汽车尾气处理中，用催化剂转化有害气体；酿造工业和制药工业用酶催化剂，橡胶工业加炭黑催化剂减缓橡胶老化；加酶洗衣粉提高洗涤效率等。知识点4：分解反应1、定义：__________________________2、特点：_________________3、表示方法：AB……=A+B+……4、化合反应和分解反应的比较归纳化合反应分解反应区别概念表现形式共性附：洗气瓶集气的说明采用洗气瓶特殊装置收集氧气，如果用排空气法则氧气用从______进入；如果装置事先装满水用排水法收集，则氧气从_______进入。[巩固练习]点燃1.下列化学反应中，属于化合反应的是（填序号，下同）只属于氧化反应不属于化合反应的是。属于分解反应的是。点燃①镁＋氧气氧化镁②乙炔＋氧气二氧化碳＋水③通电碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳④水氢气＋氧气\n2.下面甲、乙两图都是实验室用过氧化氢制取氧气的装置图，是比较甲、乙两图在收集方法上有什么不同？二者所使用的漏斗有什么不同？但它们相同的地方是：①反应原理②都在漏斗中装入，在锥形瓶中装入。③都是体和体的反应，且反应加热，即都是型。甲乙教学反思：\n第九讲第二单元复习及小测一、复习目标巩固第一单元的重要知识点，通过小测了解学生对知识点的掌握情况。二、复习重点：三、复习方法：问题法、练习法、归纳总结法四、复习过程1.抢答游戏（复习空气的组成、物质分类、化学反应类型、实验现象）2.谁是赢家（写符号表达式）3.快问快答（实验室制取氧气的知识点）5.单元小测教学反思：\n第十讲分子和原子一、教学目标1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。二、教学重点和难点1.重点：分子是客观存在的，是构成物质的基本微粒2.难点：通过实验探究概括出分子的基本性质，会用分子等微观的观点解释说明有关化学现象。三、教学方法：观察法、联系生活法四、教学过程：（一）提出疑问：生活中的现象1.为什么“酒香不怕巷子深”？（二）观察实验，分析原因现象解释探究1探究2烧杯A烧杯B结论：1.物质是由微小的粒子如___________、____________、________构成的。由分子构成的物质有：_____________________________________等由原子直接构成的物质有：_________________________________等2、分子的性质：分子____________；分子在不停地________；分子间有__________；在受热的情况下，分子的能量___________，运动速率_________。3.分子与原子之间的联系与区别分子是由___________构成。认识分子和原子微观示意图4、分子是保持物质_________________的最小粒子。原子是_____________\n中的最小粒子。5、分子、原子的比较分类分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其他原子联系⑴都是构成物质的基本粒子⑵质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动当中⑶分子由原子构成思考：从微观角度认识下面几个概念物理变化_________________________________化学变化__________________________________混合物____________________________________纯净物____________________________________教学反思\n第十一讲原子的结构一、教学目标（1）了解原子是由质子、中子、电子构成。（2）知道原子核外电子的排布规律，离子的概念（3）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。（4）了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。二、教学重点⒈原子构成。离子的形成及概念⒉相对原子质量三、教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量概念的形成。离子的形成及概念四、教学方法情境教学法、课堂讨论法。五、教学过程一、引入新课:回顾原子的概念并问“不在化学变化中能不能再分呢？下面我们来学习〈原子的构成〉。二、新课教学:播放教学动画思考：1.原子由什么构成？2.原子带电吗？为什么？总结：电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）\n所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。3.公式表达式：相对原子质量=4.原子核外电子的排布1）原子结构示意图练习：试着画出质子数为17的氯原子和质子数为11的钠原子的结构示意图观察下图，说说他们的之间规律\n结论：离子——构成物质的微观粒子如：氯化钠由________和_________构成。三、小结:1、原子的构成情况2.相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。3.离子的概念教学反思\n第12讲元素一、教学目标（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。二、教学重点：元素的概念、元素符号。三、教学难点:元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。四、教学方法：练习法五、教学过程：【导入新课】1.我们知道物质由分子、原子、离子等微粒构成，在宏观角度物质是由元素组成的。下面介绍几种原子：总称质子数中子数氧元素氧原子88氧原子89氧原子810总称质子数中子数碳元素碳原子66碳原子67碳原子68碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？\n一、元素1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：1.