高中化学竞赛预赛试卷 8页

高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）1．   设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是（）A．1升溶液中含有0.2N0个钠离子B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6N0C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升D．2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子2．   下列化合物中键的极性最弱的是（）A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl53．   下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl－、I－B．Cu2+、K+、NO3－、S2－C．AlO2－、K+、NO3－、OH－D．Ba2+、H+、Cl－、SO42－4．   下列说法正确的是（）A．1个碳原子的质量是12gB．碳元素的原子量是12gC．碳元素的近似原子量是12gD．1mol12C的质量是12g5．   下列反应的离子方程式正确的是（）A．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：    H+＋OH－＝H2OB．用氨水溶解氯化银沉淀：    Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：    H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：    2MnO4－＋5S2－＋16H+＝2Mn2+＋5S↓＋8H2O6．   下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）    A．I3+B．I3－C．CS2D．BeCl27．   苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：二甲苯通过上述反应可能的产物为：若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）A．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C．产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D．产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18．   既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（）\nA．Al(OH)3B．Cu(OH)2C．Zn(OH)2D．Ag2O9．   工业上生产SO2的方法主要是（）A．单质硫在空气中燃烧B．焙烧FeS2C．亚硫酸盐与盐酸反应D．浓硫酸与铜反应10．下列配离子中，还原能力最强的是（）A．Fe(H2O)62+B．Fe(CN)64－C．Co(H2O)62+D．Co(NH3)62+11．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是（）A．1molM在常压下催化氢化可吸收2molH2B．1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D．1molM可与1molHBr（氢溴酸）反应12．下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）A．三种化合物中只有a和c互为同分异构体B．三种化合物中b的沸点最高C．三种化合物均易被氧化D．三种化合物均可催化氢化  二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）13．配平下列反应方程式：□P＋□CuSO4＋□H2O→□Cu3P＋□H3PO4＋□H2SO4。14．用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。 。15．写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。。16．有等摩尔浓度的五种溶液：①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤NH4Cl。（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为：。（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为：。17．1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]\n的反应。（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。18．常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。（1）负极：。（2）正极：。19．路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H+、F－、OH－、Cu2+、C2O42－、BF3、H2O、SO3。（1）路易斯酸；。（2）路易斯碱：。20．化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。21．     （1）化合物A的分子式为。（2）由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式：Y：。第三步是Y与反应得到产物B。  三、简答题（本题包括7小题，共60分）22．（6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。    23．（9分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）。若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。（1）化合物A、E的化学式：A：；E：。（2）将C通入B的溶液发生反应的方程式：。（3）化合物A能溶于什么酸？。溶解反应的方程式为：。24．（4分）麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下：\n对它的检识方法是：在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P（C20H28N2O2Cu）。写出P的结构。     25．（12分）某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2（en：乙二胺）（1）命名：。（2）配离子的几何构型为；磁性（顺磁或反磁）为。（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。   26．（6分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。   27．（16分）碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；\nB可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。（1）写出A、C、D、E的结构简式。 A：C： D：E： （2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体： 。（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式： 。（4）写出F→G的化学反应方程式：。28．（7分）正溴丁烷的制备主要反应如下：主要实验步骤为：将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。（1）写出制备中有机副产物的结构简式：。（2）操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质（用文字表述）。 四、计算题（本题包括2小题，共18分）29．（8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。（1）SO2和O2反应的方程式：。（2）初始混合气体中：SO2的浓度为mol/L，其转化率为；O2的浓度为mol/L，其转化率为。（3）若将O2的起始浓度增加至6mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4mol，则SO2的转化率为；O2的转化率为。30．（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00mL浓度为0.1004mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11mL。（1）写出滴定反应方程式：。选用的指示剂是。（2）滴定消耗NaOH物质的量为mmol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为mmol。（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为。\n高中化学竞赛预赛标准答案（本试卷共150分，考试时间120分钟） 一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）题号123456答案BDCDCA 题号789101112答案ACBDBC 二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）13．11、15、24、5、6、1514． 15．2S2－＋SO32－＋6H+=3S↓＋3H2O16．（1）④＞①＞②＞⑤＞③；（2）①＝⑤＞②＞③＝④17．（1）6；（2）2；（3）318．（1）Zn＋2OH－－2e=Zn(OH)2（2）Ag2O＋H2O＋2e=2Ag＋2OH－19．（1）路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）（2）路易斯碱：F－、OH－、C2O42－、H2O（各0.5分，共2分）20．原子晶体；N原子半径＜C原子，即键长C-N＜C-C，键能C-N＞C-C。 21．（1）C18H22O2；  （2）水解；；HBr 三、简答题（本题包括7小题，共60分）22． O3氧化I－至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。  O3＋2I－＋2H+=I2＋O2＋H2O）当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3－，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。    5O3＋I2＋H2O=2IO3－＋5O2＋2H+（2分）23． （1）A：SiO2；E：H2SiO3（2）CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3（3）氢氟酸；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O24．     \n 25． （1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II）（2）八面体；顺磁（3）（各3分，共6分）    或：    26． PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。O3分子为角形（折线），端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。27． （1）    （2）    （3）    （4）    28．（1）  CH3CH2CH=CH2；(CH3CH2CH2CH2)2O（2）  正丁醇、正丁醚、1-丁烯 四、计算题（本题包括2小题，共18分）29． （1）（2）5；60%；2.5；60%（3）80%；33.3%30． （1）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O；甲基红\n（2）3.218；（3）2.407；（4）16.85%工会以完善行业劳动定额标准为切入点，采取借助工会联合会、行业三方协商机制和行业工会主动寻找协商伙伴，使工资集体协议覆盖了市纺织行业绝大部分企业相关的不同等级洁净区之间人物流dfdfsdfccccbbbsrtrrtr了累死了把是哦马斯哈I我松耦合老师，关系的合理安排、适合于洁净室的选进工艺及机器设备的选用等都是首先要考虑的。生产观念：工艺与装置设计是否利于生产的组织与运行是工艺与装置设计要又一个需要认真考虑的问题。从设计一开始就应将方便生产、确保生产过程的顺利进行作为要达到的目标加以考虑。例如多效逆流萃取ffsdfsdfsdfsdf房贷首付斯蒂芬地方地方地方额额热热沃尔沃额工艺，因为萃取液的多对方答复第三方威尔碍事呵呵的呷大是大非次套提，物流错综复杂，在是