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浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料（四）第四章　　　硫、氮和可持续性发展第一节　　　知识梳理1．二氧化硫的性质（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（2）化学性质①酸性氧化物的性质SO2＋H2O＝H2SO3（SO2是H2SO3的酸酐）SO2+CaO=CaSO3（煤炭中加入生石灰目的是减少SO2的排放）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2（用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质）②还原性（与O2、溴水、KMnO4、H2O2、Fe3+等强氧化剂反应）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2=H2SO4③漂白性SO2气体能使品红溶液褪色，但褪色后的品红溶液受热后又恢复原来的红色。2．酸雨的成因及防治（1）酸雨的成因：①硫酸厂的尾气　②煤炭的燃烧　③金属的冶炼（2）硫酸型酸雨的防治：①预防：用氢气等新能源代替煤炭；煤炭中加生石灰；硫酸厂尾气循环利用；金属冶炼尾气用浓氨水吸收等方法。②治理：酸化的土壤中加生石灰；植树造林。3．硫酸的工业生产（接触法制硫酸）三个步骤三个设备三个反应黄铁矿煅烧沸腾炉二氧化硫催化氧化接触室三氧化硫吸收吸收塔SO3+H2O=H2SO44．稀硫酸的酸性（5点通用性）①使酸碱指示剂变色：石蕊试液遇酸变红色②与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③与金属氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④与碱反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O⑤与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl5．浓硫酸的特性①吸水性：吸收自由水和结晶水。浓硫酸可作干燥剂，能干燥氯气、二氧化硫、氢气等气体，但不能干燥氨气等碱性气体和HI、H2S等还原性气体。\n浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料②脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中氢、氧元素形成水分子。③强氧化性（与C、Cu、FeO等还原剂反应）6．硫及其化合物之间的相互转化第二节　　　试题解析【例1】工业接触法制硫酸没有涉及的设备是A．沸腾炉　　　　B．接触室　　　　C．高炉　　　　　　　D．吸收塔【例2】关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　　　　　B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．常温下，金属铁遇浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化D．50mL18mol/L的硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08L【例3】酸雨是大气污染危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某研究性学习小组同学，取热电厂附近的雨水进行实验。（1）测得该雨水样品的pH＝4.73；（2）向雨水样品中滚圆BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的pH＝5.6，偏酸性的原因是　　　　　　　。（2）SO2是常见的大气污染物之一，下列措施不能减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭作民用燃料B．开发新型燃器提高热能利用率C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（3）研究性学习小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入1.00mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液，请你计算：①该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）　　　　　　　②生成沉淀物的质量是　　　　　　　　　克。【例4】某校化学研究性学习小组的同学，为验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的产物。按气体流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可以表示为：气体产物→无水　CuSO4粉末→品红溶液→KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水（见图）\n浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料据图回答下列问题：（1）装置③中发生的化学方程式　　　　　　　　（2）装置⑥中的试剂是　　　　　，该仪器的名称是　　　　　　　。（3）品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是　　　　　　　　　　；（4）装置⑤中的离子方程式　　　　（5）按照气体流向从左到右接口的顺序（填字母）　　　　　　　　　第三节　　　　试题精选1．下列物质中硫元素只显示还原性的是A．H2S　　　B．SO2　　　C．S　　　D．H2SO42．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复原来的红色。该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H23．通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是A．N2、Cl2、H2S　　　　　　B．O2、H2、SO2　　　C．HI、H2、Cl2　　　　D．CO、NH3、O24．下列转化需要加入氧化剂才能实验的是A．H2S→H2B．H2SO4→SO2C．S→SO2　D．SO32→SO25．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A．水　　　　　　　　　　　　　B．NaHSO3饱和溶液C．NaHCO3饱和溶液　　　　　　　D．98%浓硫酸　6．下列试剂中，用来检验Na2SO3是否被氧化，较为合理的是A．BaCl2溶液　　　　B．Ba(NO3)2溶液和硝酸　　C．Ba(OH)2溶液和硝酸　　D．Ba(NO3)2溶液和盐酸7．下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A．分别加入铁片　　　　B．分别加入烧碱　　C．分别加入蔗糖　　　D．分别加入铜片，加热8．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为A．小于0.45mol　　　　　　　B．等于0.45mol　　　　C．在0.45mol和0.90mol之间　　　D．大于0.90mol9．硫酸铵的分解反应为：，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，下列判断正确的是A．得到的沉淀是BaSO4　　　B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成　　　　D．无沉淀生成10．在下列反应中硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是\n浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　B．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC．2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O　　　D．11．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.7mol/L的SO2，所得溶液中的SO32和HSO3的物质的量之比最接近于A．2∶1B．1∶3C．3∶4D．2∶312．为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有A．SO3、O2　　B．SO3、O2、N2　　C．SO3、O2、N2、SO2　　D．SO3、N213．下列说法正确的是A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色+　　　B．用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2C．S在O2中燃烧可以生成SO3　　　　D．SO2通入BaCl2溶液中可以产生白色沉淀14．用右图所示的装置，在试管中注放某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是A．溶有SO2的品红溶液　　　B．溶有氯气的品红溶液C．溶有SO2的石蕊溶液　　　D．溶有氯气的石蕊溶液15．某中学化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛　有白色固体的试剂瓶，标签有破损（如下图），某同学为检测出其中的成分，分别进行了如下实验：①取少量白色固体溶于水配成溶液②取部分试液加入盐酸，产生有刺激性气味的气体，无其他现象③取部分试液，滴加KMnO4酸性溶液，紫红色褪去④取部分试液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀⑤用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该同学最终确定，这是一瓶部分被氧化的Na2SO3。请分析，该同学只需要完成上述哪些实验，即可得出结论A．①②③　　　B．①③④⑤　　　C．①③④①②④　　　D．①②④16．在下列用途或反应中，硫酸表现出什么性质。试用字母填空：A．高沸点性　B．酸性　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性（1）除去金属表面的铁锈　　　　（2）用浓硫酸干燥SO2　　　　　（3）浓硫酸可与草酸(H2C2O4)共热制取CO气体　　　　　　（4）浓硫酸可用钢瓶贮运　　　　　　（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑　　　　　　　17．形成酸雨的原理之一可简示如下：\n浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料（1）写出A、B的化学式：A　　　　　　、B　　　　　（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是：　　　　　　　　　　　　　　　。（填序号）（3）SO2中S的化合价为＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的　　　　　　　　（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2，达到减少污染的目的。18．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有　　　　，肯定不含有　　　　　。19．6.4克铜与12mL18mol/L浓硫酸在试管a中共热，据此回答：（1）写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式　　　　　　　（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为　　　　　，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸有品红溶液的滤纸微微加热，滤纸条的变化为　　　　。20．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000克样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00mL恰好充分完全反应，此时锰酸钾被还原为Mn2+。（1）求样品中FeS2的质量分数。（2）煅烧1千克上述黄铁矿，理论上能制得多少千克98%的硫酸。