高中化学总复习资料(知识点干货) 80页

當中化学全部知识点总结(完整版丿一、俗名无机部分：纯碱、龙、打、天然碱、口碱：Na2CC)3小龙'打：NaHCCh大为、打：Na2S2()3石膏(生石膏)：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4-H20莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳鞍：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝：NagSCU-7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4•7H2O干冰：C02明矶：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(C1O)2>CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4•7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4•5H2O双氧水：出。2皓矶：ZnSO4•7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和C11SO4石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3>CaSiO3>SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和吐硫酸亚铁镀(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NCh在光照下产生的一种有毒气体土水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：A1+Fe2O3或其它氧化物。尿索：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCls电石：CaC2电石气：C2H2(乙块)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇:c2h5oh氟氯姪：是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋酸、食醋CHaCOOH裂解气成分(石油裂化)：烯泾、烷桂、烘疑、H2S>CO?、CO等。廿油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干憾)：出、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：5也01]麦芽糖：G2H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。FJ+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe?+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色FezCh——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)一口色CuSO4•5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚均是白色沉淀A1（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀C12、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体12——紫黑色固体HF、HCkHBr>HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-——紫色MnO4-——紫色NazCh—淡黄色固体AgsPCU—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀\nAgl—黄色沉淀03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8°C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4>NO——无色气体N02——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4CI反应是吸热的；2、Na与出0（放有酚豔）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K4•（紫色）。4、Cu丝在Cb屮燃烧产生棕色的烟；5、出在Ch屮燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cb中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cb中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO?通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的口光；11、镁条在空气屮燃烧产生刺眼白光，在CO2'|«燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在C12屮燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl?溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNCh变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H?S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19、特征反应现象：口色沉淀［屉（OH）?］竺'》红褐色［斤（OH）3〕20、浅黄色固体：S或Na2（）2或AgBr21•使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液:Fc2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO/（紫色）有色固体:红色（Cu、Cu2O>Fe2O3）>红褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO>FeS、CuS、Ag2S.PbS）蓝色［Cu（OH）2］黄色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4>AgCLBaSO3］有色气体:Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指不剂PH的变色范围卬基橙<3.1红色3.1-—4.4橙色>4.4黄色酚瞅<8.0无色&0—T0.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1-一8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电了的能力）Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Ap+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2'>I->Br->CF>0H'>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlClj溶液混和H寸:3CO32-+2A1卄+3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t\n5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、牛成物是什么；（2）配平。例：电解KC1溶液：2KC1+2H2O=H2t+Cl2t+2K0H配平：2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2K0H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式;（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbSO4PbO2+2e-->PbSO4分析：在酸性环境屮，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2c-=PbSO4正极：PbO2+4fT+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:当是元电吋则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO占7、在解计算题中常用到的恒等：原了恒等、离了恒等、电了恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、I•字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电了层结构和同的离了，核电荷数越多，离了半径越小；9、品体的熔点：原子品体>离子品体>分子品体中学学到的原子品体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原了晶体的熔点的比较是以原了半径为依据的：金刚石〉SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说來，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒了带止电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4'>C12>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe卄的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OHo15、氨水（乙醇溶液一-样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越人，密度越人，98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3o16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发牛氧化还原反应；（4）是否牛成络离子［Fc（SCN）2、Fc（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4『+等］;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一AI含量最多的非金属元素是一OHC1C）4（高氯酸）—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的是W（鹤3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最人（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和澳水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代疑水解、酯的水解、酯化反应等；\n23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一加，完全燃烧生成的CO2、H20及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H20和耗Ch量。24、可使澳水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘等不饱和姪(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CC14、氯仿、浪苯、CS2(密度大于水)，怪、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发牛了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰鞍(HCNH2O)＞葡萄澹、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算吋的关系式一般为：一CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag!+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgJ+6NH3t+2H2O26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(0H)3、AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：冇色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。28、环境污染：人气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCb和CaCl2,因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体¥ALSi单2Al+2NaOH+2H2O=INaAlO,+3H2TSi+2NaOH+H2O=Na.SiO,+2H2T(2)鞍盐:AW；—^册3匸+丹2。2.与酸反应产生气体(1)(1)单质＜o2T2仁NOT非金属込—so?仁co2r浓hno、＞N02仁co2T'浓叽＞s°2T浓叫＞SO2仁NO2t\nCO'"(HCO；)H+>C02?(2)化合物H2S^SO}-(HSO；)-JS02f3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:4.与水反应产生气体2Na+2H?0=2NaOH+比T2F2+2H2O=4HF+02TS2O32+2H+=SI+S6f+H2O(1)单质2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T(2)化合物MgsM+3比0=3Mg(OHDl+2啊tAl2S.+6H2O=2AI(OH\/+3H2STCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T5.强烈双水解CO}'(HCO；)>CO2T+Al{OH\IA严与(52~(HS~)H1°>H2ST+ai{oh\JMO\H1°>Al\OH\I6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与NazCh反应d—o2T+Na2CO也->O,T+NaOH8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC19.电Wh2(9w>H2^+O2?<加2。3(熔融)电解M+qTM/C7溶液lW>NaOH+Cl2T+H2T10.11.12.铝热反丿-'V：Al3=归屮皮耘A1+金屈曹仔物—>金屈+AI2O3Al(Op5=^AIO22H2S+SO2=^S+2H2O4NH3+6NO幻匕剂》4N2+6H2O13.置换反应:金属+盐-》金属+盐(1)金屈【殆热反应(2)(3)IF•金属一非金］2C+SiO2离温>Si+2CO务+H[O高温>co+h2(4)IF•金属一金属CI2(Br2.I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)h2+金扁氧化痂鯉》金属+h2oc+金属氧化物删>金属+co.\n14、一些特殊的反应类型:(1)化合物+单——-Cb+FeB"⑵化合物+化合物化合物+化合物如I:C12+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O>NaH+H2O>Na2()2+CO2、CO+H2O14.Na2O+O2SNa【\|日2。03亠。3⑶化合物+单一-化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCh+Fe、FeCl2+Cl2>CO+O2、15.受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO.]^^NH3t+COA-^-H20(1)^NH4HSOy[(NH4)2SO.]^^NH^^SO2t+H20NH4HSKNHNH3T+H2ST(2)硝酸盐严(NO3V[2AgNO3^^2CuO+4NOA+02T》24g+2N(?2T+O?f16.特征网络：(1)A44>cW》£)(酸或碱)①册3(气体)NON02〃凶》HNO,②H?S(气体)so2so.H^()>H2SO4③c(固体)COC02>H2CO.④Mz(固体)^^->Na2O^^Na2O2>NaOH(2)AA为弱酸的鞍盐：(NH4)7CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)无机框图屮常用到催化剂的反应：2KC103二氧化猛，△2KCI+302T2H202二氧化镒2H20+(92T2SO2+02催化剂，△2SO34NH3+502催化剂，A4NO+6H20N2十3H2催化剂，△2NH317.关于反应形式的联想：\n1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。错误！嵌入对彖无效。含有电解熔融的AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠2.两种物质的加热反应:错误！嵌入对象无效。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼菲金属单质：X2、02、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些菲金属单质：C、H2、S等高价金属离子：Fe溶液酸碱性.2S2-+SO32+6H+=3SI+3H2O5Cr+C10<+6Ht=3Cl2t+3H2OS2\SO3HCl\CIO3•在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与NO3•共存，但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3・+4H'=3Fe卄+NOt+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件下,氧化性比在屮性及碱性环境111强•故酸性KMnO4溶液氧化性较强.条件不同，生成物则不同1、2P+3Cb必2PCh（C12不足）；2P+5C12—2PC15（C12充足）占燃，占燃2、2H2S+302==2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O2'涯2H2O+2S（O2不充足）\S（+等不活泼金属离子:Cu2\Ag+等其它:[Ag（NH3）2]J新制Cu（OH）2低价金属离子:Fe2\S/+等非金属的阴离子及其化合物：S2\H2S、I\HI、NH3、Cl\HC1、Br\HBr含氧化合物：N02>N2O5、MnO2>Na2O2>H2O9、HC10、HNO3、浓H2SO4>NaC10>Ca（C10）2、KCIO3、KMnO4>王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3>Na2S2O3>NaNO2>H2C2O4、含・CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂乂作还原剂的有：S、SO广、IIS0八II2SO3、SO2、NO八Fe"及含-CHO的有机物.七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2f3S+4HNO3（稀）==3SO2+4NOtf8HNO3（稀）+3Cu=2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O+2H2Q[4HNO3（浓）+Cu=2NO2t+Cu（NO3）2+2H2O+2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同7令、稀3Cl2+6NaOH—5NaCl+NaC103+3H20LCu+2H2SOq（浓）CuSO^+SOgt+爲0Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCu+h2^蘇）不反应\n3、4Na+O2^=fi^^2Na2O2Na+O2/®Na2O2CO。适量4、Ca（OH）2+CO2=^^CaCO3i+H2O；Ca（OH）2+2CO2（过量）=Ca（HCO3）2占燃占燃5、C+O2==CO2（Ch充足）；2C+O2==2CO（02不充足）6、8HNO3（稀）+3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（浓）+Cu=2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O7、AlCh+3NaOH==Al（OH）3J+3NaCl；A1C13+4NaOH（过量）=NaA102+2H2O8、NaA102+4HC1（过量）=NaCl+2H2O+A1C13NaA102+HC1+H2O=NaCl+A1（OH）3；9、Fe+6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3+3NO2f+3H2OFe+HNO3（7f>浓）->（钝化）Fe不10、Fe+6HNO3（热、浓）===Fe（NO3）3+3NO2T+3H2OFe过最Fe+4HNO3（热、浓）===Fe（NO3）2+2NO2T+2H2OFe^t、I?-Fe过量11、Fe+4HNO3（稀）===Fe（NO3）3+NOf+2H2O3Fe+8HNO3（稀）=^^3Fe（NO3）3+2NOf+4H2O浓H2SO412、C2H5OHC2H5+H2O浓H2SO4ACH2=CH2T+H2OC2H5-OH+HO-C2H5140°C170°C13、UClCl即C2H5OH+NaCl+HC1（六氯环已烷）14、C2H5Cl+NaOH醇C2H5C1+NaOH^CH2=CH?f+NaCl+H2O2FeBr2+3Cl2（过量）==2Br2+2FeCl315、6FeBr2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液屮能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成英它种类的离子（包括氧化一述原反应）.一般可从以下几方血考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液屮•如Fe3\Al3\Zn2\Cu2\NH4\AQ等均与OH「不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液屮。女IIch3coo\f\co32\so32\s2\po43\A1O2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液屮均不能大量共存.