人教版--高中化学会考复习资料(按章节编排) 154页

一化学反应及其能量变化要点提示：一、化学反应的分类化合反应根据反应物和生成物分解反应的类别和种类可分为置换反应复分解反应化根据反应中是否有氧化还原反应学电子转移可分为非氧化还原反应反根据反应中是否有自由离子反应应移动的离子参加可分为非离子反应(分子反应）据化学反应中热量放热反应变化情况可分为吸热反应二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。2、性质强弱规律（1）在氧化还原反应中：强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。3、价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一1\n定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。4、反应先后规律同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。四、离子方程式（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。单元练习：一、选择题1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D分子中原子重新组合2．关于电解质的下列说法中正确的是A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是A．在固体状态下能导电的物质B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物4．下列电离方程式中，错误的是+－－+2－+2－A．H2CO3H+HCO3HCO3H+CO3B．H2SO42H+SO42\n++2－++2－C．NaHS=Na+H+SD．NaHSO4=Na+H+SO42+2－5.下列哪个反应可用Ca+CO3=CaCO3↓表示A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OD．Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强8．下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是A．电解水B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C．氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2）D．氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）11．在反应5NH4NO3△2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应3\n的氮原子个数之比是（）A．1:3B．5:3C．5:8D．5:412.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）－－－－A．2W+Z2=2Z+W2B．2X+Z2=2Z+X2－－－－C．2Y+W2=2W+Y2D．2Z+X2=2X+Z213.以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是5－1－－1－A．由ClCl失去6eB．由5Cl5Cl共失去5e515－－C．由ClCl得到6eD．由ClCl得到5e14．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO－－2－+－2－－4、Cl、SO4B．Na、NO3、CO3、ClC．Na+、H+、NO－2－+－2-－3、SO4D．Na、NO3、S、Cl15.下列离子方程式书写正确的是+－A．氢氧化铁与盐酸反应：H+OH=H2O+B．镁与硫酸反应：2H=H2↑2+2－C．氯化钙与碳酸钾两种溶液混合Ca+CO3=CaCO3↓+2+D．盐酸和碳酸钙反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O16.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为I2C．该反应中还原剂为KClO3D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3++3+17．在xRyH+O2=mR+nH2O的离子反应中，系数m的值为yA．2xB．4C．D．222－－18．3个SO3恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．44\n19．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物20．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应二、填空题21．有以下反应方程式：A．CuO+H2△Cu+H2OB．2KClO3△2KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E．MnO4+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2=Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（）（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反5\n应（）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（）22．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：（1）4FeS+702△2Fe2O3+4SO2氧化剂，氧化产物（2）2S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O氧化剂氧化产物还原剂还原产物离子方程式为：23．完成下列离子方程式2－(1)CO2+()=CO3+H2O2+－(2)()+Ca+2OH=CaCO3↓+()(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热(4)Cu和AgNO3的溶液三、计算题24．实验室用Cu与HNO3在常温下反应制取NO2气体，同时生成Cu(NO3)2和H2O，试回答：（1）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式（2）若实验室想制取23gNO2气体，则需要加入质量分数为63%的浓HNO3多少g？（3）反应中同时有多少gHNO3被还原？－+25．由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl离子质量为71g，K离子2－+质量为39g，SO4离子质量为96g，求溶液中Na离子的质量。6\n二钠及化合物（碱金属）一．钠及其重要化合物之间的相互转化关系+O+CO22+H2O+H2O+CO2（少量）+CO2(过量)+Ca(OH)2+NaOH（或加热)+H2O+O2(点燃)+CO2Na2O2二、氧化钠、过氧化钠性质比较：氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2与水反应的化学方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH式↑与CO2反应的化学方2Na2O2+2CO2=2Na2CO3Na2O+CO2=Na2CO3程式+O2↑稳定性不稳定较稳定三、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色、粉末白色细小晶体溶解度溶解度较大溶解度较小与酸反应的离子CO2-+-+3+2H=H2O+CO2↑HCO3+H=H2O+CO2↑方程式及反应的慢快7\n快慢稳定性稳定不稳定四、焰色反应钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）单元练习一、选择题（每小题只有1个正确答案）1．钠着火时，采用哪种来灭火方式最好（）A水B煤油C泡沫灭火器D砂子2．下列关系正确的是（）＋＋A还原性Na＞KB离子半径Na＞KC热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D熔点Na＜K3．少量NaOH最好贮存在（）A、敞口塑料瓶中B、玻璃塞的棕色瓶中C、橡胶塞的广口瓶中D、铁制容器中4．下列叙述中不正确的是（）A钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂BNaOH应密封保存，以防分解变质C金属锂不能保存在煤油中D盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞5．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是（）A.Na2O和SB.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2SD.Na2O2和Na2S6．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj7．从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是()A.Li的密度很小，浮在水面上B.生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面C.反应开始放热而使速率变慢D.反应产物对此反应有催化作用8\n8．能正确表示下列反应离子方程式的是A.钠跟水反应：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑B.钠跟盐酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑C.钠跟FeCl3++3溶液反应：3Na+Fe==Fe+3NaD.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO+2-3+2NaOH==2Na+SO4+H2O9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH值不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液pH值增大，有O2放出10．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入()A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O211．分别含有下列四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是(杂质：（）①NaOH②Ca(OH)2③NaHCO3④CaCO3)A.①>②>④>③B.③>④>①>②C.②>①>④>③D.④>③>②>①12．想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)为什么可归为一类。据此，从A～D中选出能与这三种物质归为一类的是()A.浓H2SO4B.NaClC.碱石灰D.CaO13．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是()A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl至少有一种D.一定有N2和HCl，没有CO14．下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是()9\n①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质③每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A.仅③不正确B.仅④不正确C.④、⑤不正确D.全部正确15．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2==Na2SO4，2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是()①.2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2②2Na2O2+2NO2==2NaNO2+O2③.2N2O3+2Na2O2==4NaNO2+O2④.2N2O5+2Na2O2==4NaNO3+O2A只有①B②③C①④D②③④二、填空题16．碱金属的原子半径（填“大于”、“小于”）相应的离子半径。在碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）和卤素（F、Cl、Br、I）间相互形成的化合物中，阳离子半径与此同时阴离子半径之比最小的化合物化学式为，之比最大的化合物化学式为。17．某浅黄色粉末可能由Na2O2、S、Ag2CO3、中的一种或几种组成，用它进行如下实验：①取少量粉末于试管中加蒸馏水，有部分溶解现象并逸出无色气体，仍有浅黄色粉末未溶解；②将试管加热，发现未溶的黄色粉未溶解，成为无色透明溶液，但无气体放出；③将②的液体用稀H2SO4酸化，发现又有浅黄色浑浊出现；④将①中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。试回答：（1）某浅黄色粉末的组成是_______________（2）步骤①中的反应的化学方程式是_______________________（3）写出步骤②的化学方程式______________18．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①Na2O2；②Na2O。10\n（2）指出氧在下列物质中的化合价O3：Na2O2Na2O：（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：。－（4）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O+HO=HO+O+22222三、实验题19．实验室里，欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。（1）该实验操作的主要步骤排列顺序为（用A、B、…表示）。A、蒸发B、过滤C、溶解D、冷却（2）怎样用实验证明提取的固体主要成分是K2CO3。答：。（3）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量SO2-4的方法是。（4）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl-的方法是。（5）要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是。20．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：将50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：（ⅰ）用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）在（ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是；而后又发生反应；将以上两个反应分别改写成离子反应是、。（ⅱ）中煮沸溶液的目的是。（ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是，改写为离子方程式是。评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？。11\n（2）按该同学的设计，第（ⅰ）步实验装置如下：①装置A使用的试剂是（固体）和溶液；②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是，不选择其它三种试剂的原因是（简要文字说明）；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。③有人认为实验步骤（ⅱ）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？。为什么？。四．计算题21．呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。实验测得相同体积的CO2气体通过足量的Na2O2和KO2，充分反应后，后者生成O2的体积是前者的3倍。（1）若将30mlCO2通过盛有足量KO2的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为多少毫升？（2）若将一定体积的CO2通过盛有足量KO2和Na2O2均匀混全物的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为原CO2体积的1.3倍。求混合物中KO2和Na2O2的质量比。12\n三物质的量知识点提示：一、有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数12（1）含义：实验测定12gC中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数12②C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准23③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×10作计算23④要注意NA与6.02×10的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M-1（3）单位：g·mol（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净13\nC.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm-1（3）单位：L·mol（4）标准状况下的气体摩尔体积5①标准状况：0℃、1atm即1.01×10Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c-1（3）单位：mol·L（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系mN（1）计算关系：n=MNA（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用14\n2.V、n、N之间的计算关系VNV（1）计算关系：n==VN22.4mA（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系nmN（1）计算关系：cVMVNVA（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与m水的体积之和，而必须是通过V计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系1000%（1）计算关系：cM（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式mV②溶质的物质的量用n计算MM③注意溶液体积的单位5.混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体-1摩尔体积（以L·mol为单位）相等15\n—m（2）基本计算关系：Mn——（3）变换计算关系：①M=ni%Mi②M=Vi%Mi（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度m①计算表达式：V②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：MV，标准状况下气体M22.4m（2）相对密度M11①计算表达式：DM22②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定”5①标准状况是指：0℃和1.01×10Pa②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积——“一真三假”①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律——“四同”16\n①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比”①压强之比PnN111A.算式推导：PnN222B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比VnN111A.算式推导：VnN222B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比mM11A.算式推导：mM22B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比VnmM122111A.