高中化学必修1复习资料 81页

专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区別:纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②冇一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。（4）从物质在水中的溶解能力分类：对将物资分为町溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。二、物质的转化1.物质的性质及:其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硕度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发住状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂□等化学变化定义物质发牛•变化时牛•成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、钱盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解（四人基木反应）按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按丿乂应进行的程度可分为：可逆丿乂应、不可逆丿乂应（2）化学性质:\n①金属的化学通性：（非金属-无氧盐；I輕if金属氧化物；金屈+［酸（除浓硫酸和硝酸）f盐+氮气;［较不活泼的盐f金属+盐；②氧化物的化学通性：能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物O能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物;帝性氧化物+酸性氧化物+<酸性氧化物+碱性氧化物+碱性氧化物+A-含氧酸；碱性氧化物一盐碱一盐+水水一碱；酸一盐+水酸碱指示剂：紫色的石蕊变红色、无色酚駄不变色金属f盐+氮气（浓硫酸和硝酸除外）金属氧化物->5L+ZK碱f盐+水盐一新酸+新盐说明：i、多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合主成可溶性碱（如50等）oii、酸性氧化物也叫对应酸的酸酹。iii、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酎，如C0。③酸的化学通性：厂④碱的化7通性：「酸碱指示剂：紫色石蕊试液軽^无色酚瞅变红色⑤盐的通性:酸-亠盐+水•盐-■*新碱+新盐厂酸-*新盐+新酸碱-*新盐+新碱土卜-100外观特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、（较）稳定不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸7X能否通过半透膜7XX能否有丁达尔效应X7X实例NaCk蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水（2）胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径人小在lmn〜lOOnm之间的分散系称做“胶体二根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。②胶体有如下的性质丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到冇一浑浊光亮的光柱，其中冇微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。基础训练31.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（l・100nm,的超细粉末粒了，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层屮的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A.氯化钠B.固体硝酸钱C.固体氢氧化钠D.生石灰3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在KT?〜10%Z间\nA.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B.用平行光照射NaCl溶液和Fc（OH）3胶体时，产生的现象相同D・Fc（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水H的1.氯化诙溶液与氢氧化铁胶体具冇的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1〜1OOnmZ间B.都能透过半透膜C.都是透明的澄清液体D.都呈红褐色2.下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾C.将饱和FcC13溶液滴入沸水里D.含冇灰尘颗粒的空气3.下列现象与胶体无关的是（）A、H常住活中看到的烟、云、雾B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入EeC13稀溶液，得到红褐色透明的分散系9、用符号回答，下列判断正确的是（）①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离①任何物质在水中都有一•定的溶解度②任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出③丁达尔现象是胶体的物理性质④因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑤饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑥相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些第三单元人类对原子结构的认识一、原了结构模型的演变\n对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的：在化学反应屮，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。基础训练41.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）A.阿伏加德罗提出原子——分子学说B.拉瓦锡确定空气的组成C.道尔顿提出近代原子学说D.汤姆逊发现电子2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A化学不再是纯实验科学B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道D未來化学的方向还是经验化3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石汕C.水变成汽油D.干冰气化4.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是（）A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克5.在饮用水屮添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其屮的“钙、镁、锌、硒”是指（）A.分了B.原了C.离了D.元素6.下列说法正确的是（）A.原子是不可再分的粒子B.相对原子质量就是原子的实际质量C.分子是保持物质性质的最小粒子D.与元素化学性质关系密切的是原了的最外层电了数7.下列说法错误的是（）A•铅笔不含铅B.水银不含银C.口金不是金D.火碱不是碱二、1・原子的构成：\n原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核乂是由质子和屮子构成的，质子带正电，屮子不带电。\n质子——带正电荷原子核sw<中子一不带电~riI核外电子带负电荷1.存在数据关系：(1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阴离子：质子数=核外电子数一电荷数阳离了：质了数二核外电了数+电荷数2.表示方法：表示X元素的原子的质量数。其屮X——表示X元素的元素符号；Z——表示X元素的原子的质子数；A-3.几个概念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位kg粒子相对质量：粒子相对质量=一个粒子的质量一个"C原子质量x丄12注：①单位1(-般不写出)②粒了：可以原了、质了、中子、电了、微观粒了③质子、中子的相对质量约为14.核素、同位素核素：具有一定质子数和一定屮子数的某种原子同位素：质子数相同而质最数(或屮了数)不同原了的互称H：；H：H(D):H(T)氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。\n基础训练5\nB.化学性质不同的氢原子D.氢的四种核素1.H、D、T、If可以用来表示（A.同-•种原子C.氢元素2.（2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是AH2SBO2CCODNO3.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A.N2O4和NO2C.Al3+和OH'B.CH4和NH4D.NO和CO5.（2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原了或离了，下列仪述」E确的是（）A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径人6.（2005年鬲考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.OD_D.OH-\n-、常见物质的检验(1)常见阴离子的特性及检验:离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明crAgNCh溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cr=AgCll（S色）co32-①BaCb溶液、稀盐酸②盐酸、石灰水①牛成的白色沉淀能溶于稀盐酸②生成能使石灰水变浑浊的无色气体①Ba為+CO32-=BaCOslBaCO3+2H+=Ba2++CO2f+H2O②CO3a+2H*=CO2T+H20CO2+Ca（OH）2=CaCO3i（白色）+H200H~①无色酚駄②紫色石蕊试液③pH试纸①变红②变蓝③显蓝色至深蓝色OH一表现碱性SO42-可溶性锁盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2++SO42"=BaSO4l（白色）(2)常见阳离子的特性及检验:离了检验试剂主要实验现象离了方程式及说明H+①紫色石蕊试液②pH试纸①变红色②变红色Fe3+硫氛化钾溶液溶液变成血红色Fe*+3SCN—Fe（SCN）3nh4+氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸加热冇刺激性气味气体生成，使试纸变蓝NH4'+OH_—NH3T+H2Onh3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、漠、碘及其化合物必修一书本P40页：海水中储量最高的是滉，滉被称为“海洋元素”。氯气的牛产原理\n（-）氯气的工业制法（1）原料：饱和食盐水。（2）原理：（电解饱和食盐水也称作“氯碱工业”）2NaCl+2H2O皂矍2NaOH+H2f+CI2f（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）（二）氯气的实验室制法（1）原理：MnO2+4HCl（浓）=^^MnCl2+CI2t十2H2O（2）装置：用“固+液亠：气体”（3）除杂：制得的Cb中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的C12,可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。（氯气密度比空气人）（5）尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cb。方程式：Cl2+2NaOH^=NaCl+NaClO（次氯酸钙）+H2O先除去HCI再除去NaCl基础训练11、海水中含量最多的离子是（C、钙离了D、镁离了A、钠离了B、氯离了\n2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱•戴维B、舍勒C、阿伏加徳罗D、侯徳榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、02C、H°D、HC1A*电解一•段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体牛成，其屮A完毕时4、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图屮a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液屮的溶解度较小。）