它们遇强酸（H+）\n会生成弱酸分子;遇强碱(Off)生成止盐和水.如：hso3\hco3\hs\h2po4\HPO/•等1.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2\Ca2+与co32\SO32\PO43\SO42-等；Ag4■与Cl\Br\F等；Ca?+与F,C2O42-等2.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：A严与HCO.、CO32\HS\S2\aio2\C1O\SiO32'等F~+与HCO3\COs2\A1O2\C1O\SiO32\C6H5O^；NH「与A1O2\SiO32\C1O\CO3?•等3.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：F尹与「、S2-；MnO4-(H+)与「、Br\Cl\S2\SO32\Fe?+等；NO/(H+)与上述阴离子；S2\SO32\H+4.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe卄与F、CN\SCN"等；H2PO4'与PO4'会生成HPO占，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式屮氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程屮易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实女口：FezOs与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe并与T发牛氧化一还原反应(1)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡女口：FeCb溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cr错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(2)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如hNaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+FI5因：HI误认为弱酸.(3)反应条件或环境不分：女口：次氯酸钠中加浓HC1：ClO+H++Cr=OH+Cl2t错囚：强酸制得强碱(4)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如hH2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42'=BaSO4I+H20正确：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O(5)“=”“二”“f”“I”符号运用不当如hA13++3H2O=A1(OH)3!+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打“I”2•判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液(H+)、碱性溶液(0H).能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的I广或01r=1X10'mol/L(a>7或a<7)的溶液等。错误！未找到引用源。有色离子Mn04；Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)3错误！未找到引用源。MnO4；NO「等在酸性条件下具有强氧化性。错误！未找到引用源。S2032-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2032_+2H=SI+SO2t第9页\n+ILO错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存冬“不能大••••量共存”还是“一定不能大量共存”。错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1・“从下往上”原则。2•“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性（装入药口前进行）原则。6.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。7.连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油屮（或液态烷炷屮），（Li用石蜡密封保存）。用银子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油川。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。银子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Bh：有毒易挥发，盛丁-磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.12：易升华，口具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶屮，放置低温处。5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶屮，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的T燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用嫩料盖盖紧。7.NH3-H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6.、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处,并远离火源。9.Fe^盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：囚易被空气氧化，不宜长期放置,应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都耍随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上血的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下血的刻度是0。小数点为一位1.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HC1、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl?、SO?与氢氧化钠溶液；3、C2H2>C2H2与澳水反应十四、比较金属性强弱的依据\n金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液屮，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族屮，由上到下，随着核电荷数的増加，金属性増强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强;3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温卞与酸反应剧烈程度；5、常温卞与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期屮，从左到右，随核电荷数的增加，菲金属性增强；同主族屮，由上到下，随核电荷数的增加，菲金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金屈性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；A占燃6、其他，例：2Cu+S==Cu2SCu+C12===CuC12所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子"的微粒:分子离子一核10电子的NeN3\O2\F_、NaSMg2\Al3+二核10电子的HFOH\三核10电子的H2Onh2_四核10电子的nh3H3O+五核10电子的ch4NH4+2・T8电子"的微粒分了离子一核18电子的ArCa2\Cr>S2-二核18电子的F2、HC1HS_三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4>CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH\n注：其它诸如C2H6>N2H5+、N2H62+^亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较:1.判断的依据：电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增人而增人。如：LiNa+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各种“水”汇集1.纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馆水出0；双氧水H2O2;水银Hg；水晶SiO2o2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O.NH3H2O；离子:NH4十、OH-、H+）氯水（分子:Cl2>H2O、HC10；离子:H+、Cl-、C1CT、0H-）苏打水（Na2CO3的溶牛理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaOSiO2>3CaOSiO2>3CaOAl2O3）卤水（MgCl2>NaCl及少量MgSO4）王水（由浓HNCh和浓盐酸以1：3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl?、Ch、Na2O2>浓HNOjso2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C12（HC1O）和浓HNOs及Na2（）2二十、各种“气”汇集1.无机的：爆鸣气（比与02）;水煤气或煤气（CO与出）；碳酸气（C02）2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气以CH2=CH2为主）焦炉气（出、CH4等）电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）二^一、滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3与NH3H2O：\nAgNO3向NH3H2O屮滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失1.NaOH与A1C13：NaOH向A1C13屮滴加AlCh向NaOH中滴加3・HC1与NaAlCh：HC1向NaA102中滴加NaA102向HC1中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失开始无口色沉淀，后产生口色沉淀开始有白色沉淀，后白色沉淀消失开始无白色沉淀，后产生白色沉淀1.Na2CO3与盐酸:20Ne〔HFrCaCO3loojKHCO3、Mg3N2Te56JCaOKOHrcuo80$SO3Br>NH4NO3'Ar40ICa"MgO、NaOH28JC2H4ICO“H2SO4rC3H898J44JCO2H3PO4IN2Orso2rCuso4rCH3COOH64f160JBr260Mg等单质如Mg+Br2=^=MgBr2（此外，其中亦有Mg与fT、Mg与HBrO的反应）3.一1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色4.NaOH等强碱：Br2+2OH-==Br+BrO_+H2O5.AgNO38、能使酸性高猛酸钾溶液褪色的物质（一）有机1.不饱和姪（烯姪、烘姪、二烯姪、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和姪的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代坯、油酸、油酸盐、油酸酯等）;4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石油产晶（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤产品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚杲戊二烯）。（-）无机1.一2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2.+4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）;3.双氧水（H2O2,其中氧为一1价）9、最简式相同的有机物1・CH：C2H2和CgHg2.CH2：烯姪和坏烷姪3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分并构休（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇醞CnH2n+20x3、竣酸一酯一疑基醛CnH2nO25、单烯坯一环烷炷CnH2n11、能发生取代反应的物质及反应条件2、醛—酮—环氧烷（环醴）CnH2nO4、氨基酸一硝基烷6、二烯桂一炊桂C„H2n_2\n1.烷桂与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50〜60°C水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70〜80°C水浴；3.卤代坯水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓澳水（乙醇与浓硫酸在140°C时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶屮保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，乂可使其保持在燃点之下；液澳极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（50—60°C）、乙酸乙酯的水解（70〜80°C）、蔗糖的水解（70〜80°C）.硝酸钾溶解度的测定（室温〜100°C）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2,C2H4,C2H2,CH4,NOo有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO?杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水屮溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇漠乙三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是漠乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸镀、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1•碳碳双键：错误！嵌入对象无效。1.碳碳卷键：错误！嵌入对象无效。2.卤（氟、氯、澳、碘）原子：—X4・（醇、酚）轻基：—OH1.醛基：—CHO6・竣基：—COOHO7.酯类的基团：一£-0-二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷坯GH2n+2仅含C—C键与卤素等发牛•取代反应、热分解、不与高猛酸钾、澳水、强酸强碱反应烯®CnH2n含C=C键与卤素等发生加成反应、与高猛酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应规姪CnH2n.2含C三C键与卤素等发生加成反应、与高锚酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香坯）CnH2n.6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同\n系物可以与高猛酸钾发生氧化反应）卤代桂：CnH2n+1X醇：CnH2n+iOH或CnH2n42O苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO竣酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2二十七、有机反应类型:取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子因直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢），因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代坯、酯、糖等）二十八、有机物燃烧通式绘CxHy+(x+睿)02TxCO2+jH20坯的含氧衍生物:CvHvOz+(x+^--)02->xCO2+1H2O二十九、有机合成路线：（消去）嗚捱?2或HX〔加成」卤代坯NaOI冰溶液（水解）〉醇二（消却樂丄醛孩酸还原醇（酯化［酯A（水解）麹酸或无机含氧酸（酯化）补充：1、错误！嵌入对象无效。2、错误！嵌入对象无效。3、错误！嵌入对象无效。4、错误！嵌入对象无效。5、错误！嵌入对象无效。6、错误！嵌入对象无效。\n错误！嵌入对象无效。8、错误！嵌入对象无效。10、9、错误！嵌入对象无效。错误！嵌入对象无效。11、错误！嵌入对象无效。12、错误！嵌入对象无效。13、错误！嵌入对象无效。14、错误！嵌入对象无效。15、错误！嵌入对象无效。16、错误！嵌入对象无效。三十、化学计算（一）有关化学式的计算1.通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2.已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4po（、3.根据相对密度求式量：D=44.混合物的平均分子量:物质的总质疑（克）混合物物质的量总数-•ci%+MBb%+1.相对原子质量原子的相对原子质量=一个原子的质量-个：C原子的质量X；A】、A?表示同位索相对原子质量，a】％、迈％表示原子的摩尔分数②元素近似相对原子质量：A=A|d|%+人2。2%+（二）溶液计算错误！嵌入对象无效。2、稀释过和屮心丿贝不变:C1V1=C2V2O3、同溶质的稀溶液相互混合:V|+v2（忽略混合时溶液体积变化不计）\n4、溶质的质量分数。①d%=^xlOO%=——xlOO%2加液加质+加剂X100%（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）③混合：miai%+m2a2%=(mi+m2)a%混④稀释:miai%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+,碱算OH—I.pH=—lg[H+]C(H+)=10_pHn.Kw=[H+][OH_]=10'14(25°C时)XMXNA6、图屮的公式：1・2.3.错误!嵌入对象无效。错误！嵌入对象无效。错4・误！嵌入对象无效。错误！嵌入对象无效。三十一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等二2.推论（1）同温同压下，Vi/V2=ni/n2（2）同温同体积时，pi/p2=ni/n2=Ni/N2（3）同温同压等质量时，Vi/V2=M2/Mi（4）同温同压同体积时，Mi/M2=pi/p2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质來迷惑考生，如出0、SO3、已烷、辛烷、CHCh、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分了、原了、电了、质子、中子等）时常涉及稀冇气体He、Ne等单原子分子，Cl2.N2.O2.出双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4Lmor,时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO?小存在着NO?与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电了转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cb+NaOH；电解AgNO3溶液等。三十二、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/述原剂，氧化产物/述原产物，氧化反应/述原反应）化合价升高（失皿一）被氧化|氣化剂+还原剂=还原产物+氧化产物\nI个\n化合价降低(得ne—)被述原(较强)(较强)(较弱)(较弱)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原齐j＞还原产物三十三.盐类水解卓腐，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液屮所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCCh溶液中：n(Na*)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO3-OH：*2：HOH「电子式：［：2：H.-)+n(OH)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3]+2[CO32-]+[OH-]错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中rtr丁电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离了或分了等，但离了或分了中某种特定元素的原了的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液n(Na+)：n(c)=l:l,推岀：C(Na+)=c(HCO3J+C(CO占)+c(H2CO3)错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH\CO3?-为失去质了后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(C032)o三十四、热化学方程式正误判断一一“三查”1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(1)、气(g)2.检查Z\H的“+”“一”是否与吸热、放热一•致。(注意AH的“+”与“一”，放热反应为“一”，吸热反应为“+”)3.