2018高中化学复习资料--《必修一》学案 备注 修订 102页

2018高中化学复习资料一《必修一》学案+备注+修订第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1.了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法。【课前预习】1.遵守实验室安全规则2.了解安全措施（1）化学药品的存放①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应存放。②受热或见光易分解的物质应选用瓶存放在冷暗处。③易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离火源和电源的地方。④金属钾、钠易被氧化，易与水反应，所以存放在煤油或石蜡油瓶中。⑤氧化剂和还原剂不能一起存放。⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。⑦化学试剂要按性质类别有规律的存放。如依据药品的状态：固体放在瓶，液体放在瓶。（2）实验室事故预防（“六防”）①防爆炸：A.实验室中防爆炸主要是在点燃以前要验纯，如、、CH4oB・在做用也或C0还原CuO实验时先让通一会儿，将装置内后再加热,防止也或C0与空气混合受热爆炸。②防暴沸：a•浓硫酸的稀释要防暴沸：将沿烧杯内壁缓缓注入中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可釆用搅拌；若在烧瓶或蒸馆烧瓶等小口容器中加热液体要加入,使底部受热均匀，防止O③防失火：K、Na、白磷、酒精等易燃物要远离火源。④防中毒：误食重金属盐应喝解毒。⑤防倒吸：A.用排水法收集氧气实验结束时，要先,后;b.（了解）在吸收一些在水中溶解度很大的气体（NH,、HC1）时也要防倒吸，要能分析一些装置能否防倒吸。防倒吸的装置举例：倒立漏斗式肚客式安全瓶式⑥防污染：做有毒气体（举例）实验吋，应在中进行，并对尾气进行适当处理（吸收、点燃或收集）。（3）常见事故的处理\n①酒精小而积着火应迅速用扑灭；眼睛的化学灼伤立即用大量冲洗，边洗边眨眼睛；②浓硫酸沾在皮肤上应立即,最后涂上溶液；浓碱沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上溶液。1.掌握正确的操作方法（1）下列仪器可以用来直接加热的是,需要垫石棉网才能加热的是。①试管、②硬质玻璃管、③蒸发皿、④圮埸、⑤烧杯、⑥烧瓶、⑦锥形瓶（2）药品的取用①粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可，若药品为块状，可以用银子夹出。往试管里装固体粉末时，为避免粉末粘在管口和管壁上，可用纸槽将药品小心地送入试管底部，然后直立试管，让药品全部落到底部；块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部，一定不可快速肓立试管，防止药品撞破试管底部。②液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量，试剂瓶标签要朝向手心。（3）物质加热的正确操作（见附页，请用透明胶或双面胶粘贴）①酒精灯使用注意事项②加热固体、液体的注意事项2.认识危险化学品图标（参课本P4图1-1）第一节化学实验基本方法（2）【学习目标】1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。9堂艰讨恥荥定笙宜耳令幽生【学习重点I、采和混合物的性盒选择不同的分离方法对物质进行分离。【课前预习】1.过滤是分离混合物的方法。仪器：O操作要点：O2.蒸发是用的方法减少溶液中的,使从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：O操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的;加热过程中，用玻璃棒,以免;当时，停止加热。3.常见离子的检验离子检验试剂主要实验现彖crso?-co32-\n【课堂活动】自然界屮的物质绝大多数以的形式存在。根据组成混合物的物质状态木同，可分为：\n一、粗盐提纯粗盐属于混合物O【导读】请阅读P7的“资料卡片”和“思考与交流”，完成下列表格。步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐(Na2S04)2MgCl23CaCl21.为除去全部杂质离子，对所加试剂有何要求？若所加试剂过量，该如何处理?1.加入的化学试剂吋是否要考虑顺序？试写出正确的加入顺序，并归纳总结出这些顺序有何规律。3•调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？［小结］除杂质的原则是在实际进行方案设计吋，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的、以及等。思考：KNO冲若含有bSOi和KOII等杂质，想一想，应加入什么试剂除去？【当堂训练】1.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯2.通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钾、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化猛C.氯化钾、二氧化猛D.硫酸铜、氢氧化顿3.以下有关过滤操作中，不正确的是（）A.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液4.提纯含有少量硝酸顿杂质的硝酸钾溶液,B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤,B.加入过量硫酸钾溶液，过滤,C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,D.加入过量碳酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液屮补加适量硝酸除去沉淀，溶液屮补加适量硝酸5.除去KC1溶液中的SO广离子,依次加入的溶液为（填溶质的化学式人••6.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）\n(1)试推断各物质的化学式：A、B、CD、E、Fo(2)写由A溶液与AgNO,溶液反应必屁学方程式：第一节化学实验基本方法(3)【学习目标】1.蒸憾、萃取操作的课堂活动。2.掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点。1.学会为液一液混合物选择适当的分离方法。【学习重点】蒸镭、萃取操作的适用范围和操作要点。【课前预习】过滤是用于分离和的方法，操作时应注意【思考】你如何分离水与酒精，水和油？【课堂活动】1.蒸憾(1)定义：(2)适用范围：(3)举例：(4)实验室制蒸憾水常见装置：①仪器：a：；b：；c：；d：o②蒸惚的注意事项：a.烧瓶所盛液体不能超过其容积的o应；c.冷凝管中冷水从进zb・温度计水银球的位置(如果使用蒸馆烧瓶)d.液体中加少量,防止液体暴沸。(5)蒸憾原理的应用：海水淡化、制备蒸憎水、酒精提纯(6)实验室制取蒸憎水：(填写课本P8实验1-3)2.分液(1)适用范围：(2)举例：o\n(1)仪器：o(2)使用分液漏斗的注意事项：①使用分液漏斗前应;②分液时，下层液体，上层液体O3.萃取（1）定义：利用溶质在里的不同，用把溶质从里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择（三原则）：a.与原溶剂；b.萃取剂与溶质和原溶剂互不;c.溶质在萃取剂中的溶解度远远在原溶剂中的溶解度。思考1：酒精能否作萃取剂，为什么？（4）萃取和分液的应用实例（演示实验1-4）：骤步验实象现验实萃取Oso静上分液思考2：分液后得到的仍然是碘的混合液，可通过什么方法进一步分离?思考3：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“水层”。试设计一种简便的判断方法。【当堂训练】1.选择一种溶剂将碘水屮的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A.易溶于水，且不能与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小2.某溶液中含有较大量的Cl、CO/、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液;②过滤;③滴加AgNO：＜溶液；④滴加Ba（N0：＜）2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC打从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50汕碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；\nA.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；B.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；II.静置，分层。就此实验，完成下列填空：（1）止确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）ffA—G~〜E~F（2）上述E步骤的操作中应注意o上述G步骤操作的目的o（3）能选用CCh从碘水中萃取碘的原因是o第二节化学计量在实验中的应用（1）【学习目标】1.了解物质的量及其单位，理解阿伏伽德罗常数的涵义；（重点、难点）2・掌握物质的量与微观粒子之间的简单换算关系；（重点）1.了解摩尔质量的概念；（重点）2.运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【课前预习】阅读课本P11页，思考：1.超市里运来了一大卡车鸡蛋，你怎样能数岀这一大卡车鸡蛋的个数？你能数出一杯水屮的水分子数吗？国际科学界建议用哪个“红娘”将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来？2.国际单位制中有儿个基本物理量？长度可以用来表示物体的长短，那么“物质的量”这个物理量可用来表示什么呢？3•“物质的量”能否称为“物质量”或“物质质量”或“物质数量”？1.阿伏加德罗常数（NQ是如何规定的？【课堂活动】一、物质的量1•物质的量的定义符号为，单位—O【课堂练习1】判断正误：①10101氢（）②ImolH（）③lmolH2（）④lmol大米（）注意：①物质的量的研究对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、中子、电子等。①使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。②物质的量不能度量宏观物质（原因是数值太大）。2.阿伏加德罗常数定义：国际上规定，5。1粒子集体所含有含有的粒子数与屮所含有的碳原子数相同，约为个，把叫做阿伏加徳罗常数，该物理量用符号表示。注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是o【课堂练习2】判断下列说法是否正确？①lmolH20中约含6.02X1023个水分子。（）②ImolH.O中含有佩个氢原子。（）③lmolH20中含有lmolH2和ImolOo（）3.粒子总个数N、阿伏加德罗常数侃、物质的量n三者Z间的关系为：o［小结］:粒子数之比等于,即叫：N2=o【当堂训练】\n（l）2molNH3中含有个NHs分子，个N原子，个H原子；2molNH3含有moN,molHo（2）加0ICO2中含有molC和mo10,含有个C02分子。(3)lmolH2S04中含有molH,molS,molO,共含有mol原子。(4)lmolCaCl2+含molCa2+,moicr,共mol离子。⑸molILO中所含有的氧原子数与1.5molC02+含有的氧原子数相同。（6）3.01X1023个的物质的量是,与其物质的量相等的臭氧（0J中所含氧原子个。第二节化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。2.掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系。3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算。4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。【课前预习】1•填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒了符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C1.993X10也Fe9.302X10-23也02.990X10切H2SO11.628X10也Na3.821X10沟oir2.824X10叨结论：①②lmol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于lmol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于lmol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于lmol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于【练习】lmolO的质量是gImolS的质量是glmolC02的质量是gImolNaOH的质量是glmolNIl；的质量是gImoISO?-的质量是g【课堂活动】一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。数值上等于符号：O单位：O［课堂练习1］:计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量；NaCl的摩尔质量oS02的摩尔质量；H20的摩尔质量oC02的摩尔质量；“SO。的摩尔质量。Na的摩尔质量；SO广的摩尔质量o［思考与交流1］：摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系\n摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质质量（ni）,物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系：［课堂练习2］：教材P13页《学与问》［课堂练习3］：\n（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,则该物质的摩尔质量为。（2）3.6gH20的物质的量是,含有个水分子，含有molH（3）6.02X1023个CO?的物质的量是,质量是o【当堂训练】1•下列说法屮正确的是（）A.摩尔质量等于物质的相对分子质量B.摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02X1023C.HNO,的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等1.关于加ol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为44gB.有4mol原子C・分子数为6.02X1023D.摩尔质量为44g/mol2.0.3molNH:i分子中所含质子数与个HQ分子中所含质子数相等。3.12.4gNa2X中含有Na+为0.4mol,则X的摩尔质量是多少?5.等物质的量的SO?和S（X相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数之比为1：1B.它们的氧原子数之比为2：3C.它们的质量之比为1：1D.它们所含原子数之比为3：4第二节化学计量在实验中的应用（3）【学习目标】1•使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算。【课前预习】1•物质的聚集状态主要有：态、态、态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2.下表列出了0°C、lOlKPa时O2和也的密度，请计算lmolO2和也的体积物质摩尔质量（g/mol）1mo1物质的质量（g）密度(g/L)lmol物质的体积（L）021.429h20.08993.下表列出了20°C时几种固体和液体的密度，请计算lmol这几种物质的体积物质摩尔质量（g/mol）lmol物质的质量（g）密度(g/cm3)lmol物质的体积（cn?）A1272.70Fe567.86H20180.998C2H5OH460.789【结论】（1）相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积o（填“相同”或“不同”）（2）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似。（填“相同”或“不同”）【课堂活动】1.影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素o\n（2）linol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距,使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mo1不同的固态物质和液态物质的体积c（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当lniol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于o同温同压下任何气体粒子间距可以看\n（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。1.气体摩尔体积概念：（1）定义：。（2）符号：。（3）单位：。2.气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和o标准状况（°C,Pa下）,lmol任何气体的体积都约是Lo••即在标准状况下Vm=L/molo3.气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：。①标准状况下，lmol任何物质的体积都约是22.4LO（）②lmol气体的体积约为22.4Lo（）③标准状况下，101010?和弘混合气体的体积约为22.4Lo（）④lmol气体的体积约为22.4L,则它一定在标况。（）⑤1摩尔水在标准状况下的体积约为22.4Lo（）【小结】Vm=L/mol,并且注意：①聚集状态：o②温度与压强：O【探究活动】标准状况下11.2L的C12和C02、也、N2混合气体所含的分子数是。相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有,这个规律叫做阿伏加德罗定律。（补充克拉伯龙方程，见附页，请用透明胶或双面胶粘贴）【当堂训练】1•下列叙述正确的是（）A.lmol任何气体的体积都为22.4LB.lmol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC•标准状况下，lmol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是lmol2.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C・64g•mol-1D・32g•mol-12.下列判断中正确的是（）A.标准状况下,B.标准状况下,C.常温常压下,D.常温常压下,lmol水的体积约为22.4L氧气的气体摩尔体积约为22.4Llmol氢气的体积为22.4Llmol氧气的质量为32克4.2molCl2和加olg相比较，下列叙述中正确的是（A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等若它们所含的原子数相等，则这两个4.在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中,容器的体积比是（）A.2：1B.1：2C.2：3D.1：35.标准状况下，l・7gNH：,和IAS含有相同的氢原子数.6.2molS03和3molS02其分子数之比为；相同状况下（均为气体）体积之比为；氧原子数之比为o7.21H0102igCH.在标准映况下占有相同的体积，其体积为8.标准状况下混合气体由0.2molC02和0.3molC0组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少?\n10.在0°C、lOlkPa的条件下,将2.00g氨气、l・40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的\n体积为O(通过计算得出,写出解答过程)第一节【学习目标】1・理解物质的量浓度的概念。2.化学计量在实验中的应用(4)掌握有关物质的量浓度概念的计算。【学习重点】物质的量浓度的有关计算。【课前预习】1.如何配置100g20%Na0H溶液?其中NaOH的物质的量是多少?2.取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？【课堂活动】一、物质的量浓度1.概念：表示里所含溶质B的的物理量，称为B的物质的量浓度。2.符号：o3.单位：o【课堂练习111.lmol/L硫酸溶液的含义是()A.1L水中含有lmolH2S04B.1L溶液中含有lmolH+C.将98gH2SO“溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有980昭0|2.判断下列说法是否正确，并分析原因(1)ImolNaOII溶解在1L水中得到Imol/LNaOlI溶液(2)标准状况下22.4mLHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mLl8.4mol/LH2S04溶于lOOmL水中得到溶液体积为120mL(4)从lmol/LNaCl溶液lOOmL中取出10mL,其所得的物质的量浓度为lmol/L。【归纳总结】物质的量浓度概念的要点①o②o3.溶质B的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为:二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1.将2molNa011溶于水配成200mL溶液，求NaOII溶液的物质的量浓度?2•标准状况下，2.24LHC1气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度?\n1.物质的量浓度为1.5mol/L的NaCl溶液500mL,含NaCl的物质的量为多少?2.配制500mL0.Imol/LNaOll溶液需要NaOII的质量是多少？5•填空：lOOmLO.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=。200mL0.5mol/LAl2(S04)3溶液中，c(A广)=c(SO产)=。Fe2(S04)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO产)=。其中F/和S0产的物质的量浓度的比值为O6.将4.830!011於0勺溶于水配成1L密度为1.28g/cm2gNaOH固体溶于水配成250inL溶液，取出其中50mL,则这50mLNa0H溶液的物质的量浓度为()A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.lmol/LD.2mol/LlOOmL0.3mol/LN^SO?溶液和50mL0.2mol/LA12(SO4)3溶液混合后(假设溶液体积可相加),溶液屮S0广的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L第二节化学计量在实验中的应用(5)【学习目标】1.使学牛理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。的硫酸溶液，求其物质的量浓度？硫酸的质量分数？将该硫酸溶液稀释成2mol/L,则该硫酸的体积？补充公式：【思考与交流1】教材P17页【思考与交流2】物质的量浓度与溶液屮溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同。溶液质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同。【当堂训练】1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.lmol/L的是()A.含4gNaOII的溶液1LC.含0.2molH2S04的溶液0.5L2.下列溶液中的c(CD与50mLB.含0.lgNaOII的溶液1LD.含19.6gH2S04的溶液1Llmol/L氯化钠溶液中c(C门相等的是(\nA.150mLlmol/LNaCl溶液A.75mL2mol/LCaCl2溶液B.150mL3mol/LKCl溶液C.75mLlmol/LFeCl3溶液\n【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。