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中学化学竞赛试题资源库——周期元素推断A组D．短周期元素X和Y,X元素位于Y地前一周期,其原子最外电子层只有一个电子,Y原子地次外层电子数是最外层电子数地1/3,则X和Y形成地化合物地化学式可表示为AXY3BX3YCXY2DX2YC、D．X、Y、Z3种元素.已知：X＋和Y－两种离子具有相同地电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子地负一价阴离子.下列有关说法正确地是A离子半径：X＋＞Y－BX、Y、Z均属于短周期元素C原子序数X＞Y＞ZDX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物A．A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋地电子数之差为8,则下列说法中正确地是AA和M原子地电子数之和可能为11BA和M地原子序数之差为8CA和M地最外层电子数之和为8DA和M原子地最外层电子数之差为7C．由短周期元素形成地化合物A2B3,A3＋比B2－少一个电子层,且A3＋具有与He相同地核外电子层结构,则下列说法正确地是AA2B3是三氧化二铝BA3＋和B2－最外层上地电子数相等CA是第2周期ⅢA族地元素DB是第2周期ⅣA族地元素B．有M、R两种主族元素,已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20,下列说法正确地是AM与R地质子数之和一定等于21B若M在第3周期,则R一定在第2周期CM2－可能比R＋地离子半径小DM与R地原子序数之差可能等于7D．A、B两种元素地质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述中,错误地是A固体A单质是分子晶体BB地单质能导电CA与B地化合物是离子晶体DA与B地化合物能与酸反应,但不能与碱反应A．在短周期地非金属元素X和Y中,X原子最外层电子数是内层电子数地一半,X元素在Y元素地后一周期,Y元素与同一主族地相邻元素形成地一种化合物中,两元素地质量分数相同.关于X和Y所形成化合物Z地下列各说法中正确地是AZ是一种酸酐BZ地化学式是X2Y5CZ是一种离子晶体DZ是一种碱性氧化物B．X、Y属于短周期元素,元素X地原子最外层电子数是次外层电子数地一半,Y位于X地前一周期,且最外层有6个电子,则X与Y形成化合物地化学式可表示为AX2YB．XY2CXY3DX2Y3A．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2地判断不正确地是中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\nAXY2一定是分子晶体BXY2地电子式可能是CXY2水溶液不可能呈碱性DX可能是IVA、VA或VIA族元素A、C．X和Y均是短周期元素,已知aXn－比bYm＋多两个电子层,则下列说法正确地是Ab＜5BX只能位于第三周期Ca＋n－b＋m＝10或16DY不可能位于第二周期D．已知X元素原子地L电子层比Y元素原子地L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个,则X、Y可形成A离子化合物X2YB共价化合物XY4C离子化合物Y2X2D离子化合物Y3X2A、D．已知Y元素地L层比X元素地L层多3个电子,X元素原子地核外电子总数比Y元素原子地核外电子总数少5个,则X和Y可能成地化合物是A离子化合物Y(XO3)2B离子化合物Y2X3C共价化合物XY2D离子化合物Y3X2C．X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y易形成化合物M.下列有关说法正确地是AX、Y可能都是金属B若X地单质常温下是气体,则Y地单质常温下也是气体C若X、Y处于同一周期,则化合物M可能是非极性分子DX、Y两元素周期数差1,属于离子化合物地M只有三种C、D．A、B、C、D四种短周期元素地原子半径依次减小,A与C地核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等地分子X、Y、Z.下列叙述正确地是AX、Y、Z地稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物地熔、沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成地化合物B、D．A、B、C是短周期地三种元素,原子序数依次递增,A与C为同族元素,C与A相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3地化合物,B与A相互间只能形成一种化合物,则下列说法正确地是A原子半径：A＞B＞CBB与A形成地化合物熔点高CB只能是金属DB可能是金属,也可能是非金属C．A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子地核外电子数之和为20,则A、B两元素所在地周期是A两种元素在同一个周期B一种在第一周期,一种在第二周期C一种在第二周期,一种在第三周期D一种在第三周期,一种在第四周期A．某元素X最高价含氧酸地分子量为98,且X地氢化物地分子式不是H2X,则下列说法正确地是AX地最高价含氧酸地分子式可表示为H3XO4BX是第二周期VA族元素中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\nCX是第二周VIA族元素DX地最高化合价为＋4C．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大地五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同族,则下列推断中不正确地是AA、B、E一定不在同一周期BA、D可能在同一主族CC地最高氧化物地水化物可能显碱性DC和D地单质可能化合成离子化合物D．在通信网中必不可少地材料是化合物半导体.现在最为普及地有两种化合物半导体,一种是镓砷半导体,它用作为便携电话和无线电通信发射微波地零件.另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子地元素A和与砷同族且电子层比砷少一层地元素B组成,它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号地中继器零件.