【精品】高中化学会考复习资料汇总精编 169页

高中化学会考复习资料汇总（人教版）高中化学会考知识点总结1必修一1必修二3化学会考主要知识点及其解答8主题1物质结构基础8主题2化学反应与能量11主题3化学与可持续发展13高中化学会考考前300题练习21参考答案50学业水平测试知识点总结（分章节）54一：物质的分类及转化54二：氧化还原反应54三：物质的量55四：物质的分散系55五：物质的分离与提纯56六：氯元素化合物知识56七：钠镁元素化合物知识57八：铝元素化合物知识58九：铁铜元素化合物知识59十：硅元素化合物知识60十一：硫元素化合物知识61十二：氮氧化合物的产生及转化62十三：原子结构63十四：反应速率与反应限度65十五：化学反应中的能量66十六：化学能与电能的转化66\n十七：化石燃料与有机化合物67十八：煤的综合利用与苯68十九：生活中的有机化合物69二十：人工合成有机化合物72二十一：生命的基础能源—糖类72二十二：重要的体内能源—油脂73二十三：生命的基础—蛋白质74二十四：维生素和微量元素75二十五：合理选择饮食75二十六：正确使用药物76二十七：合金76二十八：金属的腐蚀和防护77二十九：玻璃、陶瓷和水泥77三十：塑料、纤维和橡胶78三十一：改善大气质量79三十二：爱护水资源80三十三：垃圾资源化802007年江苏省学业水平测试(必修科目)测试内容及要求81化学181主题1认识化学科学81主题2化学实验基础81主题3常见无机物及其应用82学生实验考查内容83化学284主题1物质结构基础84主题2化学反应与能量84主题3化学与可持续发展84学生实验考查内容85\n化学与生活85主题1化学与健康85主题2生活中的材料86主题3化学与环境保护86学生实验考查内容87有机化学基础87主题1有机化合物的组成与结构87主题2烃及其衍生物的性质与应用87主题3糖类、氨基酸和蛋白质88主题4合成高分子化合物88学生实验考查内容882010年广东省普通高中学业水平考试专题复习选修189参考答案982010年广东省普通高中学业水平考试专题复习有机化学基础99参考答案1082009广东省学业水平考试化学试题和答案109\n\n高中化学会考复习资料汇总（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、 了解物质的组成、结构和性质和关系5、 认识化学变化的本质第一章          从实验学化学第一节  化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节 化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系165\n高中化学会考复习资料汇总2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章   化学物质及变化第一节 物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。4、了解胶体与其他分散系的区别。5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节离子反应1、写强电解质的电离方程式。2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。165\n高中化学会考复习资料汇总第三节氧化还原反应1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。第三章 金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。7、能列举含铁元素的单质及其化合物。8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。10、了解检验Fe3+的方法。165\n高中化学会考复习资料汇总11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。第四章 非金属及其化合物1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。必修二第一章 物质的结构 元素周期律第一节 元素周期表1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用165\n高中化学会考复习资料汇总4、了解元素周期表的结构5、能说出1~18号元素在周期表中位置6、能列举出各主族的常见元素7、掌握碱金属的性质8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。第二节 元素周期律1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用第三节  化学键1、认识化学键的含义2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。165\n高中化学会考复习资料汇总3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章化学反应与能量第一节   化学能与热能1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。5、认识化学反应在提供能源方面的作用。第二节 化学能与电能1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。第三节  化学反应的速度和限度1、认识到化学反应有快慢。2、了解化学反应速率的含义。3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。165\n高中化学会考复习资料汇总5、认识化学反应的限度。第三章 有机化合物1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1—4个碳原子烷烃的结构和结构简式。3、知道烃的组成特点。4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性质。12、能写出乙醇的结构式和结构简式。13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式。14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。15、知道乙酸的主要物理性质。165\n高中化学会考复习资料汇总16、能写出乙酸的结构式和结构简式。17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。23、能写出葡萄糖的结构件事式。24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。165\n高中化学会考复习资料汇总第四章 化学与可持续发展1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对人类生活的影响。6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。8、知道复合材料由基体和增强体组成。9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。10、认识单质镁的还原性和重要用途。化学会考主要知识点及其解答认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即认识“是什么”）B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）165\n高中化学会考复习资料汇总化学2主题1物质结构基础1．元素、核素、同位素、质量数（A）答：元素：具有相同核电荷数的原子的总称核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。质量数（A）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。A=Z+N同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。A为质量数Z为质子数a为原子个数b为电荷数c为化合价练习：必修1P33/2、3、4、52．原子核外电子排布规律的初步知识（B）答：（1）.原子核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外依次排布在能量高的电子层里。电子层数（n）：1-7电子层符号：K、L、M、N、O等（2）原子核外每个电子层最多可容纳2n2个电子（3）原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个；原子次外层电子数不超过18个；要求：能画出1-18号元素的原子结构示意图练习：P26/23．原子结构和元素性质的关系（B）原子结构决定元素性质。4．元素周期律（B）答：定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。表现为：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈现周期性变化。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。165\n高中化学会考复习资料汇总元素周期律实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。注：微粒半径大小比较1.电子层数越多，半径越大2.电子层数相同，核电荷数不同，核电荷数越大，半径越小3..电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大元素金属性和非金属性的判断依据金属性：1.金属活动顺序2.单质从水或酸中置换出氢的难易3.元素最高价氧化物的水化物的碱性非金属性：1.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易，气态氢化物的稳定性2.元素最高价氧化物的水化物的酸性3.非金属置换非金属的难易要求：能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律练习：P10/1、4、8、10P26/15.元素周期表的结构（A）答：按原子序数的递增从左到右排列分为横行和纵行：有7个横行，称为周期有18个纵行，称为族6．周期和族（B）答：周期：短周期第1-3周期长周期第4-6周期不完全周期第7周期电子层数=周期序数同一周期中（从左到右）：元素原子半径：逐渐减小元素化合价：最高正价+1→+7最低负价-4→-1最高正价和最低负价的绝对值之和为8金属性：逐渐减弱165\n高中化学会考复习资料汇总非金属性：逐渐增强族：主族（族序数：罗马数字+A）7个副族（族序数：罗马数字+B）7个Ⅷ族：第8.9.10三个纵行1个零族：最外层稳定结构1个最外层电子数=主族序数同一主族中（从上到下）：元素原子半径：逐渐增大元素化合价：不变金属性：逐渐增强非金属性：逐渐减弱练习：P10/2、3、5、6P26/67．元素周期表的应用（A）答：1.元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的性质2.借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质要求：知道碱金属、卤族元素的性质递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用和价值。练习：P10/9、11、12P26/38.化学键（A）定义：物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。组成物质的微粒：原子、离子、分子等分类：常见的有离子键和共价键。9.离子键和共价键的形成（A）化学键离子键共价键定义165\n高中化学会考复习资料汇总阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素ⅠA、ⅡA族的活泼金属元素和ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素之间（注意含铵盐）一般为非金属元素之间特点阴、阳离子间的静电作用原子间共用电子对存在范围离子化合物离子化合物、共价化合物分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点：1.影响物质熔沸点和溶解性等物理性质，不影响化学性质。2.分子间作用力比化学键弱10.离子化合物和共价化合物（B）化合物离子化合物共价化合物特点含金属阳离子或铵根离子全部是非金属元素组成的化合物（除铵盐）判断含离子键的化合物（可能含共价键）只含共价键的化合物（一定不含离子键）电子式1.相同微粒要分开写，不合并2.阴、阳离子要标出电荷3.阴离子周围的点用[]围起来例、等1.相同微粒要分开写，不合并2.不存在阴、阳离子，无电荷和[]例：、、等结构式无用“——”表示一个共用电子对，没有共用的电子对可以省略。例：H—ClO＝C＝O等11.有机化合物中碳原子的成键特征（B）165\n高中化学会考复习资料汇总答：碳原子和其他原子之间可形成四个共价键，两个碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。多个碳原子之间还可以形成碳链、碳环、笼状结构。所以有机物必定是含碳化合物，有机物的种类比无机物的种类多。12.同分异构现象（A）定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。正丁烷和异丁烷的比较名称正丁烷异丁烷结构式分子式C4H10C4H10同素异形现象定义：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。举例：O：O2、O3等C：金刚石、石墨、C60等P：红磷、白磷等主题2化学反应与能量1.化学反应中能量变化的实质（A）答：化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程。旧的化学键断裂需要吸收能量，体系能量升高。新的化学键形成需要放出能量，体系能量降低。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.放热反应和吸热反应（B）定义：放热反应：放出热量的化学反应165\n高中化学会考复习资料汇总吸热反应：吸收热量的化学反应常见类型：1.活泼金属和酸的反应1.铵盐和碱的反应2.所有的燃烧反应2.C+H2O===CO↑+H2↑放热反应3.酸碱中和反应吸热反应3.C+CO2===2CO4.大多数的化合反应4.大多数的分解反应判断依据：1.反应物体系总能量和生成物体系总能量高低放热反应：反应物体系总能量＞生成物体系总能量吸热反应：反应物体系总能量＜生成物体系总能量2.化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量高低放热反应：E吸＜E放吸热反应：E吸＞E放热化学方程式定义：能表示反应热的化学方程式。书写：1.写出符合质量守恒定律的化学方程式，一般不写条件2.方程式最后标出反应热△H符号：放热（—），吸热（+）单位：KJ·mol-13.计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数4.标名各物质的状态，S、l、g3.化学能与热能的转化在生产生活中的应用（B）①通过吸热和放热反应达到化学能与热能的转化。②了解提高燃料的燃烧效率和开发高能洁净燃料的重要性③燃料的热值：完全燃烧每克燃料形成稳定的物质所放出的热量单位：KJ·g-1各种燃料的热值各不相同。4.原电池（B）定义：把化学能转化为电能的装置。构成条件：①两个电极165\n高中化学会考复习资料汇总②电解质溶液③形成闭和回路④能发生自发的氧化还原反应原电池两极的变化：（以Zn、Cu为两极，CuSO4溶液为电解质的原电池为例）电极得失电子反应类型电极反应式负极（还原性较强的材料）失去电子发生氧化反应Zn-2e-==Zn2+正极（还原性较弱的材料）得到电子发生还原反应Cu2++2e-==Cu总反应：Zn+Cu2+==Cu+Zn2+电子流动方向：负极→正极电流方向：正极→负极金属的腐蚀：①化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生氧化还原反应。②电化学腐蚀：（以钢铁腐蚀为例）腐蚀类型条件电极反应析氢腐蚀水膜酸性较强负极：Fe-2e-===Fe2+正极：2H++2e-===H2↑吸氧腐蚀水膜酸性较弱或者中性负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-===4OH-③金属腐蚀的实质：金属单质发生氧化反应5.电池的应用（A）一次电池：用过后不能复原电池二次电池：充电后能继续使用几种一次电池：锌锰干电池、氢氧燃料电池（两极为多孔碳棒，负极通氢气，正极通氧气，以氢氧化钾溶液等为电解质）等。几种二次电池：铅蓄电池、镊氢电池等。6.化学反应速率（A）165\n高中化学会考复习资料汇总定义：用来衡量化学反应进行快慢表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位：mol·（L·s）-1或mol·（L·min）-1注意：①化学反应速率没有正、负值，只有大小，没有方向。②在同一反应中可以用不同的物质来表示化学反应速率，它们之间的等于各物质的计量数之比。③化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。④一般不用固体反应物来表示化学反应速率。7.影响化学反应速率的因素（A）内因：物质的性质外因：①浓度：浓度越大，化学反应速率越快②接触面积：反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快③压强（只针对有气体反应物参加的反应）：压强越大，化学反应速率越快④催化剂：加入适当的催化剂可以加快化学反应速率⑤温度：一般反应的温度越高，化学反应速率越快⑥其他：光、电磁波、溶剂等8.可逆反应（A）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能想逆反应方向进行的反应叫可逆反应。注意：①同一条件下，正逆反应同时进行②正逆反应都不能进行彻底反应物和生成物都不能完全转化③反应物和生成物之间用“”连接9.化学平衡及其特征（B）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物的组成保持不变的状态。特征：①逆化学平衡的研究对象为可逆反应②等化学平衡的基本特征是正反应速率和逆反应相等③定在达到化学平衡时，反应混合物中各组分的百分含量保持不变165\n高中化学会考复习资料汇总④动化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但是正逆反应并没有停止⑤变化学平衡是有一定条件的，暂时的，相对的，当条件发生改变时平衡会被破坏，在新的条件下又会建立新的平衡。化学平衡状态的几种判断依据：①同一反应中，正反应速率等于逆反应速率②反应混合物的组成保持不变③反应物或生成物消耗和生成的速率相等主题3化学与可持续发展1.烃、烷烃（A）烃：碳氢化合物成为烃。烷烃定义：碳原子都以碳碳单键连接，其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱和”，这一系列化合物称为烷烃。通式：CnH2n+2（n=1.2.3......）命名：碳原子个数1-10个命名为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。碳原子个数超过10个命名为某烷。性质：与其代表物甲烷的性质相似（见下）同系物：这些结构相似，在组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。2.甲烷的化学性质（B）①氧化反应：（不与KMnO4、强酸、强碱反应）CH4+2O2CO2+2H2O现象:燃烧时火焰明亮烃完全燃烧通式：CXHY+（X+Y/4）O2XCO2+Y/2H2O②取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl165\n高中化学会考复习资料汇总现象：①Cl2的黄绿色逐渐变浅；②瓶壁上出现油滴；③打开饼盖时饼口有白雾3.乙烯的结构（A）分子式：C2H4结构式：（两个碳原子和四个氢原子处于同一平面,彼此之间的键角为120。）乙烯分子中含有C=C碳碳双键,易发生加成、加聚等反应。4.乙烯的化学性质（B）①氧化反应a使酸性KMnO4褪色，发生氧化反应b燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O现象:燃烧时火焰明亮，并产生黑烟②加成反应:有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应与Br2加成:CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（溴水褪色）与HCl加成：CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl与H2O加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH与H2加成：CH2=CH2+H2CH3CH3③加聚反应：含有碳碳双键或叁键的相对分子质量小的化合物在一定条件下相互结合成相对分子质量大的高分子化合物分子的反应nCH2=CH2（聚乙烯）5.苯的结构（A）分子式：C6H6结构简式：或165\n高中化学会考复习资料汇总苯分子具有平面六边形结构，六个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，六个碳碳键之间的夹角为120。6.苯的性质（A）物理性质：通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的有毒液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5。C，沸点80.1。C。化学性质：①取代反应：卤代：+Br2（溴苯）+HBr硝化：+HNO3（硝基苯）+H2O磺化：+HO—SO3H（苯磺酸）+H2O②氧化反应a苯不使酸性KMnO4溶液褪色，不使溴水褪色。b燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮有浓烟）③加成反应+3H2（环己烷）7.石油炼制（A）石油的成分：石油主要由C、H元素组成，同时含有少量的O、S、N等元素。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其中大部分是液态烃，在液态烃中溶有气态烃和固态烃。石油炼制的目的：一方面是将石油混合物进行一定程度的分离；另一方面是将含碳原子多的烃转变成为含碳原子较少的烃，以提高石油的利用价值。石油炼制的几种方法：①石油的分馏165\n高中化学会考复习资料汇总原理：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。各种烃的沸点随含碳原子数增多而升高。用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，这种方法叫石油的分馏。分馏出来的各种成分叫馏分。每一种馏分仍然是多种烃的混合物。主要原料：石油主要产品：溶剂油、汽油、煤油等②石油的裂化原理：在一定条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。在催化作用下进行的裂化叫催化裂化。主要原料：重油、石蜡等主要产品：汽油、饱和和不饱和的烃例：C16H34C8H18+C8H16③石油的裂解原理：在更高的温度下，使长链烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃的过程。裂解是一种深度的裂化。原料：含直链烷烃的石油分馏的产品主要产品：乙烯、丙烯等短链不饱和烃例：C8H18C4H10+C4H8C4H10C2H6+C2H4C4H10CH4+C3H6C4H82C2H48.煤的干馏（A）煤的组成元素：主要含碳，另外还含有上了的H、N、S、O等元素。煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。在此过程中，煤发生了复杂的化学变化。煤经过干馏得到焦碳、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质。9.乙醇的结构（A）165\n高中化学会考复习资料汇总分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH官能团：—OH（羟基）10.乙醇的化学性质（B）①与活泼金属反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑②氧化反应a燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2Ob催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O现象：热铜丝由黑色变成光亮的红色，并闻到有刺激性气味。用途：①作燃料②制造饮料、香精③化工原料④常用的有机溶剂⑤医学用途11.乙酸的结构（A）分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：—COOH（羧基）12.乙酸的化学性质（B）①弱酸性CH3COOHCH3COO—+H+1.使指示剂变色2.与活泼金属反应酸的通性3.与某些金属氧化物反应4.与碱反应165\n高中化学会考复习资料汇总5.与盐反应②酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。在反应中，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中的羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合成酯。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O制备乙酸乙酯的实验：a现象：饱和Na2CO3溶液上生成一层不溶于水的透明的油状液体，并且闻到特殊的水果香味。b浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂c导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不均发生倒吸d饱和Na2CO3溶液的作用：吸收蒸出的乙酸、乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味，减少乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。③用途：有机化工原料、香料、燃料、医药及农药等13.酯和油脂（A）酯：由酸和醇脱水生成的化合物称为酯。油脂是酯的一种。羧酸酯的通式：RCOOR」饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式：CnH2nO2命名：根据相应酸和醇的名称命名为“某酸某酯”物理性质：一般酯的密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。低级酯有特殊的芳香气味。化学性质：酯和水发生的水解反应a酸性水解RCOOR」+H2ORCOOH+R」OH（可逆）b碱性水解RCOOR」+NaOHRCOONa+R」OH（不可逆）油脂：由多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的甘油酯。硬脂酸甘油酯：165\n高中化学会考复习资料汇总油脂的碱性水解反应（皂化反应）+3NaOH3C17H35COONa+油脂的用途：制皂、食用、化工原料等。肥皂的主要成分：硬脂酸钠去污原理：硬脂酸钠中分为亲油基团C17H35—和亲水基团—COO—亲油基团“拉着油”，亲水基团“拉着水”，将油污“拖下水”。14.糖类（A）物质葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分类单糖二糖多糖多糖组成C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n相对分子质量从几万到几十万（C6H10O5）n相对分子质量在200万以上15.葡萄糖的性质（B）物理性质：无色无味、溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性①银镜反应a银氨溶液：AgNO3溶液加2%氨水直到析出的沉淀恰好完全溶解b成功的关键碱性环境c水浴加热d现象：试管壁上析出一层光亮的银镜②与新制Cu(OH)2反应aCu(OH)2悬浊液:2ml10%NaOH溶液滴加4-5滴5%CuSO4溶液b成功的关键碱性环境c加热至沸腾d现象:生成砖红色的沉淀可以利用葡萄糖的还原性来对其进行检验,医学上还可以用来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。165\n高中化学会考复习资料汇总16.蛋白质的组成（A）组成元素：C、H、O、N、S等蛋白质是多种不同的氨基酸相互结合而成的高分子化合物。