【课前预习】1.配制lOOmLl.OOmol•L_,NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?1.用18.4mol•L'1的浓硫酸配制0.5mol•L-1的稀硫酸500mL,需要浓硫酸多少mL?思考：如何配制lOOmLl.OOmol•L_1NaCl溶液？【课堂活动】一.配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称取，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6niL浓H2SO4用niL量筒，记录数据时记录到inL，托盘天平称量记录到go2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，也是一种精确的仪器，有大小各种规格,常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、lOOOmL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水一塞瓶塞一倒立-查漏一止立瓶塞旋转180°-倒立一查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶的三个重要标志：①规格（容积）；②温度:一般为20°C；③唯一的刻度线，表明规格。思考：要配制450mLlmol/LNaCl溶液，需选用何种容量瓶？。3.配制步骤（演示实验1-5配制lOOmLl.OOmol-L_lNaOH溶液）:详看P16图1-19（1）计算：需要NaOH固体的质量：go（2）称量：用准确称取NaOH固体go（3）溶解：将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸傭水溶解，冷却到o（4）转移：将烧杯中的溶液用小心引流到中。（5）洗涤：用蒸憾水洗涤2〜3次，并将每次洗涤液都转移到o轻轻晃动容量瓶，使溶液混合o（6）定容：缓缓地将蒸懈水注入容量瓶，直到容量瓶屮的液面离刻度线下cm时,改用滴加蒸馆水至正好与相切,（7）摇匀：将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶：将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项：4.误差分析\n能引起误差的一些操作过程分析对C的影响nV1.称量前小烧杯（盛溶质）内有水2.向容量瓶注液时少量流出\n3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容吋水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面下降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）【当堂训练】1.欲配制2.Omol•L'Wl溶液lOOmL,下列操作方法中正确的是（）A.称取5.85gNaCl,使其溶于50mL水中。B.称取11.7gNaCl,使其溶于lOOmL水中C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后，再加水稀释到lOOmLD.称11.7gNaCl,溶于88.3mL水中2.下列溶液中,C「的物质的量浓度最大的是（）A.100mL2.5mol•L_1NaCl溶液B.500mLl.5mol•L_1A1C13溶液A.250mL2mol•L'1MgCl2溶液D.400mL5mol•L'1KC103溶液3•配制lOOmLO.lmol•l/NaQO,溶液,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠，加入lOOmL容量瓶中，加水溶解、定容。B.称取10.6g无水碳酸钠，加入lOOmL蒸憾水,搅拌、溶解。C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4.欲用98%的浓硫酸（P=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol•L1的稀硫酸500mL（1）选用的主耍仪器有：（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。C.用胶头滴管加蒸谓水至刻度线F.将液转入容量瓶mL的量筒最好，量取时发现量筒A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸其操作正确的顺序依次为。（3）简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为mL②如果实验室有15mL.20mL.50mL的量筒应选用不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏0④在转入容量瓶前烧杯中液体应,否则会使浓度偏:并洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度o⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度;仰视则使浓度o\n第二章第一节物质的分类仃）【学习目标】1.了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2.学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】1、分类的思维及应用2、化合物的分类【学习难点】分类依据的选择【课前预习】1.分类是把物体归类到一起的方法。2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果o3.运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识,还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。4.分类方法有和o【课堂活动】一、简单分类法及其应用1.物质的分类请同学们连线下列物质，并指明分类依据。（1）交叉分类法含氧酸盐无氧酸盐钠盐硫酸盐N&2SO4分类依据1：N/SOo分类依据2：N且2SO4分类依据3：例一：交叉分类法Na2SO4K.SO,NaClBaSO4（2）树状分类法例二：树状分类法固固：粗盐_（多种成分）液液：水与酒精气气：金属单质：Fe纯净物非金属单质：P「一元酸HC1r酸彳二元酸H2SO41三元酸HfO“「难溶碱Fe(OH)3碱＜1易溶碱NaOII「正盐NaCl盐«L酸式盐NaHC03厂金属氧化物1氧化，物YI化合物「非金属氧化物【实践活动】将下列物质填进上表的横线上，02,Cu,H2CO:i,Ba（OH）2,KN03,C02,空气，含镁60%的MgO2.化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例\nA+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应［课堂练习］化合物云为氧化物、酸、碱、盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和反应只生成盐和水的氧化物。例：（写方程）碱性氧化物：能和反应只生成盐和水的氧化物。例：（写方程）酸性氧化物碱性氧化物其他例子:例子:酸：例子：例子：例子：例子：按所含H+个数分c一元酸二元酸r强酸例子：NO、CO、A12O3（分类说明类别）按酸性强弱分例子：碱：「可溶性碱例子：按可溶性分碱不溶性碱例子：「强碱例子：按碱性强弱分"I弱碱例子：盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH「），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐、酸式盐、碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH/）,阴离子是酸根离子的盐。例子：酸式盐：电离时生成的阳离子除金屈离子（或NHJ）外述有屮，阴离子是酸根离子的盐。例子:碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH「），阴离子除酸根外还有0卜厂的盐。例子：Cu2（OH）2C03（碱式碳酸铜）［当堂训练］1.分类法盘一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物吋可以采取多种分类方法,\n下列关于“NM（V的分类不正确的是（）A.化合物B.氧化物C.碳酸盐D.钠盐1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NILB.CI14C.NaIICO;iD.IICIO；.3•下列各物质屮，均为纯净物的一组是（）A.C.4.A.C.5.A.6.A.B.C.D.7.碘酒，干冰Na2C03•10也0,将下列各组物质按酸、碱、硫酸、纯碱、石膏碳酸、乙醇、醋酸钠以下哪一个化合物是正盐（KI1S0,B.Cu2（OIl）2CO：｝Na2C03B.石油，液氨D.石灰石，氨水盐分类顺序排列，正确的是（）B.氢硫酸、烧碱、绿矶D.磷酸、熟石灰、苛性钾）C.CadLPOj.2D.NH4NO3下列关于氧化物的叙述屮正确的是（）金屈氧化物一定是碱性氧化物，非金屈氧化物一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是菲金属氧化物碱性氧化物都能与水化合生成碱酸性氧化物都能与水化合生成酸按照物质的树状分类和交叉分类，HNO：j属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦第一节物质的分类（2）【学习目标】1.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。2.了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法【学习难点】对于胶体性质的理解和应用【课堂活动】1.分散系是前者属于被分散的物质，叫；后者起容纳分散质的作用，叫O即：分散系=+=混合物【思考与交流】分别指IWCuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。2.按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘、霾气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金3.当分散剂为水或其他液体时如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为、其粒子直径的大小分别为、\n1.上述三需分散系中最稳定的为，最不稳定的是\n而胶体属于①盐卤点豆腐③明矶、Fe2（S04）3M液净水⑤江河入海口形成的沙洲⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去［当堂训练］1.胶体的甸奮及性质【探究活动：教材P26页】制备氢氧化铁胶体实验。掌握具体操作。实验过程冷水屮滴加FeCl3饱和溶液沸水屮滴加FeCl3饱和溶液现象原理【实验探究】溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例CuS04溶液Fe(OH)3胶体泥水稳定性均一，性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜【小结】溶液、胶体、浊液的本质区别是,区别溶液和胶体的简便方法是。能否用过滤的方法分离胶体?6.胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重耍用途，如常见的有：②肥皂的制取分离④FeCk溶液用于伤口止血①水泥硬化⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥1.A.C.2.A.C.3.关于制［备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）在氯化铁溶液屮滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）分散质颗粒直径都在1~100niii之间B.能透过滤纸加入盐酸先产生沉淀，后溶解D.呈红褐色血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCb溶液紧急止血,其主要原因可能是（）FeCL溶液具有杀菌消毒作用FeCl3溶液能产生Fe（0II）3沉淀堵住伤口）A.C.4.A.C.5.B.FeCL溶液能使血液凝聚FeCL能使血液发生化学变化D.胶体区别于其它分散系的特征是（胶体粒子直径在1〜lOOnm之间胶体粒子不能穿过半透膜在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。B.D.胶体粒子带电荷胶体粒子能够发生布朗运动这种除尘法的原理是（A.渗析）B.电泳C.凝聚D.丁达尔现象第二节离子反应（1）【学习目标】1•理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。1.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。2.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1.电解质、非电解质的判断2.电离方程式的书写【课前预习】\n根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NoCl溶液、⑧N°C1晶体、⑨熔融的NeiCl晶体，其中可以导电的。【课堂活动】一、电解质、非电解质与强电解质、弱电解质1.在状态能导电的,称作电解质；在状态下都不能导电的,称作非电解质。2.在能,这样的电解质称为强电解质。在能,这样的电解质称为弱电解质。二、强弱电解质电离的书写：【思考与交流】1.判断下列说法是否正确，错误的给出原因(DNaCl溶液是电解质。(2)电解质都是化合物，化合物也都是电解质。(3)酸碱盐都是强电解质。(4)S02、Nil,的水溶液能导电，它们是电解质。(5)在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。(6)因为BaSOi不溶于水，所以它是弱电解质。【教师小结】【课堂练习】1.下列物质中，屈于非电解质的是()A.乙醇B.KNO：,晶体C.铜D.C022•下列常见物质中①也0②NaCl晶体③冰醋酸④SO?⑤CaCOs⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨⑨盐酸溶液⑩小苏打属于电解质的是属于非电解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是(填序号)二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离：的过程。2.电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaC1:H2SO1：Ba(OH)2：血2。03:【小结】书写电离方程式的注意要点：(1)正确书写物质的化学式(2)质量与电荷必须要守恒(3)原子团不能拆开写(4)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。【思考与交流：教材P31页】根据酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。\n【当堂训练】1.A.2.A.3.A.4.下列物质中导电性最差的是（）熔融的NaOIlB.石墨棒下列物质在水中不能电离出CL的是（HC1B.KC103C・盐酸）C.MgCl2物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（三氧化硫B.下列物质：⑴铁片⑵液态的HC1⑻q(9)BaS04固体干冰⑶NH：＜(10)H2OC.蔗糖⑷酒精⑸盐酸（11）冰醋酸（13NH3*H20（1）以上物质中能导电的是。（填序号,（2）以上物质中属于电解质的是oD.KC1固体D.CC14D.硫酸顿（6）H2SO,（7）KOH固体（13）熔融状态的KNO?（卜•同）（3）以上物质中屈于非电解质的是（4）以上物质中属于强电解质的是（5）以上物质中属于弱电解质的是5.写岀下列物质在水溶液中的电离方程式:仃）NHdIO：：（2）NaHCO:）（3）A1.2（SO厂（4）NHMCO—（5）NH3*I12O（6）CILCOOII第二节离子反应（2）【学习目标】1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1・离子反应发生的条件、离子共存。1.离子反应方程式的书写。【课前预习】1.常见的强酸有、、,常见的强碱有、、o常见&J可溶性盐有、、、、除以外的硫酸盐、除以外的氯化物。2.用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mLCuSO（溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向SmLNaCl溶液里加入5mLCuSOt溶液【课堂活动】一、离子反应概念：由于电解质溶于水后发生成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有参加，这样的反应称为离子反应。\n【实验2—1】结论：离子可以在水溶液中大量共存。\n高一化学必修1第二章化学物质及其变化结论：离子不能在水溶液中大量共存，会发生反应二、离子方程式1.概念：用来表示反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的书写步骤：书写步骤以瓯SO"溶液和BaCl2溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的和是否相等【课堂练习1］完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式:(1)CuSO.+NaOH—(2)CaCO3+IICl—(3)CuO+HNO：；—(4)Ee+H2S0—1.书写离子方程式注意事项:(3)NaOH+H2CO3—(4)Ba(0H)2+H2SO4—【课堂练习2】写岀下列中和反应的离子方程式:化学方程式离子方程式Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCa(0H)2+2HNO3=Ca(N03)2+2H202NaOH+H2SO4=Na2S01+2H202K0H+H2S04=K2S04+2H204.酸碱中和反应的实质：5.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH_=H2O来表示(1)Cu(0H)2+HC1—(2)NH3•也0+HNO：｝—【归纳】H'+OH=He虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示和反应生成的酸碱中和反应。【课堂练习4］下列各组反应的离子方程式可用ir+oir=ii2o表示的是()A.硫酸和氢氧化镁B.盐酸和氢氧化铁C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸和氢氧化铜三、离子反应发生的条件：实验2-3实验现象离子反应方程式1.向盛有加LCuSO.溶液的试管里加入2mLNaOH溶液\n2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管时滴入几滴酚瞅溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3•向盛有2mLNa2C03溶液的试管里加入2mL稀HC1【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：、、四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存(1)生成沉淀：女n、、等；(2)生成气体：如、、等；(3)生成难电离物：如、、等;2.附加条件：(1)有色溶液：如、、、等;(2)酸性溶液：一定含有大量离子；碱性溶液：一定含有大量离子。【课堂练习5】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A.N『、Mg2\Cl\OIFB・1「、Ca2\C0;i2\N0;JC.Cu\K\SO产、NO；D.Na\IICO八K\If2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是()B.Cu2\Ba2\NO,、Cl-D.Ba\H\N0：「、OH-B.Kg溶液与NaOH溶液混合D.Na2S0t溶液与KC1溶液混合A.K\Na\0H\Cl~C.Na\Mg2\0H\SO产【当堂训练】1.下列离子反应不能发生的是()A.NaCl溶液与AgNO:J溶液混合C.稀晌与Ba(OH)2溶液混合2•下列四个反应可用II++0ir=II20这个离子方程式表示的是()A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸D.NH3*H20与稀硫酸3.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应C032_+2H4=H20+C02tB.向氢氧化顿溶液中加硫酸溶液Ba2，+S042-=BaS04IC.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=3Fe:i*+3H2tD.向硝酸银溶液屮加盐酸Ag+Cl_=AgCl\4.在某无色透明的酸性溶液屮，能大量共存的离子组是()A.Na\K\SO广、HCO；B.Cu2\N0：「、Cl\K'C.Mg\Ag\N03\crD.NO八Cl\Na\Mg2+5.已知某酸性溶液中含有Ba'SFe'+,则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是()a.co32\crb.no3\crc.no3\sofd.oh\no「6.用一种试剂除去下列各物质中杂质(括号内物质)，写出所用试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HC1)溶液试剂：；离子方程式：o(2)C02(I1C1)气体试剂：；离子方程式：。(3)02(C02)气体试剂：；离子方程式：。\n1.按步骤写出下列反应的离子方程式：\n(1)用稀硫酸清洗铁锈(FezOQ:；(2)氢氧化钠溶液与醋酸反应：；(3)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：o第三节氧化还原反应(1)【学习目标】1.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2•理解被氧化、被还原的概念。【学习重点】氧化还原反应的定义、特征【课前预习】1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应：反应、反应、反应、反应。2•根据反应屮物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为、。举例说明。1.常见元素的化合价。标出下列物质中各元素的化合价：H20KC1O:}KMnO.,MgSO4Ba(OH)2NH.C1AgNO:1CuSO4•5H2OFeCl3Fe2O:JFeCl2【课堂活动】【思考与交流：教材P35页】请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化述原反应与元素化合价世g降有什么关系？亠中(1)CO+CuoiBcu+CO?(2)C+H2o£BcO+H2(1)S+O2ASO2(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2t1.从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是2.氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。3.氧化反应和还原反应是否同吋发生？为什么？【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应。占燃(1)2Na+Cl2—2NaCl(3)2KC1O,独型2KC1+302t(5)2A1+6HC1=2A1C13+3H21(7)HCl+NaOH=NaCl+H2O【学与问：教材P37页】(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)CaC03Ca0+C02t(6)Fe+CuSOt=Cu+FeSOt(8)AgNO3+NaCl=AgClI+NaN031・有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2.请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。\n【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是(A.Fe+2HCl=H2+FeCl2C.Fe2O3+3CoA2Fe+3CO2【当堂训练】下列说法中正确的是()氧化还原反应的木质是元素化合价的升降氧化还原反应一定有氧参加B.D.