2010年高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题 80页

高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（七）l        竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。l        试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。l        姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。l        允许使用非编程计算器以及直尺等文具。\n翻印无效第1题（6分）在液态SO2溶液中，将硫磺（S8）、碘和AsF5混合加热，得到一种化合物A。经分析发现：A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P2I4是等电子体。1-1       确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。1-2       根据路易斯电子理论，画出A中环状阳离子的结构式。1-3       预测A中S－S键与经典S－S键的键能大小。第2题（11分）铜及其化合物在日常生活中应用极其广泛。2-1若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，经过一段时间后，炮弹发生锈蚀，经化验得锈蚀产物的主要成分是[Cu(NH3)4](OH)2CO3。请分析原因，写出相关的化学反应方程式。2-2火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠\n内的铜（俗称挂铜）。擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。第3题（7分）水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g·cm－3到约为水的一倍半的1.49g·cm－3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中在冰－Ⅶ中，每个氧有8个最近邻，其中与4个以氢键结合，O－H…O距离为295pm，另外4个没有氢键结合，距离相同。3-1画出冰－Ⅶ的晶胞结构示意图（氧用○表示，氢用ｏ表示），标明共价键（—）和氢键（----），写出氧原子的坐标。3-2计算冰－Ⅶ晶体的密度。\n第4题（10分）车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。气袋由固体化合物A＋B＋C组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。化合物A为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的D与气体E。D常温下为固体，性质十分活跃，直接与O2作用生成F，F为黄色粉末，可用做高空飞行或潜水时的供氧剂。气体E十分稳定，但可与金属锂作用生成白色固体G，G强烈水解，生成易溶于水的化合物H与气体I，H与气体I的水溶液均为碱性。化合物B为钾盐，无色晶体，易溶于水，其溶解度随温度升高急剧增大。B加热时易分解，生成固体J与气体K，气体K可使带有余烬的火柴复燃。化合物C为氧化物，无色、坚硬、不溶于水，在自然界中以原子型晶体存在，能与HF气体作用生成L与气体氟化物M。4-1       判断A、B、C为何种化合物？4-2       分析A、B两种盐阴离子杂化方式及成键情\n况，并画出示意图。4-3       写出剧烈碰撞后，气袋中所发生的化学反应。4-4       固体C在气袋里起到什么作用？第5题（6分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：OCH2－－CH2OOC－－CO工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下：回答以下问题：5-1写出B、D、E结构简式；\n5-2写出B→C、E→F的化学方程式；5-3写出D＋F→柯达尔的反应方程式和反应类型。第6题（10分）配位化合物X。（1）由四种元素、11个原子组成；（2）由一个中心金属离子和四个配体组成；（3）中心金属离子是Ⅷ族元素，且测得质量分数是65.10%；（4）其中一种配体是卤素离子，且测得质量分数是23.55%；（5）X有顺式和反式两种异构体。6-1配合物X的空间构型是；6-2配合物X的化学式是\n；并给出推理过程：6-3试画出顺式–和反式–X的结构，并分别在结构式下边标注顺–或反–。6-4还有若干种离子化合物的实验式和X的化学式相同。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。写出符合上述条件的所有可能的离子化合物的精确的分子式（清楚给出在每个化合物中每个分立的配合物实体的组成，至少写两个离子化合物）。第7题（15分）麻黄素是从药材麻黄中提取的一种低熔点（38°C）生物碱，比旋光度为–6.8°(乙醇为溶剂)，在实验式可以按下列路线合成合成它的外消旋体：7-1把麻黄素及A—F的结构式填入下表：\n7-2以*标出麻黄素分子中的手性碳。7-3写出麻黄素所有的立体异构体的费歇尔投影式，并系统命名。第8题（8分）熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)U,V≥0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。8-1熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾?说明理由。\n8-2初期的肿瘤患者可以治愈，而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解释其原因。第9题（13分）绿矾（化学式FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5～5.0吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。其中A是碳铵，B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料，F是常见的气体化合物\n。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。9-1写出B、C、D、E、F的化学式。9-2写出反应①、②、③的化学方程式。9-3指出反应③需要加入DFA（一种有机溶剂）的理由。9-4判断DFA是否溶于水。第10题（14分）近年来，在超临界CO2（临界温度Tc=304.3K；临界压力pc=72.8×105Pa）中的反应引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色溶剂，该溶剂早已用于萃取咖啡因。然而，利用超临界CO2的缺点之一是CO2必须压缩。