氨基酸组成：氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基（—NH2）取代后的生成物。几种常见的氨基酸：（甘氨酸）（丙氨酸）（谷氨酸）氨基酸的性质：①两性碱性（—NH2结合H+）：+HCl——→酸性（—COOH电离出H+）+NaOH——→+H2O②缩聚反应n+nH2O基团称为肽键17.蛋白质的性质（A）①两性（同上）②盐析：少量的某些盐能促进蛋白质的溶解，但蛋白质在这些盐的溶液中由于溶解度的降低而析出。a盐析是一个可逆的过程，析出的蛋白质加水仍然可以溶解b盐析是物理变化c盐析可以用与蛋白质的提纯165\n高中化学会考复习资料汇总③变性：蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来。a变性是一个不可逆的工程b变性是化学变化c能使蛋白质变性的条件有：加热、加酸、碱、加重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、钡盐等）、某些有机物、射线等④颜色反应蛋白质与浓硝酸接触变黄⑤灼烧蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的鉴别⑥水解在酸、碱或酶的作用下水解成氨基酸18.高分子材料（A）合成有机高分子：用化学方法合成的、相对分子质量高达几万至几百万的有机化合物。三大合成材料：1.塑料2.合成纤维3.合成橡胶19.乙烯、氯乙烯的加聚反应（A）nCH2=CH2（聚乙烯）nCH2=CHCl（聚氯乙烯）20.海水的综合利用（B）氯气的提取原理：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑设备：阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜防止生成的Cl2与NaOH混合反应，降低Cl2与NaOH的产量。溴单质的提取165\n高中化学会考复习资料汇总原理：氯单质置换溴单质Cl2+2Br—===Br2+2Cl—操作：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴得到高纯度的溴单质。镁的提取原理：CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑操作:先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶得到六水和氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）将晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。21.酸雨的防治（B）酸雨：pH小于5.6的雨水类型：硫酸型酸雨：①2SO2+O22SO3②SO2+H2OH2SO3SO3+H2O===H2SO42H2SO3+O2===2H2SO4硝酸型酸雨危害：酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；在土壤中，使其中的钙、镁、磷等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力下降，并被逐渐酸化，农作物和树木的生长遭到破坏；它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率等。治理：首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源，这既有利于合理利用化石燃料这一有限资源，又能从根本上防止酸雨的产生；其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；此外，还需要提高全民的环境保护意思，加强国际间合作，全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。22.绿色化学（A）165\n高中化学会考复习资料汇总绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。高中化学会考考前300题练习1．下列有机物名称不正确的是A.2-甲基丙烷B.2,3-二甲基丁烷C.2-乙基丁烷D.2-甲基-3-乙基已烷2.有机物的正确命名是A、2—甲基—3,3—二甲基戊烷B、3,3—二甲基—4—乙基戊烷C、3,3,4—三甲基己烷D、3,4,4—三甲基己烷3．能使铁溶解，但又不生成沉淀和气体的是A.稀硫酸B.硫酸铁溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.HCO3—、Cl—、Na+、H+B.Al3+、K+、OH—、SO42-C.Fe3+、I—、SO42-、K+D.K＋、Al3+、SO42—、NO3—5、严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为其中含有A．甘油　B．乙醇　　C．乙酸　　D．甲醇6、0.2mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为165\n高中化学会考复习资料汇总A．0.4molB．0.2molC．0.2×6.02×1023个D．0.6×6.02×1023个7．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。　若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是：XZYA．碳　　　B．氧　　　　C．硫　　　　D．氯8.下列仪器在使用过程中，可以用酒精灯直接加热的是A．烧杯　　B．圆底烧瓶　C．试管　D．蒸馏烧瓶9.化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2（g）(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是A．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动10下面哪个反应不是“雷雨肥田”的基本反应A、B、C、2NO+O2==2NO2D、3NO2+H2O==2HNO3+NO11．关于实验室制备乙烯的下列说法中，正确的是①烧瓶中加入碎瓷片防止温度过高，受热均匀②烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1:3）混合均匀③温度计下端伸入液体内部，且不接触瓶底④加热时使温度缓慢上升至170度⑤加入的浓硫酸在反应中只起吸水剂的作用A.①②B.④⑤C.②③D.③④12.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数为A．288　　B．208　　C．128　　D．80165\n高中化学会考复习资料汇总13．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3摩E物质，则E的摩尔质量是A.111克/摩B.100克/摩C.55克/摩D.105克/摩14.下列有机物互为同分异构体的是A.乙烷和乙烯B.苯和溴苯C.乙醇和乙醛D.丙酸和乙酸甲酯15.甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g16.用CmHn表示烃的通式时，m和n的关系符合烯烃组成的是A、n=2m+2B、n=2m+nC、n=2m-2D、n=2m17.在强碱性溶液中下列离子能大量共存的是A、Na+、NO3—、Ba2+、Cl—B、Na+、NH4+、Ca2+NO3—C、Na+、SO42—、Cl—、Ba2+D、Ag+、NO3—、Ca2+、Cl—18.下列反应不属于取代反应的是A、乙烯和溴反应B、苯和溴反应生成溴苯C、甲烷和氯气反应D、苯与硝酸发生硝化反应19.下列物质在常温下为气态的是A、乙醇B、甲醛C、己烯D、乙酸乙脂20.下列各组物质属于同分异构体的是A、乙烯和乙炔B、甲烷和乙烷C、丙烷和异丙烷D、丁烷和2—甲基丙烷21.自古以来人们就知道酒在空气中能“酒败成醋”，该事实的实质是（）A、酒中的乙醇被氧化生成乙酸B、酒中的乙醇被氧化生成乙醛C、酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低D、酒中的杂质腐败成酸22.下列物质露置在潮湿的空气中能稳定存在的是A、碳化钙B、乙醇C、苯酚钠D、苯酚23.下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是A、苯酚的稀水溶液可以直接用作防腐剂和消毒剂B、乙醛可用于制造酚醛树脂C、氨可用作制冷机中的致冷剂D、淀粉可以用来制造葡萄糖和酒精165\n高中化学会考复习资料汇总24.下列反应的离子方程式书写正确的是A、用大理石和盐酸制CO2：CO32—+2H+==CO2↑+H2OB、氢氧化亚铁中加入稀硝酸：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OC、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：OH—+H+==H2OD、铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O25.“保护环境，就是保护人类自己”，目前在我国城市中主要的大气污染物是A、Cl2CO2N2酸雨B、NH3CO2NO雾C、SO2NO2CO烟尘D、HClSO2N2粉尘26.下列物质中，常被误认为是食盐而被食用发生中毒的是A、硝酸钠B、亚硝酸钠C、硝酸钾D、亚硝酸钾27.与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是A、乙酸B、乙醛C、苯酚D、乙醇28.下列反应属于加成反应的是A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B、乙醛与氢气反应生成乙醇C、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热D、苯和溴反应29.为了分离提纯蛋白质，可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的A、饱和硫酸铜溶液B、饱和硫酸钠溶液C、硝酸铅溶液D、乙醇溶液30.下列试剂不必保存在棕色瓶中的是A、氯水B、溴水C、稀盐酸D、浓硝酸31．下列物质暴露在空气中，不容易变质的是。A.钠B.漂白粉C.食盐D.氢氧化亚铁32．下列各组物质中，互为同位素的是A.金刚石与石墨B.CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3C.乙烯和丙烯D.H、H、H33．下列各组物质中，互为同分异构体的是A.红磷与白磷B.H、H、HCCH4与CH3一CH2一CH3CH3165\n高中化学会考复习资料汇总D.CH3一CH2一CH一CH3与CH3一C一CH3CH3CH334．下列各组物质中互为同素异形体的是A.C和CB.丁烷和异丁烷C.乙炔和丙炔D.红磷和白磷35.下列物质在常温下呈气态的是A．乙烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳36.常温下，能被浓硝酸钝化的金属是A.MgB.FeC.CuD.Ag37.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是A.氯B.稀盐酸C.烧碱溶液D.高锰酸钾溶液38..有一支50mL的酸式滴定管，内盛稀盐酸，液面刻度在10mL处，当管内稀盐酸全部排出时，实际排出的盐酸是A、10mLB、40mLC、大于40mLD、大于10mL39.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH40.与乙烷互为同系物的是A.C6H6B.C6H10C.C6H12D.C6H1441.下列物质属于纯净物的是A.铁红B.铝热剂C.石油D.煤42.既有氧化性，又有还原性的微粒是A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+43.下列各类烃中，完全燃烧后生成的H2O和CO2的物质的量之比为1∶1的是A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.二烯烃44.实验室进行下列实验时，必须在反应液中加入碎瓷片以防止暴沸的是A.制溴苯B.制硝基苯C.制乙烯D.制乙酸乙酯45.下列关于苯酚的描述错误的是A.无色晶体，具有特殊气味B.常温下易溶于水C.暴露在空气中呈粉红色D.有毒，有强烈的腐蚀性165\n高中化学会考复习资料汇总46.在标准状况时密度为2.5g/L的是A.C4H8B.C2H4C.C2H2D.CH447.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+48.下列溶液中通入过量CO2气体后，溶液变浑浊的是A、苯酚钠溶液B、醋酸钠溶液C、石灰水D、CaCl2溶液49.有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气22.4L（标准状况下），据此推断乙可能是A.CH3—CH2—OHB.CH3—CH2—CH2—OHC.HO—CH2—CH2—CH2—OHD.50.通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是A.生石灰B.金属钠C.硫酸铜晶体D.无水硫酸铜51.下列各组混合气体中，含碳量比乙烯高的是A．甲烷和丙烯B.乙烷和乙烯C.乙烯和丙烯D.乙炔和丙烯52.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇53.下列物质的主要成份不属于酯类的是A、菜籽油B、硝基苯C、硝化纤维D、硬化油54.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B、Na+、Fe3+、SCN-、SO42-C、H+、Na+、CH3COO-、Cl-D、K+、NH4+、Cl-、NO3-55.下列各组物质可用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液进行鉴别的是A、葡萄糖、蔗糖、淀粉三种溶液B、福尔马林、葡萄糖、醋酸溶液B、蔗糖、麦芽糖、乙酸溶液D、淀粉、麦芽糖、肥皂溶液56.向平衡体系2NO+O22NO2中通入由18O组成的氧气，待重新达到平衡后18O存在于A、O2B、NO2C、NO2、O2D、NO、O2、NO2165\n高中化学会考复习资料汇总57.下列各组物质不易用物理性质区别的是A、FeCl3溶液和CuCl2溶液B、水和澄清石灰水C、苯和四氯化碳D、乙酸乙酯和酒精58.下列变化过程伴随有吸热现象发生的是①液氨气化②胆矾加热变为白色粉未③浓硫酸稀释④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应⑤氢氧化钠固体溶于水⑥氨催化氧化⑦铝与盐酸反应A、①④⑥B、②⑤⑦C、①②④D、③⑤⑥⑦59.下列排列顺序不正确的是A、微粒半径Na+>K+>Cl->S2-B、稳定性HF>HCl>HBr>HIC、酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D、碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)360.下列离子方程式书写错误的是A、氧化铝溶解在盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OB、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+C、氢氧化钡溶液跟硫酸混合：Ba2++SO42=BaSO4↓D、澄清石灰水中加入浓碳酸钠溶液：Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓61.下列叙述中正确的是A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过62.下列物质有固定沸点的是：A、汽油B、乙酸乙酯C、福尔马林D、食醋63.下列反应不属于氧化-还原反应的是：催化剂△A、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB、CH2=CH2+H2CH3-CH3C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D、NH3+HCl=NH4Cl64.下列物质中，属于天然高分子化合物的是：165\n高中化学会考复习资料汇总A、麦芽糖B、蔗糖C、葡萄糖D、淀粉65.下列操作正确的是：A、加热试管时，试管外壁如有水珠，不必擦干B、调整天平零点时，若指针偏向标尺左边，则应把螺丝向右调节C、用量筒量取一定体积的液体时，视线与量筒的刻度重合即可D、液体试剂用不完时要倒回原试剂瓶以节省药品66.在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0mol·L－1变成0.2mol·L－1，则在这20s内它的反应速率为：A、V（B）=0.08mol·L－1·s－1B、V（B）=0.04mol·L－1·s－1C、V（B）=0.8mol·L－1·s－1D、V（B）=0.04mol·L－167.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色减褪，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气中的A、N2、NO2、Br2　B、NO2、NO、N2C、NO2、O2、NO　D、N2、O2、Br268.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)＋H2(g)2HI(g)（正反应是放热反应）要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：A、降低温度B、增大H2的浓度C、升高温度D、减小压强69.的名称是A　2—甲基—3—乙基丁烷B　3,4—二甲基戊烷C　2,3—二甲基—4—乙基丙烷D　2,3—二甲基戊烷AZnBCuAgCuDAgCuCZn70.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是：Cu71.对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法错误的是：165\n高中化学会考复习资料汇总A、子半径逐渐减小B、元素的金属性逐渐减弱C、最高正化合价逐渐增大D、单质的熔、沸点逐渐升高72.下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是：A、NaBrB、NH4ClC、KID、CaCl273.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是：A、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl74.取两份铝粉，第一份加足量盐酸，第二份加足量氢氧化钠溶液，如要放出等体积气体（同温同压下），则两份铝粉的质量之比为：A、1:2B、1:3C、3:2D、1:175.下列物质中含有的微粒数，一定是阿佛加德罗常数的是：A、32g氧气中含有的氧分子数B、22.4L氢气中含有的氢分子数C、1mol氯气中含有的氯原子数D、1L0.5mol·L－1盐酸中含有的氯离子数76.下列实验：①淀粉水解、②纤维素水解、③乙酸乙酯制取、④由乙醇制取乙烯、⑤用苯和硝酸制取硝基苯。实验中用到浓硫酸的是A.只有③④B.只有③④⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤77.对于达到平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列叙述正确的是：A、反应物和生成物的浓度相等B、降低压强有利于氨的合成C、反应物和生成物的浓度不再变化D、降低温度，反应混合物中氨的体积分数减小CH3CH3CH3—CH—CH—CH—CH3CH378.某烃分子内含有一个双键，它与H2加成后的产物是则该烃的结构式可能有：A、1种B、2种C、3种D、4种79.某醛W能被氧化成为饱和一元羧酸X。在一定条件下，W又能与等物质的量的氢气加成生成饱和一元醇Y。X和Y能反应生成有机物Z。下列叙述错误的是：165\n高中化学会考复习资料汇总A、W、Z两物质具有相同的最简式B、Z的相对分子质量是W相对分子质量的2倍C、等质量的W、Z完全燃烧消耗氧气的量不等D、等质量的W、Z完全气化后在相同状况下的密度不同80.当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常所指的是A、冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料81.下列各实验需要用水浴加热的是A、用电石制乙炔B、从乙醇制乙烯C、乙醛与新制的氢氧化铜反应D、乙醛发生银镜反应82.以铜锌为电极，以硫酸铜为电解质溶液组成的原电池，其正极上发生的反应是A、Cu2++2e—=CuB、2H++2e—=H2↑C、Zn2++2e—=ZnD、Zn—2e—=Zn2+83.下列各组物质反应，无H2放出的是A、铝和烧碱溶液B、金属钠与酒精C、镁与盐酸D、铁和稀硝酸84.下列分子式（或化学式）只表示一种纯净物的是A、C2H4O2B、C3H6C、C2H6OD、CH4O85.下列溶液能存放在铝制容器中的是A、烧碱溶液B、浓H2SO4C、CuCl2溶液D、稀硝酸86.下列有机物命名正确的是A、3,3—二甲基丁烷B、2,2—二甲基丁烷C、2—乙基丁烷D、2,3,3—三甲基丁烷87.下列物质中属于强电解质的是A、NaCl溶液B、乙酸C、CaCO3D、乙醇88.若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：这两步反应分别属于有机反应类型中的165\n高中化学会考复习资料汇总A、加聚反应和水解反应B、加成反应和取代反应C、消去反应和加成反应D、加成反应和消去反应89.在物质的量相同的下列溶液中，NH4+最多的是A、NH4ClB、NH4HSO4C、CH3COONH4D、NH4HCO390.下列排列顺序有错误的是A、微粒半径：Na+>F—B、稳定性：HCl>HBrC、酸性：H4SiO4Al91.10．约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．蛋白质不属于高分子化合物C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D．蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性92.下列反应中断裂碳氧单键的是A、乙醛加氢生成乙醇B、乙醛氧化成乙酸C、醋酸与Na2CO3反应D、羧酸与醇发生酯化反应93.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位数，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数之比应为：A、39:61B、61:39C、1:1D、39:1194.．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是H—C—C—O—HHHHH①②③④⑤A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂95.下列各组离子中，能在溶液中大量共存，当加足量的氢氧化钠溶液后既产生沉淀又放出气体的一组：A、HCO3－NO3－K+Ca2+B、NO3－Cl－NH4+Ba2+C、Cl－CO32－Na+Mg2+D、NO3－SO42－Mg2+NH4+96.下列物质不能通过单质间直接化合制取的是：165\n高中化学会考复习资料汇总A、FeSB、FeCl2C、Al2S3D、MgCl297.Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属有A、NaB、MgC、AlD、Fe98.下列物质中，不能跟乙酸反应的是：A、氢氧化钠B、乙醇C、甲醛D、碳酸氢钠99.下列有机物命名错误的是：A、2，2-二甲基丁烷B、3-乙基戊烷C、2，4-二甲基-3-乙基戊烷D、2-甲基-3-乙基丁烷100.C4H8和C5H10的关系是：A、同系物B、不是同系物C、同分异构体D、可能是同系物101.在有浓硫酸并加热的条件下，CH3CO18OH和CH3CH2OH发生反应时，分子中含有18O的生成物为：A、水B、硫酸C、乙酸乙酯D、甲酸乙酯102.若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是：A、乙醇（水）：加入新制的生石灰然后蒸馏B、苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液C、乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸，然后加热D、乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液103.下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8个电子稳定结构的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2104.下列离子方程式不正确的是：A、氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+A、偏铝酸钠溶液与适量醋酸反应：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD、澄清石灰水与盐酸反应：OH－+H+=H2O105.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水165\n高中化学会考复习资料汇总C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气106.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．羧酸B．酯C．氨基酸D．乙醇钠107.自来水中含有Ca2+、Na+、HCO3—、Cl—、Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色，这层黑色物质是A、CaB、NaC、AlD、Fe、108.铅蓄电池的两个电极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4══2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是Ａ、Pb为正极被氧化Ｂ、SO42－只向PbO2极移动Ｃ、电解质溶液密度不断减小Ｄ、溶液的PH不断减小109.据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200的含多个碳碳叁键的链状烃，则分子含碳碳叁键最多可以是：A、95个B、50个C、51个D、不能确定110.已知一个空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH——2e===ZnO+H2O石墨：H2O+O2+2e===2OH—据此判断，锌片是A、正极，被还原B、正极，被氧化C、负极，被还原D、负极，被氧化111.某有机物的结构式为,它可以发生反应的类型有：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚。下列正确的是：A、①②③⑤⑥B、②③④⑥⑧C、①②⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧112.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是165\n高中化学会考复习资料汇总A、FeOB、Fe2O3C、　Fe3O4D、FeO和Fe3O4113.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的气体体积比是A.3∶2B.2∶3C.3∶4D.3∶8114.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.液氮C.漂白粉D.汽油115．下列离子半径最小的是A.F-B.Na+C.Mg2+D.Al3+116．下列用途中，应用了氮气不活泼性的是A.用于合成氨气B.用液氮做制冷剂接金属时的保护气D.工业上以N2为原料之一制硝酸117．X和Y两种元素能形成XY型离子化合物，已知Xm+和Ym-具有相同的电子层结构，下列化合物不符合上述条件的是A.KClB.CaOC.NaFD.MgO118．下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是A、2-甲基丙烷B、丙烷C、丁烷D、乙烷119．下列排列顺序不正确的是A.还原性：I—>Br—>Cl—B.热稳定性：HF>HCl>HBrC.氧化性：Cl2>Br2>I2D.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4120．