高中化学复习资料(必修二) 5页

第一章物质结构、元素周期律一、元素周期表元索周期表1869年俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量山小到人顺序依次排列，并将化学性质相似的元索放在一个纵行，绘制出了第一张元索周期表。58Ce59Pt60Nd62Sm63Eli64Gd6STb66Dv67HoEr69Tm70Vb71LuTh9丄Pa92U930406PT98901001011021U31.原子序数：按照元索在周期表中的顺序给元索编号数量关系：核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数2.周期：元索周期冇七个横行，从左到右原了序数递增，周期的序数就是该周期元索具冇的电了层数。笫•、二、三周期，称为短周期，笫四、五、六、七周期，称为长周期3.族：元素周期表有18个纵行。除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余每个纵行各为一族：A代表主族（共有七个）、B代表副族（共有七个）、0族（稀有气体一族）【Ia族：碱金属元素（除H外）IIa族：碱土金属元素V%族：卤族元素IIIb族〜IIb族：过渡元素】元素的性质与原子结构1•碱金属元素（Ia族）（1）物理性质元索名称颜色核电荷数原了半径（mm）金属性密度(g/cm3)熔点(°C)沸点(°C)锂(Li)银白色+30.152逐0.534180.51347钠(Na)银白色+110.186渐0.9797.81882.9钾（K）银口色+190.227增0.8663.65774tl(Rb)银白色+370.248强1.5323&89688艳(Cs)银白色略带金色+550.2651.8792&4678.4\n（2）化学性质与氧气反应（反应牛•成物越來越复杂）①金属锂与氧气反应4Li+0.——2LiQ②金属钠与氧气反应A2Na+O2Na2O2③金属钾与氧气反应K+0,-一一KO.（超氧化钾）K+O3一一KO,（臭氧化钾）与卤族元素反应A.锂（Li）：[LiF（氟化锂）、LiCl（氯化锂）、LiBr（漠化锂）、Lil（碘化锂）】①金属锂与氟气反应F2+2Li==2LiF②金属锂与氯气反应Cl2+2Li==2LiClAA③金属锂与漠反应Br2+2Li==2LiBr④金属锂与碘反应I2+2Li=2LiIB.钠（Na）：[NaF（氟化钠）、NaCl（氯化钠）、NaBr（浪化钠）、Nal（碘化钠）】①金属钠与氟气反应AF2+2Na一―2NaF②金属钠与氯气反应CL+2Na———2NaCl③金属钠与漠反丿应AABr2+2Na=2NaBr④金属钠与碘反应I2+2Na===2NaIC.钾（K）【KF（氟化钾）、KC1（氯化钾）、浪化钾（KBr）、碘化钾（KI）】①金属钾与氟气反应F2+2K==2KF②金属钾与氯气反应C12+2K==2KC1AA③金属钾与漠反应Br2+2K==2KBr④金属钾与碘反应I?+2K==2KID.辛如【氟化¥如（RbF）、氯化帥（RbCl）、浪化钿（RbBr）、碘化钿（Rbl）]①金属伽与氟气反应F?+2Rb==2RbF②金属帥与氯气反应Cl2+2Rb==2RbClAA③金属锁1与漠反应Br2+2Rb===2RbBr④金属钏与碘反应I2+2Rb===2RbIE.艳【氟化锥（CsF）、氯化艳（CsCl）、浪化艳（CsBr）＞碘化艳（CsI）]①金属艳与氟气反应E+2Cs———2CsF②金属艳与氯气反应Ck+2Cs一一2CsClAA③金属锥与漠反应Br2+2Cs==2CsBr④金属艳与碘反应I2+2Cs==2CsI与水反应（2M+2H2O==2MOH+H2f）①金属锂与水反应2Li+2H2O===2LiOH+H2T②金属钠与水反应2Na+2H2O===2NaOH+比T③金属钾与水反应2K+2H2O==2KOH+H2T④金属钏与水反应2Rb+2H2O=2RbOH+H2T⑤金属锥与水反应2Cs+2H2O==2CsOH+H2T（氢氧化链是自然界中最强的碱）\n（3）有关碱金属的结论①原了的失电了能力逐渐增强②元素金属性逐渐增强③还原性逐渐增强④原子核对外层电子的引力逐渐减弱2.卤族元素（VIIa族）（1）物理性质元索名称颜色状态密度(kg/m3)熔点(°C)沸点(°C)非金属性溶解性氟（F）淡黄绿色气体1.554-219.6-188.1氯(C1)黄绿色气体3.21・101-34.6逐渐依次澳(Br)橙褐色液体3.119-7.25&78减弱递减碘(I)紫黑色固体4.93113.5184.4（2）化学性质与氢气反应［HF（氟化氢）、HC1（氯化氢）、HBr（渙化氢）、HI（碘化氢）】①氟气与全（气反应H2+F2==2HF现象与结论：在暗处能剧烈化合并发生爆炸，*成的HF很稳定光照①氯气与氢气反应H2+Cl2=2HC1现象与结论：光照或点燃发牛反应，有苍口色火焰，牛:成的HC1A②漠单质与氢气反应H?+Br2==2HBr现象与结论：加热至•定温度才反应，牛.成的HBr无HC1稳定A③碘单质与氢气反应比+bo2HI现象与结论：不断加热才能缓慢反应，HI不稳左，会分解成出和b与水反应［HC10（次氯酸）、HBrO（次漠酸）、HIO（次碘酸）】①氟气与水反应2F2+2H2O===4HF+O2②氯气与水反应C12+H2O===HC1+HC1O③澳单质与水反应Br;+H20===HBr+HBrO④碘单质与水反应I2+H2O===HI+HIO少全（氧化钠反应［NaClO（次氯酸钠）、NaBrO（次渓酸钠）、NalO（次碘酸钠）】①氟气与氢氧化钠反应2F2+4NaOH==4NaF4-O2+H2O\n①氯气与氢氧化钠反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H20②漠单质与氢氧化钠反应B&+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O③碘单质少氢氧化钠反应I2+2NaOH===Nal+NalO+H2O\n（3）有关卤族元素的结论①最外层有7个电子，电子层数逐渐增加②单质有强氧化性，颜色逐渐加深③非金属性逐渐减弱④生成的酸越来越不稳定，酸性反阳越来越强3.核素（1）把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子【；H；H:H】（各为一种）（2）同位素：质子数相同，屮子数不同的同一•元素的不同原了【；H；H:H】（为H同位素）同位索的川途：有些同位索屮，具有放射性，称为放射性同位索【用于考古的叫C；2]H、\h可以制氢弹】（3）原子核的构成z（质子（Z）个电子数：Z+n或Z・n原了核[质量数（A）=质了数（Z）+屮了数（N）原子1I中子（A・Z）个=相对近似原了质赧核外电子数（Z）个（4）同素界形体：相同的元素，不同的单质【02少。3、C-Uc6o]（5）核素表示方法apc+b入da：质量数b：质子数（=核电荷数）c：离子所带的电荷数d：原子个数二、元素周期律核外屯子的排布