北京高中化学会考复习资料-高中课件精选 82页

化学会考考点目录1、物质的组成（纯净物。混合物、有机物、炷及烧的衍生物）12、原子的结构（质子数、屮子数）33、常见原子和离子的离子结构示意图34、前三周期的元素（1——18号元素）55、原子半径大小比较56、周期表中常见元素金属性和非金属性判断57、元素性质的递变律（酸碱性、氢化物稳定性）78、化学键（离子键、共价键）99、常见物质的电子式910、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物1111、电解质1112>化学反应屮的能量变化（吸热反应和放热反应）1313、铜锌原电池的基本原理1314、影响化学反应速率的因素1515、化学平衡的标志1516、了解氧化还原反应的含义1717、氧化还原反应（氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、及其中的物质的量关系）…・.1718、离子反应（离子反应方程式）1919、物质的量2120、典型物质（气体）的物理性质（Cl?、SO2>NH3、NO、NO2、CH4>C2H4等）2321、典型物质的化学性质（钝化、钠、镁、铝的化学性质）2522、常见金属单质及其化合物的性质2723、常见物质的用途2924、常见物质的检验（Cl2>SO2、NH3、NO、NO2、.Na*、A严、SO42\Fe3\CL等）...2925、合金3126、胶体的性质（丁达尔效应）3127、危险化学品标志3128、常见仪器的使用3229、金属单质的冶炼3230、糠类、油脂、蛋白质等的水解3231、常见非金属及其化合物的性质3332、常见有机物的性质、俗名、和用途3533、有机化学反应类型（取代反应、加成反应）3534、化学实验基本操作（物质分离、溶液配制、实验安全）3735、化学实验（实验大题）39\n36、化学与生活模块（食品的成分、环境污染、食物酸碱性和药物）41、42、4337、易错知识点4538、元素周期律推断47\n1、物质的组成:I物I单质化合物无机化合物有机物【回归教材】初三化学、高中化学必修1第二章第一节【知识点】【典型例题】1.目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的屮药材八角的提取物一一莽草酸为原料合成的。莽草酸的分子式为C7H0O5,它属于A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物2.三聚氧胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氤胺的分子式为CM,它属于A.单质B.有机物C.混合物D.氧化物3.“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A.单质B.化合物C.混合物D.有机物\n4.烷怪的通式是（）A.CnH2n+2B.CnH2nc.CnH2n—2小测试1.下列有机物中，属于绘的衍生物的是A.C2H6B.C2H2C.C&H62.下列气态氢化物中，稳定性最强的是A.HFB.HC1D・CnH2n—6D.C2H4OC.HBrD.HI3.用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、气体是A.甲烷4.下列金属屮，A.HgB.甲醛C.氮气只能采用电解法冶炼的是B.FeC.Na有刺激性气味的有害气体，该D.二氧化碳D.Ag5.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是B.C.D.ii）2J丿丿6.下列物质属于合金的是A.金B.银C.钢D.水银7.下列电子式屮，书写不正画的是aJN::N：b.H：§：H8.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池①Zn是负极②Cu是正极③负极上发生氧化反应④正极上发生还原反应A.①②B.②③C.②③④Na+[:C1：]'nNa：0：C・（如右图），下列有关说法正确的是D.①②③④高温9.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了ImolSi,则需消耗molSiO?o稀H2SO4Si+2C0"10.现有下列四种物质：①乙烯.②乙酸.③淀粉、④蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是（填序号，下同）；能使漠的四氯化碳溶液褪色的是:遇碘溶液显蓝色的是:遇浓硝酸变黄色的是11.（3分）钠和铝是两种重要的金属。请回答:（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的比铝的人，因此钠原子更容易失\n去电子，钠元素的金属性比铝强。（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是（填字母）。乳钠浮在水面上b.钠熔成小球c.小球四处游动d.溶液变红（3）钠与水反应的化学方程式为o2、原子的结构（\Av核外电子zXII【回归教材】高中化学必修2第一章【知识点】儿个等式关系：【典型例题】1•硒（Se）是人体必需的微量元素。期Se的原子核内质子数是D.1122.考古学上常用碳元素的一种核素；C来测定文物的历史年代C的原子核内中子数是1H是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内屮子数是3、常见离子的离子结构示意图【回归教材】必修2第一章【知识点】【典型例题】1.下列粒子的结构示意图中，表二啟凿工的是\n2.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是\n3.A.B.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是A.B.小测试1.中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中，正确的是A.用铝锅炒菜比用铁锅好B.为防止身体发胖，炒菜时不放油C.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2.下列物质屮，属于通常所说的无机非金属材料的是A.塑料B.陶瓷C.铝合金D.天然橡胶3.糖类是人体主要的能量来源。下列物质中，不属于糖类的是•••A.酶B.蔗糖C.淀粉D.葡萄糖4.下列反应中，属于取代反应的是A.C.2CH3CH2OH+02£，2CH3CHO+2氏0B・CH,+202点监CO2+2出0+HO—N02+h2oD.CH2=CH2+氏0催艾剂"CH3CH2OH5.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8,它属于A.烷桂B.烯桂C.烘炷D.芳香桂6.明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C=^=Sn+2COfo反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。在该反应屮,若消耗了1molSnC）2,则生成molSn。7.（1）乙醇俗称,其分子中的官能团是（填序号）。\n①竣基（-COOH）②醛基（-CHO）③拜基（-OH）\n（2）发酵法制乙醇的过程可简略表示如下:(C6H1()O5)n+nH2O催化建nCHOC6H12O6>2C2H5OH+2CO21:上述反应中C6H12O6的名称是,实验室中常用或氢氧化铜悬浊液来检验。2.冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法、②热还原法、③电解法;请将适宜冶炼以下金属的方法，用标号填写在该金属后面的横线上。(1)铝:(2)铁（3）汞4、前三周期的元素（118号元素）【回归教材】必修2第一章【知识点】【典型例题】1.下列元素中，属于第三周期的是A.氢2.下列元素中,A.氢3.下列元素屮,B.碳属于第三周期的是B.碳属于第二周期的是C.氮C.氧D.硅D.氯A.氢B.氧C.钠D.氯5.原子半径大小比较【回归教材】必修2第一章【知识点】【典型例题】1、下列原子中，半径最小的是（）A.FB.ClC.BrD.I2、下列原子半径是由小到大排列的一组是（）A.HNaAlB.C0FC.C1SPD.NaLiH6、周期表中常见元素金属性和非金属性判断【回归课本】必修2第一章【知识点】\n【典型例题】i.下列第vha族元素中，非金属性最弱的是A.氟B.氯C.漠2.下列第IA族元素中，金属性最弱的是A.锂B.钠C.钾3.下列第三周期元素中，非金属性最强的是A.硅B.磷C.硫4.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（A.D.碘D.1.A.2.A.3.A.4、A.C.硫小测试下列有机物中，属于坯的衍生物的是c2h6下列物质中，f2下列元素中，钠下列原子中，HB.B.磷D.)D.5.6.7.B.C2H5OHC.C6H6与氢气反应稈度最剧烈的是B.CI2C.Bi*2不属于第三周期的是B.氮半径最大的是（LiC.Nac.氮)D.ClD.硅D.CH4D.12下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是A.B.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是A.Zn是负极B.Cu是正极C.负极上发牛氧化反应D.正极上发牛氧化反应3))下列反应中,A-h2c=ch2B.CH3CHOC.D.屈于取代反应的是催化剂+HC1—>H3C—CH2C1催化剂+H2JCH3CH2OHBr2>V?—Br+HBr催化剂2CH3CH2OH+02->2CH3CHO+2H2O8.铝在高温下可与氧化铁发生反应:2A14-Fe2O32Fe+Al2O3,此反应曾用于焊接钢\n轨。反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。在该反应中，若消耗了1molFezCh，贝性成molFe。9.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中，不属于有机高分子化合物的是，水解的最终产物为葡萄糖的是,遇硫酸铜溶液会发生变性的是O2.钠、铝和铁金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象的是（填化学式）;既能与酸反应，又能与碱反应的是（填化学式）。（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为;7、元素性质的递变律1）化合价规律2）和氢气化合难易或氢化物稳定性3）金属单质与水或酸反应的难易4）最高价氧化物刈•应水化物的酸碱性强弱【回归教材】必修2第一章【知识点】【典型例题】1•下列气态氢化物中，稳定性最大的是（）A.HC1B.HFC.HBrD.HI2.