宝力高中下学期高一化学竞赛试题 7页

宝力高中下学期高一化学竞赛试题第Ⅰ卷原子量：H＝1Cl＝35.5Ag＝108Li＝7F＝19K＝39Mn＝55O＝16Na＝23Cu＝64Fe＝56一、选择题（每小题有1－2个正确答案，每小题分，共50分）1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：A、道尔顿B、居里夫人C、阿佛加德罗D、拉瓦锡2、为了抵御能源危机，选择氢气为最终新型能源的理由是：①石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍③若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低④H和H是制造氢弹的材料⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染少A、①②③B、②⑤C、①②③⑤D、①②④⑤3、下列信息中，能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（）①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2③2KI+Cl2=2KCl+I2④2KI+Br2=KBr+I2A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：A、该反应属离子互换反应B、H2O既是氧化剂又是还原剂C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移5、金属中熔点最低的是A、FeB、NaC、SnD、Hg6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是A、碳酸钠B、碳酸氢钠C、一样多D、不能确定7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有A、二氧化碳B、碳酸钙C、氢氧化钙D、氢氧化钠8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是A、电解水B、高温煅烧石灰石C、加热高锰酸钾D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成17\nA、硫酸铝B、碳酸钙C、硝酸铝D、氢氧化铁10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是A、NH4HCO3B、Na2CO3C、Ca(HCO3)D、KClO311、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是A、14:1B、1:14C、1:1D、2:112、M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是A、MN4B、MN3C、MND、M2N13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是①制取氧气②粗盐提纯③制取氢气④配制100克20%的氯化钾溶液A、①③B、②④C、③④D、②③14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为A、12.64%B、14.09%C、19.56%D、21.1%15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列关系正确的是A、a=2mB、2b=nC、a+2b=2m+nD、3m=2n17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，则金属元素的质量分数是A、2a%B、<2a%C、5a%D、<(100-5a)%18.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是A、1：1：2B、2：4：7C、2：1：2D、1：1：1020、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）。A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法判断21、有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别2加入2mol/L的盐酸,完全反应均生成CO2,所耗用的盐酸体积相同,这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是()A、KHCO3B、NH4HCO3C、K2CO3D、NaHCO322.在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的7\nNa2O2密闭容器中（容积为22.4升），用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是A.存在0.5摩的COB.存在0.125摩的O2C.存在0.25摩的Na2CO3D.存在1摩的Na2CO323．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为A、12.64%B、14.09%C、19.56%D、21.1%24、金属钠能溶解于无水液氨中形成兰色液氨溶液，反应化学方程式为Na+nNH3==Na++e(NH3)n(电子的氨化物显兰色)。小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2,反应方程式是2Na+2NH3==2NaNH2+H2,则下列叙述中错误的是（）A、液氨不能发生电离B、钠的液氨溶液有很强的还原性C、蒸发钠的液氨溶液，兰色会逐渐消失D、液氨溶液有NH4+和NH2-25.有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g,在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为A、FeOFe2O3B、Fe2O3Fe3O4C、FeOFe3O4D、Fe3O4Fe2O3三．简答题（包括15小题，共47分）1.（2分）目前，威胁人类生存的三大全球性大气污染问题是———————————、、——————————、—————————。2.（3分）5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应,待卤化物沉淀后,在200瓦灯泡下烘干得沉淀1.29×10-2g,该沉淀化学式为——————————3.（2分）已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g)，△H0=+134.8kJ,MnO2(s)+Mn(s)==2MnO(s)△H0=－250.1kJ，则Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)的△H0为kJ。4.（3分）从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度无序性的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列变化情况（增大，减小，还是不变）（a）结晶（b）气化（c）水电解生成O2和H2（d）装订一本书5.（2分）某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为6.