高中化学会考复习资料 77页

高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学必修一第一章从实验学化学【知识梳理】一、化学实验安全1．（1）做有毒气体的实验时，应在中进行，并注意对尾气进行适当处理（或等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）浓硫酸撒沾在皮肤上，宜先用拭去，再用中和，后用水冲擦干净。（3）钠失火宜用扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑盖。2．熟悉危险化学品标志，如酒精、汽油——；浓H2SO4、NaOH——ABCD二、混合物的分离和提纯：1．分离的方法：（1）过滤：不溶性和混合物的分离；（2）蒸发：可溶性固体和液体混合物的分离；（3）蒸馏：不同的液体混合物的分离，使用的主要仪器有：（4）萃取和分液：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做。使用的主要玻璃仪器是。高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学2．粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质；（2）步骤：①将粗盐后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中依次加入过量BaCl2溶液（除去）、Na2CO3溶液（除去过量的和）、NaOH溶液（除去）后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32－、OH－）调节溶液PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3溶液在BaCl2溶液之；（ⅱ）过滤后加。在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：；过滤时：；蒸发时：。3．蒸馏装置使用注意事项：①加热蒸馏烧瓶要垫上；②加碎瓷片的目的是；③温度计在处；④蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；⑤冷凝水由口进，口出。4．从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：。用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，。三、离子的检验：SO42－：Cl－：高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学CO32－：Fe2+：Fe3+：Na+：K+：NH4+：四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、五个新的化学符号：符号、单位定义注意事项物质的量（）①物质的量只能用来衡量微观粒子：、、、、、等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的。阿伏加德罗常数（）NA有单位：，NA≈。摩尔质量（）①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在上与________________________________相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积（）①影响气体摩尔体积因素有和。②在标准状况下（），1mol任何所占体积约为22.4L，即在标准状况下，Vm≈物质的量浓度①公式中的V必须是的体积；将溶质或者气体溶解在1L水中，溶液体积肯定不是1L。②溶质的物质的量浓度不随多少而变。高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学二、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的不变）（注意单位统一性）三、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制使用的仪器：(固体溶质)、、(液体溶质)、、、、。2．配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的，若为溶液计算所需溶液的）；②（或量取）；③（静置冷却）；④；⑤；⑥；⑦；⑧。注意事项：①选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；②使用前必须检查是否漏水③不能在容量瓶内直接溶解；④溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；⑤定容时，当液面离刻度线时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止例：配制450mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3g。（3）溶解：所需仪器。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的正好与刻度线，这个操作叫做定容。高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学误差分析：可能引起误差的一些操作nV对物质的量浓度的影响称量前小烧杯内有水向容量瓶注液时有少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入定容定容时，水加多后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡摇匀静置液面下降定容时俯视刻度标线定容时仰视刻度标线判断下列实验操作是否正确：A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热E．给盛有2/3体积液体的试管加热F．蒸发时待水分完全蒸干后停止加热G．酒精灯着火时可用水扑灭H．配置硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸I．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气体J．烧杯可直接放在酒精灯上加热高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学【真题再现】考点1．实验安全与事故处理1．（2012，3）盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是()2．（2011，12）下列做法正确的是()A．钠着火时用沙子扑灭B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前无需验纯C．氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗3．（2010，23）下列实验方法或对实验事故的处理正确的是()A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭B．硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D．欲配置500mL1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中4．（2009，8）下列做法正确的是()A．钠、钾着火时可用水灭火B．实验剩余的钠可放入废液缸中C．不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上立即涂上盐酸D．贮氯罐发生意外泄漏时，可以向其周围空中喷洒稀氢氧化钠溶液5．（2008，9）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是()ABCD高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学6．（2008，24）下列说法中，正确的是()A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站不必严禁烟火C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆考点2.混合物的分离、提纯和除杂1．（2011，5）用于直接分离苯和水混合物的仪器是()A．量筒B．容量瓶C．普通漏斗D．分液漏斗2．（2010，12）下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是()A．NaCl(NH4Cl)加热B．FeCl2溶液(FeCl3)加铁粉C．AlCl3溶液(MgCl2)加氨水D．Na2CO3(NaHCO3)加热3．（2010，17）用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是()A．稀盐酸B．.BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液4．（2010，25）下列实验操作中，用于固液分离的是()5．（2009，22）下列实验操作中不属于物质分离的是()高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学6．（2009，6）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．水和蔗糖B．水和四氯化碳C．水和食盐D．水和酒精7．（2008，10）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．水和酒精B．水和植物油C．水和醋酸D．水和蔗糖考点3.离子鉴别1．（2012，18）下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液是()A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液2．（2011，25）向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列有关叙述正确的是()A．溶液中一定含有Ag+B．溶液中可能含有SO42-C．溶液中一定含有CO32-D．溶液中可能含有HCO3-3．（2009，15）为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液4．（2009，19）只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是()A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液5．（2008，19）欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是()A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液考点4.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数1．（2012，35）．设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．0.1mol/LBaCl2溶液中含Cl-数目为0.2NB．2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目为0.2NC．5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数目为0.2ND．2.24L(标准状况下)CH3COOH中含碳原子数目为0.2N高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学2．（2011，35）设N0为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A．11.2LCl2中所含氯原子数为N0B．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1N0C．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为2N0D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3N03．（2010，35）阿伏加德罗常数为6.02×1023。下列说法中正确的()A．1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023B．0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023C．常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023D．标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×10234．（2009，35）设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023，下列说法正确的()A．在标准状况下，11.2LN2和NO的混合气体所含原子数为6.02×1023B．标准状况下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023C．