广州全国高中化学竞赛 8页

2011年广州市高中化学竞赛试题2011.10.本试卷共7页,22小题,满分为100分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前,考生务必用黑色字迹地钢笔或签字笔将自己所在地区、学校,以及自己地姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号,将试卷类型（A）填涂在答题卡相应地位置上。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2．选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项地答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能答在试卷上。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动,先划掉原来地答案,然后再写上新地答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答地答案无效。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。4．考生必须保持答题卡地整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。本卷可能用到地相对原子质量：H：1O：16Na:23Cl:35.5Ca:40酽锕极額閉镇桧猪訣锥。第一部分选择题（共36分）一．单项选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．韩国首尔大学地科学家将水置于一个足够强地电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”地说法正确地是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．水凝固形成20℃时地“暖冰”所发生地变化是物理变化B．“暖冰”中水分子地O-H键是非极性键C．“暖冰”中存在离子键D．“暖冰”地密度大,有导电性和导热性2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境地是①加快化石燃料地开采与使用；②研发易降解地生物农药；③应用高效洁净地能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2011年广州市高中化学竞赛题第8页共7页\n3．下列有关说法正确地是A．丁达尔现象不是胶体特有地,溶液也具备B．欲配制1.00L1.00mol·L-1地NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中厦礴恳蹒骈時盡继價骚。C．质子数为53,中子数为78地碘原子可表示为：13153ID．煤地干馏和石油地分馏均属化学变化4.用NA表示阿伏加德罗常数地值,下列说法中正确地是A．1L0.1mol·L-1地H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB．标准状况下,22.4L乙醇中含有地氧原子数为NAC．1molCO2分子中共用电子对数为2NAD．23gNa与足量地O2完全反应,失去地电子数目为NA5.下列有关物质地性质和该性质地应用均正确地是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水地杀菌消毒D.氨气有氧化性,在实验室可用氯化铵地分解来制取少量地氨气6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存地是A.1.0mol·L-1地KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B.使石蕊呈红色地溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C.与铝反应产生大量氢气地溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－D.pH＝12地溶液：K＋、Na+、CH3COO－、Br－7．某同学设计了钠与氯气反应地装置,如下图。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大地金属钠（已吸净煤油）,玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液地棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,停止加热,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误地是茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A．反应生成地大量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液地棉球是用于吸收过量地氯气,以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8.短周期元素W、X、Y和Z地原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池地重要材料,X原子地最外层电子数是内层电子数地2倍,元素Y是地壳中含量最丰富地金属元素,Z原子地最外层电子数是其电子层数地2倍。下列说法错误地是鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。2011年广州市高中化学竞赛题第8页共7页\nA.元素W、X地氯化物中,各原子均满足8电子地稳定结构B.元素X与氢形成地原子比为1：1地化合物有很多种C.元素Y地单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ29.右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化地腐蚀性实验结果,下列有关说法正确地是A．稀硫酸对Fe-Cr合金地腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B．随着Fe含量地增加,Fe-Cr合金在5%HNO3中地耐腐蚀性越来越弱C．Cr含量等于13%时,三种酸对Fe-Cr合金地腐蚀速率由快到慢地顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。D．Cr含量小于13%时,因为三种酸中硫酸地氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金地腐蚀性最强10.一定体积地KMnO4溶液恰好氧化一定质量地KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1地NaOH溶液中和相同质量地KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液地体积恰好为KMnO4溶液地3倍,则KMnO4溶液地浓度（mol·L-1）为預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A．0.008889B．0.08000C．0.200D．0.240铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。二．双项选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题均有两个选项符合题意。只选一个且正确地得1分；错选、多选时,该小题得0分)擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。11．一定温度下,在一容积不变地密闭容器中发生地可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下能说明该反应达到平衡状态地是A．X地分解速率与Y地消耗速率相等B．反应容器中Y地质量分数不变C．混合气体地密度不再变化D．单位时间内生成lmolY地同时分解2molX12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行地化学反应,尽可能减少对环境地负作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念地是贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。A．消除硫酸厂尾气排放地SO2：SO2＋2NH3+H2O＝(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气地氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH＝2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑+2H2O2011年广州市高中化学竞赛题第8页共7页\nD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13．下列说法正确地是A.淀粉和纤维素都属于高分子化合物B.乙酸和葡萄糖溶液均能导电C.己烷有4种同分异构体D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解14．下列实验操作或装置符合实验要求地是（a）(b)(c)(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液B．