⑴仪器A的名称是；水槽屮应盛放的是;烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式:⑵在收集氯气时，应打开关闭°当氯气收集应打开关闭。（填如何控制a、b）二、氯气的性质（一）认识氯气的物理性质（1）Cb在通常状况下是种黄绿色的气体。氯气的密度比空气人，能溶于水。（2）有强烈的刺激性气味，有毒。（：）氯气的化学性质C12是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。占烬（1）氯气与金属的反应：2Na+C12*H2NaCl\n现象：剧烈燃烧，何白烟（NaCl小颗粒）生成。占姒Cu+C12^=CuCl2现象：红热的铜丝剧烈燃烧，牛成棕黄色烟（CuCl2小颗粒）。占檄2FeCl3<1•1%11Wt2Fe+3Cl2^=现彖：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCh小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCdCuCl2）。Fe与Cl?作用不生成FeCl②硫与Fc、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cb的非金属性比S的非金属性强。③干燥的Cb不与Fe反应，所以液态CH可用钢瓶盛装。占烬（2）氯气与非金属的反应：H2+CI2二^2HC1纯净的H2在Cb中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。说明：固体小颗粒分布于气体中的现彖叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。（3）氯气与水的反应：CI2+H2O=HC1+HC1O新制氯水久置氯水成分Cb、HCI、出0、HCIOHCkH20颜色浅黄绿色无色性质酸性、漂白作用酸性（比新制强）、无漂白作用原因溶解的氯气与水反应，生成HC1和HC1OHC1O久置分解，生成HC1强调：液氯和氯水液氯是纯净物（氯气加压液化后的产物）氯水是混合物HC1O有三条主要性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性：HC10中氯元素的化合价为+1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自來水的杀菌消毒剂;一并昭\n2HC1+0,t①不稳定性：HC10不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HCI0旦空\n(4)氯气与碱的反应：C12通入NaOH溶液：Cl2+2NaOH^=NaCl+NaClO+H2O工业上制湧白粉：2Cb+2Ca(OH)2^=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,主要成分是Ca(CIO)2和CaCl2o漂白原理：Ca(CIO)2+2HCl^=CaCl2+2HCIOCa(CIO)2+H2O+CO2^=CaCO3I+2HC1O漂口粉失效的原因：Ca(CIO)2+H2O+CO2^=CaCO3I+2HC1O2HC1O光照2HC1+O2t（5）C「的检验：与AgNOs溶液反应，牛成不溶于稀HNO3的口色沉淀，AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3例1.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）A.FeChB.CuC12C.AICI3D.FeCl2基础训练21（双选）、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国人多数城市仍然采用氯气消毒法对自來水进行净化、消毒。氯气Z所以长期用于自來水消毒，原因是（）A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒氯气貝•有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具冇强氧化性的HC1O,可以杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）B、彻底干燥钢瓶内壁D、除去钢瓶农层的铁锈A、在钢瓶中充入稀有气体C、用盐酸彻底清洁钢瓶3、下列溶液中不存在氯离了的是\nA、氯水B、氯化氢溶液7、下列关于物质的保存不正确的是（A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶屮C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液）B、氯水不能保存在无色广口瓶屮D、漂白粉可露置于空气中保存8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是NaOH强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO?反应充分，生成了较多量的HC10D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，英浓度增大11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示⑴分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD⑵写出A-B,D-A的化学方程式A-*BB-*D三、漠、碘的提取（一）澳碘的物理性质1.滉（Br2）:深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发,2.碘（【2）:\n紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。（二）Br2的提取\n（2）化学反应原理：Cl2+2KBr=2KCl+Br2（三）【2的提取水C1211（1）流程：海带1*f浸泡一氧化一过滤一提纯——12(2)化学反应原理CI2+2KI=2KC1+B（P4）见资料卡书本P47四、氧化还原反应（一）氧化还原反应中的概念间的关系氧化剂I具有＞I氧化性芳生〉I还原反应IH被罟原|土成＞1还原产物属于r物质（都杲反应物）性质反弹.过宦爭属于〔一丨…i丨…丨岳剂县鱼-眶庶性I邈岂|窜化反应|——化I生咸'凰化产物口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发牛氧化反应），•••降（化合价降低）得（得电子）述（被述原，发生述原反应）•••若论剂，正相反。（二）氧化还原反应中电了转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电了的情况。（1）首先标岀变价元素的化合价。（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物，且起止为同一元素。（3）在线桥上耍注明“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子的数H应该相等。\n（三）氧化还原反应屮的守恒（以下守恒观可用来判断你所书写的方程式是否正确）1.化合价降低总数=化合价升高总数2.失去电子总数=得到电子总数3.得（失）电子总数=化合价降低（升高）总数4.遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相筹。（四）氧化还原反应性质的传递规律得到ne一I氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物|f失去氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（五）价态规律同种元素：最高价时只具有氧化性最低价时只具有还原性屮间价时既有氧化性又有还原性（六）四种皋木反应类型打氧化还原反应的关系例1.（2006年广东卷）（双选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的暈的关系为1：2的是（A）A.O3+2KI+II2O=2KOII+I2+O2B.2CH3C00H4-Ca（C10）2=2HC10+Ca（CH3C00）2C.I2+2NaC103=2NaIO34-Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl24-Cbt+H2O\n例2・已知：2F『+2「2F/+12®Br2+Fe2t2Fc"+2Br②判断「、l'e2\Br三者的还原性强弱基础训练31、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品：而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是（）A、食醋E、面粉C、海带D、白酒⑵医牛建议患甲状腺肿人的病人多吃海带，这是由于海带屮含较丰富的（）A、碘元素B、铁元素C^钾元素D、锌元素⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaC14-I2这一反应所属类型（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、海水中含有大量的化学元素，口然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素屮，被称为“海洋元素”的是（)A、氮B、硫C、漠D、氯4、欲除去液渙屮溶解的少量氯气，可向其屮适量添加的试剂及操作方法为（）A、氢氧化钠溶液、分液B、漠化钠溶液、分液C、硫酸钠溶液、分液D、澳化钾固体、过滤6、下列物质与其用途相符合的是（)©Cl2——做消毒剂②AgB—制胶卷，感光纸③Agl——人工降用④碘一一预防甲状腺肿人⑤淀粉——检验I?的存在©NaClO——漂白纺织物\n1、2、3、4、A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部基础训练4氧化还原反应的实质是（）A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原了的得失C、反应屮有电子得失或电子对的偏移下列反应一定是氧化还原反应的是（A、化合反应B、分解反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、3C12+6KOH==5KC1+KC1O3+3H2OC\SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl下列反应中，水作还原剂的是（A、2Na+2H2O==2NaOH+H2tB、D、反应后卞成新物质C、复分解反应D、置换反应B>2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2D、Ca(OH)2+CO2==CaCO3i+H2OC12+H2O—HC1+HC1OC、2F2+2H2O==4HF+O2D、SO2+H2O=^H2SO35、从海水屮可以提取澳，主要反应为：2Br"+Cl2=2Cr+Br2,下列说法正确的是（）A、渙离子具有氧化性B.氯气是还原剂C\该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂6、在Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20反应中，氧化剂为还原剂物质的量Z比为（）A、1：2B、1：1C、2:1D、3:27、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCI+NaOH=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2fC、HCl+AgNCh=AgClJ+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)=MnC12+C12f+2比0\n第二单元钠.镁及其化合物-、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应小易失去电子而表现出强还原性。物理性质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤汕人，熔点较低。化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表而变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，口烟：2Na+Cb苫蔽2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、熔、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2t与酸反应，现象与水反应相似，更涮烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先打水反应，生成NaOH,H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2HoO+CuS04Cu（OH"I+NaoS04+H7t与某些熔融盐：700〜800°C4Na+TiC14=======4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在保存煤汕或石蜡中，使之隔绝空气和水制取诵由2NaCl(熔融)2Na+Cl2t用途k钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源二.