下列含氣酸中，酸性最强的是D.HC1O4A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4\n2.下列氢氧化物中，碱性最强的是A.KOHB.NaOHC.A1(OH)3D.Mg(OH)23.下列盘氧化物中，呈两性的是\nA.Fe(OH)3B.NaOHC.A1(OH)3D.Mg(OH)22.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元索形成的常见化合物的化学式为A.XYB.XY2C.X2YD・X2Y33.下列元素中，是按其最高正价由低到高排列的是()A.HLiNaB.NaMgAlC.NOFD.ClSP4.元素周期表中第IA族元素从上至下，原子半径逐渐,元素的金屈性逐渐,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐。5.元素周期表中第V11A族元素从上至下，原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐，气态盘化物的稳定性逐渐06.对于第三周期的非金属元素(除A「外)，从左到右，原子半径逐渐,单质的氧化性逐渐,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。前期知识点回顾1、在盐酸；稀硫酸；明矶；豆浆；氢氧化铁胶体；水玻璃；石油；淀粉；塑料；蛋白质；乙醇；甲烷；三聚氧胺(CsHiN,)中。属于纯净物的是：O属于坯的是；属于坯的衍生物的是O属于天然高分子的是:属于合成材料的是O2、常见的物质分类屮，属于电解质，例如。常见的非电解质有:4既不是电解质也不是非电解质。3、：X屮，A表示，Z表示。中子数等于,电子数，26Fe3+微粒所含的电子数为o4、纤维素、葡萄糖、淀粉、蛋白质、氨基酸、油脂屮。属于高分子的是;纤维素的分子式为:葡萄糖的分子式为;能够水解的有;氨基酸具有性；葡萄糖用或检验；淀粉用检验；蛋白质可用检验；蛋白质遇发生变性。5、常见的合金有、、,合金一般低，小，咼O6、常见的空气污染物有,造成酸雨的主要污染物是；造成温室效应的主要物质是,造成臭氧层空洞的物质是o常见的家居污染物有。常见的水污染物有重金属污染和o7、金属冶炼的方法有电解法、和热分解法。可根据判断，比如\n等金属用电解法冶炼；等金属用热分解法冶炼。8、电子式正误判断时应注靈;■如下列电子式屮，书耳否牙砸的是■.:N：：N：H：O：HNa+[:Cl：Na：O：H♦♦••▲亠\nA.B・C.D.首先要注意判断键的类型，如果含元素，则一般是键，电子式要表示为形式。其次要注意是否满足稳定结构，还应注意电子总数不能多或少。9、同周期元素从左到右原子半径依次,金属性依次,最高价氧化物对应水化物增强。同主族元素从上到下原子半径依次,金属性依次，最高价氧化物对应水化物减弱。10、有机反应类型：加成反应的特征是,例如（方程式表示），常发生取代反应的物质有11、铜一一锌原电池是一个把—能转化为能的装置，其中锌电极为极，铜电极为极；锌片上发生反应，电极反应为，铜片上发生反应；电极反应为012、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须在中找，一般常作氧化剂的物质有,氧化剂在反应中表现为氧、所含元素化合价8、化学离子键4bE共价键共价化合物离子化合物\n【回归教材】必修2第一章第三节【知识点】只含离子键：只含共价键：既含共价键有含离子键：【典型例题】1.下列物质屮，只含有共价键的化合物是A.NaB.N2C.CO22.下列物质屮，含有离子键的是A.N2B.HC1C.CaCl23.下列物质中，只含离子键的是A.H2B.NaClC.H2OD.HC1常见物质的电子式【回归课本】高屮化学必修2第一章第三节D.KC1D・CO2\n【知识点】重要物质的电了式:【典型例题】I.下列电子式屮，不正确的是•••A.H：HB.:N»N：C.HQ12.下列电子式中，不正确的是•••A.H：HB.C・圧⑪D.N件羽一D.Na：Cl：3.下列电子式中,书写正确的是A.Na:Cl：B.：N••N：C.H+Na：O：H小测试A.HC1B.HFC.H2S2、下列原子中，半径最小的是（)A.HB.LiC.NaD.Cl3、下列反应中,属于取代反应的是A.CH4+2O卄CO卄2HQB・O+B12C.H2C=CH2+h2催化剂rCTTCTT区►CH3CH3D.2CH3CH2OH+催化剂2CH3CHO+2H2O5△”4、下列物质中，只含共价键的是A.NaCIB.Na°Oc.HC1下列气态氢化物川，稳定性最强的是1、催化剂5、对于第三周期从左到右的主族元素,D.HIHBrD.NaOH下列说法中不正确的是A.原子半径逐渐减小C.最高正化合价逐渐增大6、下列电子式中，书写正确的是A.氨日H：N：HC.氮气：背：代：A.电子层数逐渐增多D.元素的非金屈性逐渐增强A.氯化氢屮［:Cl：］_••D.氯化镁［:Cl：］-Mg2+［：C1：］\n7、下列反应中，属于氧化还原反应的是催化剂A.2H2O22H20+02TB.FeO+2HC1==FeCl2+H20A.KOH+HNO3==KNO3+H2OD.CuC12+2NaOH==Cu（OH）2[+2NaCl8、碳与浓硝酸可发生反应：C+4HNO3=CO2t+4NO2t+2H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1UW1C02，则需消耗molHNO3。9、元素周期表中第V11A族元素从上至下，原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐010、某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。向这两种盐的溶液中分别滴加足量蛍氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是（填序号）。①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为10、同位素、同素异形体、同分异构体.同系物【回归课本】必修2第一章、第三章【知识点】【典型例题】1.下列各组物质中，互为同素异形体的是A.。2和。3B.CO和CO2C.比0和H2O2D.Mg和黑Mg2.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）a.ch4>fnc2h6b.CH2=CH2^nch=chC.CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D.CH2=CHCH2CH3和ch3ch=chch33.下列各组物质中，互为同素异形体的是\nA.';C和B.O2和O3C.H2O和H2O2D.CO和CO23.下列各组物质屮，互为同位素的是\nA.O2和O3B.CO和CO2C.H2O和H2O211、电解质【回归课本】必修1第二章第二节【知识点】定义：判断方法:【典型例题】1.下列物质屮，属于电解质的是A.铜B.酒精C.蔗糖D.氢氧化钠2.下列物质中，不属于电解质的是A.蔗糖B.NaClC..NaOHD.H2SO43.下列物质中,属于电解质的是A.H2B.A1C.CH4D.H2SO4小测试1.下列元素中，金属性最强的是（)A.氯B.硫C.铝D.钠1.下列各组中的元素，属于同一周期的是A.O、Na、SB.Mg>Al、PC.N、O、ClD.H、Li、Na2.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.水和重水B.氧化钠和过氧化钠C.冰和干冰D.氧气和臭氧3.下列各组物质中，互为同系物的是A.白磷和红磷B.乙烷和丁烷C.乙烯和丁烷D.160和怡04.在标准状况下，32g甲烷气体的体积约为（）A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L5.下列化合物屮，只存在离子键的是A.Cl2B.KCIC.HC1D・NaOH6.下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）\nA.蛋白质B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶1.下列化合物中，属于电解质的是A.CO2B.NH3C.H2SO4D.Cu2.、在第三周期元素中，原子半径最小的元素是（填元素符号）；单质可作为半导体材料的是（填名称）；具有两性的氢氧化物是（填化学式）。10、在①淀粉、②纤维素、③蛋白质、④油脂四种物质中，可用于造纸的是（填序号，下同）;能发生皂化反应的是;水解的最终产物为氨基酸的是o11、在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中。请回答：（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是（填化学式）。（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：o（3）根据上述实验现彖，表明硝酸具有（填序号）。①酸性②不稳定性③强氧化性12、化学反应中的能量变化（吸热反应和放热反应）【回归课本】必修2第二章【知识点】【典型例题】1.下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.盘气在氯气中燃烧C.蛍氧化钠溶液与盐酸反应D.盘氧化顿品体与氯化镀品体反应2.下列反应中，属于吸热反应的是\nA.硫与氧气反应B.铝与氧化铁反应C.盐酸与氢氧化钠反应D.氢氧化锲晶体与氯化钱晶体反应2.下列变化屮，属于吸热反应的是A.木炭燃烧反应B.酸碱中和反应C.铝和盐酸反应D.蛍氧化顿晶体和氯化钱晶体反应\n13、铜锌原电池的基本原理【回馈课本】必修2第二章【知识点】【典型例题】1.在右图所示的原电池屮，下列说法正确的是2.3.1.A.2.A.3.A.B.C.Zn为负极，Cu为正极正极反应为Zn—2eZn负极反应为Cu—2e_==Cu2+D.该装置能将电能转化为化学能在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A.Cu2++2e'CuB.Cu—2。Cu2+C.2H++2eH2tD.Zn~2e=Zn2+对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是A.Zn是负极B・Cu是正极C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应下列元素中，金属性最强的是（氯B.硫C.铝下列仪器中，不能用于加热的是容量瓶B.圆底烧瓶小测试）D.钠C•试管下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是C.D.