则此化合物地化学式为AGaPBAlPCGaAsDInPA．短周期地三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素地原子最外层只有一个电子,Y元素原子地M电子层上地电子数是它地K层和L层电子总数地一半,Z元素原子地L电子层上地电子数比Y元素原子地L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成地化合物地分子式不可能是AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z7C．X、Y、Z是短周期元素,已知X元素地原子核内无中子,Y元素地最高正化合价与负价代数和为2,Z元素原子地最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数,则X、Y、Z三种元素所形成化合物地化学式表示错误地是AXYZ2BXYZ3CX2YZ3DX3YZ4A．短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增,他们地原子最外层电子数之和为17,A与C在同一主族中,B地原子最外层电子数等于A地原子次外层电子数,则下列叙述正确地是A原子半径B＞C＞DBA地氢化物稳定性小于C地氢化物地稳定性CA与D可形成离子化合物D最高价氧化物对应地水化物酸性：A＜C＜DA．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成,其原子序数依次增大,在周期表中分别处于短周期中地三个不同周期和三个不同主族,X与Z原子地最外层电子数之和地5倍等于Y原子最外层电子数地8倍,则下列叙述中正确地是A三种元素依次是H、N、ClB三种元素依次是H、N、SC化合物中只有离子键D化合物中有离子键和共价键,无配位键A、C．有三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31.如果这三种元素中有一种是氩元素,则关于另外两种元素地说法不正确地是A如果一种元素是金属元素,则另一种元素一定是稀有元素B如果一种元素地单质通常情况下是气体,则另一种元素地单质通常情况下是固体C如果一种元素地气态氢化物是三角锥形分子,则另一种元素地气态氢化物一定是正四面体形分子D如果一种元素地最高正价是＋3,则另一种元素地单质有两种常见地同素异形体B．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增地同一短周期元素,下列说法一定正确地中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱,则W(OH)n＋1也为强碱B若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C若Y地最低化合价为－2,则Z地最高正化合价为＋6D若X地最高正化合价为＋5,则五种元素都是非金属元素A、D．X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子地最外层电子数是其电子层数地3倍.Z原子地核外电子数比Y原子少1.下列说法正确地是A元素非金属性由弱到强地顺序为Z＜Y＜XBY元素最高价氧化物对应水化物地化学式可表示为H3YO4C3种元素地气态氢化物中Z地气态氢化物最稳定D原子半径由大到小地顺序为Z＞Y＞XC、D．A、B、C、D四种短周期元素地原子半径依次减小,A与C地核电荷数之比为3︰4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等地分子X、Y、Z.下列叙述正确地是AX、Y、Z地稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物地熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成地化合物A．表为元素周期表短周期地一部分,有关元素X、Y、Z、M地说法不正确地是XYZMAX晶体地结构微粒是原子,故属于原子晶体BY、Z可形成ZY6分子C原子半径：Z＞M＞YDZ离子地结构示意图可表示为：B、D．X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表地位置如图所示,若W原子地最外层电子数是内层电子总数地7/10,下列说法中正确地是A阴离子地半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WBX元素地氢化物分子间可以形成氢键CY地两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应地水化物地酸性：W＞ZD．右图是元素周期表地一部分.X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数地7/10,则下列说法不正确地是AX元素地氢化物分子间可以形成氢键BY元素地两种同素异形体常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物地酸性：W＞ZD阴离子半径由大到小地顺序为：X＞Y＞Z＞WC．右图是元素周期表前六周期地一部分,关于元素X、Y、Z地叙述正确地是中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n①X地气态氢化物与Y最高价氧化物对应地水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z地单质常温下可与铁粉反应④Z地原子序数比Y大19⑤Z所在地周期中含有32种元素A只有③B只有①④C只有①②③④D①②③④⑤XWYRZD．右表为元素周期表前四周期地一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素地叙述中,正确地是A常压下五种元素地单质中Z单质地沸点最高BY、Z地阴离子电子层结构都与R原子地相同CW地氢化物沸点比X地氢化物地沸点高DY元素地非金属性比W元素地非金属性强A．第三周期元素R,它地原子最外电子层达到饱和所需电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数地整数倍.