只用下列试剂中的一种，就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是A、硫酸B、酚酞C、氨水D、氢氧化钠溶液121．一种烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则此烃可能是A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃122、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内氢气的平均反应速率为：VH2=0.3mol/(L•s)，则3秒末NH3的物质的量的浓度为A、0.45mol••L-1B、0.6mol••L-1C、0.9mol••L-1D、1.2mol••L-1123．既可发生酯化反应，又可跟氢气发生加成反应的是165\n高中化学会考复习资料汇总A.CH2=CHCH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH2=CHCH3D.CH3OH2COOH24．下列化学方程式书写不正确的是A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.铜跟浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OC.铁跟稀硝酸：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑D.铜跟稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O125．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.HCO3—、Cl—、Na+、H+B.Al3+、K+、OH—、SO42-C.Fe3+、I—、SO42-、K+D.K+、Al3+、SO42—、NO3—126．下列化学方程式中，书写不正确的是A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2B.2Al＋3O2=2Al2O3C、Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2OD.Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu127．关于实验室制备乙烯的下列说法中，正确的是①烧瓶中加入碎瓷片是使受热均匀，防止温度过高，引起暴沸②烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1:3）混合均匀③温度计下端伸入液体内部，且不接触瓶底④加热时使温度缓慢上升至170度⑤加入的浓硫酸在反应中只起吸水剂的作用A.①②B.④⑤C.②③D.③④128．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.(NH4)2CO3B.CaCO3C.Mg(OH)2D.FeCl3129．下列各组离子中能大量共存的是A．H+K+Fe2+NO3－B．OH―Na+Cl―NH4+C．Ag+NO3－Na+Cl－D．Mg2+HCO3―Cl―K+130．试管上沾有污物时，下列洗涤方法错误的是A．用酒精洗涤碘B．用热碱洗去油脂C．用氨水洗去银镜D．用二硫化碳洗去硫131．按原子半径递增顺序排列的一组原子是165\n高中化学会考复习资料汇总A．SPNB．CNOC．AlMgKD．NOS132．除去下列各组物质中混有少量杂质（括号内为杂质）所用试剂不正确的是A．Fe2O3（Al2O3）用NaOH溶液B．乙酸乙酯（乙醇）用乙酸C．铜粉（FeS）用稀H2SO4D．CO2（SO2）用饱和NaHCO3溶液133．结构简式是的有机物不能发生的是A．加成反应B．银镜反应C．氧化反应D．水解反应134．下列同组物质间互称同位素的一组是A．23592U和23892UB．H2O和D2OC．金刚石和石墨D.4019K和4020Ca135．下列物质，既含离子键又含共价键的是A.KBrB.NaOHC．HClD.N2136．不需要使用温度计的实验是A.制硝基苯B．石油分馏C．银镜反应D．实验室制乙烯137．硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物（无结晶水）中，如硫元素的质量分数为A%，则铁元素的质量分数A、1.31A%B、2.25A%C、（100-3A）%D、无法确定138.表示下列微粒结构的图式，不正确的是A．乙烯的结构式：B．钠离子的结构示意图：C氢分子的电子式：H:HD．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]-139．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是A．C、Al、PB．N、Si．SC．O、P、ClD．F、S、Ar140．表示下列反应的离子方程式正确的是165\n高中化学会考复习资料汇总A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=BaSO4¯＋2H2OB．稀盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC．溴化钠溶液与氯水反应：Br-＋Cl2=Br2+Cl-D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O141．下列各组物质中，可发生氧化还原反应，且水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．F2与H2OB．Na与H2OC．SO2与H2OD．NO2与H2O142．用加热的方法就可以除去下列物质中少量杂质（括号内物质为杂质）的是A．KCl溶液（KBr）B．NaCl（NH4Cl）C．FeC12溶液(CuCl2)D.CH3CH2OH(H2O)143.下列物质的分子结构属于正四面体结构的是CH3CHCH3CH3HHHHCCClCClClClClCHClHABCD144.硝酸与下列物质作用，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．Fe(OH)2B．Al(OH)3C.CD．CaCO3145.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Al3+、K+、NO-3B.Fe2+、Na+、NO-3C．Na+、Cl一、HCO3-D．Na+、SO32一、S2－146．某烃的结构简式为：CH2(CH3)－CH(CH3)—CH2(CH3)，它的名称是A．3-甲基戊烷B．1,2,3-三甲基丙烷C．2-乙基丁烷D．3-乙基丁烷147．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是A.使酸性高锰酸钾溶液褪色．B.发生加聚反应C.发生银镜反应D.发生还原反应148．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是165\n高中化学会考复习资料汇总A.皮肤沾上浓硫酸,应立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。B.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭C.苯酚沾在手上立即用酒精清洗D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液149.下列各组物质的溶液，只用组内物质相互反应就能鉴别的是()①Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3②NaClAgNO3CaC12NaNO3③(NH3)2SO4．KOHBa(OH)2H2SO4④CuSO4BaC12NaOHNaCIA、①②B．③④C．③D．④150.反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑中，氧化剂是A.FeB.HClC.FeCl2D.H2151.标准状况下，0.112L某气体的质量为0.14g，该气体可能A.HClB.H2SC.N2D.O2152.光化学污染问题己引起人们的注意，造成光化学烟雾的主要原因是空气中的A、SO2B、NO2C、NOD、CO2153.主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是A.AB4B.BA4C.A2BD.B2A3154.现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，不正确的是A.非金属性比硫强B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.硒是半导体D.气态氢化物的化学式为H2Se155.下列物质中，只有共价键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O156.下列物质既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是A、NaOHB、HClC、KFD、H2O157.根据下列变化，判断属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.S→SO2C.Fe(OH)3→Fe2O3D.CuO→Cu165\n高中化学会考复习资料汇总158.在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是A.H+、Ca2+、Cl—、HCO3—B.Na+、H+、NO3—、Cl—C.K+、AlO2－、SO42—、H＋D.Na+、H+、NO3—、OH—159.下列表示水解反应的离子方程式中，书写正确的是A、CO32—+H2OH2CO3+OH—B、Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2H+C、CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—D、S2—+H2O====HS—+OH—160.下列各对物质中，互为同系物的是A.C2H4、C8H18B.CH3CHO、C2H5OHC.C2H6、C4H10D.CH3COOH、C3H6O2161.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v为A、v（O2）=0.01mol·L－1·SB、v（H2O）=0.006mol·L－1·S－1C、v（NO）=O.0.008mol·L－1·S－1D、v（NH3）=0.002mol·L－1·S－1162.氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是A.加入催化剂B.加压C.减压D.适当降温163.常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KCl164.等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.2：3165.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>CB.A>C>BC.B>C>AD.B>A>C165\n高中化学会考复习资料汇总166.用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A.溴苯中的溴（KI溶液）B.甲烷中的乙烯（溴水）C.乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D.二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）167.下列事实能用勒沙特列原理解释的是A、在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成淡红色B、往H2S的水溶液中加入碱，有利于S2—的增多C、500℃左右比室温更有利于氨的合成D、加入催化剂V2O5能加快SO2和氧气反应生成SO3的反应速率168.把氢氧化钙溶于蒸馏水中，达到下列平衡后，Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是A.NaOHB.NH4ClC.CaOD.CaCl2169.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.Na2CO3(s)B.H2C.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)170.关于氨的叙述错误的是A、氨的水溶液呈碱性B、氨在某些反应中具有还原性C、氨的分子结构呈三角形D、氨是一种致冷剂171.下列反应的离子方程式错误的是A、化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB、吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5－OH＋CO32－＋→C6H5－O－＋HCO3－D、酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO165\n高中化学会考复习资料汇总172.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒173.下列仪器中，没有“0”刻度线的是A.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺174.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C生成的速率与A分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2175.在密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g)2C(g)，A2、B2、C的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，当达到平衡时，下列数据不可能有的是A.[A2]=0.15mol/L[C]=0.1mol/LB.[B2]=0.5mol/LC.[A2]=0.2mol/L[B2]=0.6mol/LD.[C]=0.3mol/L176.在某温度下，下列反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)正反应放热，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3的产率增高C.降低温度，体积不变，F2的转化率降低D.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动177.在密闭容器中发生反应gG（g）＋hH（g）nN（G）＋mM（g）,达到平衡时，M的体积百分含量（M％）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，正确的叙述是A、正反应放热g＋h>m＋nB、逆反应放热g＋h>m＋nC、逆反应放热g＋hI->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-209.烧烤肉类时会产生强烈的刺激性致癌物质3,4—苯并芘，结构简式为：其分子式为A.C20H12B.C20H34C.C22H12D.C30H36210.做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸铜溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是A.①②③④B.③②①④C.②③①④D.①③②④211.下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2OC.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD.AlCl3+4NH3•H2O=NH4AlO2+3NH4Cl+2H2O212.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-C.K+、OH-、Fe3+、SO42-D.K+、Na+、SiO32-、Br-213.下列各组离子在溶液中能同时大量共存，并且溶液呈无色的是A、K+Al3+NO3-AlO2-B、Cu2+Al3+Cl-NO3-165\n高中化学会考复习资料汇总C、Mg2+Na+Cl-NO3-D、K+Al3+MnO4-SO42-214.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为A.16%B.37%C.54%D.无法确定215.某烷烃的相对分子质量为72，跟Cl2反应时生成的一氯代物只有一种，该烷烃是A、正戊烷B、乙烷C、2—甲基丁烷D、2，2—二甲基丙烷216．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B.在点燃H2、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度C.实验室制取乙烯时，直接加热烧瓶使液体温度迅速上升到170oCD.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗217.反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为：A．V(O2)　=　0.01　mol·(L·S)ˉ1B．V(NO)　=　0.008　mol·(L·S)ˉ1C．V(H2O)　=　0.003　mol·(L·S)ˉ1D．V(NH3)　=　0.004　mol·(L·S)ˉ1218.下列方法中，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中少量乙烯的操作方法是A、混合气通过盛有水的洗气瓶B、混合气通过盛有过量溴水的洗气瓶C、混合气与过量氢气混合D、混合气与足量溴蒸气混合219.下列金属中，属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是A、MgB、AlC、FeD、Cu220.人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转变为化合态的氮的方法。下列过程中属于人工固氮的是165\n高中化学会考复习资料汇总A、氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B、下雷雨时，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮C、豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气变成氮的化合物D、一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮221.下列关于硝酸化学性质的叙述中正确的是A、锌与稀硝酸的反应属于置换反应B、稀硝酸也是一种强氧化性酸C、常温下浓硝酸不与铁反应D、打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟222.下列说法错误的是A、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B、升温可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C、碳在空气中燃烧时，增加碳的量可使火焰温度升高D、把石灰石块粉碎后与盐酸反应，可使反应速率加快223.能说明可逆反应：H2+I22HI已达平衡状态的是A、氢气的消耗速率等于碘化氢的生成速率B、容器中始终有氢气、碘、碘化氢气体共存C、容器中反应混合物的总物质的量不随时间改变D、单位时间内每生成2nmolHI，同时生成nmolH2。224.甲醛（HCHO）是一种可致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是A.用经甲醛处理过的胶合板装饰居室B.用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果C.海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐D.生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中225.芬必得是一种性能优良、使用广泛的解热、镇痛、抗炎的长效缓释药物，其主要成分的结构简式如下：.CH3CH3O165\n高中化学会考复习资料汇总CH3─CH─CH2──CH─C─H下列对芬必得的叙述不正确的是A芬必得含有羧基，极易溶于水B.芬必得应当在饭后服用，以免刺激肠胃C.芬必得虽含有苯环结构，但不属于苯的同系物D.芬必得在一定条件下可以跟乙醇发生酯化反应二、填空题、简答题226．写出下列反应的化学方程式：（1）红热的铁跟水蒸气应（2）催化剂Cu存在下氧化成醛（3）氯化铁溶液跟氨水反应（写离子方程式）227.写出下列反应的化学方程式：（1）以稀硫酸为电解质的铜锌原电池，负极（锌极）上发生的反应。正极（铜极）上发生的反应。（2）乙醛跟新制的氢氧化铜混合加热至沸腾。（3）苯酚中滴入NaOH溶液发生反应的化学方程式。228.．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：置于空气中NaOH溶液BC（红褐色）ΔDE（白色）AACl2NaOH溶液盐酸请写出A、B、C的化学式：AB、、C。165\n高中化学会考复习资料汇总229．一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水，该反应的化学方程式为，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之为。230.航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能、轻便、不污染等优点，该电池总的化学方程式为2H2+O2══2H2O，其负极变化可表示为，正极变化可表示为。231.烧过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现锈斑[该锈斑为Fe(OH)3的失水产物]，试用有关电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。①负极：②正极：③离子方程式：ab232.1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，则该不饱和烃是。233.氨溶于水的过程中，存在下列可逆反应：NH3＋H2ONH3·H2O　　　NH4+＋OH—根据上述电离平衡回答：（1）氨水中存在的分子有：NH3·H2O和（2）氨水中存在的离子有：NH4+和（3）若要使溶液中的NH4+浓度增大，可采取的措施有。（可任写一种，下同）。（4）若要使溶液中的NH3·H2O浓度增大，可采取的措施有。234.某兴趣小组的同学在配制FeCl3溶液时，发现溶液有点浑浊，经分析得知是铁离子水解的原因，请写出铁离子水解的化学方程式：水解后溶液的pH值7，若想配得澄清的氯化铁溶液，可在配制时加入少量的。235．在一密闭容器中盛有HBr气体，在一定条件下发生如下反应：2HBr（g）Br2（g）+H2（g）(正反应为吸热反应)（1）如果加入一定量的H2，平衡移动。（2）如果升高温度，平衡混合物的颜色将。（3）如果使密闭容器的体积增大一倍，平衡移动。236.往一充满CO2165\n高中化学会考复习资料汇总的铝制易拉罐中注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口。过一段时间后，发现罐壁向内凹而瘪，这是因为。再过一段时间后，瘪了的易拉罐又重新鼓起，这是因为（用化学方程式表示上述变化）。237.右图是氨气喷泉实验的装置，请回答（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）收集氨气的方法是。（3）为收集到干燥的氨气，应选用的干燥剂是。（4）引发水上喷的操作方法是，该操作的实验原理是。238.某课外兴趣小组的同学为测定烧碱（杂质不与酸反应）的纯度，进行如下操作：准确称取样品10.0克，把它溶于水配成1000mL溶液，准确量取20.0mL溶液放入锥形瓶中，加入2—3滴酚酞作指示剂，用0.2mol•L-1的盐酸标准液进行滴定，达到终点时用去盐酸22.45mL。按这样的操作再滴定一次，用去盐酸22.50mL。（1）根据实验结果计算烧碱的纯度为。（2）若滴定前盛放盐酸的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，则测定结果将。（3）若滴定前盛放盐酸的滴定管内有气泡，滴定后气泡消失了，则测定结果将。239.某溶液中存在如下平衡：NH3•H2ONH4++OH—，向该溶液中分别加入少量下列物质后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表。（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）加入的物质对电离平衡的影响少量盐酸溶液少量NH4Cl固体240.具有水果香味的中性物质A，在无机酸存在下水解，生成含碳原子数相同的化合物B和C。化合物C被氧化成D，D能与新制的Cu(OH)2反应，反应时D被氧化成B。C用浓硫酸进行脱水反应，生成不饱和烃E，E与溴水反应生成1，2-二溴乙烷。写出这些有机物的结构简式：ACE241.生苹果遇碘变蓝色，这是因为；熟苹果汁能发生银镜反应，原因是.242.写出下列反应的化学方程式：165\n高中化学会考复习资料汇总（1）碳化钙和水反应：。生成的气体可用收集。（2）乙醇和浓硫酸在170℃反应：，该反应属于反应。（3）工业制肥皂243.有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是硝酸钡溶液、氨水、硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液中的一种，其相互关系如下图所示：试推断：滴加过量的A滴加稀硝酸滴加过量的B沉淀不溶解先有沉淀后消失D白色沉淀A是__________溶液；B是___________溶液；C是__________溶液；D是___________溶液。244.在一定条件下，下列反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）（1）升高温度,平衡混合物的颜色变深,此反应为反应(吸热/放热)（2）若V（H2）=0.8mol/（L•min），则V（HI）=mol/（L•min）245.用含有Ag＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等四种阳离子的溶液，按下图所示做如下的实验：（1）沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅲ是。（2）滤液丙中的溶质是和。246.A．B．C．D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：165\n高中化学会考复习资料汇总已知D的分子式为C4H8O2，试推断A、B、C、D的结构简式各是什么。 A:________B:_________C:________D:__________247.实验室制取下列气体，请从（Ⅰ）中选择适当的反应试剂，将所选答案的标号填入相应的空格内。制取的气体气体发生装置反应试剂C2H4NH3（Ⅰ）气体发生装置（Ⅱ）反应试剂：A．硝酸铵、氢氧化钙B.乙醇、浓硫酸C.浓氨水生石灰D.氯化铵、碱石灰E.乙醇、乙酸、浓硫酸248.某有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热可生成B和C两种有机物。将B与浓硫酸混和加热，控制温度可得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体F。B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D可进一步被氧化得到E，且D可发生银镜反应。E和C为同系物。试写出A的结构简式：。249.A、B、C是三种常见的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，0.5molB单质跟足量的盐酸反应放出11.2LH2（标准状况下），C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。试回答：（1）A与B反应生成的化合物的电子式（2）C的元素名称250.已知有机物A的分子式是C4H8O2，C是一种可以使溴水褪色的气体，E是一种有机物，请根据下列关系，推断它们的结构简式：AEANaOH溶液△B浓H2SO4CDE170℃新制的Cu(OH)2△C4H6O2O2催化剂Cu、△251.