算式推导：①②VnmM211222B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比17\n②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比单元练习：一、选择题（每小题只有1个正确答案,每小题3分，共48分）１、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是()A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是()A、1molO2的质量为32g/molB、1mol物质的质量等于该物质的式量C、SO2-4的摩尔质量为96g/molD、CO2的摩尔质量为44g3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是()A、倾出标线以上的液体B、吸出标线以上的溶液C、影响不大，不再处理D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是()A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是()18\nA、①>②=③B、①<②<③C、①>③>②D、①<③<②7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为()A.、ZrOB、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO28、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③10、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A、Mmol/LB、1000Sdmol/L10sdM(100S)10SdM(100S)C、mol/LD、mol/LM1000Sd－11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）5a10abaA、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/Lbb5ab12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A、1：4B、1：5C、2：1D、2：313、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（）A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%19\n14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含成分量KClK2SO4ZnSO4ZnCl2编号①0.3mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol两份营养液的成分()A.n(K+)相同B.n(Cl-)相同C.完全相同D.完全不同15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A、1∶5B、5∶1C、6∶1D、1∶6316、密度为0.910g/cm氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定二、填空题（共21分）17．(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。18．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。19．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。20．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为,其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。三、实验题（20分）21．(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写20\n在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中。()用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：⑴本实验的原理是(具体说明)________________________________________________。⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？答：__________________________________________________________________。⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：________________________________________________________________。⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)___________。21\n⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。三、计算题（11分）24．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？25．(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。气体气体的质量/g气体中X元素的质量分数/%N20.652—A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。22\n四氯及化合物（卤素）要点提示：一、知识网络二、卤素性质1、相似性：以卤素单质为例，主要包括：①均易溶于有机溶剂；②跟金属反应生成金属卤化物；③跟氢气反应生成卤化氢；④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。2、递变性：递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。3、特殊性：①氟元素只有–1价，没有正价；②氟单质与水反应生成氧气；③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥液溴易挥–发，固体碘易升华；⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧因为I的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。三、重要物质：主要是两种。1、氯水：①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。如：––2–2+Ⅰ、Cl2参与反应：与Br、I、S、Fe等具有还原性的离子反应，分别3+生成Br2、I2、S、Fe；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。–Ⅱ、Cl参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。23\n+Ⅲ、H与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应。+Ⅳ、H与HClO能同时参与反应：如新制的氯水滴加到紫色石蕊试液中，先变红+后褪色，就是H与HClO先后起作用的体现。Ⅴ、Cl2与HCl、HClO同时参与反应：如新制的氯水与强碱反应。反应式略。等等。2、次氯酸：①结构：结构式为H–O–Cl，因此氯元素的化合价为+1价。②物理性质：浓溶液呈黄色、易挥发、有强烈的刺激性气味；稀溶液颜色较浅。③化学性质：弱酸性（比碳酸的酸性还弱）、不稳定性（注意保存方法）、强氧化性（Ⅰ、在HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氧化性最强；Ⅱ、酸、碱性条件下均有强氧化性）。④制法：工业上制得的漂白粉遇稀酸或空气中的二氧化碳便可发生复分解反应生成次氯酸四、抓关键反应：主要是三个反应。⑴制漂白粉的反应。①推导。这是理解它的基础。②分析。反应历程分析、氧化还原反应分析。③应用：工业生产、保存方法、其原理用于吸收多余的氯气、计算等。⑵实验室制氯气的反应：①拓展：药品替代反应。②联系实验问题（原理→装置→操作→注意事项等）。③分析：氧化还原反应分析、计算等。+⑶卤离子与Ag的反应：①检验、鉴别物质；②在生产生活中的应用。五、典型实验：⑴氯气的性质、制备实验（装置、操作、现象等）。对实验现象的描述要准确到位，如烟、雾、烟雾等现象各是氯气与哪些物质反应时产生的。⑵萃取实验。重点是实验现象的描述，对操作方法要了解。–⑶X2、X的检验。包括反应原理、检验方法、实验现象。单元练习：一、选择题（每小题只有1个正确答案,每小题3分，共48分）24\n1.下列溶液实际上不存在的是()A.氟水B.氯水C.溴水D.碘水2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是()A.AgIB.漂白粉C.食盐D.次氯酸钙溶液3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体B.HAt很稳定C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是()A.NaClB.NaClNaBrNaIC.NaBrNaID.NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是(氟气与水反应生成氟化氢和氧气）()A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是()A.氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸C.NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D.盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是()A.AgI比AgCl稳定B.碘氧化性比氯弱C.I-的还原性比Cl-强D.溶解度AgIn(S)总质量等于44gC．n(Fe)=n(S)总质量大于44gD．n(Fe)>n(S)总质量小于44g二、填空题（11小题4分，12小题10分，13小题8分，14小题12分，共34分）11．（1）常用的农药石硫合剂是硫粉和石灰乳拌合而成的一种浊液。其反应很复杂，其中反应的主要产物为CaS2O3，CaS•Sx和H2O。写出该反应的化学方程式____________；在此反应中硫单质_________（填“是”或“否”）发生了氧化还原反应。44\n（2）工业上制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是①___________，②____________。12．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—2―、S、CO2—2—3、SO4。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：气体甲气体乙气体丙过量HBr过量过量Ba(OH)2无色溶液甲溶液乙溶液丙NH4HCO3溶液淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙请回答下列问题：（1）沉淀甲是_______生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。（2）沉淀乙是_______由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。（3）沉淀丙是_______如何用一化学实验来确定其成分？_____________________。（4）气体甲的成分有哪几种可能？_____________________。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_____________________。13．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中ＳＯ2的含量高达3.8ｍｇ，烟尘达4.5ｍｇ，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000。回答：（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成有关。（2）这种大气污染对人体系统的危害最大。（3）大气中的ＳＯ2将直接危害陆生高等植物的组织。（4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收ＳＯ2，其反应方程式为。（5）目前一种比较有效的方法：是用直升飞机喷撒白垩粉以降解其污45\n染，其化学方程式是。（6）要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是。（7）据调查，绿化区空气里细菌只有闹市区的1／7以下，其原因之一是有些植物能而具有较强的杀菌能力。14．阅读下列材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCI2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：。（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________________________________________________________。（5）加人异丙配的作用是_____________________________________________。46\n（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3三、实验题（15小题6分，16小题10分，共16分）15．某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：第一步，称取样品Ag，需要的仪器和用品主要有___________。第二步，将样品溶解，用到的仪器主要有____________。第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl溶液，(1)BaCl溶液要用22盐酸酸化的原因是____________；(2)BaCl溶液要加过量的原因2是________；(3)检验BaCl是否已过量的方法是___________。2第四步，过滤和洗涤沉淀。(1)过滤用的主要仪器有___________：(2)洗涤沉淀的原因是_____________；(3)洗涤沉淀的方法是_____________；(4)判断沉淀是否洗净的方法是______________。第五步，烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为Bg，则亚硫酸钠的纯度计算式为____________。16．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：47\n（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是除尽气体。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。四、计算题：（10分）17．向含有amolNaS和bmolNaSO的混合溶液中，慢慢地加入足量的稀硫2223酸，使其充分反应后，得到沉淀xmol和标准状况下的气体yL。a（1）计算推测当的取值范围内不同时，x、y的值（用含a、b的式子表b示），并推测所得气体的成分。（2）若xab，写出a与b的函数关系式。48\n第七章硅和硅酸盐工业一、基础知识H2SiO3Na2SiNaHCONa2COCaSiO3O33SiFSiO2SiCCO2CaCO3Ca（HO3）CaSiO3COH2CO3CaOCa（OH）二、重点知识(一)碳和硅的结构比较1．最外层电子数：相同，都有4个电子。2．电子层数：Si>C.3．原子半径：Si>C.4．都是原子晶体,在空间都具有网状结构.熔点、沸点很高，硬度很大。其中熔点：C(金刚石)>Si(晶体硅)，硬度：C(金刚石)>Si(晶体硅)。5．都有同素异形体:碳有金刚石\石墨\C60\等.硅有晶体硅\无定形硅.6．存在:碳有游离态,硅无游离态.(二)碳和硅的化学性质的比较化学性质碳硅与单质C+O2(完全燃烧)Si+O2反应C+O2(不完全燃烧)Si+F2Si+H2C+S与氧化C+CuO物反应C+Fe2O3Si+FeOC+SiO2与酸反C+H2SO4(浓)SiHF应与水或碱溶液C+H2O(气)Si+NaOH+H2O反应49\n与CaO反C+CaO应(三)二氧化硅1．物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水的固体。2．化学性质：高温(1)弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO(2)具有酸性氧化物的通性(能与强碱和碱性氧化物反应)(3)特性：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(四)硅酸和硅酸盐1．硅酸：不溶于水,为弱酸,其酸性比碳酸还要弱.2．硅酸盐：常见的有Na2SiO3，具水溶液俗称水玻璃。（五）无机非金属材料传统无机非金属材料无机非金属材料材料新型无机非金属材料金属材料高分子材料单元练习：一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒1213143．下列关于6C、6C、6C的说法正确的是A．它们的化学性质不相同B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体4．SiO2属于酸性氧化物的理由主要是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸50\nC．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应5．下列有关Si及SiO2的用途说法不正确的是（）A．SiO2用于制造光导纤维B．水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2C．Si可用于造变压器铁芯D因为Si是导体，所以可以用于制造集成电路6．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（Tl）是重要成分之一。已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A．铊是银白色、质软的金属B．铊不能形成气态氢化物C．铊与稀硫酸反应生成Tl2(SO4)3D．Tl(OH)3是两性氢氧化物7．碳化硼(B4C)陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能做为碳化硼陶瓷用途的是A．作耐磨材料B．作润滑材料C．制切削工具D．制耐酸设备8．关于碳酸氢钙的以下叙述中，正确的是（）A．用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙B．在270℃开始分解，有气态二氧化碳释出C．其溶液可以使pH试纸显红色D．可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液9．锗酸铋简称（BGO）是我国研制成功的一种闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处于最高价态，铋元素（Bi）的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，且在氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构。GBO的化学式是A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O1210．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是51\nABCD11．已知在某温度时发生如下三个反应：⑴X+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．C>CO>H2B．CO>C>H2C．C>H2>COD．CO>H2>C12．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A．0.60B．0.64C．0.70D．0.7513．由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生0.1molCO2。试推断杂质的组成可能为（）A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和SiO2C．MgCO3和SiO2D．SiO2和Ca3(PO4)214．无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种15．请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降B．C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变二、填空题（共30分）52\n16．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。（1）Ga和As的最外层电子数分别是。（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是。（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为。17．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点。，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨．耐腐蚀．抗冷热冲击．抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。