高中化学复习资料——金属及其化合物部分,重点难点全在这! 6页

高中化学复习资•——金属及其化合物部分，重点难点全在这！初中化学《碳的氧化物》是初中化学这一门科目的比较难学的知识点，化学姐整理了初中化学碳的氧化物相关的内容，希望能够帮助到大家。一、钠及其化合物：（一）、钠1・Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2・Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。3.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钻玻璃，避免钠黄光的干扰。5・Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出\n来,导致平衡能向正反应移动。（Na+KCI（熔融）二NaCI+K（二）、氢氧化钠1・俗名：火碱、烧碱、苛性钠2•溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放岀大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的0H・，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或披盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++0H・NH3・H2ONH站H203・与C02的反应：主要是离子方程式的书写（C02少量和过量时，产物不同）4.潮解：与之相同的还有CaCI2、MgCI2（三）、过氧化钠1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2T2・过氧化钠中微粒的组成:lmol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。\n2.过氧化钠与水、C02的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂z水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。4・强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与S02反应产物实验探究。(四)、碳酸钠与碳酸氢钠1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHC03(小苏打)2.除杂：C02(HCI):通入饱和的NaHC03溶液而不是饱和Na2CO3溶液。3・NaHC03(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误4・鉴别：用BaCI2、CaCI2或加热的方法，不能用石灰水。5・NaHC03溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO齐水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HC03-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),也有c(CO32-)