高中化学离子反应习题含复习资料 11页

离子反应1.下列反应的离子方程式书写正确的是[]A.铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2心。B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCC3+OH=CO32+匕0C.过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O-40H+O2TD.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I===22+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是【】A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：_22__Ca+2HCO+2OH===CaCQJ+CO+2H2。B.向KI与稀硫酸的混合溶?中通入氧气：4H++O2+4I===2I2+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SQ+HO=2HCIO+SO-D.高镒酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4+13CH3CH2OHf2Mn3O4+13CH3CHB6OH+10H2O3.在含有大量Na+和NO」的溶液中，能大量共存的离子组是1】A.H+Fe3+ClOClB.H+NH4+Fe2+BrC,Ag+K+CO32SO2D.K+AlO2ClOH4.下列离子方程式书写正确的是【】A.向饱和NaHCM液中通入过量SQ:SO+HCOT=C(]+HS(3>B.NaHS水解：HS+H2OHG+S2C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO:2C6H5O-+CO+H82C6H5OH+COD.NHAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO2+2BS2++4O斤=AlO2+2BaSOj+2H2O5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A.在碱性溶液中：CO2，K+、C「、NaB.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO，Mg+、Na+、SO*C.在c(H+)/c(OH—)==1X1013的溶液中：NH+、Cs2+、C1、K+D.在中性溶液中：Fe3+、C1>NO-、A13+6.下列反应的离子方程式书写正确的是[]A.铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2OB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3+OH=CO32+H2OC.金属钠溶于足量水中：Na+2H2O=Na++H2T+2OH「D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：206H50一+CQ+H2Of2QH5OH+CO327.下列离子方程式中正确的是【】A,用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+8.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC.用氢氧化钢溶液中和硫酸氢俊溶液：H++SO42+Ba2++OH=H2O+BaSO4JD.向NaHCQ溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3+Ca2++2OH-=2H2O+CaCQJ+CQ28.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NHJ、Cu2+、SO2-、SQ2-、CQ2-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CC4振荡，静置后CC4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【】11/10\n♦♦♦A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4，SQ2-、CO32-8.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br—c.无法确定原溶?^中是否存在crD.若步骤④改用BaC2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。9.下列离子方程式书写正确的是()电解A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O=2OHH2CI28.Cl2与冷水反应：Cl2H2OClClO2HC.往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I2H2O2I22H2。O22D.往本酚钠溶液中通入二氧化碳：2c6H5OCO2H2O2c6H50HCO310.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHSO容液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2印+SO42+Ba2++2OH=BaSON+2H2O1.B.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol-L的澳化亚铁溶放中：2Fe2++4Br+3CI2=2Fe3++6cl+2Br2C.实验室用浓盐酸和MnO反应制CI2：Mn(O+2H+2CI=MrT+CIzf+H2OD.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH+HCQ=CaCOJ+H2O11.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[]A.加入Ba(NO)2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2B.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有CIC.加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO*D.加入NaOH^^加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH+12.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A.pHh1的无色溶液：Ns+、Cu2+、NO、SO2B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe，SO"、ClC.水电离出的c(H+)=1012moI/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl，N(3>D.能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na>HCOT、NO「13.某CuSQ、F&(SO4)3、H2SQ的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO^的物质的量浓度为6molL1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g11/10\n14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【15.A.MOH和ROH都是强碱B.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性D.在x点，c(M+尸c(R+)下列方程式写法正确的是【】A.高温煨烧石英和纯碱混合物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CC2TB.过量SC2通入到Ba(NC3)2溶液中：3SC2+2NC3+3Ba2++2H2O=3BaSQJ+2NC+4H+C.一定量的Cl2通入至|JFeBr2溶液中：FeBr2+C2=FeC2+Br2D.金属Na投入至ijCuSC4溶液中：2Na+Cif+=2Na++Cu16、在由水电离出来的c(H+)=1x10-14mol•L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是:A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3CK+、Mg2+、HCC3-、SC42-D、K+、Na+、MnO4-、SC42-17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【】A、铝与氢氧化钾溶液反应：2AI+2CH-+2H2O=2AlO2+3H2TB、向Fe(NC3)2稀溶液中加入醋酸：3F?+4H++N03—=3Fe3++N。+2出。C、向Fe(CH)3中加入氢碘酸：Fe(CH)3+3H+=Fe3++3H2CD、向石灰水中加入过量NaHCC3溶液：Ca2++CH+HCC3=CaCC3+H2。18.下列离子方程式中正确的是[]A.氢氧化钢溶液与硫酸混合：Ba2++。口+H++SQ2-===BaS。’J+H2。B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na++CC32+CC2+H2C===2NaHCCJC.氯化铝溶液与过量的氨水反应：AI3++4NH•H2C=AIQ-+4NH++2HCD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2+2CHI=Cl-+CIC+H2C19.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[]A.