化学 复习资料 9页

复习资料一、判断1、在分析化学中，确定物质组成的分析称为定量分析。2、NaHS，Na2CO3，NaH2PO4都是两性物质。3、指示剂结构特点是指示剂变色的内因，溶液中pH值变化是变色的外因。4、KMnO4法中用的酸为HAC。5、标准溶液都可以用直接法配制。6、偏差越小，说明测量的准确度越高。7、EDTA与金属离子大多数形成1∶1配合物。8、沉淀滴定法中的莫尔法是以铬酸钾为指示剂。9、天平的零点有微小波动属系统误差。10、根据光吸收定律，溶液的浓度越大，吸光度越大，透光率越小。11、在分析化学中，测量各组分的相对含量的分析称为定性分析。12、pH=12.12有效数字位数为两位。13、准确度是指在相同条件下，对同一试样多次平行测定结果相接近的程度。14、化学计量点也就是滴定终点。15、强酸溶液的pH值比弱酸溶液的pH值明显要低。16、氧化还原反应的实质是氧化剂与还原剂之间的电子转移。17、沉淀滴定法中的莫尔法是以铁铵矾为指示剂。18、EDTA与大多数金属离子形成1∶2配合物。19、两种难溶电解质比较，溶度积小的溶解度也一定小。20、根据朗伯—比尔定律，溶液的浓度越大，吸光度越小，透光率越大。二、选择第-9-页共9页\n1、氧化还原滴定中Na2S2O3标准溶液的基本单元规定为。A、Na2S2O3B、1/2Na2S2O3C、1/3Na2S2O3D、1/4Na2S2O32、[H+]=1×10-5mol·L-1，则pH=。A、5B、5.0C、5.00D、5.0003、以下哪种溶液要用棕色试剂瓶贮存。A、NaOHB、HClC、AgNO3D、EDTA4、物质的量浓度的计量单位为。A、mol/LB、Kg/mLC、g/LD、mg/mL5、EDTA的酸效应系数lgαY(H)越大，说明EDTA参加主反应的能力。A、越弱B、越强C、不变6、KMnO4溶液呈紫红色，是因为吸收了白光中的。A、紫光B、绿光C、红光D、橙光。7、在25℃用酸度计测量溶液的PH值时，待测液为偏酸性的溶液，第一次标定后，应用以下哪种标准缓冲溶液进行斜率的较正。A、pH=9.18B、pH=6.98C、pH=4.00D、pH=8.208、分光光度法中溶液的透光率越高，说明溶液中有色物质的。A、浓度越大B、浓度越小C、吸光度越大D、摩尔吸光系数越大9、在0.1mol·L-1的盐酸溶液中，水本身电离的H+浓度为。A、10-7mol·L-1B、10-1mol·L-1C、10-13mol·L-1D、0.001mol·L-110、在沉淀滴定法中，对于MA型物质，当[M][A]>Ksp(MA)时，。A、有沉淀生成；B、没有沉淀生成；C、沉淀溶解；D、不能判断11、721型分光光度计适用于。第-9-页共9页\nA、可见光区B、紫外光区C、红外光区D、都适用12、下列测定中，需要加热的有。A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO413、在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为。A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色C、游离指示剂的颜色D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色14、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是。A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美15、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在。A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO316、物质的量浓度的计量单位为。A、mol/L；B、Kg/mL；C、g/L；D、mg/mL17、pH=12.20，则[H+]=mol·L-1。A、6.31×10-13B、6.3×10-13C、6×10-13D、6.310×10-1318、以下哪种溶液可以不用棕色试剂瓶贮存。A、AgNO3B、KMnO4C、Na2S2O3D、EDTA19、金属指示剂是指一类。第-9-页共9页\nA、含有金属元素的化学试剂B、能指示溶液中H+浓度变化的化学试剂C、能指示溶液中氧化剂或还原剂浓度变化的化学试剂D、能指示溶液中金属离子浓度变化的化学试剂20、pH=2.00的溶液与pH=4.00的溶液等体积混合后的pH=。