高中化学学业水平考试复习资料 101页

（必修1）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一.化学实验基本操作:1．识别下列化学品安全使用标识2．举出实例常见腐蚀性酸__________________________________常见腐蚀性碱____________________________________常见可燃性气体____________________________________常见可燃性液体____________________________________常见可燃性固体____________________________________常见有毒有害气体_______________________________________________________,对污染空气的气体不能直接排放到______中去,必须进行尾气处理.例如处理一氧化碳时可将其__________而处理掉;二氧化硫可将其通入________溶液中进行处理;氯气可将其通入____________溶液中处理掉.3.使用化学药品时,不能用____直接拿取药品,不得____药品的味道,掌握正确的闻气味的方法等.4.物质的加热:实验室给物质加热常用________;酒精的用量不能超过酒精容积的______,若不小心酒精洒在桌上燃烧起来了,应该用__________盖灭.用试管给液体加热时,液体不能超过容积的_____.可直接加热的仪器_____________________________加热需垫石棉网的玻璃仪器有___________________常见不能加热的玻璃仪器_______________________二.混合物的分离和提纯1.基本原理:分离:是把混全物的各种成分分开,分别得到纯净的物质.提纯:是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质.2.基本原则:不引入新的杂质(若引入,必须进一步除去),提纯后的物质成分不变,实验过程和操方法简单易行.3.常用的分离和提纯的方法:-101-\n(1)过滤:用于分离_______________和_________________的方法.过滤常用的仪器有:________________________________________________________其中玻璃棒的作用是_______________过滤时注意：一贴、二低、三接触。其中一贴是指：____________________________二低是指:________________________________________三接触是指:____________________________________________________.例如：硫酸钡和硫酸钠溶液的分离需用_________的方法.(2)蒸发和结晶:蒸发用于分离___________________和___________________的方法.蒸发常用的仪器有:________________________________其中玻璃棒的作用是______________________________例如：从食盐溶液中提取食盐需用_________的方法.(3)蒸馏:用于分离________________________和______________________的方法.蒸馏所需仪器有:________________________________________________________其中冷凝管的冷却水需从______口进,_____口出.例如:用自来水制蒸馏水,从乙醇和水的混合物中提出乙醇等都要用_______的方法.(4)分液:用于分离_______________________和_______________________的方法.分液所需仪器有:________________________________________分液时,下层液体从_______口放出,上层液体从______口放出.例如:植物油和水的分离需用______的方法.(5)萃取:用一种有机溶剂把某溶质从另一种溶剂中提取出来的方法.所需用的仪器有:___________________________________例如:用苯或四氯化碳把碘水中的碘,溴水中的溴取出来,都要用到______的方法.三.离子检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO42-Cl-CO32--101-\n过关练习:一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧瓶3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④二、选择题（每小题有1—2个正确答案）5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大-101-\n9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A．H2B．Cl2C．H2SD．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④11.下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸12、下列实验操作中叙述正确的是：A、蒸发食盐溶液时，等水完全分清干后再停止加热B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C、用剩的药品收集起来放回原试剂瓶中D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13、下列仪器操作时，不能直接接触的有：A、容量瓶中配制好的盐酸溶液注入试剂瓶时，容量瓶口与试剂瓶口B、胶头滴管向试管内滴液时其尖嘴与试管内壁C、细口瓶内的液体向试管倾注时瓶口与试管口D、过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁14、下列使用试纸的方法错误的是：A、用试纸检验溶液的性质时，将试纸直接伸入试剂瓶中蘸取溶液B、用试纸检验气体性质时，湿润后粘在玻璃棒的一端伸入盛放有气体的容器口C、用pH试纸测定溶液酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸湿润D、检验碱性溶液或碱性气体时，常用红色石蕊试纸15、某学生用托盘天平称盐时，错误在将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游砝），则食盐的实际质量应该为：A、15.5gB、15.0gC、14.5gD、14.0g16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是：A、氯化钾和二氧化锰B、硝酸钾和氯化钠B、氧化铜和炭粉C、水和植物油-101-\n第二节化学计量在实验中的应用要点归纳：一．物质的量1．物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。2．符号用_______表示3．单位:_________4．研究的对象是:微观粒子(包括______、______、______、______、_____、_____等)5．1mol任何粒子集体所含的粒子数与12g12C所含的碳原子数相同,约为6.02×10236．阿伏加德罗常数：符号：________,约为______________mol-1二.物质的量与粒子个数的关系1.公式:______________其中:n为____________,单位为___________N为____________,单位为___________NA为______________,数值约为______________,单位为______________.例如20molH2O中含___________个水分子,________mol氢原子,____________个氧原子,共有__________mol质子,___________个电子.三.物质的量与质量的关系1.公式:______________其中:m为物质的_______,其单位为_______.M为物质的_____________,其单位为____________,数值上与_______________相等.例如:含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物质的量是_______mol,H+的物质的量是______mol,含SO42-_____________个.四.气体摩尔体积1.概念:单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积.2.符号:__________3.单位:__________4.与物质的量的关系:_______________5.标准状况下(____。C和______KPa)下任何气体的体积:Vm约为_______L/mol6.标况下:气体的物质的量,气体体积,气体摩尔体积的关系_________________例如:11.2L二氧化碳气体的物质的量是________mol,其质量是_______克,含二氧化碳的分子数目为_________个.五.物质的量在化学实验中的应用-101-\n1.物质的量浓度概念:是单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量.符号:用________表示单位:_________公式:____________(n(B)表示_________,C(B)表示__________,V表示___________)例如:已知22.2克氯化钙溶于水配成200ml溶液,则所得溶液的物质的量浓度是_____________,其中含Ca2+的浓度是_____________,Cl-的浓度是______________Cl-的数目是________________个.2.浓溶液的稀释:根据稀释前后:溶质的物质的量不变的原则,可得:公式:____________________________________例如:将4mol/l10ml的食盐溶液加水稀释200ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度是多少?3.配制一定物质的量浓度的溶液如配制1mol/l100ml的氢氧化钠溶液所需仪器:_____________________________________________________________步骤:(1)计算:要_______克氢氧化钠(2)称量:注意氢氧化钠要放在_______中称,不能直接放在托盘上.(3)____________(4)______________(5)______________(6)_____________(7)____________(8)_____________(9)______________误差分析:例如;定容时,观察刻度线时仰视,其结果________,府视其结果__________.配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯中，所配溶液浓度偏_____.若容量瓶中原来有少量蒸馏水则所配溶液浓度偏________.-101-\n过关练习:一.选择题1．下列叙述中，正确的是（）A.1mol氧B.2mol水C.3mol氧气D.4molO22.0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为（）A.3.01x1023B.6.02x1023C.0.5D.13.下列说法中，正确的是（）A.1mol氧的质量是32g/molB.OHˉ的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol4.ng氧气中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A.32m/nB.16m/nC.n/32mD.n/16m5.在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为22.4LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目6.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A.1gH2和16gO2B.9gH2O和1molBr2C.11.2LN2(标况)和11gCO2(标况)D.2.24LH2(标况)和2.24LH2O(标况)7、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克        B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩H2的质量为1克          D、O2的摩尔质量为16g/moL。8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3      B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6      D、含硫原子的个数比为1∶19、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是     A．1g H2所含的原子个数            B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数   D．16g O2所含的分子个数10、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（    ）A．1:1          B．1:2            C．2:1        D．2:311、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是  A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1  B．1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和不相等 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA12、下列说法错误的是A．1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子  B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类   D．1mol H2的质量是1g-101-\n13．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（    ）  A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子14．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（   ）  A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液15．按下列实验方法能达到要求的是（    ）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液C．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液16．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（    ）  A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L17.用10gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是（）A.0.5mLB.5mLC.50mLD.500mL二、填空题1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42－____________个。2、8g氧气为_________mol；0.1mol氧气分子共有____________mol电子。3、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________g。4、在24g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 __________个，质子的总数为  ___________________   个。5、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是________mol ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为____________ 克。6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是________ g。7.在同温同压下氧气和臭氧（O3）的体积比为3：2，他们的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿分子个数之比＿＿＿＿＿＿，原子个数之比＿＿＿＿＿＿质量之比＿＿＿＿＿＿。-101-\n（必修1）笫二章化学物质和变化笫一节：物质的分类过关1：根据物质的组成和性质对物质分类归纳：A：主要是两种方法：一种是交叉分类法如：一种盐可以从进行分类，也可以从进行分类：例：请连线：Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐B：物质：纯净物：单质：金属非金属化合物酸例：碱例：__盐例：氧化物：例：混合物：溶液（性质：）浊液（性质：）胶体（性质：）C、化学反应分类：按是否有元素化合价变化来分，可分和；按反应物和生成物的种类来分，可分以下四种：、、、。其中反应一定是氧化还原反应。