水分子中含有原子；2.二氧化碳分子中含有原子；水是由组成。二氧化碳是由组成。3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。2.元素和原子的区别元素原子概念：具有相同核电荷数的一类原子总称化学变化中的最小微粒区分：只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围应用于描述物质的宏观组成应用与描述物质的微观构成举例水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素原子【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项内容图片）【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。【讨论】在发生化学反应S+O2点燃SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。二、分子、原子、元素、物质之间的关系\n【归纳】描述物质的几种方法：1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。2.纯净物都是由元素组成的。3.分子是由原子组成的。【课堂练习】1.地壳中含量最多的元素是____________；生物细胞中含量最多的元素是______________；空气中含量最多的元素是________。3.一种元素与另一种元素的本质区别是【】　A、原子质量不同　　　B、中子数不同C、质子数不同　　　D、核外电子数不同4.判断正误,并加以改正①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的×②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的×③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素5.有关二氧化硫（SO2）的叙述正确的是【】①二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；②二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子组成的；③二氧化硫分子里含有1个硫元素和2个硫元素；④每个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的；⑤二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成。请你与同学们交流讨论:【基础巩固】6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬，使用的燃料成份中含有液态丁烷，而丁烷燃烧时生成水和二氧化碳，由此推断丁烷中一定含有元素是那些？丁烷+氧气水+二氧化碳一定有氢、碳，氢、氧、碳7.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的“铁、镁、锌、钙”是指【】营养成分铁镁锌\n钙含量㎎/g4.5~590~1003~4280~300A分子B原子C元素D非金属8.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高依次是【】A氧、硅、铝、铁B氧、硅、铁、铝C铁、铝、硅、氧D铝、铁、硅、氧9.二氧化碳是由和组成的，共含有元素；1个二氧化碳分子是由和构成的，共含有个原子，含有种原子。10.博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列双氧水的叙述正确的是【】A．双氧水由氧气和氢气组成　B．双氧水由氢元素和氧元素组成C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成　D双氧水分子由二个氢元素二个氧元素组成11.中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质二氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后会引起慢性中毒，下列有关叙述正确的是【】A二氯甲烷由甲烷和氯气组成B二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成C一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二个氯原子D一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两个氯元素构成12.下列说法不正确的是【\n】A二氧化碳由碳元素和氧元素组成B一个氢分子中含两个氢原子C元素的种类由核电荷数（质子数）确定D水是由氢分子和氧分子组成的13.自编口诀，背诵课本P75常见元素名称及符号。K、Na、H、AgF、Cl、Br、ICa、Mg、Ba、Zn、Cu钾、钠、氢、银氟、氯、溴、碘钙、镁、钡、锌、铜Al、O、FeHe、Ne、Ar、Kr、Xe铝、氧、铁氦、氖、氩、氪、氙第二课时元素符号元素周期表【知识回顾】1.什么叫元素？2.地壳中含量最多的元素是氧元素；生物细胞中含量最多的元素是氧元素；空气中含量最多的元素是氮元素。3.从下列汉字表示元素名称中，你可以得到什么规律？Au、Ag、Cu、Fe、SnH、O、N、Br、C、SHe、Ne、Ar金、银、铜、铁、锡氢、氧、氮、溴、碳、硫氦、氖、氩、以各种不同的部首偏旁的汉字给元素命名，比较形象，但书写十分不便。一、元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。1.元素符号的书写①由一个字母表示的元素符号要大写如H、C、S、P、K等。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（一大二小）。Na、Mg、Ca、Zn、Si\n等。2.