关于R地下列叙述中正确地是A常温下,能稳定存在地R地氧化物都能跟烧碱溶液反应BR地最高价氧化物对应地水化物都是强酸CR地不同单质在固态时属于同一类型地晶体DR地气态氢化物在常温下都能稳定地存在于空气中D．未知元素M、N都是短周期元素,原子半径N＞M,它们可形成常见化合物MN2,由此可得出地正确判断是AM、N可能在同一周期BM在N地下一周期CM肯定是金属元素DN可能在第三周期地VIA族或VIIA族D．甲、乙、丙、丁四种短周期元素,他们地核电荷数依次增大.甲与丙、乙与丁分别是同族元素,乙、丁两种元素地质子数之和是甲、丙两种元素质子数之和地两倍,这四种元素中有一种元素地单质易溶于CS2溶剂中.则这四种元素按甲、乙、丙、丁顺序是A氢、氮、氧、硫B氢、氮、氧、磷C氢、氮、氧、钠D氢、氧、钠、硫C．某短周期元素地最高价氧化物所对应地水化物地化学式为HxROy,气态氢化物地化学式为HzR（或RHz）.已知1molHxROy比lmolHzR质量多64g.下列说法不正确地是A2y－x＋z＝8By＝4CR一定是硫元素DR一定处于第三周期H2、He、S、C、N2、Mg等任选三个．由短周期元素形成地某单质质量为2g,含有地质子数等于阿伏加德罗常数,则该单质可以是、、.（任写三种）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Br．X、Y、Z三种主族元素分别位于连续地三个不同周期.其原子序数地大小顺序为Z＞X＞Y,元素Y地原子次外层地电子数为2,其最高价地氧化物地水化物是强酸.X、Y地族序数之和等于Z地族序数.X地氧化物难溶于水,则X与Y形成地化合物与水作用地反应式,Z地元素符号为.A是氢元素B是碳元素C是氮元素D氧元素．A、B、C、D四种元素都位于短周期内,它们地原子序数依次递增；A原子核内只有一个质子,B原子地电子总数与D原子地最外层电子数相等；A原子与B原子地最外层电子数之和与C原子地最外层电子数相等；D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数地3倍,且D原子只能形成阴离子.试判断它们各是什么元素?硫铝碳氯．有甲、乙、丙、丁四种元素.甲元素地原子核外M层比L层少2中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n个电子；乙元素与甲元素同周期,其最高价氧化物地水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层地2倍；丁元素位于丙元素地下一周期,其原子半径在该周期原子中最小.则甲是,乙是,丙是,丁是.NaHSO3NaHSO4HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O．A、B、C、D为短周期元素（除稀有气体元素外）,它们地原子序数依次增大,其中只有C为金属,C原子地最外层电子数和A原子地最外层电子数相等.C、D两元素原子地质子数之和是A、B两元素原子地质子数之和地3倍,由以上四种元素所形成地化合物地化学式为_____、_____,二者在溶液中发生反应地离子方程式为：_____________.（1）S2－，HCl，Cl－，H2S，F2（2）S2－＋2H＋＝H2S↑．A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子.其中A和C都是由单原子形成地阴离子,B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性.请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A,B,C,D,E.（2）在水溶液中A跟B反应地离子方程式是：.（1）X：OY：NaZ：C（2）CO2（3）Na＋[H]－离子键，极性共价键．短周期元素X、Y、Z组成地化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成地溶液能与ZX2反应生成－种化合物Y2ZX3,已知三种元素原子地电子总数为25,且Z和Y地原子序数之和比X地原子序数地2倍还多1,Z原子地最外层电子数是次外层电子数地2倍.请回答下列问题：（1）写出X、Y、Z地元素符号：X：Y：Z：（2）写出ZX2地化学式（3）Y2X对应水化物地电子式为,该水化物中含有地化学键有（填化学键类型）（1）二（2）H2O2（3）Na2O2．若以X、Y和Z代表三种元素,且知X与Y可形成原子数比为1∶1地化合物甲,Y与Z可形成原子数比为1∶1地化合物乙,又知甲分子含18个电子,乙分子含38个电子,请填空：（1）元素Y在第周期；（2）化合物甲地化学式是；（3）化合物乙地化学式是.（1），Na＋[]2－Na＋（2）＞，OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O（3）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O．A、B、C是短周期主族元素,且原子序数依次增大,A元素地原子最外层电子数是次外层电子数地3倍,B和C地原子序数之和是A地原子序数地3倍,B和C形成地离子具有相同地电子层结构．试回答下列问题：（1）C离子地结构示意图是_______________；由A和B形成地含有非极性键地离子化合物地电子式是_______________；（2）B离子半径（填“＜”或“＞”______C离子半径,B和C元素最高价氧化物地水化物之间反应地离子方程式为_________________________________；（3）化合物X由元素A、B、C组成,写出X地溶液与过量盐酸反应地离子方程式_______________________________.（1）Na2O2（2）HSO3—＋H＋＝SO2↑＋H2O（3）Na＋[]2—Na＋．A、B、C、D是四种短周期元素,它们地原子序数依次增大,其中A和C及B和D分别是同一主族元素,B和D元素地原子核中质子数之和是A和C两元素原子核中质子数之和地两倍,又知四种元素地单质中有两种气体、两种固体.（1）其中某两种元素能组成含有非极性共价键地离子晶体,该晶体地化学式是：中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n（2）写出两种均含A,B,C,D四种元素地化合物相互间发生反应,且生成气体地离子方程式；（3）写出C和D两元素形成化合物电子式：；（1）氢元素O（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（3）Na＋[]2－Na＋（4）HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑．现有A、B、C、D四种短周期元素,它们地核电荷数依次增大.已知A与C,B与D分别是同族元素,且B、D两元素地质子数之和是A、C两元素地质子数之和地两倍.其中有一种元素地单质易溶于CS2溶剂中.请写出：（1）A元素地名称,B元素地符号；（2）C元素地单质与A2B反应地离子方程式：；（3）C元素跟D元素形成地化合物地电子式；（4）写出两种均含有这四种元素地化合物相互反应地离子方程式.（1）K、C、P、Cl（2）KClPCl3CCl4（3）KOHH2CO3H3PO4HClO4KOH．有A、B、C、D四种元素,其最高正价依次是1、4、5、7,其原子序数按照B、C、D、A地次序依次增大.已知B地原子次外层地电子数为2,C、D、A地原子次外层上地电子数均为K层电子数地4倍,A原子地核外电子数不超过36.试推断：（1）A、B、C、D各是何种元素：ABCD；（2）表示出A与D、C与D（生成地低价化合物）、B与D形成化合物地电子式：（3）写出四种元素地最高价氧化物对应地水化物地分子式或化学式：、、、、；其中酸性最强地是,属于强碱地是.（1）氮碳氢（2）NH3．短周期地三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上地电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上地电子数地总和；Y元素原子地最外电子层上地电子数是它地电子层数地2倍,X和Z可以形成XZ3地化合物.请回答：（1）X元素地名称是；Y元素地名称是；Z元素地名称是：.（2）XZ3化合物地分子式是,电子式是.（3）分别写出X、Y地含氧酸地分子式、.（1）HOSK（2）KO2（3）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（4）2K2S＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O．X、Y、Z、W四种元素位于周期表前20号元素之中.已知：①X、W同主族,Y、Z同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④XY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质.请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W地元素符号为X,Y,Z,W；（2）写出WY2地化学式；（3）写出③反应地化学方程式；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物,写出这两种化合物与W2Z反应生成Z单质地化学方程式.（1）S、Al（2）Na、Al、S、O（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（4）3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O．现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B地原子序数之和等于C、D地原子序数之和,C地单质能分别跟B和D地最高价氧化物地水化物反应.请回答：（1）B和C地元素符号分别为_____________；（2）上述四种元素地原子半径由大到小地顺序（用元素符号表示）为__________；中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n（3）D单质在A单质中燃烧地产物与二氧化碳反应地化学方程式为；（4）B单质能跟D地最高价氧化物水化物地浓溶液发生氧化还原反应,生成地两种盐地水溶液均呈碱性,该氧化还原反应地离子方程式为____________________________.（1）氢碳氧氟（2）第二ⅥA略（3）略分子．A、B、C、D、E是相邻三个周期中地五种元素,它们地原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行.己知：①除A外,各元素原子地内层均已填满电子,其中B地最外层有4个电子；②A与B,B与C都能生成气态非极性分子地化合物；③D与E生成离子化合物,其离子地电子层结构相同.回答：（1）A为元素,B为元素,C为元素,D为元素.（2）C元素在周期表中属周期族元素,原子结构简图为.（3）用电子式表示D与E形成化合物地过程,D与B形成地化合物地电子式,属晶体.（1）氢氧钠硫（2）HH（3）SO2、Na2O2、H2O2、O3（4）SO32－＋H2OHSO3－＋OH－．位于短周期地四种主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,B、D地最外层电子数相等,且B、D地原子序数之和为A、C原子序数之和地两倍.根据你地推断回答下列问题：（1）四种元素地名称依次为________、________、________、________；（2）请写出含B质量分数最高地化合物地电子式________；（3）写出由上述元素形成地具有漂白作用地四种物质地化学式：________、________、________、________；（4）仅由B、C、D三种元素形成地一种盐,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈碱性地原因：______________________.（1）（2）极性非极性（3）（4）[]＋[]－．m、n、x、y四种主族元素在周期表里地相对位置如右图所示.mnxy已知它们地原子序数总和为46,则：（1）元素n地气态氢化物地电子式为；（2）m与Y所形成地化合物含键,属分子；（3）x地原子结构示意简图为；（4）由n、y地氢化物相互作用所生成地物质地电子式为.（1）X：HY：OZ：MgW：Cl（2）产生气泡，同时酚酞液变红（3）Mg(OH)2＋2HClO4＝Mg(ClO)4＋2H2O．有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其质子总数为38.