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度人于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定不稳定2NaHCO3ANa2CO3+CO2t+H2Ot碱性碱性（相同浓度吋，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氮钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反应\n与NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碱Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与。22Mg+O2=^2MgO与其他非金屈占燃占燃Mg+Cl2-~-MgCh,3Mg+N2—-Mg3N7与氧化物2Mg+CO2—^2MgO+C与水反应Mg+2H.O—Mg(OH)?I+H°t与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2t与盐溶液反应Mg+Cu2+=Mg2+4-Cu制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCI2Mg(OH)2+2HCl=MgCI2+2H2OHC1通电MgClr6H2OMgCl2+6H2OtMgCl2(熔融)Mg+Cl2t用途1、镁合金一密度小，硬度和强度都较大2、氧化镁一优质1耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化饷制备碳酸钠）（了解）向饱和食盐水中通入足虽氨气至饱和，然后在加压下通入C02,利用NaHCC）3溶解度较小，析出NaHCOs，将析出的NaHCOs晶体锻烧，即得N^COs。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H20t基础训练51、下列有关钠的叙述中,错误的是（）\nA、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、铅、锐等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、钠•水反应吋产生的各种现彖如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚駄后溶液显红色。A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀乂有气休牛成的是（）A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO44、已知NaH和氏0反应生成出和NaOH,反应中1molNaH（）A、失去lmol电了B、得到lmol电了C、失去2mol电了D、没有电了得失5、用1L的l.Omol・L_1NaOH溶液吸收O.SmolCO?,所得溶液屮的CO32_和HCO3-的浓度之比约是（）A、1：3B、1：2C、2：3D、3：26、实验室熔化苛性钠可选用ttt璃做容器。制造这种垃璃的材料应该是（）A、恢B、玻璃C、二氧化硅D、陶瓷7、除去Na2CO3固体屮混有的少®NaHCO3的最佳方法是（）\nA、加入适量盐酸C、加热灼烧B、加入NaOH溶液D、配成溶液后通入CO?专题二五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非Hi解质定义溶于水或熔化状态卜•能导电的化合物溶于水和熔化状态卜•都不能导电的化合物物质种类人多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，C02>SO2、NH3等能否电离能不能实例熔融KOH、H2SO4>NaOH>NaCkHC1等酒精,蔗糖,co2,SO3等（2）电解质的导电①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成白由移动的离子的过程叫做电离。②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越人，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。如：铜、氢气、水煤气等基础训练61.BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A.是电解质B.存在自由移动的离子C.存在电子D.存在离子2.下列叔述正确的是（）A.在水溶液中能自身电离出自由移动的离了的化合物是电解质B.凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质\nA.能导电的物质一定是电解质B.某物质若不是电解质，就一定是非电解质\n专题2从海水中获得的化学物质(续)六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离了分子、离子(少数)电离方程式用"一”用”A.Cl2B.NH3C.HC1D.KC12、说明：理解强电解质与弱电解质的概念时，需要注意以下儿点：①强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。②强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离了数FI及离了所带电荷冇关。同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定耍比弱电解质溶液的导电性强。③某些难溶性盐，如BaSO4>CaCO3都是强电解质。判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，关键是看电解质在水溶液或熔化状态下电离程度，在水屮溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。3、强、弱电解质与物质的分类：(1)属于强电解质的物质有：①强酸：HCkH2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③人多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4xNaHCC^、CH3COONH4等。(2)属于弱电解质的物质有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H?S等；②弱碱：NH3・H2O、Fc(OH)2、Fc(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：出0、AI(0H)3；④少数盐：A1C13等。例1.下列叙述中，正确的是()A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化仑物，弱电解质一定是难溶化合物\nA.强电解质溶液的导电能力一定强B.属于共价化合物的电解质在熔融的状态下一般不导电例2.现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSOi晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNOj其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是（用序号填写）。基础训练11、下列物质属于非电解质的是（)A、NaClB、Cl2C、NH4HCO3D、C2H5OH2、下列物质中,导电性能最差的是（)A、石墨棒B、盐酸溶液C、熔融氢氧化钠D、固体氯化钾3（双选）、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中止确的是（）A、R为非电解质B、R为强电解质C、R为弱电解质D、R为离子化合物1.BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A.是电解质B.存在自由移动的离子C.存在电了D.存在离了7.下列化合物中，只有在溶液屮才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒梢C.H2SO4D.KC1专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝是地球上含量最多的金属元素！！在地壳中含最最多的元素依次是：氧、硅、铝、铁。一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（AI2O3）氧化铝是一种高沸点（2980°C）、高熔点（20549）、高硬度的白色化合物,常用作耐火材料。1.与碱的反应（与强碱NaOH）\nAl2O3+2NaOH=2NaA102+H201.与强酸的反应（H2SO4）A12O3+3H2SO4=A12（SO4）3+3出03•两性氧化物：既可以与酸反应乂可以与碱反应生成盐和水的氧化物。知识拓展（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2（2）往偏铝酸钠溶液中加HC12.氯化铝（AlCb）的性质（1）往氯化铝与氨水反应：1.偏铝酸钠（NaA102）的性质NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3(如果通入少量的CO2则生成Na2CO3>NaAlO2+HCH-H2O=Al(OH)3；+NaClAl(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OA1C13+3NH3.H2O=Al(OH)3J+3NH4CI产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3,沉淀不溶解。(2)往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3|+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。3•资料卡中的明矶（二）铝土矿屮提取铝制取金属铝的流程图如下:溶解过滤限比—*♦AUMl2流程图小所涉及到的化7反应:1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.NaA102+C02+2H20=Al(OH)3l+NaHCO33.2Al(OH)3=AI2O3+3H2O4.2AI2O3电解冰晶石：4A1+3C）2T（冰晶右是•种配合物）\n二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（A12O3FH2O）（-）铝的性质1•物理性质铝有良好的导电性（居金属第三，授好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，冇较好的耐腐蚀性。1.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2A1+6HC1=2A1C13+3H2T（2）与碱反应:一般与强碱反应（例如:NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表血生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件卞可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2>AgNOs等）2A1+3CuC12=3Cu+2A1C13（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fc2O3+2Al2Fc+A12O3（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接饮轨。）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3•野外焊接铁轨4•铝合金是制造£机的理想材料。三、规律总结\nNaOH①HC1②Cl2,△Al①o和点程②FeR3J咼温基础训练2*.选择题1.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.A1O]B.Cu2+C.Al3+D.Mg"2.能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出人量的热3.将溶液（或气体）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），产生沉淀的物质的量（川纵坐标表示）与加入Y物质的量（川横坐标表示）的关系如图所示，则符合图中所示关系的一组物质是（）\nABCDXA12(SO4)3Ca(OH)2AlCbNaA102YBaCbAvCO2NaOHHC11.