检查的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013xl05Pa条件下进行，可不予注明；错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、1、g分别表示固体、液体和气体；错误！未找到引用源。AH与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与AH应用分号隔开，一定要写明“+”、“■”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。三十五、浓硫酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸件化合价半变既显酸性乂显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六\浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性r化合价不变只显酸性＜化合价半变既显酸性乂显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷绘系统命名法的步骤「①选主链，称某烷②编号位，定支链\n③取代基，写在前，注位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算烷姪的系统命名法使用吋应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长-近一多一小，即“iQ是主链要长，“i近，是编号起点离支链要近，“一多，'是支链数目要多，“一小"是支链位置号码之和耍小，这些原则在命名时或判断命名的正误吋均有重要的指导意义。三十八、酯化反应的反应机理（酸提供轻基，醇提供氢原子）其余部分互相结合成酯。所以竣酸分子里的轻基与醇分子中轻基上的氢原了结合成水,浓硫酸CH3COOH+H18OC2H5错误！嵌入对象无效。CH3COWOC2H5+H2O三十九、氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数口相等;四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平英它物质的系数;六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。四十、”五同的区别"r同位素（相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒）同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）.同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH?）I同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2•甲基丙烷等）四计、化学平衡图象题的解题步!般是:3.CaC2>Ca2+4-NH4C12Na+:c：：c：MgCl2Na2（）2—♦•—+H：N：HL♦-」：ci：L♦♦JH:a：]~Mg2+[:a：Na*Na+H(NH4)2S[h：n：hH+••0L♦♦JH+H：N：H••-H看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）;三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）;五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。四十二、中学常见物质电子式分类书写1.C「的电子式为::Q：--♦-25・C6耳结构式"=C=0共用电子对代共价键心心。补孤电子心结构式电子式1.MgCl2形成过程：十・Mg+pBp嵌足援|无效。Mg21四十三、原电池：J—丿\n1•原电池形成三条件：“三看二先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看冋路：形成闭合冋路或网极接触。2.原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应・（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3.原电池：把化学能转变为电能的装置4.原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的屯解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十四、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不■回的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（休积、物质的量）均想回，这样的化学平衡互称等效平衡。••2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡I类：对于一般叮逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。II类：在定T、V情况下，对于反应前后气休分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）III类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性质1.周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元索：H、Be、Al、Geo②族序数等于周期数2倍的元索：C、So③族序数等于周期数3倍的元索：0。④周期数是族序数2倍的元索：Li、Cao③周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短\n周期元素：Co⑦最高止价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原了半径最小的元Fo⑨短周期中离了半径最大的元素：Po2•常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元索、单质是自然界屮硬度最大的物质的元索或气态氢化物屮氢的质量分数最大的元素：Co②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：No③地壳中含量最多的元索、气态氢化物沸点最高的元索或氢化物在通常情况下呈液态的元素：Oo④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Lio⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金屈元素：Hg。⑥最高价氧化物及苴对应水化物既能与强酸反应，乂能与强碱反应的元索：Be、Al、Zno⑦元索的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：So⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元索单质的元索：So⑨元索的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na.Fo⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、0、So一•中学化学实验操作中的七原则掌握卞列七个有关操作顺序的原则，就可以止确解答“实验程序判断题”。1・“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好洒精灯〜根据酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。2•“从左到右”原则。製配复朵装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置一集气瓶一烧杯。3•先“塞”后“定”原则。带导管的塞了在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4•“固体先放”原则。上例屮，烧瓶内试剂MnO?应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固休试剂应在固定前加入相应容器屮。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性（装入药口前进行）原则。7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二•中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物屮间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸倔石汕。②测定乙醇的沸点。\n3•测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三•常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙块和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验屮产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NHs的时间。四•常见物质分离提纯的10种方法1•结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如N5C1,KNOso1.蒸倔冷却法：在沸点上差値犬。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收人部分水再蒸谓。2.过滤法：溶与不溶。4.升华法：Si02(I2)o5.萃取法：如用C6来萃取【2水中的【2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02(CO):通过热的CuO；CO2(SO2):通过NaHCOs溶液。8•吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体朵质必须被药品吸收：N2(02):将混合气体通过铜网吸收0加9.转化法:两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再述原回去:Al(0H)3,Fc(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaA102转化成Al(OH)3。五.常用的去除杂质的方法10种1•杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去N^COs中的NaHC03可用加热的方法。1.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。2.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到口的。3.加热升华法:欲除去碘屮的沙子，可用此法。4.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可用此法。5.溶液结品法(结品和重结品)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。6.分懈蒸馆法:欲除去乙瞇中少量的酒精，可釆用多次蒸馆的方法。7.分液法:欲将密度不同且乂互不相溶的液休混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。8.渗析法:欲除去胶体中的离了，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离了。9.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六•化学实验基本操作中的“不”15例1•实验室里的药品，不能用手接触；不耍鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结品的味道。2•做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金屈钠、钾等例外)。3•取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。3.如果皮肤上不慎洒上浓H2S04,不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；第23页\n若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5•称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。1.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）o7•向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。&不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热吋不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的l/3o11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用塩圳或蒸发ITT1•加热完后，不要直接用手拿冋，应用±tt璃钳夹取。13•使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15•在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七•化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体吋，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4•收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。1.稀释浓硫酸时，烧杯屮先装一定量蒸诸水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6•点燃也、CH4>C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。2.检验卤化姪分子的卤元索时，在水解后的溶液中先加稀H'Q再加AgN0:｝溶液。8•检验NH3（用红色石蕊试纸）、C12（用淀粉KI试纸）、1访［用Pb（Ac）2试纸］等气体时，先用蒸傭水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品Z间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11•中和滴定实验时，用蒸懈水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做-次，钳丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色吋，再做下一次实验。13•用也还原CuO时,先通出流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通也。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸憎水至容量瓶刻度线lcm〜2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置吋，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%—5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO,溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维索是否水解吋，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pHo\n14.配制和保存Fe'",Sr?等易水解、易被空气氧化的盐溶液吋；先把蒸镭水煮沸赶走。2,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。15.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量:。八•实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置止确与否均直接影响到实验的效果，而冃在不同的实验屮具体要求也不尽相同。下而拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。1.气体发生装置屮的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2•用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领仲到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。1.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。2.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。3.点燃出、CH-等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。4.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验吋，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。5.用加热方法制得的物质蒸气，在试管屮冷凝并收集时，导管口都必须与试管屮液体的液而始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。&若需将HC1、NHs等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。9.洗气瓶屮供进气的导管务必插到所盛溶液的屮下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则乂务必与塞子齐平或稍t一点，以利排气。10.制H?、C0?、氏S和G氏等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11•制CI2、HCkGHi气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞了上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。九•特殊试剂的存放和取用10例l.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷坯中），（Li用石蜡密封保存）。用银子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2•白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。银子取，并立即放入水屮用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。1.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。2.12：易升华，11具冇强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5•浓IINOs,AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶屮，放在低温避光处。1.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥人口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。2.NH3*H2O：易挥发，应密封放低温处。8・Celb、、CellsH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,\n并远离火源。9.Fe2*盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(0H)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十•中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上而的刻度是0o2.量筒最下面的刻度是0o1.温度计中间刻度是0o4.托盘天平的标尺中央数值是0。十一•能够做喷泉实验的气体NH3>HC1、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如C02易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。十二•主要实验操作和实验现象的具体实验80例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气屮燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5•加热试管屮碳酸氢钱：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭粉述原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11•向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为口色粉末，口试管口有液滴生成。13•钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15.向含冇C「的溶液屮滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，冇白色沉淀生成。16.向含有SOj的溶液屮滴加用硝酸酸化的氯化锁溶液，有白色沉淀牛成。17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管屮并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19.将Ch通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20.在三氯化铁溶液屮滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面冇银白色物质附着。24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25.细铜丝在氯气屮燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26.