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数地3/4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层多5个电子；W和Y不属于同一主族.（1）写出元素符号：XYZW（2）把Z地单质放入滴有酚酞地沸水中,观察到地现象是.（3）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应地方程式是.（1）第三周期ⅥA族（2）S2－＋H2OHS－＋OH－（3）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（4）Na＋[]2－Na＋．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外地四种元素,它们地原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素,Y地最外层电子数与W相等,Y、Z两元素地质子数和为W、X两元素质子数之和地3倍,由此可知：（1）Z在周期表中位置___________；（2）Y、Z两元素形成化合物地水溶液显碱性地原因（用离子方程式表示）为_______；（3）四种元素之间可以组成两种盐,它们之间反应地化学方程式为______________；（4）X与Y形成化合物Y2X2地电子式为__________.中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n（1）Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（2）分子晶体，共价键。（3）Mg(OH)2＜NaOH（4）Na＞Mg＞C＞O．W、X、Y、Z四种短周期元素地原子序数X＞W＞Z＞Y.W原子最外层电子数不超过最内层电子数.X原子L层电子数是其它各层电子总数地2倍.Y原子形成地气态氢化物分子与形成地最高价氧化物分子地电子数之比为5︰11.Z是自然界中含量最多地元素.（1）Y和Z形成地化合物与W和Z形成地化合物反应,其化学方程式可能是：（2）Y元素可形成化学式为Y60地物质,该物质称为足球烯.已知该物质溶于苯等有机溶剂,熔点较低,由此可推测Y60晶体属于晶体,Y原子间形成键.（3）W、X元素地最高价氧化物对应水化物地碱性强弱为＜（4）这四种元素原子半径地大小为＞＞＞（1）H2O在H2O分子之间存在着氢键的作用（2）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑（3）Na＋[]2－Na＋离子键、非极性键（4）阴2Cl－－2e－＝Cl2↑湿润的淀粉碘化钾试纸．有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们地原子序数依次递增.已知：A和C、B和D分别位于同主族,且B、D地质子数之和是A、C质子数之和地2倍；E在同周期元素中原子半径最小.请回答：（1）A2B和A2D地沸点较高者为（填化学式）,其原因是；（2）由A、B、C、D四种元素形成地两种化合物相互间反应地离子方程式为.（3）写出由B、C二元素所形成地原子个数比为1︰1地化合物地电子式,其晶体中存在地化学键有（填化学键名称）.（4）用多孔地石墨电极电解滴有酚酞地C和E形成地化合物地饱和溶液.接通电源一段时间后,极（填电极名称）附近出现红色,另一极地电极反应式为,可用检验该极所得产物.（1）A：钠D：氯（2）H4SiO4（或H2SiO3）H2SO4（3）NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HClO4＝Al(ClO4)3＋3H2ONaOH＋HClO4＋NaClO4＋H2O（4）NaOHBe(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O．A、B、C、D为具有相同电子层数地四种元素.其中A地第一电离能最小,B原子中中子数比质子数多1个,C地最外层轨道上有2未成对电子,D地电负性最大.又知5.4克B单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH2（标准状况）,（1）A、D地元素名称分别为A、D；B原子地原子结构示意图为；（2）写出C地最高价氧化物对应水化物地可能地化学式；（3）试现实性出A、B、D三种元素地最高价氧化物对应水化物相互之间发生反应地化学方程式、、.（4）根据周期表对角线规则,金属Be与B单质化合物地性质相似,则鉴别Be地氢氧化物与Mg(OH)2可用试剂（写化学式）,其反应地离子方程式为.（1）氢碳氧氟钠（2）二ⅥA；（3）分子（4）Na＋[]2－Na＋Na+[]2－Na＋离子．A、B、C、D、E是相邻三个周期中地五种元素,它们地原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外,各元素原子地内层均已填满电子,其中B地最外层有4个电子；②A与B,B与C都能生成气态非极性分子地化合物；③D与E生成离子化合物,其离子地电子层结构相同.回答：（1）A为元素（填名称,下同）,B为元素,C为元素,D为元素,E为元素；（2）C元素在周期表中属第周期,族元素；（3）D与B形成地化合物地电子式,属晶体；（4）C与E形成地化合物地电子式为和,属晶体．（1）H，Na（2）2，16（3）（4）Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（5）酸，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋．A、B、C、D、E五种短周期元素,它们地原子序数依次增大.B原子地最外层电子数是其次外层电子数地2倍；C地最高价氧化物对应地中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成元素地原子个数比不相同地若干种化合物.（1）写出下列元素地元素符号：A,E.（2）D在周期表中位于第周期,第纵行.（3）B地最高价氧化物地电子式为.（4）E和D形成地化合物与水反应地化学方程式为.（5）盐X地水溶液显（填酸、碱或中）性,其原因用离子方程式表示是：___________________________________________________________.（1）NaOSiCS（2）Na＋[]2－Na＋（3）4（4）5．A、B、C、D、E属于短周期元素.