0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl－的数目为6.02×1023D．通常条件下，7.1g37Cl2含中子数目为4.0×6.02×10235．（2008，35）下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)()A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023考点5.配置一定物质的量浓度的溶液1．（2012，24）实验室配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是()A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体2．（2010，10）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是()A．分液漏斗B．烧瓶C．容量瓶D．蒸发皿3．（2008，16）用15mol/LHNO3溶液配制500mLlmol/LHNO3溶液，不需用到的仪器是()高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第一章从实验到化学A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶4（2011，11）实验室配制0.20mol／LNaOH溶液，下列操作正确的()A．称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘B．溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中C．移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中D．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线5．（2009，33）用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液，下列有关说法正确的是()A．将10mL18mol/LH2SO4溶液加入盛有80mL水的容量瓶中B．将10mL18mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C．加水时不慎超过刻度线，倒出一些液体重新加水至刻度线D．此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第二章化学物质及其变化必修一第二章化学物质及其变化【知识梳理】一、物质的分类物质分类主要有、。把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫。被分散的物质称作（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作（可以是气体、液体、固体）。分散质粒子大小外观特征稳定性能否通过滤纸能否通过半透膜丁达尔效应实例溶液胶体浊液Fe(OH)3胶体的制备：二、物质的化学变化1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、（A+B=AB）B、（AB=A+B）C、（A+BC=AC+B）D、（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有的反应。实质：高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第二章化学物质及其变化判断依据：四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是B、非氧化还原反应三、离子反应1．电解质与非电解质电解质：在或能的叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。强电解质：弱电解质：非电解质：在和都的叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如、、等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。练习：写出下列物质的电离方程式：NaHSO4K2SO4NH4NO3NaHCO3CH3COOH2．离子反应发生的条件是：3．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示的离子反应。高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第二章化学物质及其变化写：写出反应的化学方程式拆：把、的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端和是否相等4．离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A．结合生成的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等；B．结合生成的离子不能大量共存：如等；C．结合生成的离子不能大量共存：如等。D．发生氧化还原反应离子不能大量共存。E．题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。四、氧化还原反应1．氧化还原反应中概念及其相互关系如下：氧化剂→电子→化合价→被→发生反应→具有性→变成产物还原剂→电子→化合价→被→发生反应→具有性→变成产物2．氧化性、还原性的判断：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物[真题再现]考点6.物质的分类，胶体1．（2012，14）下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应是离子反应C．该反应属于复分解反应D．该反应属于氧化还原反应高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第二章化学物质及其变化2．（2011，4）分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是()A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物3．（2011，6）下列物质属于电解质的是()A．蔗糖B．铁单质C．KCl固体D．NaOH溶液4．（2011，10）下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A．是一种纯净物B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径在0.01～1nm之间D．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中5．（2010,7）下列有关物质分类的叙述中，正确的是()A．水玻璃是一种混合物B．强酸都是离子化合物C．纯碱、烧碱均属于碱D．含有金属元素的化合物均属于盐6．（2010，14）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．FeCl3溶液B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．KMnO4溶液7．（2009，14）下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是()A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．分散质粒子直径相同D．都具有丁达尔效应8．（2008，6）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液考点7.离子反应1．（2012，26）下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2OD．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++4H2O+2NO↑高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第二章化学物质及其变化2．（2011，13）下列反应的离子方程式正确的是()A．稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH一=H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O3．（2010，27）下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O4．（2009，12）下列离子方程式中，正确的是（）A．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D．稀硫酸滴在铝片上：Al+3H+=Al3++H2↑5．（2008，29）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—=H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—=Cu(OH)2↓+2Cl-6．（2012，17）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-C．Na+、NH4+、OH-、Cl-D．H+、K+、SO42-、CO32-7．（2011，26）下列离子组能大量共存且溶液为无色的是（）A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Ca2+、K+、CO32-、OH-D．Na+、Al3+、OH-、Cl-高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第二章化学物质及其变化8．（2009，7）下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、HCO3－、Cl－B．K+、OH－、Cl－、SO42－  C．Na+、Ba2+、CO32－、NO3－D．Fe2+、Na+、NO3－、H+9．（2008，12）下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．H+、K+、Cl-、OH-C．K+、H+、NO3-、HCO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-考点8.氧化还原反应1．（2012，11）下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是（）A．Cl2只作氧化剂B．Cl2只作还原剂C．Cl2既作氧化剂又作还原剂D．氯元素的化合价不发生变化2．（2011，20）下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3．（2010，8）下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是()A．二氧化硫和水B．浓硝酸和碳酸钠C．过氧化钠和水D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液4．（2010，15）下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是()A．铜与稀硝酸B．二氧化氮与水C．氮气和氢气D．一氧化氮与氧气5．（2008，11）下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O高一化学第16页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物第三单元金属及其化合物【知识梳理】一、钠1．金属钠位于元素周期表第周期第族；钠的原子结构示意图2．物理性质钠是色的金属，质，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度，钠的熔点97.81℃（熔点），沸点是882.9℃。钠是热和电的导体。3．化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应现象：；化学方程式。在空气或氧气中燃烧现象:；化学方程式。②和氯气反应现象：剧烈燃烧，放出热量，产生色的，溶于水后溶液呈色。化学方程式：。(2)和水的反应：现象。化学方程式：；离子方程式。(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式。3．钠保存于煤油中，可以隔绝，原因是Na的密度比煤油，且不和煤油反应。4．钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属；(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物二、碱金属碱金属包括、、、、(按核电荷数增大顺序填写元素符号)。它们的原子最外层只有个电子，故化学性质和钠相似。碱金属与水反应都可以生成对应的碱和。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成，钠可形成、，钾可形成、、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。