化学复习资料(二) 3页

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除一、判断题(共10小题，每题2分，共20分，正确的请在括号内打√，错误的打×)()1.稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数目决定的，而与溶质的本性无关.()2.因为石墨是原子晶体，所以它具有高的硬度和熔点.()3.参考态单质在298.15K及标准状态下的标准摩尔生成吉布斯函数为零.()4.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大.()5.盐效应和同离子效应都使沉淀的溶解度降低.()6.当温度改变使化学平衡移动时，标准平衡常数一定发生改变.()7.氢键具有方向性和饱和性，因此它也属于共价键.()8.原电池中，规定发生氧化反应的一极为负极，而发生还原反应的一极为正极.()9.催化剂能改变化学反应速率，所以必然使化学平衡发生移动.()10.N电子层原子轨道的主量子数都等于4.二、选择题（每题2分，共20分）（请将各小题的正确答案的代码填入下表）题号12345678910答案1.(2分)温度为T时,体积恒定为V的容器中有A与B二组分的混合理想气体,分压力分别为pA与pB.若往容器中注入n摩尔的理想气体C,则A与B的分压：A.均不变;B.p增大,p减小;C.p减小,p增大;D.均增大2.(2分)下列物质中，标准摩尔生成焓(298.15K)不等于零的是A.C(石墨)B.C.D.3.(2分)气相放热反应:A(g)B(g)+C(g).当此反应达到平衡后,欲使平衡向产物方向移动,应采取的措施为.A.升温,加压;B.升温,降压;C.降温,升压;D.降温,降压.4.(2分)下列不是共轭酸碱对的是:.A.H2CO3-HCO3－B.HCN-CN－C.H3PO4-HPO42－D.HAc-Ac-5.(2分)已知(Cu2+/Cu)=0.34V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Ag+/Ag)=0.80V。在标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是.A.Ag和Fe3+B.Cu2+和Fe2+C.Ag+和Fe2+D.Cu2+和Ag6.(2分)浓度为0.01mol·L-1的MgCl2、FeCl3、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是.A.乙二醇溶液B.FeCl3溶液C.醋酸溶液D.MgCl2溶液【精品文档】第3页\n精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除7.(2分)下列物质中，标准摩尔生成焓△fHmө(298.15K)不等于零的是A.O2(g)B.N2(g)C.C(金刚石)D.C(石墨)8.(2分)反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的熵变△S.A.等于零B.小于零C.大于零        D.难以确定9.(2分)某难溶电解质Ag2CrO4,其溶度积为Ksp,则其溶解度S的近似表示式是.A.S=(Ksp/4)1/3B.S=(Ksp/2)1/3C.S=(Ksp)1/3D.S=Ksp1/210.(2分)下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是：.三、填空题（每空1分，共20分）1.固体可分为和无定形体两大类.2.通常在不指明外压时，即外界压力为101.325kPa下，液体的沸点叫做3.已知在某过程中系统吸热49.2kJ，同时环境对系统作功800J，则此系统的内能变化U＝.4.正催化剂的加入使正反应速率,逆反应速率加快,反应的自发方向将不改变.5.根据布朗斯特的酸碱质子理论，H2O是两性物质，其共轭碱是，共轭酸是.6.铜锌原电池的电池符号为：(-)Zn(s)∣ZnSO4(c1)║CuSO4(c2)∣Cu(s)(+)，则该电池的正极反应为：；负极反应为：.7.写出24Cr的电子排布式.8.分子轨道是原子轨道的线性组合，组合时应遵循的三条原则是对称性匹配原则、能量相近原则、轨道最大重叠原则，其中原则是首要的.9.薛定谔通过与经典波动力学的比较，把微观粒子的运动用类似于光的波动方程来描述，提出了著名的薛定谔方程，该方程的表达式为：10.电解CuCl2的水溶液时，首先在阳极上放电的离子是.11.在0.05mol·dm-3的HCN溶液中，若有0.01%的HCN发生解离，则HCN的标准解离常数为.12.改变影响化学平衡的因素之一(如浓度、温度等)，平衡就向这种改变的方向移动，这个规则称为平衡移动原理.13.室温下，某三元弱酸Ka1=1.0×10-3,Ka2=1.0×10-7,Ka3=1.0×10-11，其共轭碱Kb1的值等于.14.共价键的特点是具有和饱和性.15.电极反应Cu2++2e=Cu的标准电极电势为+0.34V，可以推测电极反应2Cu2++4e=2Cu的标准电极电势为：.16.根据杂化轨道理论，NH3的构型为.【精品文档】第3页\n精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除17.在物理量S，Q，W，△U中，属于状态函数的是.18.正催化剂的加入将使正反应速率加快,那么逆反应速率将.19.固体可分为晶体和两大类.20.据阴极反应不同，金属的电化学腐蚀可分为和析氢腐蚀两大类.四、(10分)在100g水中，溶有摩尔质量为220.0g.mol-1的难挥发非电解质A为4.40g，测得该稀溶液的沸点升高了0.108K.若在100g水中，溶入摩尔质量未知的难挥发非电解质B为4.32g，测得该稀溶液的沸点升高了0.110K，求：(1)水的沸点上升常数Kbp;(2)未知物的摩尔质量MB.五、(10分)计算下列反应的(298.15K),(298.15K)和(298.15K)值，并判断反应在298.15K及标准态下能否自发向右进行.8Al(s)+3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)/kJ·mol-10-1120.9-16760/J·mol-1·K-128.33146.4450.9227.3六、(10分)已知反应N2O4(g)→2NO2(g),在400K时的速率常数为k1=1.5×10-5；而在410K时的速率常数为k2=6.0×10-5，试计算该反应的活化能.七、(10分)计算0.10mol·dm-3的NH4Cl溶液中H+的浓度和溶液的pH值。已知NH3的=1.7710-5八、（10分）300K时，将铜片插入0.10mol·L-1CuSO4溶液中，银片插入0.10mol·L-1AgNO3溶液中组成原电池。计算（1）此原电池的电动势E；（2）该电池反应的吉布斯函数变△rGm.已知，φΘ(Ag+/Ag)=0.80V，φΘ(Cu2+/Cu)=0.34V，F=96485C·mol-1【精品文档】第3页