2018高中化学复习资料--初高中化学衔接 11页

2018高中化学复习资料■■初高中化学衔接注意：本资料涉及化学方程式请加强理解和记忆第一部分元素及化合物一、水氢1•水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在lOlKpa时*,水的凝固点是0°C,沸点是100°C,4°C时密度最大，为lg/cm3,水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（隔0、CaO等）反应生成对应的碱：瓯0+比0=2血011②能与可溶性酸性氧化物（C02>SO3等）反应生成对应的酸：C02+lI20=II2C03③能与部分盐反应：CuS（X+5H20=CuS0「5H202.氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气屮安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成。附方程式：2H2+02^M2H20如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。因此,在使用氢气吋，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。②氢气具有还原性：IL+CuOAlLO+Cu二、碳和碳的化合物1.碳的儿种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。2.碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。（1）可燃性：充分燃烧：C+O2^MCO2不充分燃烧：2C+0?樂2C0（2）还原性：亠碳和氧化铜：C+CuO直退CO+Cu碳和二氧化碳：C+C02^^2C0碳和水（水煤气的制取）：C+H2O（g）£Bco+h23.二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途\nco’是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以肓接变成二氧化碳气体。C02是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也需要二氧化碳。(2)化学性质①不能燃烧，也不能支持燃烧②能和水反应:CO2+H2O=H2C03H2CO3不稳定：H2C03=CO2+H2O③和碱溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O思考：向澄清石灰水中逐渐通入CO?肓到过量，有什么现象？对最后所得溶液加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。先产生白色沉淀(溶液变浑浊):Ca(0H)2+C02=CaC0:JI+H20接着白色沉淀消失(溶液变澄清):CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2最后生成口色沉淀(溶液有变浑浊):CadICOJzACaCO：；I+CO2t+IL0④其它反应：CO2+2Mg^tt2C+2MgO4・一氧化碳的性质、制法和用途(1)物理性质一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。有剧毒，因为它可以与血液屮的血红蛋口结合，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，人就会因缺氧而死亡。(2)化学性质①可燃性：2C0+0?輕2C0?②还原性：CO还原氧化铜：CO+CuOA£O2+CuCO还原氧化铁：3CO+Fe2O3^3CO2+2Fe(3)用途：燃料，冶金(4)制法：IIC00II愕COf+IL05.石灰石、生石灰和熟石灰(1)石灰石、大理石@J主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。附方程式：CaCO:1lBcaO+CO2t(2)CaO俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。附方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业牛产上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。附方程式：Ca(0H)2+C02=CaC0:JI+H20工业上可用熟石灰作原料來制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性，改进土壤的结构，还用它來配制农药波尔多液(与硫酸铜溶液混合)和石灰硫黄合剂。第二部分基本概念和理论一、物质的组成和结构(―)物质的组成质子屮子(二)化合价和原子团\n1.化合价(1)定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元孝的化合价。匚2)实质：化合价是元素的化学性质。(2)常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，止、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；女山Cr0Cr2O72-+7+6②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；女口：KMnOiK2Mn04①同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。女口：NHi齐0：”(4)化合价口诀一价钾钠银钱氢，+1+1+1+1+1KNaAgNH4H一二铜汞二三铁，+1+2+1+2+2+3CuCuHgHgFeFe二价钙镁锁铅锌;+2+2+2+2+2CaMgBaPbZn铝是三价要记得;+3Al三五价有磷和氮，+3+5+3+5PPNN四六负二硫出现，n—2SSS四价硅镭还有碳；■M+4SiMnC氧是负二经常见。