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe(OH)3AFe203+H20LA.C.2.在下列反应类型屮，一定属于氧化还原反应的是(A.化合反应B.分解反应B.氧化反应和还原反应必然同时发牛D・有单质参加的反应一定是氧化还原反应)C.置换反应D.复分解反应1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A.是否有氧参加反应B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应第三节氧化还原反应(2)【学习目标】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2.掌握氧化剂、还原剂的概念；3.初步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的本质【课前预习】1.判断下列反应哪些属于氧化还原反应A.NaCl(s)+H2SO1ANaHSO1+HClt()B.C+CO?直壘2C0()C.Zn+CuSO巾=Cu+ZnSO4()D.2Na+2H20=2NaOH+H2t()E.2也0塹±2也t+02t()2.写出下列元素的原子结构示意图NaClHMg0【思考1】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?【课堂活动】一、氧化还原反应的本质1.从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl2^^2NaC1H2+C1?直墜：2HC1(1)Na：最外层—个电子，易—1个电子，化合价,被,发牛反应;C1：最外层—个电子，易—1个电子，化合价,被,发生反应。在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。在该反应中发生了电子的,钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。(2)在lb与CL的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价,被,发生反应；C1：化合价,被,发生反应。2.氧化还原反应的本质(1)氧化还原反应：有的反应。\n（2）氧化还原的木质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。【课堂小结】【课堂练习1]在Fe203+2A11203+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子,被:而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被;该反应中FeO发生了反应，A1发生了反应。二、氧化剂和还原剂1.（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有,在反应中元素化合价,本身被,发生反应。（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有,在反应中元素化合价，本身被，发生反应。2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：。2、Cl?、浓硫酸、HN03>KMrA、FeCl3等。（2）还原剂：活泼的金属单质如：Al.知、Fe,以及C、出、CO等；【课堂小结】【思考2】下列物质既可以做氧化剂乂可以做还原剂的物质，为什么？S02H2SO；｛H202FeCl23.氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是后的产物.3.氧化还原反应中概念之间的关系:化合价,电子，发生反应氧化剂+还原剂化合价»还原产物+氧化产物f反应电子，发生重要规律：氧化剂的氧化性大小：氧化剂〉氧化产物；还原剂的还原性大小：还原剂〉还原产物。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法一一表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目？例：MnO2+4HCl（浓）=^MnCl2+H20+Cl2t【小结】①双线桥箭头从反应物指向牛成物连接化合价变化的同种元素；①线上标明电子得失以及得失的数目②得失电子总数=有价态变化的元素的原子个数X变化的化合价\n【思考3】找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①CuO+H2Acu+H2O③2H?S+S()2=3SI+2H.0MnQz④2KC10?1^^2KC1+3O2t②2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2fKC1O3+6HC1=KC1+3C12t+3H20MnOx2H202"T2H20+02t（2）单线桥法一一表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2+4HCl（浓）AMnCl2+H20+Cl2t【小结】①单箭号（在反应物之间）；②箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；③只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）［当堂训练］1.分析下氧化还原反应，用双线桥或单线桥表示电子转移的方向和数冃，并指出氧化剂和还原剂。ci2+h2o=hci+hcioC+C02£B：2C0NH4NO3=N2Ot+2H202.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（B.氧化剂被还原，还原剂被氧化D.氧化剂失去电子，化合价升高HC1作氧化剂的是（）A.被还原的物质是还原剂C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂3.在下列反应中，HC1作还原剂的是（）,A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2tC.MnO2+4HCl（浓）AMnCl2+Cl2t+2H2OD・CuO4-2HC1=CuC12+H2O4.下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是（）A.If->I12B.MnO/->Mn2+C・C02->C0/_D・S’-SO广5.某元素在化学反应屮由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是6.在反应2KMnO1+l6HCl（浓）=2KCl+2MnC12+8H2（）+5C12t中,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是,升高或降低的化合价总数是,失去或得到的电了总数是o0.lmolKMnO彳能与g氯化氢发生反应。若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气L（在标准状况下）。\n高一化学必修1第三章金属及其化合物第三章~金属及其化合物第一节金属的化学性质（1）【学习目标】1.了解地壳中一些重要元素的丰度（含量）0、Si、Al、Fe、Ca、Nao2.复习金属活动顺序表及其应用。3.掌握Na、Al与（X反应的产物及其用途。【学习重点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。【学习难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与其他非金属的反应，铝与氧气的反应。【学法指导】1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。2.发挥学生主体作用，做好探究实验。【课前预习】地壳中含量最多的四种元素、、、o【思考与交流】一、金属的通性1.物理性质彳、透明，有,易,易,有性等。2.化学性质（1）画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？（2）金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易电子，因而常作,易发生氧化还原反应，主要表现为：①易与氧气、氯气等非金属反应；②大多数能与水反应;③大对数能与酸反应；④部分能与盐溶液反应。【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验：分别写出四幅图屮反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树：2.镁条燃烧：3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：4.镁条与盐酸反应：【思考与讨论】指出反应中1、2的氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有o金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。一、金属与非金属的反应（一）钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。记录观察的现象：新切开的钠具有金属光泽，在空气中表面很快变—，牛成白色■的（化学式为）解释：O该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？\n【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坨坍里，加热。记录观察的现象：加热时能燃烧，产牛火焰，牛成色的（化学式为）。该反应化学方程式：注意：（1）钠的燃烧实验在1甘烟里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。【思考】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？（-）铝与氧气的反应【思考】铝与氧气能否反应？需不需要加热？【科学探究】1.用堵坍钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象：【思考】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？1.取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。乂有什么现象呢？记录观察现象：【思考】这个反应现象又说明了什么？【小结】（1）铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050°C）高于铝的熔点（660°C）,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。（2）取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。乂有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面牛成了氧化膜。铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、铝比铁活泼，为什么H用铝制品可以较长时间使用，而H用铁制品容易生锈？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2Na+sAN/S（三）钠与其它非金属反应：2Na+Cl2^M2NaCl【当堂训练】1.下列性质中，不属于人多数金属通性的是（）A.有银口色光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性D.有很高的熔点和硬度2.将一小块金屈钠放在1甘烟里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体\n②燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A.只有⑤B.只有①C.①④⑤D.②③3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（）A.铝的化学性质稳定B.铝在常温时与氧气不反应C•铝具有金屈性，也具有非金屈性D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜1.下列说法止确的是（）A.常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧C.在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D.因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气屮也不会被腐蚀。第一节金属的化学性质（2）【学习目标】1、掌握金属钠在与水发牛反应的情况及其原因；了解铁与酸和水的反应现象和产物。2、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。【学习重点】理解钠与水的反应【学习难点】实验设计：铁与水蒸气的反应【学法指导】预习、实验探究、观察、讨论【课前预习】写出金属活动顺序表实验室制氢气的化学反应方程式【课堂活动】一、金属与酸的反应：金属活动性顺序表中的金属和酸反应生成o【经典回顾】在前面的学习中,我们知道镁和盐酸发生化学反应，试填下表：反应实验现象化学方程式镁在稀盐酸中反应【思维拓展】铝、铁、铜和盐酸（或硫酸）的反应如何呢?金属实验现象化学方程式盐酸硫酸盐酸硫酸铝铁铜【引导分析】从能否反应来看，镁、铝、铁都能和两种稀酸反应，而铜和这两种稀酸不反应,说明活泼性上比活泼.从反应现象的剧烈程度来看，镁、铝反应速度比较快，铁反应比较慢，说明活泼性上比活泼。二、金屈与盐溶液的反应：活泼性强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中含有金屈离子，锌、铁、铜能否与硫酸铜、硝酸银、氯化钠发生置换反应呢？实验现象化学方程式锌浸入硫酸铜溶液屮锌浸入硝酸银溶液中锌浸入氯化钠溶液中铁浸入硫酸铜溶液屮铁浸入硝酸银溶液中\n铁浸入氯化钠溶液中铜浸入硝酸银溶液中铜浸入氯化钠溶液中【引导分析】锌、铁能从硫酸铜、硝酸银溶液中置换出,铜只能置换出,而锌、铁、铜都不能把氯化钠中的置换出来，由此可见,位置在的金属可以把位于的金属从它的中置换出来。三、金属与水的反血【实验1］在小烧杯屮加入约1/2的水，滴入1〜2滴酚駄溶液，将切好的钠投入到水屮，盖上表面皿，观察现象。【提醒】①钠的取用用蹑子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放回原瓶★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？【实验3-3】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现象的分析钠在水面上，钠的密度比水，钠成光亮小球，反应热且熔点，四处动，生成，发出嘶嘶声，反应，溶液变。反应生成物显。【交流与讨论】①生成的碱性物质是②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是元素了。反应方程式离子方程式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSOd容液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。【实验2】在烧杯中加入约20n±的CuSO溜液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。［结论］o【问题讨论】:1.钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2.已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中?3.钠着火应该怎么扑灭？用水行吗?\n【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们可以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水或热水反应的，但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。【探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下儿个问题：1、该装置应包括哪几个部分？2、生成的气体如何收集和检验？［讨论得幽结论］实验装置应包括、、0【学牛活动】学牛展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。【结论】选择套装置比较合适。【学生讨论】其他方案存在什么问题？【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？【课堂小结】金属与水反应的规律是：（成绩好的学生可以按金属活动顺序改写成数学的坐标形式）（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用,生成可溶性碱和也。2Na+2IL0=2Na0IHLt（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，A1与冷水很难反应oMg+2n20=Mg（0H）2+H21（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，牛成不溶性氧化物和也。3Fe+4He（g）旦旦FeQ+4H2（4）Cu、Hg^Ag^Pt^Au不与水反应。【当堂训练】1•钠和水反应时所产生的现彖与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的硬度小C.钠的密度小D.钠有强的还原性1.有关金属钠的叙述正确的是（）A.钠的密度比煤油大，保存在煤油中B.金属钠质软，可以用小刀切割C.钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气A.Na比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜2.将钠投入到滴有紫色石蕊试液的蒸惚水中，下列现象不正确的是（）A•浮在水面上B.熔成光亮的小球C.迅速游动D.溶液呈红色3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.NaOHC.NaClD.澄清石灰水4.将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（）A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液\n1.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请冋答该实验中的问题。并指明该氧化还原反应的还原剂(1)写出该反应的反应方程式：是，氧化齐II是O(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是o(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？(5)干燥管中盛装是的物质是,作用是o(6)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行,方法是,这一操作的目的是。第一节金属的化学性质(3)【学习目标】1.学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2.通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3.通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【学习重点】1.铝与NaOIl溶液的反应。2•物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养。【学习难点】1.铝与NaOH溶液的反应。2.物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养。【课前预习】1•地壳中含量最多的金属元素是,其次是O铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为—,易电子形成稳定结构，所以铝通常显—价，表现为性,能与非金属单质反应。1.物质的量与其它几个物理量之间的关系(气体)\n【课堂活动】一、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应乂可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？【应用】铝制容器不宜蒸煮或长吋间盛放酸性、碱性或咸的食物。【归纳总结】一、金属的物理性质：常温下，金属一般为银口色固体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的述原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表金属化学t赣、、NaAlFe与。2反应常温下氧化成Nag,点燃生成NbQ,Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成FeQ与h20反应受氧化膜阻碍与酸反应(ILSO.)2Na+2H+=2Na++H2T与盐反应(CuSOj2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2|+H2T与碱反应(NaOH)与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱a三、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数u的关系。例如：2Na+2IL0=2NaOII+II21化学计量数"Z比：2:2:2:1扩大叫倍：2Na:••••物质的量之比：2mo1:mol:mol:mol【结论】化学方稈式中各物质的化学计量数之比，等于之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：(l)6.5gZn的物质的量;(2)参加反应的HC1的物质的量；(3)生成出的体积(标况下)\n【小结】物质的量在化学方程式计算中的应用计算时须按以下步骤进行：1.写出有关反应方程式（包括离子方程式）3.对应计量数，找出相关物质的实际量【注意】1•不必设未知数；3.强调“标准量”和“实际量”。【当堂训练】2.找出相关物质的计量数之比及标准量4•根据原理进行计算2.上下单位一致，左右可以不同；1、若在加入铝粉能放出比的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）A.Fe3\N0「、Cr>NaB・Ba2\Mg2\HCO：「、A102"C.N0：「、Na\K\CO32-D.N03">K\AIO2一、OFT2、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Fe（Al）方法：离子方程式：Cu（Al）方法：离子方程式：3、在铝质易拉罐中收集满CO?气体，然后在其中倒入lOmL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是o试解释易拉罐变瘪的原因;并解释后_现象的原因。写击反应过程中的两个离子方程式;。4、将30g含Mn02的质量分数为87%的软猛矿右与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成CL的体积。（MnO2+4HCl（浓）AMnCl2+Cl2f+2H20）第二节几种重要的金属化合物（1）>|#IA>【学习目标】1.掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。【复习巩固】1.多数金屈单质都可以转化为化合物。金属化合物有、和含金屈元素的盐类，钠元素是一种的金屈元素，在自然界中都是以态存在。2.NaOH是一种常见的_（填类别），俗称、、o有强烈的性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而,容易吸收空气中的而变质，化学方程式为o3.氯化钠俗称,生理盐水中溶质的质量分数为o【课堂活动】一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠【思考与交流】教材P55页氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式o\n【实验探究】实验3-5\n①过氧化钠与水的反应：把水滴入盛有少量Na?。?固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象;用手轻摸试管外壁，感觉,说明反应:向试管中溶液滴入酚駄溶液，现象O化学方程式：O②过氧化钠与二氧化碳的反应：化学方程式：O用途：O【知识归纳】氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与IL0反应与CO?