一固体混合物可能含有CaCO3、Na2CO3、KCl、Na2SO4、CuSO4、，进行下列实验操作时发生以下现象：165\n高中化学会考复习资料汇总（1）溶于水得到无色溶液。（2）溶液中加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解。则混合物中一定有，一定没有。252.试回答DEFG（1）实验室制取氨气,应选择的发生装置是______(填号下同).反应的化学方程式为；(2)制取乙炔时,应将装置______与装置______相连，容器中盛装的试剂是,反应的化学方程式为_________；253.（1）写出丙烯在适当温度，压强和有催化剂存在的条件下，聚合成聚丙烯的化学方程式_______________。（2）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：254.要除去下列物质中混有的少量杂质，应加入什么试剂？写出有关化学方程式。（1）铁粉中混有少量铝粉：。（2）乙烷中混有少量乙烯：。（3）乙酸乙酯中混有少量乙酸：。255.通过最合理的途径实现下列变化，分别用化学方程式来表示（1）以电石、氯化氢和水为原料合成聚氯乙烯；（2）以乙烯、水为原料合成CH3COOCH2CH3。256．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、Al2O3、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色粉末放入足量水中，只得到无色澄清溶液。(2)向得到的无色澄清溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(3)向白色沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀溶解了一部分，并生成能使石灰水变浑浊的气体。165\n高中化学会考复习资料汇总根据上述实验，这包白色粉末中肯定有，肯定没有，不能肯定是否有。（填化学式）257.蛋白质、脂肪是重要的营养物质。它们水解的最终产物分别是：蛋白质→，脂肪→和。258.化合物A的分子式为C3H6O2，有图示的转化关系，F能发生银镜反应。FABDE氧化氧化C稀硫酸加热（1）A的名称是（2）B的结构简式是（3）D中含有的官能团是（4）写出C+E→F的化学方程式259.X、Y、Z是VA→VIIA族的三种短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示。XYZ（1）X元素单质的化学式是（2）Y元素的原子结构示意图是（3）Z与Na所形成的化合物的化学式是。260．右图所示为A、B、C三种元素在周期表中的相对位置，已知A、B、C均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31。165\n高中化学会考复习资料汇总(1)三种元素符号分别是A；B；C。(2)A的最高价氧化物对应水化物的分子式是。(3)B的氢化物的电子式是。(4)C的阴离子结构示意图为。AEDCB261、右图是A－E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。⑴写出A、C、D、E的化学式A；C；D；E；⑵实验室制取并收集一试管干燥的D，常用的干燥剂是；收集该气体时不能用排水法收集其原因是；检测是否收集满的方法是；⑶试写出由E制取C的化学方程式；262．已知有机物A、B、C、D、E、F间有下图所示转化关系，其中A的分子式是C3H6O2，C是一种可用做果实催熟剂的气体。蒸馏浓硫酸适宜条件NaOH170°CHClABCDAgO2D新制Cu(OH)2DEF试回答：（1）A、F的结构简式为：A、_____________，F__________________。（2）写出下列转化的化学方程式，并指明有机反应类型：B→C_______________________________________，反应类型___________C→D_________________________________________，反应类型__________165\n高中化学会考复习资料汇总263.将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。则盐酸的物质的量浓度为mol/L。m19.411.6.160V(NaOH)/mL264.在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；B+D无明显变化。由此推断：试剂A为，试剂D为。A+B反应的离子方程式为，B+C反应的离子方程式为。265.误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒。这是因为；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的。266.（1）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”。写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式。将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射。实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是。（2）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因是。写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程。267.如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。（1）指出这套装置中存在的错误、。（2）烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是，发生写出反应的化学方程式是。（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，上层为色，下层为色。268.（1）家庭用的铝锅为什么不宜用碱水洗涤，其原因是165\n高中化学会考复习资料汇总（2）蚂蚁体内含有蚁酸（HCOOH）。被蚂蚁叮咬过的皮肤因沾染了蚁酸会红肿、灼痛，当涂上稀氨水或肥皂水后，症状即减轻，其原因是269.下列操作中，方法不当的是_____________（多选要倒扣分）A、制乙烯时，温度计插入混合液中。B、皮肤上沾上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。C、金属钠着火，立即用泡沫灭火器扑灭。D、取用白磷必须用镊子夹取，切割白磷必须在水中进行。E、实验室制乙烯时，浓硫酸和酒精应以1：3的体积比混合。F、用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷。270．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Ca2+中的某一种，阴离子可能是NO3―、SO42―、Cl―、SO32―中的某一种（阴、阳离子都不重复使用）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出，则根据（1）（2）实验事实可推断它们的分子式为ABCD271.反应mA+nBpC，在某温度下达到平衡时：(1)若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。(2)若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定方向移动(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B是或态。(4)若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是热反应。272.糖尿病患者的屎液中主要含有的糖类物质是什么？请你用最简便的方法检验某人的屎液中是否含有该种糖。，。273.阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂。请设计一实验方案以检验其中淀粉存在。。274.写出下列反应的化学方程式(1)蔗糖水解：(2)淀粉在稀酸作用下水解：；(3)葡萄糖制成酒精：165\n高中化学会考复习资料汇总275.在三支试管里分别盛有蛋白质、淀粉和肥皂的溶液，怎样鉴别它们？。276为什么能用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管？写出有关的化学方程式。，。277.维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：下述关于该化合物的说法①维生素A是一种酚②维生素A的一个分子中有3个双键③维生素A含有苯环结构④维生素A的分子中含有两种官能团。正确的是：。278．乳酸是一种重要的体内代谢物，其性质受到化学及生化工作者的关注，乳酸分子既含羟基又含羧基，分子间可发生反应，生成一种环状化合物：试推断：（1）该反应属于哪一类有机反应？反应产物属于哪一类衍生物？（2）反应产物能否在酸性条件下水解？如果能，请写出化学方程式：。279.右图是实验室制备乙烯的装置图。（1）制取时烧瓶里注入酒精和浓硫酸，它们的体积比：，并放入几片碎瓷片，瓷片的作用是。（2）温度的水银球部分应插入液面以下以便控制温度在℃左右，如果反应温度较低就会。（3）实验完毕后（正确的操作应是，）①先熄灭酒精灯，再从水中取出导管。②先从水中取出导管，再熄灭酒精灯。165\n高中化学会考复习资料汇总280.实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的HCl溶液：（1）配制250mL0.1mol/L的HCl溶液需要浓盐酸（密度：1.18g/cm3,质量分数：36.5%）的体积mL。（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用1次）。①用30MLH2O洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；②用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量H2O（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；③将己冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处；（3）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。281.现有一定量的Fe粉和足量的稀H2SO4、CuO,请设计两种方案制取金属Cu。（1）写出反应原理（用化学方程式表示）：方案1：方案2：（2）上述两种方案中制取的Cu的量是否相等：，请说明理由。282.若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中的为杂质），所选用的试剂及操作都正确的是物质试剂操作（A）苯（苯酚）（B）乙醇（水）（C）乙醛（乙酸）（D）乙酸｛苯酚｝盐酸氧化钙氢氧化钠溶液水分液蒸馏分液过滤283.在①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去等反应中，结构简式为：的有机物，一定条件下能发生的反应有。284.按右图所示，分别往试管中滴入几滴稀溶液并振荡165\n高中化学会考复习资料汇总甲乙丙（1）振荡后，溶液呈浑浊的试管是（用甲、乙、丙回答），写出溶液呈浑浊的试管内发生反应的化学方程式①；②（2）振荡后试管（丙）溶液变，生成的物质是（写化学式）。285、我国研制的长征2号火箭的主要燃料名称为偏二甲肼，已知该化合物蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的30倍，分子中含碳40%含氢13.3%，其余为氮。试推断：（1）偏二甲肼的分子式_______________。（2）偏二甲肼分子中有一个氮原子以–N-形式存在，且这个氮原子不与氢原子相连接，则偏二甲肼的结构简式为__________________。三、计算题286、某烃在标准状况下的密度为2.5g/L，其中含碳为85.7％，这种烃能使溴水褪色。（1）通过计算写出该烃的分子式。（2）写出该烃的结构简式。287、燃烧某烃生成的CO2在标准状况下体积是22.4L，同时生成22.5克水，已知该烃对氢气的相对密度是29。(1)该烃的相对分子质量为多少？(2)写出该烃的分子式。(3)写出该烃可能的同分异构体。165\n高中化学会考复习资料汇总288、有机物A由C、H、O三种元素组成，将0.1molA充分燃烧，生成2.24LCO2（标准状况）和1.8gH2O。A中碳元素的质量分数为40%。试通过计算写出分子式与结构简式。289、有一含碳、氢、氧的有机物4.6克完全燃烧后，测得生成水5.4克，在标准状况下生成二氧化碳4.48升，该有机物的蒸气在相同条件下是同体积氢气质量的23倍，试根据计算确定该有机物的分子式。290、某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，求有机物的分子式。又知该有机物加稀硫酸煮沸后生成A、B两种物质。且A、B中含相同的碳原子数。试推断该有机物的名称，并写出结构简式。291、某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的23倍，4.6g这种醇完全燃烧时生成8.8gCO2和5.4gH2O。通过计算写出这种醇的结构简式。165\n高中化学会考复习资料汇总292、燃烧8.8克某有机物生成二氧化碳和水蒸气，将燃烧生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了10.8克，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加了21.12克，有机物蒸气密度为3.30g/L（标准状况），通过计算写出该有机物的分子式。293、在烧瓶中盛有10克11.6%的某一元醛溶液，然后与足量银氨溶液均匀混合，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，洗净烘干，烧瓶质量增加了4.32克，试计算确定该醛的结构简式和名称？294、48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气。通过计算确定该一元醇的结构简式和名称。295、在氢氧化钠和氢氧化钡的混合液中，逐滴滴入0.05mol/L的硫酸溶液，加入硫酸溶液的体积与生成硫酸钡的质量关系如图所示。已知当加入硫酸溶液60mL时，溶液呈中性，求原混合液中氢氧化钠及氢氧化钡的物质的量各是多少？165\n高中化学会考复习资料汇总BaSO420406080VH2SO4296、用足量的CO还原含1.2g某种铁的氧化物，若使生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得2.25g沉淀，求该铁的氧化物的化学式。297、将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？298、氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸。并收集到3.36L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：(1)165\n高中化学会考复习资料汇总原混合物中铁粉的质量。(2)稀硫酸的物质的量浓度。299、在100mL0.5mol·L-1AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液得到0.78gAl(OH)3沉淀，求加入NaOH溶液的物质的量浓度为多少？300、将27.2g表面有氧化铁的铁片投入适量的稀H2SO4中，固体全部溶解后可收集到2.24L氢气（标准状况），反应后向溶液中滴入KSCN溶液颜色变化，求：（1）铁片上氧化铁的质量？（2）反应后得到的硫酸亚铁的物质的量是多少？165\n高中化学会考复习资料汇总参考答案题号1234567891011121314151617181920答案CCBDDDCCABCCCDADAABD题号2122232425262728293031323334353637383940答案ABBDCBABBCCDDDABACCD题号4142434445664748495051525354555657585960答案ABBCBABACDDABDCDBCAC题号6162636465666768697071727374757677787980答案DBDDABACDADBADACCCCC题号81828384858687888990919293949596979899100答案DADDBBCBBADDACDBDCDD题号101102103104105106107108109110111112113114115116117118119120答案ACDBACDCBDCCBBDCBDDA题号121122123124125126127128129130131132133134135136137138139140答案BBACDABADCCBDABCCDCA题号141142143144145166147148149150151152153154155156157158159160答案DBCAAACBBBCBBADDDBCC题号161162163164165166167168169170171172173174175176177178179180165\n高中化学会考复习资料汇总答案DBACDBBBDCACBBBABCCA题号1811821831841851861871188189190191192193194195196197198199200答案BBBCBBBDBCDBDABCACDA题号201202203204205206207208209210211212213214215216217218219220答案ACACCCABCACBDCCBBA题号221222223224225答案BBDDB△226、（略）。227、（1）Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑（2）CH3CHO＋Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋H2O；（3）－OH＋NaOH=－ONa＋H2O。228、A.FeB.FeCl3C.Fe(OH)3。229、4NH3＋5O2=4NO＋6H2O；2∶3。230、负极：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。231、①2Fe－4e－=2Fe2＋；②O2＋2H2O＋4e－=4OH－；③Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2；Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。232、233、（1）H2O、NH3（2）OH－、H＋（3）通入NH3或加酸（4）加铵盐或加适量碱。234、（1）H2O、NH3；（2）OH－、H＋；（3）加酸；（4）加入铵盐或适量的碱。235、①向正反应方向；②变深；③不。△236、CO2被NaOH吸收，罐内压强减小；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。237、（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）向下排空气法；（3）碱石灰；（4）挤压出胶头滴管中的水，打开止水夹。因为氨气极易溶于水，挤出的滴管中的水把烧瓶中的氨气溶解了，烧瓶内气压减小，大气压把烧杯中的水压入烧瓶内，形成喷泉。238、（1）纯度为89.9%；（2）偏高；（3）偏高。239、向正反应方向移动；向逆反应方向移动。240、ACH3COOC2H5；BCH3COOH；CCH2=CH2。241、生苹果含大量淀粉；部分淀粉水解成葡萄糖。242、（略）243、NaOH，NH3·H2O，Ba(NO3)2，Al2(SO4)3。244、（1）放热（2）1.6mol/（L•min）。245、（1）AgCl；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；NaOH。246、ACH3CH2OH；BCH3CHO；CCH3COOH；DCH3COOCH2CH3。165\n高中化学会考复习资料汇总247、C.E；D.D。248、HCOOC2H5。249、（1）250、ACH3COOCH2CH3ECH3COOH。251、Na2SO4、Na2CO3；CaCO3、CuSO4。252、（1）B，（方程式略）；（2）E、G，电石和水，方程式略；253、（1）催化剂催化剂△nCH3-CH=CH2[CH-CH2]n（2）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OCH3催化剂△254、（略）；255、（略）。256、Na2SO4，K2CO3；CuSO4，Al2O3；NaCl。257、氨基酸；高级脂肪酸和甘油。258、（1）乙酸乙酯（2）CH3COOH（3）醛基（4）＋927CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。259、（1）N2（2）（3）Na2S。+167288260、（1）N，O，S（2）HNO3（3）（4）261、（1）N2、NO、NH3、HNO3（2）碱石灰；极易溶于水；用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口试验，试纸变红表明己收集满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有大量白烟产生，表明己收集满。（3）3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋NO↑＋4H2O。浓H2SO4170C0催化剂△△262、AHCOOC2H5；FCH3COOH（2）CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O消去（3）CH2=CH2＋HCl=CH3—CH2Cl263、8mol/L。264、ANa2CO3；DBaCl2；2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O；Cl2－＋Ag＋=AgCl↓。265、蛋白质变性；牛奶或鸡蛋清。266、（1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2↑；防止生成物落下时集气瓶炸裂（2）N2中含叁键，N2＋3H22NH3.267、（1）未填上石棉网、末加热（2）吸收多余氯气、Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）无、橙。268、（1）铝要与碱反应；稀氨水或肥皂水呈碱性，可中和蚁酸的酸性。269、B、C、E。270、NaCl、AgNO3、CuSO4、Na2SO3。271、（1）M＋n>P（2）向正反应方向（3）固或液272、葡萄糖、用尿液与新制的Cu(OH)2悬浊液，加热反应，观察是否产生砖红色沉淀。273、把药片压碎溶于水，加入碘溶液，如变蓝色，证明有淀粉存在，反之，则无淀粉存在。274、（方程式略）。275、加入碘溶液变蓝色的是淀粉；加入浓硝酸呈黄色的是蛋白质；无现象的是肥皂溶液。276、纯碱水溶液呈碱性，热纯碱溶液可使油脂水解成为可溶性的高级脂肪酸钠盐和甘油。277、④。278、（1）酯、酯类（2）能、165\n高中化学会考复习资料汇总279、（1）1∶3；防止暴沸（2）170℃；反应生成乙醚（3）②。280、（1）2.1mL△（2）②③①⑥⑤④（3）防止溶质损失。281、（1）方案一：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；方案二：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,CuO＋H2H2O＋Cu（2）不相等，H2在反应中不能完全利用。282、B。283、①③④284、(1)乙，FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2）变澄清，Ag(NH3)2OH。285、（1）C2H8N2（2）286、（1）C4H8（2）CH2=CH－CH2－CH3；CH3－CH=CH－CH3；287、（1）58（2）C4H10（3）CH3－CH2－CH2－CH3（3）CH3－CH－CH3CH3288、CH2OHCHO。289、C2H6O290、C2H4O2，HCOOCH3291、分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH。292、分子式：C4H10O293、CH3CH2CHO丙醛。294、CH3OH甲醇。295、n(NaOH)=0.002mol,n(Ba(OH)2)=0.001mol。296、Fe2O3297、（1）4.48L（2）0.4mol/L298、（1）11.2g（2）2mol/L.299、0.3mol/L或1.9mol/L。300、（1）16g（2）0.4mol。165\n高中化学会考复习资料汇总学业水平测试知识点总结（分章节）一：物质的分类及转化有机化合物混合物165\n高中化学会考复习资料汇总物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）单线桥双线桥2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-165\n高中化学会考复习资料汇总三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4。转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）5.定容6。摇匀7装瓶贴签165\n高中化学会考复习资料汇总四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3强碱NaOHKOHBa（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClH2SO4HNO3弱碱NaOHKOHBa（OH）2五：物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸165\n高中化学会考复习资料汇总NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN出现红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失质子Z原子核原子ZAX中子A电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H12H13H六：氯元素化合物知识1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3.氯气的实验室制法：165\n高中化学会考复习资料汇总　　反应原理：MnO2　+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；　　　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；　　　　收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2七：钠镁元素化合物知识（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3165\n高中化学会考复习资料汇总剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O相互转化（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）电解MgCl2===Mg+Cl2↑镁单质化学性质3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C八：铝元素化合物知识1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O165\n高中化学会考复习资料汇总与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2.Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应。一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）165\n高中化学会考复习资料汇总⑤铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3焊接铁轨转化关系：九：铁铜元素化合物知识1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、与盐反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS③与水反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O165\n高中化学会考复习资料汇总Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀:不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系HClFeCl2FeFeCl2金属防腐的方法2.