高中化学必修1学业水平考试复习资料全 18页

专业资料化学学考过关一第一节化学实验基本方法【复习目标】1.了解化学实验安全知识2．了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法3．掌握SO42－、CO32－的检验方法【必背考点】一、化学实验安全盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是　　　，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适　　　　。二、混合物的分离与提纯1、过滤与蒸发（1）过滤是分离混合物的操作方法。主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下：　　操作时注意事项：一贴两低三靠（2）蒸发适用于从混合物分离出固体。主要仪器：（填写右图虚线所指仪器名称）2.离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式(或离子方程式)SO42－氯化钡溶液、稀盐酸CO32－稀盐酸、澄清石灰水Cl－硝酸酸化的硝酸银(说明：检验溶液中是否有SO42-时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中加入足量的稀HCl，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO42-。)2、蒸镏与萃取（1）蒸镏是利用液态混合物中各组分的不同，将互溶的液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法。填写右图虚线所指仪器名称（2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种的溶剂里的word完美格式\n专业资料不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是把两种，的液体分离的方法。例如：利用碘单质在CCl4中的比在水中大的原理，首先用CCl4将碘水中的碘进行，现象是液体，上层色，下层色。然后进行，得到碘的四氯化碳溶液。主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）【及时练习】1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是：、、。3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．进行过滤操作应选用的一组实验用品是()A．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒5．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（　）　6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（  ）　A．AgNO3溶液  B．稀硫酸     C．稀盐酸    D．稀硝酸7．用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出word完美格式\n专业资料化学过关二第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示____，符号是_______。物质的量的单位是，符号是_____。2．关于“摩尔”这个单位的标准。规定：1mol粒子集体所含的粒子数与相同，约为。并将1mol粒子集体所含的粒子数做，符号。3．物质的量、粒子数的转化公式为。【注意事项】①“摩尔”所计量的对象是构成物质的,不能描述。②“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。“1mol氢”这样表述不正确。4．摩尔质量：指单位物质的量的物质的质量，符号是_____，单位是，在数值上等于。5．质量、物质的量的转化公式为。【及时练习】1．下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的物理量2．2NA个水分子的物质的量是mol；1molO2中氧气分子的个数是，氧原子的个数是。3．下列说法正确的是（）A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol4．5.85克NaCl中含有molNa+二、气体摩尔体积1.决定气体体积大小的因素是。因此，同在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有分子。2.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号单位_____。标准状况下（0℃，101kPa），Vm=___________3.气体体积、物质的量的转化公式为。标准状况下（0℃，101kPa），转化公式为。因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于。【及时练习】1.标准状况下4.48LCO2的物质的量是；常温常压下4.4克CO2的物质的量是。2.同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（）A．分子数之比等于2：3B．原子数之比等于2：3word完美格式\n专业资料C．气体物质的量之比等于1：1D．质量之比等于7：113．下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）Ａ．0.5molCO2Ｂ．常温常压下48克O2Ｃ．标准状况下22.4LH2Ｄ．2NA个水分子三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度是指，符号_____；单位_____。2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为。3.配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）根据计算结果，用称量固体NaCl质量。（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也都注入。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要。【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：。4.浓溶液的稀释由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为：。【及时练习】1．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）Ａ．2Ｂ．1Ｃ．0.5Ｄ．0.252．100ml18mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为Ａ．1.8molＢ．3.6molＣ．100molＤ．18mol3．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A．2mol·L-1　B．1mol·L-1　C．0.5mol·L-1　D．0.05mol·L-14．下列有关的叙述正确的是Ａ．1L0.6mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mo1·L-1Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1Lword完美格式\n专业资料化学物质及其变化第一节物质的分类1.物质的树状分类（每类物质各举一例）非金属单质物质纯净物混合物单质化合物无机物分散系胶体浊液烃有机物烃的衍生物氧化物溶液酸碱盐2.丁达尔效应的现象：。3.丁达尔效应的应用：。【过关练习】1．(多项选择)Na2SO4属于（）A正盐B钠盐C硫酸盐D酸式盐2．有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe(OH)3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用的最简单方法是（）A丁达尔实验B加入盐酸C加热D静置第二节离子反应【复习目标】1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离2.认识离子反应及其发生的条件3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存4.掌握常见离子的检验方法重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。【必背考点】1.电解质的定义：。2.属于电解质的常见物质：。3.电离：。H2SO4==+；Ba(OH)2==+；Na2CO3==+。4.离子反应：。word完美格式\n专业资料5.复分解型离子反应发生的条件：。6.离子反应的记录——离子方程式的书写：写；拆；删；查。【过关练习】1．在中或在下，能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是。2．下列物质中，能够导电的化合物是（）A熔融氯化钠B盐酸CNaOHDCO23．下列物质中属于电解质的是（）A盐酸B蔗糖C铜DNaCl4．写出下列化学反应的离子方程式ACaCO3和HCl溶液混和；BH2SO4和Ba(OH)2溶液混和；CNa2SO4和Ba(OH)2溶液混和；DH2SO4和NaOH溶液混和。5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ANH4+、Cl-、SO42-、OH-BFe2+、NO3-、Na+、OH-CBa2+、CO32-、SO42-、Cl-DK+、NH4+、CO32-、SO42-第三节氧化还原反应【复习目标】1.了解氧化还原反应2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。重点：氧化还原反应的本质【必背考点】1.氧化还原反应。2.氧化剂：。还原剂：。3.氧化还原反应与得失氧的关系：。氧化还原反应与化合价的关系：。氧化还原反应与电子得失的关系：。word完美格式\n专业资料4.氧化还原反应与基本反应类型的关系：。【过关练习】1．氧化还原反应的实质是。元素的化合价升高，表明该元素的原子电子；元素的化合价降低，表明该元素的原子电子。2．在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（），HCl在反应中作还原剂的是（），作氧化剂的是（）△ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl==MnCl2+H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）催化剂高温ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O2===2H2O+O2DCaCO3==CaO+CO2↑4．