A、3.30；B、2.30；C、4.30；D、5.3021、物质呈现出某种颜色的原因，是物质对可见光区域的辐射光具有选择性吸收，所呈现的颜色为。A、吸收光互补色光的颜色B、吸收光的颜色C、黑色D、白色。22、分光光度法中测定溶液的最大吸收光波的目的是。A、求待测溶液的浓度B、求待测溶液的透光率C、使测定方法最灵敏D、使测定数据最可靠23、朗伯比尔定律应用条件为入射光是。A、单色光B、复合光C、日光D、白炽灯光24、KMnO4法中用的酸为。A、H2SO4B、HNO3C、HClD、HAC25、在沉淀溶解平衡中，下面哪个效应使难溶电解质的溶解度隆低。A、盐效应B、酸效应C、同离子效应D、配位效应26、配制好的HCl需贮存于中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶27、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而。A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小28、在间接碘法测定中,下列操作正确的是。第-9-页共9页\nA、边滴定边快速摇动B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70-80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂29、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置。A、向长波方向移动B、向短波方向移动C、不移动，但峰高降低D、无任何变化30、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，1o为1L水中含有。A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO三、填空1、分析化学作为研究物质的化学组成、含量、分析方法的有关理论的一门科学，按测定原理分，分析方法分为化学分析、仪器分析、。2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O中Na2CO3的基本单元为Na2CO3。3、根据化学反应的不同，滴定分析法可以分为酸碱滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法；沉淀滴定法四种类型。4、KMnO4法中用自身作指示剂，碘量法中用淀粉作指示剂。莫尔法用铬酸钾作指示剂，佛尔哈德法用铁铵矾作指示剂。5、有色物质之所以能呈现一定颜色，是由于它选择性地吸收了其呈现第-9-页共9页\n颜色的互补光。6、配位滴定法常用来测定金属离子的浓度或含量，沉淀滴定法主要用于测定cl-，Br-，I-，Scn-的含量。7、写出下列各酸的共轭碱：HACAC-；HPO42-PO43-写出下列各碱的共轭酸：NH3NH4+；Na2CO3Na2Hco38、标定NaOH标准溶液的基准物是KHP；标定AgNO3标准溶液的基准物是Nacl；标定Na2S2O3标准溶液的基准物是k2cr2o7；标定EDTA标准溶液的基准物是ZNO；标定KMnO4标准溶液的基准物是na2c2o4；标定HCl标准溶液的基准物是na2co3。9、由于分析过程中某些经常性的固定因素引起的误差称为系统误差。系统误差产生的原因有方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。10、在滴定分析中，已知准确浓度的溶液称为标准溶液。11、测定值与真实值相接近的程度，称为准确度；一组平行测定结果之间相互接近的程度，称为精密度。12、根据反应类型的不同，滴定分析法可以分为酸碱滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法；沉淀滴定法四种类型。13、EDTA的学名是乙二胺四乙酸，在水溶液中可以看成是六元弱酸，有7种型体存在，能跟金属离子发生配位反应的是　第-9-页共9页\nY4-　　。14、具有使溶液的pH值保持相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。15、可见光的波长在400-760nm范围内。16、用EDTA测定水中钙镁离子含量实验中，总硬度的测定用铬黑T作指示剂，钙硬度的测定用钙作指示剂。