高中化学学业水平测试复习资料—知识点汇编 19页

-专题一高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编物质的分类、结构、反应及实验基本操作----一、物质的分类及转化溶液:直径＜1nm混合物胶体:1nm＜直径＜100nm(丁达尔效应浊液:直径＞100nm)----有机化合物物质化合物----纯净物无机化合物非金属----单质金属----二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系：公式：n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=mM6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下，Vm相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=nB10、物质的量浓度的配制V配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液---\n-1、分散质大小（nm）＜11～100＞1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。----5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3强碱NaOHKOHCa（OH）2大多数的盐Ba（OH）2----弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水----五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。----2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。----3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六、离子的检验1.焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+4.NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）33+6.Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失质子Z原子核1、原子AZX中子N=A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl+--碳酸钙溶于盐酸2-+与水反应HO+Cl＝2H+Cl+ClOCO+2H==CO↑+HO222322铁与氯化铁反应3+2+硫酸与氢氧化钡反应+-Fe+Fe==2FeH+OH==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL（2）和非金属（如H）反应：H+Cl322HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。22（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO＝2HCl+O↑，新制氯水成分、、、、、、，久置氯水主要成分为。---\n-（4）与碱的反应：2NaOH+Cl＝NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）----漂白粉制取原理的反应方程式是有效成分是。漂白粉的成分是。漂白粉发生作用的反应是----____________________________________________________________________。3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2HO；2发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4．溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。化学方程式为2Na+2HO=2NaOH+H↑，离子方程式为+-2Na+2HO=2Na+2OH+H2↑。⑵与氧气反应：4Na+O2==2NaO2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO233俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———3Na232O+CO2↑2NaHCOCO+H与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互转化除杂：NaCO固体（NaHCO）充分加热Na2CO溶液（NaHCO）NaOH23333鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。4Al+3O2＝2Al2O3②与非氧化性酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化---\n-③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO+3H2↑④铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3（两性氧化物）①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O②与氢氧化钠反应AlO+2NaOH＝2NaAlO+HO232--+H2O离子方程式Al2O3+2OH＝2AlO23.Al(OH)3（两性氢氧化物）与酸反应Al(OH)3+3HCl＝3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO+2HO2--+2HO离子反应:Al(OH)3+OH＝AlO2受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12HO]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+，----因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物下沉。而----实验室制取用氨水----５．转化关系Al2O3电解HClAlClAl3NaOHAl（OH）3----NaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质----有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引。----2．铁的化学性质----①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4----②与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS----③与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑤与盐反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验：与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化----Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+----氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2６．氢氧化铁：制备:FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe(OH)3+3HCl＝3FeCl3+3H2O----受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备：FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２FeCl２+3H2O---\n-在空气中氧化：４Fe（OH）２+O2+２H2O==４Fe(OH)3８．钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀:不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。1.表面覆盖保护层９．铁及其物质的转化关系HClFeCl2FeFeCl2金属防腐的方法2.改变内部结构Cl2FeCl33.电化学保护法三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀。①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2HO玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO＝CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2C＝2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2＝SiCl42SiCl4+2H＝Si+4HCl专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应SO2+H2O＝H2SO可逆反应HSO的不稳定性2HSO+O＝2HSO323324（2）还原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂2白）。而氯水具有永久性漂白，原理：HClO具有强氧化性。3、酸雨：PH＜5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO；温室效应：CO；光化学烟雾：NO；臭氧层空洞：氯氟烃；白色222垃圾：塑料垃圾；假酒：CHOH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO与NO与血红蛋白结合而3中毒。电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2＝SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO+O22SO3（3）SO3转化为硫酸：SO3+H2O＝H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性：⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗(3)浓硫酸的强氧化性：①与铜反应：2HSO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2HO被还原的硫酸占反应硫酸的1/2②与碳反应：C+2HSO4（浓）SO2↑+CO2↑+2HO常温下，浓硫酸使铁铝钝化----SO2SO2O2SO3H2SO4Na2SO4H2ONaOHOBaCl22----H2SO3BaSO4---\n-三、氮氧化合物的产生及转化1、N：电子式：N2含有三键所以比较稳定22、氨气的性质（唯一显碱性的气体）(1)与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水。NH3+H2ONH3·H2O+-NH3·H2ONH3↑+H2ONH4+OH氨水成分：分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH-、少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐++NH+HCl＝NHCl（白烟），NH+HNO＝NHNO（白烟），NH+H＝NH。343343343、铵盐：铵盐易溶解于水（1）受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4、硝酸的制备与性质工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH+5O24NO+6HO32（2）NO与氧气反应生成NO22NO+O＝2NO（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性质：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO↑+2HO3Cu+8HNO3(稀)＝Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO(浓)===CO↑+2NO↑+2HO32NH3N2NONO2HNO3化学2NH4NO3专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子。同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。质量数：质子数与中子数之和。2．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；2③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化，同周期最高正化合价从左到右逐渐增---\n-加，最低负价的绝对值逐渐减小。元素的最高正化合价＝原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和＝8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：SiH2CO3CH3COO+H2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应。催化剂★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂---\n-饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：-[-CH2—CH2-]n-CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH2=CH2乙醛乙酸聚乙烯乙醇乙烯----CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3----乙酸乙酯七、酯油脂----酯的结构：RCOOR′油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1、分类单糖：葡萄糖CHO6126糖类二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n2、性质葡萄糖：（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）人体组织中的氧化反应：C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O，提供生命活动所需要的能量。酒化酶C6H12O62CH5OH+2CO↑淀粉：（1）水解反应（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质：1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。---\n-（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。（6）蛋白质水解生成氨基酸。蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：有机化学基础部分【考纲要求】（1）了解有机化合物中碳的成键特征（2）了解有机化合物的同分异构现象（3）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质（4）了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用（5）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用（6）了解取代反应、加成反应（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用（8）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用【课前准备】一．有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特征有机物中的碳原子能与其他非金属原子（如碳、氢、氧、卤素等）形成个共价键，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成键和三键。多个碳原子之间可以成链，也可以成环。2、有机化合物的同分异构现象化合物具有相同的，但具有不同的现象叫同分异构现象。要注意“四同”的区别：同位素同素异形体同系物同分异构体研究原子单质有机物化合物对象相似质子数元素种类结构分子式相异中子数化学式、结构相差n个CH结构2①由于存在同位素，①具有同一个原子的种类比元素①由于结构不①因分子式相同通式；②化学性的种类多；②同位素同，化学性质也故组成和式量也质相似；③物理的化学性质几乎相有差异，如白磷相同；性质随式量的注意点同；③天然存在的某比红磷活泼；②式量相同的物改变而呈规律种元素中，不论是游②H2、D2、T2的关质不一定是同分性变化。同系物离态还是化合态，各系不是同素异形异构体如HCOOH碳原子数越大，种同位素原子的含体也不是同位素32沸点越高。