上图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G．F．H均难溶于水且为白色粉末；图中除M．K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。单质A①Δ②过量NH3④隔绝空气高温化合物C化合物M:A(NH2)4K单质B③硝酸银溶液稀硝酸EGG水Δ⑤NaOH溶液⑥过量CO2FHIF请回答下列问题（1）指出K可能所属的化合物类型,K中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为。（2）写出化学式：单质B，化合物F。（3）写出下列反应的离子方程式：反应③；反应⑤。（4）写出反应④的化学方程式：。53\n18．将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应后排出气体。（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。序m/n固体成分排出气体物质成分号①＜1/2②＝1/21/2＜m/n＜③1④＝1⑤＞1（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中的物质的量之比为。三、实验题（15分）19．一支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。（1）按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚）（2）填写下表：白色物质判断依据有关化学方程式（或离子方程式）碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸钠氯化钠54\n四、计算题（共10分）20．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？55\n第八章氮族元素要点提示:一、、知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.硝酸性质物质硝酸颜色状态纯硝酸为无色易挥发液体，因溶解部分NO2呈黄色挥发性易挥发，有刺激性气味水溶性与水互溶，强酸，有酸的通性不稳定，见光或受热分解稳定性4HNO3光或热4NO2↑+O2↑+2H2O能氧化Au、Pt外所有金属和部分非金属C+4HNO3浓氧化性ΔCO2↑+2H2O+4NO2↑;Cu+4HNO3浓Cu（NO3）2↑+2H2ONaNO3+H2SO4浓微热NaHSO4+NHO3↑实验室制法(NHO3易分解不能强热)催化剂4NH3+5O24NO+6H2O工业制法（氨氧Δ化法）2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO↑鉴别铜与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体3.氨和铵盐的性质与制法名称与氨（NH3）铵（NH4）符号56\n颜色与无色刺激性气味气体白色晶体状态化学键共价键共价键、离子键、配位键类型晶体类分子晶体离子晶体型水溶性易溶于水，溶液为碱性均易溶于水，溶液多酸性水合反应：①同碱反应：2NH4Cl+Ca（OH）NH3+H2O2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；-NH3·H2ONH+OHΔ4-NH+OHNH3↑+H2O4溶液1同O2反应化学性②受热分解催质4NH3+5O24NO+6H2O2NHNOΔ2N↑+O↑+4HOΔ43222③+水解NH4+H2ONH3·H2O+H同酸反应：NH3+HNO3NH4NO32NH4Cl+Ca（OH）NH3+CO2+H2ONH4HCO32Δ2NH3↑+CaCl22NH3+H2SO4（NH4）2SO4制法+2H2O催化剂N2+3H22NH3Δ加压与HX冒白烟，湿红石蕊试纸变蓝与碱混合加热有使石蕊试纸变蓝鉴别气体相互关酸NH3NH4碱系二、重要知识点1.根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的原则，用化合价升降法熟练地配平氧化还原反应方程式，了解最小公倍法(找出反应前后出现“个数”最多的原子，按最小公倍数进行配平)配平氧—还反应的方法；对有缺项不完整的反57\n应式，能先根据反应物与生成物的差异正确判断缺项物质，然后加以配平。2.通过综合归纳、总结，掌握氮族元素的变化规律。其中包含①周期表中的位置，单质化学性质递变。②气NH3物理、化学性质及实验室制法。③由H2O同NO2，水同P2O5，水同NO+O2等有水参加的反应，认识到在化学反应中除水是重要的溶剂外还直接参与许多化学反应。3.完成思维迁移，简答题要求叙述准确并会解信息给予题。解简答题一般要抓三点：①认真审题②分析题意③用简明文字配合方程式写出答案。解信息给予题必须紧紧抓住题干给予的信息知识，在类比推论中注意题干的信息及推论的科学依据，完成知识的迁移。4.要求对本章涉及计算题能进行归类，并且会正确的推论辨认。如本章中有关NO、NO2、O2不同组合同水反应的计算，就要先对这类气体混合物作总体定性分析，然后归纳成三种情况进行求解。对于鉴别推断题要从实验现象中特殊现象以及反应的特殊规律等为突破口展开推断，直至有关物质全部推出。单元练习:1.把铝粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强为反应前气体压强的1/2(恒温，恒容条件下测定)则氮的氧化物是()A.N2O3B.NOC.NO2D.N2O52.下列叙述正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子；B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。3.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N24.以下物质的贮存方法正确的是()A.少量白磷贮存在二硫化碳中；B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中；C.少量的钠贮存在酒精中；D.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中。58\n5.砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质()A.砷通常情况下是固体B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物酸性比H３PO４弱D.砷的非金属比磷强6.在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为()A.3.75mlB.7.5mlC.8.75mlD.10.5ml7.下列有关氨的叙述正确的是()A.工业上氨可做致冷剂B.在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性C.氨分子的空间构型是三角锥形D.氨分子的化学式量较小，熔、沸点较低8.要检验市面上的金首饰是否为纯金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是()A.稀H2SO4B.“王水”C.盐酸D.硝酸9.38.4mgCu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4ml(标况)气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是()-3-3-3-3A.1.0×10molB.1.6×10molC.2.2×10molD.2.4×10mol10.某单质能同浓HNO3反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+411.下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是①H2S与O2②Na与O2③P和Cl2④P2O5和H2O⑤Ca3(PO4)2和H2SO4⑥Cu和HNO3()A.仅①④B.仅①②④C.除⑤外D.全部12.如右图所示试管中充满了标准状况下的气体，充分溶解和反应之后，若溶液全部留在试管中，所得溶液的浓度不是1/22.4mol/L的是()A.HClB.NH3C.NO2、O2(体积比4:1)D.NO213.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于59\nA.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶714.某生态系统中氮循环简图如右图所示。(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨?()A.分解者B.藻类C.化学合成类生物(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是(3)写出工业固氮的化学方程式(4)雷雨中常会有微量的HNO3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3形成过程(1)硝化细菌会将NH3氧化为HNO3和亚硝酸，写出有关化学方程式15.配平下列化学方程式：Δ(1)□(NH4)2PtCl6□Pt+□NH4Cl+□HCl↑+□N2↑(2)□P+□CuSO4+□H2O——□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4(3)由硫可制得多硫化物Na2Sx，x值一般为2～6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：□Na2Sx+□NaClO+□NaOH——□Na2SO4+□NaCl+□H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化物在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1时，试从得到的x值写出该多硫化钠的化学式。16.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NaNO+NHClNaCl+N+2HO+Q2422实验装置如右图所示，试回答：①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填写编号)a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下②B部分的作用是。a.冷凝；b.冷却N2；c.缓冲氮气流。60\n③加热前必须进行的一个操作步骤是加热片刻后，即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是④收集N2前必须进行的步骤是(用文字说明)收集N2最适宜的方法是(填写编号)a.用排气法收集在集气瓶中；b.用排水法收集在集气瓶中；c.直接收集在球胆或塑料袋中。17.80℃，101.3KPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。(不考虑2NO2N2O4)(1)C中发生的反应，其化学方程式是。已知原C中的气体是单一气体，它是，理由是。(2)将反应后C筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是，理由是。(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g。经计算和推理可判定A中的气体是，其质量为g。(不必写出计算和推理过程)18.用氨氧化法制硝酸时，由NH3转化为NO产率为96%，由NO制成HNO3时，产率为92%，问：用10.0吨氨气可制取50%的硝酸溶液多少吨?19.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象?为什么?61\n20.如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的。回答下列问题：①烧瓶内装的是什么气体?②为什么会产生此种现象?③假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。该溶液的物质的量浓度是多少?④实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因。62\n第九章化学反应速率化学平衡要点提示：一、知识点回顾：1．化学反应速率、化学平衡的综合联系2．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。平衡的特征63\n五大特化学平衡点逆可逆反应等υ（正）=υ（逆）≠0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特一定温度下，化学平衡常数保持不变征（3）化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡系中各成②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡分的含量③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即平衡应速率的v正=v逆关系②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v平衡正=v逆③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因不一定平衡均指v逆压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡的平均分②Mr一定，但m+n=p+q时不一定平衡子量（Mr）64\n温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的平衡条件下，体系温度一定时体系的密密度一定不一定平衡度二、化学平衡移动1．化学平衡常数K表示反应进行的程度（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。2．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方达新平衡后转化率变化向2SO2+O2增大O2浓度，平衡正SO2的转化率增大，O2的转化率2SO3（气）+热移减小增大SO3浓度，平衡逆从逆反应角度看，SO3的转化率移减小65\n升高温度，平衡逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2、O2的转化率都增大2NO2（气）体积不变时，无论是加NO2的转化率都增大（即新平衡N2O4入NO2或者加入N2O4中N2O4的含量都会增大）2HIH2+I2增大H2的浓度，平衡H2的转化率减小，I2的转化率增（气）逆移大增大HI的浓度，平衡HI的转化率不变正移增大压强，平衡不移动转化率不变单元练习：一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为0.4mol/L，Y2为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY32．合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为νH2、νN2、ν-1-1NH3（mol·L·S）表示，则正确的关系式为A．νH2=νN2=νNH3B．νH2=νN2C．νNH3=3/2νH2D．νH2=3νN23．在3H2+N22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低66\n⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率6．在Na2HPO4溶液中存在下面平衡：2－+3－2－－－HPO4H+PO4，HPO4+H2OH2PO4+OH2-+3-已知整个溶液呈碱性，欲使溶液中[HPO4]、[H]、[PO4]浓度均减小，可采用的方法是A．加浓盐酸B．加固体Ca(OH)2C．加烧碱固体D．加食盐溶液7．在密闭容器中，对于反应2SO2+O22SO3（气），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．30mol和80%8．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2（HF）33（HF）2、（HF）22HF，若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则（HF）3的体积分数为A．〈10%B．=10%C．〉10%D．≥10%二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．在A+BC放热的反应中，下图中图象能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是正逆vv正逆TT67\nABvv正逆正逆TTpCD10．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（气）+N（气）Ⅰ200KP0C200KPaⅡ50P（气）+2L，在不同条件下P的百分率P%的变化情况如050CⅢ图，则该反应时间A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体11．对于平衡体系：mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气）有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+qD．温度不变时，若压强增大原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来体积的1/2要小12．反应NH4HS（固）NH3（气）+H2S（气）在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变，充入N2气D．温度、容积不变时，通入HCl气体13．可逆反应：3A（气）3B（？）+Ｃ（？）吸热；随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体68\n14．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（气）+B（气）xC（气）；有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图b的说法正确的是（）c%ycT2P2bT1P2aP3T1P1P4tT（a）（b）A．P3>P4y轴表示A的转化率B．P3>P4y轴表示B的体积分数C．P3P4y轴表示混合气体的平均式量15．在密闭容器中进行X2（气）+3Y2（气）2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是A．Z=0.5mol/LB．Y2=0.5mol/L或X2=0.1mol/LC．Z=0.4mol/LD．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L16．将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为nmol。相同条件，分别按下列配比在体积相同的容器中放入起始物质，分别达平衡时，SO3物质的量大于nmol的是A．2molSO2+1molO2B．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3D．3molSO2+1molO2+1molSO317．下列事实中不能应用勒沙待列原理解释的是2-A．往H2S水溶液中加碱，有利于S增多B．加催化剂有利于氨氧化的反应0C．高压有利于合成氨的反应D．500C左右比室温更有利于合成氨的反应18．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z69\n（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是A．x、y应满足的关系是y=2xB．x、y、z应满足的关系是4x+z=2yC．达平衡时HBr的物质的量为（xyz）amol3D．达平衡时HBr的物质的量一定仍为amol三、填空题（本题共6小题，共52分）19．（6分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CＯ、ＮＨ３的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的ＣＯ，其反应是：［Ｃｕ(ＮＨ３)２Ａｃ］＋ＣＯ＋ＮＨ３［Ｃｕ（ＮＨ３）３］Ａｃ·ＣＯ放热（1）必须除去原料中ＣＯ的原因是：；（2）醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收ＣＯ的生产适宜条件应是：；（3）吸收ＣＯ后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收ＣＯ的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是：。20．（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．；B．；C．；D．；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：，B：，D：；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。21．