10-1计算将CO2从1bar压缩到50bar所需的能量，其最终体积为50ml，温度为298K，设为理想气体。\n10-2实际气体用如下方程描述（近似的）：[p+a(n/V)2](V－nb)=nRT对于CO2：a=3.59×105Padm6mol－2b=0.0427dm3mol－1分别计算在温度为305K和350K下为达到密度220gdm－3，330gdm－3，440gdm－3所需的压力。10-3超临界流体的性质，如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩散性与液体的密度关系密切，上问的计算表明，在哪一区域——近临界点还是在较高压力或温度下更容易调制流体的密度？10-4在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种超临界工艺，反应在催化选择性效率为95％的Pd/Al2O3催化剂作用下进行。（1）写出主要反应过程的配平的反应式。（2）除完全氧化外，进一步氧化时还发生哪些反应？10-5在另一超流体工艺合成有机碳酸酯\n和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶剂又可作为反应物替代光气或一氧化碳。（1）写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的化学反应方程式，如以光气为反应物如何得到碳酸二甲酯？（2）用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲酰基吗啉。该反应还需添加什么反应物？写出反应式；若用一氧化碳替代，反应式如何？10-6用绿色化学的观念给出用二氧化碳代替一氧化碳和光气的两个理由。与以CO或COCl2为反应物对比，再给出用CO2为反应物的1个主要障碍（除必须对二氧化碳进行压缩外）注：吗啉的分子式为C4H9NO；结构式为：\n\n参考答案：1-1A：[S2I4][AsF6]2（2分）；1/4S8＋2I2＋3AsF5[S2I4][AsF6]2＋AsF3（2分）；1-2（1分）；（注释：S—S键级；I—I键级。）1-3A中S—S键的键能要大。原因是S—S具有双键的特点（1分）2-1厕所、马厩里的粪便中的尿素分解产生NH3，改为贮存弹药的仓库后，由于NH3的存在，使Cu的还原性增强，易被空气中的氧气氧化，于是弹药上的Cu与CO2、O2、H2O和NH3等共同作用，产生铜锈（2分）：Cu＋8NH3＋O2＋CO2＋H2O＝[Cu(NH4)2(OH)2]CO3。（2分）2-2（1）3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3\n＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O（3分，写离子式的给全分）（2）低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。（2分）3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3[2分，产物Cr(NH3)63＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3－反应物中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分]3-1晶胞结构示意图如右图所示（2分），水分子表达正确（1分），氢键表达正确（1分）氧原子坐标：（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2）（1分）3-2ρ＝（2分）＝1.51g/cm3（2分）冰–Ⅶ是密度最大的一种，密度与1.49的差异在于晶体理想化处理的必然（由键长计算金刚石和石墨的密度都有这样的微小误差）\n4-1       A：NaN3；B：KNO3；C：SiO2（3分）4-2       N3－，结构式为：N：sp杂化，两个σ键，两个πNO3－：；N：sp2杂化；三个N－Oσ键，一个π（3分）4-3       2NaN32Na(l)＋3N2；10Na＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋N2；K2O＋Na2O＋2SiO2→Na2SiO3＋K2SiO3（2分）4-4       固体C与反应生成的K2O、Na2O结合生成硅酸盐，可减少气袋使用后，废弃物的腐蚀性，降低环境污染。（2分）5-1B：HOCH2－－CH2OH；D：HOOC－－COOH；E：ClCH2－－CH2Cl\n（各1分）5-2HOCH2－－CH2OH＋O2→OHC－－CHO＋H2OClCH2－－CH2Cl＋2NaOH→HOCH2－－CH2OH＋2NaCl（各1分）5-3缩聚反应（1分）：nHOOC－－COOH＋nHOCH2－－CH2OH→OCH2－－CH2OOC－－CO＋2nH2O6-1平面四边形（1分）6-2Pt(NH3)2Cl2（2分）由条件（5）可知，中心金属离子和卤素离子的个数比是1︰2，它们的摩尔质量比为5.53；当是F－，中心金属为105.01，可能是Pd，但此时另一配体是10.61，不存在这样的配体；当是Cl－，中心金属为195.99，可能是Pt，此时另一配体是17.09，即NH3（3分）\n6-3顺－反－（2分）6-4[Pt(NH3)4][PtCl4][Pt(NH3)3Cl][Pt(NH3)Cl3][Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4][Pt(NH3)4][Pt(NH3)Cl3]2（2分，答出2个）7-1（每式1分，共7分）7-2（手性碳1分，异构体数目1分，共2分）7-3（每个投影式1分，每个名称0.5分，共6分）\n8-1熵增加原理适用于孤立系统,而生命系统是一个开放系统，生物进化是一个熵变过程，生物的复杂性（种群系）与熵有关，生物进化的谱系越复杂，熵值就越大。生物的组织化（个体结构）与信息有关。谱系复杂化的分支衍生带来更大的进化突变空间，但是由于生物遗传的制约作用，使实际产生的状态数（种类数）比更大可能产生的状态数少，即实际熵比更大可能熵小。一个进化的生物系列在合适的环境条件下，复杂性（熵）将与组织化（信息）同时增加。因此，生物进化的必然结构是种类越来越多，结构也越来越高级，实际熵与最大可能熵的差也越来越大。从这个角度看,熵增加原理与达尔文进化论不矛盾。（4分）8-2肿瘤发生的实质就是在某一时刻机体系统发生了变速熵增的过程，机体对肿瘤产生的抑制能力大大减弱，肿瘤发生率在此过程会提高很多，从而导致肿瘤的发生。由于肿瘤患者的癌细胞在体内扩散，影响着人体的熵增速率，使机体时常处于变速熵增的不可逆过程，即人体内肿瘤的发生一旦达到了一定的混乱度，这种情况是不可逆的,故晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是\n根本不可能的。而初期的肿瘤患者可以治愈是因为熵增加原理不适用于质点数很小的系统。几个肿瘤细胞相对于人体这个大的系统来说，质点数很少，对于人体还不至于构成威胁。所以对于肿瘤的研究，预防是关键。要防治肿瘤的发生，就要阻止熵增不可逆过程的发生。