改变内部结构Cl2FeCl33.电化学保护法十：硅元素化合物知识SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃不装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl十一：硫元素化合物知识一、二氧化硫的性质与作用165\n高中化学会考复习资料汇总1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）还原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO与NO与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2165\n高中化学会考复习资料汇总与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2H2ONaOHO2BaCl2十二：氮氧化合物的产生及转化1、N2N2电子式N2含有三键所以比较稳定光化学烟雾NO22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2NH3↑+H2O氨水有分子：NH3H2ONH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）165\n高中化学会考复习资料汇总NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO与氧气反应生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性质：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化N2HNO3NO2NONH3NH4NO3十三：原子结构一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称165\n高中化学会考复习资料汇总质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；② 次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应当△H为“+”或者△H>0时，为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。165\n高中化学会考复习资料汇总十六：化学能与电能的转化一、原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应教活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌--铜原电池负极：Zn-2e==Zn2+正极：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产十七：化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O二、结构1、甲烷：分子式：CH4结构式：165\n高中化学会考复习资料汇总电子式正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上工业制法：石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水165\n高中化学会考复习资料汇总4、化学性质（1）氧化性①可燃性现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一十八：煤的综合利用与苯1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法165\n高中化学会考复习资料汇总煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液--燃料油和化工原料干馏2、苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质①氧化性a．燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2OB．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等十九：生活中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH165\n高中化学会考复习资料汇总医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度165\n高中化学会考复习资料汇总总结：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙脂三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油（液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类分子式通式Cn（H2O）m1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n2、性质165\n高中化学会考复习资料汇总葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l）△H=-12804KJ·mol-1C6H12O62C2H5OH+2CO2↑淀粉1、水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸2、氨基酸结构通式：165\n高中化学会考复习资料汇总甘氨酸丙氨酸必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸谐音：（姓）史携来一本淡亮（色）书二十：人工合成有机化合物一、简单有机合成CH3COOH乙酸CH3CHO乙醛CH3CH2OH乙醇CH2=CH2乙烯CH3COOCH2CH3乙酸乙脂注意化工生产“绿色化学”二、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料n165\n高中化学会考复习资料汇总3聚氯乙烯----薄膜有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩二十一：生命的基础能源—糖类（答案都在教材上，故没给答案）1、糖类是绿色植物_____________的产物。由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物，也叫_______________(通式为___________)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水3、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应_______________________________________________________________；和新制Cu(OH)2反应___________________________________________________________。4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：________________________________________________②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为______，储存在____________5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是：____________________________________________；___________________________________________。165\n高中化学会考复习资料汇总6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为_____________________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_________________________________________________________。淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。这是实验室检验_____________存在的重要原理。7、纤维素是_________通过_________生成的，是构成_________的基础物质，它是______色，______气味，______味道的物质，是一种______糖，属于____________。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为________________________________________________________。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：________________________。二十二：重要的体内能源—油脂1、油脂是由____________和______生成的___，结构可用____________________来表示，__________，______叫单甘油酯，________________不同叫混甘油酯。天然油脂为___________，属于混合物。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____，呈固态的称为______，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越___。油脂的密度比水___，____溶于水。3、根据结构特点，油脂兼有_______和____的性质。写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程式____________________________________；写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件下的水解反应方程式____________________________________，____________________________________，其中油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：________________________，______________________________，____________________________________________，___________________________________________。5、常见高级脂肪酸：硬脂酸__________________，软脂酸__________________，油酸________________二十三：生命的基础—蛋白质165\n高中化学会考复习资料汇总1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反应又能和____反应生成盐，是_____化合物，其通式为_______________2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫_____，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____例：将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下使它们发生反应，问能形成几种二肽？并写出化学方程式。3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：_______________，丙氨酸的结构简式为：_______________，谷氨酸的结构简式为：____________________。人体必需氨基酸指的是______________________________，共有____种4、蛋白质的组成元素是_____________，相对分子质量很大，通常从_____到_____，是由______通过_____而构成的__________化合物，因此也具有_____。蛋白质的基石是________。5、多肽和蛋白质的区别：_____________________________________________。氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：_____________________________________________。6、蛋白质的性质：_______、________、___________、_________。其中__________可用作蛋白质的检验7、盐析和变性的区别概念特征条件用途盐析变性8、酶是一种_________，其催化作用的特点：_______________，_______________，_______________二十四：维生素和微量元素1、维生素是参与生物__________和__________所必需的一类_______________，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_______________(主要包括___、___、___、___)和_______________(主要包括___、______)165\n高中化学会考复习资料汇总2、维生素C是一种___色晶体，分子式为________，是一种____________，溶液显___性，其广泛存在于_________和_________中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称_________，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的______，在_________中或______时很溶液被氧化，在___________中更容易被氧化。因此，______新鲜蔬菜比______时维生素C损失小3、地球上的生命起源于______。构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与_________元素的含量大致相当。人体中微量元素含量极少，质量不到体重的____________，如_____、_____、_____等共16种，而常量元素是指含量在_____以上的元素，如_____、_____、_____等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一，有_________之称。碘在人体内的含量仅约为______，其中一半集中在_________内，其余则分布在其他组织。可多吃______、______来补充；也可吃________(含有______)，但在食用时要注意：存放时______、______、______，菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为______，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即__________和_________，它们一起参与_____的运输，缺铁可通过_________来补充,之所以选用______作为铁强化食物的载体，这主要是因为___________________________，而且具有广泛的_______________，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：__________________。人体有自我调节能力，只要养成____________________，________、________，_____________________，保持____________，食物中所提供的_________和____________就足够了二十五：合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的______，其主要作用是______，_________，______________2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的_________或_________，是按食物______________________________来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成____：C变成________，N变成________，S变成________，P变成________，这些最终产物是_________，使体液呈________。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_________，使体液呈______。而人体血液的pH总保持____________(_____~_____)3、食品添加剂是指为改善食物的___、___和___，或补充______________________________以及根据______和______的需要而加入食品的____________或_________。165\n高中化学会考复习资料汇总4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、____________。早期采用的防腐剂主要是_____、___及___等，现在常用的防腐剂有_________、_________、_________、_________5、食品中加入营养强化剂是为了补充______________________________或____________二十六：正确使用药物1、人工合成药物主要有____________、________和________等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有___________作用，其化学名是_______________，是第一个重要的_______________，结构式为________________。阿司匹林是一种________，白色晶体，____于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：________________________________________________________；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式：______________________________________________________。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_________、_________，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注________溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种____________的优异功能，适于医治因____________和__________等引起的血毒症；但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是________________________，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如_________、_________等，写出其中一种和盐酸的反应方程式___________________________二十七：合金1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为_____________，_____________2、我们经常使用的合金有_________、_________、_________和__________________3、生铁和钢是_________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________4、钢一般分为_________和_________两大类。根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和_________。含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______165\n高中化学会考复习资料汇总。后者最常见的一种是_________，其合金元素主要是___和___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀，这给你的启示是______________________________5、___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)二十八：金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程，其本质是___________________________________。一般可以分为____________和____________，前者指的是________________________________________________________，后者指的是__________________________________________________，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是__________。比___________要普遍得多2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化，这一腐蚀过程因吸收了______而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是__________________________，正极反应是_____________________，负极反应是_________________②吸氢腐蚀条件是______________________，正极反应是_____________，负极反应是_____________由以上分析可得知，钢铁要能发生腐蚀必须具备两个条件，即：____和____同时存在，缺一不可3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。就前者而言，金属越______，就越容易_____________________；后者包括_____和______等方面4、防止金属腐蚀的方法有_______________________、____________和____________二十九：玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是______、______和______熔化在一起得到的物质，主要成分是______。这种物质不是______，称作____________。玻璃没有一定的______，而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的____________，可制成具有不同______和165\n高中化学会考复习资料汇总______的玻璃。例如，提高______的含量或加入______能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_____________和_______________，可用于制造高级的____________；加入______后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入______玻璃呈蓝色，加入______玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_________的缘故3、变色玻璃的原理：______________________________，______________________________4、制造陶瓷的主要原料是______(主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O)，手工制造陶瓷的一般过程为_________、_________、_________、_________、_________5、以______和______为主要原料，经______、______在____________中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是___________、___________、___________6、水泥的_________很强，能__________________并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意______。一般水泥的保质期是______7、_____、_____和_____的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把___、___等黏合起来。_____、_____和_____的混合物叫做______8、从高纯度的______熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到_______________，其传导光的能力非常强，所以又称_________，简称______9、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的__________________、_______________、______________。光缆的质量小而且细，_________，铺设也很方便，因此是非常好的_________。光导纤维除了可以用于通信外，还用于______、_________、_________、_________和______等许多方面10、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如______________、______________、_______________、_______________等，使陶瓷的用途不断扩展三十：塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指______、____________和____________。2、塑料的主要成分是_________，除此外还根据需要加入某些特定用途的______，比如能提高塑性的_________，防止塑料老化的_________等。3、热塑性指的是__________________________________________，具有165\n高中化学会考复习资料汇总_____________________结构常见的热塑性塑料有_________(可用作______、______的包装袋)、____________和_________。热固性指的是__________________________________________，具有_____________________结构。4、天然纤维如______、______、______、______等，而人造纤维如______、______、______、______、______、______，称为“六大纶”。5、天然橡胶的化学组成是_______________，结构式是__________________，写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式___________________________________________。6、合成橡胶常用的有____________、____________、___________等，它们都是____________。特种橡胶有耐热和耐酸碱的_________，耐高温和耐严寒的_________等7、许多橡胶是______结构，_________好，但______和______差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶______，形成______结构，使橡胶具有较高的______、______、______、_________8、复合材料指的是_________________________________________________________________。