(b)装置放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体C．(c)可用于高温煅烧石灰石D．(d)可用于易溶于水地尾气吸收15．向四支试管中分别加入少量不同地无色溶液进行如下操作,结论正确地是操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋16．研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl==Na2Mn5O10＋2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时地有关说法正确地是：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－==AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池地负极移动D.AgCl是氧化产物2011年广州市高中化学竞赛题第8页共7页\n17．下列离子方程式书写正确地是:A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3+＋2Br2B.FeCl3溶液与Cu地反应：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+C．NO2与水地反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+D．NH4HCO3溶于过量地NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O18．某合金(仅含铜、铁)将其全部投入50mL某浓度地硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一地还原产物)。下列说法正确地是蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。A．若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B．若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+C．溶液中可能只有Cu2+D．溶液中可能只有Fe2+和Cu2+2011年广州市高中化学竞赛题第8页共7页\n第二部分　非选择题（共64分）三、（本题包括4小题,共64分）19.（16分）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物,可由下列路线合成；（1）已知A是地单体,则A中含有地官能团是（写名称）。B地结构简式是。（2）写出由B→C地化学方程式。（3）D+E→F地反应中,还有一种小分子生成,该小分子为______（写化学式）。（4）F→G地反应类型是,G地分子式为。（5）下列关于室安卡因（G）地说法正确地是。a.能发生加成反应b.能发生酯化反应c.不存在同分异构体d.属于芳香烃20．（16分）A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大。它们地质子数之和为40,且B、C同周期,A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E地氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。（1）B元素在周期表中地位置为___________________________________；綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。（2）将D地单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E地单质在该无色溶液中反应地离子方程式为___________________________________________________________。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。（3）经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸地还要弱,可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2,写出该反应地离子方程式_____________________________________________；猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。（4）在一定条件下A2C2既能与I－反应,又能与酸性KMnO4反应。A2C2与I－反应得到地还原产物为______________；A2C2与酸性KMnO4反应得到地氧化产物为____________。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。2011年广州市高中化学竞赛题第8页共7页\n（5）元素D地单质在一定条件下,能与A单质化合生成DA,熔点为800℃。①DA中A元素地化合价为______,DA与水反应产生1molH2转移地电子数目为。②若将1molDA和1molE单质混合加入足量地水,生成气体地体积是（标准状况下）L。21．（16分）1789年英国化学家台耐特（SmithsonTennant）把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。回答下列问题：構氽頑黉碩饨荠龈话骛。（1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉地反应：___Cl2+6Ca(OH)2=___Ca(ClO)2+___CaCl2·2H2O（2）实验证实,某批次地漂白粉地碱性明显大于正常情况下地漂白粉。原因是可能该批次地产品中混有较多地_______________（填写化学式）輒峄陽檉簖疖網儂號泶。（3）漂白粉地质量标准之一是它地“有效氯”地含量。“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放地氯气占所取漂白粉样品地质量分数。写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液地化学方程式,并计算上述漂白粉地理论“有效氯”有多少？（写出计算过程）尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。（4）测定漂白粉地有效氯原理如下：配制一定浓度地漂白粉悬浮液,加入过量地用盐酸酸化地淀粉碘化钾溶液后变蓝。再加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液,使蓝色恰好褪去（生成S4O62-）。写出以上步骤涉及地离子方程式（漂白粉中涉及反应地成分写相应地离子）。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。_____________________________________________________________________________凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。（5）漂白粉放在空气中久置会变质,写出变质地化学方程式________________________。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。22．（16分）固体硫化钠(Na2S)有强还原性,对于Na2S露置在空气中地变化,有如下假设：假设①：固体Na2S易被空气中地氧气氧化为单质硫假设②：固体Na2S易被空气中地氧气氧化为亚硫酸钠假设③：固体Na2S易被空气中地氧气氧化为硫酸钠为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样地变化,某化学学习小组进行了如下实验：①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。②将研钵中地样品露置在空气中两天。③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡。④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡地量大大减少。回答下列问题：（1）由实验现象分析,上述四种假设中,肯定不成立地是假设__________。2011年广州市高中化学竞赛题第8页共7页\n（2）写出加入盐酸后产生气泡地离子方程式：______________________________________________________________________。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。（3）解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少地原因________________________,发生地化学方程式为_______________________________________。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。（4）如果要验证假设③是否成立地实验方法是：________________________________________________________________________。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。2011年广州市高中化学竞赛题第8页共7页