（8分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：70\n2SO2+O2催化剂2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol），如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=；（2）若a=0.5，则b=和c=；（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）；22．（16分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间实验浓度0102030405060序号温度1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为__________mol/（Lmin）。（2）在实验2中，A的初始浓度C2=___________mol/L；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________。理由是：____________________________________________。（3）由起始到平衡时，设实验3A的平均反应速率为v，实验1A的平均3反应速率为v，则v___________v（填>、=、<）且C___________1.0mol/L1313（填>、=、<）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是________________反71\n应（选填吸热、放热）。理由是________________________。023．（6分）tC下在一密闭容器中充入4molN2O5发生如下反应：N2O5N2O3+O2N2O3N2O+O2测得达平衡时O2为4.5mol，N2O3为1.62mol，则平衡时N2O为mol，N2O5为mol。24．（10分）如右图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；放热反应。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数O2积分数（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2SO3的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：或。（2）若起始时a=1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为。（3）若要使反应开始向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为。四、计算题（26题14分、27题8分，共22分）25、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应达平衡过程中某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。72\n⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。⑷原混合气体中，a∶b=。⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。26、合成氨工业常通过测定反应前后混合气体的密度确定氮的转化率。某工厂-1测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g·L(STP)，从合成塔中出来的-1气体在相同条件下密度为0.693g·L。求该合成氨厂N2的转化率。73\n第十章电离平衡要点提示：一、电离、水解之间的联系知识内容与化学平衡之间的联系弱电解质电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理的电离对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。K-][H+]是水的电离平衡的定量表w=[OH现，H+、OH-浓度可以用这个关系进行换算。盐类水解盐类水解（如F-+H-2OHF+OH）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动（H+-2OH+OH），②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HFF-+H+）。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。中和滴定水的电离程度很小，H++OH-=H2O的反应程度很大，所以可以利用这个反应进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。原电池反原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，其特点是一个氧应和电解化还原反应分成了两个电极反应（却氧化反应、还原反应分别反应在不同的电极发生反应）。一些原电池的电极反应（如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应O-2+2H2O+4e=4OH）涉及到水的电离平衡移动造成pH变化。电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极附近由于电极反应而使水的电离平衡发生移动造成pH变化。二、溶液中微粒数目多少的比较电解质的电离、盐类水解、中和反应、原电池和电解池中的有关反应都遵循“守恒”规律，不同的情况下可从不同角度挖掘守恒关系。以Na2S溶液为例，可以挖掘出以下恒等式和不等式：74\n3．从中和滴定的反应原理中和滴定是利用酸碱中和反应来测定强酸或强碱溶液的浓度。这是由于强酸、强碱之间的中和反应符合如下几个条件：①反应程度大，H+和OH-之间能完全反应，可根据n(H+)=n(OH-)进行计算；②可通过酸碱指示剂的颜色变化来快速判断反应的终点。实际上在化学研究、实际生产中除了中和滴定、氧化还原滴定以外，还有多种滴定实验，如络合滴定实验（利用络合反应进行滴定实验）、沉淀滴定（利用反应中生成沉淀的反应进行滴定实验）实验等等。化学研究中常用这种方法来测定一些物质的浓度。单元练习一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共72分)-1-11．在溶液导电性实验装置里，分别注20mL4mol·L的醋酸和20mL4mol·L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则()A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应-1D．0．1mol·L亚硝酸溶液的pH为2．175\n3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO2+--4．常温时某溶液由水电离出c(H)=amol／L，c(OH)=bmol／L，且a·b=l×l028，该溶液中可能大量共存的离子是2+-2+-+-+2-①Zn、Cl、Ba、NO3②Na、NO3、K、CO3+2-+-2+-3+2-③K、SO4、Na、AlO2④Cu、NO3、Al、SO4A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能5．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是A．x=y=zB．x>y=zC．xb>c>dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性7．下列反应的离子方程式中正确的是()-2-A．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2AlO2+SO2+3H2O=2Al(OH)3+SO32+-B．硫酸亚铁溶液中加次氯酸钠溶液：Fe+2ClO+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO+2-C．用氨水吸收过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4+CO3+2-2+-D．硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：NH4+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+NH3·H2O-18．用水稀释0．1mo1·L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是--A．c(OH)／c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)／c(OH)+--C．c(H)和c(OH)的乘积D．OH的物质的量9．等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是A．Va>10VbB．Va=10VbC．Vb<10VaD．Vb>10Va10．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是76\nA．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO411．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是A．无水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O3+-12．为了配制NH4的浓度与C1的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是离子化合物(碳化物)，请通过对制C2H2的反应思考，从中得到必要的启示，判断下列反应的产物正确的是A．ZnC2水解产物C2H6B．Al4C3水解产物C3H4C．Mg2C3水解产物C3H4D．Li2C2水解产物C2H414．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0．1mol／L，电离方程式为+--+2-2-H2SH+HS，HSH+S若要使溶液中的pH值增大同时使c(S)减小，可采取的措施是()A．加入适量水B．加入适量NaOH固体C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO415．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解-1C．0．1mol·L氨水可以使酚酞试液变红-1D．0．1mol·L氯化铵溶液的pH为5-116．100mL0．1mol／LCH3COOH与50mL0．2mol·LNaOH溶液混合后，所得溶液中离子关系正确的是+--++-+-A．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B．c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)+--++--+C．c(Na)>c(CH3COO)==c(OH)>c(H)D．c(Na)==c(CH3COO)>c(OH)>c(H)-117．将0．1mol·LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起()+A．溶液的pH增加B．溶液中的c(H)增大-C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH)减小+-18．如同"pH为溶液中的c(H)的负对数"一样，"pOH则是溶液中c(OH)的负对77\n数"。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是()A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液+-7-1B．c(H)==1×10mol·L的溶液C．pH==14—pOH的溶液D．pH==pOH的溶液二、非选择题(包括4小题，共30分)19．(5分)在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是____________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________。20．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：_____________________________________。2-2--(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O3+I2===S4O6+2I)，到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：________________________________________。(3)以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0．5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_________________________________________________。21．(10分)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极____________________________________，阴极_________________；总反应____________________________________。(2)NaOH在_________极附近生成；(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是___________________；(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：______________________________________，__________________78\n(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是____________________________________________。22．(9分)常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：___________________________________________________________________________________________________(2)溶液中共有____________种不同粒子。—1(3)这些粒子中浓度为0．01mol·L的是_________，浓度为0．002—1mol·L的是____________。(4)物质的量之和为0．01mol的两种粒子是___________________。—(5)______和_______两种离子数量之和比OH多0．008mo1。三、计算题(包括2小题，共18分)23．(9分)为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C％是否在80％±2％的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱—l溶液用0．2000mol·LH2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0．2000—11mol·LH2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：4(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?(2)若希望取用20．00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?79\n(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H2SO4)表示]是多少毫升?+24．(9分)ZnS是一种难溶于水的化合物，当溶液中H的浓度大于—10．734mol·L时，ZnS沉淀即可溶解。求在100ml含0．970gZnS沉淀的溶液—3中，至少应加入密度为1．19g·cm的36．5％的盐酸多少毫升ZnS才能全部溶解(溶液体积变化忽略不计)?80\n第十一章几种重要的金属要点提示：一、重要金属的性质1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：金属活动KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性顺序金属原子依次减小，还原性减弱失电子能力空气中跟氧易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧不能被气的反应化氧化跟水的反常温可置加热或与水蒸气反应时能不与水反应换出水中置换出水中的氢应的氢能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中不能置换出稀酸中的跟酸的反的氢氢应反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、能跟王硝酸反应水反应跟盐的反位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中应置换出来跟碱的反Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应应2．Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的转化81\n二、原电池原理应用：1．原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。a.负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液：c.闭合回路注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al,故Al作负极。2．原电池的工作原理：（1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）（2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）（3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）（4）能量转变：将化学能转变成电能3．电极反应：在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：负极：2H--2+4OH－4e=4H2O82\n正极：O--2+2H2O+4e=4OH负极的反应我们不能写成：2H-++-2－4e=4H。因生成的H会迅速与OH生成H2O。4．金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（1）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。（2）电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O--2+2H2O+4e=4OH（注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为:2Fe-4e-=2Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)｛24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3O--2+2H2O+4e=4OH2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O5．金属的防护一般有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂保护层，其三是电化学保护法。例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反应，白铁外面的锌可进一步起保护作用，而马口铁外面的锡反而会加速腐蚀（铁作负极被溶解）。6．化学电源：它是实用的原电池，品种繁多，大体分为三类：（1）燃料电池，又称连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质，如氢-氧燃料电池。（2）蓄电池：凡是可以多次反复地使用，放电后可以充电复原再重新放电的电池。又称二次电池，如铅蓄电池。（3）一次电池：即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了。如干电池、锌-空气电池。7．具体运用实例：83\n（1）比较金属的活泼性大小：将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极上的反应现象、电流方向等进行判断。（2）加快反应速率：如实验室制氢气，通常用不纯的锌粒与稀硫酸反应，若用纯锌，则通常在溶液中滴几滴硫酸铜溶液。