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- 2022-07-29 发布
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专题复习科学探究\n一、科学探究的解题步骤提出问题、查找资料→猜想与假设→设计实验方案→进行实验验证→收集证据、记录实验现象→分析和得出结论→反思与应用→表达与交流二、解答科学探究题的基本方法1.认真读题,审清题意,确立探究课题。2.根据课题,选择合适方法,提取相关化学知识,设计探究方案。\n三、探究题的常见题型1.物质成分的探究酸碱指示剂测溶液pH变化(1)中和反应一般现象不明显,因此常用①、、③等方法来判断。反应②后存在三种情况:测溶液温度变化a.酸过量,检验的方法;酸b.碱过量,检验的方法;碱石蕊试液c.完全中和,用(2)复分解反应:A+B判定或检验既无酸又无碱过量。C(↑、↓或H2O)+D,反应后溶质存在三种情况:BA①溶质只有D;②溶质有D和A(A过量,反滴进行检验);③溶质有D和B(B过量,反滴进行检验)。\n2.物质性质的探究(1)探究催化剂的性质:①“一变”:设计两个以上对比实验,判断的改变。②“两不变”:化学反应前后各称量一次,判断反应前后是否改变;将反应后的该物质回收后重复做一次实验,判断反应前后是否改变。(2)影响反应速率的因素(反应物的浓度、反应物的接触面积、外界温度、催化剂的种类等)。(3)实验方案的设计、评价与分析化学反应速率质量化学性质\n题型1物质成分的探究【例1】(2011年安徽巢湖)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?【进行猜想】甲认为黑色颗粒是,白色物质可能是Na2O或;乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是___________________________________________________。碳(C)Na2CO3或Na2O、Na2CO3反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律,合理即可)\n实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是_________②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O2NaOH。Na2CO3【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。\n【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。通过以上探究,你还能获得哪些结论,请写出两条:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。点拨:题中给出的反应物为Na和CO2,产物为黑色颗粒和白色物质,结合质量守恒定律可立即推断出黑色颗粒的成分。根据Na2CO3溶液呈碱性的性质,结合实验的现象可确定白色物质的组成。Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红4Na+3CO2Na2CO3+C点燃燃烧不一定要有氧气参加;CO2在一定条件下能支持燃烧金属Na着火不能用CO2灭火;金属Na与CO2的反应属于置换反应等(任选两条,合理即可)\n题型2物质性质的探究【例2】铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?\n实验序号实验1实验2实验3方案现象A中铝片表面有红色固体析出;B中铝片无明显现象②_____________________与A中现象相同【实验方案】铝片表面有红色固体析出\n溶液中对氧化膜产生结论破坏作用的离子可能是①______________除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式为验证了实验1的结论。③________________________________________2Al+3CuSO4Al2(SO4)2+3Cu续表\n【反思】针对实验3,莹莹认为还应做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤______________。Na+(或钠离子)点拨:本题主要考查利用控制变量法设计对比实验,考查实验方案的设计、评价与分析能力。\n研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:【例3】【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是_____,此实验中B处宜采用的气体收集方法是______________。题型3反应速率的探究\n【实验记录】试验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时 间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是_________。【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)。【假设】_____________________________。【实验方案】_____________________________。\n操作装置现象1.取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜棒上2.分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生3.把铜丝插入①中①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中仍有少量气泡产生【例4】某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率影响。铜铜\n回答下列问题:(1)仪器的①名称是________,仪器③的名称是______;(2)仪器②中实验的目的是________________;(3)根据上述实验,可以得出的结论是________________;(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是______________________。A.称量实验前铜丝网的质量B.将实验后的铜丝网干燥、称重C.向仪器中加入二氧化锰D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中\n解题时注意的问题1、提出的猜想要,有利于方案的设计;合乎题意,不能信口开河;2、设计的实验方案要紧扣提出的。设计方案要。3、结论一定是对的判定,反思评价一般是对实验、实验、等方面的反思,是探究题中最难的地方。合理猜想简单易行假设方案操作结论