复习资料无机 12页

•水纯净物:混合物:重水氨水氯水王水硬水软水铁水卤水水泥专题总结（D20）；超重水（T2O）；蒸僻水（H20）0（NH3,NH3-H2O,H2O,NH：,OH-,H+）；（CI2，H2O,HC1O,H+,cr,CIO,OH）；（浓硝酸与浓盐酸的物质的量之比为1:3的混酸）；（溶冇较多的Ca"、Mg"离了）；（溶有较少的Ca2\Mg?+离了）；（含Fe,C,Mn,Si,S,P等的熔融态）；（MgCb，NaCl及少量MgSO4）;（2CaO-SiO2,3CaO-SiO2,3CaO-Al2O3）；苏打水（Na2CO3溶液）；水玻璃（Na2SiO3溶液）。结晶水合物：胆矶（CuSO4-5H2O）；绿矶（FeSO4-7H2O）；明矶（KA1（SO4）2-12H2O）；芒硝（Na2SO4-10H2O）；石膏（CaSO4-2H2O）；皓矶（ZnSO4-7H2O）。无机物：爆鸣气（H2,O2）:水煤气（CO,H2）:高炉气（CO,CO2,N2）:笑气（N?O）；碳酸气（CO2）；空气（N2，O2,CO2,H2O,Ai•等）；煤气（CO）；炼钢棕色烟气（CO、Fe2O3^尘）。有机物：天然气、沼气、瓦斯气、坑气（CH4）:焦炉气（CHq、H2）:管道煤气（CH4,CO,H2）:电石气（C2H2）；石油裂化气（C〜Q的烷炷、烯坯）；石油裂解气（G以下的烯坯）；液化石汕气、汕［□气（C「C4的坯）。3.氧化物分类：成盐氧化物（酸性，碱性，两性，其他）；不成盐氧化物（CO、NO、N2O等）；辨析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO,H2O,NO2,N2O4等）；酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7,C1O3等）；金属氧化物不一定是碱性氧化物（AI2O3,Na2O2,K02,M1UO7等）碱性氧化物-定是金属氧化物。酸阡不一定是酸性氧化物（乙酸？ft、甲酸？ft等）；酸性氧化物-定是酸阡。4•具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2>O3、Na2O2>HNO3、HC1O（褪色不可逆）；化合作用：S02（褪色可逆）；吸附作用：活性炭（褪色可逆）。5.能升华的物质【2、干冰、升华硫、红磷、蔡、A1C13等。\n5.能被活性炭吸附的物质有毒气体(N02、C12、NO等)，起过滤除毒作用；色素，起漂白作用；有异味的物质，起净化作川。6.具有吸水作用的物质浓硫酸，硅胶，碱石灰,CuSO4,CaCb，P2O5等。水解规律8+8-8+5-X-Y+H-OH―HY+XOH(或YH+HXO)1.无机物单质：Cl—Cl+H—OH—HC1+HCIO氧化物：P4O6+6H2O~3H3PO4+PH3盐类：CH^C00_+H2O="CH.C00H+0H_；Al3+4-3H2O=iA1(OH)3+3H+冇弱就水解，无弱不水解。非盐型离子化合物：CaH2+2H2O—Ca(OH)2+H2TCaC2+2H2O~~Ca(OH)2+C2H2T离了键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。焦酸：H2S2O7+H2~2H2SO7非金属卤花物：ICl+出一HIO+HC12NCh+3H2O__2NH3+6HC1O__N2+3HC1O+3HC12.有机物卤代姪：CH3CI+H2O一HCI+CH3OH醇钠：C2H5ONa+H2O__C2H5OH+NaOH酚钠：C6H5ONa+H2O=^C6H5OH+NaOH酯类：CH3COOCH3+H2O^CH3COOH+CH3OH酰胺：CH^CONH2+H20=^CH3COOH+NH^麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖；多肽、蛋白质：产物是氨基酸。卤素“三性”—、相似性1.最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为-1价；2.氯、澳、碘的最高正价为+7价，还冇+1、+3、+5价；3.单质：均为双原子分子X?；均能与H2化合生成HX；均能与金属单质化合牛成盐;除氟外，与水反应生成HX和HXO；均能与碱溶液反应；除氟外，均得可到"卤水”。4.卤化氢均为无色气体，均易溶丁水，在潮湿空气中均形成白雾；5.