2018高中化学复习资料--10条优先原理 6页

2018高中化学复习资料“10条优先原理1.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。【例1】向100ml含0.005mol/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的56mlCl2,生成物为()A.KC1和Br2B.KC1和I2C.KC1和Br2>I2D.Br2【解析】因为还原性F>Br\所以优先氧化「n(D=0.005X0.1=0.005mol,n(Cl2)=0.0564-22.4L/mol=0.0025mol,由2r+Cl2=I2+2Cr知「和C12刚好反应完。BF末反应,选B。2.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时,优先还原氧化性强的物质。【例2】在含有Cu(N0s)2>Zn(g)2、Fe(N0j3、AgN03#0.Olmo1的酸性混合溶液中加入0.Olmol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A.铁溶解，析出0.OlmolAg和0・005molCuB・铁溶解,析出0.OlmolAg并放出也C.铁溶解，析0.OlmolAg,溶液中不再有D・铁溶解，析出0.OlmolAg,溶液中不再有CuS\n【解析】因为氧化性Ag>Fe3+>Cu2+>H\所以先发生:2Ag+Fe二2Ag+Fe笃再发生:2F「十Fe=3Fe2t,故选C。1.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。【例3】向KC1、NaBr.KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出Agl,其次为AgBr,最后为AgClo2.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性减碱性）强的物质优先被中和。【例4】给NaOH.Na2C03的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH+HCl二NaCl+HO再发生：Na^COa+HCl-NaHCOs+NaCl,最后发生:NaHCO3+HCl-NaCl+CO2t+出0。化学上常利用此原理和酚駄、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚瞅变色，第三个反应完成时甲基橙变色。3.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。\n【例5]将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后，关于盐酸浓度的叙述正确的是()A.增大B.变为40%C.变小D.不变【解析】因为HC1的沸点比水低，当水被蒸发时，HC1已蒸发掉了,所以选C。再如，石油的分憾，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。1.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。【例6】在AgCl.AgBr>Agl沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr>Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr>Agl大,AgCl电离岀的c(Ag)大，AgCl(s)(aq)+C1(aq),Ag++2NH3-H20-[Ag(NH3)2]++2H20o同理给AgBr>Agl的混合物中加入N/SG溶液，AgBr溶解。2.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。【例7】取100克水，配成10°C时KC1饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNOs配成溶液。将这两种溶液混合后，在10°C时有晶体析\n出，试计算析出的是什么晶体？(已知io°c时各物质的溶解度为：KCl-31g>NaN03-80g>KNO：-20.9g>NaCl-35.8go)【解析】此题实质是溶液中存在着KlNa*；N03\Cl四种离子，可以自由组合成KC1、NaNOs、KNO3、NaCl四种物质。因温度变化时，心。3首先达到过饱和状态，所以KNO：<优先析出。物质KC1NaN03KNO3NaCl10°C时各物质的溶解度31g80g20.9g35.810°C时150g水中可溶解各物质46.5g120g31.35g53.7g方程式KC1+NaNOs二KNO3+NaCl相对分子质量74.58510158.5实际质量3135.4Xy解方程x=42.3g>y=24.3go溶液中现有31g35.4g42.3g24.3g所以KNOs优先析出，析出量为m二42.3g-31.35g二10.95go&优先操作原理(1)装置安装：从下到上，从左到右；(2)加物质：先固后液；(3)制气体：先验气密性，再装药品(一般);(4)气体净化：先洗气净化，再干燥;\n(1)制气结束：先撤导气管，再撤灯；(2)可燃性气体：先验纯度，再点燃；(3)H2还原CuO的实验：实验开始先通氢，排净空气再点燃酒精灯；实验结束先熄酒精灯，试管冷却再停氢。9.优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)；再用化学方法。固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。【例8】不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO：<、BaCl2>MgS04>NaOH、FcC13溶液。【解析】可先观察出FeCl3,再以FeCh为试剂鉴别岀Na’OH,然后以NaOH为试剂鉴別出MgSOa以MgSO。为试剂鉴别出BaCl2,最后余下的是NaNOso10.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除夕卜)>S2_>r>Br">Cr>0H>含氧酸根离子和F。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F就不能失去电子。阴极:Ag>Hg2*>Fe3*>Cu2+>H*>Pb24>Sn2+>Fe2+>Zn2^>Al34>Mg24>Na>Ca2f>K'\n即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。【例9】用钳电极电解含物质的量浓度相同的Fe2'、Fe3\H的混合溶液时，优先在阴极上还原的是（）A.Cu2+B.C.Fe3+D.If答案选C。