温州市高一化学下学期竞赛模拟试卷-高中化学竞赛试题 6页

2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷（考试时间2小时，满分150分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。）1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A还原剂B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂D以上均不是2．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素3．原子半径可以纳米（nm）为单位。1nm＝10－9m，相当于头发丝的1/10000。下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是A0.071nmB0.075nmC0.099nmD0.16nm4．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液5．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A①②B①③C②③D③④6．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为AGaPBAlPCGaAsDInP7．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：\n温度/℃255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）A25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水C100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D200℃时，坩锅内固体为混合物8．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是A(NH4)2Fe(SO4)BCaOCl2CBiONO3DK3[Fe(CN)6]9．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是A(2b－4c)/a摩/升B(b－2c)/a摩/升C(2b－c)/a摩/升D(b－4c)/a摩/升10．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A只有③B只有①④C只有①②③④D①②③④⑤11．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为Aa%B2a%C1－0.0175aD1－0.0075a12．InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液13．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是组别通入气体控制温度ACO230℃—40℃BCO20℃—10℃CNH330℃—40℃DNH30℃—10℃二、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）14．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ACH3COO－BSO32－CCO32－DHCO3－15．如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A标准状况下氧气的密度B气体摩尔体积C一个Cl原子的质量D一定质量硫酸中氧原子的物质的量16．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气。下列有关氡的说法正确的是A氡气是双原子分子B氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体C氡气因其化学性质活泼而对人体有害D氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子\n17．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5＋共有34个核外电子BN5＋中氮—氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为＋1D化合物N5AsF6中F化合价为－118．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是A原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C气态氢化物的稳定性：甲＞丙D最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲19．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（标准状况），用电火花点燃后，恢复到标准状况，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为A1︰3B5︰1C1︰1D1︰220．下列离子方程式书写错误的是A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O1234567891011121314151617181920三、简答题（包括5小题，共33分）21．（5分）纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（S/V）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm，则可推算在边长1nm的小立方体中，共有个原子，其表面有个原子，内部有______个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应（填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的作用。22．（6分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有，肯定没有。23．（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。24．（6分）利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2＋O2，其循环过程分三步进行：①SO2＋I2＋H2O→A＋B②A→？＋？③B→？＋？＋？（1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。25．（10分）已知IOH是两性化合物，根据它的性质试回答：（1）写出IOH的两性电离的方程式：（2）完成下列化学方程式：\n①．IOH＋NaOH：②．IOH＋HCl：③．IOH＋H2S：④．IOH＋KMnO4＋H2SO4：四、推断题（共1题，共12分）26．（12分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）K的化学式是，可能所属的晶体类型。（2）写出指定物质的化学式：C：，F：。（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应③；反应⑤。（4）写出反应④的化学方程式：。五、实验题（共2小题，20分）27．（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。请完成下列问题：（1）该实验目的是。（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）。（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有，实验所用试剂为。（4）实验步骤：①按右上图连接好仪器。②扭开活塞K1和K2，主要现象为。③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为。（5）指出该套实验装置的错误之处：。28．（8分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？，原因是。（2）计算Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度。五、计算题（共2小题，18分）29．（8分）KClO3和MnO2混和物20.95g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体16.15g，向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2＋2Na2S2O3\n＝2NaI＋Na2S4O6。计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积。30．（10分）将agH2与bgCl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收（1）写出可能发生的反应的化学方程式：（2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为，或。（3）若H2过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的质量为。（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为。2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷参考答案1234567891011121314151617181920ADADADDBACCBDAA、CDCCB、DA、B21、1259827很活泼吸收（各1分）22、(NH4)2SO4(NH4)2CO3（各1分）CaCl2NaOH（各1分）23、CO2；水泥中的碳酸盐和盐酸反应；贮后酸液含有氯化钙（各1分）24、（1）①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2HI＝H2＋I2③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O反应③最难进行（4分）（2）该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。（2分）25、（1）I＋＋OH－IOHH＋＋OI－（2分）（2）①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2O或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2O（1分）26、（1）Si3N4原子晶体（2分）（2）SiCl4H4SiO4（或H2SiO3）（2分）（3）③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（1分）⑤SiO2＋2OH－＝SiCl4＋H2O（1分）（4）3Si(NH)4Si3N4＋8NH3（1分）27、（1）验证NO与O2反应NO2与H2O反应（各1分）（2）2NO＋O2＝2NO23NO＋H2O＝2HNO3＋NO（各1分）（3）烧瓶（或圆底烧瓶），大烧杯（1分）NO，O2和H2O（1分）（4）②盛NO的烧瓶内出现红棕色③出现喷泉（各1分）（5）储气瓶内导管露出瓶口即可（1分）28、（1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同（1分）；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠（1分）（2）有两种可能。第一种可能是c（Ba(OH)2）＝c（NaHSO4）＝1.8mol/L，c（NaHCO3）＝0.9mol/L。第二种可能是c（Ba(OH)2）＝c（NaHCO3）＝1.8mol/L，c（NaHSO4）＝0.9mol/L。（各组2分）29、2KClO32KCl＋3O2↑n（KClO3）＝n（KCl）＝0.1mol（2分）n（MnO2）＝0.1mol2Cl－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2I－＝2Cl－＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－Cl－～\nS2O32－（4分）n（S2O32－）＝n（Cl－）＝0.1mol即：100mL（2分）30、（1）①H2＋Cl22HCl②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（2）amolb/33.5mol（2分）（3）2(a/2－b/71)g58.5b/35.5g（2分）（4）58.5(a/2－b/71)g（2分）