2018高中化学复习资料--化学中带“电”的名词 5页

2018高中化学复习资料一化学中带“电”的名词在化学学习中，经常会遇到一些名词或概念，它们都有一个“电”字。对于这些带“电”的名词，学生很容易产生混淆，弄不懂它们的含义，区别不了概念的内涵与外延，很多时候用错了地方，甚至影响到化学的后续学习。在此，依据现行中学教材和高考现状，将可能涉及到的带“电”的名词进行归纳1、电荷：为物体或构成物体的质点所带的正电或负电，带正电的粒子叫正电荷（表示符号为“+”），带负电的粒子叫负电荷（表示符号为“-"）o也是某些基本粒子（如电子和质子）的属性，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。2、电流:导体中的自由电荷在电场力的作用下做有规则的定向运动就形成了电流。实际上，大自然有很多种承载电荷的载子，例如，导电体内可移动的电子、电解液内的离子、等离子体内的电子和离子、强子内的夸克。这些载子的移动，形成了电流。3、电子：构成原子的基本粒子，它在原子核外高速运动，电子属于亚原子粒子中的轻子类。电子带负电，它的电量为1.6xlO19C,是电量的最小单位，定为1个单位电荷，叫做电子电荷，电子的质量是9.1x1031kgo电子的符号是e：4、电子式:在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见,在化学中常在元素符号周围用小黑点“•”或小叉“X”来表示元素原了的最外层电了。这种表示的物质的式了叫做电了式。5、电子排布式：表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、0、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s^s^s1o迄今为止，只发现了7个电子层！6、电子云:电子在核外某一范围出现，就像带负电荷的云雾笼罩在原子核的\n人们形象地称之为“电子云”电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。\n电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它没有明确的轨道。根据量子力学中的测不准原理，我们不可能同时准确地测定出电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画岀它的运动轨迹。因此，人们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的的运动。在这个模型里，某个点附近的密度表示电子在该处出现的机会的大小。密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；反之,则表明电子出现的机会少。由于这个模型很像在原子核外有一层疏密不等的“云”，所以，人们形象地称之为“电子云”。7、电子层：电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。在多电子的原子里，根据电子能量的羌异和通常运动区域离核的远近不同，可把电子分成不同的电子层。通过对许多原子电离能的分析，人们发现，电子可分成能量相近的若干组，每组电子即为一个电子层。依据电子能量由低到高，离核rh近及远，依次称为第1、2、3、4、5、6、7电子层，分别用符号K、L、M、N、0、P、Q表示。电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n2。8、电解质:在水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质，其他一些离子化合物也是电解质。电解质依据其在水溶液中是否发生完全电离，可以分为强电解质和弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在周体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。9、非电解质非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除竣酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除了水）是非电解质。10、电离\n电解质溶于水或熔融时，解离成带电荷并自由移动的阴阳离了的过程。11、电离方程式表示电解质溶于水或受热融化时离解成自由移动离子的过程。]2、电离平衡弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又重新结合成分子，在一定的条件（温度、压强、浓度等）下，电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。13、电离度在一定的温度条件下，一定浓度的弱电解质溶液中，弱电解质的电离达到平衡状态时，已电离的弱电解质分子数占原有弱电解质分子总数（包括已电离的和未电离的）的白分数。常用a表示。14、原电池借助氧化还原反应把化学能转变成电能的装置。一般rh电极、电解质溶液和导线组成。15、电解池通过直流电能引起氧化还原反应，使电能转变成化学能的装置。也可叫电解槽。16、电解使直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在阴阳两极引起氧化、还原反应的过程。电解时，电能转变为化学能。17、电镀应用电解原理在金属制品的表面上镀上一层金属或合金的过程。电镀的目的主要有：防腐蚀，延长使用期；提高表面强度，增强耐磨性；修复金属构件的磨损部位；增加美观等。18、电解定律电解时，在电极上析出物质的质量跟通过电量成正比，这个规律称法拉第电解第一定律。在各种不同电解质溶液通过相同电量吋，每个电极上析出物质的质量跟他们的摩尔质量成正比，这个规律称法拉第电解第二定律。第一、第二定律合称电解定律。]9、离子放电对电解质溶液进行电解时，阴阳离子在电解池的两极得失电子的过程称为离子的放电。20、电极反应在电化学反应中，原电池的正负极或电解池的阴阳极发生的氧化、还原反应。原电池发生的反应中，负极上总是发生氧化反应，正极上\n发生还原反应；电解池发生的反应中，阴极上发生还原反应，阳极上发生氧化反应。上述氧化、还原反应虽然分别在两极发生，但必定是同时发生。21、电离能电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离)，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。一般用In作为电离能的符号。n=l、2、3等分别叫第一电离能、第二电离能、第三电离能。22、电负性用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小。电负性的概念是1932年，泡林(LinusPauling1901-1994)提出的，通常用希腊字母;C表示。