2019-2020年高一化学下学期竞赛测试题高中化学竞赛试题 5页

2019-2020年高一化学下学期竞赛测试题高中化学竞赛试题可用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,P-31,S-32,Cl-35.5,K-39,Mn-55,Ba-137一、选择题（共48分，每题3分，每题只有一个答案，答案填在第2面的表格内）1．xx年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化气体B．20℃，100g水可能溶液34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．将10.6gNa2CO3固体溶解于1000mL蒸馏水，得到0.1mol·L－1的Na2CO3溶液4．人在剧烈运动以后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是　　A．C3H6O3＋O2＝CO2＋H2O　　　　　　　　B．C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O　　C．C3H6O3＋3O2＝3CO2↑＋3H2O　　　　　　D．2C3H6O3＋6O2＝6CO2＋6H2O5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO离子有一部分是氧化产物6．下列说法不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2LD．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023＋1－2＋6＋17．有H、O、S、K四种元素,按指定化合价（H、O、S、K）组合，最多可以组成化合物的种数是A．7种B．6种C．5种D．4种8．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，此时溶液中c(Cu2＋)和c(OH－)都已变得很小，可忽略。则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2\n化合物xyz相对分子质量609096R％40％40％50％（其中R％表示R元素在化合物中所占的质量分数），则R元素的相对原子质量为A．48B．24C．12D．3610．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1111．假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是A．标准状况下，44gCO2的体积仍为22.4LB．阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023/molC．16O相对原子质量为32D．常用密度为1.84g/cm3的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．MnO4－B．Fe3＋C．Cl2D．HNO213．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3、肯定无Na2CO3B．肯定有KNO3可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2、可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)214．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g.cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g.cm－3，若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法估算15．下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．Be2＋离子中的质子和电子16．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是abcdb无明显现象——有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成——有沉淀生成A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2C．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2二、填空题（共27分）17．（8分）⑴1摩尔高锰酸钾在240－300oC加热释放出19.2g氧气，写出反应方程式。（已知K2MnO4640oC分解，K3MnO4800oC分解。）⑵铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别是0.005%、0.72%、99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：⑶将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064mol·L－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀。则K＋的物质的量浓度为，n值为。\n18．（14分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：⑴由反应①产生的A、B混合物的工业名称是。⑵写出框图中D、E的化学式：D；E⑶如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是NA。（NA表示阿佛加德罗常数）⑷如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。19．（5分）常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲乙以何种比例混合，氮和氢的质量比种大于14∶3。由此可知，甲为，乙为，理由是。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为，甲在混合气体中的体积分数为。三、实验题（共8分）20．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：[实验原理]：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。[实验装置]：如图[实验步骤]：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，若去掉该装置测定结果将(填偏高、偏低或无影响)；干燥管C的作用是，E装置的作用是。⑵步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥的操作是（填在横线上），其主要目的是；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，原因是。四、计算题（共17分）21．（8分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a(g)与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示．⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________．⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为___________mol·L－1．⑶如盐酸过量，生成CO2的体积为_____________L⑷如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道______________，说明原因：。\n22．（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。⑴称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。⑵另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。⑶试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。题号12345678答案BCABDCAD题号910111213141516答案CDBABADC17．（8分）⑴5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+3MnO2+3O2↑⑵（234×0.005+235×0.72+238×99.275）×10-2⑶0.04mol/L，2418．（14分）⑴水煤气；⑵CO2，NaOH；⑶22.4，2；⑷7.8，0.3919．（5分）NH3；N2；纯净的NH3中，m(N)：m(H)＝14：3，而混合气体中恒在m(N)：m(H)\n＞14：3，因此必为NH3和N2的混合气体，且NH3的式量小于N2；4∶1；80％20．（8分）⑴除去鼓入的空气中的二氧化碳；偏高；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中.⑵用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；按动鼓气球，持续约1分钟；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同21．（8分）⑴二者以等物质的量混合，设NaHCO3质量为xg，则含KHCO3为(a—x)g，则，x＝即m(NaHCO3)：m(KHCO3)＝84∶100（2分）⑵设盐酸物质的量浓度为z(mo1·L－1)，则NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84g1mol⑶设盐酸过量时生成CO2的体积为V(L)，则：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84g22.4L⑷盐酸的物质的量浓度；如果盐酸不足量，则应该以HCl的量为计算标准，这就须知道盐酸物质的量浓度．(各1分)22．（9分）⑴0.01mol⑵样品总量为⑴的1.5倍H2O的物质的量为⑶