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是____________和____________组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的____________，然后将其加到____________中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于____________、____________和______，以及_______________等三十一：改善大气质量1、大气是由____、____、____________、_____、______________和____________________组成的混合物。2、大气污染物根据组成成分，可以分为________、____________(____和____)、____________(____和____)、____、____________以及________(常用作________，商品名________)。3、大气污染的主要危害是_______、_____________和________________________。4、自然界中臭氧有90%集中在距离地面____—____km的________中，也就是通常所说的________，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的________，使地球上的生物免遭伤害5、正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为____________________________165\n高中化学会考复习资料汇总的缘故。酸雨是指pH___________的降水，主要是人为排放的____________和____________等酸性气体转化而成的。写出S→H2SO3__________________________________H2SO3→H2SO4_______________________N2→NO2_______________________________NO2→HNO3_____________________________6、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有__________________、____________________________________(如向煤种加入适量石灰石________________________________)、____________________________________________(如煤的气化_________________________)、_______________(如加快开发和利用_______、______、_______等)。7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①_______________________。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加____________，____________就是最常用的抗爆剂，加有____________的汽油通常称为____________，它的广泛使用带来了严重的________，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是____________；②____________________________________。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用____等贵金属作催化剂。在此装置前半部分发生的反应________________________，后半部分发生的反应__________________，_________________________8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的____、____、____、____、____和_______等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源_____、________、黏合剂(如______)等；③室内吸烟：________等三十二：爱护水资源1、水体污染对____________、______、______和___________等产生很大影响。由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①_______________：水中的重金属污染主要包括___、___、___、___，这些重金属污染物主要来源于______、______、______、______等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②_______________________：____________和_________________中，经常包括含___、___165\n高中化学会考复习资料汇总的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为_______________。含N的物质主要是________，含P的物质主要是________和________________________2、污水处理的方法有_________(如明矾的净水____________________________________)、_________(如用Ca(OH)2中和酸性废水____________________，用H2SO4中和碱性废水______________________)、_________(如用Na2S除去Hg2+_______________________)。三十三：垃圾资源化1、处理垃圾要遵循_________、________、________原则2、我国处理垃圾的方法有________、________、________3、我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》中有六个一级类____________、____________、____________、____________、____________、____________，和八个二级类________、________、____________、________、________、________、________、________。4、所谓“白色污染”指的是________________引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会____________________，____________________，________________；②焚烧废弃塑料产生____________，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入____________作发泡剂；④废弃塑料会危害_______2007年江苏省学业水平测试(必修科目)测试内容及要求化学1主题1认识化学科学1．知道化学科学的主要研究对象。（AⅠ）2．了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就。（BⅡ）3．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。（AⅠ）4．了解物质的组成、结构与性质的关系。（B）165\n高中化学会考复习资料汇总5．认识化学变化的本质。（B）6．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。（B）7．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。（B）8．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。（B）9．认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。（BⅡ）10．了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径。（BⅡ）11．认识假说、模型等科学方法在化学研究中的作用。（BⅡ）12．知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。（AⅡ）13．认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义。(BⅡ)14．认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。(BⅡ)15．认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。(BⅡ)主题2化学实验基础1．知道化学实验室常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图。（Ab）2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程。（DⅠ）3．以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。(Bb)4．初步学会常见物质的检验。（Db）5．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。(Bb)6．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。(Aa)7．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。(Bb)8．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。(AⅢ)9．能说明有关实验的原理、操作方法、现象等（C）。10．能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和实验数据进行分析和处165\n高中化学会考复习资料汇总理，得出正确结论，完成实验报告。（Db）11．初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。（BⅡ）主题3常见无机物及其应用1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（C）2．了解常见物质及变化的分类方法。（B）3．认识分类法对于化学研究和化学学习的重要作用。（BⅡ）4．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。（A）5．知道胶体的丁达尔现象（A）。6．能列举胶体的重要应用。（B）7．关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。（BⅢ）8．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。（B）9．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。（B）10．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（B）11．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。（B）12．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B）。13．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。（Dc）14．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。（B）15．了解钠、钾的焰色反应。（B）16．能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用。（A）17．通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。（CⅡ）18．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离（A）。19．能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。（B）165\n高中化学会考复习资料汇总20．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。（B）21．了解Cl-、SO42-、CO32-、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法。（Db）22．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。（C）23．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。（C）24．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（B）25．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。（B）26．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（A）27．了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。（B）28．了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应（B）。29．知道氯水的消毒和漂白原理（A）。30．了解硫的可燃性和氮气的稳定性（B）。31．知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料（A）。32．知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。（A）33．了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。（B）34．了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。（B）35．了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性;了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应;了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。（B）36．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。（B）37．认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。（BⅡ）38．通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。（CⅡ）165\n高中化学会考复习资料汇总学生实验考查内容（各模块中学生实验的测试要求参见《化学1》主题2“化学实验基础”。）1．粗盐的提纯2．蒸馏水的制取3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4．配制一定物质的量浓度的溶液5．常见物质的检验6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质7．探究铝及其化合物的性质8．探究铁及其化合物的性质9．探究氯气及其化合物的性质10．探究二氧化硫和浓硫酸的性质11．探究氨及铵盐的性质化学2主题1物质结构基础1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。（A）2．了解原子核外电子的排布。（B）3．能画出1～18号元素的原子结构示意图。（B）4．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。（B）5．了解原子结构与元素性质的关系。（B）6．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（A）。7．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。（B）8．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。（A）9．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。（AⅠ）165\n高中化学会考复习资料汇总10．认识化学键的涵义。（B）11．知道离子键和共价键的形成。（A）12．了解离子化合物、共价化合物的概念（B）.13．能识别典型的离子化合物和共价化合物。（A）14．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。（B）15．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。（B）16．了解有机化合物中碳的成键特征。（B）17．举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象。（A）主题2化学反应与能量1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（A）2．了解吸热反应和放热反应的涵义。（B）3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（B）4．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。（A）5．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。（B）6．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。（BⅡ）7．通过实验认识化学反应的速率。（B）8．通过实验认识化学反应的限度。（B）9．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（BⅡ）主题3化学与可持续发展1．认识化石燃料综合利用的意义。（BⅡ）2．知道甲烷的分子结构（A）。3．了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。（B）4．知道乙烯的分子结构（A）。5．了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及主要用途。（B）6．知道苯的分子结构（A）。165\n高中化学会考复习资料汇总7．了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途。（B）8.认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用。（BⅡ）9．知道乙醇的分子结构（A）。10．了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。（B）11．知道乙酸的分子结构（A）。12．了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。（B）13．认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。（B）14．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应。（B）15．能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。（AⅠ）16．以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。（BⅠ）17．认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。（BⅡ）18．以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。（BⅡ）19．能说明合成新物质对人类生活的影响。（AⅠ）20．知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。（AⅠ）学生实验考查内容1．碱金属元素性质的递变2．卤族元素性质的递变3．化学反应中能量的变化4．用生活中的材料制作简易电池5．温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响6．设计实验证明某些化学反应的可逆性7．探究乙醇的主要化学性质8．探究乙酸的主要化学性质9．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应165\n高中化学会考复习资料汇总化学与生活主题1化学与健康1．了解食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义。（BⅠ）2．了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。（B）3．知道人体必需的几种常见的氨基酸。（A）4．知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。（A）5．知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径。（A）6．知道维生素C的组成、结构和重要性质。（A）7．了解常见的维生素在人体中的作用。（BⅠ）8．知道人体所需的常见微量元素，及其主要来源和摄入途径。（A）9．认识微量元素对人体健康的重要作用。（BⅠ）10．认识营养均衡与人体健康的关系。（BⅠ）11．了解合理摄入营养物质的重要性。（BⅠ）12．了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。如：淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收，人体细胞中一些重要的酸碱平衡。（BⅠ）13．知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用。（AⅠ）14．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。（BⅠ）15．知道安全用药常识和医疗保健的重要性。（AⅠ）主题2生活中的材料1．知道生活中的常用材料及其主要类别。（A）2．知道化学是生活中常用材料发展的基础，以及化学科学对提高生活质量的积极作用。（AⅡ）3．了解居室装修材料的主要成分及其作用。（B）4．知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响。（AⅠ）5．认识金属与合金在性能上的主要差异。（B）165\n高中化学会考复习资料汇总6．知道生活中常见合金的组成。（A）7．知道金属腐蚀的化学原理。（A）8．知道金属防腐的常用方法。（A）9．认识防止金属腐蚀的重要意义。（BⅡ）10．知道常用的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途。（A）11．列举玻璃、陶瓷制品（光导纤维、新型陶瓷等）的新进展。（AⅠ）12．知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能。（AⅠ）13．认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。（BⅡ）主题3化学与环境保护1．通过典型实例，了解水污染造成的危害。（BⅡ）2．知道污水处理中主要的化学方法及其原理。（A）3．知道大气主要污染物及其危害。（AⅡ）4．知道减少或消除大气污染物的原理和方法。（A）5．知道主要的居室空气污染物。（A）6．了解甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害。（BⅡ）7．知道“白色污染”的涵义及成因。（AⅠ）8．了解“白色污染”的危害和防治方法。（BⅠ）9．知道防治土壤污染、保护环境的有关要求。（AⅠ）10．举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。（AⅠ）学生实验考查内容1．淀粉的水解2．蛋白质的性质3．鲜果中维生素C的还原性4．易拉罐的主要成分5．区别生活中常见的几种纤维165\n高中化学会考复习资料汇总有机化学基础主题1有机化合物的组成与结构1．了解定量分析有机化合物所含元素的一般方法，并能进行有关计算。（B）2．知道质谱法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法。（A）3．能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式。（B）4．知道有机化合物中碳的成键特点，列举按碳的骨架对有机化合物进行分类的方法。（A）5．了解有机化合物分子中的官能团及其典型代表物。（B）6．知道根据官能团对有机化合物进行分类的方法。（B）7．能正确书写常见有机化合物的结构式和结构简式。（B）8．知道有机化合物某些物理性质（如溶解性、熔点、沸点等）与其结构的关系。（A）9．知道可运用红外光谱图、核磁共振谱图及化学实验方法确定有机化合物的分子结构。（A）10．了解有机化合物存在异构现象。（B）11．能辨认或写出简单有机化合物的同分异构体。（B）12．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。（B）13．知道常见有机化合物的习惯名称。（A）14．以具体有机化合物为例，说明基团之间的相互影响。（BⅡ）主题2烃及其衍生物的性质与应用1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。（B）2．能根据上述有机化合物的结构和性质，正确书写相应的化学方程式。（B）3．知道天然气、石油液化气、汽油的组成。（A）4．了解天然气、石油液化气、汽油等在生产、生活中的应用。（BⅡ）5．知道烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（AⅠ）6．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。（B）165\n高中化学会考复习资料汇总7．知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途。（A）8．知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的转化关系。（A）9．从有机化合物的组成、结构上认识加成、取代和消去反应。（B）10．了解加成、取代和消去反应的发生条件。（B）11．知道化石燃料的使用以及开发替代能源的意义。（AⅡ）12．了解常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响。（BⅡ）主题3糖类、氨基酸和蛋白质1．知道糖类的组成和性质特点，能识别单糖、二糖和多糖。（A）2．知道糖类的化学性质。（A）3．能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。（AⅠ）4．知道常见的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）。（A）5．知道氨基酸的组成、结构特点、两性和成肽反应。（A）6．知道氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。（AⅠ）7．知道蛋白质的组成和结构。（A）8．知道蛋白质的水解、盐析、变性和颜色反应。（A）9．知道酶催化的特点。（A）10．知道人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。（AⅡ）主题4合成高分子化合物1．能举例说明合成高分子的组成和结构特点。（A）2．知道合成高分子的线型结构与体型结构，及其性质上的区别。（A）3．知道合成高分子的链节、聚合度和单体。（A）4．了解加聚反应和缩聚反应的特点。（B）5．能正确书写简单的加聚反应和缩聚反应的化学方程式。（B）6．知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶。（A）7．知道新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用。