化学复习资料 5页

第一节生活中的酸和碱一、酸性溶液和碱性溶液的区分方法1、用酸碱指示剂：酸性溶液使紫色石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色。碱性溶液使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液变蓝色。2、石蕊试纸：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。3、用PH试纸：PH>7碱性PH=7中性PH<7酸性注：1）PH试纸的使用方法：用滴管吸取少量待测溶液滴在PH试纸上，对照颜色比对卡读出PH值。2）PH试纸使用时的注意事项：（1）PH试纸不能用水润湿。（2）不能直接放入待测液中。二、溶液酸碱性与PH值的关系［H+］增多酸性增强PH值变小［H+］减少酸性减小PH值变大1）向酸性溶液中加水，溶液PH值变大，但不能≥7向酸性溶液中加碱，溶液PH值变大。2）向碱性溶液中加水，溶液PH值变小，但不能≤7向碱性溶液中加酸，溶液PH值变小。三、酸和碱的概念和构成HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-Ca(OH)2=Ca2++2OH-HNO3=H++NO3-KOH=K++OH-H2CO3=2H++CO32-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-酸=H++酸根离子碱=金属离子（或NH4+）+OH-掌握酸、碱的概念和构成及酸根的写法：酸：电离时生成的阳离子全是H+的物质叫酸碱：电离时生成的阴离子全是OH-的物质叫碱酸由H+和酸根离子构成；碱由OH-和金属离子构成。SO42-（硫酸根）NO3-（硝酸根）CO32-(碳酸根)OH-（氢氧根）NH4+（铵根）掌握原子团的概念及常见原子团的书写、离子符号及化合价酸、碱根原子团离子化合价5\n碳酸根CO3CO32--2硫酸根SO4SO42--2硝酸根NO3NO3--1氢氧根OHOH--1铵根NH4NH4++4第二节中和反应重点：中和反应的概念及本质；会写HCl分别与NaOH和Ca(OH)2的反应方程式；掌握盐的概念及形成。一、中和反应的概念，单质及盐的构成酸+碱盐+H2OH+酸根离子金属离子OH-（或NH4+）盐H++OH-=H2O(实质)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。注：必须掌握元素化合价及原子团化合价一价HClKNaAg；二价OCaBaMgZn；铝三(Al)硅四（Si）碳二、四（CC）铁二、三（FeFe），铜一、二（CuCu）；单质零价永不变。二、中和反应的应用1、处理胃酸（HCl）过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2、处理酸性土壤、酸性废水用熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、调酸碱度三、酸和碱是否反应的验证方法如：如何验证稀HCl和NaOH溶液是否反应。5\n1）、向滴有酚酞的NaOH溶液滴加稀HCl。现象：由红色变为无色2）、向滴有酚酞的稀HCl溶液滴加NaOH。现象：由无色变为红色3）、向滴有石蕊的NaOH溶液滴加稀HCl。现象：由蓝色变为红色4）、向滴有石蕊的稀HCl溶液滴加NaOH。现象：由红色变为蓝色注：上述实验用PH试纸通过观察PH值的变化也可以验证是否发生反应第三节酸和碱重点：1、浓HCl、浓H2SO4的性质。2、酸的通性。3、NaOH固体、Ca(OH)2固体的特性。4、碱的通性。一、浓HCl、浓H2SO4的性质例：两瓶无色液体，一瓶是浓HCl，一瓶是浓H2SO4，如何鉴别？1）闻：有刺激性酸味的是浓HCl；2）晃动：粘稠的是浓H2SO4；3）看：打开瓶盖，瓶口有烟出现的是H2SO4；4）摸：用水稀释，发热的是H2SO4；5）称：打开瓶盖称其重量，放置一天重新称重，质量增加的是H2SO4；注：浓H2SO4的稀释方法及原因。方法：将浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌。原因：1）浓H2SO4密度比水大；2）溶于水放出大量的热。二、掌握NaOH固体、Ca(OH)2固体的特性NaOH：1、俗称：火碱、烧碱、苛性钠2、化学性质：3、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。4、保存方法及原因：Ca(OH)2：1、俗称：熟石灰2、化学性质：3、物理性质：白色固体粉末，微溶于水，例：有两瓶白色固体，一瓶是NaOH固体，一瓶是Ca(OH)2固体，如何鉴别？（1）、看状态，白色粉末是Ca(OH)2（熟石灰）。（2）、看溶解性：等量的水中溶解的多的是NaOH。（3）、都放入水中，看是否放热，放热的是NaOH。（4）、放在空气中看是否潮解，潮解的是NaOH。问题：吸收CO2为什么用NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液。原因：NaOH易溶于水，形成浓溶液，吸收更多的CO2。三、掌握酸的通性（H+）1、与指示剂作用5\n2、活泼金属+酸盐+H2把生锈的铁钉放进一定量稀盐酸溶液中。现象：铁锈反应，溶液由无色变为黄色，过一会会有气体（H2）冒出。反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2注：现象和化学方程式一定要掌握。该反应的作用：（1）制取氢气；（2）制盐如：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（H2的实验室制法）（注意：Cu不与稀盐酸、稀硫酸反应）3、金属氧化物+酸盐+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O此类反应的作用：（1）除铁锈（2）除去不溶于水的金属氧化物用酸。4、酸+碱=盐+H2O（中和反应）注：生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5、酸+盐=新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(CO2的实验室制法)CO32-的检验方法：加入足量的稀HCl，若产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明含CO32-。四、碱的通性1、与指示剂作用2、非金属氧化物+（可溶性）碱=盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(吸收CO2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(鉴别CO2)问题：为什么鉴别CO2用澄清石灰水，不用NaOH溶液？原因：用石灰水能生成沉淀，现象明显；再者NaOH有腐蚀性，比较危险。考点：(1)鉴别CO2；(2)吸收CO2；(3)密封保存的原因:容易与空气中的CO2反应，使溶液不纯；（4）石灰乳抹在墙上，有何变化？墙面变硬，表面有水。原因：CO2+=CaCO3+H2O；（5）澄清石灰水表面有一层白膜。原因Ca(OH)2吸收空气中的CO2。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。3、碱+酸盐+水4、（可溶性）碱+盐新盐+新碱2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl2Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl25\n五、复分解反应概念及条件AB+CD=AD+CB条件：反应过程中有沉淀生成或有气体生成或有水生成。六、掌握Cl-、SO42-的检验方法1、Cl-的检验原理：NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Cl-的检验方法:加入AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀生成，说明含Cl-。2、SO42-的检验原理：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3SO42-的检验方法：加入Ba(NO3)2和稀HNO3，若有白色沉淀生成说明含SO42-问题：稀盐酸、稀硫酸溶液的验证方法。加入AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀生成，说明是稀盐酸；加入Ba(NO3)2和稀HNO3，若有白色沉淀生成，说明是稀硫酸。5