反应与so2反应与HC1反应稳定性>用途—2.碳酸钠和碳酸氢钠【科学探究】N^COs和NaHC03在水中的溶解性步骤1gNa2CO3lgNaHCO3①加ImL水②加10mL水③加2滴酚瞰溶液初步结论【科学探究】込⑴和NaHCOs的热稳定性物质现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水受热NaHCOa澄清的石灰水受热【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2C03NaHC03俗名颜色、状态水中溶解度大小溶解度：>O水溶液碱性碱性：>。与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式快慢：比快。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式与CaCh反应热稳定性、方駆热稳定性：>。【思考交流1］可以用5(011)?来鉴别込⑴和NaIlCO3溶液吗?\n你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写岀加入试剂的化学式和反应化学方程式①,;②,;①,;④,;【思考交流2】向饱和N/Os溶液中通入CO?气体会析出白色晶体，原因是,化学方檻助o二、焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫O2.实验3-6：实验步骤：（1）将钳丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）—里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用钳丝蘸取N@C（X溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）将钳丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取bCO：；溶液作同样的实验，此时要透过观察，火焰颜色为色。3.应用：①节H燃放的烟花，就是以及—、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。②离子检验（鉴别钠、钾等金属或其离子）。【当堂训练】1・不能用来鉴別Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A.分别加热B.加澄清石灰水C.加稀盐酸D.加BaCl22•下列四组反应屮既有沉淀产生又有气体放出的是（）A.金属钠投入到MgSOj容液中B.BaCl2和NallSCh溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.N/02和CuSOj溶液反应1.等质量的NMO,与NaHCO,分别跟足量的盐酸反应，下列说法止确的是（）A.Na2CO3放出CO?多B.NaHC03放出C02多C.放出相同质量的CO?D.反应一样快2.用钳丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B.用水洗涤2〜3次后再使用C.用滤纸擦干净即可使用D.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用3.把％通入含NaOH0・8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,通入CO2的质量是（）A.0.44gB.0.88gC・0.66gD.0.91g第二节几种重要的金属化合物（2）铝的重要化合物【学习目标】1.掌握ALOs>Al（Oil）3的两性。2.掌握Al（0H）3的制备方法。【学习重点】ai（oh）3的性质和与Al（0H）3有关的计算【复习巩固】1.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式：\nFe（0H）3,Cu（0H）2。1.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与IIC1反应的化学的离子方程式：Fe（0II）3,Cu（0II）2o【课堂活动】\n一、铝的重要化合物1.氧化铝A1O是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。ALO：｝+I1C1=离子方程式为：oA1A+NaOIl=离子方程式为：o人12。3是_种_性氧化物，因为O用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。2.氢氧化铝【实验探究】【实验3-7](1)在试管里加入lOmLO.5mol/LAl2(S04)3溶液，滴加氨水，现象为，继续滴加氨水现象为o【实验探究】【实验3-7](2)将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2rnoL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，填写实验表格反应现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)s沉淀中加入NaOH溶液【归纳总结】1.氢氧化铝的实验室制法实验原理：(离子方程式)2.氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。化学性质：氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。原因：H+4-A102_+H2OA1(OH)3=^A1'++3OH—酸式电离碱式电离3.Al(0II)3的不稳定性：A1(OI1)3受热分解的化学方程式o4.用途：①医用中和胃酸：化学方程式：o②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。【思考与讨论】①能否用AI2O3与水直接反应制取A1(OH)3,如果不能请你设计用AI2O3制取A1(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。(填能与不能)，原因：。②能否用AlCla与水直接反应制取Al(0II)3(填能与不能)原因。③偏铝酸钠(NaA102)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaA102+lICl+IL0=Al(01I)3I+NaCl能否用NaA102溶液与稀盐酸直接反应制取Al(0II)3?(填能与不能)，原因④用NaAg溶液制取Al(0H)3的方法：向NaA102溶液通入CO2,发生如下反应：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3l+Na2C03,生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入g,此时发生反应的离子方程式为o2mob【有关铝的经典图像归纳】依照化学反应原理和数学知识，试在每小题的右\n边画击牛成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像。①向含ImolAlCla溶液中滴加NaOH溶液肓到过量。a、现象：先产生沉淀，后沉淀全部溶解。b、离子方程式：3OH+A1性Al(0H)3J0H「+Al(0H)3二AKV+2H2O。②向含4molNaOH的溶液中滴加AlCh溶液直到过量。a.现象：先没有产生沉淀，后产生沉淀。b、离子方程式：A1^+4OH「=A1O2「+2H2OA广+3A1O2「+6H2()=4A1(OH)3J。③向含Mgd和AlCh各lmol的溶液屮滴加NaOII溶液直到过量。a、现象：先产生沉淀，后沉淀部分溶解。b、离子方程式：20H~+Mg2-Mg(0H)2I3OH>A13=A1(OH)3!OH+A1(OH)3=A1O「+2H2O。④向含HC1、MgC12和AlCla各lmol的溶液中滴加NaOH溶液直到过量。罕现象：先没有产生沉淀,接着产生沉淀，后沉淀部分溶解。b、离子方程式：0H+F二也020H+Mg2-Mg(0H)2I3OH>A13=A1(OH)3!OH+A1(OH)3=A1(V+2H2O。⑤向含lmolNMlO?的溶液中滴加盐兪直到过量。罕现象：先产生沉淀，后沉淀全部溶解。b^离子方程式：IT+AKV+IW二Al(OHhJ3F+A1(OH)3=Al'++3也0。⑥向含lmolHCl的盐酸溶液中滴加NaAl()2溶液直到过量。罕现象：先没有产生沉淀,后产生沉淀。b、离子方程式：A10J+41T二AF+2H2O3A1OJ+A广+6出0二4A1(OH)3J。⑦向含NaOH和NdAl()2各lmol的溶液中滴加盐酸直到过量。a、现象：先没有产生沉淀,接着产生沉淀，后沉淀全部溶解。b、离子方程式：F+0H工也0F+A1O2「+H2O=A1(OH)3:3£+Al(OH)3二AF+3H2()。【资料卡片】硫酸铝钾［KAKSODJ写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物品体的形式存在，化学式：\n俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。［当堂训练］1.下列反:应的离子方程式中，有错误的是（）A.氢氧化铝和盐酸:A1（OH）3+3H+=A13++3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al203+20ir=2A10r+IL0C.铁溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2tD.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（0H）3+30H-=A102-+3H202.在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A.HCO3_、Na+、OFT、Cl-B・Ca2+.N（V、SO/一、CO/一A.F『+、Na+、H+、N0：rD・CL、Mg+>Na+>SO广3.在明矶（KAI（S04）2）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀吋，铝元素的存在形式为（）A.一部分为Al（0II）3,一部分为aF+B.全部为AKOlDsc.一部分为ai（oh）3,一部分为Aiord.全部为Aior4.下列六个图像中，坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，横坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。ACDE溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量co2AlCh溶液滴加氨水MgCl2>A1CL溶液逐滴加NaOH溶液至过量A1C1.3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HC1的Aid；.溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量5.一定质量的镁铝合金投入100mL-定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5inol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g）求:①合金中Mg的质量\n①所用HC1的物质的量浓度\n扁一化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(3)【学习目标】1.掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2.掌握F/的检验及氧化性3.明确Fe农与Fe，的相互转化【学习重点］Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2\之间的相互转化【复习巩固】1•思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。①2.铁在地壳屮的含量仅次于—、和,居第—位，主要以—和—化合物形式存在。在Fc心中铁的化合价是—，FeO+铁的化合价是o3.铁在空气屮容易,因为不能保护内层金属。【课堂活动】1.铁的氧化物化学名称氧化亚铁FeO氧化铁Fe,O;i四氧化三铁FeQ俗称一—铁元素的化合价颜色、状态水溶性与HC1反应化学方程式离子方程式用途【补充】氧化亚铁很不稳定，在空气中受热，迅速生成四氧化三铁，其实质是亚铁离子还原性强，容易被氧化。方程式：O2・铁的氢氧化物【实验探究】【实验3—9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。反应三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式【思考与交流】\n1.为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，牛成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变\n扁一化学必修1第三章金属及其化合物成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发牛的颜色变化2.在制备Fe(0H)2时，为什么要用新制备的FeSOj容液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NdOII溶液？还可采取哪些措施？【小结：1归纳铁的氢氧化物的性质铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3.铁盐和亚铁盐(1)F責和F/的检验【实验探究】【实验3-10］观察实验，将实验现象填入下表：离子Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液【思考与交流】如何检验检验?(2)F貫和F/的性质［科学探究：教材P61页］观察实验，将实验现象填入下表:实验步骤现象化学方程式FeC1.3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上述溶液中加氯水，振荡实验结论在以上反应中，F/表现性，F/表现性，但F/还具有性。【思考交流】如何检验F/(1)铁盐的净水作用：他(S0入溶于水后，也可生成,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做o【当堂训练】1.为了检验某FeCl?溶液是否变质，可向溶液中加入()A.NqOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(A.稀硫酸B.CuSO,溶液C.Fc2(S0»3溶液D.AgNO：；溶液\n在滤液中加入适量硝酸，再加入过量1.把少量废铁屑溶丁过量稀硫酸中，过滤，除去杂质,的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。\n上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2；Fe（OH）3；FeQD・FezOs；Fe（OH）31.把一定量铁粉放入氯化铁溶液屮，完全反应后，所得溶液中和Fe，的浓度恰好相等。则己反应的FJ+和未反应的Ff的物质的量Z比为（）A.1：1B.1：2C.2：3D.3：22.下列离子方程式书写止确的是（）••A.钠和冷水反应Na+2H20=Na+20H_+H2tB.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+20H_=2A10r+H2tC.A1C13溶液中加入足量的氨水:Al3+4-3OH-=Al（OH）3lD.FeCl2溶液跟Cl：反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3\NH.ASCN\Cl-B・N『、H\N0：「、S042-C.F/、Fe3\Na\NO；D.Fe二、正确选择金属材料在进行金屈木才料选择时，常常要考虑到以下几个方而：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。稀土元素是澜系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数57〜71（从澜到镭，称为翎系元素）的15种元素以及铳和铠，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能,被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等等，而被称为“神奇的新材料宝库”。【当堂训练】\NH4\Cl\OH"4.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂，这种试剂是（）A•KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HC1第三节用途广泛的金属材料【学习目标】1・掌握合金的概念和性质。2.掌握常见合金的重要用途。1.初步认识合理使用金属材料的意义。【学习重点】合金的概念和性质【课堂活动】一、常见合金的重要应用1.合金的定义：合金是有两种或两种以上的（或）熔合而成的具有特性的物质。2•性质（1）合金的熔点一般它的各成分金属。（2）合金的硬度及机械性能一般它的纯金属成分。1.常见的合金（1）铜合金铜合金主要有（主要成分为铜、锡、铅）、（含锌及少量锡、铅、铝等）及（含银、锌及少量镭）。（2）钢钢是用量、用途的合金。根据化学成分，钢可以分为两大类：和。其中碳素钢可以分成\n1.所谓合金必须是（）C.①②⑤D.②③④B.合金的抗腐蚀性能都很好D.多数合金比成分金属熔点低，硕度大C.钢铁D.水银C.生铁D.石块①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好A.①②④B.①②③2.有关合金的叙述正确的是（）A.合金的密度比各成分金属小C.合金的导电性能比各成分金属强3.下列物质中，不属于合金的是（A.硬铝B.黄铜在我国最早使用的合金是（青铜B.白铜4.A.5.A.6.铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（）测定密度B.放入稀硫酸屮C.放入盐酸屮D.观察外观占代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cug）、木炭混合加热到800°C,得到金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是、（2）有关冶炼的化学方程式是\n第四章第一节无机非金属材料的主角一一硅(1)【学习目标】1.了解硅在自然界的含量、存在、用途。3.掌握二氧化硅的化学性质。【学习重点】二氧化硅的化学性质【课前预习】碳及其重要化合物间的转化关系2.了解二氧化硅的物理性质和用途。4•了解硅酸的性质和制备。COCaCC)3二(HCO3)2NagCCh二±NaHCOs完成部分转化的化学方程式(1)COlCO(2)C02->CaC03(3)Na2C03-C02(4)NaHCOsNaOU>Na2C03(5)Ca(HC03)2^->CaC03【小结】写出发生下列转化所需要的条件【课堂活动】一、硅在自然界中的存在(1)含量：在地壳中的含量居第位，仅次于O(2)存在：硅是构成与的基本元素在自然界中都以态存在，主要以和的形式存在。思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。三、硅的化合物1.二氧化硅地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的%,其存在形态有形和形两大类，统称O(1)物理性质熔点、硬度、导电、溶于水。\n(1)化学性质\n高一化学必修1第四章非金属及其化合物【思考】实验室如何保存氢氟酸?【思考】实验室在存放强碱溶液时要注意什么？【类比】SiO?与co?的性质比较称名2co・1S物理性质态状颜点沸熔度®溶化学性质应反盐些某与应反酸氟氢与2.硅酸(1)物理性质：(2)制备：【探究活动】实验4-1：向饱和Na2SiO;t溶液中滴入酚酿再滴入稀盐酸，现象？结论？化学方程式?现象结论化学方程式【思考交流】(l)SiO2不溶于水，怎样以Si02为原料制备H2SiO3,用化学方程式表示。(2)什么是硅胶？硅胶有哪些用途？(3)不稳定性，受热分解：【当堂训练】1.光纤也信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A.氧化钙B.铜C.石英砂D.铝亠2.工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：Si02+3c£BsiC+2C0to在这个氧化还原反应屮，氧化剂和还原剂物质的量Z比为()A.1：2B.2：1C.5：3D.3：5\n第一节无机非金属材料的主角一一硅(2)【学习目标】1.了解硅酸盐的重要用途及组成。2.了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。1.掌握Na2SiO:i的化学性质。【学习重点】N^SiOs的化学性质【课前预习】1.用化学方程式表示不用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸的原因<2.用化学方程式表示不能用石英塩圳灼烧NaOH的理由<3.有SiO2->H2SiO3至少经过步反应，写出对应的化学方程式<4.用化学方程式比较碳酸比HAiO,酸性强的反应原理5.硅酸不溶于水，但可溶于NaOII溶液的化学方程式【课堂活动】3.硅酸盐(1)概念：硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。(2)性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多溶于水，化学性质o(3)最常见的硅酸盐：Na2SiO3①物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱。②化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。【探究活动】P77实验4-2,现象？结论？放入蒸馆水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论(4)常见的硅酸盐产品硅酸盐产品原料成份玻璃水泥陶瓷黏土~(5)硅酸盐组成的表示通常用和形式表示。书写时，应把金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼t生裱次减弱的顺序写出其氧化物，然后写SiO2,最后写也0,且各氧化物之间要用“•”隔开。如：硅酸钠(Na2SiO3)：,钾长石(K2Al2Si6O16)：蛇纹石(Mg3H,Si2O9)：,高岭石(Al?比Si?。)(6)其他含硅物质物质性质用途SiC俗称，具有结构，硕度。含4%硅的硅钢有很高的性硅橡胶具有很好的性和性人工制造的分子筛具有结构，表面积大，具有吸附性四、硅单质1.硅单质的分类：分为和两种。2.晶体硅的结构：类似于金刚石，具有结构。\n1.晶体硅物理性质：色，有光泽的体，熔点，硬度有，是良好的材料O1.化学性质（和碳相似）一一形成共价化合物，化学性质不活泼。①常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。Si+2F2=SiF4>Si+4HF=SiF4t+2氏f、Si+2NaOH+H2O=Na2Si03+2H21②加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。S+02AsiO2sSi+2H,^BsiH4o2.工业制法：亠①工业上制粗硅Si（V2C^Bsi+2C0t亠②由粗硅制纯硅Si+2Ch直壘SiCh，SiCl4+2H2^Bsi+4HClo3.硅的用途o【小结】硅和二氧化硅及硅酸的特殊性①硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。②菲金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且述有氢气生成。③非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却能与强碱溶液反应生成氢气。④虽然二氧化硅对应的含氧酸是硅酸，但却不能用它与水肓接反应制备硅酸，而只能用可溶性的硅酸盐与酸作用来制备。⑤酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而二氧化硅却能与氢氟酸反应。⑥无机酸一般易溶于水，而硅酸却难溶于水。【当堂训练】1.关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料2.有关碳、硅两种元素的说法中，正确的是（）A.碳、硅的氢化物都很稳定，都易溶于水B.它们的单质都能和氢氧化钠溶液反应C.碳、硅与其它元素化合时肯定都发生氧化还原反应D.它们的单质在空气中加热时都可以发生化学反应3.2MgO•SiO2中的酸根离子是（）A.SiO32"B.Si2064'C.SiO/D.SiO广第二节富集在海水中的元素一一氯（1）【学习目标】1.