和CHCHOH。量不变。实例161718C50、C60、C80CH、CHCHCOOH、HCOOCHO、O、O42633二、烃的性质与应用1、烃：仅含____________两种元素的有机物称为碳氢化合物。如烷烃的通式CnH2n+2烃类物质都（易、难）溶于水，密度一般比水小，4个碳以内的烃通常情况下为气态。2、甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质---\n-有机物分子结构特点主要化学性质（写出有关反应方程式）甲烷取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他_______或______所___________的反应。（最简单的有（烷烃的典型反应是取代反应。甲烷的氯代反应属于多步取代机物）的反应，所得产物是混合物。）1．氧化反应：能使______________________褪色。（有机物的氧化反应分为燃烧和非燃烧条件下的氧化。烃都能燃烧，其完全燃烧产物为二氧化碳和水，且因含碳量的不同，燃烧的现象也不同。烷烃和苯均不能被高锰酸钾等强氧化剂氧化。）2．加成反应：有机物分子中的_________（或__________）两乙烯端的_______原子与其他原子或原子团__________结合生成新化合物的反应。①与Br2反应（使__________褪色）_______________②与HCl反应______________________③与水反应______________________________（可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂。乙烯也能发生加聚反应生成聚乙烯。）1．取代反应：⑴与液溴反应__________________________________苯⑵与硝酸反应__________________________________2．加成反应：_________________________________（可以从煤中获得的基本化工原料，易取代，难加成）3、化石燃料的综合利用（1）煤是由和少量组成的复杂混合物，主要含有元素。煤的干馏：将煤加强热使其分解为煤焦油、粗氨水、焦炉气、焦炭的过程，属于变化。煤的汽化：碳和水蒸气反应生成水煤气等。煤的液化：将煤变成甲醇等液态燃料。（2）天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等。（3）石油主要是由多种组成的混合物。石油的分馏：利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于变化。通过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。烃的衍生物中：①四氯化碳（CCl4）、溴苯（C6H5Br）、硝基苯（C6H5NO2）的密度大于水，且难溶于水。[它们沉在水底]但可溶于有机溶剂②乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。2、乙醇（俗称酒精）（1）醇：羟基与链烃基相连或羟基与芳香烃侧链相连的化合物。（2）乙醇的组成结构：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。官能团是（3）乙醇的物理性质（4）乙醇的化学性质a.与金属钠的反应钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象---\n-声的现有“嘶嘶”的声音无任何声音象气的现观察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣实验象时有爆鸣声钠的密度小于水的钠的密度大于乙醇的密度。钠与密度，熔点低。钠与水乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+实验结剧烈反应，单位时间内2CH5OH→2C2H5ONa+H2↑乙醇分子放出的热量大，反应生里羟基氢原子相对不活泼论成氢气。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑水分子中氢原子相对较活泼反应实质b.与氧气的反应①燃烧：②在铜或银催化时氧化：c.乙醇的分子结构与化学性质的关系3、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）（1）乙酸的组成结构：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿＿。官能团是＿＿＿＿＿。（2）乙酸的物理性质(3)乙酸的化学性质a.酸性：具有酸的通性，比碳酸强。b.与乙醇发生酯化反应：乙酸脱＿＿＿，乙醇脱＿＿＿＿＿＿。化学原理：（浓硫酸起催化脱水作用。）装置：液－液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45°（使试管受热面积大）。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中）。饱和Na2CO3溶液的作用。①.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。②挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。四、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用1、糖类----从结构上看,它一般是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。糖的分类:＿＿糖＿＿糖----＿＿糖。----(1)葡萄糖:白色晶体，溶于水，不及蔗糖甜，分子式:＿＿＿＿(180)，结构简式:＿＿＿＿＿官能团名称＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。不能水解。化学性质：①还原性：银镜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；与新制Cu(OH)2浊液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②还能发生加成反应、酯化反应、发酵反应等。(2)蔗糖与麦芽糖的比较：----蔗糖麦芽糖----分子式C12H22011----结构差不含醛基含醛基---\n-异在植物体内由葡萄糖、果糖缩合淀粉水解糖化而成。来源生成。2(C6H10O5)n+nH20酶C6H1206+C6H1206酶H20+nC12H22011C12H22011淀粉(麦(果糖)(葡萄糖)芽糖)①不显还原性，不发生银镜反应①有还原性能发生银镜反性质差应异②可水解，生成一分子果糖和一②可水解，生成二分子葡萄分子葡萄糖糖③有甜味③有甜味，但不如蔗糖甜----(3)淀粉与纤维素的比较：淀粉分子组(C6H1005)n成几百个到几千个葡萄糖结构特单元构成的高分子化合点物，有直链及支链结构白色粉末状物质。不溶于冷水，在热水里淀粉物理性颗粒会膨胀破裂，有一质部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊1．不与银氨溶液发生银纤维素(C6H1005)n(与淀粉分子式中的n是不同的值)几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉不是同分异构体。分子的一个结构单元含三个．．．．．．．醇羟基白色、无臭、无昧的物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂1．不与银氨溶液发生银镜反应，不显还原性，----镜反应。不显还原性，是一种非还原性糖；是一种非还原性糖；2．在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖，但化学性2．在稀酸作用下发生水比淀粉水解困难(需水浴加热，用70％的H2S04质解，最终产物是葡萄糖：催化)：在人体内也水解为葡萄3．与硝酸发生酯化反应(制炸药)糖:3．淀粉遇碘后变蓝色2、油脂(1)油脂的组成与结构由多种和生成的酯。是和的统称。通常情况下液态的叫，固态的叫；官能团：，油常含有，脂肪的饱和程度。(2)油脂的性质a.物理性质：密度比水，溶于水，易溶于有机溶剂。b.化学性质：①油脂的氢化(硬化)，属于反应。反应方程式为：，CH—COOCHC17H—COOCH17332Ni352CH一COOCH+3HCH—COOCH217331735C17H33—COOCHC17H35—COOCH22②油脂的水解：属于反应，油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下可完全水解。