使酚酗:试液变红的溶液：Na+、CI-、SQ2-、Fe3+B.澄清透明的无色溶液：CIC>Mn0—、AI3+、SC42C.c(H+)=10-12moI•L-1的溶液：K、Ba2+、CI-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SC2-、CI-、H+20.下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[]A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S"、SC"、CQ2>Na+B.含有大量NCT的溶液：H\Fe，SC42>CIC.由水电离出的c(H十)=IXI0T2moI/L的溶液中：k+、NsT、CI一、SC32D.含有大量AIC2一的溶液：Na+、NH+、SC42>HCCT21.下列离子方程式正确的是[]A.过氧化钠和水反应：2C2—2+2Ho4CH+QTB.亚硫酸氢钱和氢氧化钠的反应：NH+CH=NHT+HaCC.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4BL+3cL=3Fe"+2Br2+6CID.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2+2Mg+2HCC+2Ca+4CH=Mg(0H)4+2CaCCJ+2屋011/10\n22.（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应（溶液中）和氧化还原反应三者之间的关系。11/10分解反应氧化还原反应（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式”否定这些观点。（不能相同）①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为：H++OH=HO③离子方程式中凡是又t溶性酸碱盐（产物）均要用24.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4,Cu2+、SQ2-、SO32-、CO32-、C『、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CC4振荡，静置后CC4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【】♦♦♦A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SQ2-、CO32-B.肯定存在的离子是Na+、K+>SQ2-、Br—、Cl-c.无法确定原溶?^中是否存在CrD.若步骤④改用BaC2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。2525c时，在含有大量Ba一一C.K2SC4c「2（SC4）3D.K2SC4Cr2（SC4）328.将一定体积的CC2通入VLNaCH溶液中，已知NaCH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaC2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是【+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH「物质的量浓度为1*101［。|儿，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】A.Na+、Fe2+、NO3B.K+、CH3COO、SQ2C.NH4+、HCO3、SCND.Cu2+、Mg2+、Cl26.下列离子方程式正确的是【】A.向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq）:Ca2++2HCQ+2OH=CaCQJ+2H2。+CQ2B.氯化俊与氢氧化钠两种浓溶液混合加热O*+NH4=^=H2O+NH3TC.少量金属钠投入水中：Na+2H2。=Na++2OH+H2TD,单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3=Cu2++2NOT+H2O27.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X,X溶于水能电离出/、Cr3+、SC42,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.81gl2,反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaC2溶液，可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为【】11/10\nA.K2SC42Cr2（SC4）3B.2K2SC4Cr2（SC4）311/1011/10\nA.标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224ALB.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C.若A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物只有NazCQC.B可能等于A、小于A或大于A29.下列离子方程式正确的是【】A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO3+Ba2++OM-BaCQJ+H2OB.亚硫酸氢钱和氢氧化钠的反应：NH4+OH=NH3T+H2OC.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+4Br+3C2=3Fe1+2B「2+6C「D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCQ+2Ca2++4OH=Mg(OH)2J+2CaCC3J+2H2O30.向100mL0.1mol•L-1硫酸铝俊［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶列说法中正液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下确的是【】A.a点的溶液呈中性B.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH==Al(OH)3J+2BaSQJC.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD.c点溶液呈碱性31.下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是1】A.[Ag(NH3)2]+、K+、OH、NO3B.Fe3+、NH4，Cl、IC.H+、Al3+、SQ2、FD.ClO、Na+、AlO2、S232.下列反应最终无沉淀产生的是【】①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量③少量的SC2通入BaC2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A.①②B.②④C.②③D.①④33.下列各组离子一定能大量共存的是()♦♦♦A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+、Na+、Cl>SCNB.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+C.在c(OH)=1013mol/L的溶液中：NH+、Al3+、SO2、NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C「、NQ34、下列离子方程式一■定正确的是()A.NaHSM液显弱酸性是因为：HS@+H2O=SO2-+H3C+B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HC(3T+2OH=MgCOJ+CO2+2H2OC.氯化铝溶液水解显酸性：Al3++3H2。・'Al(OH)3J+3H+D.将0.1mol/LNa2CO溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌：2H++CG2==COT+H2O35.25C时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的O口物质的量浓度为1x10-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+、Cl、NOB.K+、CHCOO、SO2C.NH4+、HCO\SCND.Na+、NO-、Fe3+36.下列离子方程式书写正确的是11/10\nA.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH•H2O=AgOH+NH+B.硫化钠的水解反应：S2-+H30VqHS+H2OC.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:4A13++7SO42—+7Ba2++14OH-=2Al(OH)3J+2A1O2—+7BaSO4+4H2OD.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++02+4I—=2I2+2H2O35.下列反应的离子方程式书写正确的是【A.过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3=Fe3+十3NOT+3H2。B.次氯酸钙溶液中通入过量C0:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCIO+CO+H2。=HCIO+HCOC.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2++2HC0+Ca2++20H=MgCOj+CaCOsJ+2H2。