能够复述氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。2.能够描述氯气与氢气、氯气与铜反应的实验现彖并能准确书写对应的化学方程式。3.理解氯气与水、与碱的反应原理，知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。［学习重点】氯气的化辜性质（与水、与碱的反应）；氯水成分及性质【课前预习】1.氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2•请画出17号氯元素的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性？为什么？3.燃烧的定义\n【课堂活动】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的上兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的令人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？1.【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。氯气是色气体，具有气味，—毒性，密度比空气,溶于水，氯气的水溶液称为02.氯原子的结构示意图为,其最外层上有个电子，在化学反应中易电子形成8电子稳定结构而显价，故氯气具有强（填“氧花”或“还原”）性。【实验探究】氯气的化学性质1.氯气与金展单质的反应（1）与金属铜反应：【思考】铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？（2）与金属铁反应:【注意】由于氯气具有较强的（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成（填“高价”或“低价”）的氯化物。2.氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：【思考交流教材P83页】（1）比较Cu在CI2中燃烧与也在CL中燃烧现象的共同点。（2）燃烧是否一定要有&参加？比较铁、硫、木炭在@中燃烧与Cu、也等在Ch中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。燃烧的定义3.氯气与水的反应【科学探究】氯水的漂片作用实验操作实验现彖结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用氯气的水溶液称为，溶液呈色。（1）氯气与水反应的原理化学反应方程式标出电子转移的方向和数FL（2）氯水的成分：氯水所含粒子种类（3）氯水的性质\n①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。\n①具有性（氯水中含有）；能使有色布条O②具有的通性（氯水中含有、）;能使指不剂先后。（4）次氯酸的性质①具有弱酸性，比碳酸的酸性②具有性，次氯酸是一种强剂，能杀死水中的，所以自来水常用—来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性述能使某些染料和有机色素,可用作③具有性，见光易分解，化学方程式：O【思考与交流】（1）实验室中如何保存氯水？（2）新制氯水与久置氯水在成分及性质上有何区别3.氯气与碱的反应（1）C12与NaOH溶液反应原理化学方程式离子方程式（2）应用：工业制漂白粉Cl?通入Ca（OH）2溶液，反应化学方程式及离子方程式①漂白粉主要成分是,有效成分是A.3.A.4.A.5.KC1B.FeCl2下列物质属于纯净物的是（氯水B.盐酸下列物质中含无的是（KC1溶液B.KClOaC.FeCl3)C.液氯)C.NaCl晶体D.CuCl2D・漂白粉D.氯水下列反应的离子方程式书写不正确的是（②漂口粉的漂口原理：反应化学方程式及离子方程式A.向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：C10-+H20+C02=HC10+HC03■B.氯气与水反应：C12+H2O=2H++C1-+C10"C.二氧化镒与浓盐酸反应：MnO2+4H++2C1A\fn③漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效漂白粉失效原因，化学方程式【当堂训练】下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气以液态形式存在吋可称为氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）'-i-2H2O+C12tD.碳酸钙粉末与氯水反应：CaC03+2Il+=Ca2++C02t+IL0所含电子的物质的量1.有标准状况下的Cl244.8L,其屮氯原子的物质的量为为,与足量铁反应时转移电子的物质的量为o2.写出下列物质与新制氯水反应的现象或化学方程式（1）\n紫色石蕊试液：（2）硝酸银溶液：\n（3）碳酸钠：。（4）镁粉：o1.在某NaOH溶液里加入几滴酚臥试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现彖的原因可能有：①；②；③O（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②或者是③。原因：02.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是<（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，干燥的氯气氯气尾气可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）O根据这一原理，工业上常用廉价必石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生禹气体是（用字母代号填）。A.02c.co2D.HC1O第二节富集在海水中的元素一一氯（2）【学习目标】1.掌握氯离子的检验方法。2.使学生了解实验室制备氯气的原理和方法。【重、难点】氯离子的检验【课前巩固】1.巩固有关氯气的化学方程式。Fe+Cl?—oCI2+H20—oHC1O—oCl2+NaOH—。CI2+Ca（Oil）2—o2.SO广离子的检验方法。3.NaCl.盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。【课堂活动】一、氯离了检验【实验4-6］在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸憾水,然后各滴入几滴AgNOs溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀盐酸。观察现象。并填表。反应实验现象解释或化学方程式加入AgNOs溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2C03溶液自来水蒸憾水【思考与交流】\n1.为什么检验C「时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸?1.原理：3•总结：被检液屮滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生,则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、o）影响。【归纳整理】氯离子（CL）的检验方法：往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，若产生白色沉淀，则证明含有CL。—、氯气实室制法•【思考与交流：教存P83页】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软镐矿（血。2）与浓盐酸混合加热，产牛氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式及对应的离子方程式？、O［练习】请用双线桥法标出上述方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。【思考】1.装置：2.氯气的收集方法？3.氯气有毒，实验室制取氯气尾气如何处理？【科学视野】［阅读］教材P86科学视野：成盐元素一一卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）F2、Cb、B"、L氧化性如何变化？【当堂训练】1.在含WBa2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A.A107B.C032~C.Cl-D.SO广2.下列物质中，既含有氯分子，乂含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯3.下列关于Cl?和CL的说法中，正确的是（）A.都有毒B.都含有同一-元素C.都呈黄绿色D.都能和钠反应4.在未知液屮加入AgNO,溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液屮含有（）а.cr>so广b.cr>ncvc.c「、co32~d.ci\oh-5•漠（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但d比B“的活泼性强，下面是根据的氯性质对澳的性质的预测，其中不正确的是（）A.浪单质常温下为液态，但极容易挥发为浪蒸气B.浪单质只具有氧化性C.漠原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性A.澳离子可以用酸性AgNO：；溶液来检验б.水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸憎等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等。（1）2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的（）\nA.活性炭处理水发牛的是化学变化B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C.漂粉精长期露置在空气中会失效⑵通常用氯酸钠（NaClOj与浓盐酸反应来制取CIO?,同时生成CO写出化学方程式：O7.8・70gMrA与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HC1没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至lOOmLo取出10mL溶液加入足量AgNOs溶液，有白色沉淀生成。求：（1）反应中生成的C1?在标准状况下的体积（2）10.OniL溶液加入AgNCh溶液后牛成沉淀的质量第三节硫和氮的氧化物（1）二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质;2.了解可逆反应的概念，知道S0?的漂白原理。【学习重点】二氧化硫的化学性质。【课前预习】填写下列有关C0?的性质：1.指示剂变色：遇紫色石蕊试液【课堂活动】一、二氧化硫1.硫（1）硫在自然界以态和态存在（2）硫的物理性质：沸点都固体，水，可溶于,易溶,熔3.与碱性氧化物反应：与N/0反应4.与水的反应5•与某些盐反应：与曲2«）,溶液的反应2.与碱反应：与NaOIl反应方程式⑶硫的化学性质：S+02輕（硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰）S+FeAS+Cu1.二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气溶于水，易液化。2.二氧化硫的化学性质【实验探究】实验4—7实验现象把有SO?的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论（1）具有酸性氧化物的通性：（注意联系C02性质）①与碱反应，如SO2+NaOH：或。\nSO?通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO?,又变澄清。写出化学方程式：或O①与碱性氧化物反应，如S02+Ca0-o②与水反应O可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时乂能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物（同时或不同时）存在于同一反应体系中。【思考与交流】也燃烧生成水，水电解生成也和％（是或不是）可逆反应。（2）具有漂白性：SO?可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或口久又会复原。（如工业上常用S0?漂口纸浆，以致报纸放久会变黄）但SO?不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO?和C12O比较SO?与Cl・2漂白性的不同项目氯水二氧化硫理质原实效果范围（3）具有还原性:①SO?和Cb等体积混合通入溶液中，则失去漂白作用。反应的化学方程式：、S02+Br2+2H20=（离子方程式）、S02+I2+2H20=H2S04+2HI；②SO2还可与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO”写岀反应的化学方程式o所以当硫在氧气屮燃烧时只能生成;③SO?能使酸性KMnd溶液褪色。（4）具有氧化性：S02+2H2S=3SI+2H20二、三氧化硫1.SO,是一种氧化物，溶于水生成,反应方程式为,工业上利用这一原理生产o2.将其通入澄清石灰水发生的反应是。3.SO,还可以与碱性氧化物反应，如o【当堂训练】1•下列物质屮的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A.H2SB・S03C.H2S04D.S021.下列关于SO2的叙述，止确的是（）A.SO?既可以是含硫物质的氧化产物，乂可以是含硫物质的还原产物B.SO?是硫酸的酸酊C.大气中SO?的主要来源是汽车排出的尾气D.SO?具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色2.下列物质均有漂白性，其中一•种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是（）A.IIC10B.Na202C.S02D.NaClO3.能够用于鉴别SO?和g两种无色气体的溶液是（）A.品红溶液B.BaCl2溶液C.紫色石蕊试液D.澄清石灰水4.在BaCL溶液中通入SO?气体，溶液仍澄清。若将BaCb溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3,另一支加NaOH溶液，再通入SO?气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论全面且合理的是（）\nA.BaCL有两性C.SO?有还原性，溶于水有酸性B.两试管沉淀均是BaSO;iD.升高PH,使SO?水溶液中SO广浓度增大第三节硫和氮的氧化物（2）二氧化氮和一氧化氮【学习目标】1.掌握一氧化氮和二氧化氮的重耍性质.1.学会有关氮氧化物溶于水的计算方法.【学习重点】掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简单计算【课前预习】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N和02反应的化学方程式为：o氮气和镁条反应：。（复习镁带燃烧所有的反应。）2.完成卜表：氧化物N20NOno2n2o4N2O5氮元素化合价【课堂活动】1.一氧化氮（1）物理性质：N0是色毒溶于水的气体。（2）化学性质:N0易与（）2化合，所以不能与。2共存。与（）2反应的方程式为:所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。2.二氧化氮科学探究：二氧化氮被水吸收的实验实验步骤实验现象解释（或化学方程式）把试管倒立在水中振荡用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住又把试管倒立在水屮振荡（1）物理性质：阻是色，有气味的毒气体。密度比空气的,易溶于水。（2）化学性质：NO?易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。【课堂练习】双线桥表示二氧化氮与水反应中的电子转移，指出氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物。氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？【科学探究】课本P92现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。（1）设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)(2)(3)\n（2）你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）【课堂练习】某试管内盛有NO?气体12体积，把它倒立于盛水的水槽屮，充分反应后，试管内的气体为—体积，试管内的溶液为—溶液。如要使试管内充满水，则应通入02—体积。1.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【观看视频】1.工业尾气的污染。2.酸雨的危害。【阅读】P輛资料卡片：防治酸雨的措施（1）调整结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的和等O（2）加强管理，强化执法，严格控制的排放量。（3）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：①原煤技术，可以除去燃煤中大约40%〜60%的无机硫。②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中和的排放量。③对煤燃烧后形成的烟气o目前主要用法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%〜90%的二氧化硫，但是成木较高。［当堂训练］1.在常温:常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.S02与B.NO?与NOC.（）2与N2D.N0与0?2•下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO?溶解于水B.NO?溶解于水C.OX溶解于水D.CL溶解于水1.由NO?被水吸收的反应中，发生述原反应和发生氧化反应的物质其质量比为（）A.3：11：3C・1：2D.2：12.某混合气体中可能含有Ch、0小SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO?和NOB.肯定有CL、（X和NO?C.可能有CI2和O2D.肯定只有N03.在标准状况下，将&与N0按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0.045iiiol•L"10.036mol•L_1C・0.026mol•L_1D.0.030mol•L_14.将盛有12mLN02和@混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2niL无色气体,则原混合气体中02的体积是（）A.1.2mLB.2.4mLC・3.6mLD.4mL5.有一无色干燥的混合气体，可能是由HC1、NO、NO2、CO2、NH3、也、O2、CI2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓ILSO-时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在，一定不存在，可能存在O6.将标准状况下4升N0?和1升a混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升N0和3升02,浓度又是多少？若是NO2、N0、02的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？\n第四节氨硝酸硫酸(1)【学习目标】1.了解氨的物理性质3.掌握镀盐的化学性质，【课堂活动】一、氨的合成2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法认识鞍盐在生产中的应用4.掌握鞍根离子的检验方法1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨，化学方程式为：o二、氨的性质：【实验探究】实验4-8：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成,烧瓶内液体呈色。实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。形成喷泉,必需要有足够大的压强差。【小结】1.氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易O溶解于水且溶解速度,在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做o思考：实验室如何收集NH；?2.氨的化学性质:(1)氨气与水的反应：C氨水不稳定性：O氨水有性，可以使酚駄溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。【思考】氨水为什么呈碱性？(2)氨气与酸的反应:实验探究:实验步骤用两根玻璃棒分别在璃棒接近。和里蘸一下，然后使这两根玻实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量0实验结论中挥发出来的、［/亠与中挥发出来的,化合生成小颗实验方程式：O应用：上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考与交流1】①氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？②干燥氨气能否用浓硫酸?(1)氨气的还原性：氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：\nNIIb+CL-或oNH:?+CuoAo【思考与交流2】1.氨气的检验方法：O2.根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2►NILaNO►N02►IINO;i三、鞍盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如、、等都是鞍盐。镀盐都溶于水的离子化合物。（2）鞍盐的不稳定性:钱盐受热易分解，例如：NIU1CQ；oNH,C1Ao【思考与交流3】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？（3）鞍盐与碱的反应：鞍盐与碱共热放出氨气硝酸鞍与氢氧化钠溶液加热的化学方程式o离子方程式O（NHJ2SO?+NaOIl。思考：实验室中如何检验Nil；?四、氨气的实验室制法：①在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：O②装置：与制氧气装置相同③收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH：；尽量纯净）。④验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明N%已收集满。【当堂训练】1・下列气体不能用排水集气法收集的是（）A.H2B.NH3C.02D.NO1.下列不属于鞍盐的共同性质的是（）A.易溶于水B.与苛性钠共热产生N&C.都是晶体D.受热分解都产牛NH：＜3・将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NILB.02C・山0D・C024.在标准状况下，1L水屮溶解700LNIL,所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的浓度为（）A.18.4mol/LB・20.4mol/LC.37.3%D・38.5%1.密度为0.91g/mL的氨水质量分数为25%,若氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定第四节氨硝酸硫酸（2）【学习目标】\n1.了解硫酸、硝酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。1.掌握硫酸根离子的检验方法。4.掌握硝酸的强氧化性。【学习重点】硝酸的氧化性【课刖巩固】1.h2so4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，—挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水吋放出O2.