烧杯2.下列气体中，有颜色的是D.Cl2A.N2B.NOC.SO23.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是D.A12O3A.FeB..CI2C.SO24.下列物质属于坯的是A.C2H5BrB.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH\n2.下列化合物中，只存在离子键的是A.NaOHB.H2O2C.NaClD.HCI8..下列说法正确的是A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热。B.化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂和新键的形成C.酸碱中和是吸热反应，燃烧是放热反应。D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。9.如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是A.铜是正极B.铜电极的质量减轻C.锌电极的反应为：2H++2e-=H2tD.锌片上发生还原反应1.碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2$C）4（浓）』CO2+2SO2+2H2O,其屮硫元素化合价（填“升高”或“降低”）被（填“氧化”或“还原”，下同），在该反应中，若有22gCO2生成，则同时有molSO2生成。2.某溶液由①FeJ②SO,2-.③CL屮的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在三支试管中，分别进行实验：（1）滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色色沉淀，说明一定含有的离子是。（2）加入少量稀盐酸使溶液酸化，再加入氯化锁溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是o14、影响化学反应速率的因素【回归课本】必修2第二章【知识点】\n【典型例题】1.下列措施中，能减慢化学反应速率的是A.食物储存在冰箱里A.将块状固体药品研细后再反应B.用MnO?作出。2分解反应的催化剂C.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应2.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是A.降低温度C.增大压强B.升高温度D.增大反应物浓度\n2.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是A.降低温度C.减小压强A.升高温度A.降低反应物浓度15、化学平衡的标志【回归课本】必修2第二章【知识点】【典型例题】1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.N2、H?、NH3的浓度均不再变化B.N2、咼、NH3在容器中共存D.N2＞出、NH3的浓度相等2.一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2S02(g)+02(g)2SO3(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.SO?、O2、SO3的浓度相等B・SO2、O2、SO3在密闭容器中共存C.SO2、02、SO3的浓度不再发生变化D.反应停止，正、逆反应速率都等于零3.在一定条件下，对于密闭容器屮进行的可逆反应：2HI(g)—H2(g)+I2(g)下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.HI、H2、I2的浓度均不再变化B.HI、H2、I2在容器中共存C.HI、出、I2的浓度相等D.单位时间内消耗2molHI的同时，生成1mol比1.下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是A.温室效应…二氧化碳B.光化学烟雾…二氧化氮C.酸雨…二氧化碳D.臭氧层破坏…氣氯绘2.下列物质中，只含共价键的是A.HCIB.NaClC.Na2OD.NaOH3.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是A.SO2(氧化物)B.碘酒(单质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)4.核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。已知只有质子数或屮子数为奇数的原子核才有NMR现彖，下列都能产生NMR现彖的原子是A32SB.4HeC.14ND.32Si\n1.下列各项比较中，正确的是A.原子半径：NaN>06.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔质量是98gC.2g氢气所含原子数目为lmolA.气态氢化物的稳定性：HF>HC1>H2SA.lmol02的质量是32gD.标准状况下，11.2LCH4含有lOmol电子7.在某一化学反应屮，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的反应速率为A.0.05mol/（L•s）B.0.05mol/LC.0.20mol/（L•s）D.0.20mol/L催化剂.8.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）'△2SO3（g）下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.SO2>Ch、SO3在容器中共存B.SO?、02、SO3的浓度不再变化D.单位吋间内消耗2molSO2的同时，生成2molSO39.铝在高温下可与氧化铁发生反应:2AI+Fe2O3亘旦2Fe+Al2O3,此反应曾用于焊接钢轨。反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。在该反应中，若消耗了lmolFe2C）3，则生成molFe。10.在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是（填序号，下同）,遇浓硝酸显黄色的是,可用于造纸的是11.现有下列六种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林，请按下列要求填空（填序号）。富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是:具有解热镇痛的是；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的16、了解氧化还原反应的含义【回归课本】必修1第二章【知识点】【典型例题】22.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2H2O2催化剂B.FeO+2HC1==FeCl2+H2O\nC.KOH+HNO3=KNO3+H2O23.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）D.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2[+2NaC\nA・Na^)+FLO=2NaOHB・2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2AC・Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+出0D・2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O17.氧化还原反应（氧化剂.还原剂.被氧化.被还原.氧化还原反应中的物质的量关系）【知识点】【典型例题】1.（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+xH2O（g）^Fe3O44-4H2,该化学方程式中x的数值是—，其中作为氧化剂的物质是—（填化学式）；若反应中消耗了3molFe,则生成molH2o2.（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3（^）==Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O,其中铜被—（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作—（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了lmolCu,则生成molNO2o3.（3分）工业上从海水提澳的过程中涉及下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClo在该反应屮，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了lmolB"，则需消耗molCl2o4.（3分）某些城市屮使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：C+H2OCO+H2。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）,作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molCO,则需消耗—molH2Oo1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是•••A.2A1（OH）3^=AI2O3+3H2OB.2H2O2佈化刊2吐0+。2f\nC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2tD.Fe2O3+3CO切”2Fe+3CC）2t2、下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原\nD.金属阳离子被还原不一定得到金属单质3、下列说法正确的是（）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C.在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的4、下列离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2t+H2OB.