（4分）9-1B：KClC：K2SO4D：NH4ClE：Fe2O3F：CO2（各1分）9-2①(m＋n)FeSO4＋2(m＋n)NH4HCO3＝Fem＋n(OH)2n(CO3)m↓＋(m＋n)(NH4)2SO4＋(2n＋m)CO2↑＋mH2O（2分）②4Fem＋n(OH)2n(CO3)m＋(m＋n)O2→(3m＋n)H2O＝2(m＋n)Fe(OH)3↓＋2mCO2↑（2分）③(NH4)2SO4＋2KClK2SO4＋2NH4Cl（2分，必需写上DFA）9-3降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。（1分）9-4能溶于水。（1分）\n10-1w=－nRTln（p1/p2）n=pV/（RT）=0.10molw=－0.10mol×8.314JK－1mol－1×298.K×ln（1/50）=969J（2分）10-2摩尔体积Vm=Mρ—1等式[p＋a×(nV–1)2](V－nb)=nRT变换为[p＋a×Vm－2](Vm－b)=RT，将Vm、ρ、T代入上式，得p=83.5×105Pa，同理可得其它压力值（3分）10-3在近临界点，通过适当调节压力更容易调制流体的密度（1分）10-4（1）C6H5－CH2OH＋O2→C6H5CHO＋H2O（2）C6H5－CHO＋O2→C6H5COOHC6H5－COOH＋C6H5CH2OH→H2O＋C6H5COOCH2－C6H5（3分）\n10-5（1）CH3OH＋CO2→CH3O－CO－OCH3＋H2OCH3OH＋COCl2→CH3O－CO－OCH3＋2HCl（2）C4H8ONH＋CO2＋Red→C4H8ON＋Red－O还需要还原剂，如H2等C4H8ONH＋CO2＋H2→C4H8ON－CHO＋H2OC4H8ONH＋CO→C4H8ON－CHO（3分）10-6（1）使用CO2与CO和光气相比，无毒、安全，CO2既是溶剂又是反应物，等等（2）使用CO2与CO和光气相比能找到的催化剂及东营市一中2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试卷时限：90分钟满分：100分可\n能用到的原子量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求）1．已知元素的原子序数，可以推断出原子的　()　　①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl混合搅拌B．甲烷燃烧C．氢氧化钠与盐酸混合D．氧化钙溶于水\n3．下列各项化学语言表达正确的是()A．F-的结构示意图：B．HClO的结构式：H－O－ClC．HCl的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH24．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸\n5.两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（）A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A的金属活动性一定排在氢前面D．A电极上发生的电极发应是还原反应6．下列用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、正己烷、四氯化碳B.溴苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、溴苯D.硝基苯、乙醇、乙酸7．在不同条件下分别测得2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是()A．v（SO2）=4mol/（L·min）\nB．v（O2）=3mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1mol/（L·s）D．v（O2）=0.1mol/（L·s）8．可逆反应：2NO2（g）△2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态\nA．①④⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9．已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是()A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()17．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）\nA．1molC5H12中所含共价键的数目为16NAB．相同质量的CH4、C2H4、C6H6完全燃烧，耗氧最多的是CH4C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应18．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B．产物的平均摩尔质量为24g/molC．若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的1/3D．反应中消耗的氧气为56g\n第Ⅱ卷(共46分)二、非选择题（共5小题，共46分。）19．（8分）对有机物的结构理解，要以立体几何知识为依托，重点理解有机物分子中的价键在空间的分布，注意有机物结构式或结构简式的书写仅表示原子连接的次序，不代表有机物的空间结构。烷烃的结构可从甲烷的立体结构拓展想象，如乙烷(CH3CH3)可认为是甲烷分子中的一个氢原子被—CH3取代形成的。三个碳原子以上的烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线。（1）甲烷分子中最多可有____个氢原子与碳原子共平面；（2）—CH3取代苯环上一个氢原子所得有机物为甲苯，甲苯分子中一定有____个碳原子共面；（3）①CH4,②C3H8,③C4H10,④C5H12四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是_________________；（4）乙烷的一氯取代只有1种结构，乙烷的二氯\n取代有2种结构，乙烷的五氯取代有____种结构。20．(8分)已知3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5min内用C表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）此时A的转化率为_______，x的值为________。21．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。\n（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式_________________；用电子式表示C的形成过程：__________________。（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行。