三、焰色反应焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是变化，是元素的性质。Na的焰色：；K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：。四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性--用途--过氧化钠与水反应：_____________________________________________过氧化钠与二氧化碳反应：_______________________________________五、碳酸钠和碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与澄清石灰水反应与二氧化碳反应--用途高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物碳酸钠与稀盐酸反应的方程式离子方程式碳酸钠与澄清石灰水反应方程式碳酸钠与氯化钙溶液反应方程式碳酸氢钠受热分解反应式：碳酸钠转化为碳酸氢钠：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法：__________________六、碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠的用途：是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业有广泛的应用。碳酸氢钠的用途：主要用于食品发酵、制药、制革、选矿、冶炼、灭火剂、饲料添加剂、螺旋藻养殖、日化、橡胶、染料、石油、环保等领域。七、镁：金属钠镁位于元素周期表第周期第族；镁的原子结构示意图镁的制取：镁与氧气：镁与盐酸反应镁与水反应氧化镁与盐酸反应氢氧化镁与盐酸反应八、铝金属铝位于元素周期表第周期第族；铝的原子结构示意图地壳中含量第位，明矾化学式。铝的制取：铝与氧气：铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应氧化铝与盐酸反应高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应硫酸铝与氨水反应氢氧化铝加热分解九、铁金属铁位于元素周期表第周期第族；铁的原子结构示意图铁的制取：铁与氧气：铁与盐酸反应：铁与水蒸气反应：氧化铁与盐酸反应：氢氧化亚铁生成：现象：氢氧化铁生成：氢氧化铁受热分解：氯化铁与铁单质反应氯化亚铁与氯气反应合金的特点：合金的硬度成分金属的硬度，合金的熔点成分金属的熔点。Fe3＋的检验显色法：Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3（现象：）Fe2+和Fe3+的相互转化（1）Fe2+→Fe3+Fe2+Fe3+O2、Cl2、HNO3、H2O2、MnO4-(H+)氧化剂Fe2+＋Cl2Fe(OH)2＋O2（2）Fe3+→Fe2＋Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、S2－、I－、SO2还原剂高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物Fe3+＋FeFe3+＋Cu（制印刷线路）【真题再现】考点9：钠及其化合物1.（2012,15）向滴有酚酞溶液的水中加入一小块金属钠，下列实验现象的叙述中，不正确的是A．钠块熔成小球B．溶液变为红色C．钠浮在水面上方D．该反应不如钠与乙醇反应剧烈2.（2012,19）下列有关物质用途的说法中，正确的是A．氨常用作制冷剂B．Fe3O4常用作红色油漆和涂料C．苯常用作水果催熟剂D．Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源3.（2012,34）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质D．常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大4.（2011,34）下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B．分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C．分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅5.（2010,13）将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为 A.氧化钠   B.氯化钠  C.碳酸钠  D.过氧化钠6.（2010,20）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A.金属钠可保存在乙醇中     B.Na和Na+的化学性质相似C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜  D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物7.（2010,26）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多8.（2010,10）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器室A．分液漏斗B．烧瓶C．容量瓶D．蒸发皿9.（2009,10）．下列叙述正确的是A．Na+有很强的还原性     B．钠原子最外层有11个电子C．钠在空气中燃烧生成氧化钠  D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源10（2009,25）．下列说法中，不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性C．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可以用加热的方法除去D．在相同的条件下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小11（2008,26）下列叙述中，正确的是 A．金属钠具有很强的氧化性 B．钠原子的最外层有8个电子 C．在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D．相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈考点10：铝及其化合物1．（2012,18）下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液2.（2012,28）下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是A．Al(OH)3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀3.（2012,30）下列关于铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物4.（2011,33）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同 5.（2011,23）现有①Al2O3②|Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①②③D．①③④6.（2010,19）向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A.Al3+     B.Al(OH)3     C.AlO2-     D.Al3+和Al(OH)37.（2010,21）下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素8.（2009,11）下列关于铝的叙述中，正确的是A．铝是一种比较活泼的金属    B．在常温下，铝不能与氧气反应C．在化学反应中铝容易得电子，是氧化剂D．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物8.（2009,19）只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是A．氨水   B．Ba(OH)2溶液   C．NaOH溶液   D．AgNO3溶液9.（2008,23）欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是 考点11：铁及其化合物A．石灰水   B．氨水   C．硫酸   D．氢氧化钠溶液1.（2012,29）下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物A．铁能和沸水反应生成氢气B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清2.（2012,33）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质3.（2011,32）下列叙述正确的是A．氯水放置一段时间，pH增大B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2C．红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，可制得Al(OH)34.（2010,6）下列物质不能与水反应产生氢气的是A.钠     B.镁     C.铁     D.铜5.（2009,15）为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是A．盐酸  B．KSCN溶液 C．氯水   D．石蕊溶液6.（2008,19）欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是 A．加入铁粉  B．滴加稀硫酸  C．滴加氯水  D．滴加KSCN溶液考点12：金属及其化合物综合题7.（2008,22）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是 A．稀硫酸   B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液1.（2012,26）下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2OD．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++4H2O+2NO↑高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物2.（2011,27）下列冶炼金属的方法错误的是A．电解熔融NaCl制钠B．加热HgO制汞C．高温下用H2还原Al2O3制铝D．高温下用CO还原Fe2O3制铁3.（2011,30）下列物质的用途不正确的是A．用Fe2(SO4)3净水B．用高纯度的SiO2制造光电池C．用Na2SiO3制备木材防火剂D．用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源4.（2011,33）除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，选用试剂不正确的是A．NO(NO2)水B．FeCl2溶液(FeCl3)铁粉C．CuO(A12O3)NaOH溶液D．NaOH溶液(Na2CO3)盐酸5.（2010,28）下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+6.（2009,12）除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是 A.NaCl(NH4Cl)加热   B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水   D.Na2CO3(NaHCO3) 加热7.（2009,17）用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是A.稀盐酸   B.BaCl2溶液   C.Na2CO3溶液   D.NaOH溶液8.（2009,9）下列物质受热能分解的是A．SiO2B．Fe2O3C．Al(OH)3D．NaOH9.（2008,27）工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．B．C．D．高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物必修一第四章非金属及其化合物【知识梳理】一、硅1．硅在地壳中的含量仅次于，居第二位，在自然界中，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐，没有单质硅存在，工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，其化学反应方程为。2．单质硅有和两种，晶体硅是带有金属光泽的色固体，熔点，硬度，有性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。利用这一性质，可以用于制备、。3．二氧化硅硬度，熔点。结晶的二氧化硅是晶体，其中无色透明的是，具有彩色环带状的是。