卤化红的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸；6.除F外，Cl\Br\F均与A/牛成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；7.除F外，C「、Br\I■均有还原性;8.除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX?均易溶于水；9.除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。\n二、递变性1.原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增人、元素的非金属性逐渐减弱;2.单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体；3.元索的氧化性逐渐减弱，与出反应从易到难，与出0反应程度逐渐减弱；4.阴离了的还原性逐渐增强；5.氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强；6.AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。三、特殊性1.F元素无正价，无含氧酸；2.F2能与某些稀有气体生成氟化物（XeFq等）；F2能置换出水屮的氧（2F2+2H2O—4HF+OJ；在水溶液中F2不能置换出其他卤素；3.F?只能用电解法制取；4.HF为弱酸，能腐蚀玻璃（SiO2+4H~SiF4T+2H2O）；5.AgF易溶，无感光性,CaF2难溶;6.Cb易液化；Bu是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发；【2易升华，使淀粉溶液变蓝；7.HF、HC1nJ*用浓硫酸制取（CaFz+HzSOd浓）」->CaSC）4+2HFT）；HBr、HI只能用浓磷酸制取（NaBr+HgPCM浓）—-^NaH2PO4+HBrT）:8.在HX中，HF的熔沸点为最高。“氯水”知识归纳—、成分的多样性1.氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味;2.新制氯水中有:Cl2>HC1、HC10、H20,H\Cl\CRT、OH-；3.久置氯水的主要成分是盐酸（2HC1O—^t2HC1+C）2T）；4.氯水应随配随用，如盂保存，应放在棕色瓶中置于冷暗处。二、性质的多样性1.表现Cb的氧化性：3Cb+2NH~N2+6HC1,Cl2+Na2S_S/+2NaCl；2.表现C「的性质：Ag++cr~AgClJ；3.表现H+的性质：CaCO3+2H+—Ca2++CO2T+H2O；4.表现HC1O的性质：漂口,杀菌，消毒，HC1O具有强氧化性；5.表现多种微粒的性质：Cl2+2NaOH~NaCl+NaClO+H2O,Cl2+MgMgCl2（主），Mg+2HC1MgCl2+H2T（副）；与蓝色石蕊试纸作用，先变红，后褪色。气体的性质、制备、检验1.常见气体的溶解性极易溶：NH3,HC1；易溶：HX,HCHO,NO2,SO2;能溶，可溶：CO2,Cl2,H2S,Br2；微溶：C2H2;难溶，不溶：O2,H2,CO,NO,CH4,CH3C1,C2H4,c2h6；\n与水反应:F2,NO2,Cb，Br2,CO2,SO2,NH3:1.常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2,H2,H2S（块状固体，热效应小）；固一固加热装置：。2，nh3,ch4；固一液加热装置:Cl2,HX,SO2；固一液不加热装置：NO,N02,CO,C2H2,SO2；液一液加热装置：C2H4o2.在常温下易发生反应而不能共存的气体HC1和NH3;H2SSO2,Cb和H2S,Cb和HI,NO和O2,F2^llH2;3.有刺激性气味的气体：X2,HX,SO2,NO2,NH3,HCHO；H2S（臭鸡蛋味）；4.有颜色的气体：F2（淡黄绿色），CH（黄绿色），B「2（红棕石），N02（红棕色）；5.能用排水法收集的气体：H2,O2，CO,N2，NO,CH4,CH3CI,C2H2，C2H4,c2h6；6.只能用排水法收集的气体：CO,N2,NO,C2H4；7.