下列离子方程式正确的是（）AZn+2H+=Zn2++H2↑BCu+Fe2+=Cu2++FeCNa+H2O=Na++H2↑DCa2++CO32-+2H+=Ca2++CO2↑第三章金属及其化合物复习目标：1.Na、Al、Fe的物理性质和化学性质2.熟悉Na、Al、Fe的氧化物及其盐和碱的性质。第一部分钠和钠的化合物word完美格式\n专业资料知识点填空一、钠（Na）1.物理性质：色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”)导电导热性___________(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属（O2,Cl2）反应①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气或氧气中点燃或加热：现象__________________，方程式__________________________②和卤素单质（Cl2）的反应方程式__________________________________。(2)和水的反应：现象__________、__________、___________、___________、____________，方程式________________________________。3．钠的保存钠应置于____________中保存，其原因是钠的化学性质非常活泼。二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_____(填化学式)，钠可形成_____、_____，钾形成的氧化物就更复杂了。焰色反应Na的焰色：____________K的焰色（透过____________）：____________三、氢氧化钠（NaOH）1、俗称______________、____________、_____________2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应3．保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_______，原因_________________四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价物质类别生成条件色、态与水反应方程式与二氧化碳反应方程式用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应——————与澄清石灰水反应word完美格式\n专业资料与二氧化碳反应———————与氯化钙溶液反应———————用途相互转换鉴别基础练习1．金属的物理性质的特点是（）A．密度、硬度都很大B．熔点、沸点都很高C．都是银白色固体D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．火B．干砂C．煤油D．湿抹布3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质一定含有钾元素第二部分铝和铝的化合物知识点填空一、铝（Al）1.物理性质：色__、态____、导电导热性________。在地壳中铝的含量_____的金属元素2.化学性质(1)和氧气（O2）反应：铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为________________________。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。(2)和酸（HCl）反应：化学反应方程式____________________________________________，离子反应方程式_____________________________________________；(3)和碱（NaOH）溶液反应：化学反应方程式______________________________________，离子反应方程式_______________________________________。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气______(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_____(填“相等”或“不相等”)。(4)铝和盐溶液（CuSO4）的反应：化学反应方程式__________________________________，离子反应方程式_____________________________________；(5)铝热剂的反应铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_________________________________；3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：__________铝制炊具：___________二、铝的化合物word完美格式\n专业资料Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反应—和碱反应是否两性氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和_____，所以它是_______氧化物。实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：________________________________。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。氢氧化铝在医学上可用于治疗_________过多，上述事实说明氢氧化铝是一种__________（选“强”或“弱”）碱。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：_____________________________。【基础练习】1．铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气部反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜2．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨第三部分铁和铁的化合物知识点填空一、铁（Fe）1.物理性质：色____、态____、导电导热性_______。在地壳中铁的含量仅次于__、__和_居第四位，主要以_____和_____价化合物形式存在。2.化学性质：(1)铁和非金属（O2）反应。：在纯氧中燃烧_____________________；(2)铁和酸（H2SO4）反应。化学反应方程式__________________________；离子方程式___________________________。(3)铁和水反应：铁和冷、热水______（填“能”或“不能”）反应，但在_______下能和水蒸气反应。铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名称)。(4)铁和某些盐溶液（CuSO4）的反应：化学反应方程式_________________________________；离子方程式____________________________________。二、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和稀H2SO4反应word完美格式\n专业资料的化学方程式三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制备现象化学方程式离子方程式稳定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性质1．Fe3+的检验：滴入KSCN（硫氰化钾）溶液FeCl3溶液现象_________________；离子方程式____________________。FeCl2溶液现象________________________2．Fe3+的氧化性。（Fe3＋Fe2＋））FeCl3溶液和铁粉反应：化学反应方程式_________________________________；离子方程式____________________________________。3．Fe2+的还原性。（Fe2＋Fe3＋）FeCl2溶液中加入氯水（参与反应的是其中的Cl2）：化学反应方程式_________________________________；离子方程式____________________________________。基础练习1．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)32．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+第四部分用途广泛的金属材料知识点填空1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。碳素钢按含碳量的不同分为______、______、______，且含碳量都比生铁____(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入锰、铬、钨镍等合金元素制得。基础练习1．选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是（）word完美格式\n专业资料A．是否耐腐蚀B．强度是否较高C．导电性是否较好D．加工强度与价格第四章非金属及其化合物复习目标有：1.硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二氧化硅的性质、硅胶的制备、硅酸钠的用途；2.氯气的性质、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）的制备、漂白液的制备；3.NO、NO2、SO2的性质和大气污染；4.氨的性质、铵盐的性质、氨的实验室制备、硝酸、硫酸的强氧化性。第一部分无机非金属材料的主角—硅知识点填空一、硅（Si）1.物理性质单质硅有_______和_______两种。晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的黑色固体。熔点_____（填“高”或“低”）、硬度_____（填“大”或“小”）、有脆性。硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。