高中化学会考复习资料 7页

高中化学会考复习资料　　导语：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。　　一、重点聚焦　　1.混合物的分离原理和分离方法。　　2.混合物分离方法的操作。　　3.离子的检验及检验试剂的选择。　　4.物质分离与提纯过程的简单设计。　　5.物质的量及其单位——摩尔。　　6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。　　7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。　　8.一定物质的量浓度溶液的配制　　二、知识网络　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：　　1.实验安全　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。　　2.实验中意外事故的处理方法\n　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。　　(2)烫伤宜找医生处理。　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。　　特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。　　(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D　　即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的\n　　是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。　　(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B　　该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。　　(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物　　该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;　　(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D　　综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。　　(5)一种物质分解得到两种以上产物：　　常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。　　(6)多种物质化合得到一种物质：　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等　　1、化合价(常见元素的化合价)：　　碱金属元素、Ag、H：+1F：—1　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：—2　　Fe：+2，+3S：—2，+4，+6Al：+3P：—3，+3，+5\n　　Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应　　定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降　　氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应　　分解　　复分解　　置换　　3、金属活动性顺序表　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　还原性逐渐减弱　　4、离子反应　　定义：有离子参加的反应　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：　　第一步：写。写出化学方程式\n　　第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、　　BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆　　第三步：删。删去前后都有的离子　　第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：　　和-，Fe和-);　　①是否产生沉淀(如：Ba2+SO422+OH　　-)+和OH-，H+和CH43COO　　③是否生成气体(如：H+和CO2-，H+和SO2-)　　④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)　　3②是否生成弱电解质(如：NH　　5、放热反应和吸热反应　　化学反应一定伴随着能量变化。　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应　　常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应\n常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论　　⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数　　⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式　　a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：Vm=/mol　　b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物质的量浓度与物质的量关系　　(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV　　b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M　　7、配置一定物质的量浓度的溶液　　①计算：固体的质量或稀溶液的体积　　②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)　　⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中\n⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)　　⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶　　液的凹液面最低点刚好与刻度线相切　　⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签　　必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规　　格)，胶头滴管　　9、钠的氧化物比较　　10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校