【高考必备】高三毕业班总复习资料高中化学知识规律总结：离子共存问题 3页

【高考必备】高三毕业班总复习资料知识点离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.高中化学知识总结：离子共存问题小结一．“无色透明”条件型　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、　　I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。　　例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是　　A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－　　B．Ag+、I－、K+、NO3－　　C．K+、OH－、Cl－、Na+　　D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+　　解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。\n　　二．“酸性”条件型　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、　　S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。　　例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是　　A．K+、Na+、SO42－、SO32－　　B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　C．Na+、K+、HCO3－、Cl－　　D．K+、Na+、AlO2－、NO3－　　解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。　　三．“碱性”条件型　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。　　例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是　　A．K+、Na+、HCO3－、NO3－　　B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－　　C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－　　D．Ag+、K+、NO3－、Na+　　解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。　　四．“酸性或碱性”条件型　　常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。　　若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。　　例4．若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是　　A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－　　B．K+、Na+、Cl－、SO42－　　C．K+、Na+、Cl－、AlO2－　　D．K+、NH4+、SO42－、NO3－　　解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。　　五．“氧化还原反应”条件型　　若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32\n－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。　　例5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。　　A．H+、NO3－、Fe2+、Na+　　B．Ag+、NO3－、Cl－、K+　　C．K+、Ba2+、OH－、SO42－　　D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－　　解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。　　跟踪训练　　1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－　　B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－　　C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－　　D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－　　2．下列各组离子一定能大量共存的是　　A．在含大量Fe3+的溶液中　　NH4+、Na+、Cl－、OH－　　B．在强碱性溶液中　　Na+、K+、AlO2－、CO32－　　C．在无色透明的溶液中　　NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－　　D．在PH=1的溶液中　　K+、Fe2+、Cl－、NO3－　　答案：1、C2、B