（AⅠ）165\n高中化学会考复习资料汇总8．知道有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。（AⅠ）学生实验考查内容1．溴乙烷的取代反应2．乙醇和苯酚的性质3．乙醛的性质4．乙酸乙酯的水解反应5．糖类的性质6．蛋白质的性质7．酚醛树脂的制取2010年广东省普通高中学业水平考试专题复习选修1化学与生活【考纲要求】：一、化学与健康1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系。认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用。2．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。3．了解常见食品添加剂的作用。4．了解毒品的危害。二、生活中的材料1.了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。2.了解居室装修材料的主要成分及其作用。3.了解金属与合金在性能上的主要差异。了解防止金属腐蚀的重要意义。4.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。5.165\n高中化学会考复习资料汇总了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人类生活质量和环境质量的影响。三、化学与环境保护1．了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。2．了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。3．了解生活废弃物对人体的危害与处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。【课前准备】一、食品中的常见有机物分子式及主要成分化学性质检验生理功能糖类葡萄糖还原性银镜反应新制＿＿＿＿供＿＿物质165\n高中化学会考复习资料汇总纤维素水解生成＿＿＿，在人体内＿＿＿被代谢促进肠道蠕动淀粉水解生成＿＿＿与＿＿变蓝色油脂甘油三酯（高级脂肪酸甘油酯）水解生成＿＿＿和＿＿＿帮助吸收＿＿溶性维生素、保温、保护内脏等作用蛋白质盐析、＿＿＿、水解生成＿＿＿颜色反应：与浓硝酸作用显＿＿＿色各种酶，完成各项生理功能氨基酸通式：＿＿＿缩合生成＿＿＿、两性组成新的蛋白质二、维生素和微量元素维生素的作用：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的有机物，在体内有特殊的生理功能或作为催化某些特殊的反应维生素C（抗坏血酸）的作用：参与体内反应，维持的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助和某些的吸收；增强对传染病的抵抗力，又作用。微量元素缺乏元素导致疾病如何补给食盐加碘铁钙三、了解常见食品添加剂的作用。请将下列常见食品添加剂与其作用用直线联系起来：调味剂防止食物腐烂、变质着色剂增强食品的营养价值165\n高中化学会考复习资料汇总防腐剂改善食品外观营养强化剂增添食品味道四、了解毒品的危害。常见的毒品有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿毒品的危害：危害健康，影响工作，改变性格，连累家庭，为获毒资而犯罪，传染爱滋病五、了解生活中的常用材料合金与纯金属比较，硬度＿＿＿＿；熔点＿＿＿＿，缺点是＿＿＿＿，铁锈的成分是＿＿＿＿，铜锈的成分是＿＿＿＿；金属的材料的防护方法有＿＿＿＿、连接活泼金属、牺牲＿＿＿＿；例如邮筒用＿＿＿＿的方法来防止生锈，手术刀用＿＿＿＿的方法来防止生锈，埋在地下的输油管道用＿＿＿＿的方法来防止生锈合金铁合金铝合金新型合金生铁不锈钢硬铝储氢合金钛合金耐热合金组成元素Ti,V,Fe,AlNi,Fe,C,Co性能、用途广泛应用航天，生物，电子工业。喷气式飞机发动机叶片等。硅酸盐材料主要化学成分生产原料用途水泥玻璃陶瓷高分子材料化学成分性能对人类的影响塑料165\n高中化学会考复习资料汇总纤维橡胶六、了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。大气主要污染物主要来源对人体的危害和环境的影响减少大气污染物的原理和方法（写相关方程式）SO2和＿＿＿煤的燃烧对原煤进行脱硫处理，加入石灰石；方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿烟尘煤不充分燃烧煤进行气化或＿＿＿，气化方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CO调节燃烧的空燃比2CO+O2＿＿＿＿＿CO2和＿＿＿煤的燃烧开发新能源氟氯代烷、CCl4、CH4、＿＿和＿＿＿制冷设备停止氟氯代烷的生产和利用＿＿＿＿＿＿、CO、NO、NO2和＿＿＿汽车尾气铅中毒、呼吸道疾病使用＿＿＿＿汽油；在汽车尾气系统中安装催化转化器，2CO+2NO＿＿＿厨房烹饪产生的＿＿＿＿、CO2、NO、＿＿＿＿、SO2;吸烟产生的＿＿＿＿、家具产生的＿＿＿＿；以及放射性污染氡居室污染CO中毒；放射性污染物会导致癌症保持房间＿＿＿＿等，不在公众场所＿＿＿＿，定期消毒七、了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。165\n高中化学会考复习资料汇总污水处理中主要的化学方法原理相关方程式混凝法混凝法适用于除去水中的细小悬浮颗粒。常用的混凝剂有明矾(化学式：＿＿＿＿＿）、聚羟基氯化物明矾净水原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中和法一般用＿＿＿＿来中和酸性废水，用H2SO4和CO2来中和＿＿＿性废水酸碱中和离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿沉淀法加入沉淀剂，使某些离子转化为难溶于水的沉淀而析出可加入＿＿＿除去Hg2+，相关离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿八、了解生活废弃物对人体的危害与处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。垃圾处理要遵循、和原则，目前常用的方法有、和。3R指的是reduce、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿【课堂复习】知识点1：了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系。认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用。【例1】下列实验中，颜色发生明显变化的是A．淀粉溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热【例2】食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：品名***蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月165\n高中化学会考复习资料汇总生产日期2009年1月20日对上表中各种配料的成分的理解正确的是A．富含蛋白质的是鸡蛋B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁C．富含糖类的物质只有白砂糖D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油【例3】自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性B．维生素C能防治坏血病，能使Fe3+转化为Fe2+C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性知识点2：了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。【例4】维生素C的结构如右图所示，下列叙述中错误的是A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少C．维生素C能发生水解反应、加成反应D．维生素C属于烃类【例5】食用下列物质与人体所需微量元素无关的是A．铁强化酱油B．加碘食盐C．富锌面粉D．高钙牛奶知识点3：了解常见食品添加剂的作用。【例6】化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银165\n高中化学会考复习资料汇总D．缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁知识点4：了解毒品的危害。【例7】2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料【例8】长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素　B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸　D．黄曲霉素、尼古丁知识点5：.了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。【例9】下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是A．聚丙烯B．新型陶瓷C．镁铝合金D．钢化玻璃【例10】下列说法正确的是A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金【例11】下列关于材料的说法中，正确的是A．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展B．水泥、玻璃、塑料都是高分子材料C．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同D．通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料。知识点6：了解居室装修材料的主要成分及其作用。165\n高中化学会考复习资料汇总【例12】调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是A．SO2B．CO2C．C2H4D．苯、甲苯、甲醛等有机物蒸气【例13】下列做法中符合“绿色化学”思想的是（   ）A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气知识点7：了解金属与合金在性能上的主要差异。了解防止金属腐蚀的重要意义【例14】下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁高B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿的空气中比生铁容易生锈D.在冷的浓硫酸中可钝化【例15】钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上B．将输送自来水的铁管表面镀锌C．经常用自来水冲洗钢铁制品D．在自行车的转轴等部位使用黄油或机油，既防锈又润滑知识点8：知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。【例16】（06广东）下列表述正确的是①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料④165\n高中化学会考复习资料汇总夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛①太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③　　B．②④　　　C．③④⑤　　D．③⑤【例17】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　　　B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化　　D．太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅【例18】世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”玻璃是Na2CO3、CaCO3和SiO2在高温下熔合发生化学反应而成的。下列有关玻璃的说法正确的是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点D．不用玻璃瓶装烧碱溶液，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起知识点9：了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人类生活质量和环境质量的影响。【例19】橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（）A．橡皮筋B．汽车外胎C．普通气球D．医用乳胶手套【例20】市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是A．棉织品B．毛织品C．腈纶织品D．丝织品165\n高中化学会考复习资料汇总知识点10：了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。【例21】（05上海调研）下列说法正确的是A铅笔芯的主要成分是金属铅BCO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品【例22】自来水厂净化水的过程可表示为：天然水沉降→过滤→吸附自来水。其中常用的絮凝剂是A.氯气B.活性碳C.明矾D.Fe2(SO4)3【例23】下列有关水处理的说法中，正确的是A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．污水处理常用的化学方法有：中和法、沉淀法、混凝法、过滤法D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子知识点11：了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。【例24】有关环境污染的下列说法中，不正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨C．大气中CO2浓度的增大，是造成酸雨的主要原因D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气【例25】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅165\n高中化学会考复习资料汇总C温室效应二氧化碳D臭氧层空洞氟氯烃识点12：了解生活废弃物对人体的危害与处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。【例26】保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理　　　　　　　　B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物　　　　D．电镀废液经中和后直接排放【例27】下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于【课后巩固】10道多项选择题（每题中至少有2个选项是正确的）1．有关天然产物水解的叙述正确的是A．油脂水解可得到丙三醇　　　　　　　　B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸　　　D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同2．（04全国1）能与人体备注中血红蛋白结合的一种有毒气体是A．NO　　　　　B．氮气　　　　　C．一氧化碳　　　　　D．甲烷3．下列举措能防止或减缓钢铁腐蚀的是　A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在水中C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品表面涂上油漆4．（07江苏）据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500165\n高中化学会考复习资料汇总亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2+H2O+微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2光能叶绿素下列说法正确的是A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂D．增加植被，保护环境是人类生存的需要5．（07四川）下列家庭验中不涉及化学变化的是A．衣架的外面包上一层塑料层，防止金属生锈B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．钢铁生锈D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6．人生病时要合理用药。下列药品与其作用不匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘7．下列说法中正确是A．玻璃、陶瓷、水泥的生产原料都有石灰石B．钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀C．导电塑料（结构为）的单体为乙烯D．氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件8．下列实验操作能达到实验目的的是A．向尿液中加新制的Cu(OH)2并加热确定尿液中混有葡萄糖B．向碘水中加入CCl4以萃取碘C．向酒精中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D．将石油裂解气通入酸性高锰酸钾确定裂解气中含有乙烯9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是 A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量165\n高中化学会考复习资料汇总 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］10．（06北京）下列说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．钢铁生锈后，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O参考答案【课堂复习】例1BCD例2ABD例3AB例4D例5D例6CD例7C例8C例9A例10ACD例11AD例12D例13ABC例14AD例15BD例16D例17CD例18ABC例19B例20BD例21C例22CD例23ABD例24BC例25B例26D例27A【课后作业课后巩固】1ABC2AC3ACD4ACD5AD6BCD7BD8AB9ABC10CD2010年广东省普通高中学业水平考试专题复习有机化学基础【考纲要求】：（1）了解有机化合物中碳的成键特征（2）了解有机化合物的同分异构现象（3）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质（4）了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用（5）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用（6）了解取代反应、加成反应（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用165\n高中化学会考复习资料汇总（8）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用【课前准备】一．有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特征有机物中的碳原子能与其他非金属原子（如碳、氢、氧、卤素等）形成个共价键，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成键和三键。多个碳原子之间可以成链，也可以成环。2、有机化合物的同分异构现象化合物具有相同的，但具有不同的现象叫同分异构现象。要注意“四同”的区别：同位素同素异形体同系物同分异构体研究对象原子单质有机物化合物相似质子数元素种类结构分子式相异中子数化学式、结构相差n个CH2结构注意点①由于存在同位素，原子的种类比元素的种类多；②同位素的化学性质几乎相同；③天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子的含量不变。①由于结构不同，化学性质也有差异，如白磷比红磷活泼；②H2、D2、T2的关系不是同素异形体也不是同位素①具有同一个通式；②化学性质相似；③物理性质随式量的改变而呈规律性变化。同系物碳原子数越大，沸点越高。①因分子式相同故组成和式量也相同；②式量相同的物质不一定是同分异构体如HCOOH和CH3CH2OH。实例16O、17O、18OC50、C60、C80CH4、C2H6CH3COOH、HCOOCH3二、烃的性质与应用1、烃：仅含____________两种元素的有机物称为碳氢化合物。如烷烃的通式CnH2n+2烃类物质都（易、难）溶于水，密度一般比水小，4个碳以内的烃通常情况下为气态。165\n高中化学会考复习资料汇总2、甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质有机物分子结构特点主要化学性质（写出有关反应方程式）甲烷（最简单的有机物）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他_______或______所___________的反应。（烷烃的典型反应是取代反应。甲烷的氯代反应属于多步取代的反应，所得产物是混合物。）乙烯1．氧化反应：能使______________________褪色。（有机物的氧化反应分为燃烧和非燃烧条件下的氧化。烃都能燃烧，其完全燃烧产物为二氧化碳和水，且因含碳量的不同，燃烧的现象也不同。烷烃和苯均不能被高锰酸钾等强氧化剂氧化。）2．加成反应：有机物分子中的_________（或__________）两端的_______原子与其他原子或原子团__________结合生成新化合物的反应。①与Br2反应（使__________褪色）_______________②与HCl反应______________________③与水反应______________________________（可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂。乙烯也能发生加聚反应生成聚乙烯。）苯1．取代反应：⑴与液溴反应__________________________________⑵与硝酸反应__________________________________2．加成反应：_________________________________（可以从煤中获得的基本化工原料，易取代，难加成）3、化石燃料的综合利用165\n高中化学会考复习资料汇总（1）煤是由和少量组成的复杂混合物，主要含有元素。煤的干馏：将煤加强热使其分解为煤焦油、粗氨水、焦炉气、焦炭的过程，属于变化。煤的汽化：碳和水蒸气反应生成水煤气等。煤的液化：将煤变成甲醇等液态燃料。（2）天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等。（3）石油主要是由多种组成的混合物。石油的分馏：利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于变化。通过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。烃的衍生物中：①四氯化碳（CCl4）、溴苯（C6H5Br）、硝基苯（C6H5NO2）的密度大于水，且难溶于水。[它们沉在水底]但可溶于有机溶剂②乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。2、乙醇（俗称酒精）（1）醇：羟基与链烃基相连或羟基与芳香烃侧链相连的化合物。（2）乙醇的组成结构：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。官能团是（3）乙醇的物理性质（4）乙醇的化学性质a.与金属钠的反应钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象声的现象有“嘶嘶”的声音无任何声音气的现象观察不到气体的现象165\n高中化学会考复习资料汇总有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑水分子中氢原子相对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质b.与氧气的反应①燃烧：②在铜或银催化时氧化：c.乙醇的分子结构与化学性质的关系　　3、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）（1）乙酸的组成结构：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿＿。官能团是＿＿＿＿＿。（2）乙酸的物理性质(3)乙酸的化学性质a.酸性：具有酸的通性，比碳酸强。b.与乙醇发生酯化反应：乙酸脱＿＿＿，乙醇脱＿＿＿＿＿＿。化学原理：（浓硫酸起催化脱水作用。）装置：液－液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45°（使试管受热面积大）。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中）。饱和Na2CO3溶液的作用。①.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。②挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。四、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用1、糖类165\n高中化学会考复习资料汇总从结构上看,它一般是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。糖的分类:＿＿糖＿＿糖＿＿糖。(1)葡萄糖:白色晶体，溶于水，不及蔗糖甜，分子式:＿＿＿＿(180)，结构简式:＿＿＿＿＿官能团名称＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。不能水解。化学性质：①还原性：银镜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；与新制Cu(OH)2浊液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②还能发生加成反应、酯化反应、发酵反应等。(2)蔗糖与麦芽糖的比较：蔗糖麦芽糖分子式C12H22011结构差异不含醛基含醛基来源在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成。C6H1206+C6H1206酶H20+C12H22011(果糖)(葡萄糖)淀粉水解糖化而成。2(C6H10O5)n+nH20酶nC12H22011淀粉(麦芽糖)性质差异①不显还原性，不发生银镜反应①有还原性能发生银镜反应②可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖②可水解，生成二分子葡萄糖③有甜味③有甜味，但不如蔗糖甜(3)淀粉与纤维素的比较：淀粉纤维素分子组成(C6H1005)n(C6H1005)n(与淀粉分子式中的n是不同的值)结构特点几百个到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，有直链及支链结构几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉不是同分异构体。分子的一个结构单元含三个醇羟基物理性质白色粉末状物质。不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊白色、无臭、无昧的物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂165\n高中化学会考复习资料汇总化学性质1．不与银氨溶液发生银镜反应。不显还原性，是一种非还原性糖；2．在稀酸作用下发生水解，最终产物是葡萄糖：在人体内也水解为葡萄糖:3．淀粉遇碘后变蓝色1．