练习：1、请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：-101-\n2、(　　)下关于列关于溶液的叙述正确的是A、所有溶液都是无色的B、由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体是溶液　D、溶液是由溶质和溶剂组成的3、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO4•5H2O金刚石食盐水NaOH⑵H2OCO2H2SO4CaO⑶H2SO4Ca(OH)2MgNa2CO3、4、（　）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐过关2：知道胶体是一种常见的分散系A归纳：A：分散系：它是由和组成。B：由分散质粒子大小可以把分散系分为、和。溶液胶体沉淀1nm100nmC：胶体的性质：丁达尔效应（用来区分溶液与胶体）练习：1、(　　)下列关于胶体的性质叙述正确的是A、只带正电荷　B、能产生丁达尔效应　C、相当稳定D、都是透明的2、（　　）下列制备溶胶的方法可行的是　　①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡　②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡　③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡　A．只有①②　　B．只有①③　　C．只有②③　　D．都可行3、（）当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是：A、NaCl溶液B、稀豆浆C、Fe(OH)3胶体D:盐酸4、胶体具有哪些独特的性质？请完成下列问题。（1）（）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是A、食盐水溶液B、变浑浊的石灰水C、Fe(OH)3胶体D、牛奶（2）（）下列关于胶体的叙述中，不正确的是A、胶体是一种混合物B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液C、用过滤器可以将胶体和溶液分开D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。5、（）下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是-101-\nA．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6、（）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色7、（）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰8、.（）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观笫二节：离子反应过关1：认识酸碱盐在溶液中的电离A1、电解质：在能的。酸、碱、盐是电解质。注意：①电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。②化合物（填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如（举二例）。③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。过关练习1、（）下列物质中不是电解质的是A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl2、（）下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是A．Na2SB．CO2C．NaHCO3D．NaOH3、（）对电解质的叙述正确的是　　　A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质　　　　C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、A、电离：电解质离解成的过程。NaCl溶于水后，在的作用下，发生了电离。B、电离方程式的写法：左边写出化合物的化学式，右边写出能电离出的离子符号，并注意电荷守恒和质量守恒。如：Ba(OH)2=Ba2++2OH-习题：1、写出下列物质的电离方程式-101-\nHNO3;Ba(OH)2.Al2(SO4)3;NaHSO4.2、注意：①正确写出离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒③从物质的化学式指向离子符号。思考：①根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。②金属导电的微粒是，电解质导电的微粒是，过关2：认识离子反应和其发生的条件B1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应。2、离子方程式：用的离子符号来表示反应的式子。3、书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式；二拆：把写成离子形式，把仍用化学式表示。；三删：删去方程式两边不参加反应的离子。；四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。习题：写出下列反应的离子方程式：　　（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）　　（2）碳酸钠溶液与盐酸混合　　（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合　　（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物：（6）稀盐酸滴在石灰石上：4、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示。习题：A、写出三个与离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式。B、能用H++OH-＝H2O表示的是A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D.NaOH溶液和CO2的反应5、离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是。-101-\n过关3：判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存C1、离子方程式正误的判断①是否以化学反应的客观事实为依据.如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+错误原因是。②物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O正确的是。③是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误的原因是。④是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确的写法是。习题：1、（）下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O2、（）下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）　　　　A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3　　　　B．CO十2H＋CO2↑十H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20　　　　C．Ca2＋＋COCaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3　　　　D．H＋＋OH－H202KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H202、判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存①生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、、等。②生成气体，如H+与CO32-、等。③生成水，H+与OH-③生成水和弱酸与弱碱注意前提条件设置：①无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、、、等。②溶液的酸碱性。③“大量共存”还是“不能大量共存”-101-\n过关练习1、（）pH=13的某溶液中，不能大量存在的离子为A.Ba2+B.Fe3+C.Cl－D.OH－2、（）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-3、（）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是A.MnO4-、NO3-、Na+、I-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-4、（）对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误A、K+Na+Cl-NO3-B、Cu2+NO3-OH-HCO3-C、Na+OH-Cl-Br-D、K+S2-Na+Cl-5、（）在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A、K+、H+、I-、NO3-B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C、Na+、Al3+、Cl-、SiO32-D、K+、OH-、S2-、NO3-6、（）下列各组离子，在碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是：A、K+、Ag+、Cl-、NO3-B、Na+、AlO2-、CO32-、NO3-C、Na+、H+、SO4-、NO3-D、Cu2+SO42-、S2-、Cl-7、（）某无色溶液能与Al反应生成H2，不可能大量共存的是A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、SO42-C、K+、Ba2+、Br-、Cl-D、NH4+、Na+、CO32-、PO43-8、（）下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是A.Ag+、Ca2+、Br-、S2-B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-D.H+、Na+、Cu2+、S2-9、（）无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A.ＮＯ3-、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ-B.CO32-、Ｃｌ-、ＳＯ4２－、Ｋ＋C.Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D.Ｃｌ-、Ｎａ＋、ＡｌＯ2-、ＭｎＯ4-10、（）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH--101-\n笫三节：氧化还原反应过关1：了解氧化还原反应B归纳：1、本质：。2、体现：。3、判断方法：看反应前后是否有元素化合价发生了变化。4、表示方法：双线桥法：从反应物中指向生成物中的同一元素，要标出升、降两条线。化合价升高、得电子、被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低、得电子、被还原单线桥法：从反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素。只有一桥，且桥上要标明转移电子的总数。失XX个电子氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物5、氧化剂、还原剂的判定：升失氧化还原剂。意思就是说含有化合价升高元素的反应物发生氧化反应，是还原剂。反之是氧化剂。氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性。6、常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。常见的还原剂：活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等，非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO2、I－、CO、H2等，低价阳离子如Fe2＋等。即做氧化剂又做还原剂的是：Na2O2、H2O2等。一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂，元素处于最低化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂，元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能电子，又能电子，因此该元素既能作剂，又能作剂。思考：1、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（   ） A．Na2S                B．S              C．SO2          D．H2SO4-101-\n2、下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数目？高温Cl2+2KBr=2KCl+Br2（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3C练习：1、()下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2、()下列变化中，属还原反应的是A．Cl-→Cl2　　B．H2→H2OC．C→CO2　　　　　D．KMnO4→MnO23、()反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4、()下列说法中，完全正确的是A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应5、（）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合6．（）下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应7．（　）下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20)C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO28．（）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2-101-\n9．（）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐10．（）亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，垦可能生成的产物是（）A.N2B.N2O3C.NH3D.NO211．（）下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加12．（）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应13．（）下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32-14．（）属于氧化还原反应的离子方程式的是A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑15．（）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO416．（）氧化还原反应发生在同种元素之间的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑17．（）下列反应中氯元素只被氧化的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑18．（）氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂-101-\nC．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂19．（）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5过关2：能用例子说明生产和生活中常用见的氧化还原反应归纳：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀。练习：1、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是　　，被氧化的元素是　　，氧化剂是　　，还原剂是　　。2、（）下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　A．动物呼吸　B．植物光合作用C．金属生锈D．分离液态空气3、（）苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性4、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；物质是氧化产物，物质是还原产物；电子转移总数为。