新人教高中化学总复习资料 11页

祀曇总義习资料基本概念：化学变化：生成了其它物质的变化1物理变化：没有生成其它物质的变化丿物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）纯净物：由--种物质组成混合物：山两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原來的性质元素：具有相同核电荷数（即质了数）的一类原了的总称原子：分子：1、2、3、4.5、6、7、8、9、10^1K区别：有没有•新的物质生成是在化学变化屮的最小粒了，在化学变化屮不可再分是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再区别:在化学变化中,是否可以再分单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中冇一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式了相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值屮‘Fzsrs该原子一个原子的买际质量（千克）某原了的相对悚了质車二一个碳原子实际质量的1/卩（千克）（单位为“1”,省略不写）相对原了质虽〜质了数+中子数（因为原三的质量主要集中在原子核）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和离子：带有电荷的原了或原了团原子的结机I原了核14、15、16、17、质子（+）原子核外旳了原子、离子的关系:区别^看化学式是不是只冇一种元素符号如。2是单质，CO?是化合物,|,¥（°）注：在原子里，核电荷数二质子数二核外电子数(―)阳离辛得e阳离辛—失e注：在离子里，核电荷数=质子数+核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成-种物质的反应如：A+B二AB②分解反应：rtl—种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB二A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，牛:成另一种单质和另-种化合物的反应如：A+BC二AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD二AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）三者的关系：缓慢氧化会引起门燃,州者都是氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，其至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧\n20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而木身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2嘶2二==2H2O+O2f此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原了的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或儿种物质分散到另一•种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体吋，固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中冇水存在时,不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离吋/成的阳离子全部都是氮离子的化合物如：HC1==H1+C1'HNO3==1T+NO/H2SO4==2ir+SO42-碱：由离时生成的阴离了全部都是氢氧根离了的化合物如：KOH==K++OH~NaOH==Na++OH'Ba（OH）2==Ba2++2OH~盐：电离时朋成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42'BaCl2==Ba2++2C1'25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O>CuSO45H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发牛的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①对燃物；②氧气（或空气）；③对燃物的温度耍达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO?、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO?（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、4、常见的酸根或离子:注意各酸根或离了•所带的电荷数NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HC1（氯化氢）SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32（碳酸根）、C1O3（氯酸）、MnO4（高猛酸根）、MnO占備酸根）、PO”（磷酸根）、C「（氯离子）、HCO/（碳酸氢根）、HSO4（硫酸氢根）、HPO42（磷酸氢根）、H2PO4（磷酸二氢根）、OIT（氢氧根）、（硫氢根）、S'（硫离子）、NHJ（彼根或钱离子）、K+（钾离子）、C『+（钙离子）、N/（钠离子）、Mg2+（镁离子）、A1讥铝离子）、Zi>2+（锌离子）、Fe*（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、C『+（铜离子）、A才（银离子）、B产住贝离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本Pg。\n-•价钾钠氢和银，二价钙镁顿和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧2氯化物中的氯为-1,氟・1,滉为・1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元索组成；②微观意义：乩表示该物质的一个分了；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；（2）单质化学式的读写①总接申元素符号表示护直接由原了构成的单质读：肓接读其元素名称（稀有气体的可加多个“气”字或不加也町）氮（气）Ar等b.表示组成物质的各元素质量比。a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。女口：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氨（气）He筑（气）Ne②多原子构成分子的单质：其分子由儿个同种原子构成的就在元素符号右下角写儿。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02读：气体单质在其元索名称后加多个“气”咖了分了单质化学式：a（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）E（氟气）、Cl2（氯气）、Br2Q燧澳）多原子分子单质化学式：臭氧03等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如：KMnO.,（高猛酸钾）、K2MnO4（猛酸钾）MgSOi（硫酸镁）、CaCOM碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元索化合价的依据是：化合物屮正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元索化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化仑价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。