单元练习一、选择题（每小题有1～2个正确的答案）1、下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是A、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽B、Fe2+既有氧化性又有还原性C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3D、灼烧Fe(OH)2的最终产物是FeO2可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、MgCl23、铁粉与稀硝酸反应后的溶液中，加入过量Mg粉，充分反应后再加入NaOH溶液，有沉淀生成，放置一段时间后，沉淀有：A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3和Mg(OH)2C、Mg(OH)2D、Fe(OH)34、在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，则此溶液中一定可大量存在的离子组是A、AlO-+--+-2-+2，K，NO3，ClB、K，Br，SO4，NaC、Fe3+，NO-+2---2+2-3，Na，SD、I，Cl，Mg，SO45、某溶液中有NH+2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢4、Mg氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH+2+C、Fe2+D、Al3+4B、Mg6、在FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S7、一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是A、该原电池的正极一定是FeB电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。C、正极附近[Fe3+]减少D、一段时间后，负极变细，正极变粗。84\n8、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A、金属在潮湿的空气中发生腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+0.5nH2↑B、铁锈的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空气中的O2氧化而成C、在潮湿的环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀D、金属的化学腐蚀实质是M-ne=Mn+，电子直接转移到氧化剂9、下列现象与盐类水解无关的是A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中有气泡生成B、可用MgCO3除去MgCl2中混有的FeCl3C、明矾可作净水剂D、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3为原料10、下列叙述正确的是A、工业上用电解Al2O3制取Al，制Mg也是用电解熔融MgO法。B、冶炼金属的实质是：Mn++ne-=MC、工业上制钾用KCl+Na=NaCl+K是利用还原剂Na将KCl中K还原出来。D、铝热法用于冶炼难熔的金属。11、镍-镉(Ni-Cd)可充电电池反应如Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O以下说法不正确的是A、该电池的负极反应是2Ni(OH)--2-2e+2OH=2NiO(OH)+2H2OB、该电池的正极反应是Cd(OH)--2+2e=Cd+2OHC、该电池的正极反应是2NiO(OH)+2e-+2H-2O=2Ni(OH)2+2OHD、该电池的负极反应是Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)212、将14克Fe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入KSCN溶液，不显血红色，则此稀HNO3浓度可能为A、2.4mol/LB、7.2mol/LC、6.7mol/LD、4.8mol/L13、下列操作能观察到白色沉淀的是①将少量氨水滴入氯化铝溶液中②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中③将少量氨化铝溶液滴入氨水中④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A、①②③B、①③④C、②④D、①②③④14、向明矾溶液中滴入Ba(OH)22溶液当SO4沉淀完全时,铝元素的存在形式85\n是A、一部分为Al(OH)3+3沉淀,一部分以Al形式存在于溶液中B、一部分为Al(OH)-3沉淀,一部分以AlO2形式存在于溶液中C、全部为Al(OH)-3沉淀D、几乎全部以AlO2形式存在于溶液中15、某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+全部转化为沉淀为与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积是A、1.5LB、1.8LC、2.0LD、3.2L16、某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加入n沉淀(mol)5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化0.1关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体VHCl(mL)1030M积是A、70mLB、100mLC、120mLD、130mL17、将Fe片加到0.5mol/LFeCL2+2+3的水溶液1L中，当Fe与Fe的浓度相等时，铁体的质量是A、2.8gB、5.6gC、11.2gD、1.4g18、保存绿矾溶液的有效措施是A、放入铁钉并密封B、尽可能装满并密封C、加入少量硫酸铁密封D、通入H2S并密封19、某盐溶液经测定Pn=3，且其中还含有Ba2+和Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是A、HCO--3--3B、NO3C、PO4D、Cl20、在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量与原加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比约是A、1:1B、2:3C、3:2D、2:7二、填空题21、(16分)写出下列反应的离子方程式86\n（1）FeCL3做净水剂的原理（2）FeCL3溶液与KSCN溶液反应（3）FeCL3溶液与NaI溶液反应（4）在Fe(NO3)2溶液中加盐酸22、(10分)溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH+4)=2mol/L,若取该溶液100mL,当加入1mol/LNaOH溶液mL时,沉淀量不再增加,当又加入mL时,溶液恰好变为澄清。23、(18分)有一黑色固体A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D。将溶液D分为两份。一份加入几滴KSCN溶液，生成血红色物质；另一份通入C，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，并析出浅黄色沉淀E，在溶液B中滴加氢氧化钠溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F，试写出各种物质的化学式。ABCDEF24、(5分)欲测定铁铝合金的含铝量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末，经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量分数含量为。三、实验题25、(12分)根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题。（1）判断双通试管A中反应已开始发生的方法是（2）反应过程中发生的现象是（3）C处塑料袋的作用是Fe2O3AC塑料袋COB澄清石灰水87\n四、计算题：(17分)26、将铜和氧化铁的混合物30.4g溶于一定浓度150mL的硫酸中，氧化铁恰好全部溶解，剩余铜8.0g，则原混合物中铜、氧化铁的质量比是多少？所用150mL硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？27、往100mL1mol/L的AlCl3溶液加入适量的Na2O2固体，经充分反应后过滤，将所得沉淀灼烧最后得2.55g白色固体，求加入的Na2O3固体质量为多少g？88\n第十二章烃有机物同系物概述同分异构体命名燃烧性取代饱和烷甲质热分解烃烃烷燃烧脂肪氧化（KMnO4）性烃烯乙加成（Br2、HCl、质烃烯H2）聚合→聚乙烯不饱和烃燃烧氧化（KMnO4）烃性炔乙加成（Br2、HCl、质烃炔H2）燃烧聚合→聚氯乙烯性苯溴代质硝化芳香加烃烃成性苯的同系物甲苯、二甲燃质苯烧氧石油的分馏化石油石油分馏产品和用途烃一、烃的分类、结构特点和性质：：二、同系物、同分异构体和烃的命名：1、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：同系物同位素同分异构体同素异形体研究对有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间象质子数相相似点结构相似通式相同分子式相同同种元素同89\n相差n个CH2原子中子数不组成或结构不不同点结构不同团（n≥1）同同2、同分异构体的书写：规则：3、烃的命名：原则：三、高聚物的单体、链节：链节—高分子里的重复结构单元。单体—一种或几种简单的化合物在反应中形成了链节，这些简单化合物，叫做单体。几种高聚物单体的判断：（1）凡链节中无碳碳双键，故链节中必为每2个碳原子分为一组，作为一个单体。（2）链节中存在碳碳双键结构四、关于烃的实验：1.乙烯的实验室制法：浓H2SO4①反应原理：CH2—CH2CH2=CH2↑+H2O0170CHOH②发生装置：选用“液+液气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物的温度。③收集方法：排水集气法（因乙烯的密度跟空气的密度接近。）④：注意：（1）浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。（2）反应混合液中乙醇与浓H2SO4的体积比1:3。使用过量的浓H2SO4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止液体受热时暴沸。（4）温度计水银球位置：应插入液面下，以准确测定反应液温度。90\n（5）温度应迅速升到1700C，防止生成乙醚。2、乙炔的实验室制法：反应原理：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2发生装置：使用“固+液气”的制取装置。收集方法：排水集气法。注意：（1）实验中常用饱和食盐水代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。（2）反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；（3）反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（4）制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。（5）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、PH3等气体有特殊的气味所致。3、苯与溴的反应实验，化学方程式注意事项：a）溴应是纯溴，而不是溴水。b）加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。c)伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝逸出的苯和溴的蒸气。d）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。e）导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。f）纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。91\n4、硝化反应：实验室制取硝基苯的化学方程式，注意事项：a）混合酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，以免因放出大量的热量使浓硫酸溅出，发生事故。b）水浴的温度一定要控制在60℃以下，温度过高，苯易挥发，且硝酸分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。c）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。d）反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。e）把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有HNO3分解产生的NO2的缘故。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。f）纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。5、实验室蒸馏石油的装置和操作：（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、冷凝器、锥形瓶；（2）温度计的位置：水银球上端应与蒸馏烧瓶支管处相平，以用于测量蒸气的温度；（3）加入几片碎瓷片：以防液体暴沸。（4）进出水方向：下进上出，与蒸气形成逆向热交换。五、关于化工知识（一）、橡胶：（1）天然橡胶的结构：聚异戊二烯[CH2—C=CH—CH2]nCH3（2）橡胶的性质：①能溶于汽油、四氧化碳、苯等有机溶济；②分子里含有C=C双键，能跟溴水、KMnO4反应，受空气、日光作用，逐渐被氧化而发生老化。92\n（3）盛放有机溶剂、卤素、强氧化剂的试剂瓶的瓶塞不能用橡皮塞；（4）橡胶的硫化：工业上采用硫化措施使线型结构经交联而变成网状的体型结构，以改善橡胶的性能。（二）石油和石油产品概述：石油的组成：基本元素：C和H，少量S、O、N成分：烷烃、环烷烃和芳香烃状态：大部分是液态烃，溶有少量气态烃和固态烃石油的炼制方法和产品：原方法原理目的主要产品料溶剂油、汽分原得到不同常压利用加热和冷凝，把石油、煤油、油沸点范围油分成不同沸点范围的柴油、重油的蒸馏产蒸馏产物重馏减压品润滑油等油热裂化在一定条件下，把分子裂重量大、沸点高的烃断裂提高汽油催化裂汽油为分子量小，沸点低的的产量化化油烃裂解在高温下，把长链分子重乙烯、丙获得短链（深度裂的烃断裂为各种短链的烯、丁二烯不饱和烃化）气态烃和液态烃油等（三）、煤和煤的综合利用1、煤的组成：是多种有机物和无机物所组成的复杂的混合物。2、煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫做煤的干馏。3、煤焦油的分馏：170℃以下——苯、甲苯、二甲苯煤焦油分馏170℃～230℃——酚类、萘230℃——复杂的芳香族化合物如蒽等。93\n4、萘的分子结构及其物质性质：（1）结构分子式结构式结构简式HHCCC10H8H—CCC—HH—CCC—HCCHH物理性质：无色片状晶体，具有特殊的气味，不溶于水，易升华。单元练习一、选择题（每小题只有一个正确答案,1-5题每题两分，6-35题每题3分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、汽油B、聚乙烯C、煤D、TNT2、下列说法中正确的是（）A、分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B、各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C、分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D、互为同系物的有机物其分子结构必然相同3、下列说法不正确的是（）A、聚乙烯、石蜡、煤油等物质均无固定熔、沸点B、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C、甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅D、酸性KMnO4溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油4、下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（）A．当x≤4时，常温常压下均为气体B．y一定为偶数C．分别燃烧1mol时，耗氧（x+y/4）molD．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加5、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）94\n①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④CH3CH2CH3⑤CH3(CH2)4CH3A．⑤③①②④B．⑤②①③④C．⑤①③②④D．②⑤③①④6、丙炔和丙烯的混合气体100mL与同温同压下的氢气120mL在有催化剂存在下恰好完全加成生成丙烷。则混合气体中丙炔和丙烯的体积比为（）A．1∶4B．4∶1C．3∶2D．2∶37、有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（）A、A和B一定是同分异构体B、A和B不可能是同系物C、A和B的最简式一定相同D、A和B各1mol完全燃烧后生的二氧化碳的质量一定相等8、两种气态烃以任意比混合，在120℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复得原来状态，所得气体体积为10L。下列各组混合烃中符合此条件的是（）①CH4C2H4②CH4C3H6③C2H2C3H6④C3H4C4H4A．①②B．②③C．③④D．①④9、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4C．1mol甲基含9NA个电子D．1molCnH2n+2含有（2n+1）NA个共价键10、能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是（）A、其一氯取代物不存在同分异构体B、其二氯取代物不存在同分异构体C、是非极性分子D、它的键长和键角都相等11、分子中含有一个叁键的炔烃完全加氢后的产CH2CH3物结构如右图：则该炔烃可能的结构有（）CH3CH2CHCH2CHCH2CH3A．1种B.2种C.3种D.4种CH312、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定95\n时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A、①③B、①③④C、③④D、①④13、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A、溴苯中的溴（KI溶液）B、乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）C、乙炔中的H2S（硫酸铜溶液）D、苯中的甲苯（Br2水）14、某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.C2H2和C2H6C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H615、有四种有机物：其中可用于合成结构简式如右图的高分子材料的正确组合是（）A、①③④B、①②③C、①②④D、②③④16、下列实验操作需要温度计且不把它插入液体中的是（)A、乙醇制乙烯B、苯制硝基苯C、苯制溴苯D、实验室蒸馏石油17、六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中不正确的是（）A．它是一种芳香烃，易溶于有机溶剂中B．它的分子式为C38H30，是非极性分子C．它的一氯代物有三种D．所有原子在同一平面上18、某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯96\nC．2，3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1，3－丁二烯19、含有气态杂质的乙炔4.16g与足量的氢气加成，用去标准状况下的氢气4.48L，则其中的杂质不可能是（）A、C2H4B、C3H4C、C4H6D、CH420、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物的一氯化物有2种，则该烃是（）21、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B、环丙叉环丙烷可使溴水褪色C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内22、据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（）A、1种B、2种C、3种D、4种23、据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个B．50个C．51个D．100个24、具有单双键交替结构长链（如：…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是（）A、聚乙烯B、聚丁二烯C、聚苯乙烯D、聚乙炔25、下列反应的产物中，一定不．存．在．