稀ILSO巾具有酸的通性(1)电离：在水溶液中的电离方程式为o(2)使紫色石蕊试液变(3)与碱作用生成和o(1)与碱性氧化物作用生成和o(2)与活泼金属作用生成盐和也：o【课堂活动】一、浓H2SO4的性质1•浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种—色状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点挥发的强酸，密度—，极易溶于水，能以比与水混溶，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。【思考与交流1】如何稀释浓硫酸？2•浓硫酸化学性质：(1)吸水性：①原理：吸收现成水(如气体、液体中的水，固体中的结晶水)②应用：用作,常用盛有浓ILSOj的洗气瓶干燥某些气体。【思考与交流2】浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？(2)脱水性：【演示实验】蔗糖与浓H2SO1的反应。将预先称量的20g蔗糖放入100niL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓H2SO4,用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出犬量的热。原理：浓ILS(\能把有机物屮的II、0元素按IbO的组成比(II:0=2:1)脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。【思考与交流3】将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，有什么现象？3.强氧化性：(1)与金属的反应①与Cu的反应实验(4-9)P10I实验操作实验现象结论及解释浓硫酸,铜參1/bca试管:加热前Cu在浓H2SO4中，加热后Cu片表面变，液体由色变色b试管：品红溶液逐渐变为色C试管：紫色溶液变色在常温下，铜与浓h2so4,在加热时反应生成和\n试管3、b、C现象明显后停止加热，并使之冷却至室温\n将试管a中液体倒入盛少量水大试管中的溶液呈色CuSO,溶于水的大试管中化学方程式：从实验屮分析得出：乩浓硫酸具有强氧化性，是由_引起的，其还原产物一般为。b・浓也SO"的强氧化性往往要在时才能体现出来。c.浓泾0何氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸,这是由于,这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2S0.1o(2)与非金属反应：浓硫酸与木炭反应：O1.硫酸的用途制易挥发性酸、制蓄电池、酸洗,化肥、干燥剂、制炸药2.SO产的检验(1)试剂：和(2)方法：未知液先用足量酸化再加溶液。(3)现象：o(4)离子方程式：o【当堂训练】1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：••••(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HC1气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制&S气体。2.在一定体枳的18mol/L的浓硫酸屮加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积()A.等于50mLB.大于50mLC.等丁100mLD.大于100mL1.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体品红溶液股性KMnO红溶液足就澄清溶液石灰水产物，填写下列空白：(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是;不能检出的物质是O(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是;不能检出的物质是—(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是\n第四节氨硝酸硫酸(3)【学习目标】1•掌握硝酸的性质。2.了解硝酸的用途。【学习重难点】硝酸的氧化性。【课前巩固】写出下列变化的化学方程式S►SO►so：►H2S04比so―H2S04【课堂活动】三、硝酸的性质1.不稳定性：见光或受热分解：硝酸常显黄色原因：讨论：硝酸应该如何保存？2.强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性①与金属反应：【实验】铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应实验现象：Cu+HNOs（浓）=oCu+HNOb（稀）=阅读教材102页归纳硝酸与金属反应的一般规律在反应中硝酸表现了性和性。不论是浓I1N0,还是稀IlN0:i,与活泼金属还是不活泼金属都不放出浓硝酸氧化性比稀硝酸o浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为随着浓度的降低，还原产物的价态常温下，铁、铝遇浓硝酸发生O因此可用或的容器贮存浓硝酸。王水：和的混合物（体积比为）,能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。【思考与交流】过量铁与稀硝酸反应②与非金属反应浓HNOs能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应,C+HNO3（浓）o浓HNO：＜在反应中只表现性。（3）硝酸用途：硝酸是一种垂要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等【当堂训练】1.还原性盐（如:Fe把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A.2molB.3molC.4molD.5mol已知镁和稀硝酸反应时,每有ImolHNOa反应,就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产\SO产的盐）被稀硝酸氧化的离子方程式:\n物可能是（）A.N02B.N20C.N2O3D.NO4•物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为20,反应结束后锌没有剩余，则反应屮被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量Z比为（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：55.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO,的物质的量可能是（）A.1.0X10molB.1.6X10molC・2.2X10molD・2.4X10mol\n第一章《从实验学化学》复习提纲化学是一门以实验为基础的自然科学。一、常用的危险化学品及标志认真阅读教材P4的资料卡片与图1—1二、着火和烫伤的处理：①酒精灯小面积失火用湿抹布盖灭;钠等活泼金属、白磷失火用砂土盖灭；因电失火要迅速切断电源,再进行灭火；大面积火灾拨打②着火烫伤时应先冷敷，然后找医生处理。③浓硫酸沾在皮肤上应先用干布小心快速拭去浓硫酸,用大量的水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液。三、防爆炸：①在点燃可燃性气体前要验纯,如出、CO、C出等，否则可能发生爆炸。②做H,或CO）还原CuO实验时，应先通一会儿或CO）,将装置内空气排净后再加热，因为出（或CO）与空气混合受热时易发生爆炸。四、防倒吸：用排水法收集氧气，实验结束时，要先将导管从水中撤！11,后停止加热。五、防暴沸：在烧瓶（或蒸憾烧瓶）中加热液体，要加入沸右或碎瓷片,以防止暴沸。六、药品的取用和存放：①药品的取用：块状固体用蹑子夹取,粉末状固体用药匙取用,液体药品直接从试剂瓶屮倒出，少数液体药品用胶头吸管吸取。1、如何向试管中加入粉末状药品？先将试管平放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢竖起，以免药品粘在试管内壁上。2、注意事项：a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。b.—般来说，实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。②药品的存放：试剂瓶广口瓶细口瓶棕色瓶带胶塞药品性状固体逆体见光分解与磨口反应或黏合实例锌粒、大理石盐酸、氨水硝酸、硝酸银氢氧化钠溶液七、酒精灯加热：①操作方法：乩试管、蒸发皿、坨坝、燃烧匙可直接加热，烧瓶、烧杯、锥形瓶等要垫石棉网加热。b.加热试管，要先进行预热,再定点加热。加热液体时，液体不超过容积的□，试管倾斜45。,管口不对准人;加热固体吋，粉末状固体应平铺底部,管口略向下倾,以免水蒸气冷凝倒流，炸裂试管。c・很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗,不能直接放在实验台上,更不能直接用手拿。②安全注意事项a.在加热前，要先检查酒精灯里有无酒精。向灯内添加酒精，酒精体积不能超过酒精灯容积的2/3。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。c.熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭。八、胶头滴管的使用：用胶头滴管向试管滴加液体吋，胶头滴管应悬垂在试管口上方。九、过滤：除去溶液中的不溶物质。例除去粗盐中的泥沙1、操作要点①“一贴”;将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸僧水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘,以防止未过滤的液体外溢。③“三靠”：漏斗颈末端紧靠承接滤液的烧杯内壁,使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住二层滤纸处,使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。\n2、注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸憎水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2-3次,直至沉淀物洗净为止。十、蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。注意事项：1、进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3,以免加热时溶液溅出。2、在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。3、加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待出现较多固体时停止加热,用余热把剩余的水蒸干。十一、蒸憎原理：蒸憎一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。使液体组分变成蒸气,再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。1、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸憎烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、锥形瓶、胶管2、操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。3、蒸馆时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热,烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处,测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水,后加热。实验结束时，先停止加热,后关冷凝水。溶液不可蒸干。十二、萃取与分液1、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器一一分液漏斗萃取剂要求：①原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。2、分液：下层的液体从下端放出,上层的液体从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用3、分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要检查分液漏斗是否漏水o4、萃取与分液的步骤：①检验分液漏斗是否漏水；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；④分液。十三、儿个重要图片写出玻璃仪器的名称蒸馅烧瓶十四、1、物质的量〜摩尔:\n物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数目多少的物理量是物理量、“物质的量”的单位符号nmol单位mol计量方法山。1物质含有阿伏加德罗常数（约6.02X103个结构微粒2、阿伏加徳罗常数：Na=6.02X1027mol★有关“物质的量”的认识：①lmol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02X1023个粒子。②对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。③化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比,也是物质的量之比。④求物质的量的方法：n=N4~NA=m4~M=vFVm=cXv；n为物质的量,单位为mol；m为塑质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g・molT；V为标准状况下气体体积飞位为匚一Vm=22,4L/mol为标准状况下气体摩尔体积；N为粒子个数;NA=6.02X1023/niol为阿伏加德罗常数。3、物质的质量与物质的摩尔质量II==摩尔质量：单位物质的量的物质质量。即数值上等于lmol物质具有的质量，符号：M,单位：g-mor1,物质的质量以“以'作单位，物质的摩尔质量以“g•mol"”作单位吋,两者的数值相等★有关“摩尔质量”的认识：①5。1任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量、或相对离子质量等）①lmol分子（或原子）的质量是1个分子（或原子）质量的6.02X10"倍。②不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。③求气体摩尔质量或相对分子质量方法:⑴物质的量定义法：M=m/n（2）标准状况密度（pg/L）法：M（g/mol）=p标（g/L）X22.4（L/mol）⑶相对密度（D）法：Mrl=DXMr2；M「=29D空，M「=2D氢气4、体摩尔体积：Vm=Z2.4L/mo］：项目气体摩尔体积22.4L概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下，lmol气体的体积。表达式Vm=V/n单位L/molL关系任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强（0°C.lOlkpa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molo★有关“气体摩尔体积”的认识：①标准状况下，1mol任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为22.4L。②标准状况下，气体的摩尔体积22.4L/mol；非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/molo①化学方程式屮，气体物质的化学计量数Z比，既是粒子数比，也是物质的量Z比，还是同温同压下气体的体积比。★阿伏加德罗定律的认识：用理想气体状态方程Pv=nRT或PXm/P=RTXm/M分析：①阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。①气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分了数之比，物质的量之比,也是相同状态下气体体积比。②同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系（包括密闭体系），气体总体\n积与总的物质的量成正比。即：込二止。①同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系（包括密闭体系），气体总的物质的量之比等于压强比。即：Pi/P2=ni/n2o②同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比,等于密度之比。即：nh/m尸Ml/M2=P1/P25、溶质的质量分数与物质的量浓度项目3溶质的质量分数（X%）c物质的量浓度（Xmol/L）实例某溶液的浓度为10%,指在100g溶液屮，含有溶质10go某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中，含有溶质lOmolo定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式3=m（溶质）/m（溶液）X100%c=n/V特点溶液质量和溶质的质量分数都相同的任何溶液里，含有溶质的质量一定相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积和物质的量浓度都相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量一定相同，但是溶质的质量不同。6、一定物质的量浓度溶液的配置步骤：主要仪器为容量瓶①计算:溶质的质量（或体积）。②称量:（固体般用托盘天平,液体用量筒或滴定管）③溶W（或稀释）:在烧杯中进行,并且恢复到室温。④»：用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。⑤洗涤:用蒸僧水洗烧杯与玻璃棒约2〜3次，并将洗涤液注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑥定容：继续加水到液而在刻度线以下2〜3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。⑦摇匀：反复颠倒摇匀。并将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签备用。★误差分析:步骤具体情况浓度影响称量確码有油污或生锈偏高舷码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量取液体溶质时，量筒内有水偏低俯视量筒刻度偏低吸水性，挥发性，药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容定容吋俯视刻度线偏高定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水偏低★有关“物质的量浓度”的认识：因为溶液是均一的、稳定的，从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度和密度不变,但溶质的物质的量和质量都减少。（4）稀释规则：溶质守恒，即稀释后溶质的质量和物质的量不变。⑸混合规则：质量有加和性m1+m2=m3o体积无加和性V1+V2HV3,但是一般忽略体积变化。7、基本换算:1：n=NFN\=mFM=vFVin=cXv2：Pv=nRT或PXm/p=RTXm/M3：M=VmXp4：pXco=cXM（统一单位计算）\n十五、粗盐的提纯粗盐的精制溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2>CaCl2.硫酸盐）加入除杂试剂的顺序可以是:1、BaCl2-*Na0H-*Na2C03->HCl2、BaCl2->Na2C03->Na0H->HCl3、NaOH->BaCl2->Na2CO3->HCl粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式主要有:l)Ba^SO^=BaSOj_4)Ba24+C032~=BaC03I2)Mg2i+20H=Mg(OH),l5)OH+H'=H2O3)C03»+C$=CaC0』6)C(V「+2ir=C()2f+氏0第二章《化学物质及其变化》复习提纲一、分类法：①树状分类法：对每一步进行细分（越分越细）;一（多重性）二、分类法图示：②交叉分类法：分类标准不唯三、胶体\n1、分散系1）定义：把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系‘2）组成：①分散质：被分散的物质;②分散剂：起容纳被分散物质作用的物质。2、将分散系按照分散质粒子的大小进行分类：鈕、胶佐、垃。3、Fe（OH）胶体的制备：取小烧杯，加入25汕蒸饰水，将烧杯屮的蒸馄水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1〜2n±FeCL饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。反应的化学方程式：FeCh+3H20^3HCl+Fe（0H）3（胶体）4、胶体和溶液的区分方法：分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察是否形成一条光亮的通路一一进行丁达尔实验,有无丁达尔现象。5、胶体的净化：利用半透膜可以把胶体和溶液的分散质粒子进行分离,该过程叫做渗析6、胶体、溶液、浊液的比较分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径100nm1nm~lOOnm分散质粒子单个小分子或离子分子数口巨大集合体许多分子集合体或高分子外观均_、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定介稳性能否透过滤纸不能鉴别无丁达尔现彖静止沉降或分层有丁达尔现彖实例氯化钠、乙醇水溶液泥水、油水Fe（OH）3胶体、淀粉溶液7、电泳：由于胶体中的胶粒带电，当连上电源止负极后，在电流的作用下，胶粒定向移动。Fe（OH）3胶体：阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅。8、聚沉：胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于lOOnm的颗粒而沉积下来的过程称为胶体的聚沉。这就需要破坏胶体的介稳性。常用的方法如下：（1）加入电解质。如由豆浆做豆腐吋，在一定温度下，加入CaSO,或其他电解质溶液），将豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。再如河海交界处易形成沙洲。（2）加入胶粒带相反电荷的胶体,使胶体相互聚沉。不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金屈氢氧化物、金屈氧化物吸附阳离子,使胶体带止电荷；非金屈氧化物、金屈硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。如把Fe（OH）3胶体的胶粒加入硅酸胶体中，两种胶体均会发牛凝聚，说明两种胶体的胶粒带相反电荷。（说明：Fe（OH）3胶体粒了带正电荷，硅酸胶体胶粒带负电荷）。（3）加热胶体,能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe（01I）3胶体就会发生凝聚而出现红褐色沉淀。四、电解质、非电解质1、物质导电的原因：1•溶液：有自由移动的阴阳离子;2.金屈：口由电子。2、电解质：水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。3、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（1）电解质、非电解质应是化合物,单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。⑵电解质导电有一定外界条件：阴阳离了必须是自由移动的（食盐水溶液能导电,食盐固体丕饉导电）。⑶电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物。（S02C02溶解于水得到的水溶液也能导电，S02CO?是非电解质）（4）某些难溶于水的物质，由于它们的溶解度小，所以测不出它们的导电性，但是由于它们溶解于水的部分能电离，所以属于电解质(CaC03是电解质)O\n(5)酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。五、电离方程式：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式•例如:Na2C03=2Na++C032_酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐的定义：电离时生成酸根阴离子和金属阳离子(或钱根离子)的化合物。