化学中考复习资料 20页

-.化学中考复习资料一  初中化学常见物质的颜色〔一〕、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁            2、绿色固体：碱式碳酸铜  3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体  4、紫黑色固体：高锰酸钾  5、淡黄色固体：硫磺                6、无色固体：冰，干冰，金刚石  7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属  8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕   9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀〔6种〕：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。           11、红褐色沉淀：氢氧化铁      12、蓝色沉淀：氢氧化铜〔二〕、液体的颜色  13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：  含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液   18、紫色溶液：石蕊溶液〔三〕、气体的颜色  .word.zl.\n-.化学中考复习资料一  初中化学常见物质的颜色〔一〕、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁            2、绿色固体：碱式碳酸铜  3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体  4、紫黑色固体：高锰酸钾  5、淡黄色固体：硫磺                6、无色固体：冰，干冰，金刚石  7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属  8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕   9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀〔6种〕：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。           11、红褐色沉淀：氢氧化铁      12、蓝色沉淀：氢氧化铜〔二〕、液体的颜色  13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：  含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液   18、紫色溶液：石蕊溶液〔三〕、气体的颜色  .word.zl.\n-.19、红棕色气体：二氧化氮    20、黄绿色气体：氯气  21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷 氯化氢气体等大多数气体。  二  常见气体的净化和枯燥 注  一定先净化后枯燥〔1〕气体的净化〔除杂〕H2〔HCl〕用NaOH溶液    CO〔HCl〕用NaOH溶液    CO〔CO2〕用澄清石灰水 CO2〔HCl〕用NaHCO3溶液     CO2〔H2、CO〕用CuO   CO〔O2〕用铜网    O2〔CO2、HCl、H2O〕用碱石灰〔CaO和NaOH的混合物〕〔2〕气体的枯燥〔除去水〕枯燥剂有浓硫酸〔酸性〕、碱石灰〔碱性〕、固体氢氧化钠〔碱性〕、氧化钙〔碱性〕、五氧化二磷〔酸性〕、无水氯化钙〔中性〕、无水硫酸铜〔中性〕酸性枯燥剂不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三  实验局部指示剂的使用 1、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。   .word.zl.\n-.操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。   PH的围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱〔或水〕，pH降低加酸〔或水〕。四  用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐〔因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解〕，放在空气中质量增重。⑷NaOH固体〔白色〕能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反响而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水〔叫风化〕，放在空气中质量减轻且变质。  ⑹无水CuSO4：能吸水〔检验水的存在〕。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸〔HCl〕过多，应用Al(OH)3    Al(OH)3+HCl.word.zl.\n-.⑿ 熟石灰用于改进酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2〔亚硝酸钠〕工业酒精中含有杂质是CH3OH   NaOH中含有杂质是Na2CO3     CaO中含有杂质是CaCO3⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液      检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改进酸性土壤用Ca(OH)2，   制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—         制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—            波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—             不发生复分解反响的是：KNO3、NaCl⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐〔Cl-〕：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐〔SO42-〕：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐〔CO32-〕：用盐酸和石灰水证明铵盐〔NH4+〕：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五  气体的制取、收集常用气体的发生装置A：固体之间反响且需要加热，用制O2装置〔NH3、CH4〕；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置〔CO2〕；一定不需要酒精灯。〔2〕常用气体的收集方法.word.zl.\n-.A：排水法  适用于难或不溶于水且与水不反响的气体，导管稍稍伸进瓶，〔CO、N2、NO只能用排水法〕B：向上排空气法  适用于密度比空气大的气体〔CO2、HCl只能用向上排空气法〕C：向下排空气法  适用于密度比空气小的气体     排气法：导管应伸入瓶底六常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：假设浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。七初中化学中的“例外〞1．原子都是由质子、中子、电子三种根本粒子构成，但氢原子核中无中子。2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。3．虽然物质种类不同，但其相对分子质量却一样。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。4．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。(1)可能是两种不同的分子．如H2O与NH3；(2)可能是不同的原子和分子。如S与02；(3)可能是两种不同的离子，如Na+ 与NH4+ 。.word.zl.\n-.5．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反响，而是先与水发生置换反响，生成的碱再与盐发生复分解反响。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,那么发生化学反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO46．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。7．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。点燃8.通常CO2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：2Mg+CO2 ===2MgO+C。9．物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯洁物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)10．可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触；②温度到达着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反响就没有02参加。11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。12. .word.zl.\n-.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2 。