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+4-H2tC.稀硫酸加入氢氧化顿溶液中：H++OH"=H2OD.氯气通入浪化钾溶液中：Cl24-Bi"=Br2+Cr5、工业上利用下列反应进行海水中澳元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr0在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了2molHBr,则需消耗molSO2o6、右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为o（2）该同学用银子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈性。（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。①碱石灰②浓硫酸（4）下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确•••的是（填字母）。18、离子反应（离子反应方程式）【回归课本】必修1第二章【知识点】1、电离方程式\n2、重要的离子方程书写3、离子共存【典型例题】1.下列离子方程式中，正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应：COj-+2H+==CO2T+H2OC.铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO；==Cu2++NOT+H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2OH_==CP+C1CT+H2O2.下列离子方程式书写不正确的是•••A.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2E2CF+12B.氢氧化顿溶液加入稀硫酸屮：0H-+H+H20C.石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++C02t+H20D.铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NOt+4H2O3.在下列反应中，其离子方程式可以用H++OH~=H20表示的是A.NaOH溶液与稀HNO3B.Cu(OH)2与稀HNO3C.NaOH溶液与CHsCOOH溶液D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO44.在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是A.Al3\Cu2\NO3-B.Na\NO3_>Fe2+C.Mg2+>NH4\CPD.Ba2\CO32-^CF5.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A.HCO3—、CL、Na\H+B.A产、K\OET、SO42-C.Fe2+>N03->S0『—、H1D・K+.Al叭SO42_>NO3一1、下列说法屮，正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的\n相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。A.①②③④B.①②2、下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱C.凡能电离出H十的化合物均属于酸3、下列反应属于氧化还原反应的是A.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OC・NH3+HCI二二NH4CI4、下列反应的离子方程式书写正确的是C.②③④D.③④B・SiO2.SO?均属于酸性氧化物D.盐类物质一定含有金属离子高温B•CaCC)3-CaO+COpTD.CuO+H2^=Cu+H2OA.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+4-Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TC.氢氧化锲溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42_=BaSOHD.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2T2.室温下，强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.K*、Na\SO；B.Nf、N03\CO32\C.NH4\Cu2\Cl'D.Ba"、N03\Cf6、某金属单质A,可与足量盐酸反应得到溶液B与盘气，溶液B能与蛍氧化钠溶液反应生成一种白色沉淀C,该沉淀在空气屮迅速变为灰绿，最后转变为红褐色。向溶液B屮通入足量某黄绿色气体单质后，可得到溶液D。向D溶液中加入足量A,又可以得到溶液B。请回答下列问题：(1)A、C的化学式：A、C0(2)D与A反应生成B的离子方程式为(3)A单质可以形成多种合金，合金的用途非常广泛。下列物质不属于合金的是A.硬铝B.青铜C.钢铁D.水银(4)A有多种氧化物，其中一种氧化物可用作红色油漆和涂料。用这种氧化物粉末和铝粉混合在一定条件下反应可得到A,该反应化学方程式为19、物质的量\n【回归课本】必修1第一单元【知识点】【典型例题】1.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02X1()23的是A.1.6gCH4中含有的电子数B.100mL1mol/LH2SO4中含有的H4■数C.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D.标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数2.下列说法中，正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98gB.1molCO2的体积是22.4LC.标准状况下,18gH2O含有10moleD.0」mol/LNazSCU溶液中，Na*的物质的量浓度为0.1mol/L3.下列说法屮，正确的是A.CO?的摩尔质量为44gB.1molN2的质量是14gC.标准状况下，1molCO?所占的体积约是22.4LD.将40gNaOH溶于1L水屮，所得溶液屮NaOH的物质的量浓度为1mol/L4.下列关于SO2的叙述中，正确的是A.SO?的摩尔质量是64gB.1molSO2的质量是64g/mol\nA.1molSO2中所含分子数约为6.02X1023\nA.常温常压下，1molSO2的体积为22.4L1.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是A.NaOHB・CH4C.SO2D.H2O2.下列叙述中，可用來判断元素金属性强弱的是A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少3.下列叙述中，指定粒子的数冃约为6.02X1023的是A.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数B.1mol/L的稀硫酸100mL中含有If的数目C.1.6gCH4中含有的电子数D.标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数4.下列关于2mol氧气的叙述屮，正确的是（A）质址是32g（B）体积是44.8L（C）分子数是2x6.02xl023（D）电子数是325.lmolSO2与1molSO3相比，所含分子数之比为,原子数之比为,同温同压下两种气体的体积Z比为O6.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式：。（2）圆底烧瓶屮盛装的液体是水，该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了儿片碎瓷片，碎瓷片的作用\n（3）酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是\n（4）干燥管中盛装的物质是,作用是o（5）试管中收集到的气体是,如果要在A处玻璃导管口点燃该气体，则必须要进行的一步操作是o20、典型物质（气体）的物理性质（氯气、二氧化硫、氨、一氧化氮、二氧化氮、甲烷、乙烯等）【回归教材】高屮化学必修1第三章、第以章，必修二第三章【知识点】（课前自己完成下表）Cl2so2nh3颜色、气味毒性水溶性密度收集方法检验方法NONOoch4c2h4【典型例题】1.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是•••A.无色B.易液化C.难溶于水D.有刺激性气味2.下列关于二氧化氮的性质描述正确的是A.无毒B.无色C.无味D.红棕色3.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是A.无色B.有毒C.黄绿色D.有刺激性气味4.（4分）现有下列四组物质：①CO?和SO?、②CH4和C2H4＞③HC1溶液和N“NO3溶液、①NaCl溶液和KC1溶液。其中，能用品红试液鉴别的是（填序号，下同）；能用\n澳的四氯化碳溶液鉴别的是;能用硝酸银溶液鉴别的是；能用焰色反应鉴别的是_。\n1.空气污染12成为人类社会而临的重人威胁。下列气体屮,不会造成空气污染的是••A.N2B.Cl2C.S02D.N022.下列物质中，难溶于水的是•••A.N2B.HC1c.co2D.NH33、下列反应中，不属于氧化还原反应的是•••A.2Fe(OH)3=^=Fe2O3+3H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t催化剂，高温C.2H2O22H2O+O2tD・Fe2O3+3CO2Fe+3CO2t2.下列离子方程式屮，书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2t+H20B.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+4-H2fC.氯气通入漠化钾溶液中：Cl2+Br"=Br2+CrD.稀硫酸加入氢氧化锁溶液中：Ba2++SO42~=BaSO4l3.在强碱性溶液屮，能大量共存的无色透明的离子组是A.A产、Ci产、NO3一B.Na\N03_>CFC.Mg"、NH4\CPD・Ba2\CO32_xCP4.