如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择_____（填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：_____________________________。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______________________________。22．（12分）有A、B、C、D4种短周期\n元素，它们的原子序数由A到D依次增大。①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等。②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。在一定条件下0.1mol单质B2和0.2molH2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物。④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质。（1）写出下列代号对应的元素符号：D_______。（2）写出AB2的结构式________，所含化学键的类型_________。(填字母代号A离子键B极性键C非极性键)（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：___________、____________。（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_____________________。23.（8分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子\n式是______________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol。（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。\n东营市一中2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学(参考答案)第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求）第Ⅱ卷(共46分)二、非选择题（共5小题，共46分。）19．（1）__2__；（2）__7__；（3）____①④_______；（4）_1___。\n20．（1）___3_____mol；（2）v(B)＝______0.05__mol/(L·min)；（3）____50%__，x的值为__2______。21．（1）2Mg+C022MgO+C；_________________________________。（2）__A__，2H++2e-=H2↑（3）__2C+SiO2Si+2CO______。22．（1）_Mg___。（2）_0=C=O____，____B____。（3）______________、____________。（4）____2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2__________。23.（1）____C5H12___，___12___mol。（4分，每空2分）（2）n(C2H4):n(C2H6)=2:3（2分）\nm(C2H4):m(C2H6)=28:45（2分）2009年高二学业水平测试模拟试题说明：本卷为闭卷、必答，考试时间90分钟。试卷满分100分一．单项选择题（共30题，每题1分，共30分）1．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是：A．皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗B．酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭C．不慎将水银洒落在地，可撒些硫粉以减少汞蒸气扩散D．碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，然后冲洗干净\n2．下列有关大气污染的说法不正确的是：A．大量含硫燃料的燃烧和金属矿石冶炼的废气，导致酸雨的形成B．粉尘也是污染大气的有害物质之一C．随着人口的增加，人体排出的二氧化碳会导致“温室效应”D．汽车尾气和煤等燃料燃烧产生的废气中的某些成份能与血红蛋白结合3．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）：A．0．5molH2O含有的原子数目为0.5NAB．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAC．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等\nD．在相同状况下，22.4L甲烷与乙烯的混合物所含分子数都为NA4．下列实验均要使用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①②B．①③C．③④D．①④5．能用H＋+OH－=H2O表示的离子反应为：A．氢氧化钠溶液和盐酸溶液B．氢氧化铜溶液和硫酸溶液C．氢氧化钡溶液和硫酸溶液D．醋酸和氢氧化钠溶液6．同温同压下，１molCO和１molNH3具有相同的是：Ａ．原子数Ｂ．质子数Ｃ．质量Ｄ．体积\n7．只用一种试液来鉴别Ｎa2CO3、Na2SO4、BaCl2三种物质，这种试剂是：Ａ．HNO3Ｂ．H2SO4Ｃ．ＨＣlＤ．AgNO38．下列物质是以金属为主要材料的是：Ａ．唐三彩Ｂ．元明瓷器Ｃ．司母戊方鼎Ｄ．宋代瓷器9．下列物质中属于非电解质的是：A．氨气B．氯化氢C．食盐D．氯气10．配制100.00mL0.1mol/L的氯化钠溶液，必需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要：A．100mL量筒B．100mL容量瓶C．漏斗D．试管11．下列混合物能用括号内的方法分离提纯的是：\nA．除去饱和食盐水中混有的沙子（加热升华）B．分离水和汽油的混合物（用过滤器过滤）C．分离水和酒精的混合物（用分液漏斗分液）D．除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3（用半透膜渗析）12．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是：A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．Ca(HCO3)213．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是：A．液氯B．氯气C．次氯酸钙和氢氧化钠的混合物D．氯水14．下列有关合金的说法，错误的是：A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史\nB．世界上最常见的，用量最大的合金是钢C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D．