强光照射氢气、氯气的混合气休：迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气屮燃烧：有白色烟雾生成。28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29.加热浓盐酸与二氧化猛的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。\n14.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。15.在溟化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。16.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。17.L遇淀粉，生成蓝色溶液。18.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。19.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。20.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发血）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿•底部有黄色的粉末）O21.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。22.在集气瓶小混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。23.二氧化硫气休通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后乂恢复原来颜色。24.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。25.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，口气体有刺激性的气味。26.钠在空气小燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。27.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。28.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。29.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。30.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。31.加热氯化镀与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。32.加热盛有固体氯化鞍的试管：在试管口有白色晶体产生。33.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。34.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。35.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。36.在硅酸钠溶液屮加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。37.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。38.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。39.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。40.向硫酸铝溶液屮滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。41.向硫酸亚铁溶液屮滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿乂转变为红褐色沉淀。42.向含F。"的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。59•向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S_+C12二2C12「+SI60.向天然水屮加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。63.加热（170°C）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入浪水，通入酸性高钮酸钾溶液：有气体产生，混水褪色，紫色逐渐变浅。64.在空气屮点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65.在空气屮点燃乙烘：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68.将乙炊通入混水：混水褪去颜色。\n60.将乙烘通入酸性高猛酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。61.苯与滉在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。62.将少量甲苯倒入适量的高镒酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。63.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。64.在盛冇少量苯酚的试管屮滴入过量的浓混水：冇白色沉淀生成。65.在盛有苯酚的试管屮滴入儿滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。66.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。67.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。68.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。69.蛋白质遇到浓HNQ溶液：变成黄色。70.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。71.无色酚駄试液遇碱：变成红色。十三•有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400〜500°C,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的冇机实验是「'乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸饰石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干憾实验”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100°C。教材中用水浴加热的冇机实验冇：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为60°C）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70°C〜80°C）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸镭实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定傅出物的温度）。2、注意催化剂的使用（1）硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维索硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维索）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。英屮前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其屮最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：滉苯的制取实验（实际上起催化作用的是溟与铁反应后生成的澡化铁）。⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3,且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多,从而影响了乙烯的产率。4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸镭水的制取实验”和“石汕的蒸镭实验”。⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制\n取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“浪苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，乂减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5、注意除朵有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除朵。如“乙烯的制备实验”小乙烯屮常含有CO?和SO?等朵质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气休；再如“漠苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”,产物澳苯和硝基苯屮分别含有澳和NO?,因此，产物可用浓碱液洗涤。6、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等I占I体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”屮醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的冇机实验：（1）实验室中制取乙烯的实验；⑵石油蒸帼实验。8、注意尾气的处理有机实验小往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。⑴如甲烷、乙烯、乙块的制取实验屮可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溟苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”屮可用冷却的方法将有害挥发物冋流。十四•离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离了浓度的方向进行。离了反应通常用离了方程式来表示。理解掌握离了反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液屮离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。（-）.离子反应发生的条件1.离子反应生成微溶物或难溶物。2.离子反应生成气体。3.离子反应生成弱电解质。4.离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一•是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgIIC03=MgC03+C02t+ILOMgCOs虽然难溶，但在溶液屮溶解的哪部分是完全电离的,当遇到水溶液里的0H时会结合生成比MgCOs溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2J+CO2f2.生成络离了的反应：FeCh溶液与KSCN溶液的反应：Fc3++SCN_==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。3.优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离彳与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeC【3溶液混合，生成S和Fe2"离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和氏S气体。\n2Fe3++S2-=2Fe2++SI总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。(-).离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。(三)•离了反应方程式的类型1・复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方程式。1.盐类水解的离了方程式。4.络合反应的离了方程式。掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。十五•盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：C(Na)>C(S2)>C(OH)>C(HS_)>C(H*)或:C(Na)+C(H+)=2C(S2')+C(HS「)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解A12S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。5.某些活泼金屈与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4C1,CuS04,A1CL等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H20=3MgCl2+2Al(0H)3I+3H2f6.判断屮和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解•如CIhCOOII与NaOII刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CHaCOOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚駄。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeC13+3II2O=Fe(011)3(胶体)+3IIC18.分析盐与盐反应吋要考虑水解.两种盐溶液反应吋应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化还原反应；(2)能否发生双水解互促反应；(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.\n⑵加热浓缩N/COs型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCL型的盐溶液.最后得到FeCL和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe203o(4)加热蒸丁(NH4)2CO3或NHjHCOs型的盐溶液时，得不到尚体.⑸加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液吋，最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2>MgCO3溶液最后得到Mg(0II)2固体.1.其它方面(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与钱态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤汕污。(5)像口试剂瓶不能盛放Na^SiC^,N32CO3等试剂.凡此种种，不一而举。学习屮要具休情况具体分析，灵活应用之。十六•焰色反应全集(一)・钠离子:钠的焰色反应本应不难做，但实际做起來最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或鎳丝、钳丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一(银子一棉花一酒精法入用银子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。（-）.钾离子:⑴方法一（烧杯一酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5〜6滴洒精，点燃,可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钻玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃,燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钻玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发川L内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧，透过钻玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四（铁丝法）:同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课木的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。（三）・锂离子:\n⑴方法一（银子-棉花-酒精法）：用银了取一团棉屁，吸饱酒精，乂把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。（四）・钙离子:⑴方法一（蹑子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一约匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加7〜8滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。（五）・總离子:方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。（六）.顿离子：⑴方法一（铁丝一棉花一水法）：取少量研细的氯化领粉末放在一小蒸发肌内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化锁，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色锁焰。⑵方法二（棉花一水一烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化锁，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。（七）・铜离子:⑴方法一（铁丝一棉花一水法）：同锁离子的方法一相同。⑵方法二（镀子一棉花一酒精法）：同钠离子方法。⑶方法三（烧杯一酒精法）：同钾离了的方法一。⑷方法四（药匙法人同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应Z所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。十七•“五”同辨析1・同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子•如氢有3种同位素：H、D、To2.同素异形体（又称同素异性体）由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C6o,S磷与红磷，。2与，正交硫与单斜硫。3.同分异构体具有和同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体•同分异构体的种类通常有碳链界构、位置界构、跨类界构（又称官能团界构）、几何异构（又称顺反界构）o探你能说出中学阶段的几种跨类异构吗？4.同系物结构相似分了组成上相差一个或若干个CH?原了团的一系列化合物互称同系物。探请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。5.同量物通常是指分了量和同的不同物质。如C02与HCHOH2SO4与H3P04,NO与C2H6o十八•化学史知识1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,l,0,N这六种活泼非金屈元素的单质及其负价元素的化合物（NHs除外）不能燃烧外，英他非惰性的非金屈元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。2、气味规律：\na.凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具冇刺激性难闻气味；如卤化氢b、凡是有很强的还原性而乂溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如h2s3、等效平衡的两个推论：a.定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！4、离了化合物在常态下都呈固态。