六、强电解质、弱电解质项目强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同戌电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程,存在电离平衡表示方法电离方程式用电离方程式用“一”水溶液屮粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。实例绝大多数盐:NaCl、BaS(X等强酸:晌、HC1等强碱:Ba(0H)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CMOOH等弱碱：NH3-H20>Cu(OH)2等极少数盐：七、离子反应1、离子反应定义：有离了参加或生成的反应.2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号來表示离子反应的式子3、离子方程式的书写“写”：写出反应化学方程式;“拆”：把在溶液中主要以离子形式存在的物质(易溶、易电离的物质)拆成离子形式,在溶液中主要以固体或分子形式存在的物质仍用化学式表示；“删冬删去方程式两边不参加反应的离子,同时将系数化为最简整数比；“查”：检查方程式的原子和电荷是否守恒。4、离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示某-个具体的化学反应,而且可表示同•类型的化学反应。例如Ag++Cr=AgClI表示：可溶性的银盐与可溶性的氯化物反应只生成难溶的氯化银。5、书写离子方程式的有关规定：(1)难溶物质、气体、罪电解质、弱电解质、氧化物、单质、水、弱酸、弱碱一律写化学式。(2)固体之间(一般没有在溶液中进行)反应一般不写离子方程式。⑶浓H2SO4>浓H3PO4写化学式;浓HN(爪浓HC1写离子符号形式。(4)微溶物：牛成物写化学式,反应物为浊液时写化学式、为澄清溶液时写离了符号。八、离子共存(强调是离子大量共存)：指离子间不发生反应，1、离子反应条件：(1)复分解型：生成难溶物质或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成弱电解质或难电离的物蜃。(2)氧化还原型：发生氧化还原反应。2、离子不共存(1)生成生成气休或挥发性物质而不共存。例如H与CO产、SO广、S2\HCO3、HSO；、HS等。(2)生成生成难溶物质或微溶物而不共存。如：Ag〔与C「、I、Br等。(3)生成生成弱电解质而不共存。女口：M与CH：Q0(y、CIO；OH「与NH•爲(4)发生氧化还原反应而不共存。女山F胃与「、S2\（5）注意题干条件：A无色透明：不含C屮（蓝色或绿色）、F/（黄色或红棕色）、F/（浅绿色）、血0「（紫色）等。B强酸性：原溶液中含有生。C强碱性：原溶液中含有亜。（6）注意某些特殊的离子的共存问题：①ir与oi厂及弱酸根离子（如c（V—、so厂、s_、cilcoo—、siof等）和多元弱酸酸式根离子（如\nHCO厂、HSO厂、HS—等）均不能大量存在；①OFT与F及弱碱的阳离子（如NHAAl3\Mg2\F/等）和多元弱酸酸式根离子（如HC（T、HSO3一、HS■等）均不能大量存在。九、氧化还原反应：氧化反应与还原反应不能独立进行。分析反应CuO+H2=Cu+H20：CuO被还原，发牛还原反应；出被氧化，发牛氧化反应。1、得失氧的角度：CuO：失去氧即发生还原反应、也：得到氧即发生氧化反应。2、化合价变化角度：化学反应有元素化合价变化是氧化还原反应、化学反应无元素化合价变化为非氧化还原反应。氧化还原反应特征（判断标准）是有无元素化合价变化。CuO—失氧一还原反应一铜元素化合价降低一氧化剂。结论：还原反应有元素化合价降低。也一得氧一氧化反应一氢元素化合价升高一还原剂。结论：氧化反应有元素化合价升高。【思考】氧化还原反应与四种基木反应类型之间的关系？（两个一定，两个可能）氧化剂（CuO）:得电子，化合价降低，被还原，变为还原产物。还原剂（H,失电子，化合价升高，被氧化，变为氧化产物。从电子转移角度给下列概念下定义：（1）氧化还原反应：有电子转移的反应。（2）氧化剂：得电子，化合价降低元素的物质。（3）还原剂：失电子，化合价升高元素的物质。（4）氧化产物：被氧化的元素对应的产物。（5）还原产物：被述原的元素对应的产物。十、单线桥、双线桥分析氧化还原反应1、双线桥：表示同一种元素的原子或离子得失电子的结果,“谁变成了谁”。书写注意点：（1）标出变价元素化合价。（2）双线桥以反应物指向牛成物，且起止在变价的同种元素之间，不指明电子转移方向。（3）桥线上标明电子得失数0,化合价升降，被氧化或被还原。2、单线桥：由失电子的元素指向得电子的元素，注明转移电子的数目,“谁给了谁”。书写注意点：（1）单线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂屮得电子的元素。（2）箭头表示电子转移方向。（3）数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数。十一、氧化性、述原性强弱的判断：1、据价态判断：最高价元素只有氧化性、最低价元素只有还原性、中间价元素既有氧化性乂有还原性。2、据反应条件来判断：在用多种氧化剂氧化同一种还原剂时，氧化剂氧化能力越强，所要求的反应条件越宽松，越易反应。因此，我们可以通过化学反应条件来判断氧化性、还原性强弱。3、依据氧化还原反应方程式來判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物十二、常见的氧化剂及述原剂1、常见的氧化剂：①活泼非金属单质：F2、COBr2.I2、O2、O3等;②高价元素含氧酸：浓晌、HNO3、HC103\n等；③高价含氧酸盐：KMrA、K2Cr2O7>KCIO3等;④某些（过）氧化物：MnO2>Na2O2>SO3等;⑤高价或较高价金属阳离子：Fe3\Cu2\Ag•等。2、常见的还原剂：①活泼金属：K、Na、5、Mg、Al、Fc、Zn等；②某些非金属单质：氏、C、Si、S等；③变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、HI、HBr>SO2及亚硫酸盐、NFU等。十三、氧化还原反应规律1、相等规律：①得电子总数=失电子总数；②化合价升高总数=化合价降低总数。2、强制弱规律（相对强酸制弱酸而言）：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、难易规律：当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与还原性最强的反应;当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与氧化性最强的反应。4、转化规律：①归中规律：同种元素“高价态+低价态=中间价态”②相遇不交叉规律:例:KC1O3+6HC1（浓）=KC1+3C12f+3出0③同种元素相邻价态之间不反应：例如浓邸0“有氧化性，SO?有还原性，但是两者之间不能反应。十四、常见的电离方程式H2SO4=2H++SO42">CuSO4=C『++SO广、I1NO3=I1++NO3">BaCl2=Ba2++2Cl'>NaOII=N1+0I「、Ba（0II）2=Bci2'+20irKAl（SO4）2=K^Al3++2SOr十五、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。1、Cu2++20H'=Cu（0H）2I2、H++OH_=H2O3、CaCO：｛+2Il+=Ca2++ILO4-CO2t4、C032+2H，=H20+C02t5、Cu2++Fe=Cu+Fe2+CuC12+2NaOH=Cu（OH）2J+2NaClHCl+NaOH=H2O+NaClCaC03+2IICl=CaC12+Il20+C02fNa2C03+2HCl=H20+C02f+2屁1CuC12+Fe=Cu+FeC12卜六、写出下列反应离子方程式1、CuSO^+BaC12=CuC12+BaSO4IBa2++SO42~=BaSO4!2、2NaOH4-H2SO4=Na2SO.,+2H2O3、稀硫酸与氢氧化顿溶液4、铝和稀盐酸的反应5、CO?通入氢氧化钙溶液中6、氢氧化铁与盐酸反应7、石灰石与盐酸反应8、铁和稀硫酸反应FT+OH—FLO20I「+2I「+B/+S（V「=B8SC）41+2氏02A1+61T=2A1"+3H2fC02+C『+20H「=CqC0：N+仏0Fe（OH）3+3H=F/+3H2（）~Caa+H—C^+HzO+gfFc+2I「=F（^+Ibf十七、单线桥、双线桥分析氧化还原反应:5KC1+KC1O3+3H2SOi=3C12t+3K2S04+3H205KC1+KC巴里空二2*t+3K2SO.i+3H2O2J4HC1（浓）+盘02△MnCl2+Cl2t+2H2010JI~16HC1（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O失去2W|4HC1（浓）+MnO2A-MnCl.+CLt+2H?0得到IX2e得到2X5&2K*MnO」+16HCI（浓）=2KC1畑nC12+5C12t+8H2O失去lOXe\n第三章《金属及其化合物》复习提纲一、金屈通论：物理通性一常温下，金屈一般为银白色品体（丞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。化学性质一多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。二、用途广泛的金属材料--合金：金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的厶，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。三、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是物理变化。钠—黄色、钾一紫色（注:观察钾焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。四、常见金属的化学性质：Na1、Na的物理性质：银白色金属光泽,质地软，密度比水尘，比煤油去，可以将少量的h储存在煤油（或石蜡油）o2、Na的化学性质：（1）Na与氧气反应：4Na+Q2=2Na20>2Na+02ANa202o（2）Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t现象'丽与原因解释：①将钠投入水中钠浮在水面上：密度比水小。②钠熔化成一个小球：钠熔点较低，反应放热。③钠球在水面上不停的滚动并发出嘶嘶声音:剧烈反应、牛成气体。⑷无色的酚瞅试液呈红色：生成碱性物质。⑤钠球逐渐变少，最后消失：全部反应，生成N“OH溶于水。五、常见金属的化学性质：A11、A1与水反应（要在强碱性溶液屮）化学方程式:2Al+2Na0Il+2Il20=2NaA102+3I12f离子方程式为：2A1+2OH+2也0=2人10「+3也f2、Al能和酸反应：如铝与盐酸反应：化学方程式:2Al+6HCI=2AlCh+3H2f、离子方程式为:2A1+6H^2A134+3H2t六、常见金属的化学性质:Fe1、Fe与水反应（只与水蒸气反应）:化学方程式为：3Fe+4H2（）（g）整FesO彳+4出2、与酸反应如Fe与盐酸反应一化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl・2+H2f离子方程式为：Fe+2FT=F/+H2f【归纳】金属钠、铝、铁屮既能与酸又能与碱反应的只有蚩。七、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na20：白色粉末、碱性氧化物。瓯（层淡黄色I古I体、过氧化物、作供氧剂。A1A：俗名矶土,是一种难熔乂不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都亶。两性氧化物、作耐火材料。FeO：黑色粉末、碱性氧化物。FeQ”红棕色粉末、碱性氧化物、俗名铁红、作颜料。Fe：S黑色晶体、俗名磁性氧化铁、磁性材料。八、Na2CO3和NoHCO,的比较：1、Na2C03又叫纯碱,俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末,水溶液呈碱性。NaHC03俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性。NaIIC03是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂。2、性质比较：①碱性：Na2C03>NaHC0：5o②溶解性：Na2C03>NaHC03o③与盐酸反应快慢：NaHC03>Na2C03o④热稳定性：N/COCNaHg。⑤能与NaOH反应的是NaHCOg九、钠、铝、铁形成的碱NaOH：强碱，白色片状固体,俗名叫烧碱、火碱、苛性钠,易吸丞，常作干燥剂。A1（OH）3：典型的两性氢氧化物,不溶于水的白色胶状沉淀,可作净水剂;它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液；氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作\n用。Fe(OH)2：璽碱，不溶于水的白色沉淀。Fe(0H)3：噩碱，不溶于水的红褐色沉淀,能凝聚水中的悬浮物。在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成白色色沉淀,接着变成灰绿色色沉淀,最后变成红褐色色沉淀。十、复盐:含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐,女nKAKSO^o明矶是一种重耍的复盐。它是离子品体，化学式为KAI(SO〉•12也0或bSOq•Ab(S0j3•24HO溶于水生成A1(OH)3胶体,它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矶可用作净水剂。十一、钠、铝、铁的比较物质NaAlFe保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与02反应常温下氧化成Xa20：4Na+0,=2Na20点燃生成Na2O22Na+02^Xa202MM—常温下生成致密氧化膜使铝耐腐蚀：4A1+30?樂2A1G纯氧中可燃，生成氧化铝4A1+30•孕2A1Q潮湿空气中易受腐蚀生成铁锈：主要成分FezOs纯氧中点燃生成：3Fe+20?疊Fc3(\与CL反应2Na+Cl＞点燃2NaCl2A1+3C1J壓2AlCh2Fe+3Cl・J壓2FeC】3与水反应常温与冷水剧烈反应：2Na+2II20=2Na0H+H21去膜后与热水反应2A1+6II2oA2A1(0H)3I+3H2t常温下纯铁不与水反应。加热时才与7£气反应蒸3Fe+4H20(g)S=Fe30l+4H2与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2t2A14-6HC1=2A1C13+3H2tFe+2HCl=FeCl2+H2t与碱反应2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t与硫酸铜溶液：2Na+2H20+CuS0.1=Cu(OH)2I+Na2S04+H2置换出较不活泼的金属单质3CuC12+2A1=2A1C13+3Cu置换出不活泼金属单质CuCl2+Fe=FeCl2+Cut与氯化铁溶液：6Na+6H20+2FeCl3=2Fc(OH)3I+6NaCl+3H2t与氧化物反应镁条引糾号吕热反应2Al+Fe203£BAl203+2Fe其他金属活泼性逐渐减弱.十二、氧化物比较Na20Na202AI2O3FeA性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体口色固体红棕色固体与水反应Na20+H20=2Na0H2Na202+2H20=4Na0H+02丄与酸溶液Na20+2HCl=2NaCl+H202Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02tA12O3+6HC1=2A1C13+3H2OFe203+6HCl=2FeCl3+3H20(溶\n物质NaOIIai(on)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+ILOA1(OH)3+3HC1=AICI3+3II2OFe(OH)2+2HC1=FcC12+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3ILO与碱溶液Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H20—稳定性稳定2A1(OH)3Aa12O3+3H2O4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(011)32Fe(OH)AFezCh+SHbO其他2Na0H+C02=Na2C03+H20NaOH+C()2(过量)=NaHCO3J制备—铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐与氢氧化钠液面下()铁盐滴加氢氧化钠溶液十四、盐：Na2CO3NaHCO:i项目Nci-jCO：；NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚駄变红,溶液呈碱性。使酚酿变粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速：N&2CO3+2HC1=2NaCl+2H2O+CO2t反应更迅速：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02丄与碱NaHC03+Na0H=Na2C03+H20稳定性稳定，加热不分解。固体NaHC03：2NaHCO3=^Na2CO3+H2O+CO2L相互转化Na2C0:i溶液中通入人量C02Na2C03+H20+C02=2NaHC03固体NaHCOs：2NaIIC03ANa2C03+H20+C02t其他Na2C03+Ca(OH)2=2Na0H+CaC031NaHC03+Ca(OH)2=Na0H+CaC03I+H20用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色。盐：FeCl2>FeCl3项目FeCl2FeCl3颜色浅绿色棕黄色与碱溶液反应FeCl2+2NaOH=Fe(OH)21+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=FeBr3主要表现：还原性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现：氧化性\n检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途印刷线路板，净水剂等十五、铝及其化合物之间的转化2A1+6HC1=2A1C1.3+3H2t1：3CuC12+2A1=2A1C13+3CuA1+3C12A2AICI32：2Al+2NaOII+2Il2O=2NaAl()2+3Il2f3：2Al+Fe203^B：Al203+2Fe4A1+3O2^1：2ALO34：2AI2O3塵隹4A1+302f5：A12O3+6HC1=2AICI3+W)6：A12O3+2N8OH=2NM102+H2O7：2A1(O11)3=^A12O3+3H2O8：2A1(OII)3+3ILSO产A12(SOJ3+6II2O9：AICL+3NH3•H20=Al(0H)3I+3NH.C1A1C1:i+3NaOH=Al(OH)3]+3NaCl10：2NaA102+C02+3H20=2A1(OH)3I+Na2C0311：Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H2()1213：A1C13+4NciOH=NaA102+3NaCI+2H2014：NaA102+4IICl=AlCI3+NaC14-3II20十六、钠及其化合物之间的转化—1：Na2()+2HCl=2NaCl+H2O2：2Na+2HCl=2NaCl+H?t3：Na2()2+2HCl=2NaCl+H20+02f4：NaOIl+IlCl^NEiCl+IbO5：Na2C03+HCl=NaHC03+NaClNa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t6：NaHg+HCUNdCl+He+CO?fNaA102+HC1+也0=Al(OH)3I+NaClAlC13+3NMl(V6H20=3NaCl+4Al(OH)3I9：2Na+2H2()=2NaOH+H2f7：4旳+02=2込08：2Na+()210：2Na202+2H20=4Na0H±02t11：2Nei202+2C02=2Na2C03+02Na2C03+C02+H20=2NaHCa12：Na2C03+HCl=NaHC03+NaCl13：2N3HCO3A\a2C03+CO?f+出014：2NaOH(过量)+C02=Na2CO3+H2O15：Nei2C03+Ca(0II)2=2NZ6n^cZEd!17：Na20+C02=Na2C03十七、铁及其化合物之间的转化1：3Fe+2O＜雲FeQ3Fe+4HQ(g)直壘Fe：O+4H22：Fe+CuC12=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl2+H2t3：FeCl2+2NH3•H20=Fe(0H)2I+2NH,C1FeC12+2NaOH=Fe—NaHCOs+NaOHuN/COs+He16：Na，0+IL0=2Na0Il4：Fe(0I1)2+2IIC1=FcC12+2IL0\n5：Fe3(V8HCl=FeC12+4H20+2FeC136：2FeC12+C12=2FeC137：2FcCh+Fc=3FcC122FcCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FcC13+2KI=2FcC12+2KC1+I28：4Fe(OH)2+02+2^0=4Fe(OH)39：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O10：FeCl3+3Na0H=Fe(0H)3I+3NaClFeCl3+3H2OA3HC1+Fe(OH)3(胶体)2FeCl3+3Na2C03+3H20=2Fe(OH)31+3C02t+6NaCl11：Fc(0II)3+3IICl=FcC13+3Il2012：2Fc(011)3AFe203+3112013：2Fc+3C】2竝2FcCh14：FeCl2+Zn=Fe+ZnCL3FeCl2+2Al=3Fe+2AlCl315:3Fe3O4+8A1^S9Fe+4Al203FeQ+4CoA4C()2+3FeFe3O.i+4H2A4H2O+3Fe16：FeA+2A1£^AlA+2FeFeA+3Co£^2Fe+3Ca第四章《非金属及其化合物》复习提纲一、硅及其化合物：1、硅元素一一无机非金属材料中的主角,在地壳中含量仅次于氧，占第二位。以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。地壳中含量最多的四种元素一一氧、硅、铝、铁。(“养闺女贴”)\Si与C原子结构对比：最外层均有4个电子，电了层数不同。厂、、\\厂2、二氧化硅(SiOJ(+14)284(+6)24天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是/丿丿丿常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带/状或层状的是玛瑙。二氧化硅品体为立体网状结构,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(1)物理性质：熔点匾、硬度去、不溶于水、纯净的Si。?无色透光性好。(2)化学性质：&、化学稳定性好、除世外一般不与其他酸反应，方程式：SiO2+4HF=SiF“f+2出0b、可以与强碱(NaOH)反应，方程式：SiO2+2NaOH=N£i2SiO3+H2O亠c、是酸性氧化物,在一定条件下能与碱性氧化物反应，方程式：SiO2+CaOIBCaSiO3HF不能用玻璃瓶装,而应用塑料瓶盛放;装碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞或木塞。3、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiOz不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。如方程式：N直SiO3+2HCI=H2SiO3!+2NaCl。硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水(N/Si(X、K2SiO3除外)。最典型的代表物是硅酸钠(Na2S10:i)：可溶于水，其水溶液称作水玻璃或泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥5^硅单质与碳相似，有品体形和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金屈光泽的灰黑色固体，熔点高(1410°C),硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体材料,应用：半导体晶体管及芯片、光电池。