合金可以由金属和非金属融合而成15．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀锡铁板D．镀铅铁板16．136C与147N具有相同的：A．质量数B．质子数C．电子数D．中子数17．将下列物质分别加入溴水中，水中溴单质的物质的量不减少的是：A．KCl晶体B．KI晶体C．CCl4D．NaOH溶液\n18．下列关于物质性质比较的结论中，错误的是：A．钠的金属性比镁强B．水的热稳定性比氨强C．溴的非金属性比氯强D．硝酸的酸性比磷酸强19．下列说法正确的是：A．元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列B．N元素位于第2周期第ⅢA族C．金属性最强的元素是LiD．非金属性最强的元素是F20．下列说法正确的是：A．任何化学变化都伴随着能量的变化，在变化过程中都遵循能量守恒定律\nB．中和热是指1mol强酸和1mol强碱完全中和时所放出的热量C．金属元素和非金属元素的区分标志就是看它们在形成化合物中是否得失电子，失电子的元素为金属元素，得电子的元素为非金属元素D．酸、碱、盐、氧化物均为电解质21．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是：A．CH4B．CaCl2C．NaOHD．Na2O222．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入：A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液23．反应2SO2+O2=2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，测得在这段时间内用SO3的浓度变化表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为：\nA．10sB．5sC．2.5sD．0.1s24．将铁钉分别投入下列溶液，没有明显现象的是：A．稀硝酸B．硫酸铜C．浓硫酸D．氯化铁25．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是：A．溴苯B．乙醇C．汽油D．乙酸乙酯26．下列性质中：①漂白性②氧化性和还原性③能跟氢氧化钠溶液反应.④能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。二氧化硫具有的是：A.①④B.③④C.①②③D.①②③④27．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是：A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变\nB．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶228．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成水的质量不变的是：A．CH4、C2H6B．C2H4、C3H8C．C3H6、C6H6D．C2H2、C6H629．将l.2mol金属钠分别与下列物质充分反应，在标准状况下，生成11.2L氢气的是：A．lmol乙醇B．lmol乙二醇C．含lmolCH3COOH的水溶液D．lmol冰醋酸30．下列关于油脂的叙述不正确的是：A．油脂属于酯类B．\n油脂没有固定的熔、沸点C．油脂是高级脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色二．单项选择题（共25题，每题2分；其中31-45题为必做题，46-55题为选做题，你可以从该10道选做题中选做5题；每位考生满分40分）31．下列物质长期暴露在空气中会变质，但发生的不是氧化还原反应的是：A．NaHCO3B．NaC．Na2O2D．NaOH32．有一瓶１０％的氢氧化钠溶液，加热蒸发１００g水后,得到２０％的氢氧化钠溶液８０ml，所得溶液的物质的量浓度为：Ａ．５mol/lＢ．6mol/lＣ．6．25mol/lＤ．0．5mol/l33．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：\nH2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NOB．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NOD．Fe2+>H2SO3>I->NO34．原子核外电子层数相同的3种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是：A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的氧化性：X＞Y＞ZC．元素的非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化性的稳定性：X＞Y＞Z35．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是：A．Na+H+NO3－Cl－B．Ca2+NO3－HCO3－Cl－\nC．K+H+Cl－SO42-D．Ca2+Cl－SO42-CO32－36．aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是：A．原子半径XB>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A\n42．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为：A．1：1B．2：1C．3：1D．1：343．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是：A．a极为电池的正极B．b极发生氧化反应C．负极的反应为：4H++O2+4e-===2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移44．下列过程中，不涉及化学变化的是：A．从海带中提取碘元素\nB．分馏石油得到汽油C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹45．将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是：A．部分铁粉被氧化B．全部Fe3+被还原C．溶液质量减轻D．溶液质量增加选做题(46-55题为选做题，你可以从该10道选做题中选做5题，每题2分，满分10分)：46．下列哪项不是无机盐的功能：A．能维持生物体的生命活动B．是某些重要复杂化合物的成分\nC．是细胞中能源物质之一D．能维持细胞的形态和功能47．下列物质中属于高分子化合物的是：①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．只有①⑦B．只有①④⑥⑦C．除②外都是D．只有①③48．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。