二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是，二氧化硅化学性质不活泼，不与水、酸反应（除外），但能与和反应。盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用塞。分别写出二氧化硅与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式：4．硅酸盐大多数于水，化学性质很稳定。硅酸钠于水，其水溶液俗称，是制备和等的原料。请写出硅酸钠溶液与稀盐酸的化学方程式请写出向硅酸钠溶液中通入二氧化碳的化学方程式硅酸是一种酸（酸性比还弱），不溶于水。硅胶吸附水分能力强，常用作。二、卤素1．卤族（1）卤族元素的名称，符号。（2）卤族元素最外层上都有个电子，除氟外，正化合价有价，高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物单质都有强性。（3）卤素单质颜色逐渐，分别为F2，Cl2，Br2，I2。从上到下，单质的熔、沸点逐渐，单质氧化性，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，阴离子还原性逐渐。2．氟气氟气和水反应生成和，HF的水溶液是一种酸，具有强腐蚀性，可以用来雕刻玻璃，因此氢氟酸要用瓶装。氟气与水反应的化学方程式：3．氯气（1）通常情况下，氯气呈色，有性气味，有性。在常温下，1体积水能够溶解体积的氯气。氯气的水溶液叫做。含有等微粒，久置的氯水含有微粒，液氯的成分是。氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪色。氯气与水反应的化学方程式：（2）红热的铜丝在氯气里燃烧，剧烈燃烧，放出热量，生成的烟，将它溶在大量水里,生成色的溶液。铜在氯气中燃烧的化学反应方程：（3）钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，放出热量，产生白色的，溶于水后溶液呈色。钠在氯气中燃烧的化学反应方程：（4）铁在氯气中燃烧，剧烈燃烧，放出热量，产生色的，溶于水后溶液呈色。铁在氯气中燃烧的化学反应方程：（5）氢气在氯气中燃烧，发出火焰，生成气体，它在空气里易跟结合呈现。（6）任何、的剧烈的反应都可以叫做燃烧。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物（7）实验室里,氯气可以用浓盐酸和起反应制取，化学反应方程式为：。反应中做还原剂。二氧化锰做，要制1molCl2需转移mol电子。实验室中尾气用溶液吸收。4．溴和碘溴易，溴水的颜色是，加入四氯化碳后，振荡，溶液分层，上层为层，颜色为,下层为层，颜色为。碘加热易，医疗上用的碘酒，是碘的溶液。碘单质能使溶液变蓝。加入四氯化碳后，振荡，溶液分层，上层为层，颜色为,下层为层，颜色为。5．次氯酸和次氯酸盐次氯酸见光易，是一种剂,所以自来水常用它来。次氯酸还能使染料和有机物质，可用作。次氯酸见光分解的化学方程式：工业上用氯气与制成漂白粉，漂白粉是和的混合物，它的有效成份是，漂白粉漂白原理：，说明：酸性＞漂白粉失效原理：三、硫1．硫硫是色的体；与氧气能反应生成，写出反应的化学方程式：1．二氧化硫（1）二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。（2）二氧化硫的化学性质：（酸性氧化物通性、漂白性、还原性）①SO2是酸性氧化物：高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物与水反应化学方程式：，H2SO3容易被氧化，生成硫酸。与碱反应：与NaOH溶液反应化学方程式：与Ca(OH)2溶液反应化学方程式：将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，SO2与O2反应：③SO2的漂白性：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。比较下列几种物质的褪色原理：HClO、O3、H2O2SO2活性炭褪色原理（3）正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨pH。3．硫酸（1）纯硫酸是色状的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，溶解时（放热或者吸热）。（2）稀硫酸具有酸的通性（3）浓硫酸的三大特性①性：将物质中含有的水分子夺去。“水”可以是混合气体中的，也可以是结晶水合物中的。（可用作气体的干燥剂）可干燥气体。②性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水。可使有机物脱水碳化。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物〖对比〗吸水性和脱水性的区别：吸水是变化，脱水是变化（物理或者化学）。③性：a．冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面。△b．活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）△Cu+H2SO4(浓)===c．与非金属反应：C+H2SO4(浓)===d．能与其他还原性物质反应（4）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．高沸点性①干燥H2、SO2等气体________；②用铝槽车装运浓硫酸________；③清洗镀件表面氧化物________；④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_____；⑤胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；⑥蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”。四、氮1．氮气（1）物理性质：色味体。（2）化学性质氧化性：与H2反应化学方程式：与Mg反应化学方程式：还原性：与O2反应化学方程式：（3）氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程。2．氨气（1）分子结构：氨气分子是型分子。（2）物理性质：色味的体，溶于水（1体积水大约溶解体积氨气），液化。（3）化学性质高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物溶于水显弱碱性：与酸反应：（与氯化氢反应）还原性（催化氧化）：（4）实验室制法：反应原理：装置收集验满：尾气处理：用吸收。△（5）铵盐的性质△受热易分解：NH4Cl===NH4HCO3===与碱反应NH4NO3+NaOH=3．氮的氧化物（1）NO的性质：易被O2氧化：，现象：（2）NO2的性质：易溶于水，且与水反应：NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4．硝酸（1）物理性质：色有味的体。（2）化学性质：①不稳定性②强酸性③强氧化性：a．常温下，冷、浓硝酸使钝化。b．与不活泼金属反应：Cu+HNO3(浓)=Cu+HNO3(稀)=c．与非金属反应C+HNO3(浓)=高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物【真题再现】考点13：硅及其化合物的性质1.（2012，7）玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是()A．CB．SC．SiD．Cl2．（2012，25）下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是()A．二氧化硅溶于水可得到硅酸B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应3．（2011，7）常温下，不能与水反应的是()A．CO2B．SiO2C．CaOD．Na2O24．（2011，9）下列物质受热能分解的是()A．SiO2     B．Fe2O3     C．Al(OH)3     D．NaOH5．（2011，18）下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是()A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液6．（2010，2）光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是()A．铜     B．铝    C．二氧化硅    D．晶体硅7．（2010，22）下列叙述不正确是是()A．乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B．漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C．高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物D．天然气和汽油的主要成分都是甲烷8．（2009，5）有关二氧化硅的叙述不正确的是()A．与所有的酸都反应   B．能与强碱反应   C．属于酸性氧化物     D．在一定条件下能与生石灰反应考点14：卤素及其化合物的性质1．（2012，10）向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是()A．氯水B．溴水C．碘水D．碘化钾2．（2012，11）下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是()A．Cl2只作氧化剂B．Cl2只作还原剂C．Cl2既作氧化剂又作还原剂D．氯元素的化合价不发生变化3.（2011，11）下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A．Cl2     B．氯水     C．Ca(ClO)2溶液     D．CaCl2溶液4．（2011，34）下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中，正确的是()A．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多B．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强C．原子半径随原子序数的增大而减小D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝5．（2010，11）下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A．Cl2B．氯水C．Ca(ClO)2溶液D．CaCl2溶液6．（2010，13）下列物质可用来刻蚀玻璃的是()A．盐酸   B．氨水   C．氢氟酸   D．纯碱7．（2010，31）  下列说法正确的是()A．可用苯萃取四氯化碳中的碘B．苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物C．可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D．等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳8．（2009，9）下列物质中，不能使品品红溶液褪色的是()A．氯化钙溶液     B．氯水    C．二氧化硫     D．次氯酸钠溶液考点15：硫及其化合物的性质1．（2012，21）下列有关SO2的叙述中，正确的是()A．SO2与水反应生成硫酸B．SO2是主要的大气污染物之一C．溶有SO2的雨水pH大于5.6D．被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色2．（2012，27）下列关于硫酸性质的叙述中，正确的是()A．稀硫酸能使蔗糖脱水B．在酯化反应中，浓硫酸做催化剂C．浓硫酸露置在空气中，质量减轻D．常温下，浓硫酸不能用铁制容器盛放3．（2011，8）下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是()A．NH3B．SO2C．CaCl2D．NaClO4．（2011，18）下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B．浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D．常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体5．（2011，9）下列有关SO2的叙述正确的是 ()A．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色7．（2009，17）下列反应中，硫元素表现出还原性的是()A．稀硫酸与锌粒反应     B．浓硫酸与铜反应 C．二氧化硫与氧气反应   D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应8．（2009，27）下列有关硫酸的叙述正确的是()A．硫酸是弱酸 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装9．（2009，32）下列叙述中，正确的是 ()A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳 B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素 C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装考点16：氮及其化合物的性质1．