-2O(5)一些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯C1-1、+1、+5、+7钠Na+1漠Br-1银Ag+1氧0-2钙Ca+2硫S-2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4顿Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N-3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P-3、+3、+5铝Al+3H+1Mn+2、+4、+6、+7氟F-1锌Zn+22.初中化学中常见的带电原子团:带电原子团化学式带电原子团化学式碳酸根离子C0/-碳酸氢根离子hco3"硫酸根离子sor亚硫酸根离子sor高锚酸根离子MnOr硝酸根离子No：r磷酸根离子P0广氢氧根离子OH-钱根离子NH,【归纳】不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于零；单质中元素的化合价为零；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于电荷数。★写出下列物质的化学式：物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氯化钠NaCl硫酸领BaSOi硝酸银AgNOs氢氧化《贝Ba(0H)2氨气nh3二氧化碳CO?\n氧化铁Fe2（）3氮气n2碳酸氢钙Ca(HCO3)2氯化亚铁FeClJ硫酸h2so4硝酸HNO3一氧化碳CO石灰石CaCO3硝酸钾KNO3烧碱NaOH纯碱Xa2C03胆矶CuSO4•5II20硝酸镀NH4NO3硫酸铁Fe2(SO4)3（三）物质的分类厂混合物（由不同物质组成）•金属单质非金属单质-纯净物1由同种物质组成）-单质（由同种元素组成）（稀有气体）厂有机化台物L化合物（由不同种元素组成）「氧化物匚无机化台物一I氧化物1.定义（1）组成元素的种数：两种；（2）组成物质的类别：化合物。2.氧化物的分类（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O>CaO>MgO>ZnO、MnO2>CuO、Fe2O3>Al203）②非金属氧化物（如：CO?、SO2、CO、SO：,PA）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物（如：也0、CO、NO.Mn02）②成盐氧化物：I、酸性氧化物（大多数非金属氧化物,如:SO?、S03>CO2、Mn207）II、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO.MgO.CuO、Fe203）III、两性氧化物（如：A1A>ZnO）（3）按常温下的状态分类：①固态氧化物（如：Fe2O3>CuO）②液态氧化物（如：H20）③气态氧化物（如：C02）3.酸性氧化物和碱性氧化物（1）酸性氧化物①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水：2Na0H+C02=Na2C03+H20②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO?除外）：C02+H20=H2C03③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成：c+o2^Mco2（2）碱性氧化物①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水：Ca0+2nCl=CaCl2+lI20②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na20>BaO>CaO等）：Na20+H20=2Na0H③大多数碱性氧化物都可由金属与G化合牛成：2Mg+O2^M2MgO思考：判断正误①酸性氧化物一定是非金属氧化物（X）；②非金属氧化物一定是酸性氧化物（X）③碱性氧化物一定是金属氧化物（V）；④金属氧化物一定是碱性氧化物（X）II酸（电离时生成阳离子全部是H'）1•酸的分类（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸（2）按电离出的H-个数分为：一元酸、二元酸、三元酸（3）按酸性的强弱分为：强酸、中强酸、弱酸\n(2)按酸的沸点高低可分为：高沸点酸、低沸点酸。1.酸的命名无氧酸一般命名为“氢某酸”，含氧酸一般命名为“某酸”。2.酸的通性(1)酸溶液能与酸碱指示剂作用(紫色石蕊遇酸变红，无色酚瞰遇酸不变色。)(2)酸+活泼金屈一盐+氢气：H2S0q+Zn=ZnS04+H2f(3)酸+碱性氧化物一盐+水：6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20(4)酸+碱一盐+水：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(5)酸+盐一新盐+新酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2t+H20III碱(电离时生成阴离子全部是OK)1•碱的分类(1)按溶解性分为：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱(2)按碱性强弱分为：强碱、弱碱2.碱的命名氢氧化某3•碱的通性(1)碱溶液能与酸碱指示剂作用：(紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚駄遇碱变红)(2)碱+酸性氧化物一盐+水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)碱+酸一盐+水:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H20(4)碱(可溶)+盐(可溶)一新盐+新碱：Ca(0H)2+Na2C03=CaC0:JI+2NaOH另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水：Cu(OH)2ACuO+H2OIV盐(电离时有金属离子和酸根离子生成)1.