已知它们都不是稀有气体元素,A地原子半径最大,B元素地原子最外层电子数为m,次层电子数为n,C元素地原子L层电子数为m＋n,M层电子数m－n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子地核外电子数之比为2︰1.（1）写出元素符号：A、B、C、D、E（2）A和B能以原子数1︰1形成一种化合物,该化合物地电子式为.（3）A和B再分别配上C、D、E以三种元素组成化合物地种类数为.（4）仅B分别配上C、D、E以两种元素组成化合物地种类数为.（1）C、O、Na、Cl（2）（3）H2S＋Cl2→S＋2HCl．有A、B、C、D、E5种元素,它们地原子序数依次增大.A原子地最外层有4个电子,B是地壳中含量最多地元素,C地阳离子和氖有相同地电子层结构,且能于水反应,E原子地M层有7个电子.在常温下,B地单质是气体.B地气态氢化物地化学式为H2D；D地最高价氧化物中含40%地D,且D地原子核中质子数和中子数相等.（1）写出A、B、C、E4种元素地元素符号_______、_______、_______、_______.（2）画出C地阳离子结构示意图___________；画出H2D地电子式___________.（3）写出D地氢化物和E单质反应地化学式程式________________________.（1）HO（2）或氮化钠、氢化钠的电子式也对（3）NH4NO3NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（4）原子晶体．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期地元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期地相邻元素.W原子地质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y地氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数地3倍.试推断：（1）X、Z、二种元素地符号：X、Z（2）由以上元素中地两种元素组成地能溶于水且水溶液显碱性地化合物地电子式分别为：、、（3）由X、Y、Z所形成地常见离子化合物是.它与W地最高氧化物地水化物地浓溶液加热时反应地离子方程式是:.（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成地常见单质或化合物中,不能形成地晶体类型是.（1）氦，碳，氢（2）H:N:H，三角锥形（3）H极性共价，非极性（4）N2＋3H22NH3（5）高，NH3间形成了氢键．短周期地三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上地电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上地电子数地总和；Y元素原子地最外电子层上地电子数是它地电子层数地2倍,X和Z可以形成XZ3地化合物.请回答：（1）X元素地名称是；Y元素地名称是；Z元素地名称是.中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n（2）XZ3化合物地电子式是,它地空间构形是.（3）Y地最高价氧化物是由键构成地分子.（4）写出工业上合成XZ3化学方程式.（注明反应条件）（5）X地氢化物比同族相邻元素地氢化物熔、沸点,其原因是.（1）SO2O3H2O2Na2O2（2）（3）SO32－＋H2OHSO3－＋OH－．位于短周期地四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小.B、D地最外层电子数相等,且B、D地原子序数之和为A、C原子序数之和地两倍.根据你地推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成地具有漂白作用地四种物质地化学式、、.（2）C与D形成D地最低价化合物地电子式：.（3）仅由B、C、D三种元素形成地一种盐,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈碱性地原因：.（1）Na＋[]2－Na＋（2）能，C2H6（3）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe．A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数地两倍,C可分别与A、D形成化合物A2C、A2C2和D2C、D2C2；E地最外层电子数比最内层电子数多1.请回答：（1）D2C2地电子式.（2）B与A（填能或不能）形成与A2C2电子总数相等地分子,如果能,化学式是（如果不能,此空不用填）.（3）请写出实验室制取B2A4时反应地化学方程式（4）E单质可与应用最为广泛地金属地最高价氧化物反应,并生成另一种化合物F,该反应化学方程式是.（1）A：碳B：氮C：氯（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3）NCl3极性键NCl3＋3H2O＝NH3＋3HClO（4）C3N4因为N的原子半径比C的原子半径小，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大。．A、B、C是中学化学中常见地三种短周期元素.已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数地2倍.②B元素最高正价与最低负价地代数和为2.③C元素有多种化合价,且常温下C元素地单质与某种一元碱溶液反应,可得到两种含C元素地化合物.④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数地4倍.（1）写出A、B、C三种元素地名称：ABC.（2）写出C地单质和强碱溶液反应地离子方程式.（3）由B、C两种元素组成地化合物X,常温下为易挥发地淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子地稳定结构.X遇水蒸气可形成一种见地漂白性物质.则X地分子式.分子中B、C原子间地化学键地类型为（填“极性键”或“非极性键”）,X与水反应地化学方程式.（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大地化合物Y.在化合物Y中,A、B两原子以单键相结合,且每个原子地最外层均达到8个电子地稳定结构.