同分异构体的反应是()A、异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应97\nB、乙炔与足量的HBr发生加成反应C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D、新戊烷与氯气在光照下反应得到的的一氯代物26、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3和Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A、ZnC2与水反应生成C2H4B、Al4C3与水反应生成C3H4C、Mg2C3与水反应生成C3H4D、Li2C2与水反应生成C2H427、同碳原子数的下列烃，分别取等质量的与足量氧气反应，消耗氧气最少的是（）A、烷烃B、单烯烃C、炔烃D、苯的同系物28、已知分子为C10H14的分子，不能使溴水褪色，但可使酸化的高锰酸钾溶液褪色。它的分子结构中只含一个烷基，它与液溴在还原铁粉存在下，反应生成一溴代物结构有12种，则此烷基的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种29、某ABS工程树脂由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯(CH2＝CHCH＝CH2，符号B)和苯乙烯(，符号S)按一定配比共聚而得。经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是()A、c/(b-a)B、2c/(b-a)C、c/(a-b)D、2c/(a-b)30、由H2、CH4、CO组成的混合混合气体amL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为amL，则原混合气体中CH4的体积分数为（）A、1/3B、2/3C、1/2D、3/531、下列实验要用到冷凝管或冷凝原理的是（）①制取蒸馏水②制取乙烯③制取溴苯④石油的分馏⑤制取乙炔A、①②③④B、②③④C、①③④D、②④⑤32、某烃的结构简式为：CH3—CH2—CH＝C(C2H5)—C≡CH。分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为b，则a,b,c分别为（）98\nA、4，3，5B、4，3，6C、2，5，4D、4，6，433、已知化合物B3N3H6（硼氮烷）与苯的分子结构相似，如右图：则硼氮烷的二氯取代物的同分异构体数目为（）A、2B、3C、4D、534、对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构的描述正确的是（）A、尼古丁是芳香族化合物B、苯并[a]芘的分子中含有苯环，是苯的同系物C、尼古丁分子中所有的碳原子一定在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有的氢原子可能不在同一平面上D、尼古丁的分子式为C10H14N2—OH35、由苯酚（）、苯乙烯（）、乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)组成的混合物中，若碳元素的质量分数为72%，那么氢元素的质量分数为（）A、10%B、6%C、8%D、无法计算36、下列各组物质：⑦和互为同系物的是_____（填编号，下同）互为同分异构体的是___，互为同位素的是____，互为同素异形体的是_____，属于同一种物质99\n的是_____。37、丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：（1）有机物A的分子式为__。（2）用系统命名法命名有机物A，其名称为_______。（3）有机物B可能的结构简式为：_______、_______、_______。38、某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置。已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃②苯与液溴的反应是一个放热反应。试回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式（2）证明该反应为取代反应的现象是请写出该现象对应的离子方程式（3）装置B的作用是，如果没有B装置对该实验的结论有何影响？。（4）反应后有机产物在（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用（填化学式）除去该杂质。39、常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：100\n（1）若气体A是纯净物，且Y和X的质量比为3﹕1，则A的化学式为。它的分子结构是，键角是。（2）若气体A中Y和X的质量比小于3﹕1，则气体A中肯定有（填化学式）（3）若气体A中Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为40、有A、B、C三种烃CxHy（x≤4），已知：它们的质量分别为m(A)、m(B)、m(C)，摩尔质量分别为M(A)、M(B)、M(C)，在足量氧气中燃烧耗氧量分别为n(A)、n(B)、n(C)。且m(A)=m(B)+m(C)n(A)=n(B)+n(C)（1）若A、B、C均符合y=2x+2①A可能为（写出所有可能的分子式）②试表示出M(A)、M(B)、M(C)之间的关系③若C中碳原子数是A的两倍，A中碳原子数是B的两倍，则A、B、C的化学式分别是，m(B):m(C)=。（2）若A、B、C均符合y=2x①A可能为（写出所有可能的分子式）②B、C的质量比为。（3）若A、B、C分别为烷、烯、炔中一种，A可能为（填“烷”、“烯”、“炔”）101\n第十三章烃的烃的衍生物要点提示：一、概念类1、物质概念：衍生物、官能团、醇（醚）、酚、醛（酮）、羧酸、高级脂肪酸、酯。2、反应类型：取代（水解反应、酯化反应）、消去反应、氧化反应（银镜反应）、还原反应、缩聚反应。二、化学方程式（注意反应条件、机理及反应类型）1、NaOH水溶液共热：①卤代烃水解；②酯的水解；③酚、羧酸的中和。2、NaOH醇溶液共热：卤代烃的消去。3、浓硫酸共热：①醇的脱水（脱水成醚或消去）；②醇酸或羟基酸的酯化。4、H2/催化剂：醛或酮的加氢还原。5、O2/催化剂：醇或醛的催化氧化。6、酯化缩聚：多元酸与多元醇或羟基酸的酯化缩聚。三、实验（制备实验要注重实验操作，写出实验中应注意的事项。整理性质实验时要注意按现象分类归纳）1、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物①含碳碳双键或三键烃和烃的衍生物；②苯的同系物；③含醛基的有机物；④苯酚。2、溴水褪色问题（1）因萃取使原溴水层褪色：液态烷烃、环烷烃、芳香烃、卤代烃（溴苯，CCl4等），酯类；（2）与溴水反应而褪色：①与溴加成：含碳碳双键或三键的有机物；②与溴取代：酚③被溴水中（HBrO）氧化促使平衡移动，从而溴水褪色：含醛基有机物。3、重要官能团的检验方法官能团鉴别试剂实验现象碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色102\n碳碳三键溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色苯的同系酸性高锰酸钾溶液褪色物卤代烃先水解或消去，再用硝酸产生白色（浅黄色、黄色）沉淀酸化，最后用AgNO3溶液滴定醇羟基与乙酸、浓硫酸共热有无色油状果香味的液体生成酚①浓溴水；①白色沉淀；②FeCl3溶液②溶液显紫色醛基①银氨溶液；①有银镜产生；②新制的Cu(OH)2悬浊液②有红色沉淀产生共热羧基①遇石蕊试液；①显红色；②与Cu(OH)2悬浊液；②常温下蓝色沉淀溶解，溶液显蓝③与Na2CO3或NaHCO3溶色；液；③有气泡产生；④与乙醇、浓硫酸共热④有无色油状果香味的液体生成酯基①闻气味；①有果香味；②与滴有酚酞的溶液共热②加热前不褪色，加热后红色溶液逐渐褪色注意①当有机物结构中既有不饱和键（双键或三键）又有醛基时，应先检验醛基再检验双键或三键。②在鉴别题中水也是常用的一种鉴别试剂；③几种不饱和烃的鉴别中燃烧法（C%不同，火焰明亮度不同，烟的浓度不同）鉴别。④多羟基有机物遇新制的悬浊液显绛蓝色。⑤酚虽具有酸性，但酸性太弱，不能使Cu(OH)2溶解。4、重要实验（1）制备实验：乙酸乙酯的制取103\n（2）性质实验：①卤代烃的水解及检验；②醇的催化氧化；③酚的检验；④醛的检验。四、知识点网1、代表物间关系网（把全章主要物质之间的关系编织关系网）【网络1】CH2BrCH2OHCH2CHOCH2COOHCH2COOCH2水/NaOH溶液△O2/Cu,△O2/Cu,△乙二醇浓硫酸,△CH2BrCH2OHCH2CHOCH2COOHCH2COOCH2H+Br22O/H,△O2催化剂，△H2O/催化剂O2/Cu,△乙醇O2CH3COOHCH3COOCH2CH3CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO浓硫酸,△催化剂,△浓硫酸/170℃H2/Ni,△乙酸HBrNaOH/醇溶液△浓硫酸，△水/NaOH溶液△CH3CH2Br104\n【网络2】NO2NH2浓硝酸Fe/HCl浓硫酸,△OHBr2O/OH-OHBrBrBrBr2/Fe①H2②H+BrCH3CH2ClCH2OHCHOCOOHCl2/光水O2/Cu,△O2/Cu,△NaOH溶液△浓硝酸/浓硫酸△CH3ONO22NNO2【网络3】CH4→CH3Cl→CH3OH→HCHO→HCOOH→HCOOCH32、代表物的性质代表物性溴乙烷乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯质结构通式物性化性检验实验制备代表物性一氯甲烷甲醇甲醛甲酸甲酸酯质结构105\n通式物性化性实验制备3、官能团反应的定量关系（1）醇羟基与乙酸酯化：每一个羟基酯化，相对分子质量增加42。（2）羧基与乙醇酯化：每一个羧基酯化，相对分子质量增加28。（2）醛基氧化：每1个醛基氧化为羧基，相对分子质量增加16。（3）与Cl反应：①每1个Cl加成，相对分子质量增加71；②每1个Cl取222成，相对分子质量增加34.5。（4）与Br反应：①每1个Br加成，相对分子质量增加160；②每1个Br取222成，相对分子质量增加79。（5）与Na反应：-OH~Na~1H22（6）与NaOH反应：①-COOH~NaOH；②酚羟基~NaOH；③1个醇酯~NaOH；④1个酚酯~2NaOH；⑤脂肪一卤代烃~NaOH；⑥芳香一卤代烃（卤素直接与苯环相连）~2NaOH。（7）与银氨溶液反应：-CHO~2Ag；（HCHO~4Ag）（8）与新制Cu(OH)反应：①-CHO~2Cu(OH)；②-COOH~1Cu(OH)。2222（9）与X2反应：①取代，H~X2；②加成，C=C~X2；C≡C~2X2。（10）与H2加成反应：C=C~H2；C≡C~2H2；苯环~3H2；-CHO~H2。（11）与HX加成反应：C=C~HX；C≡C~2HX；单元练习：一、选择题（本题每小题中只有一个选项符合题意。）1．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（）A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇D．硬脂酸和软脂酸106\n2．下面各组物质中，属于同分异构体的是A．氕、氘、氚B．乙醚和正丁醇C．甲苯和二甲苯D．金刚石和石墨3．下列各组物质中，只需用溴水就能鉴别出来的是（）A．甲烷、乙烯、乙炔B．苯、己烯、甲苯C．乙醇、苯酚溶液、汽油D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯4．均能使酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是（）A．C6H12（烯）、C6H5CH3、CH3CHOB．C6H14、C6H6、C5H10Br2C．CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOC2H5D．C2H6、C2H4、C2H25．可用来证明甲酸是弱酸的实验是（）A．与Na2CO3反应放出CO2B．与银氨溶液反应生成银镜C．滴入石蕊试液，石蕊变红D．用pH试纸检验1mol/L的HCOONa溶液，pH值大于76．下列各组物质均可用分液漏斗分离的一组是（）①酒精和水②溴乙烷和水③乙酸和乙酸乙酯④甘油和水⑤溴苯和溴⑥硝基苯和稀H2SO4⑦植物油和食盐水⑧乙酸乙酯和碳酸钠溶液A．①②③④B．②④⑥⑦C．③④⑤D．②⑥⑦⑧7．下列物质中，跟溴水、酸性KMnO4溶液、Cu（OH）2、碳酸氢钠都发生反应的是（）A．乙烯B．苯酚C．丙烯酸D．裂化汽油8．丁香油酚是一种液体，它的结构简式是：推断它不应具有的化学性质是（）107\nA．可与溴发生加成反应B．与NaHCO3反应放出CO2C．能发生酯化反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色9．某有机物在空气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1∶1，由此可得出的结论是A．该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶3B．该有机物是烯烃或醛C．分子中C∶H原子个数比为1∶1D．无法确定是否含氧10．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有A．4种B．3种C．2种D．5种三、填空题1．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为______。2．四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可氧化为E，B可氧比成F，C除可燃烧之外不被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。则它们的结构简式分别为：A____________________、B____________________、C____________________、D____________________、E____________________、F____________________。3．由C、H、O3种元素组成的有机物的分子内氢原子个数是碳原子和氧原子个数之和。该有机物分子中每个碳原子上都有能与氢发生加成反应的官能团。1mol该物质可跟2mol氢完全反应，该物质能发生银镜反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。试问：（1）此有机物的结构简式为____________________。（2）写出1mol此有机物和2mol氢反应的化学方程式______________________________。108\n（3）写出该有机物发生银镜反应的化学方程式______________。4．有机物A、B、C、D、E分别由以下基团中每两个基因组成：已知A是一个羧酸，它可以跟B发生反应，生成物之一为C，D是C的同分异构体，E在碱性条件下水解后生成B，则各有机构分别是（均写结构简式）：A_______、B_________、C_________、D_________、E_________5．已知：①丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种；②下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2。（1）请依据上述件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。（2）D和92％的浓H2SO4、NaBr的混合物微热生成有机物F，写出有关反应的化学方程式__________________________________。6．分子中碳原子个数不多于3的某羧酸A和酯B以等物质的量相混合，当充分燃烧时，所需氧气物质的量是A、B物质的量之和的2倍。若原混合物1mol，则其成分物质的可能组合和物质的量分别为：（1）______________________（2）___________________（3）__________________。7．已知：苯的同系物在一定条件下，都能被氧化成苯甲酸，即①式。又知羧酸在加热和P2O5作用下发生脱水反应，即②式。109\n酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为：酚酞的生产过程主要是：（2）邻苯二甲酸加热到200℃脱水，得到邻苯二甲酸酐。（3）邻苯二甲酸酐在ZnCl2存在下，与苯酚缩合成酚酞。请写出以苯、氯气、邻二甲苯、水、空气及所需催化剂为原料，在一定条件下合成酚酞的化学方程式（不必写反应条件）8．已知苯的同系物可被酸性高锰酸钾溶液氧化，如。若涤纶树脂的结构简式为：（1）写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式：_____和_____。110\n（2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料，制备这两种单体的各步反应的化学方程式：（氧化反应可不必配平化学方程式）_____，_____，_____，_____。9．具有环状结构的有机化合物的结构简式可进一步简化表示，如下面的A式可简写为B式：现有1990年报导的第1000万种新化合物C的结构为该化合物C的分子中碳原子个数为__。分子式为____。与C互为同分异构体，但属于酚类的有机物D，且结构式中没有-CH3基团，D可能的结构简式为______。10．有机化合物A、B的分子式不同，它们组成中的成分元素只能是碳、氢、氧元素中的两种或三种。若A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变。此时，有机化合物必须满足的条件是________。如果A是甲烷，则符合上述条件的有机化合物B中，相对分子质量最小的B有机化合物的分子式为__，并写出相对分子质量最小的有机化合物B的三种同分异构体的结构简式___、__、____。四、实验题1．如何通过具体实验，排列出苯酚、乙醇、乙酸、水（HOH）、碳酸111\n2．为确定乙醇分子中可被置换的氢原子的个数，用乙醇与金属钠反应，使产生的H2排水，测量排出水的体积则可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇物质的量，即可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的结构。（1）如用下列仪器和导管组装实验装置：如果所产生的气体流向从左至右时，上述仪器和导管直接连接的顺序（填编号）是______接_______接_______接______接________接________。（2）仪器连接好后进行实验有下列各步操作（每项操作只进行一次）；①在仪器3中加入3g（足量）钠片，塞紧橡皮塞，②检验装置的气密性，③在仪器6中注入适量乙醇，④在仪器5中加入适量水，⑤待仪器3恢复至室温时观察记录仪器4中水的体积（导管中水的体积忽略不计），⑥慢慢拧开仪器6的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再产生气体时关闭活塞。正确的操作顺序（填序号）是___。（3）这样制得的氢气中可能含有的杂质气体是_________，除去的方法是______。（4）若实验时消耗无水乙醇2.9mL（密度0.8g/cm3），测量排除水的体积折合成H2体积为560mL（标况），可推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为________，计算式是__________。五、综合计算112\n1．两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B相对分子质量比A大。将0.264gA或B完全燃烧，都得到0.216gH2O和0.528gCO2。将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化产气体体积折合为标准状况为112mL。求（1）化合物A和B的最简式（2）A、B两物质的相对分子质量和分子式2．某饱和二元醇和某饱和一元羧酸的混合物1.014g，使其变为蒸气体积为0.336L（折合成标准状况）。将过量钠与1.014g此混合物充分反应，生成H2257.6mL（标况），求该醇和羧酸的分子式、结构式。113\n第十四章糖类油脂蛋白质要点提示：知识归纳一、有机高分子化合物分类淀粉纤维素天然有机高分子化合物蛋白质有天然橡胶机高合成塑料分合成橡胶子合成纤维化合成材料合成黏合剂合合成涂料功能高分子材料新型有机高分子材料复合材料二、有机高分子化合物的结构1.线型结构：长链状，链与链之间以分子间作用力结合。2.体型结构：网状结构，高分子链之间以化学键结合。三、有机高分子化合物性质1.溶解性（1）线型结构的有机高分子（如有机玻璃）能溶解在适当的溶剂里，但溶解过程比小分子缓慢。（2）体型结构的有机高分子（如橡胶）则不容易溶解，只是有一定程度的胀大。2.热塑性和热固性（1）线型高分子具有热塑性——加热到一定温度开始软化，直到熔化成流动的液体。例如聚氯乙烯塑料等。（2）体型高分子具有热固性——经加工成型后就不会受热熔化。例如酚醛塑料等。3.强度高分子材料的强度一般都较大。这与高分子化合物的相对分子质量大、分子间作用力强有密切关系。114\n4.电绝缘性电绝缘性好，这是由于高分子化合物中只存在共价键，没有自由电子等的缘故。四、合成有机高分子化合物的途径1.单体通过加聚反应可得到有机高分子化合物。2.单体通过缩聚反应可得到有机高分子化合物。3.单体通过开环聚合反应可得到有机高分子化合物。单元练习：一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一．个．选．项．符合题意。）1．下列说法中正确的是A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nC．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖D．糖类按结构而言一般是多羟基醛（酮），以及能水解生成它们的物质2．下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．乙醇D．蔗糖3．下列物质最易燃烧的是（）A．棉花B．粘胶纤维C．硝酸纤维D．醋酸纤维4．