如：CH—COOCHH＋17352C17H35—COOCH+3H2OC17H35—COOCH2C17H35—COOCH2---\n-C17H35—COOCH＋3NaOHC17H35—COOCH2（皂化反应）注意：工业上利用皂化反应制肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。油脂水解后，为使肥皂和甘油充分分离，采用盐析的方法，即加入食盐细粒，使肥皂析出。3、蛋白质(1)氨基酸(一COOH)，也含有氨基(－NH)，天然氨基酸都a.结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基2是。b.性质①两性R－CHCOOH+HClR－CHCOOHNH2NH2C1R—CHCOOH+NaOHR－CHCOONa+H2ONH2NH2②缩合反应(2)蛋白质a.定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是α一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。b.结构特点：与氨基酸相似，分子中存在着氨基(-NH2)和羧基(-COOH)，是两性物质，蛋白质溶液是胶体。c.化学性质①两性：与氨基酸相似。②水解：最后得到多种氨基酸③盐析：提纯蛋白质少量NaSO、(NH)SO可促进蛋白质的溶解，浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可2444．．．逆的，属物理变化。．．④蛋白质的变性：蛋白质在、、、、、、等的作用下发生变性，蛋白质的变性是不可逆的，属化学变化。⑤颜色反应：某些具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。．．．．．．．．．．．．⑥灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。d.蛋白质的鉴别①颜色反应。②灼烧，闻气味。如鉴别毛料和棉料、毛纤等。注：有机物鉴定的常用试剂：酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、碘水、浓硝酸等。五、有机反应与有机合成1、有机反应类型：能举例说明取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应、酯化反应和聚合反应。2、有机合成关系图：烷烃←烯烃→醇→醛→羧酸→酯----H2OO2O2----①②③----④酯【课堂复习】例1、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则Ax＝2，y＝2Bx＝2，y＝4Cx＝3，y＝6Dx＝3，y＝8---\n-例2、下列各组物质：①金刚石和60222③235U和238U3223323C②H、D和T④CH(CH)CH和(CH)CHCH⑤乙烷和已烷⑥CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是，互为同系物的是，属于同一物质的是。例3、下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高例4、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有()A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种例5、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是()A.CHClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl3例6、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是()A．CHCHClB．CHCl—CHCl3222C．CH3—CH2OHD．CH3—COOH例7、某有机物的结构简式为CH=C(CH)-COOH，它不可能具有的性质是()23A.使酸性高锰酸钾溶液褪色．B.发生酯化反应C.发生银镜反应D.与碳酸钠溶液反应产生气泡例8、下列说法正确的是()A、合成聚乙烯塑料的反应为：B、将铜丝在酒精灯外焰上灼烧变黑后趁热伸入酒精中，过一会拿出铜丝又变亮红C、乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的混合物可用分液漏斗分离D、除去乙烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过装有稀盐酸的洗气瓶例9、阿斯匹林的结构简式如下图所示，图中（1）（2）（3）（4）（5）（6）分别标出了其分子中的不同的键。将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应的化学键是（）。A.（1）（4）B.（2）（5）C.（2）（6）D.（3）（4）OHO（4）C—O—HH—C—C—O（5）（6）H（1）（2）（3）----例10、下列说法不正确的是()----A、蔗糖不是淀粉水解的产物B、蔗糖是多羟基的醛类化合物C、蔗糖的水解产物能发生银镜反应D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体----例11、关于蛋白质的下列说法正确的是()A、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性例12、下列关于油脂的叙述正确的是()A、油脂有固定的熔、沸点B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D、油脂与糖类、蛋白质都是高分子化合物【课后作业】---\n-确给多项选择题15题，每题1分，错选给0分。3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正----1．若甲烷与氯气以物质的量之比A、CH3ClB、H2OC1︰3混合，在光照下得到的产物有、CHCl3D、CCl4()----2.下列对同系物的叙述中正确的是（）A、同系物的化学性质相似B、同系物必为同一类物质C、同系物的组成元素不一定相同D、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是()A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．分子内碳原子的连接方式不同D．分子式相同----4、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是()----A．都容易发生取代反应C．苯只能在特殊条件下发生加成反应B．苯能被KMnO4氧化D．都能在空气中燃烧----5．下列反应中，属于加成反应的是()----6、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A、甲酸甲酯B、蔗糖C、葡萄糖D、麦芽糖()----7．能证明淀粉已部分水解的试剂是(A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液)C．碘水D．碘化钾----8、能用溴水鉴别的是()----A．甲烷、乙烯C．乙醇、乙酸BD．苯、乙醇．苯、四氯化碳----9、在下列物质中，分别加入金属钠，能产生氢气的是A．无水酒精B．蒸馏水C．苯()D．75%的酒精----10．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体D．乙酸能与金属钠反应放出氢气11.某有机物的结构为CH=CH2—CH—COOH2CH2OH则这种有机物可能具有的性质是()A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应12．下列说法中正确的是()A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水---\n-B．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体C．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖13．北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE中该材料是四氟乙烯(分子式为----C2F4)与乙烯通过聚合反应而生成的有机化合物。下列说法正确的是A．ETFE是有机合成材料B．四氟乙烯属于烯烃C．ETFE属于高分子化合物D．四氟乙烯中含有碳碳双键参考答案()----【课堂复习】例1B例2③,①②,⑤，⑥例10B例11C例12B【课后作业】例3B例4AD例5D例6D例7C例8BC例9C----1ACD2ABD3CD4CD5AD6AD7BC8ABD9ABD10ACD11ABC12CD13ACD---