盐的分类和命名正盐(无氧酸盐叫做“某化某”；含氧酸盐叫做“某酸某”)酸式盐(碳酸氢钠：NaHC0:i＞硫酸氢钾：KHSOj、碳酸氢钙：Ca(HC03)2)碱式盐(碱式碳酸铜：Cu2(0H)2C03)化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。(如：硫酸盐、钾盐等)2.盐的性质(1)盐+活泼金属一新盐+新金属：CuS01+Fe=FeS01+Cu(2)盐+酸新盐+新酸：BaCl2+H2S04=BaS04I+2HC1(3)盐(可溶)+碱(可溶)一新盐+新碱：FeCl3+3Na0H=Ee(0H)3I+3NaCl(4)盐(可溶)+盐(可溶)一新盐+新盐：NaCl+AgN03=NaN03+AgClI(5)弱酸的正盐+弱酸〜弱酸的正盐:CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2(6)弱酸的正盐弱酸的正盐+弱酸：Ca(HC03)2^CaCO;iI+C02t+H20二、物质的性质和变化(-)物理变化、化学反应和物理性质、化学性质物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。(―)质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。质量守恒的原因：宏观：化学反应前后元素的种类不变\n原子的种类不变微观(实质)：<原子的数目没有增减原子的质量没有变化(二)化学反应的基本类型(四种)1、化合反应①概念表达形式：A+B—AB②反应的规律和条件a>金属单质+非金属单质：3Fe+202^MFe301b、非金属+非金属：C+O2^MCO2c、酸性氧化物+水：C02+H20=H2C03d、碱性氧化物+水：CaO+H2O=Ca(OH)2e、碱性氧化物+酸性氧化物：CaO+SiO2£BcaSiO3f、氨气+酸：NH3+HC1=NH.】C1g、结晶水合物的生成：CuSO1+5H2O=CuSO1-5H20【归纳】化合反应屮反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明。CaCOs+COz+fLO=Ca(HC03)2、CO2+H2O+2C11+O2=C112(OH)2CO32、分解反应①概念表达形式：AB—A+B②反应的规律和条件a>某些盐的分解：2KC1O3_S_2KC1+O21Cu2(OH)2C03A2Cu0+C021+H20b、不溶性碱的分解：2Fe(OH)3AreA+3H20c、电解水：2HQ宝矍2出t+O2td、含氧酸的分解:H2CO3=CO2f+H20e、某些氧化物的分解：2HgOA2Hg+CO2t3、置换反应①概念表达形式：A+BC-B+AC②反应的规律和条件：&、金属+酸一盐+氢气KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银舘金二金属活动性由强逐渐减弱选择条件：I金属位于氢前；II酸为强酸或中强酸。Zn+H2S04=ZnS04+H21Fe+2HCl=FeCl2+H21b、金属+盐一新盐+新金属条件：盐要可溶，单质金属一定要比盐中的金属活泼。古代湿法炼铜：Fe+CuS04=FeS04+Cu【思考】K、Ca.Na等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？不能！c、氢气还原金属氧化物:H2+CuOAH2O+Cud、木炭还原金属氧化物：C+2CuO鑿CO?t+2Cu【思考】CO还原FezOs的反应是否是置换反应？为什么？不是，CO不是单质。4、复分解反应(1)概念表达形式:AB+CD-AD+CB\n（2）反应条件：牛成物中应有沉淀、气体、水等至少一种。（3）反应规律I酸+碱一盐+水①酸为强酸时，碱为任意碱。HC1+KOH=H2O+KC1>2HC1+Cu（OH）2=2H2O+CuC12>HCI+NH3•H2O=NH4C1+H2O②碱为强碱时，酸为任意酸。2Na0H+H2S04=2H20+Na2S04、2NaOH+H2Si03=2H2O+Na2Si03③弱酸与弱碱一般难发牛反应，但nh3-H20（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应。NH:1•H.O+CHbCOOH=CH3COONH4+H2OII西企+处一>薪处+薪西企此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型@2HCl+CaC0：｝=CaCl2+C02t+II2O、（2）AgN03+IICl=IIN0：｝+AgCl丨、③BaCL+ILSO严BaSChI+2IIC1【思考】将CO?通入CaCL溶液屮，有什么现象？为什么？不能，生成的盐酸可以溶解CaC03oIII碱+盐一新盐+新碱反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成。©2Na0H+CuS01=Cu（0H）2I+Na2S04>®NaOH+NH4C1ANaC1+NH3t+H20IV盐+盐一新盐+新盐反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀。®AgNO+NaCl=NaNO3+AgClJ、②BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4J附：酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系图⑨例：用七种方法制取MgCl2I.Mg+Cl2=MgCl2II.MgO+2HCl=MgC1.2+H2OIII.Mg（Oil）2+2I1C1=MgCl2+2H2OIV.MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C021V・MgSO.+BaCl^MgCL+BaSO^IVI.Mg+CuCl2=\lgCl2+CuVn.Mg+2HCl=MgCl2+H21【思考】参照上述方法，试用五种方法制备ZnSO41.氧化还原反应（高中详讲）5、溶液的导电性（1）电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“屯荷守恒”），因此溶液不显电性。