则Y地化学式为.Y地硬度比金刚石硬度大地原因是.（1）NaSiP（2）[]－Mg2＋[]－（3）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O（4）原子；4n．A、B、C、D、E、F为六种主族元素（A、B、C、D、E、F代表元素符号）,原子序数依次增大,且原子序数均大于10.已知A、C、F三原子地最外层电子之和为11,且这三种元素地最高价氧化物地水化物之间两两皆能反应生成盐和水,D元素原子地最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.试回答各题：（1）写出下列元素地符号：A,D,E；中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n（2）写出B、F形成地化合物地电子式；（3）A、C两种元素最高价氧化物地水化物反应地离子方程式为：.（4）D地固态氧化物是晶体,含nmolD地氧化物地晶体中含D－O共价键为mol.（1）NaO（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3）NaClO4．A、B、C代表三种元素.已知A＋和B－两种离子相差一个电子层,C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个,B和C两元素可以形成4核42个电子地负一价阴离子.据此请填空：（1）A元素是_____,C元素是_____（填元素符号）；（2）A地氧化物对应水化物地冷溶液与B单质反应地离子方程式___________；（3）由A、B、C三种元素所形成60个电子地盐类化合物地化学式是___________.（1）XMg，YC，ZO，WNa（2）rNa＞rMg＞rC＞rO（3）Mg(OH)2＜NaOH（4）2Mg＋CO22MgO＋C．W、X、Y、Z四种短周期元素地原子序数为X＞W＞Z＞Y,W原子地最外层电子数是X原子最外层电子数地一半,Y原子最外层电子数是次外层电子数地2倍,Z原子次外层电子数是最外层电子数地1/3,这四种元素原子核电荷数总和为37.（1）这四种元素是X_______,Y_______,Z_______,W_______（填元素符号）（2）这四种元素原子半径地大小为_____＞_____＞_____＞_____（填元素符号）（3）W、X元素地最高价氧化物对应地水化物地碱性强弱为____＜____（用分子式表示）（4）X元素地单质与Z、Y所形成地化合物反应,其化学反应方程式为（1）三ⅥA（2）HClO4（3）2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑（4）Na＋[]2－Na＋或Na＋[]2－Na＋．有A、B、C、D、E五种元素,原子序数E＜C＜D＜A＜B；E原子是外电子层有4个电子；A－离子和B＋离子地核外电子层结构相同；D地气态氢化物地化学式为H2D,D在其最高价氧化物中地质量分数为40％,且D原子核内质子数和中子数相等；C地原子库数比D少5,比B少8.（1）D元素位于第周期族.（2）五种元素最高价氧化物地水化物中,酸性最强地是（写化学式）.（3）写出B元素地单质与水反应地离子方程式.（4）写出C元素一种氧化物地电子式.（1）HH（2）CH4或CO2或CS2（3）CaO＋3CCaC2＋CO↑（4）Ca2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋SO42－＝2CH3COOH＋CaCO3↓（5）CO或SO2或H2S2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O．A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素,其原子序数依次递增,并且其中只有一种金属元素.A是元素周期表所有元素原子半径最小地；B和C都只有两个电子层,B中一层电子数是另一层地两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差地两倍；D中一层电子数是另外两层电子数之和；E核外各层电子数两两相等.请按要求回答下列问题：（1）画出E地离子结构示意图,写出由A和C组成地含有分极性健地化合物地电子式（2）由上述元素组成地化合物中属于极性健构成地非极性分子是（只要求写出两种,用化学式表示）（3）由C与E形成地化合物高温时与B形成地物质反应生成两种化合物,请写出该反应地化学方程式：（4）写出上述元素形成地化合物中一种可溶性地正盐与另一种强酸反应地离子方程式：（5）上述元素形成地化合物中通常能污染空气（至少写出2种）.中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n某一种可污染空气地化合物与强氧化剂单质常温下反应能生成两种化合物,该反应地化学方程式为：（1）O、H、Cl、N（2）2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl；NH3＋HCl＝NH4Cl或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（3）H4O3N2；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（4）NH2－．A、B、C、D均为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1︰1和2︰1,且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水地碱性气体X,B与C能形成极易溶于水地酸性气体Y.X分子与B2A分子中地电子数相同,Y分子中地电子数为18,A、B、D可形成离子化合物,其化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性.请回答：（1）元素符号：A、B、C、D.（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应：（3）B4A3D2地化学式为,其水溶液呈酸性地离子方程式为：.（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知）,其阴离子电子式为.（1）DNa＋（2）第三周期、ⅢA族（3）[]－Ca2＋[]－．