2.化学性质硅在常温下化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。但在一定条件下，也可发生化学反应。3.用途。晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，还是用于制造计算计芯片的重要原料。二、二氧化硅（SiO2）和硅酸盐（Na2SiO3）1.二氧化硅（SiO2）①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。②二氧化硅具有四面体结构。密度和硬度都_________（填“大”或“小”）。③化学性质（很不活泼）。a.和强碱反应(NaOH)____________________________________________________；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。b.和碱性氧化物反应(CaO)_______________________________________________；c.和HF酸反应__________________________________________________________。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_________中。氢氟酸可用来_________玻璃。2.硅酸和硅酸盐①是一种酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）的酸，溶解度______（“大”或“小”）的酸。可由_____和_____反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_______________得到硅酸。②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性（填“碱”或“酸”）。一般可用来制备硅胶和木材的________。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。③传统的硅酸盐产品为________、________和________。新型陶瓷产品有______、________、_________和_________。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。基础练习word完美格式\n专业资料1．下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．②③④2．下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是（）A．HClB．NaOHC．HFD．CaO3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液4．实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是（）A．石墨坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚第二部分富集在海水中的元素—氯一、氯气（Cl2）1.物理性质：氯气是一种____色，有____气味的_____的气体，_____(溶解性)，密度比空气____，能液化，液态氯气常称为______。在自然界中氯元素以_____态存在，主要是______________。2.化学性质①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na___________________________________，氧化剂：________，还原剂：___________；和Cu__________________________________，反应基本类型：______________________和Fe________________________________，比较Cl2和HCl的氧化性______>______。②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2__________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧):________________________；现象(氢气和氯气混合点燃或光照):______________________。③与水反应。反应方程式_________________，此反应中氧化剂是_____，还原剂是____。HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)______________________，(酸性比碳酸还弱)　　b．不稳定性(光照条件)________________________________________，　　c．强氧化性(作用)：__________，__________④与碱反应：和NaOH反应的方程式为_______________________，此反应中氧化剂是______，还原剂是________。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO⑤卤素单质间的置换反应（参考必修2教材）。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入NaBr溶液中______________________，氧化剂：________，还原剂：_________；氯水滴入KI溶液中________________________，氧化剂：________，还原剂：_________；氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中（化学反应方程式）：____________________，基本反应类型是____；二、氯离子(Cl-)的检验在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表：实验现象解释或化学方程式word完美格式\n专业资料滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水基础练习1．下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl2．检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂粉精4．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是（）A．石蕊试剂B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝5．在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是（）A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I26．1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是（）7．已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_______________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_________________________。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______________第三部分硫及硫的化合物一、硫（S）：硫是___色固体，___水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。二、二氧化硫（SO2）1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，易_____于水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：①和水作用：_________________，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：______________的一类反应。（H2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。）②具还原性：SO2与O2制取SO3的化学反应方程式______________________________。word完美格式\n专业资料③漂白性（不同于HClO的漂白原理）：将SO2通入品红溶液，现象_______________；然后稍稍加热，现象___________________。二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________，pH约为______，酸雨的pH小于_________。三、三氧化硫（SO3）极易和水反应生成硫酸，方程式为____________________。与碱性氧化物（CaO）反应生成硫酸盐，方程式为___________________。与碱（Ca(OH)2）反应生成硫酸盐和水，方程式为____________________。四、硫酸（H2SO4）1.稀硫酸①硫酸的电离方程式为________________________。稀硫酸中主要存在_____、______。②具有酸的通性。a.能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；b.和金属反应生成______和放出_________；如：_________________________________。c.和碱性氧化物反应生成______和______；如：________________________________。d.和碱反应生成_______和_______；如：________________________________。e.和某些盐反应生成_______和_________。如：______________________________。2.浓硫酸：浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以________（填“分子”或“离子”）形式存在，它主要具有如下性质：①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应这是实验室制备HCl的方法。②强酸性。③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？____________________。