下列做法会导致食品对人体健康有害的是：A．烹饪时使用加铁酱油B．在食盐中添加适量碘元素C．用石灰水保存鲜鸡蛋D．在奶粉中添加三聚氰胺49．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断不正确的是：A．可以与碱发生反应B\n．可以发生水解反应C．该物质易溶于水D．可以发生酯化反应50．2008年，我国成功举办第29届夏季奥运会，向世界展现了一个新的形象，某校同学提出了下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是：A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部51．下列说法正确的是：A．化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础的，任何化工生产的完成都要符合化学反应规律B．为提高合成氨工业的原料利用率，选择在高温条件下进行C．我国制碱工业的先驱-侯德榜先生发明了氨碱法制纯碱\nD．化学法是目前处理污水的最好的也是唯一的方法52．为了检验纯碱的质量（可能含有少量小苏打），取少量样品进行实验，可采用的方法是：A．加热后通入澄清石灰水，观察现象B．滴加盐酸，观察现象C．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液观察现象D．溶于水中，滴加少量澄清石灰水，观察现象53．下列物质不是从海水中提取的是：A．铝B．镁C．液溴D．重水54．下列过程在石油和煤化工中均未涉及到的是：A．蒸馏B．干馏C．萃取分液D．液化\n55．下列有关材料的说法正确的是：A．金刚石因其硬度大和熔点高，所以人们目前还不能进行人工合成B．无机非金属材料、金属材料和高分子材料都是我们生活和生产中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特点是熔点低、硬度小，因此不耐高温C．钛合金是新兴的形状记忆合金，将它置于人的大脑可以增强记忆功能D．金属腐蚀会带来严重的危害和损失，但也可被用来进行材料加工三．多项选择题（共10题，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）56．下列说法正确的是：A．化学是一门实用性很强的科学，通过对原子的了解，化学家学会了对原子和分子的控制，并开始制造新的原子和分子B．化学实验是科学家们研究化学的重\n要手段，可以说没有化学实验就没有化学C．同分异构现象是有机化学中的普遍现象，判断几种物质是否互为同分异构体关键是看它们分子式是否相同和结构是否不同D．催化剂在化工生产中有着广泛应用，但催化剂只是改变化学反应速率并不参与化学反应57．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是：A．甲烷和乙烯B．苯和甲苯C．乙烯和聚乙烯D．乙烯和氯乙烯58．纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米）：A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液\n59．砷为第四周期VA主族的元素，根据其在元素周期表中的位置，推测砷可能有的性质是：A．砷在通常状态下固体B．可以有-3、＋3、＋5等多种价态C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸的弱D．砷的还原性比磷的弱60．下列生产胆矾的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是：A．铜与浓硫酸共热后用水稀释B．用铜片为阳极，石墨为阴极，硝酸银为电解质溶液形成原电池C．先灼烧铜生成氧化铜，然后再用稀硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中加快腐蚀\n61．下列有关化学用语正确的是：+1328A．Al3+的结构示意图为：B．H2S的电子式：C．乙烯的分子式和结构简式均为：C2H4D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH62．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W克X+离子含有电子的物质的量约为：A．W(m-n)/mB．W(m-n-1)/mC．W(m+n)/mD．W(m-n+1)/m63．如图，在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处用一根尼龙细丝吊着,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。一段时间后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)：A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变\nC．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜64．对下列事实的解释正确的是：A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸65．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是：A．As2O3是离子化合物\nB．As2O3不能和氢氧化钠溶液反应C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染参考答案一．单项选择题（共30题，每题1分，共30分）二．单项选择题（共25题，每题2分；其中31-45题为必做题，46-55题为选做题，你可以从该10道选做题中选做5题；每位考生满分40分）三．多项选择题（共10题，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）\n高考化学易错易漏选择题专题训练1．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C．光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应，同条件下其它气态烷烃也能发生此反应 D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2一定生成Na2SO3和O22．卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3-+I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-\n，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验时必须使用的是（）　　A．①③　B．③⑥　C．②④⑥　D．①②④⑤⑦　　3．在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）　　A．