（2012，20）下列有关硝酸的说法正确的是()A．浓硝酸只具有氧化性B．浓硝酸只具有还原性C．稀硝酸具有氧化性D．稀硝酸能用铝制容器盛放2．（2012，32）下列有关氨的叙述中，正确的是()A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化3．（2011，17）下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．N2C．SO2D．NH34．（2011，28）下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是()A．加热条件下均能与碳反应B．长期露置在空气中浓度均会升高C．常温下均不能用铁制容器贮存D．常温下均可与铜片迅速反应5．（2011，15）下列过程中，观察不到颜色变化的是()A．NO接触空气B．SO2通入紫色石蕊试液C．湿润的红色布条与Cl2充分接触D．少量CO2通入NaOH溶液6．（2010，15）下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是()A．铜与稀硝酸B．二氧化氮与水C．氮气与氢气D．一氧化氮与氧气7．（2010，16）下列气体中，不能用排水法收集的是()A．O2   B．H2   C．NO   D．NO28．（2009，29）下列反反应中与谚语“雷雨肥庄稼”无关的是()A．N2+O22NO              B.2NO+O2=2NO2C．3NO2+H2O=2HNO3+NO     D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)9．（2009，18）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥的是()A．CH4   B．NH3  C．HCl   D．SO210．（2009，31）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是()A．加热浓氨水            B．加热氯化铵固体 C．将浓氨水滴到生石灰上   D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热11．（2008，8）下列气体排放到大气中，不会造成污染的是()A．Cl2   B．N2   C．NO2   D．NO高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修一第三章金属及其化合物高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二必修二第一章物质结构元素周期律【知识梳理】一、元素周期表的结构周期序数＝_____________主族元素的族序数＝_______________原子序数＝____________＝____________＝__________________周期表周期：__个（共__个横行）族：___个（共___个纵行）短周期（第__、__、__周期）长周期（第__、__、__、__周期）主族__个：ⅠA—ⅦA副族__个：ⅠB—ⅦB第_____族1个（____个纵行）____族（1个）_________元素二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1.原子结构：相似性——最外层电子数相同，都为_______个递变性——从上到下，随着核电核数的增大，电子层数_____________2．碱金属化学性质的相似性：①金属锂在氧气中点燃的化学方程式_________________________________________金属钠在氧气中点燃的化学方程式_________________________________________②金属钠与水反应的化学方程式_____________________________________________金属钾与水反应的化学方程式_____________________________________________碱金属与水的反应课表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑（产物中，碱金属元素的化合价都为______价）结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。3．碱金属化学性质的递变性：碱金属元素从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐_________，原子核对最外层电子的引力逐渐_________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐______________，所以从Li到Cs的金属性逐渐______________________。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二结论：（1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。（2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越____；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越_______。4．碱金属物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐________（K反常）②熔点、沸点逐渐________（3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。（二）卤族元素：1．原子结构：相似性——最外层电子数相同，都为_________个递变性——从上到下，随着核电核数的增大，电子层数__________2．卤素单质物理性质的递变性：（从F2到I2）（1）卤素单质的颜色逐渐______；（2）密度逐渐______；（3）单质的熔、沸点______；3．卤素单质与氢气的反应：X2＋H2＝2HX卤素单质与H2的剧烈程度：________；生成的氢化物的稳定性：_________；4．卤素单质间的置换2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－单质的氧化性：依次___________；对于阴离子的还原性：依次___________；5．卤族元素化学性质的递变性：卤族元素从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。结论：非金属性的强弱的判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越__________；与H2反应的难易程度越容易，非金属性越___________；生成氢化物的稳定性越稳定，非金属性越____________。小结：原子结构的相似性和递变性，导致了元素化学性质、物理性质的相似性和递变性。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二三、核素（一）原子的构成：（1）原子的质量主要集中在___________上。（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（3）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（4）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（5）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。原子X原子核质子Z个中子N个=（A－Z）个核外电子Z个（二）核素核素：把具有一定数目的______和一定数目的______的一种___________称为核素。同位素：_________相同而_________不同的同一元素的不同_______互称为同位素。（1）两同：质子数相同、同一元素（2）两不同：中子数不同、质量数不同（3）属于同一种元素的不同种原子四、原子核外电子的排布1．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3．核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是_________（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过_________（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。五、元素周期律1．核外电子层排布：高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。2．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价_________________。六、元素金属性和非金属性的递变1．金属性：△（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（较难）金属性：_____________________________（2）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）金属性：_____________________________根据（1）、（2）得出：金属性Na___Mg____Al；碱性NaOH____Mg(OH)2____Al(OH)32．非金属性：SiPSCl单质与Ｈ2的反应越来越_______________；生成的氢化物越来越_____________；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐__________；非金属性逐渐__________________。结论：同周期元素从左到右，金属性逐渐______________，非金属性逐渐____________。3．随着___________的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现______________的变化规律，这一规律叫做元素周期律。七、元素周期表和元素周期律的应用1．周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2．金属性最强的在周期表的左下角是_____；非金属性最强的在周期表的右上角是____。3．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。八、离子键高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二1．离子键：_____________之间_____________的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl离子键只存在_________化合物中，离子化合物中一定含有__________键。2．电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的______(价电子)的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。九、共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。3．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐4．共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二【真题再现】考点16．物质结构与元素周期律1．（2011，2）硒(Se)是人体必需的微量元素，的中子数为（）A．34B．46C．80D．1142．（2010，4）铱的一种核素是，其原子核内的中子数是（）A．114B．77C．191D．2683．（2010，5）下列元素属于长周期主族元素的是（）A．LiB．PC．FeD．Br4．（2009，4）下列物质中含有非极性键的是（）A．F2B．CO2C．Na2SD．H2O5．（2009，24）某元素R的气态氢化物化学式为H2R的，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A．HRO3B．H2RO3C．H2RO4D．H3RO46．（2008，2）下列元素属于第ⅠA族的是（）A．氟B．钾C．磷D．铁7．（2008，4）下列各组物质中，互称为同位素的是（）A．和B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷8．（2008，5）下列物质含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．H2O9．（2008，34）下列说法正确的是（）A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二10．（2008，36）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题。(1)元素①的元素符号是。(2)元素②的单质电子式是。(3)元素⑤的原子结构示意图是。