下列说法中，正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LB.SO?的摩尔质量为64gC.1molCO2的质量是44gD.lmolH2所占的体积约是22.4L5.（3分）有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCkCO2>NH3五种屮的一种。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。由此判断：\nA是（填化学式，下同），B是,C是\n咼考2.（4分）现有下列4种物质：①NH3、②SO?、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是—（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是—，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化顿溶液反应产生白色沉淀的是。21＞典型物质的化学性质【回归课本】必修1第三章、第四章【知识点】一、常见金属单质及其化合物的性质1、钝化浓硫酸和浓硝酸性，在常温下，等金属与浓硫酸或浓硝酸时,能使金属表面形成致密的氧化膜，阻止金属和酸继续反应。【回归课本】必修1第四章【典型例题】1.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.稀盐酸2.常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是D.稀盐酸D.氢氧化钠溶液A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硫酸A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸3.常温下，下列溶液对用铝制容器盛装的是2、铝.铁的化学性质（课前自己完成下表）（教材必修1第三章）钠铝与氧气、氯气的反应与水的反应与酸的反应特性金属性大小【典型例题】1.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在牛产、牛活中有着广泛的应用。请回答：两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是—，由此说明，钠的金属性比铁（填“强”或“弱”）。2.（8分）在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实\n验现象和实验结论:\n/X①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从①〜⑧中选择，填序号）：实验现象⑦③实验结论⑥①1・实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标志是2.下列仪器屮，不能用于加热的是••A.容量瓶B.圆底烧瓶C•试管D.烧杯3.下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是C.2.下列气体屮，有颜色的是A-N2B-NOC.SO2D.Cl23.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.FeB..CnC.SO。D.AI2O34.下列各组混合物屮，可以用分液漏斗进行分离的是A.乙酸和乙醇B.苯和水7.通常情况下极易溶于水的气体是A.C2H4B.C）28.下列物质属于坯的是A.C2H5BrB-C2H6C.酒精和水D.葡萄糖和水C.NH3D.Cbc.c2h5ohD・CH3COOH2.（4分）铁和铝是两种重要的金属。请回答:\nA-CuOB•AI2O3C-CO2D.SiO22.下列物质中，既能跟盐酸反应，乂能跟NaOH溶液反应的是A.CO2B.SO2C.AI2O3D•FC2O3（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生饨化现象的是（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），可观察到的实验现象有（填字母）。a.产生红棕色烟雾b.发出耀眼的光芒c.有熔融物生成22、常见金属单质及其化合物的性质【冋归课本】必修1【知识点】（课前自己用方程时表示或标明实验现象）1）过氧化钠2）碳酸钠和碳酸氢钠和酸的反应碳酸氢钠受热分解：3）氢氧化亚体转化为氢氧化铁4）二价铁和三价铁的转化5）三价铁的检验6）氧化铝的两性7）氢氧化铝的两性【典型例题】1.卜•列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是2.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活屮有着广泛的应用。请回答:（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是—,由此说明，钠的金属性比铁（填“强”或“弱”）。\n（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是—（填序号）。①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为—。2.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为—、—。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现彖是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是—（填序号）。①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为—。3.（4分）Fe跟Cl?在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请冋答：（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为；向反应后所得溶液屮滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现彖为—，此过程中的氧化还原反应方程式为4.（4分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：\n（1）三种金属屮，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是（填化学式）;既能与酸反应，又能与碱反应的是（填化学式）。（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为;钠与水反应时可观察到的实验现象有一（填字母）。a.钠浮在水面上b.钠熔成小球c.钠四处游动d.溶液变为红色2.（4分）铁和铝是两种重要的金属。请冋答:（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生饨化现象的是（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是（填化学式），写岀该反应的化学方程式：O（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），可观察到的实验现象有（填字母）。a.产生红棕色烟雾b.发出耀眼的光芒c.有熔融物生成23、常见物质的用途【冋归课本】必修1第三、四章、必修2第三章物质氢氧化铝小苏打硅二氧化硅氯气二氧化硫液氨甲烷乙烯纤维素用途【典型例题】1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.硅可用作绝缘材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂2.下列有关物质用途的说法中，正确的是①乙烯可用于催熟果实②纤维素可用于造纸③液氨可用作致冷剂④二氧化硫可用于漂白纸浆\nA.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②③④都正确24、常见物质的检验【回归教材】初三化学，必修1第三、四章常见物质检验方法和现象nh3SO7AMN02NOCl2Na+Fe3+Al3+crSO42-2.（4分）现有下列四种物质：①SO?、②NO、③N^SO?溶液、④A1CL溶液。其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是,加入氯化钞!溶液产生白色沉淀的是,逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。3.（4分）现有下列4种物质：①NH3、②SO?、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其屮，能使品红溶液褪色的是—（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化顿溶液反应产生白色沉淀的是1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。氢气瓶应贴有的安全使用标识是2.下列仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A.烧杯B.圆底烧瓶C.试管D.蒸镉烧瓶3.下列离子方程式中，书写不正确的是\n•••A.铁和盐酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2tB.大理石和稀盐酸的反应：CO,+2H+==CO2T+H2OC.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO；+OH一二二CO,+H20D.硫酸铜溶液和氢氧化顿溶液混合：Cu2++SO亍+Ba2++2OH_==Cu（OH）2J+BaSO411.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是•••A.石英可用来制作工艺品B.硅单质可用来制造太阳能电池\nC.硅单质是制造玻璃的主要原料D.二氧化硅是制造光导纤维的材料5、在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管小各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NbOH溶液的试管中。请回答：（1）实验中观察到，英屮一支试管屮反应较缓慢，产生的一种气体是（填化学式）。