二、氯及其化合物：1、氯元素原子结构：容易得到二个电子形成氯离子Cl・，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。\n2、氯气（1）物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。（2）制法：方程式：MnO2+4HCl（浓）AMnC12+2He+C12f浓盐酸表现为酸性（生成MnCl2）和还原性（生成Ch）闻法:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔内。⑶化学性质：很活泼，有毒，有强氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应，常见反应：2Fc+3CL樂2FcCh、Cu+Ch迪Cud现彖：大量棕黄色的烟。C12+H2^M2HC1现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾。2Na+C12進2NaCl燃烧不-定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。（4）C12的用途：①自来水杀菌消毒Cb+HW—HC1+HC102HC10矍2HCI+O2t1体积的水能溶解2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水,为浅黄绿色。其屮次氯酸1IC10有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精、实验室用于吸收尾气（氯气），制漂白液的方程式：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC10稳定多，可长期存放；制漂白粉和漂粉精的方程式：2C12+25（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2比0。3、氯离子的检验：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO：厂、SO广、SiO：厂等）HCl+AgNO3=AgClI+HNO3NaCl+AgNO:i=AgClI+NaN03Na2C03+2AgNO3=Ag2CO3I+2NaN03Ag2CO:i+2HN0:i=^AgNO^+COJJ^离子方程式:Cr+Ag+=AgClI三、二氧化硫和硫酸1、二氧化硫⑴制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是淡黄色粉末）,S+0座塗S02。（2）物理性质：无色、有刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）。（3）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸ILSO;i,形成的溶液有酸性，有漂白作用，但不彻底，遇热会变回原来颜色。这是因为ILSO,不稳定，会分解成水和S02:S02+lL0^II2S03因此这个化合和分解的过程可以同时进行，属与可逆反应。可逆反应：在同一条件下,既可以向正反应方向进行,同时乂可以向逆反应方向进行的化学反应称作可逆反应，用可逆号”连接。2、硫酸（1）物理性质：浓硫酸为无色粘稠油状液体,不挥发，沸点高，密度比水大。（2）化学性质：①稀硫酸具有酸的通性，使指示剂紫色石蕊变红，与活泼或较活泼金属反应放出仏,与碱性氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。②浓硫酸具有吸水性（可用做干燥剂）、脱水性和强氧化性（作强氧化剂）。③脱水性：“黑色面包”实验的方程式：c12H22onlaI2C+IIH2O；2H2SOM浓）+CACO2t+2H2（）+2S02t④强氧化性:2H2S04（浓）+cAc（）2t+2也0+2SO2f,还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气o2H2S04（^）+CuACuSO.1+2H2O+SO2t浓硫酸表现为酸性（生成CuSO.,）和氧化性（生成SOQ四、氮及其化合物1、一氧化氮和二氧化氮（1）一氧化氮：在自然界形成条件为高温或放电，其方程式：N汁0型2N0,生成的一氧化氮很不稳定（但不能直接写NOJ,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮，其方程式：2N0+0?=2N02,NO是无色气体,有毒，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。(2)二氧化氮：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应，其方程式:3NO2+H2O=2HN()3+NO这是工业制硝酸的方法。(3)大气污染：SO?、NO’溶于雨水形成酸雨。防治措施：A、从燃料燃烧入手。B、从立法管理\n入手。C、从能源利用和开发入手。D、从废气回收利用，化害为利入手。2、硝酸(1)物理性质：无色液体,易挥发，沸点较低，密度比水大。(2)化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。如浓硝酸、稀硝酸与铜反应的方程式：Cu+4HN0(^=Cu(N03)2+2N02f+4也0；3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4也0+4反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物：浓硝酸被还原成NO?、稀硝+2酸被还原成70,硝酸表现为酸性【生成Cu(NO3)2］和氧化性【生成N0J(3)浓硫酸和浓硝酸都能使某些金属(如铉或蚩)“钝化”(即常温下，使铁或铝的表面牛成一层致密的氧化物保护膜,隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发牛)。因此，铁或铝的容器可以盛装冷的浓硫酸或浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。3、氨气：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、易液化、极易溶于水(且快),1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性，其原理：妣+也0—側NHj+OIT可做红色喷泉实验。生成的一水合氨(NH3-H20)是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定,其方程式：NHrHQANHsf+也0,浓氨水易挥发，产生氨气，有刺激性的气味。氨气能跟酸反应生成钱盐：NHs+HCUNHQ(NH占HCI两气体相遇产生白烟)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、讓盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂。实验室制取氨气原理是干燥鞍盐与碱固体混合加热，其方程式：2NIIQ+5(OH)2ACqC12+2IL0+2NII3f,用向下排空气集气法收集,湿润的红色石蕊试纸检验是否收集满(徐纸变蓝色)。4、镀盐：易溶于水(很多化肥都是鞍盐)，受热易分解，放出氨气：NH.C1ANH.；f+HC1fNH4HC03ANH3f+H2Of+C02f5、指示剂：石蕊a.窒色石蕊试液，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显监色。b、红色石蕊试纸,本身含有酸性物质使其变红，只能检验殛性物质(先湿润)，现象：由红变监。二蓝色石蕊试纸,木身含有殛性物质使其变红，只能检验酸性物质(先湿润)，现象：由监变红。五、二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质耳水不反应co2+h2o=h2co3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4t+2也0用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2C03+H20与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3C02+Ca0=CaC03\n异同点相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点①CO?与水反应生成H2C03;Si02不与水反应；②Si02溶于氢氟酸，CO?不与氢氟酸反应；③Si02须在高温下与碱性氧化物反应，而C02可在常温常压下进行。六、硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式ILS1O3II2CO3酸酉干Si02C02制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2Si03IC02+H20=H2C03颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3>H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。七、常见硅酸盐项目水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiOj设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过程Na2C03+Si02fiBNa2Si03+C02tCaC03+Si025BcaSi03+C02t主要成分3CaO•SiO22CaO•SiO23CaO•A12O3Na20•CaO•6SiO2组成表示法金属氧化物•Si02•H20特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体八、本章涉及的主要化学反应有：1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：Si02+Ca01BcaSi03亠工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO：5£BNa2Si03+C02tSi02+CaC03£BCaSi03+C02t2、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=NQ2CO3+H2SiON硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3!硅酸受热分解:ILSiO：^SiO2+ILO3、粗硅的制取:SiO2+2C直壘Si+2C0f4、硅单质与F2、HF、NaOH溶液反应:Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H21Si+2Na0H+H20=Na2Si03I+2H2t5、氯气与金属钠、铜、铁反应：2Na+Cl2^M2NaCl2Fe+3Cl2^M2FeCl3Cu+C12^MCuC12氯气与非金属IL反应：IL+CL輕2IIC1氯气与水反应：Cl2+H20=HCl+HC10IIC10光照下分解——2IIC1OM2I1C1+O2t制漂白液（或氯气尾气处理）:C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20制漂白粉（或漂粉精）:2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H20漂白粉长期置露在空气中失效：Ca（C10）2+C02+H20=CaC03I+2HC10,2HC1O^12HC1+O2t6、硫与非金属氧气、氢气反应：s+o2^Mso2Hz+sAh’s硫与金屈铜、铁反应：Fe+sAFeS2Cu+sACu2S\n7、二氧化硫与水反应：SO2+H2O—H2SO3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与硫化氢气体反应：2H2S+S02=3SI+2也0通入氯水中:SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4（Cl2可换作By、12）二氧化硫被0氧化：2S0M2总益2S（X8、三氧化硫：SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4I+H209、氮气与氧气在放电下反应：型2N0[一氧化氮与氧气反应：2N0+02=2N02卜解释“雷雨发庄稼”二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOJ有关NO、NO?、O?混合气体溶于水的计算：4N02+02+2H20=4HN0:j4NO+3O+2H2=4HNO:j10、NH3在水中的反应:NH3+H2O1NH3■H20^NH「+0irnh3-h2o受热分解：nh3-h2oAnh3t+也0氨气与氯化氢反应：M+HCUNHQ11、氯化鞍受热分解:NH4C1ANII3f+HC1f碳酸氢氨受热分解：NHjHgANH：,t+出0t+CO2t硝酸钱与氢氧化钠反应：NH.NOa+NaOHANaNOs+NH"+出0（检验NH「的方法）12、实验室制取氨气：2NH1Cl+Ca（0H）2ACaCl2+2NH3t+2H20十“入亠…催化剂、工业合成氨：N2+3H„.A>2NH313、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2S04（浓）ACuS04+S02f+2H20浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）ACO2f+2SO2f+2比014、浓硝酸与铜反应:Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2N02t+2H20稀硝酸与铜反应：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H20浓硝酸与木炭反应：C+4IIN03（浓）=C02t+4N（Xt+21L0一、过滤操作的要领：“一贴二低三靠”一贴：指滤纸要紧贴漏斗内壁，一般在将滤纸贴在漏斗内壁时，先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度。二低：“一低”即滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；“二低”即在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠：“一靠”即待过滤的液体倒入漏斗屮时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；“二靠”即指玻璃棒下端耍靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；“三靠”即指漏斗的下支要紧靠接收滤液的接受器的内壁。二、常见离子的检验方法1、CL的检验方法：一般先加稀硝酸酸化待检溶液，没有明显现象后再加硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cr+Ag+=AgClI）则证明有氯离子。用稀硝酸排除干扰离子（C0广等，方程式:（C032-+2H+=C02t+1120）,若加稀硝酸酸化产生沉淀，需要过滤后再加硝酸银溶液。2、硫酸根离子的检验方法：一般先加稀盐酸酸化待检溶液，没有明显现象后再加氯化顿溶液,产生白色沉淀（Ba2++S0r=BaS04I）则证明有硫酸根离子。用稀盐酸排除干扰离子COj-、Ag+等，方程式:C032_+2H+=C02f+出0、Cr+Ag+=AgClI,若加稀盐酸酸化产生沉淀,需要过滤后再加氯化顿溶液。3、碳酸根离子的检验方法：一般先加氯化锁溶液，产生白色沉淀，排除IICO「的干扰（Ba（IlCO3）2易溶于水），过滤后，再向沉淀加稀盐酸溶液,产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体（CO广+2ir=C02f+ILO）则证明有碳酸根离子。请用透明胶或双面胶粘贴于《学案》相应位置!酒精灯使用注意事项1、酒精灯的灯芯要平整。\n2、添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于1/4。3、绝对禁止向燃着的洒精灯里添加酒精，以免失火。4、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。5、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。6、不要碰倒酒精灯，万一洒岀的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。加热固体、液体的注意事项（1）防止生成腐蚀性物质；（2）防止烫伤；（3）防止液体飞溅；（4）防止生成易燃易爆物质；（5）防止产生有毒物质；（6）给试管里的固体加热应行进行预热，预热的方法是：在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热；（7）给试管里的液体加热也要进行预热。同时注意液体体积最好不要超过试管体积1/3,加热时，使试管斜一定角度（45°左右），在加热时要不时地移动试管，为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，试管夹应夹在试管的中上部，手应该持试管夹的长柄部分，以免大拇指将短柄按下，造成试管脱落。请用透明胶或双面胶粘贴于《学案》相应位置!克拉伯龙方程简介又名理想气体状态方程，如果压强、温度和体积都采用国际制单位（ST制），其中P是压强（Pa）、V是体积（if）、n是物质的量（mol）>T是温度（K）、R是一个常数R=8.314Pa•m7（mol•K）,只适用于理想气体。克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①因为尸护V=7（「物质的量；旷物质的质量；归物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量；P-气态物质的密度。），所以克拉伯龙方程式也可写成以下三种形式：PV=mRT•…②P—=—RT……③变形得：PM=pRT……④PM阿伏加德罗（Avogadro,shypothesis）定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加徳罗定律。推论：条件表达式内容表达同T同PVI_nl_NlV2nlN2同T同P,气体的分子数与其体积成正比。同T同VPl_nl_Nl~Fl~~n2~~N2同T同V,气体的分子数与其压强成正比。同n同Pvi_nV2T2同n同P,气体的体积与其温度成正比。\n同T同nVI_P2V2Pl同T同n,气体的体积与其成压强反比。同T同PPl_MlP2M2同T同P,气体的密度与其摩尔质量成正比。同T同P同VMl_mlM2ml同T同P同V,气体的摩尔质量与其质量成正比。同T同P同mMl_V2M2VI同T同P同ni,气体的摩尔质量与其体积成反比。阿伏加德罗定律及推论的理解和推导，依照以下公式:①PV=nRT；②V=巴；（3）n=—=—PNaM补充和归纳常用公式：①戸一加—M（气体）VVmaNmV（气体）“/、六、环②n=―=—==c•V（溶液）NaMVm③PV=nRT④p•=c•M（先统一单位，在进行计算）例题：把％通入含NaOII0.8g的碱溶液屮，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g,通入CO?的质量是（）A.0.44gB・0.88gC・0.66gD.0.91g一、反应原理：2NaOH（过量）+C02（少量）=N/COs+H?。、Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO：2二、解题思想：“质量守恒”、“碳原子守恒”、“钠离子守恒”。三、反应历程：\n四、数形结合分析：1.37g固体的取值范围在l・06g〜1.68g之间，而通入CO?物质的量的取值范围在0.Olmol〜0.02mol之间,即CO?物量的取值范围在0.44mol〜0.88mol之间，数轴表达为下图：OmolCO20.OlmolCO20.02mo1CO2含NaHC031.68g通入CO2的物质的量含NaOH0.8g即0.02mol含Na2C031.06g即0.01mol即0.02mol‘丿y1.37g固体的范闱分析结合选项,答案选“C”。五、数据解答：经过分析1.37g固体应该为Na2CO:i和N“HC()3混合物，即有方程：「质量方程:1.37萨n(Na2C0jX106g/mol+n(NaHC03)X84g/mol(1)L-Na守恒方程：n(Na>n(Na011)=°，8g=0.02mol=n(Na2CO:J)X2+n(NaIlCO3)X1⑵40g/mol解方程得:n(Na2C03)=0.005mol、n(Na2CO3)=0.Olmol。再依据“碳原子守恒冬n(C02)=n(C)=n(NaHCO:})Xl+n(Na2C03)X1=0.005molX1+0.OlmolX1=0.015mol即m(CO2)=n(CO2)X44g/mol=0.66g,因此答案选“C”。有关铝的经典图像归纳依照化学反应原理和数学知识，试在每小题的右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像。①向含lmolAlCl:J溶液中滴加NaOll溶液直到过量。a.现彖：先产生沉淀，后沉淀全部溶解。\nb、离子方程式:30H+A1JA1(0H)?(OH「+A1(OH)3二A1(V+2H2O。①向含4molNa011的溶液屮滴加A1C1；｛溶液直到过量。且、现彖：先没有产生沉淀，后产生沉淀。b、离子方程式：Al'++40H「二AKV+2H2OA1"+3A1O2「+6H2O二4A1(OH)3匸。②向含MgCh和A1C13各lmol的溶液中滴加NaOH溶液直到过量。罕现象：先产生沉淀，后沉淀部分溶解。b^离子方程式：20H「+Mg2仁Mg(OH)2(3OH「+A1JA1(OH)3JOH+A1(0H)3=A10J+2H20。③向含HC1、MgC12和AlCh各lmol的溶液中滴加NaOH溶液直到过量。a、现象：先没有产生沉淀,接着产生沉淀，后沉淀部分溶解。b、离子方程式：OH+IT二出020H+M/二Mg(OH)2(3OH「+A1JA1(OH)3JOH「+A1(OH)3二AIOJ+2H2O。④向含lmolNaAlO,的溶液中滴加盐酸直到过量。a、现象：先产生沉淀，后沉淀全部溶解。b、离子方程式：ir+Al(V+H2O二A1(OH)3(3ir+Al(OH)3=AF+3H2O。⑤向含lmolHCl的盐酸溶液屮滴加NaAlO?溶液直到过量。a、现象：先没有产生沉淀,后产生沉淀。b、离子方程式：A102+4H=Al34+2H203A1OJ+AF+6H2O=4A1(OH)3J。X«⑦向含NaOH和NaA102各lmol的溶液中滴加盐酸直到过量。罕现彖：先没有产生沉淀,接着产生沉淀，后沉淀全部溶解。b、离子方程式：川+0圧二也0H4+A1O2'+H2O"A1(OH)3I3£+Al(OH)3=Al'++3H2O。精选习题1、一定质量的镁铝合金投入100mb-定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOII溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是讥，纵坐标质量单位是g)\n求：①合金中驱的质量②所用HC1的物质的量浓度一、本题解析：关键1是读懂图像！下降(沉淀溶解)线段读出信息：©Mg(OH)2不会溶解于NaOH溶液,最后Mg(OH)2质量二11.6g,即0.2mol；②被溶解的沉淀只有Al(0H)3,并且Al(0H)3质量=19.4g-11.6g=7.8g,即0.lmol；③依据离子方程式：OH+A1(OH)3二AIOJ+2H2O,被溶解的沉淀0.lmolAl(0H)3消耗了0.lmolNa0Ho关键2是Na7C「守恒!消耗180mLNa0H时刻，溶液中的Cl「恰好完全转化成盐，分别为:0.lmolNaA102和0.8molNaCl(Na+守恒:5mol/LX0.18L=0.9mol),Mg2+存在形式仍然为Mg(OH)2(B卩0.2molMg(OH)2)。二、解答：①合金中Mg的质量:m(Mg)=0.2molX24g/mol=4.8g；②消耗180mLNa0H时刻,溶液中的盐分别为：0.lmolNaA102和0.8molNaCl,依据Cl守恒可得：n(HC1)=n(Cl-)=0.8molX1=0.8mol,所以求得所用HC1的物质的量浓度:c(HCl)二込Umol/L0.IL三、探索：★此外木题可以不提供NaOH的物质的量浓度，能够求出所用NaOH的物质的量浓度:c(NaOH)二0.lmol(0.18-0.16)L=5mol/L★本题也可利用电荷守恒解决问题：消耗180mLNa0II时刻，溶液屮的盐分别为:0.lmo!NaA102和0.8molNaCl,由电荷守恒列出方程:c(Na+)Xl=c(Cl-)X1+c(A10；)X1,因为在同一溶液中共存,故体积相同,即有方程:n(Na+)Xl=n(Cl-)X1+n(A10-)X1,进一步求解：n(HCl)=n(Cl-)=0.9molX1-0.lmolX1=0.8molo★有兴趣的同学可以对本题进行开放性讨论，女匕①求合金中A1的质量；②求合金的质量；③求与合金反应后多余盐酸的物质的质量。\n高一化学必修1知识归纳