将表面己完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5下列用途主要是体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧离子方程式(1)离了方程式的书写方法写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。查——检查方程式两端各元索的原子个数和电荷数是否相等。注意事项：①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应(实验室用Ca(OH)2固体和NH4C1固体反应制NH3)。③氨水作为反应物写NH3・H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3(标“f”号)，否则一般写NH3・H2O。④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：Ca(OH)2表示如果表示澄清石灰水，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH—=CaCO3J+H2O；若为悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3I+2OH-⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HC1反应：HCO3—+H+=H2O+CO2仁强酸的酸式根HSO4般情况卜•要拆开。⑥遵守质量守怛和电荷守恒：离了方程式不仅要配平原了个数，还要配平阴、阳离了所带的电荷数和同。\n(2)离子方程式的意义离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。例如：离子方程式C(V-十2H+=C021+出0可以表示可溶性碳酸盐与强酸在溶液中反应生成可溶性盐和碳酸(CO2t+H2O)一类复分解反应，如：Na2CC>3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O：(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2t+H2O等。(3)离子方程式正误判断①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离了的形式。③看电荷是否守恒。如FeCh溶液加Fe粉，不能写成Fe3,+Fe=2Fe2+0④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，若写成：Ba2++SO42_=BaSO4l，则漏掉了Cu2+4-2OH=Cu(OH)2I的反应。⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液小，若写成2Na+Cu2+=2Na++Cu,则不符合事实。(4)离子共存问题离了共存是指离了Z间不能发生离了反应，离了不能共存的情况：①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。②产生气体，如结合生成C02>NH?、SO2等气体不能大量共存。③生成难电离的物质，如比0、H2S>H2SiO3>H2CO3等。④离子之间能发生氧化还原反应，如FJ+和I一等。离子反应方程式的书写练习1.碳酸钙中加入稀盐酸2.碳酸钠溶液屮加稀盐酸3.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4.氢氧化锁溶液与硫酸溶液的反应5.氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳7.澄清石灰水屮通入少量二氧化碳&铁片投入盐酸溶液中\n9.铝片投入盐酸溶液中10.少量钠和硫酸的反应11.碳酸氢钠溶液和稀盐酸12.碳酸氢钙溶液和稀盐酸13・硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液14.碳酸钠溶液和石灰水的反应(补33页(1))例题：以CuSO4与BaCb两个溶液的的反应为例：(1)写：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4i“写”化学方程式，必须根据实验事实；(2)改：Cu2++SO42_+Ba2++2Cl=Cu2++2Cr+BaSO4l改反应物和住成物，以其在溶液屮的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。(3)删：SO42'+Ba2+=BaSO4i“删''两边相同的离了，去除与离了反应无关的粒了；(4)查两边原了个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。\n氧化还原型（举例说明）氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原tt：CFHSO3>HS_等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3.1.3其他规律（总结并举例说明）（1）一些特殊的规律：（1）A102"与HC03"不能大量共存：A102_+HCO3"+H2O===A1（OH）3|+CO32-:（双水解）（2）“NO3一+『”组合生成硝酸具冇强氧化性，能与S?一、Fe2\I">SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；（3）NH?与CH3COO—、CO?-,M『+与HCO3一等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。\n（4）离子间通常能发生的四种基本类型的反应（分解、化合、复分解、氧化还原），能相互反应的离子显然不能人量共存。a.复分解反应，生成难溶的物质。如生成BaSOq、AgCkCaCCh等。生成难电离的物质。如生成CH3COOH、兄0、NH3*H2O^HC1O等。生成挥\n发性物质。如生成CO2、S02>H2S等a.氧化还原反应，如Fe”与厂、NO3-（H+）与F『+、M11O4一与B「、H+与S2O32-^;b.lfl互促进的水解反应，如AP+MHCO3一、A13+1jA102-等；c.络合反应,如Fe”与SCN一等。例3.（双选）下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化镁与盐酸反应：H'+0H—=H20B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCOslC.硫酸钱溶液与氯化钺溶液反应：SO42'+Ba2+=BaSO4lD.碳酸钙为稀盐酸反应：2H++CO32_=H2CO3基础训练11、在pH=l的溶液中，可以人量共存的离了是（）A、K\Na\SO/—、SO32-B、NH4\Mg2\SO42_>CFC、Na\KT、HCO3—、CFD、kSNa\OH\NO3—2、能用离子方程式H++OH"=H20表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化饮溶液反丿应3、下列离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（4、A、H、Br2>NaC、K+、Ba2+>OFF、SO42~下列反应的离了方程式错误的是（B、D^AgSNO3一、C「、K+C『+、NH4+、Bi•一、OHTA、向碳酸氢钙溶液屮加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3~+2OH~=CaCO3I+2H2O+CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化倾溶液与碳酸氢谡溶液混合\nBa2++20H_+NH4++HCO3"=BaCO3；+NH3・H2O+H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应A1（OH）3+3H1=Al3++3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液屮CO2+2OH"=CO32"+H2O6（双选）、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化顿溶液少盐酸的反应OBF+H+=H20B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC、铜片插入硝酸银溶液屮Cu+Ag1=Cu21+AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2Hb=Ca2++H20+CO2T7、在溶液中能大量共存，若加入OK就有沉淀析出，若加入H+就能放岀气体的是（）A、Mg*、Na：Cl_>CO32_B、Ba^、K*、OHT、NO3~C、H\Al*、NH4+>SO?"D、Na\Ca2\C厂、HCO3_8、只能表示一个化学反应的离了方程式为（）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2t+H2O+2CH3COO~B、Ba2++2OH_+2H++SO42_==2H2O+BaSO4IC、CH3COOH+OH_==CH3COO'+h2oD、Fc3++3NH3*H2O=Fc（OH）3I+3NHf9、离了方程式BaCO3+2H+==CO2t+H2O4-Ba24+的H卜不能代表的物质是（）©HC1②H2SO4@HNOS@NaHSO4⑤CH3COOHA、①③B、①④⑤C、②④⑤D、①⑤\n10（双选）、下列反应属于离子反应的是（）A、出和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KCIO3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH第三单元含硅矿物与信息材料一、硅1•硅的存在硅以化合态存在于自然界，含量丰富，居地壳元素第二位。2.物理性质晶体硅是灰黑色、启金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很人，晶体硅是良好的半导体。3.化学性质（1）很稳定，常温下不与02、Cl2（2）加热时表现出还原性：Si+O2=SiO2o（3）常温时,和强碱溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T（4）常温时只与HF反应（不与一般的酸反应）。Si+4HF=SiF4t+2H2t4.硅的重要用途作为良好的半导体材料，硅可用來制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。5.高纯硅的工业制法（1）2C+SiO2£Bsi+2COT（制粗硅）（2）Si+2Cl2=SiCl4（液态）（3）SiC14+2H2=Si+4HCl（精硅）二、二氧化硅1.物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。2.化学性质\n二氧化硅+分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除HF外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。(1)与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐屮的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一•种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。(2)与HF反应SiO2+4HF=SiF4t+2H2O由丁•玻璃、陶瓷屮含有大量的SiO2,SiO2与HF(溶液)反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。(3)与碱性氧化物反应CaO+SiO2!=BcaSiO3(炼铁高炉的造渣反应)(4)与碳酸盐反应N^CCh+SiO?里Na2SiO3+CO2tCaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2t4.二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬，耐濟，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。5.主耍存在物质：常见的以SiO2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含冇有色杂质的石英，还口J以用于制造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。Si®和C6的性质比较二氧化碳二氧化硅IIIco2分了构成由0和Si原子构成物理性质熔沸点低、可溶于水坚硬难熔的固体、不溶于水化学性质与碱反应CO2+2NaOH——Na2CO3+H2OSiO,2NaOH-—Na^SiOj+H^O与水反应CO>+H>OH.CO,-----与CaO反应一CaO-f-SiO2=^=CaSiO3与酸反应SiO24HF一SiF4t+2H2O\n用途制饮料、碳酸盐光导纤维、光学仪器、电子部件\n存在空气中岩石、沙石、水晶三、硅酸(H2SiO3)硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种口色粉末状的固体。Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl四、硅酸盐工业1.水泥生产水泥的主要原料：黏土、石灰石牛产水泥的设备：水泥回转窑加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度普通水泥的主要成分：硅酸三钙(3CaO・SiO2)、硅酸二钙(2CaOSiO2)、铝酸三钙(3CaOAl2O3)02.玻璃生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英牛产设备：玻璃熔炉生产条件：高温熔融形成玻璃的过程中的主要化学变化：Na2CO34-SiO2=Na2SiO34-CO2TCaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T普通玻璃的主要成分：NazSiCh、CaSiOs、SiO?或Na?。・CaO・6SiO2种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。3.陶瓷制造陶瓷的主耍原料：黏土陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。六、规律总结\nSiF4②Si―SiO2—Na2SiO3®>H2SiO3③CaSiO3基础训练25、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现、300°C①SKs）+3HC1（g）===SiHCl3（g）+H2（g）②SiHCl3+H2=-----Si+3HCl对上述两个反应的下列叔述中，错误的是（）A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.①硅为还原剂，②硅为还原产物D.两个反应都是氧化还原反应6、（双选）下面有关硅的叙述中，正确的是（）A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳屮的含量在所有的元素屮居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中nJ以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）\nA.CO2是气体，而SiO2是固体高温Na2SiO3+CO2tB.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2=~c.co2溶于水牛成碳酸，而SiO2却不溶于水D.C02通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀牛成8、证明生石灰屮既混有石英、又混有石灰石的正确方法是（）A.加入过量盐酸，观察是否冇气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看英是否溶解专题3第二单元铁、铜的获取及应用\n一、从白然界获取铁和铜1.铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石②反应器：炼恢高炉③反应原理：用还原剂将铁从其化合物屮还原出來④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出人最的热（4）生产过程：占烬—、g①还原剂的产生：co2==~co2.COM越SCO高）曰②恢矿石还原成饮FeO+?CO=™=2Fe+3CO：t③炉渣的形成：CaCO3CaCHCOtSiOMaO=^=CaSiOj注意：工业上恢的冶炼是在炼恢髙炉中进行的。原料有铁矿石、空气、石灰石等。在冶炼过程中，铁元索被还原，还原剂是一氧化碳。山于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为石灰石。用这种方法炼出的铁是含碳2%〜4.5%的生铁，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢2.铜的制备①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为c¥+,用铜棒作阴极，在阴极上即町得精铜。②湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。CuCl2+Fe=FeCl2+Cu③生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。（资料卡）基础训练11•下列物质混合时，铁能溶解但无气体产牛:的是（）A.铁粉少盐酸B.铁屑与稀硫酸A.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNCh的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H26.在Fc、Fc2\Fc盼三种粒子中，具有相同的（）\nA.质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数\n4.在化学反应：3Fc+4H2O=StFc3O4+3H2f中，比0作（A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质1•铁的化学性质（1）与非金属反应2Fe+34点燃2FeCl°（棕黄色的烟）+2+33Fe+202点燃屁3°4（FeOFeiO^Fe+S\FeS（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应①与非氧化性酸（如盐酸）：Fe+2HJF0+H“T②氧化性酸:常温下遇浓硫酸、浓硝而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应Fe+Cu2+^=:Fe2++CuFe+2Fe3+^=3Fe2+（4）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%,仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有:磁铁矿、赤铁矿（尸勺。3）等。2•铜的化学性质\n（1）与非金属单质反应Cu+Cl2=CuCl2（红棕色的烟）2Cu+S=Cu2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2（3）与强氧化性的物质反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O（三）+和Fe卄的相互转化1.Fe2+->Fe3+：F0与强氧化剂（如Cb、B"、O?、HNO3、KMnO4s浓H2SO4^H2O2等）反应时,被氧化为Fe*2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr2.Fc3+->Fc2+：Fe列与还原剂（如Zn、Fc、Cu、sU厂、HqS等）反应时,被还原成F0Fe+2Fes+=3Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+S2_+2Fe3+=S|+2Fe2+2r+2Fe3+=I2+2Fe2+（四）Fe”、Fe”的检验（1）fJ+的特征颜色反应:①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3++SCN"=[Fe（SCN）]2+（血红色）②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe'++3OH~=Fe（OH）3I（红褐色）③通入H?S气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。2Fc3+（棕黄色）+H2S=2Fc2+（浅绿色）+S（淡黄色）J+2屮上述几利|颜色反应，常作为判断F尹存在的依据。（2）Fe"的特征颜色反应①加入NaOH溶液，有片色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。Fc2++2OH_=Fc（OH）2I（口色）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3I（红褐色）\n②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr；Fe3++SCN"=[Fe（SCN）]2+上述两种现象常作为判断Fe?+存在的依据。（五）规律总结3、Fe、Fe2+.Fe”的相互转化（-）“铁三角”关系（二）具体反应方程式:(1)Fc——Fc2+：■F&+2H•(把稀舔黙赴酸)^=卩尹+%{Ft+】2—Fe®Fe+S=^=FeS、2F占+Fe==3Fe"(2)Fe——Fe3+：-2Fe-b3X2(FyCl2.B^)t——2FeX^2Fc4*2«250+(浓)=Fe+4HN0)(»)=-4Fe+3Oj==F勺(SO+)3+6H;.O+3SO2t:Fe(N0))y+NOt+2%02FeA\nhH.Al\n(1)Fe2+—Fe3+：『2F尹+為(ciyBij)=2F?*+2X"12Fe2*+30j+fiH^O8Fe+^Fe(OH),14Fe(OH).+Oa+2HaO^=4Fe(OH)Ji'"—>■MFh+NB+4H*i^=3Fe5*+NOt+2H^O・*Fe$^+116』FqQj+g$64.铁的氧化物比较：氧化物色惑水溶性与酸反应FeO黒色固体FeO+2HCl=FeCl^HdO陥O4黒色晶体桶Fe3O4+SHCl=2FeCl3+F&Ch44HjOhe2U3红愫已司体不港be2U3-H)iHJl=JFeUla+JHaU5.铁的氢氧化物比较:UftKMM4MFCu2+；2)Fe2+>Fe”或Cu、Fc2+(3)Fe、Cu；Fe2+(4)Fe、Cu基础训练25.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe卄、Fe2\Ci?+的氧化性强弱顺序为()A.Cu2+>Fe2+>Fe3+B.Fe3+>Fe2+>Cu2+C.Fc3+>Cu2+>Fc2+D.Fc2+>Fc3+>Cu2+\n5.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSCU，最好选用()A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉9.在印刷电路时常川氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发牛的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛冇氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能岀现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯小铁铜都有D.烧杯中铁铜都无10.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCljD.Fe2（SO4）312.用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A,A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B,将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C,将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，（1）写出A、B、C、D的名称：A,B,C,D:（2）写出各步反应的化学方程式：①,②,②，④O专题讲解：研究物质的实验方法二、物质的分离与提纯（1）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而是比较纯净的。经常采用的分离方法冇：过滤、蒸发、结晶、蒸镭（分懈）、萃取、渗析、洗气等。（2）物质的提纯：是指将某种物质中的朵质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。①物质提纯的原则：不增、不变、易分。所谓不增，是指在提纯过程屮不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。②捉纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分杂转纯:将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na?CO3中混有的NaHCCh即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2C03o杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水小混有NazCCh，则可加盐酸使CO32-变CO2逸出。溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出來。