只能用排空气法收集的气体:N02,H2S,HBr,HC1,NH3,C02,Cl2;8.易液化的气体：Cb，SO2,NH3；1（）.有毒的气体：Cl2,F2,H2S,NO2,CO,NO,Br2,HF,SO2；11.在空气中易形成白雾的气体：HC1,HBr；12.在空气中易被氧化变色的气体：NO；13・能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2,CO?,HF；14.能在空气中燃烧的气体：出，CO,H2S,CH4,C2H6,C2H4,C2H2；NH3（纯氧）；15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：出，CO,H2S,CH4;16.具有氧化性的气体:F2,Cl2,Br2,NO2,O2；17.具有还原性的气体:H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HC1,S02,NO；18.用氧化还原反应制备的气体：Cb，出，O2,CO,NO,NO2；CH4,C2H4,C2H2;19.能使澳水和KMnO/H+溶液褪色的气体：H2S,SO2,C2H2,C2H4；20.能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2,H2S,HC1,HBr,HI,Br2,NH3；21.能用浓硫酸制取的气体:HF,HC1,CO,SO2,C2H4:22.制备时不需要加热的气体：CO?,出，H2S,NO,NO2，CO,C2H2，SO2；23・能使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体：HX,SO2,H2S,CO2,NO2,Br2；24.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;25.能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色的气休：Cl2；26.能使品红试剂褪色的气休：Cl2,SO2；27.能使酸性高猛酸钾溶液褪色的气体：H2S,SO2,HBr,HI,C2H2,C2H4；28.能使湿润酷酸铅试纸变黑的气体：H2S；29.能使湿润淀粉一KI试纸变蓝的气体：Cl2,F2,NO2,Br2；3（）.不能用浓硫酸干燥的气体:H2S,HBr,HI,NH3；31.不能用碱石灰干燥的气体：Cb，HX,SO2,H2S,NO2,CO2；32.不能用CaCb干燥的气体：NH3,C2H5OH（g）o常见气体的制取与检验\n原理O2：2KC1O3^2KC1+3O2TH2：Zn+H2SO4^ZnSO4+H2t捕名称1.2.收集方式排水，上排气排水，下排气检验方法带火星的木条复燃点燃，蓝色火焰，有水生3.4.里八5.原6.浑7.8.9.浅10.11.12.成13.烟14.Cl2：MnO2+4HCl(浓)TMnCb+CbT+HzO上排气尾气：h2s：Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O排饱和食盐水FeS+2HCl->FeCl2+H2sT上排气湿润淀粉一KI试纸变蓝湿润的Pb(Ac)2试纸变SO.：Na2SO3+H2SO4^Na2SO4+SO2t+H2O上排气CO2:CaCO3+2HCl->CaCI2+CO2T+H2O上排气NH3：Ca(OH)2+2NH4Cl^CaCl2+2NH3T+2H2O下排气HCl：NaCl(s)+H2SO4(浓)TNaHSCXi+HClT上排气N02：Cu+4HNO3(浓)tCu(NC)3)2+2NO2T+2H2O上排气品红溶液褪色，加热后复澄清石灰水变湿润的红色湿润试纸变蓝AgNO3溶液，产纶AgClJ红棕色，冷却颜色变无色，瓶口变红棕色点燃，蓝色火焰，有CO2生成有CO2生NO：3Cu+8HNO3(浓)t3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2O排水CO：HCOOHtCOT+HqO排水CH4：CH3COONa+NaOH^CH4+Na2CO3排水，下排气点燃，有水,c2h4：ch3ch2oh^ch2=ch2+h2o排水八、、滉水褪色，点燃,冒少许黑C2H2：CaC2+2H2O^Ca(OH)2>L+CH^CH?