核外电了排布：20号元素（要记住元素的名称及原了结构示意图）氧（O）@1②2动^2磅氢(H)M(He)锂(Li)彼(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氟(F)铝(A1)硅(Si)硫⑸氯（C1）M(Ar)排布规律：①每层最多排2i?个电子5表示层数）\n稳定结构：①最外层8电了②第一层为瑕外层2电子金属元素原了的最外层电了数〈4,易失电了，化学性质妇非金属元素原子的最外层电子数事4,易得电子，化学1$丽舌泼。稀有气体兀素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。注：元素的化学性质取决于最外层电了数7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律②最外层电子数不超过8个（最外层为笫一层不超过2个）③先排满内层再排外层书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法——PH值70123456891011121314III丨I丨IIIII丨II酸性增强中性碱性增强说明:（1）PH值二7,溶液呈中性；PH值〈7,溶液呈酸性；PH值>7,溶液呈碱性。（2）PH值越接近0,酸性越强：PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn>Fe>Sn、Pb、（H）、Cu、Hg>Ag、Pt>Au►金属活动忤比强逐渐减期（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氮气；排在氮右边的则不能。⑶钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们血接跟溶液屮的水发牛反应置换出氢气\n10、物质的结构:单质宏观组成―兀系存在状态［化合物表示方法一》元素符号质子（+）「结构原/核核外电子中子（0）（―）表示方法一►元索符号Ufl对质量一相对原子质量微观构成由原子构成A分子〈表示方法—►化学式对质量一相对分子质量A离子带电的原子或原子团表示方法一►离子符号相对质最一各原了•的相对原了质最和c金属单质非金属单质'单质｛稀有气体C无机化合物物化氧酸碱盐冇机化介物11、化学符号的意义及书写：（1）化学符号的意义:比元素符号:①表示一•种元素；②表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第5点第（1）小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面育数字（化介价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。符号前有数字吋符号所表示的粒了"元素符号:原子如：3S只表示3个硫原子＜化学式:分子如：5C0?只表示5个二氧化碳分子、离子符号:离子如：4M/只表示4个镁离子（2）化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：氢原子：IIb.分子的表示方法：用化学式表示如：二氧化碳分子：C02c.离子的表示方法：用离子符号表示女II：钙离子：C屮+2d.化合价的表示方法：用化合价符号表示如止二价的镁元素：Mg\n注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方如：两个氧原了：20（咖尬是Oz是分子）；7个二氧化碳分子：7C0?；两个钙离子：2Ca先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数!不饱和溶护聲4心3皿加入溶剂、降低（或升高）温度饱和溶液12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置:发生装置收集装置汁1a_［固+液］简易装置［固+液］排水法向上排空气法向卜-排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气（02）氢气（H2）一氧化碳（C02）药品高镒齣（KMnOJ或始冰（HA）利1-拿化鎰（MnOJ［固（+固）］或［固+液］锌粒（Zn）和盐酸（HC1）或稀硫酸（H2SO4）［固+液］石灰石（大理石XCaCOa）和稀盐酸（HC1）［固+液］反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+Qt讥aMnO^几a或2H202====2H2O+O2fZn+H2SO4=ZnSO4+H21Zn+2HC1二ZMI2+H21CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO21仪器装置图2-17（如14的A）或％图640（14的B或C）P111.图6-10（如14的B或C）Pin.图6-10（如14的B或C）检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点給条，伸AWJ,木条.1的火継、灭，瓶口火焰呈淡絶贝赅气体琢i通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是C02。收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没、"〈1＞用拇指堵住集满氢气的试管口；〈2＞靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满\n气已纯；若冇尖锐的爆鸣芦，则氢气不纯放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管|丨的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③亦热也觥使就昭受热再集11在药品部位加热④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液而下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途氧气(02)无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大卢燃①C+0；二二C0?（发出口光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）②S+02彈。2（空气屮一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰）③4P+502'變2P&（产牛口烟，牛成口色固体P2O5）④3Fe+202=^Fe304（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：_2H，+02疊二2比0H2+CL-~=2HC11、填充气、飞观（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）②还原性：厶H2+CuO二二二Cu+H20△3H2+WOb==W+3H2O△3H2+FeO二二2Fe+3H20氧碳02)C二化—无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的C02叫“T冰”。CO2+H20==H2C0：i(酸性)(H2CO3全二H20+C021)(不稳定)1、丿1抒灭火（应也不支持燃烧的也质）2、制欣料、化月呀哋碱CO2+Ca(OH)2=CaC031+出0(鉴别C02)C02+2Na0H==Na2C0$+H20氧化性:C02+C鯉2C0CaCOs==CaO+C02t(工业制C02)\n氧碳0)一化(c无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2C0+02=二2C02側丿可傾体娜1）1、作燃料2、冶炼金属②还原性：△CO+CuO===Cu+CO2△3C0+W0.