如用CCb可将俶从水屮萃取出来。（3）物质分离和提纯的常用方法方法适用范围主要仪器举例注意事项\n过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸粗盐的提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去①耍贴一低二靠”②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）③定量实验的过滤要“无损失”蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液屮提取食盐品体①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热、余热蒸干萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它少另一种溶剂所纽成的溶液里提取岀來.（属于物理变化）可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中（为便于萃取后分液）CCh把溶在水的Br2萃取出来①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其屮的溶解度比在原溶剂中人；溶质不与萃取剂反应：两溶剂密度差别大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分憎等方法进一步分离分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗水，苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器从氯化钠和硝酸钾的混合物屮提纯硝酸钾①一般先配制较髙温度的饱和溶液，然后降温结晶②结晶后过滤分离出晶体蒸懈分锚利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馆烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等制取蒸懈水，除去水中杂质；石油分憾①温度计水银球在蒸镉烧瓶支管口处②加碎瓷片③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干例题3.有NaCl、NH4CI、FeCh、CuCb、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴別开来，这种试剂是（）\nA.盐酸B.烧碱溶液【解析】解答本题时，应同时考虑阴、液放出氨气，Fe（OH）3是红褐色沉淀、以上考虑，应该选用氢氧化锁溶液。【正确答案】C1.2.4.5.（双选）下列分离混合物的操作中，必须加热的是A.过滤B.升华C.结晶用天然水制取纯度较髙的水通常采用的方法是A.煮沸并加入石灰纯碱C.进行多次过滤下列各组仪器：①漏斗；A.①③⑦C.①④⑧下列实验操作：①过滤A.③和④基础训练3）D.蒸憾7.B.加明矶搅拌D.蒸馆②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸镭烧瓶。常用于物质分离的是（）B.②⑥⑦D.④⑥⑧②分液③萊収④蒸徭⑤分憎。不能用丁•分离相互混溶的溶液的是B.①和②C.③、④和⑤D.①、②和③）欲将NaCl屮混有的少量碳钱和砂子（SO）除去，所进行的必要分离方法是（A.溶解、过滤、萃取B.加热、溶解、过滤C.升华、萃収、分液D.盐析、渗析、纸上层析13.欲除去KNO3溶液中混有的少量C『+、Mg2\SO4「下列加入试剂的顺序小正确的是（）C.氢氧化锁溶液D.氯化钞!溶液阳离子的鉴别方法,从中找到合适的试剂。鉴别Na\NH4\Fe3\C屮离了需川碱溶液，NH?与强碱溶Cu（OH）2是蓝絮状沉淀；鉴别Cl\SOf离子需用可溶性的顿盐溶液，硫酸顿是白色沉淀。所以，综合A.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2xKOH、HNO3C.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D.Ba（NO3）2、©83、KOH、HNO317.用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸憎（分憎）B.盐析C.过滤D.重结品E.升华F.渗析G.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCCh微粒（）（2）除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl一离了（）（3）除去乙醇中的少量水（）（4）除去氧化钙屮的碳酸钙（）（5）除去固体碘屮混有的砂了（）专题4硫、氮和可持续发展\n第一单元硫及其化合物的“功”与“过”一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH约为5.6（这是山于溶解了C02的缘故）.酸雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。1.形成-①2SO2+O2、飘尘、2S0*主要有两种形式Y•②SO2+H2OH2SO3S03+H2OH2SO42H2SO3+O2=2H2SO42.酸雨的危害①影响水生生物的生长和繁殖③腐蚀建筑物、雕塑、机器3.防治①研究开发替代化石燃料的新能源（氢能、太阳能、核能等）②利用化学脱硫处理或尾气回收，如烟道气中SO?回收的两种方法（变废为宝）②破坏农作物和树木生长④危害人体健康等SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O石灰石■石膏法2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO4・2H2O为石膏)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+NH3+H2ONH4HSO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种肥料)（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水（1体积水能溶约40体积SOJ1•化学性质①酸性氧化物SO24-H2O=H2SO3^±rH++HSO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3\+H2OCaSO3+SO24-H2O=Ca（HSO3）2②还原性屮强酸（能使紫色石蕊试液变红色）\nH2O2+SO2=H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。①氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（SO2、、H2S气体不能大量共存）②漂白性so?△品红榕戒l无色溶液—品红榕彼SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定性Ca(C10)2、HC1O水C12+H2O=HC1+HC1O2HC1O=2HC1+O2t强氧化性稳定so2.h2so3水生成无色化合物化合不稳定活性炭、A1（OH）3胶体多孑乂表面积大）吸附物理变化不稳定棊础训练1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）2.煤燃烧生成的气体屮能形成酸雨的是①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④4•下列物质中,能在空气中稳定保存的是ANaOH固体B稀1LS0,CN也SO,晶体D氢硫酸10将二氧化硫通入浣水中发生如下的反应：S0,+Br2+2H^2HBr+H,S0t,反应中转移的电子数和还原剂是\n16.浓II2SO4与炭反应，产物成分町用下图装置來确认:ABC吊红溶液DE（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：;（2）装置C的作用是,E中盛放的试剂是,竹湘是（3）B装置中反应的离子方程式二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法1.反应原理①造气S+O2=42=so2（或4FcS2+11O2=2Fc2O3+8SO2）催化剂、②接触氧化2SO2+O2.2SO3③SO3的吸收SO3+H2O=H2SO42.流程图（见课本P904-4）（二）硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点鬲，比水重，溶于水时放出大量的热。1•化学性质\n①酸tt：H2SO4=2H++SO42_\n稀H2SO4具有H+的性质（酸的通性）及so42~的特性。•热点链接如何稀释浓H2SO4在稀释浓H2SO4时,,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散.（若将水倒入浓H2SO4中,浓H2SO4密度比水大溶解时的放热作用使水沸腾而使H2SO4溅出）。①难挥发性:NaCl+H2SO4（^）=NaHSO4+HClt（高沸点酸制低沸点酸）②吸水性:浓H2SO4吸收水蒸汽在科学实验中作十燥剂；浓H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等。③脱水性：浓H2SO4按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素，形成水分子.如:将浓硫酸倒入糖中，使Z碳化，观察到糖便黑，黑色物质为碳。④强氧化性：利用浓H2SO4的强氧化性,A1、Fe常温下遇浓H2SO4可发牛钝化。浓H2SO4能与绝人部分金属发生氧化还原反应，也能与一些非金属反应。如：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2t+2H2OC+2H2SO4（浓）=C02t+S02t+2H2O浓H2SO4的还原产物通常为SO2。正是山于浓H2SO4的氧化性，所以浓H2SO4与金属反应均没有％产生，所以也不能用浓H2SO4制备（或T燥）一些还原性气体，如：HI、H2S等。2.用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表血清洗以及科学实验上的T燥剂，有机合成上的催化剂等。（三）硫酸盐l.SO42-的检验—込—盐酸酸化~匸花~滴BaCb溶液右心、厂,、宀检测液>尢规彖有曰色汎淀几种重要的硫酸盐及其应用①硫酸钙15O°C2（CaSOd^HoO^2CaSO4-H2O+3H2Of石育（坚固）熟石育（粉末）利用上述反应制出各种模型及医疗上的石膏绷带。②硫酸锁俗称重晶石，不溶于水、酸等，不易被X射线透过。医疗上作检杳肠胃内服的药剂（钞!餐）。③硫酸亚铁FeSO4*7H20俗称绿矶，是防治缺铁性贫血的药剂。④硫酸铜CuSO4-5H2O俗称胆矶，可配制“波尔多液”（农药）。此外，还冇明矶〔KA1（SO4）2・12H2O）作净水剂；芒硝（NazSO/lOFhO）作缓泻剂等。三、硫和含硫化合物的相互转化\n（一）硫和一些含硫化合物白然界屮既有游离态的硫，乂有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地売岩层、矿物煤和石汕等。1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、02等化合。（S具有较弱的氧化性）2Cu+SACu2S（黑色）Fe+SAFeS（黑色）Hg+S=HgS（黑）（常温下进行，可用于硫磺处理洒落的汞）H.+S=H.SS+Ch丄SO。JJ“■2.亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。2Na2SO3+O2=2Na2SO4（亚硫酸盐要密封保存）Na2SO3+C12+H2O=Na2SO4+2HCl补充：S的化合价基础训练23.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A强氧化性B不挥发性C酸性D吸水性5.50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（）A.<0.45molB.0.45molC.0.45-0.90mol之间D.>0.90mol6.下列说法中，不正确的是A硫既可做氧化剂，乂可做还原剂BS03只有氧化性,S02只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性乂有还原性4.既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（）\nACl2BH2SCS02DCO,4.下列各组离了能人量共存的是A.Na\Ba2\S2\S032_B.H\K\HS、SO.2-C.Fe2\H\Cl、NO：；D.K\NH.ASO产、NO：/8、浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.脱水性D.吸水性E.高沸点、难挥发性以下过程主要表现了浓硫酸什么性质？将答案的字母添入括号屮⑴热的浓硫酸与铜片反应（）⑵浓硫酸十燥氯气、氢气、氧气、SO?等气体（）⑶热的浓硫酸与木炭、硫粉反应（）⑷常温下可以用铁或铝制容器贮存浓硫酸（）⑸浓硫酸与蔗糖反应放出SO2A/'CO2（）⑹胆矶放在盛有浓硫酸的干燥器IIIL中变成白色14.