17、写出下列各酸的共轭碱：H2C2O4HC2O4-；H2PO4-HPO42-写出下列各碱的共轭酸：C6H5O-C2H5OH；Ac-HAC18、化学计量点前后0.1%相对误差处对应的pH范围，称为滴定突跃范围。19、在酸碱溶液中存在物料平衡、电荷平衡、质子平衡三大平衡。20、在难溶强电解质中，对于AB型物质Ksp与S的关系为ksp=s2，对于A2B3型物质Ksp与S的关系为ksp=108s5。四、简答1、在标准溶淮的标定中，什么是大份标定？什么是小份标定？2、请分别写出以甲基橙和酚酞为指示剂时，NaCO3标定HCl的化学反应方程式。3、为什么不能用直接法配制HCl标准溶液？4、影响沉淀溶解度的因素有哪些？并且对溶解度有什么样的影响？5、请写出下列物质的溶解与沉淀平衡式和溶度积表达式。Ag2CO3Ca3(PO4)2MgCO3PbCrO4五、计算1、计算下列溶液的pH值（1）C（NaOH）=1.0×10-5mol·L-1（2）C(NaAC)=0.10mol·L-1(HAC的Ka=1.75×10-5)第-9-页共9页\n（3）C(HAC)=1.0mol·L-1(HAC的PKa=4.76)（4）C（H2CO3）=0.5mol·L-1(H2CO3的Ka1=4.2×10-7)2、氯碱厂产品质量检验NaOH纯度，样品0.1000g，用0.1000mol·L-1HCl滴定，消耗HCl体积24.45ml，计算NaOH纯度。（MNaOH=40g·mol–1）3、准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾0.5025g，标定NaOH溶液的浓度，达到滴定终点时，消耗NaOH溶液25.50mL，计算NaOH溶液的浓度。（M邻苯二甲酸氢钾=204.2g/mol）4、已知CaCO3和Mg(OH)2的溶度积分别为2.8×10-9和1.8×10-11，试比较它们在水中的溶解度哪个大？5、某有色化合物的水溶液，在525nm处的摩尔吸光系数为3200L·mol-1·cm-1,当浓度为3.4×10-4mol·L-1，吸收皿厚度为1cm，其吸光度和透光率各是多少？6、对某试样进行的四次分析结果为：1.65，1.54，1.58，1.85。用Q检验法检验1.85这个数据是否应该舍弃？（已知：当n=4时，Q表=0.76）7、需要配制0.02mol·L-1EDTA溶液500mL，并采用大份标定法来标定EDTA标准溶液。如果用ZnO（烘干）（MZnO=81.37g·mol-1）作为基准物质，那么EDTA二钠盐（MEDTA=372.2g·mol-1）和ZnO（烘干）各应称取多少？8、AgCl的溶度积为1.8×10-10，计算AgCl的溶解度。在500ml水中的能溶解AgCl多少毫克？（MAgCl=143.32g·mol-1）9、用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量，五次测定的结果如下：20.43%，20.61%，20.33%，20.78%，20.50%。计算平均值、平均偏差和相对平均偏差10、在波长520nm处，KMnO4溶液的ε=2235L·mol-1·cm-1,在此波长下，2cm吸收皿中，欲使透光率控制在20%-65%，问KMnO4溶液的浓度应在何范围？六、实验1、在用NaOH溶液测定食醋含量的实验中，用刻度吸管准确地吸取待测液第-9-页共9页\n20.00ml，移入250容量瓶中，加水稀释至该度，摇匀；用25ml的移液管准确地吸上述稀醋酸溶液25.00ml放入三角锥瓶中，滴1-2滴酚酞（三份），用标准NaOH溶液滴定到微红，半分钟之内不褪色。记下VNaOH。数据记录表格如下，请将表格补充完整。样品号123取待测溶液体积（ml）20.00CNaOH（mol.L-1）0.1028NaOH的初读数（ml）0.020.100.05NaOH的终读数（ml）23.0323.1223.04VNaOH（ml）23.0123.0222.99ρHAC（g.L-1）70.9670.9970.90平均ρHAC（g.L-1）70.95绝对偏差0.010.04-0.05相对平均偏差（%）0.052、在EDTA溶液的标定实验中，数据记录表格如下，请将表格补充完整。样品号123mZnO（g）0.3458EDTA的初读数（ml）0.120.080.05EDTA的终读数（ml）23.8723.8623.82VEDTA（ml）23.7523.7823.77CEDTA(mol.L-1)0.017890.017870.01788平均CEDTA（mol.L-1）0.01788绝对偏差0.00001-0.000010相对平均偏差（%）0.04第-9-页共9页