^===W+3C023C0+Fe203==2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为片色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色:Mn02>CuO、Fe304>C、FeS（硫化亚铁）蓝色:CuSO4-5H2O>Cu（OH）CuC03>含C屮溶液、液态固态02（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe203（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含F&+的溶液（棕黄色）绿色：FeSCWHQ、含的溶液（浅绿色）、碱式碳M[Cu2（OH）2CO：J无色气体：％、C02.CO、02>也、CB有色气体：Cl2（黄绿色）、N0?（红棕色）冇刺激性气味的气体：NH（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02冇臭鸡蛋气味：H$3、常见一些变化的判断：①白色沉淀目•不溶丁稀硝酸或酸的物质冇：BaSO（>AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀:Cu（OH）2>CuC03③红褐色沉淀：Fc（OH）3Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气屮很快变成灰绿色沉淀，再变成屁（曲）3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（COJ放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：C02+2NaOH==Na2C03+HQ（H2CO3+2NaOH==Na2C03+2H，0）502+2K0H==K2SO3+H20H2SO3+2K0H==K2SO3+2H20503+2NaOH==Na2S0,+HQH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H20②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）C02+也0==H2CO3so2+h2o==h2so3S03+H20==H2SO4N205+HQ==2HN03（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）\n5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HC1二二CuCl2+H20Cu（OH）2+2HC1二二CuCl2+2H20CaO+2HC1==CaCl2+H20Ca（OH）2+2HC1=CaCl2+2H20②御除牝刎冰融瑚删＜碱（酗城淀脚」溶J水倾I怖规1坂画K20+出0=2KOHNa20+也0二二2NaOHBaO+H20二二Ba（OH）2CaO+H20二二Ca（OH）2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg（OH）2=MgO+H20Cu（OH）2全=CuO+H202Fe（OH）3=Fe2O3+3H202A1（OH）3=A12O3+3H20二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCh固体、碱石灰、无水CuSOj併且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）、生石灰等②除C02W：澄清石灰水（可检验出朵质中有无C@）、NeiOII溶液、KOII溶液、碱石灰等③除IIC1气体可用：AgNQ溶液（可检验出杂质中有无IIC1）、石灰水、NadI溶液、KOII溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收朵质或跟杂质反脱但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的朵质。（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如也、CO、CIIJ或用CO、H2还原CuO、FC2O3Z前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不餾巴水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气休（如：co、Sb、no2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；SO2、N02用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意夕卜事故的处理：①酸流到桌上，用N&HCO：；冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO,冲洗；II、碱用水冲洗，再涂上硼酸；III、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制02要除的杂质：水蒸气（出0）2、用盐酸和锌粒制比要除的杂质：水蒸气（压0）、氯化氢气体（HC1,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO?要除的杂质：水蒸气（出0）、氯化氢气体（HC1）\n除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOII和CaO）＞生石灰、无水CuSOi併且可以检验朵质中有无水蒸气，有则颜色由口色一蓝色）等除HC1气体的试剂：AgN03溶液（并可检验出杂质中有无IIC1）、澄清石灰水、NaOII溶液（或固体）、K0II溶液（或固体）［生石灰、碱石灰也可以跟IIC1气体反应］（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有co的验证方法：（先验证混合气体中是否有co”有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有也的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuS（X变蓝色。3、有CO?的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁冇小水珠生成证明蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明血具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒C02阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三.解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算①由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=SlwX100%化合物的相对分子质量（二）、化合物（纯净物）、中某元素质量分数的计算某元素质量分数二果兀索相対原/丿贡駅＞＜原于个数%loo%\n（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数二—■X100%混合物质量（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量某元素质量分数=X100%混合物质量或：某元素质量分数二化合物的质量分数X该元索在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分了质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。