高中化学学业水平测试复习资料 19页

高中化学学业水平测试复习资料（一）——必修1、必修2必背知识点  1。常见元素的化合价(1)碱金属元素、Ag、H：+1  (2)Ca、Mg、Ba、Zn：+2(3)Cu：+1，+2             (4)Fe：+2，+3(5)Al：+3                 (6)Mn：+2，+4，+6，+7    (7)F：-1                  (8)Cl：-1，+1，+3，+5，+7  (9)O：-2                 (10)S：-2，+4，+6(11)N：-3，+2，+4，+5    (12)P：-3，+3，+52。氧化还原反应(1)定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。(2)本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。(3)特征：化合价的升降。(4)氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。(5)还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。口诀：得——降——还原——氧化剂；失——升——氧化——还原剂。(6)四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3。金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱\n4。离子反应(1)定义：有离子参加的反应.(2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(3)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(4)离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶物质(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)、难电离物质(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)、挥发性物质(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆。第三步：删。删去不参加反应的离子。第四步：查。检查原子是否守恒、电荷是否守恒。(5)离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)；③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)；④是否发生氧化还原反应(如：H++NO3-分别和Fe2+以及I-，Fe3+和I-)。5。放热反应和吸热反应(1)化学反应与能量的关系：化学反应一定伴随着能量变化。(2)放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。(3)吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO等。6。各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n=，其中NA为阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。⑵物质的量和质量：n=\n⑶对于气体，有如下重要公式：a、气体摩尔体积和物质的量：n=，标准状况下：Vm=22.4L/mol。b、阿伏加德罗定律：同温同压下== 。c、标注状况下气体密度公式：ρ=；同温同压下，=。⑷物质的量浓度与物质的量关系：a、物质的量浓度与物质的量：C=。b、物质的量浓度与质量分数的关系：C=。7。配置一定物质的量浓度的溶液(1)检漏：检验容量瓶是否漏水。(2)计算：计算固体的质量或稀溶液的体积。(3)称量：天平称量固体，量筒或滴定管准确量取液体体积。(4)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌使溶质溶解。(5)转移：得溶液冷却到室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中。(6)洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。(7)定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切。(8)摇匀：上下颠倒几次，摇匀，使容量瓶中溶液浓度均匀。(9)装瓶、贴标签。必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管。  \n8。钠的结构和性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物理性质质软，银白色，有金属光泽，有良好导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。   化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O。钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl22NaCl。 与化合物反应与水反应，现象：浮，游，熔，响，红。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑。存在自然界中只能以化合态存在。保存煤油，隔绝空气和水。用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源。9。钠的氧化物比较 氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价-2-1颜色、状态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等。10。碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打小苏打颜色、状态白色，固体，粉末白色，固体，晶体水溶性Na2CO3＞NaHCO3碱性水溶液显碱性，同浓度时，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应\n与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等。治疗胃酸过多，制作发酵粉等。 11。金属的通性导电性，导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg外都是固态。12。金属冶炼的一般原理(1)热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag等。(2)热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等。(3)电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等。K、Ca、Na、Mg一般电解氯化物，Al电解Al2O3。13。铝及其化合物(1)、铝单质①物理性质：银白色，较软的固体，有导电、导热，延展性。②化学性质：Al-3e-=Al3+，容易失去电子，是活泼金属。a.与非金属反应：4Al+3O22Al2O3，2Al+3SAl2S3，2Al+3Cl22AlCl3b.与非氧化性稀酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。c.与强碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。大多数金属不与碱反应，但铝可以和碱反应。d、铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原许多金属氧化物。(2)铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a.与酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O\nb.与碱反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状固体，具有吸附作用。a.实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+b.与酸、碱反应：与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名明矾。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。14。铁(1)物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电、导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。(2)化学性质：a.与非金属：Fe+SFeS，3Fe+2O2Fe3O4，2Fe+3Cl22FeCl3b.与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c.与非氧化性酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸，若酸过量，会被氧化成三价铁；铁过量，生成二价铁。d、与盐反应：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(3)Fe2+离子的检验：①溶液是浅绿色的；②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红；③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色。(4)Fe3+的检验：①与无色KSCN溶液作用显红色。②观察溶液，显黄色或棕黄色。\n③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀。15。硅及其化合物(1)硅硅在自然界中以化合态形式存在，主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。(2)硅的化合物①二氧化硅a.物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b.化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。SiO2+CaOCaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。c.用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸钠硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。③硅酸盐a.是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O。b.硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业叫做硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料：黏土和石灰石；玻璃的原料：纯碱、石灰石和石英。玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；\n陶瓷的原料：黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16。氯及其化合物(1)氯气的物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。(2)氯气的化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。(3)氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒。(4)次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的弱酸，易分解，分解变成HCl和O2。(5)漂白粉：工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 17。溴、碘的性质及用途 溴碘物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2。 18。二氧化硫\n(1)物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大。(2)化学性质：a.酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3。可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。b.具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白，和氯气的永久性漂白有本质的区别。c.具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。19。硫酸(1)物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。(2)化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态。浓硫酸和稀硫酸的比较：组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况 H2SO4=2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、H2O颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性(3)浓硫酸的三大特性：a.吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)。b.脱水性：将其它物质的H、O按原子个数比2：1脱去生成水。c.强氧化性：①冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。②活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。③与非金属反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。\n④与较活泼金属反应，但不产生H2。d.不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑。三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸。(4)酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。20。氮及其化合物(1)氮气(N2)a.物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%。b.分子结构：分子式：N2，电子式：，结构式：N≡N。c.化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以氮气性质非常稳定。