5、一般止5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,S03方程式：一、常见方程式1、硫酸根离子的检验：BaQ2+Na2SO4=BaSO41+2NaO2、碳酸根离子的检验：CaO2+Na2CO3=CaCQI+2NaO3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H0=2NaQ+巴0+gf4、木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+C02t5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaO2+Na2CO5=CaOOsI+2NaO7、钠在空气屮燃烧：2Na+02AN^Q钠与氧气反应：4Na+2Na2O&过氧化钠为水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+Qf9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+Q10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2112、铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIQ+3H2t13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：用20+6HO=2FeO3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：AI2Q+6HQ=2AIO3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2Q+2NaOH=2NaAIQ+H2O17、氯化铁与氮氧化钠溶液反应：FeO3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaO18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成红氧化铁：4Fb(OH)2+2H2O+02=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3A+3H2Ot2仁实验室制取氢氧化铝:AI2(SO4)3+6NH3-H2O=2AI(OH)3I+3(NH3)2SO422＞氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH)3+3HO=AIQ3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3+NaOH=NaAIQ+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2/M(OH)3AAI2O3+3H2O\n25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeO3+Fe=3FeO226、氯化亚铁中通入氯气：2FeO2+O2=2FeO327、二氧化硅与氢氟酸反应：SO2+4HF=SF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：S+4HF=SF4+2H2t28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SO2+CaO鲤CaSQ29、二氧化硅与氛氧化钠溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2030、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SO3+002+H2O=Na2OO3+HzSiQU31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SO5+2HO=2NaO+H2SQI32、氯气与金属铁反应：2Fe+302皇墜2FeO333、氯气与金属铜反应：Cu+02型CuO234、氯气与金属钠反应：2Na+6型2NaO35、氯气与水反应：02+H20=HQ+HQO36、次氯酸光照分解：2H00型2H0+02f37、氯气与氢氧化钠溶液反应：。2+2NaOH=NaO+NaOO+H2038、氯气与消石灰反应：202+2Ca(OH)2=CaO2+Ca(OO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCI+AgNQ=AgCH+HNO340、漂口粉长期置露在空气中：Ca(aO)2+H2O+002=CaOOal+2HOO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：2+Q理里2NO43、一氧化氮与氧气反应：2N0+Q=2NQ44、二氧化氮与水反应：3NQ+H20=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SQ+Q催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SOs+H20=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）ACuSO4+2H2O+SO^t48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）AC02f+2S0^t+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNQ（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NQt50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3（稀）A3Cu（NQ）2+4H2O+2NOt51、氨水受热分解:NH3-H2OANH3t+H2O52、氨气与氯化红反应：NH3+HG=NH4O53、氯化钱受热分解：NH4QANH3t+HCH54、碳酸氮氨受热分解：NH4HOO3ANH3t+H20t+OOat55、硝酸钱与红氧化钠反应：NH4NQ+NaOHANH31+NaNQ+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Q+\nCa（OH）2ACaO2+2H2O+2NH3t57、氯气与轼气反应：Q2+H2点燃2HQ58、硫酸钱与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOHA2NH3t+Na2SO4+2H2O59>SO2+CaO=CaSC）360、SOs+2NaOH=Na2SC）3+H2O61、血+Ca（OH）2=CaSOsI+H2O62、血+CI2+2H2O=2HO+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NQ的回收：NO"NO+2NaOH=2NaNQ+H2O65、S+2F2=SF466、S+2NaOH+H2O=NaSiQ+2H2t（粗硅）67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SQ+2C高温S+200（石英沙）（焦碳）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Q2asa4SCI4+2H2高温S（纯）+4HQ二、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+Q点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O43、铝在空气小燃烧：4AI+3Q点燃2AI2Q34、氢气在空气中燃烧：2H2+Q塑2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+502鰹2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+Q塗SOa7、碳在氧气中充分燃烧：C+Q空00a&碳在氧气小不充分燃烧：2C+Q堂2009、二氧化碳通过灼热碳层：C+g20010、一氧化碳在氧气中燃烧：200+02鏗200211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+H20=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H20=Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO44-5H2O=CuSO4-5H2O\n14、钠在氯气中燃烧:2Na+6点燃2NaO三、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O^MnOi2H2O+Qt16、加热高镭酸钾：2KMnO4A©MnOq+MnO2+02117、水在总流电的作用下分解：2H2O遇生2H,+Qt18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H20+COst19、高温锻烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO+CQf四、置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H213、镁和稀盐酸反应：Mg+2H0=MgO2+H2t4、氢气还原氧化铜：H2+CuOACu4-H205、木炭还原氧化铜：O2CuO高温2Cu+002t6、甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：巴0+C|司温出+CO8、焦炭还原氧化铁：302Fe2O3高温4Fb+3CO2f其他9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）21+Na2SO410、卬烷在空气中燃烧：CH4+202堂002+2H2O11＞酒粕在空气中燃烧：QH5OH+3Q型20Q+3H2O12、一氧化碳述原氧化铜：00+CuOACu+00213、一氧化碳述原氧化铁：3C0+Fe2O3壘2Fe+30^14、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（0H）2+g=Cag1+H2015、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CQ=+H2016、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2Ha=CaO2+H20+OQf17、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：NazOOs+2HQ=2NaQ+H20+00^t一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+Q塑2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202空Fe3O4\n1.铜在空气中受热：2Cu+02A2CuO2.铝在空气中燃烧：4AI+3Q型2AI2Q3.氢气屮空气屮燃烧：2H2+Q堂2H2O4.红磷在空气中燃烧：4P+5Q塑2P2O55.硫粉在空气中燃烧：S+02鰹S026.碳在氧气屮充分燃烧：C+Q型CO27.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02型200（2）化合物与氧气的反应：8.一氧化碳在氧气中燃烧：200+02鏗200a9.甲烷在空气中燃烧：CH4+2Q点燃C02+2H2O12酒精在空气屮燃烧：QH5OH+3Q点燃2OQ2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O塑2H2f+02t14.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2003A2CuO+H2O4-C02t15.加热氯酸钾（有少量的二氧化猛）：2KaO3=2KQ+302t16.加热高僦酸钾：2KMnO4AK2MnO4+Mn02+02t17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H20+002t18.高温锻烧石灰石：CaC03高温CaO+002t三.氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuOACu+H2020.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2t21.焦炭还原氧化诙：302Fe2O3高温4Fe+30Qf22.焦炭还原四氧化三铁：20Fe3O4高温3Fe+200^123.—•氧化碳还原氧化铜：C0+CuOACu+00224.-氧化碳还原氧化铁：300+Fe2O3高温2Fe+300s25.一氧化碳还原四氧化三铁：400+Fe3O43Fe+4CQ四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系\n（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）23.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2124.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t25.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t26.铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2t27.锌和稀盐酸Zn+2H0=ZnO2+H2t31・铁和稀盐酸Fe+2HQ=FeO2+H2132.镁和稀盐酸Mg+2H0=MgO2+H2t33.铝和稀盐酸2AI+6H0=2AIO3+3H2t（2）金属单质4-盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NQ）2=Cu（NQ）2+Hg（3）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HG=2FeO3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2Q3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H0=CuO2+H2040.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HO=CaO2+H2O(4)酸性氧化物+碱盐+水43.苛性钠暴露在空气屮变质：2NaOH+CQ二NazCQ+出044.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO^=CaOQI+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3I+H2O(5)酸+碱盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HQ+NaOH=NaG+出049.盐酸和氢氧化钾反应：HO+KOH=KQ+H2O50.盐酸和氛氧化铜反应：2HO+Cu(OH)2=CuO2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HO+Ca(OH)2=CaO2+2H2O52.盐酸和蛍氧化铁反应：3HO+Fe(OH)3=FeO3+3H2O53•氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HQ+AI(OH)3=ZMO3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氮氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和红氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58•硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO^+H2O(6)酸+盐另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HO==CaO2+出0+OQf60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2OO3+2HO=2NaO+H2O+COst61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCQs+2HO=MgO2+H2O+002162盐酸和硝酸银溶液反应：HG+AgNQ=AgQ1+HNQ63.硫酸和碳酸钠反应：NazOOa+H2SO4=Na2SO4+H2O+C02164.硫酸和氯化锁溶液反应：H2SO4+BaO2=BaSO4l+2HO\n(4)碱+盐另一种碱+另一种盐63.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO464.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeO3=Fe(OH)31+3NaO65.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgO2=Mg(OH)21+2NaO66.氮氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuO2=Cu(OH)2I+2NaO67.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CCh=CaCQI+2NaOH(5)盐+盐・・・一两种新盐68.氯化钠溶液和硝酸银溶液：Nad+AgNQ=AgOI+NaNQ69.硫酸钠和氯化顿：Na2SO4+BaO2=BaSO41+2NaO二.其它反应：70.二氧化碳溶解于水：002+H2O=H2OO371.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)272.氧化钠溶于水：Na2O+H20=2NaOH73.三氧化硫溶于水：SOa+H20=H2SO474.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4-5H2OACuSO4+5H2O75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O化学方程式反应现象应用ZMg+Q仝或空2MgO剧烈燃烧.耀眼白光4：成口色固体.放热.产生大量口烟口色信号弹2Hg+Q点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验—2CU+Q点燃或仝2CuO红色金属变为黑色固体4AI+3Q点燃或仝2怂03银口金属变为口色固体3矗+2Q点燃甩3。4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4P+3Q高温2Fe2Q3OQ点燃CO2剧烈燃烧、口光、放热、使石灰水变浑浊3Q点燃SQg剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰•氧气屮蓝紫色火焰2H2+Q点燃2HQ淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSOq变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2PA剧烈燃烧、大量口朋、放热、生成口色固体证明空气小氧气含量CH4+2Q点燃2出8002蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水Cud变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2QH2+5Q点燃2巴0+40Q蓝色火焰、放热、黑烟、住成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSQ,变蓝的液体（水）氧烘焰、焊接切割金属ZKQQMnO?仝2巾+30^牛:成使带火星的木条复燃的气体实验宗制备氧气2KMnO4AK2MnO4+Mn（^+021紫色变为黑色、生成使帯火星木条复燃的气体实验室制备氧气\n2HgOA2Hg+O2t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2Offi^2H2t+O2t水通电分解为氮气和氧气电解水Cu2（OH）2CQA2CuO+H2O+CQf绿色变黑色、试管壁冇液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HOO3ANH31+H20+002t口色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢钱长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t冇大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2t有人量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Ak3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2t有大量气泡产住、金属颗粒逐渐溶解Fe2Q3+3H2A2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的述原性WQ+3H2仝W+3H20冶炼金属饵、利用氢气的还原性MoO3+3H2AMo+3H2O冶炼金属钳、利川氢气的还原性2Na+Q2A或点燃2Nad剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+O2点燃或光照2H0点燃苍口色火焰、瓶口口雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+Q点燃2C0煤炉中常见反应、空气污染物2—、煤气中毒原因2CSO?