（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：o（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有（填序号）。①酸性②不稳定性③强氧化性25、合金【回归课本】必修1第三章第三节【典型例题】1.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A.钢B.钠C・铝D.银2.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A.钠B.硫C.青铜D.氧化铜26、胶体的性质（丁达尔效应）【回归课本】必修1第二章第一节【典型例题】1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铁胶体2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是\nA.蒸饰水B.稀H2SO4C.CuSO4溶液D.Fe（OH）3胶体27、危险化学品标志【回归课本】必修1第一章第一节；化学与生活模块【典型例题】1.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是\n2.B.C.D.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。易燃气体自燃物品有毎品盛装无水乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是【典型例题】1.A.容量瓶2.下列仪器中,D.烧杯28、常见仪器的使用【回归课本】高中化学必修1第一章、第二章下列仪器中，不能加热的是B.试管C.烧瓶不能用于加热的是••A.容量瓶B.圆底烧瓶C.试管D.烧杯29、金属单质的冶炼\n【回归课本】必修2第四章【典型例题】3.工业上常用电解法冶炼的金属是A.AlB.FeC.CuD.Ag4.下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A.NaB.AlC・FeD.Ag5.工业上常用电解法冶炼的金属是A.CuB.FeC.AlD.Ag30、糖类、油脂、蛋白质等的水解【冋归课本】必修2第三章；化学与生活模块【典型例题】6.下列物质中，不能发生水解反应的是••A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质7.下列物质屮，能发生水解反应的是A.苯B.乙酸C.淀粉D.葡萄糖8.下列物质中，不能发生水解反应的是••A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质9.纤维素在生产、生活屮用途十分广泛。下列关于纤维素性质的说法屮，正确的是A.有甜味B.有还原性C.可溶于水D.可发生水解31＞常见非金属及其化合物的性质1）非金属单质的性质（课前自己完成）Cl2N2S金属\一水一氢气一一-—氧气碱2）非金属化合物的性质NOno2so2SiO2水不反应不反应氧气\n碱\n特性3）氨和钱盐4）硝酸和浓硫酸1.（4分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯屮，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。请冋答：（1）生成的黑色物质是（填化学式）。（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：o（3）根据上述实验现彖，表明浓硫酸具有（填序号）。①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性\n1.（4分）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答:（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）因为氨气的密度比空气的（填“大”或“小"），所以收集氨气的方法是（填序号）。①向上排空气法②向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。①碱石灰②浓硫酸\n1.（8分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。气体X化学试卷第4页（共8页）请回答：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCb溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是—。写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：—。（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是—（填化学式）。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是（填序号）。①②③④32、常见有机物的性质、俗名、和用途。【回归教材】必修2第三章、化学与生活模块（课前自己完成）甲烷乙烯苯乙酸乙醇淀粉纤维素蛋白质分子式俗称用途\n典型\n反应【典型例题】1.现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。其屮，能使紫色石蕊试液变红的是填序号，下同）；能使漠的四氯化碳溶液褪色的是；遇碘溶液显蓝色的是；遇浓硝酸变黄色的是O2.在3种有机物①CH2=CH2、②0、③CH3C00H中，俗称醋酸的是（填序号,下同），从煤干徭产物中获得的液态化工原料是—，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是—。33、有机化学反应类型（取代反应、加成反应）（课前自己完成）1）常见取代反应2）常见加成反应【回归课本】必修2第三章【典型例题】16.下列反应屮，属于加成反应的是A.CH2=CH2+H2催化剂aCH3-CH3点燃_丄7TTCd•LzHjCJnLiUrl十A亠5*3112^C/\iTT/^AXT/^浓硫酸»/\NTC丄TTCc.\+HO-N5△*\十Hit)光D.CH4+Cb亠CH3C1+HC121.下列反应中，不属于取代反应的是A.苯与澳反应制取澳苯B.乙醇与氧气反应制取乙醛C.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D.乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯2.3.A.下列元素屮，属于笫三周期的是A.氢B.碳下列电子式屮，不正确的是•••A.H：HB.:N：：N：C.氧D.氯C.H：C1下列有关物质用途的说法屮,硅可用作绝缘材料不正确的是•••B.氯气可用于制取漂白粉\nC.二氧化硅可用于制造光导纤维D.氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂\n5.1.下列反应中，属于加成反应的是A.HC=CH+HC1B.CH3CHO+h2C・O+B「2催D・2CH3CH2OH+催化剂—►H2C=CHC1催化剂△ACH3CH2OH02催:剂A2CH3CHO+Br+HBr2H2OA.CH2=CH2+Br2——CH2Br-CH2BrB.CTTCTTnTT1g点燃»CQC17TTCCl12^11十jUzC./=\|PrFeB“>Br+HBrw+Br2D.光CH4+C】2fCH3CI+HC1下列反应中，属于取代反应的是4.（3分）在①CH4＞②CH2=CH2＞③CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是（填序号，下同），俗称“酒精”的是，可用于合成聚乙烯塑料的是—O5.（3分）在3种有机物①CH4、②CH2=CH2＞③CH3COOH中，属于食醋的主要成分是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是—,可作为植物生长调节剂的是＞6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请冋答:（1）Y在元素周期表中的位置是。（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂片液，其反应的离子方程式为（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为0（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，,则证明WZ中有该阴离子。34、化学实验基本操作【回归课本】必修1第一章1）混合物的分离过滤蒸馅萃取分液分离对象典型实验2）溶液配制\n步骤:注意事项:3）实验安全、事故处理常见事故钠着火酒精着火氯气泄漏浓硫酸沾皮肤苯酚沾皮肤重金属屮毒处理方法【典型例题】1-下列实验操作屮，不正确的是•••A.用四氯化碳萃取碘水屮的碘B.蒸饰时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C.用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制1.00mol/LNaCliW液时，将称好的NaCl固体直接放入容暈瓶屮溶解2.下列实验操作或方法屮，正确的是A.用酒精萃取碘水屮的碘B.在容暈瓶屮溶解氢氧化钠固体C.用加热的方法分离氯化钠和氯化钱固体D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质3.下列关于安全事故的处理方法屮，正确的是A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.大塑氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗4.下列事故的处理方法不正确的是•••A.金属钠着火时用水扑灭B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用洒精洗涤C.撒在桌而上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D.误食重金属盐，立即服用大量牛奶、蛋清或豆浆解毒1.用NaCl固体配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作中正确的是A.称量时，将固体NaCl直接放在天平右盘上\nA.将称量好的固体NaCl直接放入容量瓶中B.将称量好的固体NaCl放入烧杯中，加适量蒸馄水溶解\nA.定容时如果加水超过了刻度线，用滴管直接吸出多余部分1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.