5、.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为。-101-\n(必修1)第三章金属及其化合物知识点复习第一节金属的化学性质学业水平考试目标1、了解钠的主要性质2、了解铝的主要性质3、了解铁的主要性质一金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二钠Na1、单质钠的物理性质：。比水________,比煤油________。2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：______________________（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：______________________（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰,生成色固体Na2O2）Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。Na2O2＋H2O＝Na2O2＋CO2＝Na2O2是呼吸面具、潜水艇的，Na2O2具有强氧化性能________。②钠与H2O反应：Na＋H2O＝离子方程式：（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈，熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。③钠与盐溶液反应：如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：Na＋H2O＝____________CuSO4＋NaOH＝______________总的方程式：实验现象：________________________________________④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）注意：钠与酸的反应是_____________________________3、钠的存在：以态存在。4、钠的保存：保存在_______或_______中。5.灭火方法：钠等活泼金属着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，须用_____________ 来灭火6、钠的用途：钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。7.金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠        表面变暗（生成Na2O） ,出现白色固体（NaOH）      表面变成粘稠状（NaOH潮解）       白色块状固体（Na2CO3•10H2O）      风化为白色粉未状物质（Na2CO3）-101-\n同步练习11.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。2.保存金属钠时，应放在（　　）A、水中　　B、煤油中　　C、棕色瓶中　　D、酒精中3.以下说法错误的是（　　）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.当钠着火时，应选用灭火的是（　　）A、煤油　　B、水　　C、沙土　　D、泡沫灭火器5.钠离子的性质是（　　）A、有强还原性　　B、有弱氧化性　　C、有碱性　　D、比钠原子稳定6.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤7.下列叙述正确的是（　）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确　　　B、②③④⑤　　C、②③⑤　　D、④⑤三、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。在加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝___②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al＋6HCl＝______________2Al＋2NaOH＋2H2O＝__________________2Al＋3Cu(NO3)2＝____________________注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。四、铁Fe-101-\n Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，常以氧化物形式存在。1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。2.化学性质：纯铁化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂，含杂质的铁在潮湿空气里逐渐生锈（易被腐蚀），铁红热时能与水蒸气反应生________ 和_________ ，铁易溶于稀酸中（生成  +2 价铁），但在浓硫酸或浓硝酸中由于表面发生钝化而不能溶解，铁加热时能与Cl2反应（生成   +3   价铁）；①铁与氧气反应：Fe＋O2＝____________________现象：______________________________________________②与非氧化性酸反应：Fe＋HCl＝______________________现象：______________________________________________常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。③与盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝________________________现象：______________________________________________④与水蒸气反应：________________________    ，生成物是一种色有磁性的晶体。3. 工业制法：常用焦炭、铁矿石（如赤铁矿：主要成分是Fe2O3）和石灰石为原料炼得，方程式：__________________________                                        4. 用途：炼钢，钢合金是使用最广泛的合金。同步练习21、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（　　）A.NaB.FeC.AlD.Cu2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（　　）A.水　　　B.铝　　C.氢氧化钠　　D.氢氧化钠和水-101-\n3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）A.O2和H2的混合气体　　　B.0.05molH2C.大于0.05molH2　　　　　D.小于0.05molH2气体4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（　　）A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（　　）A、与氧气在常温下不反应　　B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜　D、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是（）A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　）　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：18、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）9、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的_______（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。第二节几种重要的金属化合物学业水平考试目标1、了解钠的重要化合物的主要性质-101-\n2、了解铝的重要化合物的主要性质3、应用钠、铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题4、了解铁的重要化合物的主要性质5、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化一、钠的重要化合物1、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）物　　质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色　　态类　　别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途巩固练习1.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂2、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O24.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Na2O和Na2O2　　D、无法确定-101-\n2、碳酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？3、焰色反应鉴别金属或金属离子：钾＿＿＿＿、钠＿＿＿＿＿巩固练习1、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质＿＿＿＿＿＿＿　　＿＿＿＿＿＿＿　　　＿＿＿＿＿＿＿（２）化学性质-101-\n与盐酸的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与氢氧化钠的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（３）用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２、氢氧化铝（1）氢氧化铝的实验室制法方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）化学性质与盐酸的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与氢氧化钠的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氢氧化铝的热分解方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（３）用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、铁的重要化合物（1）铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名　　　　＿＿＿＿　　　　＿＿＿＿＿　　　＿＿＿＿＿＿颜色　　　　＿＿＿＿　　　　＿＿＿＿＿　　　　＿＿＿＿＿＿化学性质　＿＿＿＿＿＿＿　　　＿＿＿＿＿＿＿　　＿＿＿＿＿（2）铁的氢氧化物名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式  类别  色态  稳定性  制备的试剂  现象  方程式  -101-\n与酸的反应   转化：科学探究（1）Fe3+离子的检验 在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。 滴入KSCN溶液FeCl3溶液 FeCl2溶液 ※利用此方法可检验Fe3+存在 （2）Fe3+离子的氧化性FeCl3溶液现象化学方程式和离子方程式加入铁粉，KSCN溶液  上层清液加滴入氯水，振荡  思考与交流：1.如检验Fe2+存在？2.实验室中应如何保存FeCl2溶液？同步练习31、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al2、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠B碳酸氢钠C氢氧化铝D氯化铁3、下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰4、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）A、氢氧化钠溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液-101-\n5、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3Al根据1、2得出：　金属性　Na___Mg　___Al３．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金属性：金属性　Na>Mg　>Al　　NaMgAl　　　　金属性逐渐________.４．结论：　SiPSCl1)单质与Ｈ2的反应越来越容易2)生成的氢化物越来越稳定　　3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强　　　故：非金属性逐渐增强。NaMgAl　　SiPSCl　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】1．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。2.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()-101-\nA.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-13.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（　）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等4.稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH35.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)26.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。　　4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。达标训练1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大C．.最高正价数值逐渐增大D．.从硅到氯负价从-4-12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞Zw.w.w.D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()-101-\nA．.电子层数B．.电子数C．.原子半径D．.化合价4．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y5．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是()A．H2XO3　　B．H2XO4　　C．H3XO4　　D．H6XO66．元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是()A．Na、K、Rb　B．N、P、AsC．O、S、Se　　D．P、N、Cl7．下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是()A．Cl—　　B．F—　　C．K+　　D．Na+8．下列说法正确的是()　　　w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．各元素的最高正化合价跟族的序数相等B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等9．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是()A．HRO2　　B．H3RO3　　C．H2RO4　　D．H2R4O710．下列各含氧酸中，酸性最强的是()A．H3PO4　　B．H2SO4C．HClO4　　D．HBrO411．下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是()A．CH4、NH3、H2O、Ne　　B．OH-、F-、O2-、NeC．NH4＋、Na＋、H3O＋　　　D．O2-、F-、Mg2+、Al3+12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为()A．MgO　　B．NaF　　C．SiO2　　D．K2S13．下列性质的递变中，正确的是()A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强w.w.C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱14．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A．.铍的原子半径大于硼的原子半径B.．氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C．.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱w.w.w.k.s.5.u.cD．.单质铍跟冷水反应产生氢气-101-\n15．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是()A．原子序数X＞Y＞ZB．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜ZC．原子半径大小顺序是X＞Y＞Zw.w.w.k.s.5.uD．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ16．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：()A．LiOH、NaOH、CsOHB．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH17．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：()A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性强18．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是：()A．A、B可能属同一周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．A位于B的前一周期C．A只能是金属元素D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素19．某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：()A．ROHB．R2O7C．HRO3D．NaR20．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是()A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K＋、Na＋C.Br-、Br、Cl、SD.Na＋、Al3＋、Cl-、F-21．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。-101-\n第三节化学键一．离子键1、离子键：；2、离子化合物：；注意：⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。小结：离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。3、成键条件：与可形成离子键。离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。小结：离子化合物的判断：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等　（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等　（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4　（4）铵盐：如NH4Cl4、电子式：；⑴.原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。如、、等。（2）．阴阳离子的电子式：　阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等　　　　　　　　复杂阳离子：如NH4+电子式：_______________阴离子　简单阴离子：、复杂阴离子：（３）．物质的电子式：a.离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O_______________　-101-\nAB2型：如MgCl2：_________________　b.某些非金属单质：如：Cl2______O2_________等c.共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4________练习：写出下列物质的电子式：NH4Cl;CaCl2;MgO;Na2O5、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不用“=”。练习：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2：MgO：Na2O：KCl：达标练习：1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成2、不属于离子化合物的是（）A、Na2O2B、CaF2C、SO2D、Ba（OH）23、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中ⅦA族的元素，则X属于（）A、ｌAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅦA4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（）。A、A一定是+1价的阳离子B、B一定形成—2价的阴离子C、Z一定能与水反应D、Z一定是A2B型化合物5、已知氢化锂（LiH）是以离子键结合而成，LiH与水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）A、LiH的水溶液成中性B、LiH中氢离子半径比锂离子半径大C、LiH是一种氧化剂D、LiH的电子式是Li：H-101-\n6．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键7．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F二、共价键：思考：H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠的形成会相同吗？1、共价键：；2、共价化合物：。3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl3、BeCl2等。共价键的成键粒子是，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。4、共价键可以用和来表示；结构式：；练习：写出下列物质的电子式和结构式：Cl2、H2O、CO2、H2O2、NH3、N2、分析以上电子式有什么特点？比较它们与离子化合物的电子式有什么不同？判断电子式是否正确应注意以下几点：①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。5.用电子式表示共价化合物的形成过程：注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。练习：用电子式表示下列物质的形成过程：H2O：；N2：；CO2：；NH3：；6、共价键分为和非极性共价键：；（由构成）极性共价键：。（由构成）7、共价键存在于、、如：、、等。-101-\n【练习】：1、下列物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（）A、CaO和MgCl2B、NH4F和NaClC、Na2O2和H2O2D、H2O和SO22、只有在化合物中才能存在的化学键是（）A、离子键B、共价键C、极性键D、非极性键3、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A、H2O2B、CH3COONaC、Na2O2D、I24、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、酒精溶于水D、HCl气体溶于水5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（）A、O2、I2、HgB、CO2、KCl、Al2O3C、Na、K、RbD、H2S、H2Se、H2O6、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）。A、①③④B、②③C、①②③④D、③7、下列分子中所有原子满足最外层8电子稳定结构的是（）A、三氯化磷B、六氟化硫C、氯化铍D、三氟化硼8、某气态单质其分子式是由两个原子构成，他在标准状况下的密度为1.43g/L；⑴该单质的化学式为；⑵该元素的原子结构示意图：，电子式：；⑶该元素与钙化合时以键结合，用电子式表示其形成过程。达标练习：1.下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是()4.下列微粒电子式错误的是()-101-\n5.下列化合物电子式书写正确的是()6.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是()A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个7.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为()A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F8.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是（）A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI9.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10.某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。11.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。12.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成()A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A213.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是()A.6和16B.8和13C.15和17D.12和3514.下列化合物全部以共用电子对成键的是（）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl15.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl216.下列叙述中，不正确的是（）-101-\nA.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用17.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。。18.按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________；(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________；(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。同步单元测试题一、选择题1、化学成为一门自然科学，开始于（）A、对空气成分的研究B、对质量守恒定律的研究C、元素周期表的发现D、用原子——分子论来研究化学反应2、我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是（）A、42He原子核内含有4个质子B、32He和42He互为同位素C、32He原子核内含有3个中子D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3、关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、①④B、②③C、③⑤D、只有①-101-\n4、2003年．IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）A、Ds原子的电子层数为7B、Ds是超铀元素C、Ds原子的质量数为110D、Ds为金属元素5、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH46、据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应为位于周期表中的（）A、第6周期ⅣA族B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族　D、第8周期ⅥA族7、下列比较错误的是（）A、金属性：Na>Mg>AlB、非金属性：Cl>S>P>SiC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D、酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO48、A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有（）A、1种B、2种C、3种D、多于3种9、已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO410、近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（）A、C3O2的电子式为：B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐11、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Be-B、Na+和F-C、H2O和NH3D、OH-和F12、离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的物质是（）A、SiO2B、CCl4C、NaClD、NaOH13、下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是（）-101-\nA、最外层电子数为1的元素B、原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C、原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D、原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素14、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属甲比乙弱15、已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是（）A、KH的水溶液呈碱性B、KH中氢离子可以被还原为氢气C、KH是一种强氧化剂D、KH中锂离子与氢离子的核外电子排布相同16、下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（）A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。17、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y318、已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是（）X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期D、X位于第ⅡA族二、填空题19、用电子式表示下列物质的结构：⑴Ca(OH)2，⑵H2O，⑶NH3，⑷MgO，⑸Na2O2，-101-\n⑹CS2。20、有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题：⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是；⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是；⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是；⑷A元素为（填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是；B元素为元素，理由是；⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是；⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是。三、推断题21、有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。⑴试写出这五种元素的名称和符号：A、B、C、D、E；⑵写出下列反应的化学方程式①A+C→AC②D+E→ED222、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。⑴写出元素符号：A，B，C，D。⑵在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，其结构中存在非极性键的分子有；其结构中存在非极性键的离子化合物有；（各填写一种物质的化学式）⑶写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：、。-101-\n(必修2)第二章化学反应和能量第一节化学能与热能考标：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.