有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B,加入稀盐酸后分别生成无色气体D和EoD和E通入氢氧化领溶液都能使具浑浊；D、E通入品红溶液只启D使其褪色；D还能使漠水褪色生成两种酸的混合溶液。①请写出两种盐的名称：A为,B:②完成下列化学方程式：2）E+Ca（OH）2：3）D+Br2+H20专题讲解：常见物质的检验基础梳理1.焰色反应（1）金屈或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。（2）将一根钠丝，在酒巒灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将钠丝在稀盐酸中隧-下，再灼烧至无色。川灼烧后的钳丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钻玻璃观察到不同颜色的火焰。实验操作步骤可总结为四个字：洗、烧、蔭、烧。\n（3）钠及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈为黄色；\n钾及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈紫色(透过钻玻璃观察)O重点提示：焰色反应是元索的性质，而不是单质或化合物的性质；焰色反应是物理变化，而不是化学变化。1、常见阳离子的检验离子检验方法现彖K+用釦丝蔭取待测液放在火上烧，透过蓝色钻玻璃(过滤黄色的光)火焰呈紫色Na'用钳丝陆取待测液放在火烧火焰呈黄色Mg2'加入OFT(NaOH)溶液生成白色沉淀［Mg(OH)2］，沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al卄加入NaOH溶液生成口色絮状沉淀［A1(OH).J,沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水(AI(OH)3+OH-AIO2'+2H2O)Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀(BaSOQ,沉淀不溶于稀硝酸Ag+①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸②加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+①加入少量NaOH溶液生成白色沉淀EFe(OH)2］,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色［Fe(OHh］(4Fe(OH)2+O24-2H2O-*4Fe(OH)3)②加入KSCN溶液无现彖，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fc3+①加入KSCN溶液溶液变为血红色②加入NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+①加入NaOH溶液生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］②插入铁片或锌片有红色的铜析出NH「加入强碱(浓NaOII溶液)，加热产生刺激性气味气体(NH3)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。\n2、常见阴离子的检验离子检验方法现彖cr加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br①加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色r①加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（Agl）,该沉淀不溶于稀硝酸②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色③加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42'先加入HC1再加入BaCI2溶液（加H+防CO32-干扰；加HC1防Ag+干扰；不用HNO3防SO、/•干扰）生成白色沉淀（BaSOQ，该沉淀不溶于稀硝酸SO?-①加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（S02），该气体可使品红溶液褪色②加BaCl2,生成白色沉淀（BaSOj）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、冇刺激性气味的气体（SO2）S2-①加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb（NO3）2试纸变黑②加入Pb（NO3）2溶液或CuSO4生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO3厶①加入CaCl2或BaC"溶液生成H色沉淀（CaCOs或BaCO3）,将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO?）,该气体能使澄清的石灰水变混浊\n②加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄淸的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCb溶液，产生口色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄淸的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCb溶液，无明显现象NO,向浓溶液屮加入铜片、浓硫酸加执八放岀红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）基础训练31.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤钳丝的是（）A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸馅水2.可用來鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（）A.过滤B.渗析C.电泳D.丁达尔效应1.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元索C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠2.下列冇关判断中，正确的是（）A.可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B.可用无水硫酸铜检验洒楮中是否含少量水C.通过灼热的CuO,能使固体由黑变红的气体一定是H2D.用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸3.能把Na2SO4>NH4NO3、KCI、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A.BaCkB.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO34.对于某些离了的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化锁溶液有口色沉淀产牛，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产牛的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHJD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?4"\n第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的生产（一）氮及其氧化物1、氮气（1）物理性质:纯净的氮气是一种无色无味的气体，密度比空气稍小；难溶于水，在通常状况下，1体积水只能溶解约0.02体积的2；易液化，在压强为1OlkPa,-195.8°C时变成无色液体，在一209.9°C时变成雪花状固体。空气屮78%（体积分数）是氮气。（2）化学性质1、与。2的化合（放电或高温条件下）M+Q放电2NO2NO+O2=2NO23NO2-^-H2O=2HNO3-i-NO（雷雨发庄家）2、与出的化合燧北剂一2+3出、商询离压2NH3氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。（二）氮氧化物对环境的污染与防治1.形成氮肥的牛产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产牛人量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。2.危害（1）产生硝酸型酸雨（2）产生光化学烟雾3.防治①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气小的CO和NO转化成CO2和N2\n2CO+2NO催化剂2CO2+N2①对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理2NO2+2NciOH=NaNO.+NaNO2+H20N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H.O4、氮的固定：将空气小游离态氮转变为化合态氮的方法，叫做氮的固定。根据氮的固定途径，将其分为白然固氮、生物固氮和人工固氮等。氮的固定途径举例自然固氮闪电时，N2转化为NO生物固氮豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮人工固氮工业上用N2和H2合成氨气2.氮的氧化物（NO和NO?）：（1）种类：氮共有五种正化合价，六种氧化物，分别是20（笑气）、NO、N2O3、NO2、N2O4、N205o（2）NO和NO2的性质比较'—NONO.◎悲C常温＞气味般有气味红樣邑气侍朿U谨性气味W性育盖重要皮应2NO4-O?=2HO.3NO?+H?O=2HNO>+NO\n对环境的污染y危害聂防，台措SS①硝酸型殿雨的产生聂危害②造成;光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层措施:使用洁淨能遞.減少氧氧化枝1的排放：为汽车安装•尾气转化裝冒；处理工厂废气基础训练11.（2001上海）下列物质不属于“城市空气质量□报”报道的是：A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤6.以下气休因与人体血液中血红蛋口作用引起中毒的是（）A.NOCOC・NO?D・NH37（双选）.下列除去杂质的操作方法正确的是（）A、NO中有少量的N02：JIJ水洗涤后再干燥\nB、食盐中冇少量的NH4C1：加过量的石灰水后加热蒸干C、N2中有少量的02：通过灼热的铜网D、硝酸屮溶有少量NO?,可向硝酸屮加入少量水，使NO?与水反应生成硝酸。10.A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示:若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况（写化学式）。第一种情况：A、B、C。笫二种情况：A、B、C。第三种情况：A、B、C。二、氮肥的牛产和使用（一）氨气1•氨气的介成N2+3H2'离说關压2NH32.氨气的性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的NH3）,水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增人而下降。氨的化学性质主要有：①与水反应NH3+H2O—NH3H2O—NHj+OH氨水是混合物，溶液中含冇电0、NH3H2O>NH3等分子和NH/\OH-（还含有极少量的屮）等离子（氨在水中大部分以NH3H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚豔试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3H2O^=nh3t+h2o）,不易运输保存等，所以常将氨转化成各种钱盐。\n①与酸反应NH3+HONH4C1呈现冒口烟现象，口烟是牛成的NHQ小颗粒，这口丁以检验氨气的存在。催花剂②与一些氧化剂的反应4NH3+5O2=^=4NO+6H2O1.氨气的实验室制备Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H2O收集NH3用向下排空气法；检验用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸冇浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；十燥川盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。