全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛考试试题卷 8页

科目化学年级高三文件aosai015.doc考试类型奥赛考试时间1998关键词化学竞赛标题1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷内容考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，40小题。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相座位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。3．本卷可能用到的相对原子质量：H-lHe-4C-12N-14CI-35．5Na-23K-39AI-27Fe-56Cu-64Ag-108O-16S-32聞創沟燴鐺險爱氇谴净。一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)1.工业合成酒精不能用来调配食用酒类,是因为其中含有某种有毒物质,误饮后能使人双目失明,甚至中毒致死。工业酒精中所含的有毒物质可能是A.甲醇B.甲酸甲酯C.甘油D.异戊酸异戊酯残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。2.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.石灰酽锕极額閉镇桧猪訣锥。3.高空大气中O2吸收紫外线后,可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3®O2+O,O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。NO+O3®NO2+2ONO2+O®NO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是：A．氧化剂和还原产物B．还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂D．还原剂和催化剂4．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A.普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性8/8\nC．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物5．下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是A.浓硝酸和浓硫酸的氧化性B．亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性C．氢氧化钙和氢氧化铍的碱性D.酸氢盐和碳酸正盐的溶解性6．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．NH4+离子与P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．H2O2与O2分子中氧氧键键能7.某药物结构简式为如下:该物质l摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A.3摩尔B.4摩尔C.3n摩尔D.4n摩尔8．向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，发现FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CC14振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A.Fe3+不与I-发生反应B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C.F-使I-的还原性减弱D.Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+茕桢广鳓鯡选块网羈泪。阅读下面文字，回答9—10题：吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒物质。危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60毫克，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式分别为：鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。9．对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构叙述正确的是A.尼古丁的分子式为C10Hl6N2B.苯并芘的分子式为C20H18C.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D.8/8\n尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上10．对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是A.尼古丁分子中的氮原子能与水中H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性B.尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水C.两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高D.苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可能有10种二、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有l～2个选项符合题意。有错选的不给分；有2个答案的，只选1个且选对的给1分。)籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。11．下列叙述中正确的是A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B.分子晶体中一定含有共价键C.原子晶体中一定含有非极性键D.双原子化合物分子一定是极性分子12．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水氨水水玻璃水银②电解质：萤石冰晶石石膏石炭酸②非极性分子：CO2CC14CH2C12对-二甲苯④同位素：1H+2H-2H22H3H⑤同素异形体：C60C80C金刚石C石墨⑥同系物：CH2O2C2H4O2C3H6O2C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部正确13．对于可逆反应：要使正反应速度加快，同时平衡向左移动，可采用的措施是：A．加压B．升温C．减小a或b的浓度D．增大c的浓度14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有A．1摩尔FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒B．1摩尔H2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子C．标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含NA个分子D．50℃，l×105Pa下46克NO2与0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA个原子15．下列离子方程式正确的是A.相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4¯+NH3·H2O十H2O8/8\nC．向漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3¯+2HClOD．向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO+4H2O16．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的有A．pH＝7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C．加入Al粉能放出H2的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水电离出的[OH-]＝l×10-13摩/升溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-l7．在0.1摩/升的Na2S溶液中，下列关系式正确的有A．[Na+]＞2[S2-]＞2[HS-]＞2[OH-]B．[OH-]＝[H+]+[HS-]+2[H2S]C.[S2-]+[HS-]+[H2S]＝0.1摩/升D．[H+]+[Na+]＝[OH-]+[HS-]+[S2-]18．反应NO+O2+NO2+H2O®HNO3(末配平)是多组系数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此方程式各物质的系数依次为A．4、9、24、14、28B．