通过实例了解化学能与热能的转化3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用一.能量总述：1.从宏观的角度看，任何物质都储存有一定的能量，不同的物质所储存的能不同。2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于。（1）反应物总能量生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从微观的角度即从化学键的角度分析，化学反应的本质是过程。断键和成键都伴随着能量的变化：断键——能量；成键——能量，所以是化学反应中能量变化的主要原因。二.化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.任何化学反应都伴随着能量的变化，化学反应能量变化主要以能表现出来即吸热或者放热。2.常见的放热反应：①②③；④⑤。3.常见的吸热反应：①②③；④⑤。注意：有热量放出的过程一定是化学反应吗？未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：a、放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是b、吸热：铵盐溶于水-101-\n反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应是吸热反应。4、中和热：。5、能源的分类：形成条件利用历史性质举例一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。例1：下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件例2：下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应例3：燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（）A.相等B.大于C.小于D.无法确定例4：在H2燃烧的反应中，破坏１molH2的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏１molO2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成１molH2O的化学键释放的能量为Q３kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2＞Q３　B．２Q1＋Q2＞4Q３　C．Q1＋Q2＜Q３　　D．２Q1＋Q2＜4Q３-101-\n第二节化学能与电能考标：3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用4．认识提高燃料的燃烧的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研究新型电池的重要性三.化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）1.原电池是将装置。2.形成原电池四要素（缺一不可）：（1）；（2）；（3）；（4）。例题：下列装置能够组成原电池产生电流的是（）3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。（注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应。）如右图所示，将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性大于，所以锌片电子，电子由流向，电流由流向；有电流通过，形成原电池。此原电池中，为负极，发生__________反应(“氧化”或“还原”)为正极，发生反应（“氧化”或“还原”）电极反应式：负极：正极：电极反应总式：4.原电池正负极判断方法：①②③④⑤。充电放电例1：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是(   )A.Ag           B.Zn(OH)2      C.Ag2O     D.Zn例2：把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a.c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )A.a＞b＞c＞d         B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d         D.b＞d＞c＞a5.原电池的电极反应式的书写：（以铁—铜、硫酸铜溶液为电解质为例）（1）负极：负极本身–ne-===金属阳离子即；（2）正极：溶液中阳离子+ne-====单质即；-101-\n（3）电极反应总式：将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来即。根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。请解释：（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。（2）钢铁在潮湿中容易生锈；6.根据氧化还原反应设计原电池：步骤：（1）从所给反应分出正极、负极电极反应式；（为负极反应；为正极反应。）（2）选正、负极材料，电解质溶液。负极：总反应中的金属单质正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液如设计原电池：电极反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液7.发展中的化学能源：（要掌握的电池在课本上，自己去记住电池的电极反应和总反应。）（1）、化学电池有三大类型：；（2）、特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将能转化为能；充电过程是将能转化为能。燃料电池最理想的燃料是。例3：用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为____________________，观察到的现象为_________________；原电池反应的离子方程式为____________________。例4：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是（）A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.锂电池是一种环保型电池第三节化学反应的速率和限度考标：1.认识化学反应速率和化学反应的限度2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用三、化学反应速率与限度（一）反应速率υ：表示化学反应快慢的物理量。1.不同的化学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢2.反应速率表示方法：。即：-101-\nυ（A）==A的变化浓度÷反应时间==（单位________或________）注：的浓度视为常数。3.注意：（1）一个化学反应速率是速率而不是瞬时速率；（2）同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同，都表示。各物质速率比===各物质的。反应速率计算题格式（关键是求出△C）如N2+3H22NH3起始（始）:变化量（变化）:反应后（末）:特别注意：变化量只能是：物质的量、物质的量浓度或气体体积。各物质变化量之比等于各物质化学计量数之比。某一时刻各物质的各种量之间不存在任何关系。4.影响反应速率大小的因素：（1）内因（决定化学反应速率的主要因素）：（2）外因：①大，反应快；②高，反应快；③使用反应快；④大，反应快；⑤配成溶液反应快；⑥形成原电池负极反应快。（二）化学反应限度与化学平衡可逆反应：。化学平衡状态：。1.绝大多数化学反应都有可逆性，可逆程度较小（可以忽略）的称为不可逆反应；可逆程度较大（不可以省略）的称为可逆反应。如N2+3H22NH3称为可逆反应。当一个可逆反应达到化学平衡（反应物和生成物浓度不再改变）时，即达到这个反应的最大限度。2.可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，反应物和生成物共存。3.可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变逆——等——（单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同）动——（反应达到平衡，并不是说停止反应，正逆反应仍在不断进行着）定——只要条件不变，各物质的就不再改变变——外界条件改变，化学平衡状态也会发生改变。怎样判断一个反应是否达到平衡（1）用同一物质表示的速率与速率相等；若用不同物质表示时，必须同时反应出正逆反应速率，且速率之比应等于之比。（2）反应物与生成物的不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（三）化学反应条件的控制1.目的：通过改变速率使反应向着人们需要的方向进行2.措施：改变化学反应的条件可以改变反应速率和限度。3.转化率==转化量/起始量×100%例1：可逆反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？-101-\n例2：对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·s)例3：在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒（）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体（）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象（）练习1.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.3．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。试写出烧杯①中反应的离子方程式__________________________________________________。4．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应-101-\nC．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等5．下列说法中错误的是()A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应6．已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH一—2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e一=4OH-根据此判断，锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原7．下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）8.用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。9.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D10．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）-101-\nA.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液13．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中14．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的15．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB16．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2＋I22HI，达到平衡的标志是（）A.V(H2)＝V(I2)B.混合气体的平均相对分子质量一定C.生成nmolH2同时生成2nmolHID.压强不随时间的变化而变化17．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？18．下列变化过程需要吸收能量的是（）A．C1+C1→C12B．H2→H+HC．H2+C12=2HC1D．H+C1→HC119．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在氧气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应20．原电池（）A．把光能转变成了化学能B．把化学能转变成光能C．把热能转烃成了电能D．把化学能转变成了电能21.下列化学电池不易造成环境污染的是()-101-\nA．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池22．下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体；⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；⑷集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。23．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，铜为极，电极反应式是。24.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式，说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是.25．下列关于能量转换的认识不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转主要化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能25.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同27.A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=________，VB=________，VC=________。该反应的化学反应方程式为____.28．炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为　　　　　　　　。如果烧去“同量的炭，喷洒过水和设有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量（填“相同”或“不相同”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。-101-\n(必修2)第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、烃(一)、烃的定义：仅含__________两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。(二)、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）(三)、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)代表物结构简式(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于____和____之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形代表物的物理性质____色__味的气体，比空气___，___溶于水.____色稍有气味的气体，比空气略轻，___溶于水.___色有_____气味的液体，比水____，____溶于水.用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长______，催熟剂溶剂，化工原料[练习]1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.过渡元素的化合物B.第二主族元素的化合物C.第三主族元素的化合物D.第四主族元素的化合物2.下列物质属于有机物的是（）A.COB.NaHCO3C.NH4CO3D.CH43.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）A.CO2B.CH3COOHC.Na2CO3D.CH44.下列物质不属于饱和链烃的是（）A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H125.以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键6.下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A.沼气B.煤气C.天然气D.坑道气-101-\n7.衡量石油化工发展水平的标志是（）A.乙烯产量B.丙烯产量C.汽油产量D.丁二烯产量(四).