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A．滴加醋酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧5．关于酒精消毒的原理是（）A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用6．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽化合物共有A．4种B．3种C．2种D．1种7．下列实验事实能用同一原理解释的是A．SO2和Cl2均能使溴水褪色B．NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体C．福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀生成D．苯酚、乙烯均能使溴水褪色8．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行115\n的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①2＋9．人体血红蛋白中含有Fe离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入某有机物，开始时显红色，煮沸后红色消失，加入适量盐酸，出现浑浊，取该浑浊液少量加入水中，再加入氯化铁溶液后呈紫色。该有机物可能是（）A．B．C．D．11．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（）二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意）12．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．汽油、油脂、酚醛树脂B．碳酸、盐酸、冰醋酸116\nC．甘油、乙醇钠、软脂酸D．福尔马林、食盐、酒精13．下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是A．C17H35COOHB．C17H33COOHC．HOCOCOOHD．CH2==CH—COOH14．下列物质不能与溴水因反应而退色的是（）A．油酸B．裂化气油C．乙醛D．乙酸乙酯15．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种：A．卤代烃B．酯C．氨基酸D．醇钠16．某有机物的结构简式为可发生反应的类型的组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚。A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧17．工业上制取乙醇可采用的方法是（）A．淀粉发酵B．乙烯水化C．乙醛还原D．乙酸乙酯水解18．分别燃烧下列各组中的两种物质，所待CO2和H2O的物质的量之比相同的是（）A．乙烯、丁二烯B．乙醇、乙醚C．苯、苯酚D．醋酸、葡萄糖19．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应117\n20．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是：A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物OCOHOOCCH321．0．1mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0．1molB．0．2molC．0．3molD．0．4mol三、（本题包括3小题，共16分）22．液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由_______组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应。23．淀粉水解生成葡萄糖的反应的化学方程式为：________________________，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入___________________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_______，现象是不显______。24．有①NH2－CH2－COOH②CH2OH（CHOH）4CHO③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：（1）难溶于水的是_______，易溶于水的是______，常温下微溶于水的是____;（2）能发生银镜反应的是________；（3）能发生酯化反应的是____________；（4）能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是118\n______；（5）能跟盐酸反应的是______，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。25．一种混合物由鸡蛋清溶液和淀粉溶液混合而成，如要检出其中含有淀粉，应取少量混合液，向其中滴加________，现象为_______；如要检出其中的鸡蛋清，则应另取少量混合液，并向其中滴加________，现象为________。26．（7分）酪氨酸酶分布较广，在许多植物（如香蕉、苹果、蘑菇、马铃薯）中都含有酪氨酸酶。酪氨酸酶能催化苯酚转化为邻苯二酚，酪氨酸酶还能催化邻苯二酚氧化为邻苯二醌，其转化实例如下：黑色素是先由酪氨酸酶催化酪氨酸氧化为醌类物质，然后再进行一系列反应而形成的。反应过程如图所示：写出下列物质的结构简式：酪氨酸_______________________多巴____________________________。27．（7分）（1）组成蛋白质的氨基酸约有20种。氨基酸既能与酸反应又能与碱反应，因此氨基酸的化学性质表现为____________。（2）取下述三种氨基酸混和物共0．28mol，可与156mL2．5mol/L的NaOH溶液或175mL2．0mol/L的盐酸恰好反应，则原混合物中天门冬氨酸、赖氨酸、丝氨酸的物质的量之比为___________。119\n（3）氨基酸是以_____的方式形成蛋白质，氨基酸之间的化学键称为_______。四、（本题包括2小题，共15分）28．如果11．5T硬脂酸甘油脂在NaOH溶液中皂化时，仅有85%的硬脂酸甘油脂反应，得到的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠60%的肥皂多少吨？29．（9分）某有机化合物爆炸后的气体中，各组份的体积分数如下：CO241．38%，H2O（气）34．48%，N220．69%，O23．45%。设爆炸时，并没有掺入空气，试推算该化合物的：（1）最简式（2）分子式（3）结构式120\n第十五章合成材料要点提示1．石油加工石油加工主要方法可总结成如下图：2．有机高分子化合物相对分子质量在几万至几十万甚至更高的化合物，称为高分子化合物，简称高分子或聚合物或高聚物。天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质等。还有大量的人工合成高分子化合物。用于合成高子分子化合物的小分子物质叫做单体；高分子化合物中具有代表性的重复出现的最小结构单元称为链节；高分子里链节的重复次数（n）叫聚合度。即：有的高分子合物可能是由多种单体合成的，如丁苯橡胶是由1,3-丁二烯跟苯乙烯加聚而成的。所以丁苯橡胶的单体是1,3-丁二烯和苯乙烯两种物质。3．合成高分子化合物的常见反应类型（1）加聚反应具有乙烯型、丁二烯型结构的有机物可以发生加聚反应，可以是一种单体121\n发生均聚，也可能是多种单体同时发生共聚。如2-丁烯加聚可生成聚2-丁烯：2-氯-1,3-丁二烯跟丙烯共聚：根据加聚反应原理推广开来，有些包含C=O、C=N等共价键的有机物在一定条件下也可能发生加聚反应。如甲醛加聚可生成聚甲醛（可被制成人造象牙）等。（2）缩聚反应从单体类型来分，常见的缩聚反应有酚醛缩聚、羧酸与醇缩聚、胺和羧酸缩聚等。中学阶段主要应掌握以下几类缩聚反应。苯酚与甲醛可发生反应生成线型酚醛树脂和体型酚醛树脂：若用乙醛等其它醛来代替甲醛，也可能发生相应的缩聚反应（请同学自己分析）。己二胺与己二酸在一定条件下可发生缩聚反应：由此进行推广，可得出其它的二胺和二酸也能发生类似的缩聚反应，氨基酸缩聚生成肽的反应实质也与此一样。二元醇与二元羧酸可通过酯化反应聚合成高分子化合物。如乙二醇跟对苯二甲酸反应可生成绵纶（即的确凉）。可以发生缩聚反应生成高分子产物的反应比较多，同学遇到这类问题时要特别注意抓住官能团进行分析。1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）122\n（A）淀粉（B）硬脂酸（C）聚乙烯（D）硝化纤维2．下列叙述的内容不正确的是（）（A）石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物（B）聚乙烯是由分子组成的化合物，加热到某一温度时，则可全部熔化（C）同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的二氧化碳质量相等（D）油脂不是天然高分子化合物3．下列树脂在一定条件下不能制成塑料薄膜的是（）（A）聚乙烯（B）酚醛树脂（C）聚氯乙烯（D）聚四氟乙烯4．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（）（A）只有①②（B）只有①④（C）有①②③（D）全可能含有5．复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（）（A）复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化（B）复合材料的使用可以使导弹的质量减轻（C）复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的压力（D）复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化6．某合成树脂A，干馏后得到的蒸气经冷凝得到一种和树脂组成相同的烃B，B的蒸气0.312g在标准状况下体积是67.2mL，1molB在催化剂作用下可吸收1mol氢气，生成烃C，C不能使溴水褪色，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，试推断A可能是什么？写出它的链节的结构简式。7．二甲基-1,3-丁二烯和丙烯腈在适宜条件下通过加聚反应生成的高聚物完全燃烧后生成二氧化碳、氮气和水蒸气，现取一定量的这种高聚物使之充分燃烧，测得在120℃时，二氧化碳在燃烧产物中占的体积分数为0.5769，计算两种单体在发生加聚反应时其物质的量之比是多少？123\n8．（1）分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，鉴别的实验方法是______________________________，写出有关的化学方程式__________________________。（2）Nomex纤维是一种新型的阻燃性纤维，它可由间二甲苯和间二胺在一定条件下以等物质的量缩聚而成，请完成该化学方程式，并配平。（3）某种高强度的纤维由三种单体组成，其结构为：则这三种单体的结构简式分别为________________________________________。9．有机物A在一定条件下氧化，最终产物是有机物B，B和A在有浓硫酸存在下共热，生成有果香味的C。A还能发生如下变化：回答下列问题：（1）写出名称：A是__________；E是__________；J是__________。（2）A和B反应的化学方程式是：_______________________________________。（3）①反应的化学方程式_______________________________________。（4）②所发生反应的类型是_________________________。（5）③反应的化学方程式是_______________________________________。（6）G加聚反应的化学方程式是_______________________________________。4．CO不仅是家用煤气的主要成份，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单有机物经“羰化”反应后可以最后产124\n生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等。有下图所示：图中G（RCOOR/）有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1:2完全反应而成，其氧化物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：（1）结构简式：E_____________、G______________、R/基______________。（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）：_________及__________。（3）反应类型：X_____________、Y_________________、Z_________________。（4）完成下列化学方程式：催化剂A+CO+H2OE______________________________________________；浓硫酸加热F+DH___________________________________________________。10．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：125\n已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），催化剂CH2==CH2+CH3COOHC4H6O2（醋酸乙烯酯），卤代烃（R—X）能发生消去反应和水解反应，例如：NaOH醇溶液/CH3CH2ClCH2=CH2+HClNaOH水溶液/CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成。请回答下列问题：（1）写出E、F的结构简式。（2）反应①、②的反应类型。（3）写出AB、BC的化学方程式。11．工程塑料ABS树脂的结构简式为：工业生产ABS的过程如下：（A、B、S分别表示形成它的三种单体）。（1）写出有机物Y、Z的结构简式：Y____________；Z_________________。126\n（2）反应类型：反应①________________，反应③______________________。（3）请写出Q可能的结构简式：________________________________________。（4）写出反应②的化学方程式：________________________________________。（5）若实际生产中A、B、S按一定配比进行反应，对生成的ABS树脂经元素分析可知其组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则三种单体中A和S的物质的量之比为（有a、b、c表示）_____________________________。127\n普通高中毕业会考化学试卷(考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分第I卷得分第Ⅱ卷得分总分总分人可能要用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24A1—27第I卷选择题(共50分)注意事项：(1)答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回．(2)每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案；答案不能写在试卷上．一、选择题(每小题2分，共50分)每小题只有1个选项符合题意．1．下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A．Cl2B．COC．N2D．SO22．下列物质中，属于强电解质的是A．NaOHB．CH3COOHC．H2OD．CO23．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．下列物质能发生银镜反应的是A．酒精B．葡萄糖C，淀粉D．纤维素5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A．HaB．NaOHC．NaClD．Na2O26．下列物质的物质的量最大的是A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4．5gH2O128\n7．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．溴水C．碘水D．食盐水8．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Gl2B．SO2C．H2D．NH39．下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A．HClOB．H2O2C．O2D．SO210．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族11．下列物质的电子式正确的是12．下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2－－－－C．离子的还原性：F>Cl>Br>ID．元素的非金属性：F>Cl>Br>I13．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是A．Na2CO3→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．KBr→KClD．SiO2→Si14．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是A．CO2－++－+－+2－3、H、Na、ClB．Ag、Cl、K、SO4C．K+、OH－、NH+－2+－+－4、NO3D．Ca、Cl、Na、NO315．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO2－3＝BaCO3↓B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．碳酸钙溶于盐酸中：CO2－+3+2H＝CO2↑+H2O－+D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH+H＝H2O16．下列反应中，不能表现氨气还原性的是A．8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC．4NH3+5O24NO+6H2OD．2NH3+H2SO4===(NH4)4SO4129\n－117．向0.1mol·L的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A．滴加少量NaOH溶液B．加入一定量水C．升高混合物的温度D．降低混合物的温度18．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．使用催化剂19．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A．中性B．碱性C．酸性D．无法确定20．下列化学方程式中，不正确的是A．Cu+2HCl===CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4===FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O3Fe+Al2O322．下列反应不属于取代反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OHCH2==CH2+H2OC．+Br2—Br+HBrD+HNO3—NO2+H2O23．生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸24．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤130\nA．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④25．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、填空题（每空1分，共28分）26．1molN2与1molCO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________.27．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl24．48L，则被氧化的HCl的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol．28．某烯烃与氢气的加成产物为：CH3—CH—CH3，该产物的名称是CH3__________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________.29．浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空(填序号)：(1)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；(2)加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的___________和催化作用；(3)常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有______________.30．