元素的分类金属元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞除外。如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等。非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态。如氢、溴、碳等。稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。3.元素符号表示的意义宏观意义：①表示一种元素；②有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。He：氦；Fe：铁；C：碳。微观意义：表示这种元素的一个原子。课后反思：第13讲第三单元复习及小测一、复习目标巩固第三单元的重要知识点，通过小测了解学生对知识点的掌握情况。二、复习重点：三、复习方法：问题法、练习法、归纳总结法四、复习过程1.抢答游戏（元素符号及其意义）2.谁是赢家（原子的构成）3..快问快答（分子、原子、离子的知识点）4.单元小测教学反思：\n第14讲水的净化一、教学目标（1）了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法。初步学会过滤的操作方法。（2）知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，并学会用肥皂水区分硬水与软水。初步了解硬水的危害及硬水的软化方法；二、教学重点:过滤及过滤的操作、硬水与软水的区别及硬水软化的方法。三、教学难点:过滤的操作方法，培养学生动手实验的能力四、教学过程（一）引入：播放自来水厂净水视频思考：分析自来水厂水净化流程\n（1）加入絮凝剂的目的是______________________________________________常用的絮凝剂是__________________________（2）通过过滤池可除去____________________________________________（3）通过活性炭池，可以__________________________________________（4）消毒池中发生______________（“化学”或“物理”）变化（5）清水池中的水____________（“是”或“不是”）纯净物，若要制得纯水可采用的方法是________归纳常见的水的净化方法1、方法一：______________2、方法二：_____________（1）过滤时玻璃棒的作用是___________________________。（2）过滤操作中要注意：“一贴”是指________________________________________“二低”是指①_____________________________________②______________________________________“三靠”是指①______________________________________②______________________________________③______________________________________（3）分析学生常见错误以及导致的后果：错误操作产生后果1玻璃棒斜靠在单层滤纸上2没有用玻璃棒引流3漏斗下端管口没有靠紧烧杯壁4液面高出滤纸边缘5滤纸没有紧贴漏斗壁（4）思考：小于同学在过滤浑浊的水样时，滤液仍然浑浊，请帮他分析一下，实验失败的原因可能有哪些？3、方法三：___________\n继续处理滤液，加入活性炭的作用是______________________________________4、方法四：____________思考：自来水厂得到的水是纯净物吗？5.硬水和软水的概念及软化1）硬水：含较多的可容性物质钙镁化合物的水2）软水：不含或含少量的可容性物质钙镁化合物的水3）那么，我们如何简单鉴别它们呢？播放实验视频6.鉴别：用_______：渣硬沫软（讨论）生活中为什么不用硬水，有什么危害？7.硬水的危害:(小结)硬水洗衣服,即很费肥皂也洗不干净衣服,时间常了衣服会变硬;硬水会使锅炉内结垢,不仅浪费燃料,而且使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形,爆炸.(讨论)那么硬水如何转化为软水?5.硬水的软化（小结）生活中通过______来降低水的硬度，而在工业上和实验室用______来降低水的硬度。蒸馏：液加热气冷凝液（蒸馏水）实验视频三、（小结）本节课的三大问题：1.不溶性杂质的净化步骤2.着重掌握过滤的实验原理及注意要点3.掌握硬水，软水的概念及区别【课堂练习】1.下列仪器中，过滤操作不需要使用的仪器是（）A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.试管2.下列物质可以看做是纯净物的是（）A.蒸馏水B.海水C.井水D.矿泉水3.仅直接通过过滤就能实现分离的一组混合物是（）A.不溶性固体与可溶性固体混合B.互不相溶的两种液体混合C.不溶性固体与液体混合D.可溶性固体与可溶性固体混合4．如图所示进行的的是过滤操作。（1）在此操作中玻璃棒的作用是,滤纸的边缘要_______液面（填“高于”或“低于”），这主要是因为。（2）该操作用于净水，可除水中杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行(填“吸附”或“蒸馏”)。\n（3）做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么?①；②。5．学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用右图所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙等的作用是_____________________，起吸附作用的是_____________。6．下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是()教学反思：