(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)。(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式)。(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为。11．（2009，36）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。(1)元素④的原子结构示意图是。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二(2)元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为。元素①与⑤形成的化合物的电子式为。(3)在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）；(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”），它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）。(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如下图所示）。写出该反应的化学方程式。12．（2010，36）下表列出了①-⑤五种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素④的原子结构示意图为。(2)元素①和③形成的化合物中的化学键是共价键(填“极性”或“非极性”)。(3)元素①单质的电子式为。(4)元素②-⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。(5)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二13．（2011，36）下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨请按要求回答下列问题：(1)这九种元素中，金属性最强的是______________________(填元素符号)。(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。(3)①、②、③、⑦原子半径由大到小的顺序是______________________(填元素符号)。(4)⑧的原子结构示意图为_____________________________。(5)②的氢化物化学式为_______________、_______________，其中只含极性键的化合物与④的单质反应的离子方程式为_____________________________________________。14．（2012，36）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题。(1)元素①的元素符号是。(2)元素②的单质电子式是。(3)元素⑤的原子结构示意图是。(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)。(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式)。(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二必修二第二章化学反应与能量【知识梳理】一、化学键与化学反应中能量的变化关系1．任何化学反应都伴随有的变化。2．分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。3．化学反应的本质是：旧化学键的_________与新化学键的__________。旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。二、化学能与热能的相互转化能量变化化学能转化为热能放热反应吸热反应类型反应物的总能量_____生成物的总能量反应物的总能量_____生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧减少污染新能源的开发1．有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为_________的变化，即吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。3．反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为__________反应反应物的总能量=生成物的总能量—热能即为__________反应4．中和热：酸与碱发生中和反应生成____________H2O时所释放的热量。中和反应为放热反应，强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。5．常见的吸热反应：①；②；③。6．常见的放热反应：高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二①；②；③；④；⑤。三、一次能源和二次能源___________从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。四、化学电源1．原电池：将________能转化为_________能的装置。2．形成条件：①能发生____________________反应；②__________________不同的两个电极；③_______________________；④____________________溶液。3．电极名称：负极：一般为___________金属，______电子，化合价________，发生_________反应。正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，电极周围的阳离子______电子，化合价________，发生_____________反应。★经典原电池：Cu-Zn（H2SO4）：正极材料是；正极电极反应式为；负极材料是___；负极电极反应式是_________；原电池工作时总化学方程式为__________；离子方程式为__________________。电子在_____电路沿导线从____________极流向____________极。五、化学反应速率1．化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为＝时间：（如每秒、每分、每小时）反应速率的单位：①一个化学反应速率是速率而不是瞬时速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。②起始浓度不一定按方程式的系数比例，但是一定按方程式的系数比例。③同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二2．影响化学反应速率的因素：（1）内因（决定化学反应速率的主要因素）：（2）外因：①大，反应快；②高，反应快；③使用反应快；④大，反应快（对有气体物质的反应）；⑤光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。六、化学反应的限度1．在____________下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为____________。2．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度__________，达到表面上静止的一种“_____________”，简称化学平衡。3．化学反应的特征：逆——等——（单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同）动——（反应达到平衡，并不是说停止反应，正逆反应仍在不断进行着）定——只要条件不变，各物质的就不再改变变——外界条件改变，化学平衡状态也会发生改变。【真题再现】考点17.化学反应与能量1．（2012，14,）下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是离子反应C．该反应属于复分解反应D．该反应属于氧化还原反应2．(2011，21）下列说法不正确的是（）A．化学反应必然伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二3．(2010，24）下列关于化学反应与能量的说法不正确的是()A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量4．(2009，30）下列变化为放热反应的是（）A．H2O(气)=H2O(液)B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应5．(2008，14）下列反应属于吸热反应的是（）A．生石灰与水的反应B．酸与碱的中和反应C．天然气与氧气的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应考点18.电化学6．(2012，12)下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是（）A．质量减轻的一极是铜极B．负极反应为Fe—2e—＝Fe2+C．该装置将电能转变为化学能D．电流由负极经导线流向正极7．(2011，24）有关右图所示原电池的叙述正确的是（）A．锌是负极，发生还原反应B．该装置将化学能转变为电能C．一段时间后，铜片质量减轻D．电子由正极经导线流向负极8．(2010，30）右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二D．正极反应为Fe-2e—=Fe2+9．(2008，21）关于右图所示装置的说法中，不正确的是（）A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+考点19.化学反应速率和限度10．（2012，31,）常温下，向4支试管中各加入3mL5％的H2O2溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述正确的是（）A．将试管置于40℃水中，试管中无明显变化B．将试管置于5℃水中，试管中气泡明显增多C．向试管中加入少量MnO2，试管中气泡明显增多D．向试管中加入少量1mol／LFeCl3溶液，试管中无明显变化11．(2011，9）下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．将易腐败的食物储存在冰箱里B．将块状药品研细后再进行反应C．双氧水分解时加入二氧化锰D．用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应12．(2010，32）在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列有关说法正确的是()A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率13．(2009，28）在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热）。下列有关说法不正确的是（）A．使用催化剂是为了增大化学反应速率B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二14．(2009，20）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二必修二第三章有机化合物【知识梳理】一、甲烷1．甲烷的分子结构：分子式结构式结构简式2．甲烷的物理性质：色味的体，溶于水，密度比空气，是、（）的主要成分。3．甲烷的化学性质(1)甲烷的氧化反应（可燃性）实验现象：反应的化学方程式：甲烷不能使褪色。(2)甲烷的取代反应有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做。甲烷与氯气反应的化学方程式：4．烷烃（1）烷烃的通式：____________________（2）烷烃物理性质：①状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。②溶解性：烷烃________溶于水，_________溶（填“易”、“难”）于有机溶剂。③熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐________________________________。碳原子数相同，支链多沸点_______。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二④密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。⑤把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用，，，，，，，，，；11起汉文数字表示如。（3）烷烃的化学性质①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。②取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。③氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________________5．