点燃2002蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CQf黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2Q3+3C高温4Fb+3002t冶炼金属Fe3O4+2C直過3Fe+200^冶炼金属C+002高温2C0C02+H20=H2OO5碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CQ3A002t+H20石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaOO31+H20澄清石灰水变浑浊应用CQ检验和石灰浆粉刷墙壁CaCQ+H^O+CQuCa(HOO3)2口色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HC^)2ACaCQI+H28CQt白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成•钟乳石的形成\n2NaHOO3ANa2CO3+H2O+0021产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaOCb壘CaO+OQt工业制备二氧化碳和生石灰CaCQ+2HCkCaCl2+HQ+C0/固体逐渐溶解、冇使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2OO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+C021固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2OQ3+2Ha=2Naa+巴0+00^固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCC^+2H0=MgO2+H2O^0021固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COACu+CQ黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2Q+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CQ冶炼金属原理WQ+3C0高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3OOONa+H202CH3OH+3Q点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3Q点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银口色金属衣面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NQ)2=Hg+Cu(NO^Cu+2AgNOb=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表而覆盖一层红色物质镀铜Fe2Q3+6Ha=2Fea3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AI2^+6Ha=2Aia3+3H2O口色固体溶解Na2O4-2HO=2Naa+H2O白色固体溶解CuO+2Ha=Cua2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2Ha=ZnQ2+H20白色固体溶解MgO2HQ=Mga2+H20口色固体溶解CaO+2HO=Caa24-H20口色固体溶解NaOH+H0=NaO+H20白色固体溶解Cu(OH)2+2H0=CuO2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HQ=MgO2+2H2O白色固体溶解AI(OH)3+3Ha=Aia3+3H2O口色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3Ha=Fea3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2H0=CaO2+2H2OHG+AgNQ=AgCU+HNQ生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验CI—的原理Fe2C^+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AI2Q3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O口色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H20白色固体溶解\n2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O生成口色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaO24-H2SO4=BaSO4U2Ha生成口色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HNQ3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNC>3+H20白色固体溶解CuO+2HNQb=Cu(NO3)2+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NQ3)2+H20口色固体溶解Mg82HNQ=Mg(NQ)2+H20口色固体溶解CaO+2HNQ=Ca(NQ)2+H20白色固体溶解NaOH+HNQ=NaNQ+H20Cu(OH)2+2HNQ3=Cu(NQb)24-2H2O蓝色固体溶解Mg(0H)2+2HNO3=Mg(NQ)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNQ=Al(NO3)3+3H2O口色固体溶解Ca(OH)2+2HNQb=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNQ=Fe(NO3)3+3HQ红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O4-Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+OC^=Na2CQ3+H20吸收00、Q、出中的OO22NaOH+S02=Na2SC^+H202NaOH+SOs=Na2SO4+H20处理硫酸工厂的尾气(SQ)Fea3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaO溶液黄色褪去、冇红褐色沉淀生成Aia3+3NaOH=AI(OH)31+3NaQ有白色沉淀生成MgO2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaOCuO2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaO溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H20=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(0H)2+S0缶CaSQjI+H20有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2C05=Ca0031+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2003=Ba0Q31+2NaOH有口色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO5=CaCO3l+2K0H有口色沉淀牛成CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O蓝色晶体变为口色粉末CuSO4H2OACuSO4+5H2O口色粉末变为蓝色检验物质小是否含有水AgNQ+NaO=AgOI+NaNQ口色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液小\n的氯离子Bad"Na2SO4=BaSO41+2NaQ白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应川于检验硫酸根离了CaO2+Na2OCh=CaOO^I+2NaCI有白色沉淀生成MgO24-Ba(OH)2=BaO2+Mg(OH)2I有口色沉淀生成CaCOs+2H0=CaO2+H2O-COatMgCO3+2HO=MgO2+H20+C02tNH4NQ+NaOH=NaNQ+NH31+HQ生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的钱根离子NH4Q+KOH=KQ+NH3t+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体—、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、N02(红棕色)、03(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HC1.HBr>HI、NH3>SO2、NO2、F2>CI2、Br2(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H2So3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NHx氏0、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的桂、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有验2、Hg；呈气态的单质有也、02、0：八N2、F?、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有HOHO、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正〉异〉新，邻〉间〉对。⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态〉液态〉气态。女口：白磷〉二硫化碳〉干冰。\n①易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。②易液化的气体：NHs、Cl2,NHs可用作致冷剂。4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH,HC1.SO2、H2S>仏、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3>HF、HCl.HBr、HI；能溶于水的气体：CO?、SO?、Cb、Br2(g)、H2S>N02o极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂屮比水屮溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水（大于65°C易溶），易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶（钙银顿），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠鞍。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]o气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含C、H、0的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含漠、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④钠的密度小于水，大于酒精、苯。\n6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属？不一定:石墨有此性质,但它却是非金属。二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除0、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8o③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、Oo④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族畚键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。②掌握以下分子的空间结构：C02、氏0、NH3>CHi、C2H1>C2H2、C6H6.P404、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。\n①掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。②掌握分子极性与共价键的极性关系。③两个不同原子组成的分子一定是极性分子。④常见的非极性分子:CO2、SO3、PC13、CH"CCSC2H4、C2H2、C&H6及大多数非金属单质。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1〜20号元素及Zn、Fe、Cu>Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化:蒸憾、分啊、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干憾、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矶失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、也与D2混和、水与重水混和、结品水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、右油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（。2与0J、同分异构体组成的物质CJJ等。\n1.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b・从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c・从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应2.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、0?和金刚冇和冇墨及CeO等为同素异形体，也和D2不是同素异形体，出0和D20也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。3.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。4.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。5.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO?、稀HNO3、HC10)、还原性酸(H2S>H2S03)>两性氧化物(AI2O3)、两性氢氧化物［Al(0H)3］、过氧化物(Na2O2)>酸式盐(NaHCOsxNaHSO4)6.酸的强弱关系:(强)HC104>HC1(HBr>HI)、H2S04>HNO3>(中强)：H2SO3、II3PO4X弱)：CII3COOII>II2C03>II2S>IIC10>C6II50II>H2SiO37.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物〃才能定义为酸性氧化物12•既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如Si02能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物\n13.甲酸根离子应为IIC00-而不是C00II-14•离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17•油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矶、AI2S3、MM、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18•过氧化钠中存在Na+与0-为2:1；石英中只存在Si、0原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20.单质如Cu、CL既不是屯解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22•失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和A1。23.在室温（20°C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒了带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化性:MnO；>C12>Br2>FcJ>I2>S26.能形成氢键的物质:H20、Nib、HF、CIWMH。27•雨水的PH值小于5・6时就成为了酸雨。28.取代反应包扌4卤代、硝化、卤代桂水解、酯的水解、酯化反应等\n28.胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。30•常见的胶体：液溶胶：Fc（0H）3>AgK牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。31・氨水的密度小于1,硫酸的密度人于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,浓度为18.4mol/Lo32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。四、基本理论1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。2、最简式相同的有机物：①CH：CH和CsFU②CH2：烯坯和环烷坯③CH.O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙醛（GILO）与丁酸及其异构体（C几02）3、一般原子的原子核是由质子和屮子构成，但気原子"H）屮无屮子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、IIIB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，ILIVA族中元素组成的晶体常常属于原了晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6＞质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如180与18F、40K与40Ca7、IVA'VDA族中只有VIIA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但A1C1,却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为弘形成畚键。\n10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NHQ1、NH4NO3等鞍盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaClo12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如NagFeS?、CaC?等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如b是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH?等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si02o18、金属氧化物…般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7>CrO?等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn207==2KMnO4+H20o19、非金属元素的最高止价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无止价，氧在0禺屮为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子品体不一定只含有离子键，如NaOH、Na202>NH』C1、CH3COONa等中还含有共价键。22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23、离子的电子层结构一定是稳定结构。24•阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。\n25.—种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe：「NH3xHOIIFo38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是IIA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。41・IA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元索。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。\n42.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。43.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙烘等。44.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaG等是离子化合物。45.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。46.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。47.离子化合物不一定都是盐，如MgaN2＞金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。49•盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、漠化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子？52.原子核内一般是中子数三质子数，但普通氢原子核内是质子数三中子数。53.金属元素原子最外层电子数较少，一般W3,但IVA、VA族的金属元素原子最外层有4个、5个电了。54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般24,但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。56.—般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子,18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。57.主族元索的最高正价一般等于族序数，但F、0例外。\n50.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CIL很稳定，1000°C以上才分解。51.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；VIA、WA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。52.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律？61・笫五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定:氏0呈中性,NHs的水溶液显碱性。VIA、V1IA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。59.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。60.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（1）、气（g）②检查AH的“+”“一”是否与吸热、放热一致。（注意AH的“+”与“一”，放热反应为“一”，吸热反应为“+”）③检查△【【的数值是否与反应物或牛成物的物质的量相匹配（成比例）61.“燃烧热”指lmol可燃物燃烧，C生成C02,H生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成lmol水放出的热量。