排水滉水褪色，点燃，冒黑烟,火焰明亮置换规律1.较活泼金属少不活泼金属阳离子间的置换：Zn+Fe2+,Fe+Sn2+,Sn+Cu2+,Cu+Ag+2.较活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换：Cl2+Br,Br2+F,b+S2-；3•较活泼金属与弱氧化性酸中IT间置换:Mg+H+,A1+H+,Mn+H+,Fe+H+；4.金属单质与其他化合物间的置换：Mg+CO2,Fe2O3+Al,Fe+H2O(g),Na+C2H5OH5•非金属单质与其他化合物间的置换:H2+Fe2O3,CuO+C,NH3+CI2,SiO2+Co碱金属元素的一般规律与例外1.Na、K保存在煤油中，防止氧化，而Li保存在石蜡中；2.从LiTCs,单质的密度逐渐增大，但p(K)2Cu+O2T+4H+2.活泼金属无氧酸盐：2CF+2H2O—~->H2T+C12T+2OH~3.不活泼金属无氧酸盐：C0+2CT—也tCu+C"4.含氧酸：2H2O—-->2H2T+O2T5.无氧酸：2H++2C1—^H2T+C12T6.强碱：2H2O—-^2H2T+O2T7.熔融态物质：2NaCl—-->2Na+Cl2T硅及其化合物的“反常”1.还原性：Si>C,但SiO2+2C——->Si+2COt；2.非金属一般不与弱氧化性酸反应，但Si+4H~SiF4T+2H2T；3.非金属与碱作用一般不生成氢气但Si+2NaOH—Na2SiO3+2H2T；4.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2+4HF~SiF4T+2H2O；5.非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是原子晶体；6.SiO2是硅酸的酸阡，却不能用SiO2-U水反应制备硅酸；7.无机酸一•般易溶于水，而硅酸、原硅酸却难溶于水；8.—般说的某酸盐为-■种酸根的盐，而硅酸盐是多种硅酸根（链状结构）的总称；9.Na2SiO3+CO2+H2O~~Na2CO3+H4SiOj，Na2CO3+SiO2-^-^Na2SiO3+CO2T:10.点酸钠乂称东玻璃、泡花碱，但它是盐，其成小与玻璃（xNa2O-ySiO2）不同；11•钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶（SiO2）玻璃与普通玻璃成分不同。位构性的规律与例外1.i般原子的原子核是由质子与中子构成，但気（咱）无中子；2.元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始，第一周期无金属元素；3.多数元索在自然界中冇稳定的同位索，但Na、F、P、Al等未发现稳定的同位素；4.只有碳元素形成的化合物种类最多，碳碳键特别牢固，出现了原子晶体，有机物；5.元素的原了序数越大，原了量不一定越大，如Ar的原了量大于K的原了量；6.在非金属中，只有卤族元素无同素异形体，其单质不能肓接与氧气肓接化合；7.质量数和同的原子不一定是同一种元素，如叱与妝，“K与叱a等；8.活泼金属和活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCh等；9.元素性质活泼，其单质的性质不一定活泼，如N与P,O与C1等；10.非金属元素Z间一般形成共价化合物，但也能形成离子化合物，如NH4NO3等；11.一般离了化合物不存在单个分了，但在气体时，可以有单个分了存在；12.—般含有非极性共价键的化合物是共价化合物，但也有离子化合物，如NazOz等；13.一般单质分子是非极性分了，但6是极性分子；14.—般氢显+1价,但在金属氢化物中为-1价,如LiH,CaH2等;15.一般元素的价态越高，氧化性越强，HC1O>HC1O2>HC1O,>HC1O4；16.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体；17.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电；18.组成和结构和似的分子品体，分子量越大，熔、沸点越高，但HClvHF,H2O>H2S19.原子晶体中不一定都是非极性键，如SiCh，SiC等；20.山极性键形成的分子不一定都是极性分子，如构型对称就是非极性分子。