同系物同系物的概念：相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称。掌握概念的三个关键：（1）相同；（2）相似；（（3）组成上相差n个（n≥1）。6．同分异构现象和同分异构物体①同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。②同分异构体：化合物具有相同的_________，不同_______的物质互称为同分异构体。③同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。④烷烃同分异构体的书写：甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。丁烷（有种同分异构体）戊烷（有种同分异构体）高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二二、乙烯1．乙烯分子结构分子式，电子式，结构式，结构简式，空间构型2．乙烯的化学性质（1）乙烯的氧化反应①可燃性：现象：反应方程式：②乙烯可使褪色。（2）乙烯的加成反应：与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）与水的加成反应与氢气加成反应与溴化氢加成反应与氯气加成反应（3）乙烯的加聚反应3．乙烯的用途①制造聚乙烯②是一种，可以用乙烯作为水果的剂。三、苯1．苯的结构分子式，结构式，结构简式或苯分子里6个碳原子之间的键，是一种介于之间独特的键。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二2．物理性质苯在通常情况下，是色、带有气味的体，有，溶于水，密度比水，熔、沸点比较。3．化学性质①可燃性化学方程式：现象：②取代反应a．与溴的反应化学方程式：注意①所选用的溴必须是纯净的液态溴，溴水与苯不能反应（可通过铁和溴反应来生成催化剂）②生成的溴苯是色的，密度比水。b．与硝酸的反应化学方程式：③加成反应化学方程式：四、乙醇1．乙醇的分子结构分子式：官能团为结构式：结构简式：2．乙醇的物理性质乙醇是一种色，有的液体，沸点，挥发，易溶于，能与水。3．乙醇的化学性质（1）乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：化学反应方程式：钠与乙醇的反应比钠与水的反应，说明高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二（2）乙醇的氧化反应①可燃性化学反应方程式：②乙醇的催化氧化化学反应方程式：③乙醇还可以与或反应，被直接氧化成乙酸。五、乙酸1．乙酸的分子结构分子式：官能团：结构式：结构简式：2．乙酸的物理性质乙酸俗称，是一种色，有气味的体，熔点，易溶于和，温度较低时呈态，所以纯净的乙酸又称为。3．乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性写出醋酸除去水垢的反应（2）乙酸的酯化反应酯化反应：跟作用而生成和的反应，叫做酯化反应。反应化学方程式：反应现象：六、基本营养物质1．食物中的营养物质包括：、、、、和。人们习惯称、、为动物性和植物性食物中的基本营养物质。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖互为单糖发生水解反应双糖互为发生水解反应多糖由于n值不同，所以不同，不能互称发生水解反应油脂油发生水解反应脂发生水解反应蛋白质发生水解反应2．主要的化学性质（1）糖类和蛋白质的特征反应①葡萄糖的特征反应：在、条件下，能与反应析出银。在加热条件下，也可与新制的反应产生。应用上述反应可以检验葡萄糖。②淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇变蓝。③蛋白质的特征反应：可以是蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。蛋白质也可以通过其进行鉴别。（2）糖类、油脂、蛋白质的水解反应①单糖不水解蔗糖在稀酸的催化下，水解为和。淀粉或纤维素在稀酸的催化下，水解为。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二②油脂在酸性条件下水解为、；在碱性条件下水解为、。在碱性条件下的水解反应成为。③蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，生成。3．糖类、油脂、蛋白质的应用（1）糖类的存在及应用葡萄糖和果糖是单糖，主要存在于和中。葡萄糖是重要的化工原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药及维生素C等。蔗糖主要存在于和中，食用白糖、冰糖等就是蔗糖。淀粉和纤维素是食物的重要组成成分。淀粉主要存在于植物的和中。淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精。食物中的纤维素来源于干果、鲜果、蔬菜等。棉花的主要成分是。人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便的功能。富含纤维素的物质可以用来造纸。（2）油脂的存在及应用：油脂中的碳链含键时，主要是低沸点的；油脂中的碳链为键时，主要是高沸点的。油脂是产生的营养物质。（3）蛋白质的存在及应用：是人类必需的营养物质。人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的和胰液中的的作用下，经过水解生成。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也是不断地分解，最后主要生成，排出体外。蛋白质的工业用途：①动物的重要的纺织原料，制服装。②制造胶卷和感光纸；是一种药材。③作食品和酪素塑料，它可用来制造纽扣、梳子等生活用品。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二酶----是一类特殊的，是生物体内重要的。【真题再现】考点20.有机物的结构与分类1．（2011，19）下图所示的某有机反应，其反应类型为（  ） A．氧化反应     B．水解反应     C．加成反应     D．取代反应2．（2009，2）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是（  ）    A            B              C             D3．（2008，7）下列物质属于高分子化合物的是（ ）A．乙醇   B．乙酸   C．乙酸乙酯   D．聚乙烯4．（2008，3）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ）  A     B     C       D考点21.同系物、同分异构体5．（2011，14）下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A．12C和14CB．和高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二C．和D．和6．（2010，3）下列各组物质中，互称为同系物的是(   ) A．氧气和臭氧     B．乙酸和醋酸   C．正丁烷和异丁烷    D．甲烷和丙烷7．（2009，3）下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）  A．12C和14C   B．乙酸和醋酸   C．正丁烷和异丁烷   D．甲烷和丙烷考点22.常见有机物的性质与有机反应类型8．（2012，13）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．甲烷B．苯C．乙醇D．乙酸9．（2011，22）下列物质不会与乙醇发生反应的是（）A．NaB．O2C．H2OD．CH3COOH10．（2011，29）下列变化中发生了取代反应的是（）A．甲烷在空气中燃烧B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．光照下，甲烷与氯气反应D．苯与溴水混合，振荡后水层接近无色11．（2010，16）某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是(   ) A．酯化反应     B．水解反应     C．加成反应     D．中和反应12．（2009，26）下列化学变化属于加成反应的是（） A．在光照条件下甲烷与氯气的反应 高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应13．（2009，34）有下列反应类型：①水解反应②酯化反应③加成反应④氧化反应。结构简式为HO—CH2CH=CHCH2—COOH的有机物能发生的反应是（）A．①②③   B．②③④   C．①②④   D．①③④14．（2008，17）能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （）A．乙烯   B．苯   C．甲烷   D．乙醇15．（2008，28）下列反应属于取代反应的是 （）A．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应 B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 C．在光照条件下甲烷和氯气的反应 D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应考点23.重要营养物质的性质16．（2012，16）下列物质不能发生水解反应的是（）A．淀粉B．蛋白质C．葡萄糖D．油脂17．（2011，16）关于淀粉、脂肪、蛋白质的说法错误的是（）A．均是有机化合物B．均是生活中常见的高分子化合物C．在一定条件下均能发生水解反应D．均能为生物体的生命活动提供能量18．（2010，33）下列说法中，正确的是(   ) A．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应B．油脂和淀粉均属于高分子化合物高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二C．乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体D．纤维素、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素19.（2009，1）下列各物质中，不能发生水解反应的是（） A．纤维素   B．蛋白质 C．油脂 D．葡萄糖20.（2008，25）下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是 （）A．蛋白质   B．淀粉   C．蔗糖   D．纤维素考点24.有机物的用途21．（2009，32）有机物在日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．常用的装饰材料PVC(聚氯乙烯)是乙烯通过加聚反应合成的 B．食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性 C．乙醇可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟 D．淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二必修二第四章化学与自然资源的开发利用【知识梳理】一、金属矿物的开发利用1．金属的存在和冶炼：除了金铂等少数金属外，绝大多数金属元素以形式存在于自然界中，将金属从化合物中出来，生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。2．金属冶炼的方法（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。钠的冶炼：镁的冶炼：铝的冶炼：（2）热还原法：适用于较活泼金属。常用的还原剂：焦炭、CO、H2等高炉炼铁：一些活泼的金属也可作还原剂，如Al铝热反应：铝热反应如何引发：（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。汞的冶炼：银的冶炼：（4）其他方法：湿法炼铜：火法炼铜：高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二小结：金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au主要冶炼方法还原剂或特殊措施1．有效利用金属资源的途径：地球上的金属资源是有效的，我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源，主要途径有，，，。二、海水资源的开发利用1．海水水资源的利用海水中含有80多种元素，常从海水中提取，并在传统海水制盐工业基础上制取、、及其化合物。2．海水淡化的方法海水淡化的方法主要有、、等。三、资源综合利用和环境保护1．煤的组成：煤是由和少量组成的复杂混合物，其组成以元素为主，还含有等元素。2．煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤加强热使之的过程，属于变化。煤干馏可以得到、、、。煤的汽化是指将煤转化为的过程。属于变化。煤的气化方程式煤的液化是将煤转化成的过程。属于变化。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二3．