3％H2O2溶液　　B．1mol/LNaOH溶液　　C．1/LKClO3溶液　D．1mol/L盐酸4．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法回收铜和除掉有害成分，应选择下列药品中的（）A．食盐和硫酸　　B．铁粉和生石灰　　C．胆矾和石灰水　D．苏打和硫酸5．下列实验操作或所记录的数据合理的是A．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中\nC．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（）　　A．SO2　B．HI　C．Cu　D．氢溴酸　　7．下列离子方程式不正确的是（）　　A．铝溶于NaOH溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑　　B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-　　C．向Ca(HCO3)2溶液中加入石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O　　D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑\n8．在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(    )A、H+的物质的量                  B、醋酸的物质的量C、中和时需NaOH的量            D、醋酸的电离程度  1C 2B 3A  4B 5B 6D 7AB  8AD\n高考化学易错易漏选择题专题训练1．与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于、的说法正确的是A．质子数相同，互称为同位素        B．中子数相同，化学性质不同C．核外电子数相同，是同一种核素    D．质量数不同，互称为同素异形体2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B．海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠\nD．如右上图，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，此法称为电渗析法3．下列实验能达到预期目的的是A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O(g)杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体C．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液D．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是\n      A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强           B．原子半径：W＞Z＞Y＞X      C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强      D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高5．锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是A．放电时电池内部Li+向负极移动   B．放电过程中，电池负极材料的质量减少C．放电时电池正极反应为：2SOCl2-4e-=SO2+S+4Cl-D．放电时每转移4mol电子，有2molS被还原6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是A．常温常压下，18.0gNH4+中所含的质子数为6.02×1024\nB．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NAD．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子7．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—+CO2+H2O＝2HCO3—B．Fe(OH)3溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2＋+I2+6H2OC．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2O8．一定温度下，有可逆反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) △H>0，以下说法中正确的是\nA．温度升高，H2O(g)的转化率增大B．反应的化学平衡常数的表达式为C．增大压强后，V正、V逆如右图所示D．利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀1.A  2.D  3.C 4.B 5.B 6.C  7.BC  8.AD   。。..。。..高考化学复习策略\n程志平（台州中学浙江临海317000）摘要：高三复习进入最后关键冲刺时间，本文剖析了近几年高考题的特点和考查要求，提出了复习过程中注意的几个问题，并提供了几条复习思路，希望在最后一段时间能够高效有序的复习。关键词：化学复习大纲实验反思纠错冲刺阶段高三化学复习的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求复习中在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。一、以“本”为本，以“纲”为纲。　　“本”是指课本、教材，“纲”是指《考试大纲》或《考试说明》。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。复习过程中，要加强对《考试大纲》的研究，如今年《考试大纲》中.删去“掌握有关物质溶解度的简单计算”，删去“思维能力”中\n“（4）对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力”，当然也不可盲目探测不确切的高考信息，把精力浪费在猜题上，不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围，也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。做到瘦身减肥、扔掉包袱、轻装上阵。二、重视实验复习，提高设计和完成实验的能力　　化学是一门以实验为基础的科学。中学化学中的许多基本概念、原理和规律以及物质的性质、制法等是由实验推导和验证的。化学学习过程中的实验，不仅有助于加深我们对化学概念、原理和物质性质的认识，也有助于提高我们的科学素养和创新精神，在这个过程中培养的实验能力也会为许多考生将来从事科学研究奠定良好的基础。