\n考虑盐类水解的范围1.判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑盐类水解；2.判断盐溶液屮水的电离度时，要考虑盐类水解；3.盐少水发生剧烈反应时，要考虑盐类水解；4.盐与活泼金属、不溶性碳酸盐等物质发生反应时，要考虑盐类水解；5.加热某些盐溶液或结晶水合物时，要考虑盐类水解；6.盐溶液中除去杂质时，要考虑盐类水解；7.从混合物小将金属离子逐一沉淀时，选用酸溶液（不是盐溶液），要考虑盐类水解；8.配制某些盐溶液时，防止水解变浑，需加入相应的酸抑制水解；9.比较盐溶液中离子浓度大小吋，要考虑盐类水解；10.说明盐溶液中离子种类及多少时，要考虑盐类水解；11.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应时，要考虑盐类水解；12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现彖不能用复分解反应规律来解釋时，要考虑盐类水解；13.判断溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐类水解（主要是双水解）；14.施肥时，要考虑盐类水解；15.分析某些化学现象时，要考虑盐类水解（制胶体、丁达尔现象、长期存放变浑等）16.判断屮和反应的终点时溶液的酸碱性，要考虑盐类水解；17.试剂的贮存时，要考虑盐类水解；1&制取无水盐时，要考虑盐类水解；19.解释某些生活中的现象时，要考虑盐类水解。FeCl3的颜色变化1.FeCb+KSCN,溶液呈血红色（Fe（SCN）2+〜Fe（SCN）3〜）；2.FcC13+紫色石蕊，溶液呈红色（溶液pH<5,pH在4左右时，Fc并沉淀完全）；3.FeCl3+NaOH,生成红褐色沉淀（Fe（OH）3>L）;4.FeCl3+H2S,生成淡黄色沉淀（Si）和浅绿色溶液（FeCl2）；5.FeCl3+Na2S,生成淡黄色沉淀（Si）和浅绿色溶液（FeCl?）;Na2S（过量），生成黑色沉淀（FeSl）：6.FeCl3+Fe,溶液呈浅绿色（FeCl?）；7.FcC13+Cu,溶液呈蓝绿色（FcCb+CuCH）;8.FcC13+KI+淀粉，溶液呈蓝色（上+淀粉）；9.FeCl3+C6H5OH,溶液呈紫色（Fe（C6HsO产〜FeCeHsOk〜）；10.FeCl3+AgNO3,生成白色沉淀（AgCl）；11.FeCl3+NaHCO3,牛成红褐色沉淀（Fe（OH）3>L）；12.FeCl3（棕黄色）+甲基橙（黄色），溶液几乎不变色（橙色，pH为3.1〜4.4）:13.FeCl3+H2O（沸水），溶液呈红褐色。\nF0与FP的鉴别方法1.观察法：棕黄色是Fe%,浅绿色是Fe2+；2.H2S法：有浅黄色沉淀的是斤叫无明显现彖的是3.KSCN法：呈血红色的是Fe3+,无明显现象的是Fe2+；（这是常用的方法）4.苯酚法：呈紫色的是Fet无明显现象的是Fe"；5.烧碱溶液法：有红褐色沉淀的是Fe",冇白色T灰绿色t红褐色沉淀现象的是Fe叭6.纯碱溶液法：产生红褐色沉淀，口有气体放出的是Fe*；（双水解法）产生口色T灰绿色现象的是Fe2+（Fc2（OH）2CO3）:7.淀粉KI试纸法：变蓝的是Fe",无明显现象的是Fe?+；8.铜片法：铜片溶解且使溶液显蓝绿色的是Fe'S无明显现彖的是9.KMnO4法：不褪色的是FJ+,紫色褪去的是Fc"。条件不同，生成物不同的反应1.P+CI2（是否过量）；C+02（是否过量）；Na+C）2（是否点燃）；2.H2S+O2（是否过量）；3.Cu+HNO.3（浓度）；Fe+HNO.3（浓度，是否加热，是否过量）;4.Ca（OH）2+CO2（是否过量）；5.Ca（OH）2+C12（是否加热）：6.FeBr2+Cl2（是否过量）；Fel2+Cl2（是否过量）；7.NaCl（s）+H2SO4（^）（强热/微/）;NaA102+HCl（是否过量）；8.H3PO4+NaOH（是否足量）；9.AlCh+NaOH（是否过量）；KAl（SO4）2+Ba（OH）2（是否过量）；10.Mg+FcCh（是否过量）；11.C2H5OH（浓硫酸，140°C/170°C）；12.C6H6+C12（FeWvt照）；C6H5CH3+Br2（Fc粉/光照）；1.C2H5Cl+NaOH（水/醇）。无机推断题的“题眼”1.