\n（2）电离与导电的关系溶质先发牛电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发牛了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。（3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）NaCl=Na+Cl~例:HC1=H++CI-Ca（OH）2=Ca2++20H"★请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH=K+OH~、Na2C03=2N/+C0：厂、A12(SO4)3=2A13++3SO42_HN03=H++NO3_、NHg=NH./+NO；、CaCl2=Ca2++2Cl\Fe（NOj2=Fe2++2NO3\附：酸碱盐溶解性口诀钾钠鞍盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐屮氯化银，水屮溶解不得行；硫酸顿铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠钱，余下沉淀记心间。附：酸、碱和盐的溶解性表（20°C）离子阳离弄、OH"no3-crso广S2"so：厂corSiOa2"P0广溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NHr溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶B屮溶溶溶不—不不不不Ca"微溶溶微—不不不不Mg"不溶溶溶—微微不不A广不溶溶溶———不不Mn2'不溶溶溶不不不不不Zf不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶—不不Fe2+不溶溶溶不不不不不不溶溶溶———不不Sn2+不溶溶溶不———不Pb2+不溶微不不不不不不CtT不溶溶溶不不不不不HQ—溶溶溶不不——不Ag—溶不微不不不不不【说明】“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。第三部分实验复习一、常见气体的制备（-）气体的制备思路，可从下面儿个方面来归纳：反应原理|T|气体发生装團T|除杂提纯|T[W]T阪葉]T殛]T属气现（二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置；（三）操作顺序：1.检验装置的气密性；2.装药品进行实验操作；3.记录实验现象、数据；（四）1.三种常见气体的实验室制法比较项目02H2co2\n项目反应原理装置类型实验装置收集验满方法注意事项022KCIO3N"2KC1+O2t2KMn04AK2Mn04+Mn02+02t固体+固体厶＞气体h2Zn+H2S04=ZnS04+H2f固体+液体f气体排水法向下排空气法co22HCl+CaC0：＜=CaCl2+CO2t+也0固体+液体f气体丿L氢气实验室制取氢气向上排空气法带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，表明已经收集满。骑纯方法：用小试管收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指，若听到尖锐的响声，则氢气不纯净；若听到轻微的“噗噗”声，则说明氢气已较纯。燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，表明已经收集满。1.试管口略低于试管底2.铁夹夹在试管的中上部3.用排水法收集完气体时,应撤出导管，再熄灭酒精灯当均匀产生气泡时才开始收集1.长颈漏斗的下端应该插入液面下。2•“固体+液体一气体”型装置的比较(1)反应容器：大试管、锥形瓶、广口瓶。(2)加液仪器：长颈漏斗、分液漏斗。(3)常见装置：图21.启普发牛器及简易装置启普发生器的操作原理是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使Z控制反应的产生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。\n活塞启普发生器适用条件：块状固体与液体反应,不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。二、三种物质还原性实验比较橹塑料板图6反应不需加热，生成的气体在水中溶解度项目h2co反应原理H2+Cu0Ah20+CuCO+CuOAcO2t+CuCC+2CuO1BcO2f+2Cu实验装置图rj=Lw®C+€uOA澄清石灰水、二三-B实验现象主要步骤试管黑色物质变成红色，试管内壁有水珠生成。1.装药品。2.先通也，后点燃酒精灯。3.实验完毕，先撤去酒精灯，直到试管冷却，再停止通也。试管黑色物质变成红色,澄清石灰水变浑浊。试管黑色物质变成红色，澄清石灰水变浑浊。1.检查装置的气密性。2.装药品。3•先通CO,后点燃酒精灯。4.整个实验过程都必须进行尾气处理，防止污染空气。1.检查装置的气密性。2.装入药品。3.加热4.实矗完毕停止加热。1.实验前必须对CO、112进行验纯。注意事项2.先通入气体，后点燃酒精灯，防爆炸。1•为提高温度一般用酒精喷灯。2•实验结束，应先先拆除导管，后熄灭酒精灯,目的防止液体倒吸。3.先撤酒精灯，后停止通入气体，防氧化。四、常见气体的检验方法气体检验方法实验现象02带火星的木条靠近集气瓶口木条复燃。h21.先经过浓硫酸干燥，再验纯。2.点燃时在火焰上方罩上干冷的小烧杯。干冷的小烧杯内壁岀现小水珠。co2通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊。co方法一：1・验纯。2.经过灼热的CuO,再通人澄清石灰水。方法二：1・验纯。2•点燃，在火焰上方罩附有澄清石灰水的小烧杯。方法一：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。方法二：火焰为蓝色，澄清石灰水变浑浊。H20(g)通入白色无水硫酸铜粉末。白色无水硫酸铜粉末变蓝。\nch4点燃，在火焰上方罩上干冷的小烧杯，然后换上一个附有澄清石灰水的小烧杯。干冷的小烧杯内壁出现小水珠，另一小烧杯的澄清石灰水变浑浊。