D.1mol•L-1的NaAIO2溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合：2AI02+5H+=AI(OH)3J+Al3++H2038.25c时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的0H物质的量浓度为1x10-12moI/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有“A.Na+、Fe2+、NOB.K、CHCO。、SO2C.NH+、HCOT、SCND.ClT、M/、Cl39.有Fe"、NO，Fe"、NhT、H卡和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【】A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有ImolNO3—发生氧化反应，则转移8moleD.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e=Fe3+40.25c时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【a.ca2+、ai3+、cr、CO32-C,K+、Na+、CIO、S2-41.下列反应的离子方程式正确的是【】A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：D.Na2SC3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:B.Na+、K+、AIO2-、HCQ-D,H+、Ba2+、I-、NO3-CC2+H2O+2c6H5O--2QH5OH+CO32AI3++4OH-=A1O2-+2H2OFe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O5SO32-+6H++2MnO4-=5SQ2-+2Mn2++3H2O42.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液B.向无色试液加入过量NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有AI3+C.无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K+D.向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO3243.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的11/10\n(1)图中标号处需加入的相应物质分别是：①、②、③、④、⑤;(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式;(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红;氧化铜。44.下列离子方程式书写正确的是[]A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32=CaCO3^B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3+2OH=^=NH3+SO32+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：1。3一+5「+6H+=3l2+3H2OD.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3H2。=AgOH+NH4+45.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SQ)26H20晶体后仍能大量存在的离子组是[]A.Na+、H+、C厂、NO3B.Na+、Mg2+、Cl、SO42C.K+、Ba2+、OHT、ID.Cu2+、S2、Br、ClO46.下列离子方程式正确的是[]A.向Mg(HCQ)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3+4OHMg(OH)2J+2CO2+2H2OB.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO2+H2<^=2HCO3C.少量SQ用氨水吸收：2NH3H2O+SO22NH4++SO32+H2OD.往明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至A产完全沉淀：Al3++2SO42+2Ba2++3OHAl(OH)3J+2BaSOJ47、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【】A.10mL0.5mol/LCH3COON籀液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B.0.1mol/LpH为4的NaH聆液中：c(HB)>c(HzB)>c(B2-)C.在NaHA§液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2-)11/10\nD.c(NH+)相等的(NH4)2SO溶液、(NH)2CO溶液和NHCl溶液：c[(NH4)2SO]vc[(NH4)2CO]vc(NH4Cl)48、下列离予方程式书写正确的是【】⑴MgS(4)¥§M与Ba(OH)2溶液混合：Mg++20H=Mg(OH>J⑵.用惰性电极电解N&S溶披：S2+2Hz0==SJ+H4+20H⑶.FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(4).FeCl3溶液中撒入CaC巡末有气泡产生：2Fe3++3CaC0+3H，0=2Fe(OH)3J+3Ca2++3C0T⑸.氨水吸收少量的二氧化硫：NH3-H20+S02=NH4++HS03⑹.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+=£S=H2T+Cu2+电林：⑺.用石墨作电极电解AlCl3溶液：2C「+215CI2T+H2T+20H⑻.N&Q加入到足量闻80中：2N&Q+2H2180=4Na++40H+18C2TA、2个B、3个C、4个D、5个49、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是1】A,含有大量S2一的溶液：Na+、Cl。'C「、C032B.含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、Al02>S042C.能使pH试纸变红白溶液：NH4'Na\N03>HC03D.水电离产生的c(H)=1X1012mol•L1的溶液：Mg2+、SQ2、N03、Cl50.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、Mn04、S042②使pH=11的溶液中：C032、Na+、Al02、N03③加入Al能放出H2的溶液中：C「、HC03>N03>NH4+④在由水电离出的c(0M)=B13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、C「、「⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S-、S032-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、N03—、「、ClA.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④51.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SQ)26H20晶体后仍能大量存在的离子组是()A.Na+、H+、Cl、N03B,Na+、Mg2+、Cl、SQ2C,K+、Ba2+、0H、ID.Cu2+、S、Br、Cl052.下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与Na2C03溶液混合：Ca2+C032=CaC0s^B.NH4HS03溶液与足量的Na0H溶液混合加热：NH4++HS03+20H=6-NH3-H20+SQ2+叱0C.酸性条件下KI03溶液与KI溶液发生反应生成I2：103一+5「+6H+=3l2+3H20D.AgN03溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3H20=Ag0H+NH/53.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()11/1011/1011/1011/10A.原溶液中一定含有S042一离子B.原溶液中一定含有NH4+离子11/10\nC.原溶液中一定含有C「离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子11/1011/10答案12345678910ADBDDAACABBDAA11121314151617181920DCCDABABDCA21222324252627282930DBDBCACADD3132333435363738394011/10\nACCDADCDBDDCCD41424344454647484950BDABCBACADBDC515253BBB22答案.（10分）（每空2分）⑴③⑤置换反应脩液中）青子反应氧恤原氐应(3)①如2Na+2HO=2N&+2OH+H4;②如CHCOOH+NHiO=C3COONH++H2O;43答案.(1)①铁屑②稀硫酸(2)①Fe+2H+=Fe2++H2T③如Al3++3HO=Al(OH)3+3H+;③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Cu+F3+2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+11/1011/10③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O11/10