不与银氨溶液发生银镜反应，不显还原性，是一种非还原性糖；2．在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖，但比淀粉水解困难(需水浴加热，用70％的H2S04催化)：3．与硝酸发生酯化反应(制炸药)2、油脂(1)油脂的组成与结构由多种和生成的酯。是和的统称。通常情况下液态的叫，固态的叫；官能团：，油常含有，脂肪的饱和程度。(2)油脂的性质a.物理性质：密度比水，溶于水，易溶于有机溶剂。b.化学性质：①油脂的氢化(硬化)，属于反应。反应方程式为：，NiC17H33—COOCH2C17H35—COOCH2C17H33一COOCH+3H2C17H35—COOCHC17H33—COOCH2C17H35—COOCH2②油脂的水解：属于反应，油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下可完全水解。如：C17H35—COOCH2H＋C17H35—COOCH+3H2OC17H35—COOCH2C17H35—COOCH2C17H35—COOCH＋3NaOHC17H35—COOCH2（皂化反应）注意：工业上利用皂化反应制肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。油脂水解后，为使肥皂和甘油充分分离，采用盐析的方法，即加入食盐细粒，使肥皂析出。3、蛋白质165\n高中化学会考复习资料汇总(1)氨基酸a.结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(－NH2)，天然氨基酸都是。b.性质①两性R－CHCOOH+HClR－CHCOOHNH2NH2C1R—CHCOOH+NaOHR－CHCOONa+H2ONH2NH2②缩合反应(2)蛋白质a.定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是α一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。b.结构特点：与氨基酸相似，分子中存在着氨基(-NH2)和羧基(-COOH)，是两性物质，蛋白质溶液是胶体。c.化学性质①两性：与氨基酸相似。②水解：最后得到多种氨基酸③盐析：提纯蛋白质少量Na2SO4、(NH4)SO4可促进蛋白质的溶解，浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的，属物理变化。④蛋白质的变性：蛋白质在、、、、、、等的作用下发生变性，蛋白质的变性是不可逆的，属化学变化。⑤颜色反应：某些具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。⑥灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。d.蛋白质的鉴别①颜色反应。②灼烧，闻气味。如鉴别毛料和棉料、毛纤等。注：有机物鉴定的常用试剂：酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、碘水、浓硝酸等。165\n高中化学会考复习资料汇总五、有机反应与有机合成1、有机反应类型：能举例说明取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应、酯化反应和聚合反应。2、有机合成关系图：烷烃←烯烃→醇→醛→羧酸→酯烯烃醇醛酯羧酸H2O①②③④O2O2【课堂复习】例1、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则()A.x＝2，y＝2B.x＝2，y＝4C.x＝3，y＝6D.x＝3，y＝8例2、下列各组物质：①金刚石和C60②H2、D2和T2③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和已烷⑥CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是，互为同系物的是，属于同一物质的是。例3、下列有关说法不正确的是A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高165\n高中化学会考复习资料汇总例4、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种例5、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl例6、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是()A．CH3CH2ClB．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OHD．CH3—COOH例7、某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是A.使酸性高锰酸钾溶液褪色．B.发生酯化反应C.发生银镜反应D.与碳酸钠溶液反应产生气泡例8、下列说法正确的是A、合成聚乙烯塑料的反应为：B、将铜丝在酒精灯外焰上灼烧变黑后趁热伸入酒精中，过一会拿出铜丝又变亮红C、乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的混合物可用分液漏斗分离D、除去乙烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过装有稀盐酸的洗气瓶例9、阿斯匹林的结构简式如下图所示，图中（1）（2）（3）（4）（5）（6）分别标出了其分子中的不同的键。将阿斯匹林与足量溶液共煮时，发生反应的化学键是（）。A.（1）（4）B.（2）（5）C.（2）（6）D.（3）（4）165\n高中化学会考复习资料汇总例10、下列说法不正确的是：A、蔗糖不是淀粉水解的产物B、蔗糖是多羟基的醛类化合物C、蔗糖的水解产物能发生银镜反应D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体例11、关于蛋白质的下列说法正确的是A、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性例12、下列关于油脂的叙述正确的是A、油脂有固定的熔、沸点B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D、油脂与糖类、蛋白质都是高分子化合物【课后作业】多项选择题15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。1．若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物有：A、CH3ClB、H2OC、CHCl3D、CCl42.下列对同系物的叙述中正确的是（）A、同系物的化学性质相似B、同系物必为同一类物质C、同系物的组成元素不一定相同165\n高中化学会考复习资料汇总D、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．分子内碳原子的连接方式不同D．分子式相同4、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是A．都容易发生取代反应B．苯能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧5．下列反应中，属于加成反应的是6、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是(  )A、甲酸甲酯    B、蔗糖    C、葡萄糖   D、麦芽糖7．能证明淀粉已部分水解的试剂是A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾8、能用溴水鉴别的是165\n高中化学会考复习资料汇总A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳9、在下列物质中，分别加入金属钠，能产生氢气的是A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．75%的酒精10．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体D．乙酸能与金属钠反应放出氢气—CH2CH=CH2CH2OH—COOH11.某有机物的结构为，这种有机物可能具有的性质是A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应12．下列说法中正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．淀粉和纤维素均可用表示，因此它们互为同分异构体C．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖165\n高中化学会考复习资料汇总13．北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE中该材料是四氟乙烯(分子式为C2F4)与乙烯通过聚合反应而生成的有机化合物。下列说法正确的是A．ETFE是有机合成材料B．四氟乙烯属于烯烃C．ETFE属于高分子化合物D．四氟乙烯中含有碳碳双键参考答案【课堂复习】例1B例2③,①②,⑤，⑥例3B例4AD例5D例6D例7C例8BC例9C例10B例11C例12B【课后作业课后巩固】1ACD2ABD3CD4CD5AD6AD7BC8ABD9ABD10ACD11ABC12CD13ACD165\n高中化学会考复习资料汇总2009广东省学业水平考试化学试题和答案可能用到的相对原子：H1C12O16Na23A127C135.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．下列关于的叙述正确的是A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16【解析：】明确中m、n的意义，m是质量数。n是质子数，电子数：m-n，【答案：】B2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C.门捷列夫D．道尔顿【解析：】了解科学家的主要成就【答案：】C3．下列物质属于化合物的是A．HClB．O2C.Br2D.Ar【解析：】BCD均为单质，只有HCl是化合物。【答案：】A4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H2O中氧元素的化合价为—lB．O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为—1D．Na2O中氧元素的化合价为-2【解析：】A、C、D中O为-2，B中O为0。165\n高中化学会考复习资料汇总【答案：】D5．下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB为单质，D的水溶液不导电。KNO3是强电解质。【答案：】C6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是【解析：】原子核外电子排布中K层不超过2，M层不超过8。【答案：】C7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象【解析：】能产生丁达尔现象的物质是胶体。【答案：】D8．观察右图，量筒中液体的体积读数是165\n高中化学会考复习资料汇总A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL【解析：】注意读书的技巧，平视、算格、读数。【答案：】B、9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3C．H2OD．CH4【解析：】有三个原子核即有三个原子。【答案：】C10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【解析：】K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。【答案：】C11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D.NaOH溶液【解析：】Ag+能与Cl-反应生成AgCl难溶物与不反应。【答案：】A12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同【解析：】在元素周期表中，由上到下电子层数增多元素，半径增大。最外层电子数不变。【答案：】B165\n高中化学会考复习资料汇总13．标准状况下的1molH2的体积约为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L【解析：】标准状况(0℃和101KPa)中1mol任何气体的体积都是22.4L【答案：】B14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中【解析：】铁钉生锈有两种情况，析氢（H+）和吸氧（在潮湿和有氧条件下）【答案：】B15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【解析：】浓硫酸能与Cu反应生成SO2和Cu2+发生氧化还原反应。【答案：】D16．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D.正反应速率小于逆反应速率【解析：】平衡状态是一个动态平衡，是指正反应速率和逆反应速率相等。【答案：】C17．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O165\n高中化学会考复习资料汇总C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓【解析：】Fe与HCl反应生成Fe2+，Fe+2H+＝Fe2++H2↑.【答案：】C18．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应【解析：】3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【答案：】A19．下列元素中金属性最强的是A．NaB．MgC．A1D．Si【解析：】金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。【答案：】A20．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因【解析：】CO不溶于水，SO2可以使品红褪色、氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因。CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。【答案：】B21．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A．醋酸B．金属钠C．碳酸钙D．无水硫酸铜165\n高中化学会考复习资料汇总【解析：】无水硫酸铜遇水变蓝，是检验水的常用方法。醋酸、碳酸钙是酒精不反应，金属钠既能与水反应也能与酒精反应。【答案：】D、22．下列物质不属于合金的是A．生铁B．金属铝C．不锈钢D．青铜【解析：】生铁是C和Fe的合金，不锈钢是Fe和Co等金属的合金，青铜是铜和锡的合金，金属铝是单质。【答案：】B23．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A．5％H2O2溶液B．10％H2O2溶液C．20％H2O2溶液D．30％H2O2溶液【解析：】反应速率受浓度影响，一般（除钝化）浓度越大，速率越大。【答案：】D24．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是A．CuOB．SiO2C.Al2O3D．Fe2O3【解析：】光导纤维是由SiO2制成。【答案：】B25．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A．滴加酒精B.灼烧C．滴加食盐水溶液D.滴加食醋【解析：】蚕丝是蛋白质，蛋白质灼烧会有烧焦羽毛的味道。【答案：】B26．铝制器皿能够盛放的物质是165\n高中化学会考复习资料汇总A．KOH溶液B.浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸【解析：】铝（两性）可以与碱和烯酸反应生成H2，浓硫酸可以使铝钝化而阻止反应的进一步进行。【答案：】B27．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液【解析：】SCN-可以和Fe3+发生络合反应生成血红色的络合物。Fe3+也可用苯酚检验。【答案：】D28．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水B．能与碱反应C．受热易分解D.在水中易发生电离【解析：】铵态氮肥能与碱反应生成NH3，降低肥效。【答案：】B29．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，该反应属于A．加成反应B．中和反应C．取代反应D．复分解反应【解析：】苯环上的一个H被—NO2取代。【答案：】C30．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯165\n高中化学会考复习资料汇总【解析：】食醋的主要成分是CH3COOH，料酒的主要成分是R—OH，二者可以发生酯化反应。【答案：】D二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46—55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题做答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。31．下列关于12C和13C说法正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素【解析：】12C、13C是同位素。【答案：】A32．将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【解析：】淀粉遇I2变蓝。【答案：】C33．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”【解析：】天然高分子化合物一般不溶于水。羊毛是天然高分子化合物。聚乙烯塑料是合成高分子化合物，聚氯乙烯塑料造成白色污染。【答案：】D34．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙酸B．苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油165\n高中化学会考复习资料汇总【解析：】乙醇和乙酸互溶，苯和水分层，乙酸和乙酸乙酯互溶，汽油和柴油互溶。【答案：】B35．有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料B．焚烧垃圾的烟气直接排人空气中C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料D．用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏【解析：】焚烧垃圾的烟气直接排人空气中，会造成空气污染，资源浪费。【答案：】B36．对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面【解析：】C12使鲜艳的红色花瓣褪色是由于,是HClO使红色花瓣褪色，HClO具有强还原性，不是Cl2具有强还原性。【答案：】A37.下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大固体反应物面积【解析：】升高温度、使用催化剂、增大固体反应物面积均可以加快反应速率。而降低温度会减慢反应速率。【答案：】B38．下列实验操作或事故处理正确的是165\n高中化学会考复习资料汇总A．金属Na着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【解析：】A中Na会与H2O,放热。B实验结束后，用灯冒盖灭酒精灯。盐酸具有强酸性，会腐蚀。D是硫酸人水缓搅拌。【答案：】D39．欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaClD．1000mL容量瓶，117gNaCl【解析：】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00mol.L-1【答案：】C40．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．NaClB．CaCl2C．Na2C03D．NaHC03【解析：】NaHC03加热会生成CO2，CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3↓【答案：】D41．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3165\n高中化学会考复习资料汇总C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20【解析：】ACD的元素未发生化学价变化，在B中Cl化合价降低，是氧化剂。【答案：】B42．2molAl的质量是A.13gB.26gC.27gD.54g【解析：】m=n×M=2mol×27g/mol=54g【答案：】D43．下列化合物中存在离子键的是、A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl【解析：】CO2、CH4、H2O是分子化合物不存在离子键。NaCl是离子晶体，存在离子键。【答案：】D44．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤【解析：】通过蒸馏可以在海水中蒸馏出纯净水。【答案：】C45．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于165\n高中化学会考复习资料汇总A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2【解析：】NO2、NH3易溶于水，C12与水反应。【答案：】D选做题A组(化学与生活)46．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水B．受热易分解是C．具有还原性D．可由人体自身合成【解析：】I2转化为I—化合价降低，维生素C化合价升高，是还原剂，具有还原性。【答案：】C47．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛B．O2C．N2D.CO2【解析：】甲醛是有毒物质，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。【答案：】A48．下列做法符合“绿色化学”思想的是165\n高中化学会考复习资料汇总A.回收利用废旧电池B．用燃气热水器代替太阳能热水器C．将实验室的有机废液直接倒入下水道D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气【解析：】BCD项不符合绿色化学。容易污染环境【答案：】A49．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成【解析：】CO2不是引起酸雨的主要物质【答案：】C50．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法【解析：】BCD均不能除去H+。而中和可以将H+变成H2O。H++OH-==H2O【答案：】A选做题B组(化学与技术)51．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是A.三者均为可再生能源B．天然气的主要成分是甲烷C．石油产品中的乙烷和乙烯都能发生加成反应D．煤燃烧产生的S02和C02都是造成温室效应的主要原因165\n高中化学会考复习资料汇总【解析：】煤不是可再生能源，A错，乙烷不能发生加成反应，C错，SO2不是温室效应的主要原因，D错【答案：】B52．用电镀法在铁制件表面镀上一层铜，下列做法正确的是A.用铁制件做阳极B．用铁制件做阴极C．用Na2S04溶液做电镀液D．用K2S04溶液做电镀液【解析：】在电镀过程中，电池负极起到保护作用，铁制件应在负极，即在电解池池的阴极。电镀液应为CuSO4【答案：】B53．下列水样中水的硬度最小的是A.海水B．江河水C.蒸馏水D.矿泉水【解析：】蒸馏水无杂质硬度最小。【答案：】C54．压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强／MPa10203060100NH3含量(体积分数)／％81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量A.增加B．减少C.先增加，后减少D.先减少，后增加【解析：】增大压强。平衡向体积缩小的方向移动【答案：】A55．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是A.可以从海水中制取Br2B.可以从海水中制取金属MgC.可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na165\n高中化学会考复习资料汇总【解析：】Na不能从海水中直接提取.【答案：】D三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。56．下列物质属于有机物的是A．C2H6B．COC．NaHC03D．C2H50H【解析：】B、C是无机物。A、D是有机物。【答案：】AD57．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则A．溶液变红B．溶液变蓝C.有H2生成D．有02生成【解析：】，NaOH会使酚酞变红。【答案：】AC58．如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．正极C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极【解析：】Zn极电子流出为负极，发生氧化反应。Cu极电子流入为正极发生还原反应。165\n高中化学会考复习资料汇总【答案：】BC59．保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是A.开展煤的综合利用B．开发和利用太阳能C推广使用无氟冰箱D．用火力发电代替风力发电【解析：】煤的综合利用可以减少固体粉尘和SO2的排放；开发和利用太阳能可以减少化石燃料的燃烧：推广使用无氟冰箱有利于保护臭氧层。用火力发电代替风力发电会加大空气污染。【答案：】ABC60．二氧化碳固体俗称干冰，下列说法正确的是A.二氧化碳分子不可再分B．干冰由碳和氧两种元素组成C二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成D．二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒【解析：】二氧化碳（CO2）固体，是分子可再成原子，由C和O组成。【答案：】BD61．下列能够用酒精灯加热的仪器是A.量筒B．烧杯C．容量瓶D，蒸发皿【解析：】烧杯、蒸发皿可直接加热。【答案：】BD62．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A．Ca2+、SO42—、CO32—B.Na+、C1-、OH-C．NH4+、C1-、-SO42-D.H+、CO32-、NO3-【解析：】A中Ca2+可以与SO42—、CO32—反应生成CaSO4（微溶）和CaCO3（难溶）。D中H++CO32-==H2O+CO2↑【答案：】BC165\n高中化学会考复习资料汇总63．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下能够聚合生成聚乙烯【解析：】乙烯在常温常压下是气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下能够聚合生成聚乙烯。【答案：】AD64．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．Cu做还原剂B.CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高【解析：】Cu由+2降低到0，化合价降低，CuO是氧化剂。【答案：】BC65．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．铝热反应B.酸碱的中和反应C．冰雪融化D.绿色植物的光合作用【解析：】AB是将化学能转化成热能。C是物理变化，D是将光能转化成化学能。【答案：】AB165