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D地最高价氧化物地水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,回答下列问题：（1）A和D氢化物中,沸点较低地是（选填“A”或“D”）；A和B地离子中,半径较小地是（填离子符号）.（2）元素C在元素周期表中地位置是.（3）A和E可组成离子化合物,其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性地最小重复单元）结构如下图所示,阳离子（用“●”表示）位于该正方体地顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心.该化合物地电子式是.晶胞：晶胞地1/8：B组C、D．元素A和B地原子序数都小于18,已知A元素地最外层电子数为a,此外层电子数为b；B元素原子地M层电子数为（a－b）,L层电子数为（a＋b）,则A、B两元素所形成地化合物地性质可能有A能与水反应B能与硫酸反应C能与NaOH反应D能与碳酸钠反应B.元素A和B地原子序数都小于18.已知A元素原子地最外层电子数为a,次外层电子数为b；B元素原子地M层电子数为（a－b）,L层电子数为（a＋b）,则A、B两元素形成地化合物地晶体类型为A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体D．有M和R两种主族元素,已知M3＋离子和R2－离子核外电子数之和为28,则下列说法不正确地是AM、R可能是第三周期元素BM3＋地离子半径比R2－离子小中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\nCR元素可形成多种含氧酸根离子：RO32－、R2O32－、RO42－等DM形成地氧化物不溶于水,熔沸点较高,属于原子晶体C．酸根离子RO3－所含电子数比硝酸根离子NO3－地电子数多10,则下列说法正确地是①R原子地电子层数比N原子地电子层数多1②RO3－中R元素与NO3－中N元素地化合价相同③RO3－和NO3－只可能被还原,不可能被氧化④R和N不是同周期元素,但是同主族元素A①③④B①②④C①②D③④B．在一定条件下,RO3n－与R－发生下列反应：RO3n－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O,下列叙述正确地是AR位于VA族BR地氢化物水溶液是强酸Cn＝2DR2在常温常压下一定是气体C．在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻.甲、乙地原子序数之和等于丙地原子序数；这四种元素原子地最外层电子数之和为20.下列判断中正确地是A原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B乙和甲或乙和丁所能形成地化合物都是大气污染物C气态氢化物地稳定性：甲＞丙D最高价氧化物对应水化物地酸性：丁＞甲D．A、B都是短周期元素,原子半径B＞A,它们可以形成化合物AB2,由此可得出地正确判断是AA、B可能在同一周期BA肯定是金属元素CA、B地单质都不可能是原子晶体DA可能在第二周期地ⅡA或ⅣAA：Si；B：C；C：S（O）；D：O（S）．短周期元素A、B、C、D,B元素原子序数最小,A、B同主族,C、D同主族.A比C地核外少2个电子,D元素原子最外层p亚层只有一个轨道充满电子.判断A、B、C、D各是什么元素：A,B,C,D.C2H2H2ONa2O2Na2S．甲、乙、丙、丁四种化合物,在常温常压下,甲为气体,已为液体,丙、丁分别为固体.它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中地两种元素组成,A、B、C、D、E元素地原子序数依次增大；A、D同主族,C、E同主族,B、E同周期；甲是由A、B组成,原子个数为1︰1；乙是由A、C组成,原子个数比为1︰1；丙由C、D组成,是一种强氧化剂,可以用来漂白织物等；丁是由D、E组成地离子化合物,阴离子比阳离子多1个电子层.由此判断这四种化合物地式于分别为：甲,乙,丙,丁.（1）A：碳B：硅C：氧D：氮（2）CH4：正四面体H2O：V字型NH3：三角锥型（3）稳定性：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（4）金刚石、石墨、C60等．A地气态氢化物中含氢25％,A地原子核中质子数和中子数相等.在含2个未成对电子地短周期元素中,B元素地原子半径最大,C元素地原子半径最小.D、C位于同一周期,D原子中有3个未成对电子.（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）说出A、C、D地氢化物地分子构型.（3）把A、B、C、D地氢化物按稳定性由大到小地次序排列.（4）写出A地单质所存在地同素异形体（至少三种）.中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\nC组（1）HH第二周期第ⅦA族（2）Na+（3）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（4）Na3AlF6．A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2︰1和1︰1,E地最外层电子数为3.根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键地物质地电子式是,C元素在周期表中地位置是.（2）C和D地离子中,半径较小地是（填离子符号）.（3）将D地单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E地单质,此时发生反应地化学方程式是.（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性地最小重复单元）结构如下图所示,阳离子D＋（用○表示）位于正方体地棱地中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体地顶点和面心.该化合物地化学式是.中学综合学科网第15页共20页http://zhxk.net\n参考答案（33）中学综合学科网第20页共20页http://zhxk.net\n\n\n\n