62.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。63.优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、pt除外）>s2->F>Br~>CP>OH->含氧酸根离子〉F爲阴极:Ag*>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H>>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+64.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2>AL03;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu；热分解法冶炼金属:Hg和Ag。\n59.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。60.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。61.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2~>r>Fe2+>Br~>CK,在同吋含以上离子的溶液屮通入C12按以上顺序依次被氧化。71・优先还原原理又如F/、Cu2\F/同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,IPFe3+、Cu2\Fe2+顺序。72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。如Mg（0H）2溶解度比MgCOs小，除尽量用OH-o73.优先中和原理若某•溶液中同时含有儿种酸性物质（或碱性物质），当加入•种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。给NaOH、N直COs的混合溶液屮加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H20,再发生:Na2C03+HCI=NaHCO3十NaCl最后发生:NaIICO3+HCl=NaCl十CO2十氏074.优先排布原理在多电了原子里，电了的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电了排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）\nO将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HC1的沸点比水低，当水被蒸发时，HC1已蒸发掉了。石油的分僻，先挥发岀来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2N02（气）==N204（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO?的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO?的转化率不是减小，而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnILQ的有机物可能是竣酸、酯、轻基醛通式符合CJU-2的有机物可能是二烯姪、烘姪五、化学性质1、s（y能作漂白剂。so?虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。so?使品红褪色是因为漂白作用,so2使漠水、高猛酸钾褪色是因为还原性,so2使含酚酥的NaOII溶液褪色是因为溶于不牛成酸。2、SO?与通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：\n第一种可能为与C「生成难溶物。包括：①Ag'Q笫二种可能为与F反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(S1032-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO31②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③sg"离子方程式：se产+2ir=s!+S0?t+n2o④一些胶体如Fe(OH)'(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的F发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到⑤aio2-离子方程式：aio2-+h.+h2o==ai(oh)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂①蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性②胆矶中加浓硫酸——吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛•可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al203>Al(OH)3②弱酸的鞍盐:(NHJ2CO3、(NHJ2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCOs、NaHSOs等。④氨基酸。⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(0H)2,Na2C03.阻SO3也可以。\n7、有毒的气体：F2.HF、COH2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体:昭和SO2、&S和CL、HI和仏、N&和HC1、NO和02、D和氏。9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HC1、HBr、HI、H2S>S02>CO2、N02>Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3o有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和S02,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl?常用淀粉碘化钾试纸，CL能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11>能使澄清石灰水变浑浊的气体：C02和S02,但通入过量气体时沉淀乂消失,鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Ch、Br2(g)>、Q、0八03；具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HRHBr、HC1、NO,但其中H2、CO、HC1、NO、S02能用浓硫酸干燥；S02和N2既具有氧化性又具有还原性，o13、与水可反应的气体:C12、凡、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NIL；其中CI2、N02>Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F?与水剧烈反应产生02o14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2>NO?、Br2(g)、03o15、能使漠水和酸性高猛酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、&出、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气休：S02；N02o导致光化学烟雾的主要气体：NO?等氮氧化物和桂类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯坯(俗称氟利昂)和N0等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：C02和CH"等桂；能与血红蛋口结合导致人体缺氧的气体是：C0和N0。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO?、NH,N2o\n18、用作大棚植物气肥的气体：C02o19、被称做地球保护伞的气体：03o20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaC03与稀硫酸反应制取CO?,应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓漠水反应，稀澳水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体Z间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al203>Na202o25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而C屮的氧化性同样弱于Fe^o26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：x2+n2o=nx+nxo类型?与水反应方程式应是：2F2+2H20-4HF+02f27、AgF,AgCl,AgBr,Agl见光一定分解，有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解。28、卤族元索在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价，不显正价。29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定，氢氟酸却为弱酸。30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX：,?不一定：良与铁反应只生成Fel2o31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHC03是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaHPOj、NaHSOi溶液显酸性。32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNOs或浓ILSOj反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水？另外，冷的浓硫酸或浓HNO,能使铁、铝钝化。33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸（如浓也SOJ与强还原性的酸\n（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SOM浓）-S02t+S!+2出034、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的A1（OH）3与NaOH溶液可以发生反应。35、H，+OH=He能表示强酸强碱中和反应的离子方程式：。不一定:氢氧化领和硫酸的反应的离子方程式应写为：Bf+20I「+2I「+S0.F=BdS（M+2IL0,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO•汁NaOH=Na2SO4+H2O的反应。36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来？不一定:如钠与硫酸铜溶液反应，是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。37、阴离子一定只具有还原性?不一定:N@02中的过氧根离子、C10-既有氧化性又有还原性：NO3；MnO1,CIO“等阴离子在酸性条件下都具有氧化性？38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元索的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H.S0.O39、盐与碱-•般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?^:NaHC03+Na0H-Na2C03!+出040、质子总数相同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子。41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：2FeCh+Fe=3FeC12：Cu+2FeCl3=CuCl2-i-2FeCl242、强电解质在离子方程式屮都一定要写成离子的形式？不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式。43、强电解质溶液的导电性一定比弱屯解质溶液的导屯性强?不一定：要看离子\n浓度大小。44、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应)，密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向(逆)移动。45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子，臭氧(0J为三原子分子。46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸。47、醇一定能氧化成醛?不一定:轻基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸。48、化学性质相似的物质不一定是同系物？乙烯、乙烘都可以使酸性高猛酸钾溶液退色，但不是同系物。49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”，但它不属于有机酸类，而属于酚类。50、一般弱酸盐,除它们的钾、钠、鞍盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水。51、如果桂中各元素的质量分数相同，则一定是同一种桂?不一定：乙块和苯不是同一种桂。52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?不一定：比如乙酸钠是离子晶体。53、电离时只能电离出唯一的阳离子K的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。54、离子的核外都一定有电子?不一定:H'的核外没有电子。55、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有A1心簿膜起了保护作用的结果。\n56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。57、用lmolAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3niol电子发生转移。58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳畚键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。59、能与N&OH反应的：一COOH、、、-X。60、能与NallCOs反应的：—C00II61、能与Na反应的：一COOH、、-0H62、能发生加聚反应的物质：烯桂、二烯桂、乙炊、苯乙烯、烯姪和二烯桂的衍生物。63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(一CHO)的物质均能发生银镜反应。(1)所有的醛(R-CHO)；(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。64、能与澳水反应而使澳水褪色或变色的物质（-）有机物质①.不饱和姪（烯姪、烘姪、二烯桂、苯乙烯等）；②.不饱和绘的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）③.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；④.苯酚及其同系物（因为能与澳水取代而生成三澳酚类沉淀）⑤.含醛基的化合物\n（-）无机物质①.一2价硫（ILS及硫化物）；②.+4价硫（SO?、H2SO3及亚硫酸盐）；③.+2价铁：6FeS04+3Br2=2Fe2（SOJ3+2FeBr36FcCl2+3Br2=4FcC13+2FcBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④.Zn、Mg等单质如Mg+Br2H2O===MgBr2（此外，其中亦有Mg与H\Mg与HBrO的反应）⑤.一1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色⑥.N&OH等强碱：Br2+2OH=Br+BrO_+H2O⑦.AgN0365、能使酸性高猛酸钾溶液褪色的物质（一）有机物质①不饱和坯（烯坯、烘坯、二烯坯、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不饱和怪的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代怪、油酸、油酸盐、油酸酯等）;④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；⑥煤产品（煤焦油）；\n①天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机物质①一2价硫的化合物（H2S.氢硫酸、硫化物）；②+4价硫的化合物（SO?、H2SO3及亚硫酸盐）；③双氧水（氏。2，其中氧为一1价）66、最简式相同的有机物①・CH：C2H2和QH6②.CH2：烯坯和环烷坯③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④.CJI2n0：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例:乙醛（GH.Q）与丁酸及其异构体（C4H802）最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C0?、也0及耗a的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO?、H20和耗O2量。67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷桂卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳疑硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烧或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代坯消去成烯；⑤NaHCOs有气体，一定含竣基；⑥新制Cu（OH）2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/。2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓漠水，可能含有酚轻基。69、瓮基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应\n70、分子式为C5H1202的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种71、常温下，pH=ll的溶液中水电离产生的c(Hj是纯水电离产生的c(Hj的1(T倍72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素74、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCL、焦炉气等都能使澳水褪色76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。78、误认为碳原子数超过4的桂在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外,沸点9.5°C,气体。79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。80、误认为苯和澳水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的漠，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。81、误认为用酸性高猛酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。82、误认为卤代炷一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。83、误认为姪基和瓮基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。84、误认为欲除去苯屮的苯酚可在其中加入足量浓澳水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与漠水反应后，多余的漠易被萃取到苯中，而且生成的三澳苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到冃的。\n85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而吉，酚成酯较困难，通常是与竣酸肝或酰氯反应牛成酯。86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当疑基与叔碳连接时被氧化成酮，如2—丙醇。87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。88、误认为相对分子质量和同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。六、化学实验1•中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分憾。前二者要浸入溶液内。2•中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定（要用温度计）;②银镜反应•③酯的水解。3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醮取溶液；⑥粘取试纸。4.由于空气中CO?的作用而变质的物质：生石灰、NaOII、Ca(OII)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、\n漂白粉、苯酚钠溶液、N^O、Na202;3.由于空气中氏0的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2.