食盐水和糖水2.下列离子方程式屮，正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应：COj-+2H+==CO2T+H2OC.铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO；==Cu2++NOT+H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2OH_==CP+C1CT+H2O3.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02X1023的是A.1.6gCH4中含有的电子数B.100mL1mol/LH2SO4中含有的H*数C.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D.标准状况下，22.4LCO气体屮含有的原子数4.实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸憎水溶解。为加速溶解，可用（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液后，小心转入（填仪器名称）中；③继续加蒸镉水至液面距刻度线1—2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸憾水至溶液凹液而最低点与刻度线相切；④用少量蒸馅水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。⑥计算需要NaOH固体的质量：g。请回答：（1）正确的操作顺序为（填序号）。（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度（填“偏大”、“偏小”）35、化学实验\n【回归教材】必修1、必修21）粗盐提纯（粗盐的成分：主要是NaCl,还含有MgCl2>CaCl2>Na2SO4^泥沙等杂质）粗盐①——溶液⑤⑥+适量（②+(除Mg")NaCl溶液除OH\CO32*③+()除SO42-⑦④+()除cF、Ba2+NaCl晶体\n所涉及的离子方程式：②③④⑥2）氨气制取反应原理：装置：收集方法：干燥方法：喷泉实验说明氨的性质：尾气处理：3）乙酸乙酯制取反应原理：装置：饱和碳酸钠溶液的作用：碎瓷片的作用：乙醇、乙酸、浓硫酸的混合方法：【典型例题】1、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部请回答:B酚酿溶液（I）实验室制备氨气的化学方程式为\n（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：（3）若观察到装置B屮的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是o（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。①②③④2、某工厂排出的废水中含有大量的fM+、+和SO/。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）原料①为o（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：—o（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是—；操作③需要用到的H列实验装置是（填字母）。\n化学与生活模块1、食品中的成分（调味剂、着色剂、防腐剂、维生素、糖类、油脂、蛋白质）【回归教材】化学与生活模块第一章【知识点】（1）食品添加剂调味剂着色剂防腐剂常见实例（2）维生素C富含维生素C的食吊有:维生素C具有（酸或碱）性，与紫色石蕊试液变-维生素C具有（氧化性或还原性），可用和检验。（3）糖类、油脂、蛋白质葡萄糖淀粉纤维素蛋白质油脂化学式—能否水解水解产物检验方法实例用途【典型例题】1.下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。品名浓缩菠萝汁配料①浓缩菠萝汁②蔗糖③柠檬黄④山梨酸钾果汁含量$80%生产日期标于包装封口处配料中，富含维生素的是—（填序号，下同），属于调味剂的是—,属于着色剂的是—，属于防腐剂的是—□2、维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg,微量元素碘约150pg。（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是—（填序号）。①碘水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为\n（填序号）。\n①12②KI③KIOs已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾2CO+2gg淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是。2、环境污染（酸雨、温室效应、家装污染、水污染等）酸雨温室效应臭氧空洞汽车尾气污染物重金属污染水体富营养（水华、赤潮）家居污染燃煤脱硫：2CaCO3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2离煤的综合利用（制水煤气）：册小C（s）+H2O（g）==^O（g）+H2（g）汽车尾气处理：污水处理方法：①混凝法（明矶）；②屮和法；③沉淀法（除时、加入NazS。反应为：Hg2++S2_===HgSI）【回归教材】化学与生活模块第四章【典型例题】3、当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：（1）引起温室效应的主要气体是—（填序号，下同）。①so2②co2（2）造成居室污染的物质是o①甲醛②氮气（3）造成水体污染的原因是o①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用釦、耙合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO?和N2，写出该\n反应的化学方程式：o4、当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答:（1）导致酸雨的主要气体是（填序号，下同）。①S02②C02\n（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是—o①二氧化碳②氟氯代烷（3）造成居室污染的气体是—o①CO②N2（4）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。一些城市屮使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是o3、食物酸碱性和常见药物富含较多的食物为酸性食品，如。富含较多的食物为碱性食品，如o解热镇痛药o抗生素O常见胃酸药一般含碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等。其中胃酸的离子方程式为：:5、人类的生活离不开化学，生活屮的化学无处不在。请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程屮不可能发生的变•••化有—（填序号）。①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是—（填序号）。①擦干②放在潮湿的地方（2）抗酸药物的作用是屮和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳\n酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：—o若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g,取此\n药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为L（精确到0.01)o1.（4分）下表是某食品包装上的部分说明。品名油炸方便面面饼配料①小麦粉②食盐③精炼棕櫚油④梔子黄等保质期六个月生产日期见封口上表所列配料中，属于着色剂的是（填序号，下同），属于调味剂的是富含油脂的是—富含淀粉的是-CH-CHC=OOHOHOH2.（6分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。已知其结构简式如右：请回答：（1）维生素C的分子式为。若将（填水果或蔬菜名称）切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C（填“能”或“不能"）溶于水。（2）某同学在实验室探究维生素C的性质。在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为—色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有性。（3）该同学继续探究维生素C在（2）屮表现的性质，可选择的试剂是—（填序号）。①K1溶液②酸性KMnO4溶液3.（10分）人类的生活离不开化学，拥有化学知识可以使人类生活得更加自信。（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度（填“大"或“小5②腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的—（填“锌”或“铜”）块來防止钢铁的腐蚀。自行车的钢圈通常采用（填“涂油漆”或“镀Cr”）防腐蚀。（2）为了减少煤燃烧产生的SO?对大气造成的污染，可向煤屮加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO?及空气中的02反应，生成CaSO4和CO?,写出该反应的化学方程式C（3）合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方而'O①摄入酸性食物过多，容易导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液粘度增大等，所以需要合理摄入酸性食物或碱性食物。下列属于酸性食物的是（填字母）。