1、1、1、1、2預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。C．8、9、12、10、20D．任意比均可19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A．ZnC2B．Be2CC．Mg2C3D．A14C320．下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应读作铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D.．超硫碳酸钾21．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能是A．n+5=mB．n+13=mC．m+8=nD．m+ll=n22．已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2¯能完全进行，则下列推断正确的有擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。A．BeC12溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOB．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液导电性强，故BeC12是离子化合物23．只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是①转化率增加②生成物的浓度增加③反应物的浓度降低④生成物质的质量减少8/8\nA.．只有①②B．只有①②③C．只有③④D．①②③④24．用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构为上述反应方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O下列叙述中正确的是贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。A.．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被还原成H2OC．该反应不属于氧化还原反应D．此反应可用于检验Cr2O72-25．某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。①H2②CO③CO和H2混合气④HCHO⑤CH3COOHA．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④D.有①②③④⑤26．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定27．乙二酸是一种重要的还原剂。滴定20毫升0.2摩/升的VO2+离予溶液，恰好用去20毫升0.1摩/升的H2C2O4溶液。则在还原产物VOn+中，n值为買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。A．5B．4C．3D．228．烯烃、CO和H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应。试判断由分子式为C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。A．3种B．4种C．5种D．6种29．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有A．3种B．4种C．5种D．6种30．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+l价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应8/8\nD．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等三、[共18分]31．美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。N2H4称为联氨，由NH3中的一个氢原子被一个NH2取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO2、F2一起作火箭燃料。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(l)N2H4是元(填“酸”或“碱”)。(2)写出N2H4与NO2、F2作火箭推动剂的反应方程式：32．将等物质的量浓度的AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液进行电解，阴极上首先放电的金属离子的电极反应为，最后一个放电的金属离子的电极反应为。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。33．A、B、C、D、E五种微粒，它们都是含有10个电子的分子或离子。其中A和E含配位键，它们的转化关系如下：A+BC+D、E+B2D试写出(l)电子式A，B。(2)化学式C，D，E。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。(3)A+D反应的离子方程式：。四、[共18分]34．(l)当向含有Mg2+的溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入NH4Cl时，沉淀又溶解。试解释其过程。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。(2)要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+离子的溶液中的各种离子逐一沉淀而分离,现有①H2SO4②盐酸③H2S④CO2⑤氨水⑥NaOH⑦NaCl等试剂,加入试剂的顺序有多种,请写出产生沉淀顺序不完全相同的四种正确的加入试剂的顺序号:尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。35.某化学兴趣小组拟用氧化铜(含少量氯化亚铁和不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验步聚如下:识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。实验过程中PH值的控制参照表1中的数据;加入的X、Y试剂在表2中选用:表1表2物质沉淀开始时的PH值沉淀完全时的PH值A碱式碳酸铜E双氧水Fe(OH)27.69.6B氢氧化钠F稀硝酸Fe(OH)2.73.7C氨水G8/8\n3高锰酸钾Cu(OH)25.26.4D氧化铜H氯水试回答下列问题:(1)沉淀II的成分是(写化学式)(2)物质X可选用表2中的（填序号）物质Y可选用表2中的填序号)(3)第⑤步操作需在HCl气流下进行,所需装置如图:凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。按气体流动方向从左到右,各装置的连接顺序(填字母)为。D中所发生反应的化学方程式为C的作用是。(4)若④步中有80%的氯化铜进入晶体,其余各步的转化都是完全的,则样品中氧化铜的质量分数的计算式是。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。五、[共18分]36.(1)等电子原理认为:具有相同价电子数的微粒往往具有相似的结构。B3N3H6与C6H6具有相同的价电子数,试写出B3N3H6的结构简式,其二氯取代物有种同分异构体。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。(2)有机化学中,四价的碳原子以(一个、二个、三个或四个)单键分别连接一、二、三或四个其他碳原子时,被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。用六个叔碳原子和6个伯碳原子建造的饱和烃中,一卤代物只有两种的分子的结构简式为。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。37.苯是重要的有机合成原料,下面是以苯为原料的两条合成路线:8/8\n(1)上述反应过程中,属于取代反应的有(2)写出C、F的结构简式38.已知某高分子化合物(C4H5Cl)n发生如下转化:(1)写出A、E的结构简式:AE(2)写出B转化为C的化学方程式:)写出C转化为D的化学方程式:阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。六、[共16分]39.已知NaH遇水立即水解放出氢气。有a克NaH和Al的混和物,加水充分反应后,测得共生成氢气b克。试求原混和物中铝的质量。氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。40.某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4。将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4克。将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)6.96克。试通过计算推断该化合物的化学式。釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。8/8