碱石灰等干燥剂、浓时。4、无水硫酸铜、Cg、面碱、NaOH固体、生石灰；4.由于空气屮。2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、一2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO?水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。5.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNOs、浓HNO3、液漠、浓氨水、浓HC1、Cu(0H)2o8•加热试管时，应先均匀加热后局部加热。9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。10.制取气体时，先检验气密性后装药品。11•收集气体时，先排净装置屮的空气后再收集。12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸僞水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13•点燃IL、血、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。14.检验卤化桂分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNOs再加AgNO.3溶液。15.检验側(用红色石蕊试纸)、Ch(用淀粉KI试纸)先用蒸憾水润湿试纸后再与气体接触。16•配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。17…焰色反应实验,每做一次，釦丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色吋,\n再做下一次实验。18•用出还原CuO时，先通出流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通儿。19•配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸£留水至容量瓶刻度线1cm〜2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21•浓ILSOq不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%—5%的NaIIC03溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHC0.3溶液。22•碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。23.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）屮和,再水洗，最后用布擦。24•检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加N&OH溶液中和氏S0“再加银氨溶液或Cu（0II）2悬浊液，加热。25•用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。26•配制和保存Fe”，Sn"等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸憾水煮沸（赶走6,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。27•称量药品吋，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸（腐蚀药品N&0II放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。30•取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。\n31.混和液体物时，一般先加密度小的液体后加密度大的液体，以防止液体飞溅（如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等）O32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。33•酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属（如Na等）、白磷等失火宜用沙土盖灭。34.液漠滴在皮肤上，应立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。35.汞撒落在地面上，应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。37.实验中受伤时，应用双氧水清洗伤口，然后敷药包扎。38•盛石灰水的试剂瓶一稀盐酸；盛苯酚的试管一酒精或NaOH溶液；盛过FeCb、FeCb等的试管一用稀盐酸；做过KMn（X分解实验的试管一浓盐酸；做过碘升华实验的试管一有机溶剂；做过银镜反应实验的试管一稀硝酸；熔化过硫的试管fCS2或热的NaOH溶液；有油污的试管f用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。39.试剂瓶中约品取出后，一定不允许放回原试剂瓶？不一定:用剩余的钾？钠等应立即放回原瓶？40.Na.K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷姪中），（Li用石蜡密封保存）。用银子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。41•白磷：保存在水屮，防氧化，放冷暗处。镀子取，立即放入水屮用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。42•液澳：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。43.12：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶屮，放置低温处。\n44•浓HNOs,AgNOs：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。45•固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。46.NH3-H20：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。47.GH6、、C6H5—CH3>CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都耍随配随用，不能长时间放49•滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位51•温度计中间刻度是0。小数点为一位52•托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位53.N&、HC1、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。54.C02.Ch、SO?与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；55•镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体5&铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放岀热量，生成黑色固体物质59.加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成60•在试管屮用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成\n61•钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体62•用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊63•—氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量64•加热试管屮的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成66•在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成67•点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰6&盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放111大量热69•将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液屮，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有口色沉淀生成71.向含有C「的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热73•细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化锁溶液，有白色沉淀生成75•将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生77•强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸78•红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成79•氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去80.加热浓盐酸与二氧化猛的混合物，有黄绿色的刺激气体生成\n82.在漠化钠溶液屮滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成84.12遇淀粉生成蓝色溶液85•集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成86•二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后乂恢复原來颜色87•过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色88•加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味89•钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声90•把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃91•加热碳酸氢钠固体，使牛成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成94.加热氯化镀与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生95.加热盛有固体氯化钱的试管，在试管口有白色晶体产生96•铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色97•在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生98•在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊99•加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁\n100.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质101.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色102.向硫酸亚铁屮滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀104•将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射,生成棕黄色的烟105.将蘸有氯化钾溶液的钳丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钻玻璃，火焰呈蓝色106•将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生107.向漠水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色10&向碘水屮加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色110•将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产牛，同时这样变黑口发泡111•将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀112•在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有…层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉一KI试纸变蓝色.113•向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚瞅试剂，溶液变红色114.向盛有酚瞰的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色,红色迅速褪去115•在空气屮点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成116.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）\n117•加热170°C乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入漠水，通入酸性高镒酸钾溶液，有气体产生，漠水褪色，紫色逐渐变浅11&在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量119•在空气中点燃乙烘，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量120.将少量甲苯倒入适量的高猛酸钾溶液中振荡，紫色褪色121.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色123.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成124•在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓漠水，有白色沉淀生成127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成12&蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味129•向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产主132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜133.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4C1反应是吸热的134.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰IL——淡蓝色火焰CO——蓝色火\n焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。133.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗136•分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出137•滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化13&除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液七、物质用途及环保1、光导纤维的主要成分是二氧化硅2、半导体的主要元素是硅3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、刨收处理。5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。6、大气成分：丽78%、02:21%、稀有气体0.94%、C020.03%7、污染大气气体：SO?、CO、NO,,其中SO?、NO?形成酸雨。8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。八、化学史：1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；2•近代原子学说的创立者——道尔顿(英国)；3•提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4•候氏制碱法——候德榜5.元素周期律的发现，\n6•元素周期表的创立者门捷列夫（俄国）；7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构；高考答题易错点以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。一、选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正确，填卡时却完全填反了，耍十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的，“由强到弱”,“由高到低”，等等。5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO昇常温下是液态或固态；@N02：存在与NQ,的平衡；⑤和气体的体积有关的比较（如密度）：注意标准状况下才能用22.4mol/L,同温同压下才能比较。⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。⑧NaQ,、HA>Ch等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。⑩273°C与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”\n“固态”不分清楚。22・4mol/L的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如F/与H+、NO3-不共存，A1与HNOs无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO?的反应是生成正盐述是酸式盐、Fe”与S-反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是“二”还是“可逆符号”，z，AH>0\，zAH<0\沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时〃［］〃的应用等等。二、解答题中的“关键词”及应注意之处：1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。4、填写结果时应对准物质。如写的不应写成的。5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确：(1)不用错别字：如脂与酯、鞍与氨、坷与廿、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。(2)不用俗语：如冬打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气休通进(入)盛澳水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。\n(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C表示。6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，耍看题目情景和要求。9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或摩尔质量有单位却不写单位，失分。10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为i谈。12>mA(s)+nB(g)错误！嵌入对象无效。pC(1)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化一还原反应配平后，得失电子耍相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“一”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或反应热的单位是kJ•mol\14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、竣基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH（竣基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、竣基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n\n元环是碳原子数加0（或N）原子数16、解推断题，实验题思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用18、计算题屮往往出现“将样品分为两等份”（或“从lOOOmL溶液屮取出50mL”）,最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写岀计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下了就想通了,解决了咼考前最后几天应做的事1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误\n2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是II卷书写的重点，要保证不出错4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提酮口己考场上不应犯同样的错误5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩來.,.”入Q舌泼金属(Nd、Mg、Fe)H^°>HA金属f非金丿轟5