甲烷、乙烯、苯的化学性质比较有机物主要化学性质烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）_____________________________（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯①氧化反应（ⅰ）燃烧_______________________________（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液_________。②加成反应能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,反应方程式:_______________________________在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯①氧化反应（燃烧）________________________________（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。＋Br2――→＋HBr＋HNO3――→＋H2O③加成反应＋3H2――→苯使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。-101-\n[练习]1.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（）A.苯B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.溴的四氯化碳溶液2.在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A.只有①B.只有②C.①和②的混合物D.①②③④的混合物3.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶A.澄清石灰水，浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液4.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A.苯是无色带有特殊气味的液体　　　B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应5.制取一氯乙烷最好的方法是()A.乙烷与Cl2反应B.乙烯与Cl2反应C.乙烯与HCl反应D.乙烯与H2、Cl2反应6.利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（）A.乙烯和氯气加成（1,2－二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）(五)、同系物、同分异构体。概念同系物同分异构体定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称分子式不同相同结构相似不同研究对象化合物化合物烷烃同分异构体的书写：（每个碳只能四价）甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。丁烷（有2种同分异构体）___________________________________戊烷（有3种同分异构体）_______________________________________________________[练习]1.有下列几种物质A.C2H6和C5H12B.C2H4和C2H6C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于同分异构体的是（）；属于同系物的是（）；2.下列化学式只能表示一种物质的是（）A.C3H8B.C4H10C.C5H10D.C7H12(六)、烷烃的命名：-101-\n普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。二、烃的衍生物(一)、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙酸结构简式CH3CH2OH或C2H5OHCH3COOH官能团羟基：______羧基：_______物理性质___色、_____味的液体，俗名_____，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈______气味的无色液体，俗称_____，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称_________。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒(乙醇溶液的质量分数为75％)有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分(二)乙醇和乙酸的化学性质有机物主要化学性质乙醇①与Na的反应_____________________________________乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应（ⅰ）燃烧___________________________________（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）____________________________________乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应(写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式)_______________________________________________-101-\n酸脱羟基醇脱氢[练习]1.下列试剂可以用于鉴别乙醇和乙酸的是（）A.蒸馏水B.酚酞试液C.金属钠D.NaOH溶液2.某有机物的结构为CH2＝CH－COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应B.加聚反应C.加成反应D.酯化反应3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（）A.新制生石灰B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠HHHHH—C—C—O—H①②③④⑤4.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A.和金属钠作用时，键①断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖CHO葡萄糖______葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖CHO蔗糖_________蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素油脂油CHO植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C＝C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂CHO动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C－C键，能发生水解反应蛋白质CHONSP等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应-101-\n酶、肌肉、毛发等主要化学性质葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）[练习]1.下列物质能发生水解反应，水解产物能使新制的Cu(OH)2在加热条件下变为红色的是（）A.蛋白质B.葡萄糖C.油脂D.蔗糖2.下面关于棉花和羊毛的叙述正确的是（）A.都是合成高分子材料B.燃烧产物只有CO2和H2OC.在一定条件下都能发生水解反应D.水解产物都是葡萄糖3.下列物质中，互为同分异构体的是（）A.葡萄糖和蔗糖B.蔗糖和麦芽糖C.淀粉和纤维素D.乙醇和乙酸4.下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.酶5.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A.它们的通式都是(C6H10O5)n，是同分异构体B.它们都是混合物C.它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖D.它们都是天然高分子化合物6.下列关于油脂的叙述不正确的是（）A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴水褪色7.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。-101-\n其原因是（）A.蔗糖尚未水解B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖(必修2)第四章：化学与自然资源的开发利用第一节：开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用：1、原理：对于不活的金和铂直接利用物理方法分离出来，其它的利用氧化还原反应原理，使金属阳离子得到电子被还原成为金属2、数轴形势表示出金属冶炼的方法：3、请同学们完成下列方程式，并指出其冶炼的方法：NaCl(熔融)=Al2O3(熔融)=CuO+H2=Fe2O3+3CO=4、铝热反应实验：A、请同学写出铝热反应的方程式：B、镁和氯酸钾的作用：C、应用：5、树立的意识：合理利用有限的金属资源，要提高金属矿物的利用率，减少金属的使用量，加强回收和利用，寻找新的替代品。二、海水资源的开发利用：1、海水水资源的利用：A、海水的淡化和循环冷却-101-\nB、海水淡化的方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C、、右图是海水蒸馏原理图，其原理是运用沸点不同，要注意水流方向和仪器名称。1、海水中化学资源的开发利用：海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。A、从海水中提取食盐B、从海水中提取溴：（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl；（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（4）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，反应的化学方程式为：2HBr+Cl2==2HCl+Br2（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质，得到产品溴。C、从海带中提取碘含碘单质的有机溶液含碘单质的溶液试剂残渣含碘元素的溶液灼烧海带溶解，过滤海带灰（1）反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2)将其氧化成I2，再用有机溶剂将I2萃取出来。用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O。（2）操作步骤：①取约3g干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免-101-\n洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬（注意通风）停止加热，冷却。②将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min,过滤。③在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/l）,再加入1mLH2O2（3%），现象：溶液变棕黄色。再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液变蓝色。D、海水中提取镁（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 过量；验证MgSO4已完全转化为Mg（OH）2的方法是取上层清液，加入NaOH溶液，不生成沉淀。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 过滤。（3）试剂②可以选用  HCl 。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑第二节：资源综合利用环境保护1、煤（主要含有C，还有H、O、N、S等）的综合运用：A、干馏：煤隔绝空气的情况下加强热使之分解的过程。B、煤的气化：C+H2O(g)→CO(g)+H2(g)C、煤的液化2、石油：主要是C、H化合物。A、分馏：利用沸点不同得到汽油，煤油，柴油B、裂化和裂解：乙烯、丙烯、甲烷3、以煤、石油和天然气为原料做合成材料（、、）-101-\n上述为加聚反应。找出上述：单体：链节聚合度：4．环境保护与污染：A、水华（水体富营养化）；酸雨（S和N的氧化物引起的）B、绿色化学：从源头上减少和消除污染，并注重原子经济（使反应物的原子全部转化为期望的最终产物。[巩固练习]1.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A、金属元素仅存在于矿物中。B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。2.下列变化是化学变化的是A．石油蒸馏B．煤干馏C．干冰升华D．煤燃烧3、下列说法错误的是A、石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B、已C18以的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来4．下列说法中正确的是A、将煤加强热使它分解的过程叫干馏B、煤经过干馏,可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等C、石油经过减压分馏,可以得到更多的汽油D石油通过裂化,可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等5．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。-101-\n6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（Ⅰ）用①B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③D、（Ⅳ）用④（选修1）第一章关注营养平衡-----糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素一.糖类1.糖类的用途人们每天摄取的热能中大约有____来自于糖类。2.物质组成糖类是由________元素组成，又叫做__________，可用__________通式表示.3.分类分为_______,_______,________其中单糖有_______和________;二糖有________和________;多糖有______和______(一)葡萄糖1.结构简式:_____________________________2.物理性质____色晶体，有____味，_____溶于水。3.化学性质还原性：葡萄糖和银氨溶液反应的方程式：________________________________4.能量提供：（1）粮食中的糖类在人体内转化成______而被吸收。（2）葡萄糖的消耗分为三部分。一部分：葡萄糖氧化的热化学方程式：_____________________________________二部分：血糖低于0.1%时，肝脏中的肝糖原可以转化成葡萄糖。三部分：葡萄糖可以转变成脂肪,储存在脂肪组织中.(二)淀粉和纤维素（1）淀粉属于____，但____甜味，是一种___色_____,是相对分子质量很大的天然高分子化合物.(2)淀粉在酸的催化作用下,最终转化为___________.(3)纤维素也是相对分子质量很大的______________,在浓硫酸的催化作用下发生水解,最终产物也是________.-101-\n二.油脂（1）主要成份是高级脂肪酸与甘油所生成的酯,叫做__________.（2）通式：(3)脂肪酸在人体内的功能:三.蛋白质1.蛋白质的存在（1）蛋白质是生命的_____，没有蛋白质就没有______。2.蛋白质的组成和结构（1）组成元素：__________________________,还含有微量____________等元素.（2）常见氨基酸：甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸其结构简式分别是:___________________________________________________________________________________（3）通式:______________________________（4）肽键，也称______。（5）二肽：（6）多肽：（7）氨基酸形成蛋白质过程：________________________________（9）蛋白质________的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。3.蛋白质的性质（1）物理性质：有的能溶于水，有的难溶于水。（2）化学性质：两性:既能与_______反应,又能与________反应.盐析：变性：颜色反应：4.人体必需的氨基酸共8种:分别是:___________,______________,___________,___________,____________,___________,_______________,____________.四.维生素（1）维生素：是参与生物_____和______所必需的一类_____有机化合物。