①与H2反应：N2+3H22NH3②与氧气反应：N2+O22NO(无色、不溶于水的气体，有毒)。2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)。3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2。4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。(2)氨气(NH3)a.物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。                                     b.分子结构：分子式：NH3，电子式：结构式：。\nc.化学性质：①与水反应：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性。②与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生大量白烟。d.氨气制备：铵盐和碱共热产生氨气。方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2装置：固——固加热装置。收集：向下排空气法。(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)。检验氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满。干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。(3)铵盐a.定义：铵离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等。b.物理性质：都是晶体，都易溶于水。c.化学性质：①加热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气，故可以用来检验铵离子的存在。如：NH4NO3+NaOHNH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，是实验室检验铵离子的原理。d.NH4+的检验：NH4++OH-NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，若变蓝则说明有铵根离子存在。21。硝酸(1)物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发出HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸。(2)化学性质：a.酸的通性：和碱及碱性氧化物反应生成盐和水。\nb.不稳定性：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色。c.强氧化性：①与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸.②与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。d.王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属，如Pt、Au等。22。元素周期表和元素周期律(1)原子组成原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷。质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量=质量数。 (2)原子表示方法：其中A为质量数，Z为质子数，N为中子数，A=Z+N。决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素。(3)同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl。(4)电子数和质子数关系：原子：电子数=质子数；阳离子：电子数=质子数—电荷数；阴离子：电子数=质子数+电荷数。(5)（1—18号元素(请按下图表示记忆)H      HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr(6)元素周期表结构：(7)元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价。(8)元素周期律：\n①从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)。②从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)。所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)。③判断金属性强弱的四条依据：a.与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强。b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。c.金属单质间的相互置换，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。d.原电池的正负极，活泼性：负极﹥正极。④判断非金属性强弱的三条依据：a.与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强。b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。c.非金属单质间的相互置换，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。(9)化学键：原子之间强烈的相互作用。               共价键   极性键     化学键   离子键  非极性键共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键。极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键。\n离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键。注：有NH4+的化合物一定形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键。共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl。23。化学反应速率(1)定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，ν=△C/△t。(2)影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大；温度：温度升高，速率增大；压强：有气体参加的反应，压强增大，速率增大；催化剂：改变化学反应速率；其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质等。24。原电池负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+正极(Cu)：2H++2e-=H2↑(1)定义：将化学能转化为电能的装置。(2)构成原电池的条件：a.有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极。b.有电解质溶液。c.形成闭合回路。d.自发发生的氧化还原反应。25。烃(1)有机物a.概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳化物等无机物外。b.结构特点：①碳原子最外层有4个电子，一定形成四个共价键。\n②碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合。③碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键。④碳碳可以形成链状，也可以形成环状。c.一般性质：①绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不燃烧，还可以用来灭火)。②绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)。(2)烃：仅含碳、氢两种元素的化合物。(3)烷烃：a.定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称为饱和烃。b.通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)。c.物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)。d.化学性质(氧化反应)：能够燃烧：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。e.命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名。(4)同分异构现象：具有相同分子式，但结构不同的现象，称为同分异构现象。同分异构体：具有同分异构现象的物质互称为同分异构体。如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)。(5)甲烷、乙烯、苯比较  甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6 结构式 不作要求 CH4CH2=CH2或\n结构简式 电子式 不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)。 物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分。无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气。无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒。      化学性质①氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O②取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl①氧化反应：a.能使酸性高锰酸钾褪色b.C2H4+3O22CO2+2H2O②加成反应：CH2=CH2+Br2③加聚反应：nCH2=CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物。①氧化反应：a.不能使酸性高锰酸钾褪色b.2C6H6+15O212CO2+6H2O②取代反应：a.与液溴反应：+Br2+HBrb.与硝酸反应：+HO-NO2 +H2O③加成反应：+3H2(环己烷) 用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等。石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等。有机溶剂，化工原料等。注：取代反应：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。加成反应：有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应。芳香烃：含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃。 26。烃的衍生物(1)乙醇\na.物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，和水以任意比互溶，良好的溶剂。b.分子结构：分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：羟基，-OH。c.化学性质：①与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。②氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。③酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。d.乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒。(2)乙酸a.物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。B.分子结构：分子式：C2H4O2，结构简式：CH3COOH，官能团：羧基，-COOH。c.化学性质：①酸性：具备酸的通性，比碳酸酸性强。2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。②酯化反应：用饱和Na2CO3溶液来吸收。d.乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)。(3)酯a.物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b.化学性质：水解反应：①酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH②碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH27。煤、石油、天然气(1)煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用。蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物。\n分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物。干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化。(2)天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)。(3)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用。分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子。裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3-丁二烯)。催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)。  28。常见物质或离子的检验方法物质(离子)检验方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)。Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失。Fe3+加入KSCN溶液，溶液立即变为红色。NH4+与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)。Na+焰色反应呈黄色。K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝。蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味。  \n