（二）钱盐由钱根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫钱盐，镀盐都是晶体、易溶于水。1.不稳定性一般较盐受热分解出氨气和相应的酸。••nh4hco3^=nh3t+C02t+H20（NH4）2SO4^=2NH3t+H2SO4NH4C1=NH3t+HC1tNH4CI受热分解有类似“升华”现象（NH3+HCI塗NH-C1）,可用于物质的提纯，如NaCl混入NHQ中可加热提纯。2.与碱的反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T+H20鞍盐与碱共热都能产牛氨气，这是鞍盐的特征反应。可据此检验鞍盐的存在，即収样胡与NaOH溶液共热，产牛•的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含钱盐。贮存馁盐应密封包装并放在阴凉通风处，後盐属于谡态氮肥，在施用馁态氮肥时，要避免与碱性肥料混合施用。1.其他钱盐（见书P99）基础训练2一、选择题1.在装有蒸帑水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：（）\nA.浓氨水C.NaOH溶液B.Na2SO4溶液D.浓硫酸2.实验室干燥氨可选丿IJ的干燥剂是：A.无水氯化钙B.P2O5固体C.浓硫酸D.NaOH固体4.氢化钱（NHM）与氯化钱的结构相似,乂知NH.H与水反应冇比生成,下列叙述不正确的是（）A.NHiH中的核外电子排布与He相同B.Nil』溶于水，所形成的溶液显碱性C.NHiH固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NHH与水反应时,NBH是氧化剂三、硝酸（一）硝酸的工业制法4NH3+5O2=^=4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=HNO3（二）硝酸的性质（1）硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点佼低（83°C）,易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。（2）、硝酸的化学性质：（1）不稳定性：4HNO3—4NO2+2H2O+02硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶屮。注意：浓HN03III于HNO3分解产牛的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。若要除去浓硝酸中的黄色，可向盛有浓硝酸的试剂瓶中通入一定量的空气或氧气。\n（2）强酸性：硝酸是一种一元强酸，具有酸的通性。但浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，与金属反应不产生氢气。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O（3）强氧化性：HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。①与金属的反应，体现硝酸的酸性和强氧化性：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2N0+4H2O常温下，金属铝、铁遇到浓硝酸发生钝化。②与非金属的反应，牛成最高价非金属氧化性或对应最髙价含氧酸，体现硝酸的强氧化性：C+4HNO3（浓）=C02+4NO2+2H2OS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2t+3H2O特别提示：（1）硝酸的氧化性规律：①硝酸越浓，我氧化性越强，浓硝酸被还原成二氧化氮，稀硝酸被还原成一氧化氮，还原剂一般被氧化成最高价。②在金属活动性顺序表屮，氢前金属与硝酸反应不生成氢气而生成水，还原剂-般被氧化成最高价态。如：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOt+2H2O③硝酸能溶解Cu、Ag等不活泼金属，但不能溶解Pt和Au.④常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化（农面生成致密的氧化物薄膜）。⑤硝酸与S、P、C等非金属反应生成和应最高价态的酸和二氧化氮：C+4HNO3（浓）=:C02t+4N02t+2H2OS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO,t+2H2O⑥能与其它还原剂反应,如:H2S>SO?、Na2SO3>KI、HBr、HI等。⑦浓硝酸与浓盐酸以1:3的体积比混合后称为王水，能溶解Pl和Auo四、规律总结基础训练3\n1.实验室不击耍用棕色试剂瓶保存的试剂是\nB.硝酸银D.浓硫酸A.浓硝酸C.氯水2（双）.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片和氢氧化钠溶液反应B.C12通入冷水屮C.铜与稀硝酸反应D.小苏打溶液跟烧碱反应A1+20H=A102_+H2tCL+H，O=C1_+C1O_+2H+3Cu+2N03—+8H+=3Cu2+4-2N0t+4H20HC03~+0H_=C032_+H207.如图所示转化关系,判断A、B、C、D各是什么物质,写出有关的化学方程式。（1）当A为气体单质时，A是,B是C是,D是,E是E_C化学方程式：o（2）当A为固体单质时，A是,B是C是,D是,E是©E-C化学方程式：o专题复习溶液的配制和分析（一）物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的虽来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：Cb，常用单位为mol・L-或molm3（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：5=—V（二）配制一定物质的量浓度的溶液1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管1.配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1）计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；\n①如：计算配制溶液所需溶质NazCOs的质量。n（Na2CO3）=V[Na2CO3（aq）]Xc（Na2C03）=0.5LX0.1mol/L=0.05mol;m（Na2CO3）=n（Na2CO3）XM（Na2C03）=0.05molX106g/mol=5.3go（2）称量（或量取）:用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馆水溶解，搅拌；（4）转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）:（5）洗涤：洗涤烧杯2〜3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液而接近刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液而正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。1.关于容量瓶的使用（1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配冇擠口玻璃塞或塑料塞，它的颈部冇标线，瓶上冇温度和容量。（2）使用容量瓶的注意事项：a）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）b）使用前要检查容量瓶是否漏水。c）使用前要先用蒸僻水洗涤容量瓶。d）容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。2.配制误差分析（1）若称最固体溶质时，操作无谋，但所使用袪码生锈，ni偏大，结果偏高。（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。（3）若容量瓶中有少量蒸懈水或定容后反复摇匀发现液而低于刻度，则对结果无影响。（4）俯视刻度线：V偏小，c偏高。（5）仰视刻度线：V偏大，c偏低。（6）未冷却至室温就注入容最瓶进行定容，则V偏小，c偏高。（7）①称量NaOH等易潮解或冇腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行要快速称量。（8）②溶解或稀禅过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。（9）③往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃林引流；烧杯及玻璃棒应用蒸饰水洗涤2〜3次，洗涤液也要注入容量瓶中。（10）④定容时，当液而接近瓶颈刻度线1〜2cm处，应改用胶头滴管滴加。（11）分析依据：由物质的最浓度的数学表达式c=n（B）/V（液）可知，凡是使溶质的物质的量增人，或使溶液的体积减小的操作，都将导致所配制溶液的浓度偏高；反之，则将导致所配制溶液的浓度偏低。\n（12）①称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低，因为称m（左）=m（右）+m（游）。（13）②未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小；反之，未等溶液升温到温室就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度偏小，因为配出的溶液在容量瓶中恢复到常温后实际体积偏人。（14）③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容最瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质减少了。（15）④量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，c偏大。（16）⑤除洗涤烧杯和玻璃棒外，述洗涤了量筒，则c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残帘液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。基础训练41.（双）下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A.容量瓶B.烧杯C.锥形瓶D.蚩筒2.容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（）A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥6.用已准确称最过的氯化钠固体配制l.OOmol/L的NaCl溶液0.5L,需要用的仪器是（）①圮蝎②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨约匙A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④⑤⑥7.配制100mL.l.Omol-L'1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前经蒸帑水清洗后没有干燥B.配制过程中，未用蒸憎水洗涤烧杯和玻矚棒C.俯视确定凹液而与刻度线相切D.用敞口容器称MNaOH且时间过长16.现用质量分数为98%、密度为1.84g-cm-3的浓H2SO4^配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4o可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请冋答下列问题：（1）上述仪器屮，在配制稀H2SO4时用不到的冇（填代号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）。⑶将浓H2SO4加适量蒸憎水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少最\n蒸饰水洗涤2〜3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶屮，再加适量蒸僻水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馆水直接注入容量瓶直到液而接近刻度处。改用加蒸馅水到瓶颈刻度的地方，使溶液的o振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。①洗涤最取浓H2SO4后的最筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸懈水稀释浓H2SO4④定容时，加蒸饰水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸帑水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馆水至标线⑦定容时，俯视标线