山东高中学业水平测试化学复习资料必修一(16) 3页

2010级理科倾向学考复习资料162012.03.19硫及其化合物（一）（内容来源：必修一第三章第三节硫、二氧化硫）【学考要求】1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响【考查趋势】硫、二氧化硫的化学性质【知识梳理】一、自然界中的硫1．自然界中不同价态硫元素间的转化：（1）存在：硫元素在自然界中主要存在于、、及；（2）转化：2．认识硫单质：硫单质俗称，自然界中有硫单质，如处，硫有多种，常见的有和。（1）物理性质：通常状况下，硫单质是色或色固体；不溶于，微溶于，易溶于；质，易研成粉末；熔沸点。（2）化学性质：硫单质中硫元素化合价为价，处于硫元素化合价的。①与氧气反应：硫在空气中燃烧时火焰为色，在氧气中燃烧时火焰为色；反应的方程式为：，该反应中硫元素的化合价，体现了硫的；②与铁反应：硫与铁反应，反应的方程式为：，该反应中硫元素的化合价，体现了硫的。（3）用途：硫黄主要用于制造、、及等，还用于制造、等，黑火药点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应的方程式是，其中硫元素化合价，体现。二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．含硫元素物质的氧化性和还原性：（1）硫元素的化合价主要有：；（2）硫元素处于最低价态价时，含有这种价态硫元素的物质从硫元素的角度说只有；（3）硫元素处于中间价态价时，含有这种价态硫元素的物质从硫元素的角度说可能既有，又有；（4）硫元素处于最高价态价时，含有这种价态硫元素的物质从硫元素的角度说只有。2．二氧化硫的性质：（1）物理性质：二氧化硫是一种色，有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水（通常情况下为）。（2）化学性质：①酸性氧化物的通性：a．与水反应的方程式：；b．与碱（如NaOH溶液）反应：；c．与碱性氧化物（如CaO）反应：；②还原性：与氧气在一定条件下反应，方程式为；③氧化性：与H2S反应，方程式为：；-3-\n④漂白性：二氧化硫溶于水生成的能与有色物质化合成无色物质，能使部分有色物质退色，比如溶液，但加热后，溶液又恢复为红色。（3）实验室制法：原理装置干燥收集检验尾气处理（4）用途：、等。【巩固练习】1．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A、二氧化硫的漂白性B、二氧化硫的酸性C、二氧化硫的还原性D、二氧化硫的氧化性2．将二氧化硫和氯气按1：1的体积比（同温同压）混合后，通人含有氯化钡和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（）A、溶液褪色，无沉淀生成B、溶液不褪色，无沉淀生成C、溶液不褪色，有沉淀生成D溶液褪色，有沉淀生成3．对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是（）A．硫是氧化剂，KOH是还原剂B．3mol硫参与反应时，共转移4mol电子C．还原剂和氧化剂的物质的量比为2:1D．氧化产物和还原产物的质量比为1:24．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将氯化钡溶液分盛两试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是（）A．氯化钡分别与硝酸和烧碱溶液发生了反应B．两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C．两支试管的白色沉淀均是硫酸钡D．SO2有还原性和酸性5．能大量共存，且在呈明显酸性的水溶液中有沉淀生成的离子组是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Na+、S2－、SO32-C．Mg2+、Cu2+、SO42-、OH－D．Ca2+、Fe2+、Cl－、Ag+6．右图是一套检验气体性质的实验装置。装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）ABCDX二氧化硫硫化氢二氧化碳氯气Y饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸亚硫酸钠溶液浓硫酸7．亚硫酸钠中的硫为+4价，它既有氧化性也有还原性，能被空气中的氧气氧化，现在有试剂：氯水、硫化钠溶液、NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外，还应选用的试剂有，看到的现象是，离子方程式为；（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外，还应选用的试剂有，看到的现象是，离子方程式为。8.如何检验CO2中的SO2？如何除去CO2中的SO2？9.点燃的镁条在二氧化硫中能像在二氧化碳中那样继续燃烧，且反应更剧烈。反应结束后在盛有二氧化硫的集气瓶中可能存在的物质有，反应的化学方程式为。10.将二氧化硫和氯气分别通入品红溶液中有何现象发生？再分别加热有无现象发生？若分别通入石蕊试液呢？参考答案：-3-\n1.C2.C3.B4.D5.B6.A-3-