高中化学试验总复习资料讲解 24页

高中化学试验总复习\n⑤Fe2+：能与NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向Fe2+盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。⑥NH4+：铵盐与NaOH溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。⑦Ba2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。⑨Cu2+\n一、物质的检验(三)常见阴离子的检验①Cl-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。②Br-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。③I-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色④SO42-：能与Ba(OH)2及可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀。⑤CO32-：加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出无色无味的气体。\n一、物质的检验☆加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。☆加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸☆加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸⑥SO32-：⑦PO43-：☆浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色☆能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。⑧S2－☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。⑨NO3－(三)常见阴离子的检验\n一、物质的检验（四）气体物质的检验检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑：(1)气体的颜色和气味(2)水溶液的酸碱性(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物(4)遇空气的变化(5)其它特性去考虑\n例1：设计实验，证明硫酸亚铁铵晶体{(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O}的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O\n具体的实验设计1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。操作：取少量晶体，放入烧杯，配成溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。3、对溶液中所含的离子进行检验：在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。\n操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液(1)检验Fe2+：向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有Fe2+。(2)检验NH4+：向第二支试管中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管囗用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有NH4+。(3)检验SO42-向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，\n【例题2】常温下干燥的某混合气体，可能是由硫化氢、氢气、二氧化碳、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮和氧气中的某几种组成，通过实验有如下结论：（1）混和气体无色、它的密度比空气大;（2）混和气体不能使润湿的品红试纸褪色，打开瓶塞也无颜色的变化;（3）混和气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生变化，通过浓硫酸后的气体再通过碱石灰，则气体体积缩小到原来的10％;（4）第（3）项中通过碱石灰后的气体若点燃会爆炸，恢复到常温时剩下的气体只有原混和气体的2.5%，若使其通过炽热的铜网，铜网表面变黑。（5）当原混和气体通过硫酸铜溶液时，剩余的气体为原来相90%。根据上述实验结果回答：②原混和气体的平均相对分子质量为（列式计算）③原混和气通过浓硫酸时的反应方程式是①原混和气体中一定含有．一定不含有。\n例3：只用一种试剂鉴别下列各组物质①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三种溶液②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九种溶液③KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液④C、CuO、FeO、FeS、MnO2五种黑色粉末⑤CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4⑥NaNO3、BaCl2、NH3·H2O、NaOH、Na2S、KI石蕊试液Ba(OH)2溶液稀盐酸或　稀硫酸浓盐酸Na2CO3溶液AgNO3溶液\n例4：下列各组物质中不能用互滴法鉴别的是　（　　　　　　）①AlCl3、NaOH；②NaAlO2、H2SO4;　　③AlCl3、NaAlO2；④Na2CO3、HCl；　　⑤NaHCO3、HCl；⑥H3PO4、NaOH；　⑦H3PO4、Ca(OH)2；⑧BaCl2、H2SO4；⑨AgNO3、NH3·H2O；③⑤⑥⑧\n【例题5】有一化合物X，含有下列阳离于和阴离子中的各一种：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，对X进行如下实验：①将固体X高温灼热，不起反应，②将固体X加入水中．溶解得无色溶液，③在X溶液中加人盐酸，无气体放出。根据上述实验现象推断X是哪种化合物？KCl\n二、物质的分离与除杂是通过适当的方式把混合物中的杂质除去(摒弃杂质)而得到纯净物是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,并还原成原来的几种纯净物物质的分离物质的提纯与去杂\n二、物质的分离与除杂物质的分离与去杂原则四原则不增加不增加新的杂质不减少不减少欲被提纯的物质易分离被提纯物与杂质易分离易复原被提纯物易复原三必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除去除杂途径必须最佳确保除尽杂质防止带入新杂质除杂顺序合理\n二、物质的分离与除杂1.物理分离提纯法(1)操作范围注意事项过滤固液不相混溶体系一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；定量实验中无灰滤纸的使用萃取分液液液不相混溶体系萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层;液体的流出方向；结合蒸馏进行分离分馏液液混溶体系温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的进出方向；竖直放置的蒸馏柱的作用洗气气体混合物长进短出\n二、物质的分离与除杂操作范围注意事项重结晶溶解度随温度变化差别大先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再冷却结晶渗析胶体与真溶液不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果盐析胶体如从肥皂液中分离出硬脂酸钠，从鸡蛋清中分离出蛋白质升华易升华的固体液化沸点不同的气体如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离1.物理分离提纯法(2)\n\n升华碘装有冷水的烧瓶\n(十)渗析不断更换烧杯中的水或改用流水提高分离效果。利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。\n二、物质的分离与除杂2.化学分离提纯法(1)加热分解法如除去Na2CO3中混有的NaHCO3(2)氧化还原法O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+)(3)生成沉淀法如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4)(4)生成气体法如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸碱溶解法如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3)(6)络合溶解法如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2](7)相互转化法如除去NaHCO3中混有的Na2CO3\n2.如何除去粗盐中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-杂质？例题分析1.如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)？CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHSNaHCO3NaHSO3炽热CuNaOH炽热CuOKMnO4浓H2SO4冷凝★弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气依次进行如下操作：①加水溶解；②加入过量NaOH溶液；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量HCl溶液；⑦加热蒸发溶液剂。加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒!!!\n3.如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离子方程式。依次进行如下的操作：①加入稍过量的氢氧化钾溶液；②加入稍过量的硝酸银溶液；③加入稍过量的碳酸钾溶液；④过滤；⑤用稀硝酸调节pH＝7。\n4.（2004江苏化学卷19题）请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：。（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：。100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管溶解过滤BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl\n此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