石油的组成：石油主要是多种、和多种碳氢化合物的混合物，（有或没有）固定的沸点。4．石油的综合利用：利用原油中各组分的不同进行分离的过程叫做，属于变化。石油的和可以得到很多重要的化工基本原料。5．合成材料、、是三大合成材料。6．环境保护和绿色化学三废指、、。绿色化学的核心就是利用化学原理从减少和消除工业生产对环境的污染。【真题再现】考点25．金属冶炼1．（2012，30）下列关于铝的叙述中，正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质2．（2011，27）下列冶炼金属的方法错误的是（）A．电解熔融NaCl制钠B．加热HgO制汞C．高温下用H2还原Al2O3制铝D．高温下用CO还原Fe2O3制铁考点26化学与可持续发展3．（2012，1）天津市政府提出“建设生态宜居城市，创造美好生活环境”。下列措施中不能改善环境质量的是（）A．充分利用太阳能、风能等B．生活垃圾分类回收处理C．推广使用新能源公交车D．推广使用一次性塑料袋高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二4．（2011，1）每年的6月5日是“世界环境日”。下列节能减排措施不可取的是（）A．限制化学发展，关停化工企业B．发展新能源，如太阳能、风能等C．提高原子利用率，发展绿色化学D．推广微生物发酵技术，以沼气替代液化石油气5．（2010，1）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不利于促进低碳经济发展的是(   ) A．使用一次性塑料袋B．充分、合理的利用太阳能C．积极参与“地球一小时”熄灯活动D．尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行6．（2009，1）下列做法利于环境保护的是（）  A．使用含磷洗涤剂              B．工业废水直接排入河流中  C．对化石燃料进行综合利用      D．使用一次性塑料餐具和塑料袋7．（2008，1）为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是 （）A．推广使用无磷洗涤剂 B．推广垃圾分类存放、回收和处理 C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二无机推断专题一、解题“五步曲”：1．审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求。2．找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。3．析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。4．验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。5．答：按题目的要求写出答案。二、常见题眼1．物质物理特征为突破口固体：红色：沉淀：红褐色：黑色：蓝色：紫黑色：白色：淡黄色：溶液：Fe2+Fe3+气体：红棕色：Cu2+MnO4-：黄绿色：Fe（SCN）32．以反应条件为突破口（1）需要高温条件的反应：CaCO3分解：铝热反应：C参加的还原反应：碳与二氧化硅：工业制备水煤气：（2）需要加热条件的分解反应：NaHCO3受热分解：NH4HCO3，NH4Cl受热分解：高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二Al(OH)3，Fe(OH)3受热分解：（3）需要催化剂的反应：氨气的催化氧化：工业合成氨：SO2和O2：KClO3制氧气：电解双氧水：（4）电解条件的反应：电解水：电解熔融的NaCl，MgCl2：电解氧化铝：3．以化学反应特征为突破口：能与水反应产生气体的物质：生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)等能与强碱溶液反应产生气体的物质：单质：Al、Si；盐类：铵盐等。既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al；两性物质：Al2O3、Al(OH)3弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。4．其他特征反应条件：光照；焰色反应高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二【真题再现】1．（2012，37）下图是中学常见的几种物质之间的转化关系图(部分产物已略去)。其中A、D、H均为金属单质，F俗称食盐，K为红褐色固体。请按要求回答下列问题。(1)组成A单质的元素在周期表中的位置为。(2)反应①为铝热反应，其化学方程式为。(3)反应③的离子方程式为。(4)上图中标有编号的反应中属于氧化还原反应的是(填编号)。2．（2011，37）A—I九种物质有如下框图所示的转化关系(部分生成物已略去)。A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，B、H的焰色反应均呈黄色。 请回答下列问题：(1)A的化学式为 ，G的电子式为 。(2)A和B溶液反应的离子方程式为 。(3)E和B溶液反应的化学方程式为 。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二(4)检验I中阳离子的方法通常为：取少量I的溶液置于试管中，加入B的浓溶液，加热，将 试纸置于试管口，若试纸变 ，则证明含有该阳离子。3．（2010，38）下图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去。A、F为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物。Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。z请按要求回答下列问题：(1)Z的化学式为。(2)在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。(3)B与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)A与Y反应生成F的化学方程式为。(5)等质量的A分别与足量的G溶液、NaOH溶液充分反应后，相同条件下产生气体D的体积比为。4．（2009，37）下下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下B、E、F、Y均是气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。请按要求回答下列问题。(1)化合物C所属物质类别是（填“酸”、“碱”或者“盐”）。(2)以上反应属于氧化还原反应的有（填反应编号）。(3)E与F反应的化学方程式为。在加热条件下C与D的溶液反应的离子方程式为。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二5．（2008，37）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：D、F。(2)反应①的离子方程式为。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二综合实验题专题训练【真题再现】1.（2012，38）氯气是制取漂白粉和漂粉精的原料，但是一种有毒气体。某同学用下图所示装置获得干燥的氯气(发生装置已略去)。请按要求回答下列问题。ABCD(1)上图装置并不完善，请在方框内画出D的装置图，并注明试剂名称。(2)欲除去Cl2中的HCl，装置A中应选用的试剂为。a．饱和氢氧化钠溶液b．饱和食盐水c．饱和氨水(3)装置B中盛放的是浓硫酸，作用是。(4)假设C中收集到VL(标准状况下)Cl2，与过量消石灰完全反应，所得漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的质量为(用含V的代数式表示)g。(5)现有一瓶不含Ca(OH)2的密封不严的漂粉精，为确定该样品中除CaCl2外的其他固体物质X的成分，某同学进行了如下探究活动：I．提出合理假设假设一：该漂粉精没有变质，X只含；假设二：该漂粉精全部变质，X只含CaCO3；假设三：该漂粉精部分变质，X含有以上两种物质。Ⅱ．设计实验方案，进行实验请写出下表中空缺的实验步骤、预期现象和相应结论：(限选用的药品：蒸馏水、1mol/L盐酸、澄清石灰水、品红溶液)高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二实验步骤预期现象和相应结论i试管B中的试剂为澄清石灰水。向试管A中滴入盐酸。①若，则“假设一”成立。②若，则“假设二”或“假设三”成立。ii若“假设一”不成立，向实验步骤i反应后的试管A中滴入2滴，振荡。①若，结合实验步骤i中的②分析，则“假设三”成立。②若，则成立。2．（2011，38）已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2。某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究。请你参与小组的学习活动，并回答有关问题。【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡。【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色。(1)溶液呈黄色的原因可能是      (填序号)A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二(2)为进一步确认能否氧化，该小组同学又采取三种方案进行了实验：方案操 作实验现象及结论结论是否可靠判断依据甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+。 ①   ②  (填文字)乙取少量黄色溶液，加入几滴淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色，证明能将Fe2+氧化为Fe3+ ③ ④(写离子方程式)丙取少量黄色溶液，加入几滴⑤溶液。溶液变为红色，证明能将Fe2+氧化为Fe3+。可靠╱(3)另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该溶液的物质的量浓度为mol/L。3.（2010，37）某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验。他设计的实验装置如下图所示(图2中的夹持装置已略去)。(1)图1所示装置中的错误为。(2)将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为。一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为。(3)将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到色的喷泉。(4)浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是g。高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二4.（2009，38）某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：(1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象。根据上述实验，得出的结论是。接着他又按下图所示装置进行实验。图中湿棉花的作用是，试管中发生反应的化学方程式为。(2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜。实验中热水的作用是，Fe3+作剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）。(3)丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在下面方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）。(4)丁同学利用下图装置，进行铝热反应的实验。若生成ag铁，至少需要还原剂的物质的量为mol.5.（2008，38）硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。I．制取二氧化疏并探究其性质高一化学第77页\n高一化学学业水平测试复习资料必修二(1)装置A中发生反应的化学方程式为。上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)。(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④过滤，除去沉淀物(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/LH2SO4溶液的体积是mL。(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72—+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(3)步骤④分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4和。(4)处理1L该废水样液至少需要绿矾g。高一化学第77页