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。13.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。14．有机化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO215. 中和反响属于复分解反响，但复分解反响不一定是中和反响。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl16．属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。八初中化学根本概念中的“一定〞和“不一定〞1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。2．酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na+ +H+ +SO42-  。其溶液因含有H+ 而呈酸性．但它是盐溶液。3．碱溶液中一定含有OH- ，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH- ，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，是由CO32-  与水反响导致的。4. 盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。如：铵盐。5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2.word.zl.\n-.、碳酸盐等都是无机物。7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等那么不是溶液。8中和反响一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反响不一定是中和反响。如2NaOH+CO2==Na 2C03+H20     Fe203+6HCl=2FeCl3+3H209复分解反响中元素的化合价一定不变，置换反响中元素的化合价一定改变；化合反响和分解反响中元素的化合价不一定改变。10置换反响一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反响不一定是置换反响。如：CO+CuO==Cu+CO2．11化合反响一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反响不一定是化合反响；分解反响的反响物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反响不一定是分解反响。如：203 ==302。九你知道为什么要这样操作吗?有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举局部实验的操作顺序．你知道这样做的原因吗?1．铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙．再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。〔防止反响时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。〕2．实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。〔防止装置漏气造成不必要的后果。〕.word.zl.\n-.3．用排水法收集氧气完毕时，应先把导管移出水槽．再熄灭酒精灯。〔防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。〕新-课-标-第-一-网4．点燃可燃性气体前，应先验纯．再点燃。〔防止氢气不纯．点燃时爆炸。〕5．H2复原CuO实验开场时，应先通一会儿H2．再加热；完毕时．应先停顿加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。〔以赶尽试管的空气．防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。〕6．用向下排空气法收集H2．经检验H2不纯需要再收集时．应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。〔防止试管末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。〕7．金属制品在电镀或焊接前．应先用稀盐酸或稀硫酸去除外表的锈，再进展电镀或焊接。〔因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中．使金属制品外表变得干净。〕8．稀释浓硫酸时，应先向烧杯中参加适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸〔因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解时放出的热会使水立即沸腾．使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。〕9．加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却．再进展冼涤。〔防止玻璃仪器突然遇冷而炸裂。〕10．把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时．应先将容器横放．把药品或金属颗粒放入容器口后．再把容器慢慢竖立起来．使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。〔防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。〕.word.zl.\n-.11．用托盘天平称量物体时．应先在两个托盘上各放一质量一样的纸．再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里．再进展称量。〔防止天平受到污染和损坏。〕12．检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里．再用两手紧贴容器的外壁。〔假设先用两手紧贴容器外壁．里面的空气受热膨胀后．再将导管的一端浸在水中．就看不到气泡冒出．以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。〕13．把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时．应先把玻璃管待插人的一端用水湿润．然后稍稍用力转动．使它插人。〔减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌〕14．加热玻璃仪器时．假设其外壁有水．应在加热前先将其擦拭干净．再进展加热。给试管的固体加热．应先进展预热．再把火焰固定在放药品的部位加热。〔防止容器受热不均而炸裂。〕 15．试管假设附有不易被水洗净的物质时：对于油脂．应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去．再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。〔目的是将难溶性物质转化成可溶性物质．便于用水洗去。〕十实验根本操作应注意的问题一、注意左右1．制取气体时．气体发生装置在左，收集装置在右。2．用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码〞。二、注意上下.word.zl.\n-.1．收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时．那么用向上排空气法；如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，那么用向下排空气法。2．连接装置时按“先下后上，先左后右〞的顺序连接，拆卸时顺序相反。三、注意先后   1．用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先放质量大的珐码．后加质量小的砝码；称量一定量固体药品时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量时．先放药品，后加砝码、调游码。2. 制取气体时．先检查装置的气密性。后装药品。3．用排水法收集气体时，反响完毕后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。4．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。5．用H2或CO复原氧化铜时，先通H2后加热；实验完毕时，先停顿加热．后停顿通H2。6．检验多种气体时。先检验水蒸气, 后检验其他气体。7．除去多种杂质气体时。先除其他气体．后除水蒸气。8．稀释浓硫酸时．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。四、注意长短   1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时导管“长进短出〞；贮气和量气时导管“短进长出〞2．制取气体时，导气管伸入发生器要短，便于导出气体。排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶要长，便于排尽空气收集到较纯洁的气体。排水法收集气体时，导管伸入收集容器要短。.word.zl.\n-.3．做氢气复原氯化铜实验时．插入大试管中的导管要长, 直到管底，以排尽空气。五、注意外1．过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器壁。不能在容器口外。2．使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器。3．酒精灯的外焰温度最高，焰温度较低。焰心温度最低；给物质加热时．应用外焰局部。六、注意多少    1．实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部；对于液体，只需取1mL-2mL。2．酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3；加热时, 试管中液体不得超过其容积的1/3。3．除去一种气体中的另一种杂质．所选用试剂要足量；除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要适量。十一几个化学之最(1) 地壳中含量最多的元素是O, 含量最多的金属元素是Al。(2) 人体中含中含量最多的元素是O。(3) 空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气(4) 形成化合物种类最多的元素是C。(5) 相对分子质量最小、密度最小的气体是H2。(6) 相对分子质量最小的氧化物是H2O。(7) 自最常用的溶剂是H2O。(8) 然界中硬度最大的物质是金刚石。(9) 人体中含量最多的物质是H2O。(10)未来最理想的燃料是 H2   最简单的有机物是 CH4.word.zl.\n-.(11)化学变化中最小的粒子是原子(12)PH=0时，酸性最强，碱性最弱   PH=14时，碱性最强，酸性最弱(13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素(14)最早利用天然气的国家是中国 十二  初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液〔硫酸氢钠、硫酸氢钾等〕2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液〔碳酸钠、碳酸氢钠等〕3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 十三初中化学敞口置于空气中质量改变的〔一〕质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；〔二〕质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。十四初中化学物质的检验.word.zl.\n-.气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／参加锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子.word.zl.\n-.相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，假设产生白色沉淀，那么是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：参加碘溶液，假设变蓝那么含淀粉19、葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，假设生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 十五初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子5、物质组成与构成的三种说法：〔1〕、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；〔2〕、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；〔3〕、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：〔1〕工业“.word.zl.\n-.三废〞任意排放，〔2〕生活污水任意排放〔3〕农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法〔不容于水的气体〕，向上排空气法〔密度比空气大的气体〕，向下排空气法〔密度比空气小的气体〕。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：.word.zl.\n-.增加溶质，减少溶剂，改变温度〔升高或降低〕。11、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛〔二氧化碳和水〕15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢气〔理想〕一氧化碳〔有毒〕甲烷〔常用〕17、CO的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气〔全为混合物〕19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水〔氧化氢〕，二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠27、酒精灯的三个火焰：焰，外焰，焰心28、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠〔1〕倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒〔2〕玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端〔3〕漏斗下端管口紧靠烧杯壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原那么：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序〔1〕金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强〔2〕排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢〔3〕排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响〔1〕大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大〔2〕少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大〔3〕极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：〔1〕温度〔2〕是否搅拌〔3〕固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度十六初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气〔N2〕和氧气〔O2〕   2、水煤气：一氧化碳〔CO〕和氢气〔H2〕3、煤气：一氧化碳〔CO〕          4、天然气：甲烷〔CH4〕5、石灰石/石：〔CaCO3〕       6、生铁/钢：〔Fe〕7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：〔C〕   8、铁锈：〔Fe2O3〕十七初中化学常见物质俗称1、氯化钠〔NaCl〕：食盐       2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰     5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰     7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气     11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸    13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银      15、碳酸氢钠〔NaHCO3〕：小打.word.zl.\n-.十八物质的除杂1、CO2〔CO〕：把气体通过灼热的氧化铜，    2、CO〔CO2〕：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2〔水蒸气〕：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中〔在氧气流中〕灼烧混合物5、Cu(Fe):参加足量的稀硫酸     6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 参加足量的铁粉   8、NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液    10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸11、NaOH〔Na2CO3〕：参加足量的氢氧化钙溶液12、NaCl〔CuSO4〕：参加足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液   14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3〔NaCl〕：冷却热饱和溶液。   16、CO2〔水蒸气〕：通过浓硫酸。十九有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同X3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同〔氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同.word.zl.\n-.二十有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠〔NaNO2〕乙酸铅等2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物二十一  工业制法1、 O2:别离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石〔CaCO3====CaO+CO2↑〕3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石〔CaCO3====CaO+CO2↑〕5、熟石灰：CaO+H2O==Ca〔OH〕26、烧碱：Ca〔OH〕2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH.word.zl.