1997年浙江省高中化学竞赛初赛试题卷 8页

1997年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷解答考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分.试题共有七大题，37小题.满分150分.考试时间120分种.2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后将答卷裁下，只交答案卷，必须在答卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚.3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5I-127P-31N-14F-19Na-23K-39Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Si-28Cr-52Mn-55Ag-108Ca-40Br-80一.选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)根据下列信息，回答1～4题.酸碱质子理论认为，酸给出质子后变(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)成碱，碱接受质子后成酸，酸===碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质.酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸.魔(HSO3F—SbF5)是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化).1.NH3的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------(A)A，NH4+B.NH2-C.HCONH2D.-NH22.下列物质中不具有两性的是-----------------------------------------------------------------------(D)A.NH3B.NaHCO3C.H2OD.Na3PO43.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是-----------------------------(C)A.NH3+H2OB.NaHCO3+HClC.H2+CuOD.(NH4)2S+NaOH(产生气体)4.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是--------------------------------------(C)A.表现出强酸性B.表现出弱酸性C.表现出碱性D.1molH2SO4可电离出2molH+5.下列两个平衡体系：当升高温度时，(A)和(B)式皆向右移动.试判定下列反应(1)、(2)和(3)中：热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的是--------------------------------------------------------(B)A.Q1>Q2>Q3B.2Q1>Q3>Q2C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个选项符合题意)6.如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12C\n中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数(NA)，其它基本物理量的定义方法不变.则采用新的标准时，下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------(AC)A.2gH2在标态下所占的体积约为22.4LB.2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子C.2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D.1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH27.已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X和Y可能成的化合物是---------------------------(AD)A.离子化合物T(XO3)2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物XY2D.离子化合物Y3X28.在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是----------------------------------------------------------------------------------------------------(C)A.FeS、Al(OH)3B.Fe2S3、I2C.FeS、Al(OH)3、SD.Fe(OH)3、Al(OH)39.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有---------------------(A)A.3种B.4种C.6种D.8种10.准确量取15.00mLKMnO4溶液，应选用的仪器是-----------------------------------------(C)A.50mL量筒B.10mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管11.下列离子方程式正确的是----------------------------------------------------------------------(CD)A.Fe3+的检验：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓B.Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O===H2S+2OH-D.Cl2通入FeBr2中使其中Br-被氧化：2Fe3++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-12.将KSCN，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是------------------------------------------------------------------------------------------------------------(A)A.加入一种试剂B.加入两种试剂C.不加任何试剂，将溶液两两混和D.不加任何试剂，将溶液分别加热13.在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入标态下的SO24.48L，完全反应后，则下列关系式中正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------(A)A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32-]>[OH-]D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+]14.向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是--------------------------------------------------------------------------------(CD)\nA.反应中所用的酸过量B.反应生成的盐不水解C.参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等D.反应后的溶液中[A-]=[M+]15.在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是----------------------------------------------------------------------------(C)A.溶液的pH值增大B.溶液的pH值减小C.溶液中的Ca2+总数减少D.溶液中的Ca2+总数增加16.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的是----------(AB)A.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D.正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液17.31克白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数)--------------------------(C)A.4NAB.NAC.1.5NAD.0.25NA18.右图是实验室制取气体的一套装置，用于发生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是-------------------------------------------------------------------------(A)A.铜屑和浓硝酸B.MnO2和浓盐酸C.电石和水D.石灰石和稀硫酸19.已知反应：AgF+Cl2+5H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，若配平时Cl2的化学计量数为a，则HF的化学计量数为-----------------------------------------------------------------(B)A.aB.2aC.3aD.4a20.上题的反应中，若的AgClO3和O2的物质的量之比为1：1，如果有1molH2O参加反应，则被水还原所生成的AgCl的物质的量是--------------------------------------------------(C)A.2molB.0.4molC.0.8molD.1.6mol三.选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)21.1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)---------------------------------(A)A.448mLB.560mLC.224mLD.896mL22.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1