④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：________________________。⑤强氧化性。(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式______________________________。氧化剂是______，还原剂是______。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？________。浓硫酸和铜不加热能反应吗？_________。(ⅱ)和活泼金属能反应，但不产生_________。(ⅲ)钝化：______和______在冷的____硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在______制或______制容器中。(ⅳ)和非金属C反应的方程式_____________________________。氧化剂是______，还原剂是______。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过_______溶液，若溶液颜色_____，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入_______溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，说明存在的现象是___________________________________________。基础练习1．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氢硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．过氧化钠word完美格式\n专业资料2．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失B．溴水中通入SO2后，橙色消失C．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失D．品红溶液通入SO2后，红色消失3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦4．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入铁片看是否有气体产生5．BaSO4用作“钡餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线透过③不易被人体吸收（）A．只有①B．只有②C．②和③D．①②③6．下列离子方程式，正确的是（）A．氯气跟水的反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+==Al3++CuC．氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓D．铜和浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O7．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液8．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤9．浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。⑴热的浓硫酸和铜片等金属反应（）⑵用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸（）⑶热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体（）⑷浓硫酸能干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用来干燥NH3（）⑸常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）⑹胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）⑻氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体（）⑼纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑（）第四部分氮及其化合物知识点填空一、N2、NO和NO21.N2：___色、___味的气体，______水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为____________________。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为______________________。此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？_____，为什么？_____。2、NO：____色的气体，____(毒性)，极易和氧气反应：化学方程式为__________________。3.NO2：____色、_______的____气体，密度比空气______，_____液化，溶于水时生成_______和_______，反应方程式为：________________________________。此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。word完美格式\n专业资料氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。二、硝酸（HNO3）1.物理性质：浓硝酸______挥发性。2.化学性质①不稳定性：光照或受热条件下分解，浓度越大越易分解。故长期放置的浓HNO3呈______色，所以一般保存在_____试剂瓶，冷暗处。②强酸性：电离方程式________________________。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在_____、_____等微粒，只是__________不同。③强氧化性：a.和不活泼金属反应：Cu和浓HNO3反应方程式为____________________________，氧化剂是_____，还原剂是______，离子方程式为________________________；此反应可用作实验室制NO2。Cu和稀HNO3反应方程式为______________________________，氧化剂是_______，还原剂是_____，离子方程式为____________________________。此反应可用作实验室制NO。b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生____________。c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生_________，所以浓硝酸可盛装在______制或______制容器中。d.王水浓硝酸和浓硫酸按体积比为1：3混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等e.HNO3能和和非金属（C、S等）及某些有机物反应三、氨（NH3）和铵盐（NH4ClNH4NO3NH4HCO3）1.氨（NH3）：①物理性质：___色、____________的气体，______水，常温下一体积水能溶解_____体积氨气.②化学性质a.和水反应的方程式为________________________，氨水中存在的微粒有____、____、____、____、____、____。氨水一般用NH3·H2O表示。b.和酸作用和HCl反应的方程式为______________________，和H2SO4反应的方程式为_________________。③实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________，用________法收集，收集时在试管口放______，目的是____________________________________，检验NH3收满的方法：_____________________________________________。2.铵盐（NH4ClNH4NO3NH4HCO3）：①都是______水的无色晶体②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为_________________，NH4Cl分解的化学方程式为__________________________。③和碱反应：NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为______________________，此反应常用于检验NH4+的存在。基础练习1．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH32．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列叙述中正确的是（）A．方案②消耗的硝酸的量最少，故为最佳方案B．铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是①C．对环境造成的危害③最小，故为最佳方案D．三种方案都很好3．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）word完美格式\n专业资料A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO44．下列溶液中，不需要避光保存的是（）A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水5．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白6．右图装置可用于()A．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B．铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C．加热铵盐和碱的混合物制取氨气D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。根据①将混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小③剩余气体接触空气时，立即变为红色。可得：混合气体中一定存在______________，一定不存在____________，可能存在____________word完美格式