特殊反应两种气体反应主成固体：NH3+HC1,H2S+SO2；一种物质分解生成三种物质：NaHCOs，NH4HCO3；与水接触放出气体:F2,Na2O2,Na；与水反应生成气体和浑浊溶液：AI2S3,Mg3N2,CaC2；既能与非氧化性酸反应放出气体，乂能与强碱反应放出气体：A1,弱酸的钱盐：NH4HCO3等；两种溶液混合，既产生沉淀乂产牛气体：Ba（OH）2+（NH4）2SO4，可溶性铝盐和可溶性硫化物，可溶性铝盐、铁盐和可溶性碳酸盐、碳酸氢盐;同一元素的氢化物和氧化物反应牛成该元素的单质和水：N,S；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐：N；高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO2«2.特殊的反应现象H2在C12中燃烧火焰呈苍白色；\n遇酚瞅试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH?；在空气中迅速变为红棕色气体：NO；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN显红色：Fe3+；遇OFT半成口色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；遇SCN'无明显变化，通入Cb后显红色：Fc2+；在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br2；在水屮显深黄色，在有机溶剂屮显紫红色：【2；有臭鸡蛋味的气体：H2S；-^H2S气体反应生成乳白色固体的气体：CI2,SO2,O2；焰色反应呈黄色：钠元索；焰色反应呈紫色：钾元素；有色气体:F2,CI2,Br2,NO2;\n能使品红溶于褪色的气体：Cl2,so2；电解时产生的气休：阳极（C12或。2），阴极（H2）；溶液中的有色物质:KMnO4,FeCl3,FeCl2,CuSO4;有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶丁•酸，FeS溶丁•酸）白色沉淀（BaSO4不溶于酸，Mg（0H）2、Fe（0H）2、A1（OH）3、BaCO3>CaCCh、MgCC^溶于酸）；黄色沉淀（AgBr、Agl不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）；蓝色沉淀（Cu（0H）2溶于酸）；红褐色沉淀（Fe（0H）3溶于酸）；3・特有的反应条件放电:N2+O2;光照：H2+CI2，HC1O,HNO3；催化剂：N2+H2(Fe),NH3+0?(Pt/Cr2O3),H2O2(MnO2),SO2+O2(V2O5),KCIO3(MnO2)；电解：A16CiiCB溶液，NaCl溶液直线转化：A—空tB—这tC—也tD(酸或碱)NH3,N2,S,H2S,Nao交叉转化（三角型就化）:4.特殊用途照相胶片：AgBr；自来水消毒:Cl2;人工降雨:C02»Agl；制冷剂：nh3,n2；4.特殊结构I•电了组成的微粒：Ne,CH4,NH3,H20,H30+,Na+,OH,F,正四而体：金刚石，CH4,CCI4,P4;三介锥型：NH3；直线型：co2,cs2,C2H2；5・特殊数值化学式中的原子个数比，式量，相对密度等等。滴加顺序不同，实验现象不同的反应1.AgNO3+NH3-H2O；AlCl3+NaOH；2.Ca(OH)2+H3PO4；Fe(OH)3(胶体)+H2SO4；3.NaA102+HChNa2CO3+HCl；Na2SiO3+HCl；4.Na2S+FeCl3;\n5.H2S+C12；6.蛋口质+无机盐。化工生产的小结1.炼诙、制玻璃、制水泥：都用到了石灰石;2.接触法制硫酸和硝酸；都用到了吸收塔；3.接触法制硫酸、硝酸、合成氨、炼铁（钢）：都要鼓入过量空气;4.炼铁（钢）的尾气中均有可燃气体CO。名称接触法制硫酸硝酸I【业制法工业合成氨原料硫铁矿，空气，水增浓,氨气，空气，水增浓,燃料，空气，水增浓,炼铁矿石，焦炭,石灰石，空气炼钢牛铁,制玻璃石灰石,制水泥石灰石,氧化剂纯碱，石英粘土原理设备逆流，增接触面沸腾炉，接触宗，吸收塔逆流，循环操作氧化炉，吸收塔逆流，循环操作，合成塔，氨分离器高炉氧气顶吹转炉（平炉或电炉）玻璃熔炉水泥回转窑