（2）分类：分为_______________和_____________两大类.其中脂溶性维也纳生素主要包括维生素_______________等,水溶性维生素包括维生素_____和维生素____族.（3）维生素C的分子式和结构式分子式:_________________;结构式:_____________________________-101-\n（4）根据维生素C的结构物点推出它具有的化学性质:五.微量元素碘是人体必需的微量元素之一,有_____________之称.铁在人体中的含量约为4-5克,是体必需微量元素中含量______的一种.【模拟试题】1.下列认识中正确的是（）A.糖类是有甜味的物质　B.糖类组成一定符合通式Cm（H2O）nC.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一　　D.符合通式Cm（H2O）n的一定是糖2.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A.是白色晶体，能溶于水，有甜味B.是一种多羟基醛，有还原性C.能发生水解反应，生成酒精D.与果糖互为同分异构体3.医疗上葡萄糖被用于病人输液的原因是（）A.葡萄糖是人体必需的营养素　B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多4.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有（）A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖5.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是（）A.氧化反应   B.取代反应   C.加成反应    D.水解反应6.葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被_______，最终生成_____；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成____而储存起来；还有一部分转变成______，储存在脂肪组织中。7.下列关于淀粉的认识中，不正确的是（）A.淀粉属于糖类，有甜味B.淀粉属于高分子化合物C.淀粉与碘水作用呈现蓝色D.淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。8.下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是（）A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.乙酸乙酯9.纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质。从的化学成分看，它是一种（）A.二糖B.多糖C.氨基酸D.脂肪10.科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种物质是（）A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭11.油脂酸性水解的产物是（）-101-\nA.酸和甘油B.水C.CO2D.水和CO212.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应试题答案1.C2.C3.C4.D5.A6.氧化二氧化碳和水，放出热量糖原脂肪7.A8.C9.B10.C11.A12.A（选修1）第二章促进身心健康第一节   合理选择饮食1．水在人体中和重要作用（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质，约占人体体重的。每人每天要补充L水。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com（2）水是一种很好的溶剂。食物中许多营养物质如等要溶于水才能被吸收。水溶液把运送到组织细胞,又把各组织运送到相应器官,排出体外.（3）水不但是人体内的反应,而且还是一种必不可少的。如(举二例)（4）水在人体内还能够.2．(1)食物的酸碱性是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内的性质来分类的.如由等元素组成的,在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸：→酸、→酸、→酸、→酸，使体液呈性，因而称为食物。又如某些多含等盐类，在人体内代谢后生成物质，因而称为食物。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是（填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中。（2）选择食物时，要注意食物的酸碱性。①人体正常的生理过程对所涉及的体液都有较严格的酸碱性要求。②人体细胞中存在着一些重要的酸碱平衡，如：这些平衡需要通过选择不同的食物来保持。③我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入等碱性食物,否则易形成“症”。3．食品添加剂是指改善食物和补充食品在加工过程中失去的，以及防止而在食品加入的一些化学物质。食品添加剂类型着色剂调味剂防腐剂营养强化剂作用-101-\n举例4、食品中加入营养强化剂是为了补充__________________________或____________。达标练习：一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D.用催化剂可将它转化为汽油2.有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（）A.水是一种很好的溶剂B.水在人体内没有调节体温的作用C.饮用水越纯净越好D.没有污染的水就是纯净水3.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A.食物溶于水后的溶液中PH小于7，则为成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D.柠檬酸是酸性食物4.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断5.对食物的酸、碱性判断正确的是（）A.西瓜是酸性食物B.猪肉、牛肉是碱性食物C.巧克力、奶油是酸性食物D.大米、面粉是碱性食物6.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A.醋可同时用作防腐剂和调味剂B.亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C.我国应禁止使用味精D.苯钾酸钠可用作食品的防腐剂7.由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化.吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A.碳→碳酸B.硫→硫酸C.氮→硝酸D.磷→磷酸饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L镁≥0.5mg/L偏硅酸≥1.8mg/L8.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（）A.MgCl2B.NaClC.CH3COOHD.KNO39.人体中含有最多的金属元素是（）A.铁B.钾C.钙D.钠-101-\n10.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A.原子B.分子C.单质D.元素第二节   正确使用药物1．人工合成药物（1）解热镇痛药结构：阿司匹林的学名为，结构简式为，从结构上看它属于烃的衍生物类和类。物理性质：是晶体，溶于水，，它是第一种人工合成的和销量最大的药物。制取阿司匹林反应方程式：；制取可溶性阿司匹林反应方程式：。阿司匹林作用：。阿司匹林的不良反应有：和，若出现是中毒现象，应静脉滴注溶液，反应方程式为。（2）抗生素青霉素功能和疗效：能阻止多种细菌生长的优异功能，适用于医治因等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等。种类和结构：现知的青霉素至少种，即青霉素，青霉素在体内经酸性水解后，得到，其结构简式为，目前使用得较多的是青霉素的钠盐，俗名。青霉素的主要不良反应：，所以用药前一定要进行。（3）抗酸药功能和疗效：胃液里含有少量的酸称为胃酸,胃酸过多会导致抗酸药是含有一种或几种能与盐酸反应的化学物质成分和原理：抗酸药片的成分①有效成分：如等;；②剂如；③剂如。写出有效成分与胃酸反应的离子方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-101-\n2．天然药物天然药物（中草药）取自。我国明代医学家李时珍所著的《》中收载了大量天然药物及其药方。麻黄碱的疗效：治疗。不良反应：有时会出现。麻黄碱是国际奥委会严格禁止的。R表示；OTC表示。滥用药物主要指。药物,如没有医生处方长期服用;运动员服用;服用毒品等。毒品是指非医疗目的而,能够产生的药品，例如：。达标练习：1、下列关于药物的使用说法正确的是A.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院2、阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A.与NaOH溶液反应B.与金属钠反应C.与乙酸发生酯化反应　D.与乙醇发生酯化反应3、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Mg(OH)2　　　B.CaCO3　　C.Na2CO3　　　　D.Al(OH)34、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是(　)A．冰毒、黄连素　B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸　D．黄曲霉素、尼古丁5、青霉素是下面哪位科学家发现的A.钱恩　　B.弗莱明　C.诺贝尔　D.柯尔贝6、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A.阿司匹林　B.青霉素　C.麻黄素　D.胃舒平7、下列同学饮食习惯科学的是A.多吃肉，少吃蔬菜水果　　　B.合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C.为防止变胖，炒菜时不放油　D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水-101-\n8、碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是A．溶解细菌　B.氧化细菌，使蛋白质变性C.使细菌缺氧而死　　D.使细菌缺水而死9、下列药品对应的临床应用错误的是（）A.服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B.青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C.麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D.服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等10、对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）A.R表示处方药，OTC表示非处方药B.毒品就是有毒的药品C.我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂11、阿司匹林的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　，写出制备它的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．长期使用它会造成的不良反应有　　　　　　　　　　　和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静滴注射　　　　　　　溶液。12、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式。①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　13、某药品标签上贴有OTC，它表示　　　　　　　　　　　，若是R标记则表示　　　　　，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药　　　　　　　　。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m同步单元测试题1．下列关于水的说法正确的是（）-101-\nA．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水2．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A．食物溶于水后的溶液中PH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物，习惯称为成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物3．下列关于物质的使用叙述不合理的是（）A．亚硝酸钠是常用的防腐剂B．婴儿食品可添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药4．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（）A．与NaOH溶液反应　　　　　　B．与金属钠反应　C．与乙酸发生酯化反应　　　　　D．与乙醇发生酯化反应5．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．防腐剂——氯化钠、柠檬黄　D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸6．某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（）A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铁锅代替铝制炊具w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comC．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平-101-\nD．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮7．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书[品名和组成]品名：西地碘片商品名：华素片英文名：GydiodineTablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量的薄荷脑等。[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存[有效期]二年（1）根据上述说明和所学的化学知识回答：①华素片中含有的活性成分是（写分子式）②请推断华素片（“是”或“不是”）白色（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL（填选项字母），并用力振荡；A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油②描述加入该液体后可能观察到的现象是。③选用该液体做实验的原因是。（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）。-101-\n（选修1）第三章探索生活材料第一节合金1、合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金与各成分金属相比，具有许多的物理、化学或机械性能。如：合金的硬度较大，多数合金的熔点比各组分金属的低。2、为什么合金与纯金属相比在性能上有很大差异？在纯金属中，所有原子的大小和形状都是相同的，原子排列十分规整。而合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金比纯金属硬度大。合金原子的大小不一，排列无纯金属那样规整，使得原子间的相互作用力减小，所以一般合金的熔点比格成分金属低。3、生活中常见的合金：A、铁合金：生铁（含C量为2％-4.3％）和钢(0.03％-2％),其中钢分为碳素钢(由含C量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢)和合金钢（不锈钢）。B、铝合金：硬铝C、铜合金：黄铜（铜锌合金），青铜（铜锡合金）D、新型合金：储氢合金第二节：金属的腐蚀和防护金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀消耗的过程。1、实质:金属原子失去电子而被氧化的过程。2、分类：分为化学腐蚀和电化学腐蚀。类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正极O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2负极Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+3、析氢腐蚀与吸氧腐蚀：吸氧腐蚀是普遍存在的形式。