a菠菜b胡萝卜c鸡蛋d猪肉\n咼考①抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸钙，写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g,取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为mLo易错及重难点专题：1、铜锌原电池的基本原理正极：负极：2、离子反应（离子反应方程式）下列离子方程式不正确的是•••1）钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T2）金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T3）氢氧化顿与硫酸反应：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O4）NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO3_+H+=CO2t+H2O5）Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+==2Fe2+6）石灰石投入到稀盐酸屮：CO32+2H+==CO2T+H2O7）氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H*二二H2O8）铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO；==Cu2++NO：+H2O9）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH_==Cr+C1CT+出010）氯气通入碘化钾溶液中：CH+2厂=2C1"+123、物质的量1、下列说法正确的是1）H2O的摩尔质量是18g2）常温常压下，16gCH4含有10mole-3）常温常压下，11.2LCB所含的分子数为3.01X1O234）将5.85gNaCl溶于1L水中,所得溶液•I'NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L5）22.4LCH4的物质的量为1mol6）1L1mol/LK2SO4溶液中含有K*离子数为Na7）2molO2的质量为64g8）0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na*的物质的量浓度为0.1mol/L\nZn—2e*==Zn2+稀HiSOqB・ImolCh的质量是32gD.标准状况下，11.2LCH4含有10mol电子CO32-+2H+=CO2t+H2O3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NOt+4H2ONa+H2O=Na++2OH-+H2tAg+2OH・=A1O厂+H，OCu"+Fe=Fe2++Cu2Fe+6H+=2Fe3++3H2fBa2++SO42_=BaSO4lCO3P+2H+=H2O+CO2T6、设Na为阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A.lmolNa2SO4溶于水,所得溶液中Na*的数目为NaB.17gNH3中含有质子的数目为10NaC.标准状况下，22.4LH20含有氢原子的数目为2Na2、下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X1023的是A.1.6gCH4中含有的电子数B.100mL1mol/LH2SO4中含有的H‘数C.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D.标准状况下，22.4LCO气体屮含有的原子数1.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图）。下列说法正确的是A.Zn是正极B.铜是负极C.铜片上有气泡产生D.蛍离子在铜片表面被氧化2.在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A.H2—2e==2H+B.Cu—2e'==Cu2+C.2H++2e==H2TD.3.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔质量是98gC.2g氢气所含原子数目为1mol4.下列离子方程式书写正确的是A.大理石和稀盐酸反应B.铜和稀硝酸反应C.金属钠和水反应D.氧化铝和烧碱溶液反应\n1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应：B.稀H2SO4与铁粉反应：C.氢氧化锁溶液与稀H2SO4反应:D.碳酸钙与盐酸反应：\nD.11.2LH2含有孩原子的数目为Na7、下列叙述中，指定粒子的数日约为6.02X1023的是A.1.6gCH4中含有的电子数B.1mol/L的稀硫酸100mL屮含有H*的数目C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D.标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数元素周期律推断【回归教材】必修2笫一章，学科综合常考元素：突破点:【典型例题】1.（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请冋答：（1）Y在元素周期表中的位置是—o（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为—o（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物対应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为—o（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现彖为：取少量WZ固体溶于水，,则证明WZ中有该阴离子。2.（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）。其屮只有X为金属元素，焰色反应为黄色。W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。请回答：\n（1）W在元素周期表中的位置是—。（2）X的单质与水反应的离子方程式是—o（3）将0.142gZ的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe"的物质的量为。（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其屮Y处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，—,则证明甲中有该阴离子。1.（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。英屮，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z?Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7:llo请回答：（1）Z在元素周期表屮的位置是—。（2）X、Z两元素原子的次外层电子数Z比为—o（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28o甲可能发生的反应有—（填序号）。①与盘气反应②与氧气反应①与水反应④与酸性高镒酸钾溶液反应（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84,受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：—02.（8分）已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素。A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：（1）写出B在周期表屮的位置；（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式（3）1.92gCu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准\n状况下的体积为L；（4）某晶体甲屮含有rhA、b两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，9则证明晶体甲屮含有该阳离子。\n1.（4分）下表是某食品包装上的部分说明。品名火腿配料①精选瘦肉②食盐③VC④亚硝酸钠等保质期0°C〜4°C30天生产日期见封口上表所列配料屮，属于防腐剂的是（填序号，下同），属于维生素的是.属于调味剂的是—，富含蛋白质的是—O1.（4分）下表是某品牌方便面包装上的部分说明。品名XX方便面部分配料①食盐②姜黄③牛肉④脱水菠菜等保质期六个月（置于阴凉干燥处）生产日期标示于包装外袋上上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同），属于着色剂的是富含蛋白质的是—，富含维生素的是—。2.（8分）据报道，2009年以來，北京市汽车的销售量迅速增长。汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染。已知汽车尾气中含有GHy（炷）、NO.,、CO、CO?、SO2和C等物质。请判断下列说法是否正确。（1）SO?是导致酸雨的主要气体之一。—（填“对”或“错”，下同）（2）大量排放CO?将导致温室效应加剧。（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NO*转化为N2。—（4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油。3.（8分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化鴻油”、“含氟牙膏”等商品。请冋答:（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为—（填序号）。①单质②元素\n（2）“铁强化警油”中铁元素的作用是（填序号）。①增加酱油的鲜味②预防缺铁性贫血病③补充人体需要的铁元素（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是—。测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：KIO3+5K1+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O实验中，若测得生成3.0X10-'molb，则该食盐中碘元素的含量是mg/kgo（精确至0.1）