（2分）CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是7.（3分）KMnO4可按下述方法和步骤制取，a.将KOH,KClO3在600℃熔融，再加入MnO2共熔；b.将步骤a熔体冷却粉碎溶解，并向溶液中通入CO2过滤，滤液为KMnO4溶液，蒸发得KMnO4，a.b.两步都发生了氧化－还原反应，反应式为：a.b.8.（4分）元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2％,N占19.7％,O占29.7％,其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为；分子式分别为、、。9.（4分）保温瓶中盛有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到理由7\n10.（4分）如图装置，燃烧匙中盛有硫粉，金属丝为通电加热用。容器内充满O2，U形管内盛汞。反应前两侧汞液面持平，通电加热，使硫和氧反应。开始左侧汞液面上升，右侧汞液面下降；恢复到原温时，两侧汞液面持平。由实验现象得到的结论是—————————————————————————————————————————————————————————————————若U形管内盛水（代替汞），实验现象为———————————————————————————————————————————————————原因是———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————----------------------—11.（3分）用H2吹成大肥皂泡如图所示点燃。（A）、（B）所示点燃肥皂泡中的H2，现象是否相同————————————————————————————----——————————理由———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————------------12.（3分）在常温时，在室内进行CO2与不同溶质分数NaOH溶液反应的实验，如右图所示，试管是1.8×18（厘米）的中型试管（约40ml），观察到NaOH液面上升17cm，所用时间见右图。（1）液面上升最快时，NaOH溶液的质量分数约为————%（2）为什么NaOH溶液的质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为————————————————————————————————————————————；要使上升速度加快，应采用的实验措施是——————————————————————————————————————————————————————————。测试时间/h01248雨水样的pH4.734.624.564.554.5513.（3分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的，现取一分雨水试样，每隔一定时间测试其pH值，得到右表数据。试说明雨水式样pH值减小的原因。电解时间/min12345678910V/mL阴极6122029384755657585阳极2471116212631364114.（3分）电解水的反应方程式是2H2O=====2H2(阴极)+O2（阳极）产物的体积比是2：1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。15.（6分）烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N27\n，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为————————————————————————————————————（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果——————————————————————————————————————--（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果————————————————————————————————————————（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是————————————（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用———————————————处理后，才能检测出N2的体积。四．（6分）已知在酸性介质中BrO3-和I-作用生成Br2和IO3-。在酸性介质中进行下列两个实验：1.等体积混合0.2mol/LKBrO3溶液和0.1mol/LKI溶液；2.等体积混合0.1mol/LKBrO3溶液和0.2mol/LKI溶液。请写出以上两个实验中的产物及摩尔比。五.（6分）1.KMnO4在较浓碱液中变为MnO42-(绿色)的方程式；2.在较浓碱液中，MnO-氧化SO32-的离子方程式；3.为试验在较浓碱液中MnO4-与SO32-间的氧化还原，加试剂顺序及实验中应注意的事项。六．（5分）用ClO2、NaFeO4消毒饮用水可避免用Cl2消毒饮用水时所含微量（有机）氯化物对人体潜在危害。1.文献报导：用ClO2消毒的效率是用Cl2的2.63倍，如何解释？2.简述用NaFeO4消毒用水的优点。七．（10分）7\n把卤素互化物（XX′n,n=1,3,5,7）5.2g溶于水，再通入过量的SO2,当生成的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液用过量的Ba(NO3)2溶液时，可得沉淀15.0g。1.原化合物中不含什么元素？2.卤素互化物的组成如何？7\n参考答案一选择题题号123456789101112131415答案BBCDADBCABCACBCCCCD二16：A：OB：N3O217：HBr18:H2S.CO2HCl;SO2Cl2;H219：1620在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2结合生成Na2O而此法在N2中Na2O不会被氧化H21[HNH]+[H]-共价键（配位键），离子键H22棕；紫；温度高时，分子动能大，碘分子不易与溶剂分子结合实际三1．+3二2．（1）Na2O2NaHSO3;(2)(3)3.(1)X.Y(2)氧，因为化合物X。Y中均含有元素Z，而X，Y又是Z在O2中充分燃烧的产物。（3）SO2H2OH2S（H2OCO2CH4）四1．（1）4.1A（2）500（3）烧杯，玻璃棒，胶头滴管2（1）BC（2）〈1〉D〈2〉A浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大，〈3〉变小增大（3）图2五1:（1）不可能，若为AgX,则生成的AgX为5×10-4mol,最终沉淀中的质量为故108×5×10-4=5.4×10-2g>1.3×10-2g不可能（2）沉淀物质的量为5×10-4mol故沉淀物的式量为1.3×10-2/5×10-4=262:(1)0.8(2)60g解(1)要使a+b的值最小,则KMnO4应完全分解,即得O20.2mol.此时转移电子0.8mol.0.4molKMnO4最终变为Mn2+,共转移电子0.4×5=2mol故产生的Cl2(2-0.8)/2=0.6mola+b=0.8(2)当a+b=0.9时,依据电子守恒有:4a+2b+0.4×5解得a=0.1残留固体的质量(KMnO4放出O2后的剩余质量)为:158g/mol×0.4mol-32g/mol×0.1mol=60g7