初高中化学衔接复习资料 5页

初高中化学衔接复习学案基本概念和理论[三维目标][知识与技能]1、复习原子的构成，熟练地画原子结构示意图。2、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。[过程与方法]使学生掌握核外电子的排布规律。[教学重难点]1、掌握核外电子的排布规律。3、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。一、物质的组成和结构1.物质组成：元素：()分子：()原子：()离子：()2.原子的结构[提问]中子数、核内质子数、核外电子数以及核电核数，它们之间存在怎样的关系？为什么有这样的关系？关系：核内质子数=核外电子数=核电核数3.核外电子的排布[练习]写出下列元素的原子结构示意图。NONaAlSCa[练习]分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。He、Ne、Ar最外层电子数都是8个（He是2个），达到饱和。试分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎样才能达到稳定结构？[练习]写出下列离子的离子结构示意图：（二）化合价和原子团1．化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（2）实质：化合价是元素的化学性质。（3）常见元素及原子团的化合价：5\n化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。化合价口诀一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；四六负二硫出现，氧是负二经常见。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32-、碳酸氢根离子HCO3-、硫酸根离子SO42-、亚硫酸根离子SO32-、高锰酸根离子MnO4-、硝酸根离子NO3-、磷酸根离子PO43-、氢氧根离子OH-、铵根离子NH4+【思考1】：在化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于____________________。二、物质的性质和变化（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质物理变化与化学反应间最本质的区别是：____________________。(1)化学反应的表示------化学方程式化学方程式------用化学式来表示化学反应的式子化学式-------用元素符号来表示物质组成的式子化学式的书写：一般正价在左负价在右，且化合价代数和为零。★写出下列物质的化学式：氯化钠（）氢氧化钡（）硫酸钡（）硝酸银()氧化铁（）氨气（）二氧化碳（）氮气（）碳酸氢钙（）氯化亚铁（）硝酸（）硫酸（）一氧化碳（）硝酸钾（）硝酸铵（）硫酸铁（）石灰石（）烧碱（）纯碱（）胆矾（）（二）质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。5\n质量守恒的原因：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：（三）化学反应的基本类型(1)按反应前后物质种类多少分为四种基本反应类型1．化合反应:A+B→AB反应的规律和条件a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属Fe+O2=C+O2=c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水CO2+H2O=CaO+H2O=[思考3]：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明。2.分解反应:AB→A+B反应的规律和条件a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解KClO3=Fe(OH)3=Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2Oc、电解水d、含氧酸的分解H2O=H2CO3=e、某些氧化物的分解HgO=3.置换反应:A+BC→B+AC反应的规律和条件a、金属+酸===盐+氢气选择条件：Ⅰ金属Ⅱ酸Zn+H2SO4=Fe+HCl=b、金属+盐===新盐+新金属条件：盐要可溶,单质金属一定要比盐中的金属活泼（古代湿法炼铜）Fe+CuSO4=[思考4]：K、Ca、Na等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？5\nc、氢气还原金属氧化物H2+CuO=d、木炭还原金属氧化物C+CuO=[思考5]：CO还原Fe2O3的反应是否是置换反应？为什么？。4、复分解反应：AB+CD→AD+CB（1）反应条件：生成物中应有等至少一种生成。（2）反应规律Ⅰ酸+碱==盐+水(1)HCl+KOH=(2)HCl+Cu(OH)2=(3)NaOH+H2SO4=Ⅱ酸+盐==新盐+新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型(1)CaCO3+HCl=(强酸制弱酸)(2)AgNO3+HCl=(3)BaCl2+H2SO4=[思考6]：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？Ⅲ碱+盐==新盐+新碱反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成(1)NaOH+CuSO4=(2)NaOH+NH4Cl=Ⅳ盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀(1)AgNO3+NaCl=(2)BaCl2+CuSO4=★请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：（1）生成酸的化合反应_________________________________________________（2）生成两种氧化物的分解反应_________________________________________（3）生成气体的置换反应_______________________________________________（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________(2)按是否有氧的得失分为两种：氧化反应:还原反应:【总结】质子中子构成原子核电子构成原子(直接)构成物质组成元素离子分子构成变成构成构成（纯净物）单质化合物同种元素成组不同元素组成5\n练习题一、标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4二、写出下列物质的化学式碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜___________、碳酸氢钠______、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____；氯化氢_______、氯气_______、氯化钾_______、二氯化锰___________、氯酸_____、氯酸钾_______、二氧化氯________、氧化二氯_______；硝酸__________、硝酸钾_____、硝酸钡______、硝酸铵__________、硝酸铜___________、硝酸汞__________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵_________、硫酸氢铵___________、硫酸钡________、硫酸铝________、硫酸铁_______、硫酸亚铁_______；磷酸_________、5