4、金属防腐的思路和方法：改变金属的内部组织结构，在金属表面覆盖保护层，电化学保护法-101-\n第三节玻璃水泥和陶瓷1、传统无机非金属材料：A、水泥：生产原料：、；主要成分：、、其用途为：。B、玻璃：生产原料：、；发生反应为：、。其中普通玻璃是由、熔合而成的物质，主要成分为：。其用途为：。C、陶瓷：生产原料：，具备的优点为。2新型无机非金属材料：高温结构陶瓷（Si3N4、SiC、Al2O3陶瓷）和光导纤维。具有四项主要特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）第四节塑料、纤维和橡胶1、有机高分子材料分类：传统有机高分子材料（合成材料）和复合材料（玻璃钢）。2、塑料：主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂，分为热塑性塑料（多次使用线形结构如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等）和热固性塑料（一次使用立体网状结构如酚醛树脂，脲醛树脂等）3、纤维：天然纤维（棉花、麻、羊毛和蚕丝）、人造纤维（用木材等为原料）和合成纤维（用石油、天然气、煤核农副产品等为原料），其中人造纤维和合成纤维成为化学纤维。“六大纶”4、橡胶：分为天然橡胶（聚异戊二烯，其化学式为）和合成橡胶，合成橡胶根据用途分为通用橡胶（丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶）和特种橡胶（耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶）。5、许多橡胶是线形结构，可塑性好，但强度和韧性差。为了克服这个缺点，工业上用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化。硫化的作用使线形橡胶分子之间通过过硫键交联起来，形成稳定结构。-101-\n单元练习题一、选择题1.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A、良好的导热性B、良好的绝缘性C、良好绝热性　　D、熔点低2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中3．制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因：（）A.增加强度B.降低熔点C.增加硬度D.增强抗腐蚀能力4．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：（）A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀D.摩擦损耗5．光导纤维的主要成分是：（）A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D.沙子6．普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤7．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（ ）。A.冶炼厂的白色烟尘  B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾  D.白色建筑材料8、“白色污染”主要危害是：（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②B.②③C.①②③④D.②④9．钛和钛的合金熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶10．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B.金属与氧化剂直接反应C.无电流D.有电流11.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是-101-\nA.防止铁生锈且美观B.增大厚度防止磨损C.增大硬度防止撞坏D.美观和杀菌消毒作用12．．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是()A.普通硅酸盐陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢13为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是　(　　)A.石墨粉B.活性炭C.炭黑D.木炭粉14．生产水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是（  ）。A．血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃B．营养价值极高C．血料可杀菌消毒D．可医治某些疾病15．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用16．日常生活中所用的自来水管，你认为用哪一种管子既经济又耐用（）A．镀锌铁管B．不锈钢管C．铜管D．普通钢管17.以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗二、填空题18．将Mg3Si4O10(OH)2改写成氧化物的形式:将CaO.Al2O3.3SiO2.3H2O改写成硅酸盐的形式:19．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成．（1）负极______；（2）正极_____；（3）化学方程式______．20．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指、和。21．现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________-101-\n；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；（选修1）第四章   保护生存环境第一节   改善大气质量考标：1．知道大气主要污染物2．能够说出减少大气污染物的原理和方法3．了解主要居室空气污染物对人体的危害知识要点：1、（1）清洁空气的组成为、、、、和。（2）根据组成成分，可将大气污染分为、、、、、等。（3）产生大气污染的主要途径有和。（4）常见大气污染的危害主有、、。2、（1）正常雨水pH为，这是因为的缘故。（2）酸雨是指的降水，主要是由而形成的。（3）形成酸雨的有关化学方程式为：、、。（4）我国主要以型酸雨为主，是由我国以为主的能源结构造成的。3、（1）臭氧层是指，其作用是，因此臭氧层被称为。20世纪80年代，科学家观测在和相继出现“臭氧空洞”---即臭氧层受损。（2）臭氧层受损的原因：化学方程式、、总反应Cl的作用为。（3）另外，、、以及也会破坏臭氧层。4、大气中温室气体主要有、、、。5、如何减少煤燃烧对大气造成的污染？（1）改善燃煤质量。可采取的措施有：①②③。（2）改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等，可采取的措施有：①②③④6、汽车机动车尾气污染：（1）汽车等机动车排出的大气污染主要有、、和等。在相应大气污染中占比例为。（2）改善方法、。7、如何减少室内污染：-101-\n（1）产生的主要原因：。（2）CO的危害及原理：防止CO中毒的方法：（3）甲醛的危害：（4）氡：课后作业：1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、③⑤D、①③④⑤2、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）（1）在上述反应中，Cl是（）A、反应物B、生成物C、中间产物D、催化剂（2）O3和O2是（）A、同分异构体B、同系物C、氧的同素异行体D、氧的同位素3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A、减少二氧化硫的排放量B、减少含铅废气的排放C、减少氟氯代烃的排放量D、减少二氧化碳的排放量4、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（）A、用天然气等燃料B、控制全球人口增长C、植树造林保护森林D、立即减少煤和石油的燃烧5、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A、提高汽油燃烧效率B、降低汽油成本C、避免铅污染大气D、铅资源短缺6、每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（）A、减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响B、开发利用太阳能、水力发电等无污染能源C、燃料脱硫以减少酸雨的产生D、我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病7、飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂8、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（）A、甲醛B、甲烷C、一氧化碳D、二氧化碳9、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒10、下列可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放；其中正确的是（）A、①②B、②④C、①②③D、①②③④11、“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（）A、SO2、NO、CO、烟尘B、CO2、Cl2、N2、酸雨C、HCl、SO2、N2、粉尘D、CO2、NO、NH3、雾12、大气污染指（）A、大气中含有少量的有毒、有害的物质B、大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C、大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力-101-\nD、空气中氮气的含量大于氧气的含量第二节   爱护水资源考标：1．认识水污染造成的危害2．了解污水处理中主要的化学方法及其原理知识要点：1、水体污染对____________、______、______和___________等产生很大影响。由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①_______________：水中的重金属污染主要包括___、__、___、___，这些重金属污染物主要来源于______、______、______、______等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②_____________________：____________和_________________中，经常包括含___、___的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为__________。含N的物质主要是________，含P的物质主要是________和________________________。2、污水处理的方法有_________(如明矾的净水______________________________)、_________(如用Ca(OH)2中和酸性废水____________________，用H2SO4中和碱性废水______________________)、_______(如用Na2S除去Hg2+_______________________)。课后作业：1．以下广告语中，符合科学道理的是（）A．“超纯净水”绝对卫生，对人有益B．含碘食盐可以防治甲状腺肿大C．含氟牙膏可以预防龋齿D．本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害2．能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是（）A．Cl－B．I－C．CO32－D．PO43－3．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变得疏松的元素是（）A．氟B．氯C．硫D．碘-101-\n4．造成世界有名的“八大公害”事件中，污染事件发生最多的是（）A．水污染B．食品污染C．大气污染D．重金属污染5．造成目前环境污染的因素大体上可分为物理的、化学的与生物的三个方面，它们是造成环境质量下降的主要原因，其中化学物质约占（）A．30~40%B．50~60%C．70~80%D．80~90%6．水污染中危害最大的是（）A．重金属B．有机物C．酸碱D．钙镁离子7、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（）A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气C．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”D．限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气8、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（）A．3-n  B．6-nC．6+nD．3+n第三节垃圾资源化考标：1．认识白色污染的危害和防治方法2．举例说明垃圾和其他生活废弃物处理的方法知识要点：一、垃圾处理1、垃圾处理要遵循的原则，目前常用的方法有三种方法，三种处理方法各有利弊。2、垃圾填埋缺点-101-\n垃圾焚烧缺点垃圾处理的方向为3、一级类别垃圾主要包括二级类别垃圾主要包括4、在生产普通电池的过程中，常常添加少量作为缓冲剂，以提高电池的和。废电池中的会对地下水和土壤造成污染，危害人体健康和生态环境。推行干电池的和是解决废电池的污染的根本措施。20实际90年代初，主要发达国家都实现了电池的。我国规定了2002年销售的电池要达到水平，2006年要达到水平。5、医疗垃圾中含有较多致病微生物，属于废物。如果处理不当，除极易造成外，还将对环境造成。长期以来，人们对医疗垃圾主要采取进行处理，但此种方法极易产生二噁英等有害物质。二、白色污染1、白色污染的危害2、目前治理白色污染，主要还应从开始，近年来一些国家为治理白色污染提出3R运动，即要求做到废塑料的。治理白色污染的发展方向为3、热塑性塑料处理：热固性塑料处理：4、热裂解：课后作业：1、下列有关垃圾处理的方法不正确的是（）A、垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥B、将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C、填埋垃圾不需处理，只深埋即可D、焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法2、下列有关说法正确的是（）A、垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染B、堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法-101-\nC、废旧金属、玻璃等不属于垃圾D、没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用3、下列说法不正确的是（）A、白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B、白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害C、治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D、使用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法4、白色污染的危害主要有（）①破坏土壤结构、降低土壤肥效②焚烧产生有毒气体，污染环境③释放出氟氯代烷破坏臭氧层④危害动物⑤加剧温室效应⑥引起赤潮A、全部B、①②③④⑤C、③④⑤⑥D、①②⑤⑥5、下列说法错误的是（）A、热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径一样B、热裂解的优点是无需对废弃塑料进行严格分选C、废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法D、废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收6、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是（）A、碳水化合物B、碳氢化合物C、氢气D、醇类7、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于（）A、糖类B、有机物C、氧化物D、盐8、沿海核电站污染近海水域，因为它向海洋中排放（）A、重金属B、热水C、粉尘D、废气9、湖泊在下列哪种情况下，湖水含氧量最低（）A、夜间、被污染B、夜间、未被污染C、白天、被污染D、白天、未被污染10、生产面粉的车间严禁吸烟，主要是为了（）A、防止火灾B、防止爆炸C、保护环境D、保护工人免受尼古丁的毒害11、有关下列高分子材料叙述正确的是（）A、塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合成的高分子B、光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，属于具有特殊性能的合成纤维C、塑料制品在土壤中容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重污染-101-\nD、工程塑料具有某些优异的性能，可作为工程材料代替某些金属-101-