历年高考化学试题十分重视对考生实验能力的考查。但是考生在实验试题上的答案往往不能令人满意。这里的原因很多，但有一点是大家的共识，就是考生在学习化学时对化学实验的基本操作重视不够，动手实验的机会太少，而在实验操作中细心观察、认真思考就更显不足，因而在高考中暴露出实验能力差距较大。例如：2006年理综实验题（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：题目考查了带有一定思考性的化学实验操作，还考查了考生的文字表述水平，正确回答这个问题，绝不是靠死记硬背书本就能解决的。有些实验试题的解答，首先要考虑化学反应原理的科学性，其次才考虑实验操作的科学性。　　在最后阶段的实验复习中，考生应尽量创造机会多实践，并且在解答实验题时，把答题过程当作动手做实验来对待，同时要加强书写的规范性，减少不必要的失分。三、建立知识结构，突出主干知识\n　　复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”－－－俄国教育学家乌申斯基。只有结构化的知识才能有效地被利用。所以在第一轮复习的基础上应按知识的内在逻辑关系以专题的形式重新整合知识。　　化学中的主干知识包括基本理论（包括氧化还原反应和离子反应原理、物质结构、化学平衡和电离平衡）、元素化合物知识（包括重要的金属元素钠、铝、铁和重要的非金属氮、硫、氯）、有机知识（包括烷、烯、炔、芳、醇、醛、酸、酯）化学实验、化学计算中的若干个知识点。对于这些主干知识一定要加重复习，具体到每一种物质的性质复习也要有所侧重，可以按照平时老师交代的重点知识复习，也可以根据高考出现的频率去复习。研究近五年高考我们发现，尽管考点有120多个，但是常考的知识点却比较稳定：1．化学方程式、化学式、结构简式2．氧化还原反应的原理：无机；有机3．推导有机物的结构和结构简式4．化学实验的基本操作5．实验设计\n6．社会、生产和生活中的化学知识7．元素周期表知识及其应用8．非金属元素及其化合物9．金属元素及其化合物10．同分异构体11．有机反应类型12．醇、醛、酸、酯的衍生关系13.简单定量计算；统摄、归纳的能力在复习中最忌讳的一种情形是总感觉到有许多知识点自己没有复习到，看到哪一道题都担心高考会考到，这种心态实际上是对自己没有信心的表现。我可以负责任的说，经过半年的集中训练，高考中可能出现的题型学生都见过。退一步说，高考中可能会出现新的题型，那也绝不会正好和你看到的那道题吻合，这种概率近似为零。\n四、及时反思和总结，严格纠错　　反思是进行有效学习，获取有效知识的有效措施，所以高三化学总复习要积极引导学生学会反思，积极反思，培养学生的反思意识，要通过严格、合理、规范的要求来帮助、督促学生养成良好的反思习惯。　　要养成在解题后再思考的习惯。每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘，以此培养学生良好的思维品质。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。　　要及时归纳总结。每个单元或章节复习完后，要反思本单元或章节主要研究了哪些问题？重点是什么？用了哪些方法？与以前的知识有哪些联系？通过反思融会同类知识而形成有效的知识块，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物种类的繁多。这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自的功能。所以高三复\n习阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识穿成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。对于知识结构图，教师不要全部包办，要在学生自己归纳整合后再展示给学生，让学生在对比中体验成功的喜悦和意识整合过程中的不足。认真做好考后分析。每次考试结束后要求学生认真分析失分原因，要回头看一看，停下来想一想，自己的复习有没有实效，知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药，自我提高。　　重视做题和考后的纠错。复习中常用的纠错方式有：一种是在试卷或参考书上把错题做上标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备一本错题笔记本，将自己感触最深的解题错误摘录在错题集上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。每一次练习或考试后，都要及时反思，及时纠正，对差错做出深入的分析，找出错误根源，是概念不清、原理不明、方法不当造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要做记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已经“痊愈”，哪些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断地消除化学复习中的疑点、盲点。努力在复习的过程中达到“会做的保证对、错过的不再错”。五、看练结合，优化应试策略　　有两种极端的认识必须更正。一种是认为高三最后阶段不做练习，只是看错题，归纳知识点；另一种则是认为这一时段应该大量做难题，以求得心理上的平衡。“不做练习”造成的结果可能是在高考中只知道\n如何分析，却不能正确地书写，至少是不能准确规范地书写。因为长时间不进行训练，会使手生，对题意的理解也会感觉困难。有大量的统计结果表明，陌生度的增加会使考生得分率明显下降。而“大量做难题”更不可取。因为这样做除了浪费宝贵的复习时间和导致自己的信心不断遭受打击之外一无是处。这和我在前面所提到的积极的心理暗示正好相反，所以提醒有的同学，一定注意。　　解题需要的一是知识，二是策略，三是心态。这三者中哪一方面的失误都会导致失分。因知识和策略造成的失误可以认为是知识性失误，而一些笔误、计算失误及某些习惯性错误可以归结为心理失误。要解决“高考化学得高分难”的问题，优化考试心理是高考复习不可忽略的一环。面对一套题，应该有稳定的心态，在按题号顺序作答的前提下，可适当采用先易后难、先熟后生，先同后异（同学科、同类型）的策略，以最佳状态去克服慌乱急躁、紧张焦虑和丢三落四的情绪，对会做的题，要特别注意表述准确，考虑周到，书写规范，切实解决“会而不对，对而不全”的问题；解题时既要注重一次性成功，又要重视复查环节，还要敢于放弃。在平时的模拟训练中，一定要体现“平时是高考，高考是平时”的训练思维，把学生置于一种仿真的环境，对答题速度、答题规范做出严格要求，只有关注了时间，就有了时间，就有了效率，就有了速度，就有了紧迫感，就有了机智。时间长了，就自然达到“平时训练当大考，大考自然当小考”的境界，高考时心态自然就会平和了。参考文献：1、教育部考试中心.2007年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）.北京：高等教育出版社.2007：164～170\n1、高志方.化学教学中加强学生反思能力的培养.化学教学.2007.2.16~17参加的反应更少。（2分）