高中化学实验复习资料汇总 4页

高中化学实验复习资料汇总　　　　1、常见物质分离提纯的10种　　　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大如NaClKNO3　　　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏　　　　3.过滤法：溶与不溶　　　　4.升华法：SiO2(I2)　　　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2　　　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离　　　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液　　　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2　　　　9.转化法：两种物质难以直接分离加药品变得容易分离然后再还原回去：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解过滤除去Fe(OH)3再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3　　　　10.纸上层析（不作要求）　　　　2、常用的去除杂质的方法10种　　　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚可加入氢氧化钠使苯酚转化为酚钠利用酚钠易溶于水使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法\n　　　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后再通过浓硫酸　　　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加入过量铁粉待充分反应后过滤除去不溶物达到目的　　　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子可采用此法　　　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴可采用此法　　　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠可利用二者的溶解度不同降低溶液温度使硝酸钠结晶析出得到硝酸钠纯晶　　　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精可采用多次蒸馏的方法　　　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离可采用此法如将苯和水分离　　　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子可采用此法如除去氢氧化铁胶体中的氯离子　　　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质可采用以上各种方法或多种方法综合运用　　　　实验中导管和漏斗的位置的放置方法　　　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗因此它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果而且在不同的实验中具体要求也不尽相同下面拟结合实验和化学课本中的实验图作一简要的分析和归纳　　　　1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不然将不利于排气\n　　　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气而收集到较纯净的气体　　　　3.用排水法收集气体时导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”但两者比较前者操作方便　　　　4.进行气体与溶液反应的实验时导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触充分发生反应　　　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时不仅要用大而冷的烧杯而且导管以伸入烧杯的1/3为宜若导管伸入烧杯过多产生的雾滴则会很快气化结果观察不到水滴　　　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂　　　　7.用加热方法制得的物质蒸气高中物理在试管中冷凝并收集时导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离以防止液体经导管倒吸到反应器中　　　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面以避免水被吸入反应器而导致实验失败　　　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点以利排气\n　　　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时为方便添加酸液或水可在容器的塞子上装一长颈漏斗且务必使漏斗颈插到液面以下以免漏气　　　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时为方便添加酸液也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热所以漏斗颈都必须置于反应液之上因而都选用分液漏斗