常温时，FeCl3溶液呈_________性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_____________________________.31．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：(1)A元素的名称________；B的原子结构示意图是___________；131\n(2)在AB2中，A与B以___________键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：______________________________________.32．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物D，将C通人AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀．根据以上事实回答：(1)写出A和B的化学式：A____________，B__________；D的名称：_____________；(2)A在B中燃烧的化学反应方程式为：________________________________；(3)C的溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：__________________________．33．以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为：回答下列问题：(1)A的结构简式为_________________，B的名称为________________.(2)由乙烯制取A的反应类型为：____________；(3)由A+C→乙酸乙酯的化学反应方程式为：_________________________________.34．将NaHCO3和Na2CO3·10H2O的固体混合物4．54g加热至质量不再减少时，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为1g．原混合物中NaHCO3有________mol，加热后，所得固体剩余物的质量为_______________g.三、简答题(每空1分，共12分)35．实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：132\n____________________________________________________，化学反应方程式是：_______________________________________________________．实验室装NaOH溶液的试剂瓶不能用__________塞，其原因是(用化学方程式表示)__________________________________________________.2－36．检验某溶液中是否含有SO4时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl2溶液．首先加入________(填序号)，没有明显现象，该试剂的作用是：_______________________；再加入的试剂是___________(填序号)，如有___________产生，由此可以确定原溶液中含2－有SO4．37．实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．(1)装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：_____________________________________；(2)饱和Na2CO3溶液的作用是：__________________________________________。(3)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)；(4)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液所需要的主要仪器是：__________________.四、计算题(38题4分，39题6分，共10分)38．把标准状况下的112LNH3溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似为－11000g·L，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．133\n－139．向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图：试计算：(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度．第一章答案一、1．C2．D3．CD4．BC5．CD6．BC7．D8．AD9.CD10.C11.B12.BC13.BD14.BD15.CD16.AD17.D18.D19.CD20.AD二、21．（1）A（2）F（3）B（4）C（5）G（6）E（7）DH－2－2－22.（1）O2、Fe2O3SO2，（2）S，K2SO3；S，K2S3S+6OH2S+SO3+3H2O23.略三、24．．（1）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）100g（3）31.5g25.69g第二章参考答案1．D2．C3．C4．B5．D6．D7．B8．A9．C10．C11．C12．D134\n13．C14．B15．C16．大于；LiI；CsF17．（1）Na2O2、S（2）2NaO2HO4NaOHO2222（3）3S6NaOH2NaSNaSO3HO223218．（1）2Na＋O2＝Na2O2（在纯氧气中或在空气中燃烧）2Na＋O2＝Na2O（钠暴露在空气中）（2）0－1－2（3）4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2↑（4）2O2HOHOO2OH2222219．（1）C、B、A、D（2）取少量固体加入盐酸，反应产生无色地味气体，并使澄清石灰水变浑浊，证明有CO2-3;取少量固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，证明有K+。（3）先加稀HNO3,至气泡放尽后再加BaCl2溶液，有白色沉淀。（4）先加稀HNO3，至气泡放尽后再加AgNO3溶液，有白色沉淀。（5）重结晶－20．（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3OH＋CO2－2－－2＝CO3＋H2OCO3＋CO2＋H2O＝2HCO3生成NaHCO3后过量溶解－－的CO2气体在煮沸时除去NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OOH＋HCO32－＝CO3＋H2O能（2）①石灰石盐酸②饱和NaHCO3除去HClNaOH、Na2CO3能与－＋CO2反应，CO2在水中有一定溶解能力HCO3＋H＝H2O＋CO2↑NaCl、NaOH③不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验（iii）加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。21．（1）45mL(2)284:39第三章参考答案1、D2、C3、C4、D5、A6、C7、D8、D9、A10、B11、B12、A13、C14、A15、B16、C17、⑴0.3⑵3.01×1023⑶6.02×1023(每线2分)18、1.25×10240.75×103(每线2分)19、34.2135\n20、1:22:13:12:3(每线2分)21、⑵⑶⑴⑷⑸(2分)42mL1～2胶头滴管滴加凹液面(每线1分)23、⑴同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准⑷D⑸m3m1⑹m3m1⑺m2m1水(每小题1空气(m2m1)空气29.029.0mm水水31空气分)24、5/625、35.5g/mol第四章参考答案1、A2、C3、B4、A5、C6、B7、D8、B9、B10、D11、B12、D13、A14、D15、D16、B17、无，－1，酸，HF，HI，HF＞HCl＞HBr＞HI18、（1）氢气继续燃烧，火焰为苍白色，放热，集气瓶口有大量白雾，H2＋Cl22HCl（2）钠屑在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量白色烟，2Na＋Cl22NaCl（3）铜丝在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量棕黄色烟，Cu+Cl2CuCl2，蓝绿（4）点燃的磷在氯气中继续燃烧、放热，产生大量白色烟雾，2P＋3Cl22PCl3，2P＋5Cl22PCl5（5）变红色、褪色，Cl2+H2O====HCl+HClO（6）无，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O（7）浅黄绿，逐渐消失，Cl2+H2O====HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑19、（1）Cl2+H2O===HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑136\n（2）Cl2+2Na2NaCl（3）H2O+SO3===H2SO4（4）NaCl（固）＋H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑20、⑴(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F)(2分)⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出⑶CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑷(C)、(D)[第⑵～⑷小题每线2分]]--21、⑴2Br+Cl2==2Cl+Br2⑵3Br2+2Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+3CO2↑⑶5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O⑷2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2(每小题2分)22、根据KI＋AgNO3===AgI↓+KNO3，由此可知反应后所得溶液是KNO3溶液。由质量守恒可知：mKI溶液＋mAgNO3溶液===mAgI↓+mKNO3溶液∵mKI溶液＝mKNO3溶液∴mAgNO3溶液＝mAgI↓设：生成AgI235g，则AgNO3溶液为235g，AgNO3为170g，硝酸银溶170液的质量百分比浓度为：100%72.3%23523、解：设10g1.7%的AgNO3溶液可吸收HClxg。AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO317036.5x=0.0365（g）101.7%x两次共产生氯化氢2×0.0365=0.073（g）设0.073g氯化氢需Ag食盐和Bg98％的浓硫酸反应制得。2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl1179873A=0.117（g）B=0.1（g）AB98%0.073第五章参考答案1.B2.C3.B4.D5.B6.C7.B8.A9.C10.C11.C12.C13.D14.A15.A16.Na2O，K2S，MgF2，CaCl2。17.HF、H2O、NH3、CH4CH4＜NH3＜H2O＜HF18.(1)He、4g/mol△(2)萤石CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑137\n19.（1）0.931.612.253.44（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小周期性（3）氮原子（4）共价键（5）第六周期第ⅠA族（铯）20.（1）OHClN（2）NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（3）NH+4NO3NH4+H2ONH3·H2O+H21.H2SO3；SO3；P2O5；Na3PO4、H2O；2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5。22.（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难②NaNa2ONa2O2③ⅢA族④m23.(1)Z=20A=40(2)第四周期，ⅡA族－(3)有气泡产生Ca+2HCOCa(OH)2+H2↑第六章参考答案1、B2、C3、C4、C5、B6、C7、D8、A9、B10、A11、（1）2(x2)S3Ca(OH)CaSO2CaSS3HO；是223x2（2）①减少硫酸的用量；②不会产生对大气污染的SO22212.（1）S；2SSO6H3S3HO323（2）Al(OH)；Al3HCOAl(OH)3CO3332（3）BaCO或BaCO和BaSO；在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不334能全部溶解说明其中有BaSO，反之则无。4222（4）若S与SO恰好完全反应，气体可能是CO；若S过量，气体可能322是HS或CO混合气体，若SO过量，气体可能是SO或SO和CO223222混合气体。22（5）S、SO、AlO、Na。32138\n13．（1）酸雨（2）呼吸（3）叶（4）2ＮＨ3•Ｈ2Ｏ＋ＳＯ2＝（ＮＨ4）2ＳＯ3＋Ｈ2Ｏ（5）2ＣａＣＯ3＋2ＳＯ2＋Ｏ2＝2ＣａＳＯ4＋2ＣＯ2（6）严格控制污染源（7）分泌抗生素14．（l）H—O—O—H（2）H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物（3）Cu＋H+2+2O2＋2H=Cu＋2H2O（4）MgCI2＋Na2SiO3=MgSiO3↓十2NaCI（5）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出（6）D15．第一步：天平、质量相同的两片纸、药匙；第二步：烧杯、玻璃棒；第三222步：(1)排除CO，SO对BaSO沉淀的干扰；(2)使SO充分沉淀；(3)取3344滤液少许，滴入稀硫酸，若生成白色沉淀，证明加的BaCl已经过量；第2四步：(1)漏斗、滤纸、漏斗架、玻璃棒、烧杯；(2)除去附在沉淀上的2Na、Ba、Cl、H；(3)用少量蒸馏水冲洗沉淀2~3次；(4)取洗液少量，加入AgNO溶液，不生成沉淀，说明已洗干净；第五步：3A142B/223w(NaSO)%100%。23A16．（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。17（1）axy气体成分的范围ba3aSO202ab(b)22.4b22139\na2a或4b或a2b/无2ba4b(a2b)22.4H2S2b（2）a3b参考答案：1、C2、C3、B4、C5、D6、D7、Ｂ8、Ｄ9、B10、D11、B12、D13、C14、D15、C16、（1）3.5（2）+3，-3（3）SiC17、⑴共价化合物，′，⑵Cl2，H2SiO4。⑶Cl—+Ag+====AgCl↓；SiO—2—2+2OH===SiO3+H2O。高温（4）3Si(NH2)4=====Si3N4+8NH3。18．（1）①Na2CO3CO2、O2、H2O②Na2CO3O2、H2O③Na2CO3、NaOHO2、H2O④Na2CO3、NaOHO2⑤Na2CO3、NaOH、Na2O2O2（2）2︰319．（1）①先将小块蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端；均匀加热试管，再将火焰固定在放在固体部分加热，同时通过玻璃棒将试纸对准试管口附近。（1分）②如果加热固体不分解，且蓝色石蕊试纸不变色（进一步证明固体没有分解），待试管冷却至室温后，向其中加入适量蒸馏水，振荡试管，待固体溶解后，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒沾取试管中的溶液粘在试纸的中部，检验溶液的酸碱性。（2）有关化学方程式（或离子方程白色物质判断依据式）△固体全部分解，试管中没有碳酸氢铵NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2残留固体。↑140\n△固体全部分解，蓝色石蕊试NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2碳酸氢钠纸变红。↑H2O+CO2H2CO3固体不分解，蓝色石蕊试纸CO2--－碳酸钠不变色；加水后得到无色透3+H2OHCO3+OH明溶液，pH试纸变蓝色。固体不分解，蓝色石蕊试纸+－氯化钠不变色；加水后得到无色透NaCl===Na+Cl明溶液，pH试纸不变色。20．（1）①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO322.4L(标态)1.00mol即138g22.4L(标态)1.00mol即100g2.24L(标态)0.100mol即13.8g2.24L(标态)0.100mol即10.0g∵13.8g＞11.9g＞10.0g∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3xmol2xmolxmolymolymolymolxmol＋ymol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100mol（CO2）138g•mol—1×xmol100g•mol—1×ymol＝11.9g（白色固体）解此方程组，得x＝0.0500mol（K2CO3）y＝0.0500mol（KHCO3）∴白色固体中，K—12CO3质量为138g•mol×0.0500mol＝6.90gKHCO—13质量为100g•mol×0.0500mol＝5.00g消耗KOH物质的量为2xmol＋ymol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol∴所用KOH溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L＝0.500mol•L—1答：（略）。141\n第八章参考答案1.BC2.AD3.C4.D5.D6.C7.AC8.D9.C10.BD11.D12.C13.B14.(1)A(2)根瘤菌将游离态氮转化为化合态的氮，从而满足自身营养的需要。(3)N2+3H22NH3(4)N2+O2放电2NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO(5)2NH3+3O2硝化细菌2HNO2+2H2O；2HNO2+O2硝化细菌2HNO315.(1)3；3；2；16；2(2)11；15；24；5；6；15(3)1；3x+1；2x-2；x；3x-1；x-1；Na2S516.①C②a③检查装置的气密性，本反应为放热反应④将系统内的空气排出；C17.(1)2NO+O22NO2；NO；当NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化。(2)NO2和NO；若C管中只有NO2剩余气体为原来的1/3，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与NO混和气体(3∶1)。(3)CO2和O2；2.6g。18.从工业生产中多步反应和实际情况(NO循环使用)，推出关系式NH3～HNO3，然后用关系式求解。65.5t。19.溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。2++33Fe+4H+NO33Fe+NO+2H2O；2NO+O22NO2。20.①气体可使酚酞溶液变红，必为碱性气体氨气。②小滴管的水进入烧瓶中后，由于NH3极易溶于水，溶解后使烧瓶内压强小于外界大气压，水被压入烧瓶，进入烧瓶内的水进一步溶解NH3，烧瓶内压强会急剧下降，水会越来越迅速地通过导管上尖嘴进入瓶内而形成“喷泉”现象。又-NH3+H2ONH3·H2ONH4+4+OH，使酚酞变红，产生红色喷泉。nNH3V/22.41③氨水的物质的量浓度＝＝＝≈0.045mol/LV氨水V22.4142\n④由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气法收集，烧瓶中必有少量空气，所以喷泉停止时，总不能充满。第九章参考答案一、选择题：1.C2.D3.D4.B5.A6.B7.B8.C9.B10.B二、选择题：11.BC12BC13.CD14.AD15.B16.CD17.BD18.AD三、填空题:19.(1)防止催化剂中毒(2)低温、加压(3)高温低压20.(1)2;1;3;2(2)气;固或液;气(3)放热21.(1)2molSO3(2)0.25mol0.5mol(3)(a+c)=2b+c/2=122.(1)1.44mol0.94mol23.（1）0.013mol/Lmin（2）1.0mol/L；使用了催化剂；理由：实验1与实验2温度相同，达平衡时，状态相同，但达平衡所需时间实验2短，说明使用了催化剂。（3）vv；C1.0mol/L（4）吸热；313理由：起始时，实验1和实验2中A的浓度相同，平衡时，实验1中A的浓度为0.5mol/L，实验4中A的浓度为0.2mol/L，实验4的温度高于实验1的温度。说明当温度升高时平衡向右移动。因此，该反应的正反应是吸热反应。24．⑴减小⑵升温通入少量SO2⑶任意值3.6